2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12
N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合
题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电
池正极片中的金属其流程如下
下列叙述错误的是
A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8下列说法错误的是
A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色
D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是
10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA
C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA
D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷
是最简单的一种。下列关于
该化合物的说法错误的是
A与环戊烯互为同分异构体
B二氯代物超过两种
C所有碳原子均处同一平面
D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W
与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A常温常压下X的单质为气态
B Z的氢化物为离子化合物
C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D W与Y具有相同的最高化合价
13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图
如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应
为
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时下列叙述错误的是
A阴极的电极反应CO2+2H++2e-=CO+H2O
B协同转化总反应CO2+H2S=CO+H2O+S
C石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸性三、非选择题
一必考题 2614分
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬二价铬再与醋酸钠溶
液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示回答下列问题
1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是_________仪器a的名称是_______。
2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中加入少量蒸馏水按图连接好装置打开K1、K2
关闭
K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生该气体的作用是_____________。
3打开K3关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d其原因是________ d中析出砖红色沉淀为
使沉淀充分析出并分离需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
4指出装置d可能存在的缺 ______________。
2714分
焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题1生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
2利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH=4.1时Ⅰ中为__________溶液写化学式。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
3制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术装置如图所示其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和
Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水可得到Na2S2O5。
4Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时取50.00 mL葡萄酒样
品用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?1以SO2计。 28
15分采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术在含能材料、医药等工业中得到广泛应用回答下列
问题
11840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N2O5该反应的氧化产物是一种气体其
分子式为___________。
2 F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡体系的总压强p随时间t的变化如下表所示
t=∞时N2O4(g)完全分解
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知2N2O5(g)
2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1
2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol?1。
②研究表明N2O5(g)分解的反应速率v=2×10?3×25NOp(kPa·min?1)t=62 min时测得体系中2Op
=2.9 kPa则此时的25NOp=________ kPa v=_______ kPa·min?1。
③若提高反应温度至35℃则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa填“大于”“等
于”或“小于”原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa Kp为以分压表示的平衡常数计
算结果保留1位小数。
3对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)R.A.Ogg提出如下反应历程
第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________填标号)。
A v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B反应的中间产物只有NO3
C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高二选考题 35
化学—选修3物质结构与性质15分
Li是最轻的固体金属采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能得到广泛应
用。回答下列问题
1下列Li原子电子排布图表示的状态中能量最低和最高的分别为_____、_____填标号。
A
B
C
D
2Li+与H?具有相同的电子构型r(Li+)小于r(H?)原因是______。
3LiAlH4是有机合成中常用的还原剂LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式
为______LiAlH4中存在_____填标号。
A离子键
Bσ键
Cπ键
D氢键
4Li2O是离子晶体其品格能可通过图(a)的 born?Haber循环计算得到。
可知Li原子的第一电离能为 kJ·mol?1O=O键键能为
kJ·mol?1Li2O晶格能为
kJ·mol?1。5Li2O具有反萤石结构晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm阿伏加德罗常数的值为
NA则Li2O的密度为______g·cm?3列出计算式。=
36[化学一选修5有机化学基础]15分
化合物W可用作高分子膨胀剂一种合成路线如下
回答下列问题
1A的化学名称为。
2②的反应类型是。
3反应④所需试剂条件分别为。
4G的分子式为。
5W中含氧官能团的名称是。
6写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰峰面积比为
1∶1。
7苯乙酸苄酯是花香型香料设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的
合成路线无机试剂任选
2018年普通高等学校招生全国统一考试全国I卷化学部分答案一、选择题
7
D 8 A 9 D 10 B 11 C 12 B
13 C 三、非选择题
一必考题 26
14分
1去除水中溶解氧分液或滴液漏斗
2①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+ ②排除c中空气
3c中产生H2使压强大于大气压冰浴冷却过滤4敞开体系可能使醋酸亚铬与空气接触
2714分
12NaHSO3Na2S2O5+H2O
2①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
32H2O4e4H++O2↑ a
42-
25SO+2I2+3H2O
22-
4SO+4I+6H+ 0.128
2815分
1O2
2①53.1
②30.0 6.0×10 2
③大于温度提高体积不变总压强提高NO2二聚为放热反应温度提高平衡左移体系物质的量增加总压强提高
④13.43AC 二选考题 3515分
1 D C
2Li+核电荷数较大
3正四面体 sp3 AB
4520 498 2908
573
A87416
(0.466510)N
36
15分
1氯乙酸
2取代反应
3乙醇/浓硫酸、加热
4C12H18O3
5羟基、醚键
6或
7
绝密★
启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅱ卷化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题本题共7个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合
题目要求的。 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A碳酸钠可用于去除餐具的油污
B漂白粉可用于生活用水的消毒
C氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如下图所示。下列叙述错误的是
A雾和霾的分散剂相同
B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体Y
的周期数是族序数的3倍Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D W的氧化物对应的水化物均为强酸11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C标准状况下11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D密闭容器中 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料电池的总反应为3CO2+4Na
2 Na2CO3+C下列说法错
误的是
A放电时
4ClO向负极移动
B充电时释放CO2放电时吸收CO2
C放电时正极反应为3CO2+4e? 22
3CO+C
D充电时正极反应为Na+ + e?Na
13下列实验过程可以达到实验目的的是
编号实验目的实验过程
A
配制0.4000 mol·L?
NaOH溶液
城区4.0 g固体NaOH于烧杯中加入少量蒸馏水溶
解转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
生素C溶液观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒将生产的气体依次通过
NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时
加入2 mL 5%H2O2溶液观察实验现象
三、非选择题
一必考题 2614分我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿ZnS含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS
杂质为原料制备金属锌的流程如图所示
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下
金属离子
Fe3+
Fe2+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀的pH
1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH
2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题
1焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________氧化除杂工序中ZnO的作用是____________若
不通入氧气其后果是________________。
3溶液中的Cd2+可用锌粉除去还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
4电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反应式为______________沉积锌后的电解液可返
回_______工序继续使用。
2714分
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题
1CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知C(s)+2H2(g)=C
(g) ΔH=-75 kJ·mol?1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1
C(s)+21
O
2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol?1有利于提高CH4平衡转化率的条件是____填标号。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
某温度下在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应达到平
衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为_______mol2·L?2。2反应中催化剂话性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表
积碳反应
CH4(g)
= C(s)+2H2(g)
消碳反应
CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol?
1) 75 172
活化能/
(kJ·mol?
1)
催化剂X
33 91
催化剂Y
43 72
①由上表判断催化剂X____Y填“优于”或“劣于”理由是_________________。在反应进料气
组成、压强及反应时同相同的情况下某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的是
________填标号。
A K积、K消均增加
B v积减小v消增加
C K积减小K消增加
D v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·0.5
2)
(COp
k为速率常
数。在p(CH4)一定时不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
2815分
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体可用于晒制蓝图。回答下列问题1晒制蓝图时用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方https://www.doczj.com/doc/0013458465.html,程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑显色反应的化学方程式为
______________。
2某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊装置E中固体变为红色由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3检验Fe2O3存在的方法是
________________。
3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4错误未找到引用源。酸化用c mol·L-1 KMnO4错误未找到引用源。溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后过滤、洗涤将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀错误未找到引用源。酸化用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液V
ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
选考题共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做则每
科按所做的第一题计分。
35[化学——选修3物质结构与性质]15分
硫及其化合物有许多用途相关物质的物理常数如下表所示
H2S
S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4
熔点/℃?85.5
115.2
>600分
解
?75.5
16.8 10.3
沸点/℃?60.3
444.6
?10.0
45.0 337.0
回答下列问题1基态Fe原子价层电子的电子排布图轨道表达式为__________基态S原子电子占据最高能级
的电子云轮廓图为_________形。
2根据价层电子对互斥理论H2S、SO2、SO3的气态分子中中心原子价层电子对数不同其他分子
的是_________。
3图a为S8的结构其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多主要原因为__________。
4气态三氧化硫以单分子形式存在其分子的立体构型为_____形其中共价键的类型有______
种固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子该分子中S原子的杂化轨道类型为
________。
5FeS2晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M阿伏加德罗常数的值为
NA其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3晶胞中Fe2+位于2
2
S所形成的正八面体的体
心该正八面体的边长为______nm。
36[化学——选修5有机化学基础]15分
以葡萄糖为原料制得的山梨醇A和异山梨醇B都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗
心绞痛的药物由葡萄糖为原料合成E的过程如下
回答下列问题
1葡萄糖的分子式为__________。
2A中含有的官能团的名称为__________。
3由B到C的反应类型为__________。4C的结构简式为__________。
5由D到E的反应方程式为______________。
6F是B的同分异构体7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳标准状况F的可能
结构共有________种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱为三组峰峰面积比为3∶
1∶1的
结构简式为_________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅱ卷化学部分答案 7 D 8 C 9 D 10
A 11 C 12 D 13 B
2614分
1ZnS+3
2O2ZnO+SO2
2PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+
3Zn+Cd2+Zn2++Cd
4Zn2++2e Zn 溶浸2714分
1247 A 1
3
2①劣于相对于催化剂X催化剂Y积碳反应的活化能大积碳反应的速率小而消碳反应
活化能相对小消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
28
15分
13FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
2①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2 CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中加稀硫酸溶解滴入1~2滴KSCN溶液溶液变红色证明含有Fe2O3
3①粉红色出现②556
100
1000
cV
m
35
15分
1哑铃纺锤
2H2S
3S8相对分子质量大分子间范德华力强
4平面三角 2 sp3
521
3
A410M
Na
22
a
3615分
1C6H12O6
2羟基
3取代反应
45
69
绝密★
启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅲ卷化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题本题共7个小题每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题
目要求的。
7化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A泡沫灭火器可用于一般的起火也适用于电器起火
B疫苗一般应冷藏存放以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆有利于健康及环境
D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀原理是牺牲阳极的阴极保护法
8下列叙述正确的是
A
24 g 镁与27 g铝中含有相同的质子数
B同等质量的氧气和臭氧中电子数相同
C 1 mol重水与1 mol水中中子数比为2∶1
D 1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键数相同
9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10下列实验操作不当的是
A用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂
C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧火焰呈黄色证明其中含有Na+ D常压蒸馏时加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x x=0或
1。下列说法正确的是
A放电时多孔碳材料电极为负极
B放电时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C充电时电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D充电时电池总反应为Li2O2-x=2Li+1-2
12用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的
滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C相同实验条件下若改为0.0400 mol·L-1 Cl-反应终点c移到a D相同实验条件下
若改为0.0500 mol·L-1 Br-反应终点c向b方向移动
13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应有黄绿
色气体产生此气体同冷烧碱溶液作用可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A原子半径大小为W X Y Z B X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W的单质状态与X的相同
三、必考题
2614分硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O M=248 g·mol?1可用作定影剂、还原剂。回答下列问题
1已知Ksp(BaSO4)=1.1×10?10Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质选用
下列试剂设计实验方案进行检验
试剂稀盐酸、稀H2SO4、
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤现象
①取少量样品加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________ ④___________有刺激性气体产
生⑤静置___________ ⑥___________
2利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下
①溶液配制称取 1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中
溶解完全溶解后全部转移至100 mL的_________中加蒸馏水至____________。
②滴定取0.00950 mol·L?1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL硫酸酸化后加入过量KI发生反应
Cr2O7
2?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色发生反应
I2+2S2O3
2?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作为指示剂继续滴定当溶液__________即为终
点。平行滴定3次样品溶液的平均用量为24.80 mL则样品纯度为_________%保留1位小数。
2714分KIO3是一种重要的无机化合物可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题1KIO3的化学名称是_______。
2利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中
要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
3KClO3也可采用“电解法”制备装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________写出一点。
2815分三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题1SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等写出该反应的化https://www.doczj.com/doc/0013458465.html,学方程式__________。
2SiHCl3在催化剂作用下发生反应
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol?1 3SiH2Cl2(g)
SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=?30 kJ·mol?1 则反应4SiHCl3(g)
SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol?1。
3对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323 K和
343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=_________保留2位小数。
②在343 K下要提高SiHCl3转化率可采取的措施是___________要缩短反应达到平衡的时
间可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小va________vb填“大于”“小于”或“等于”。反应速率v=v正?v逆=32
SiHClkx
正?224SiHClSiClkxx逆k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数x为物质的量分数计算a
处v
v正
逆=__________保留1位小数。
二选考题
35[化学——选修3物质结构与性质]15分
锌在工业中有重要作用也是人体必需的微量元素。回答下列问题
1Zn原子核外电子排布式为________________。
2黄铜是人类最早使用的合金之一主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1Zn_______Ⅰ1Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
3ZnF2具有较高的熔点872 ℃)其化学键类型是_________ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂原因是________________。4《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石ZnCO3入药可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间构型为________________C原子的杂化形式为________________。5金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边
长为a cm高为c cm阿伏加德罗常数的值为NA Zn的密度为________________g·cm3列
出计算式。
36[化学——选修5有机化学基础]15分
近来有报道碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应合成一种多官能团的化合
物Y其合成路线如下
已知
回答下列问题
1A的化学名称是________________。
2B为单氯代烃由B生成C的化学方程式为________________。
3由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
4D的结构简式为________________。
5Y中含氧官能团的名称为________________。
6E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应产物的结构简式为________________。
7X与D互为同分异构体且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的
氢其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅲ卷化学试题 7 A 8 B 9 C 10
B 11 D 12
C 13 D
2614分
1③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤吸取上层清液滴入BaCl2溶
液⑥产生白色沉淀
2①烧杯容量瓶刻度
②蓝色退去 95.0 3Zn+Cd2+Zn2++Cd
4Zn2++2e Zn 溶浸
2714分
1碘酸钾
2加热 KCl KH(IO3)2+KOH
2KIO3+H2O或HIO3+KOHKIO3+H2O
3①2H2O+2e2OH+H2↑②K+ a到b
③产生Cl2易污染环境等
2815分
12SiHCl3+3H2O
(HSiO)2O+6HCl
2114
3①22 0.02
②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强浓度
③大于 1.3
3515分
1[Ar]3d104s2
2大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构较难失电子
3离子键 ZnF2为离子化合物ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小4平面三角形 sp2
5六方最密堆积A3型 2
A656
43
6Nac
3615分
1丙炔
2
3取代反应、加成反应
4
5羟基、酯基6
7
、、、
、、
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2） 理科数学 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1． 12i 12i + = - A． 43 i 55 --B． 43 i 55 -+C． 34 i 55 --D． 34 i 55 -+ 2．已知集合() {} 223 A x y x y x y =+∈∈ Z Z ，≤，，，则A中元素的个数为 A．9 B．8 C．5 D．4 3．函数()2 e e x x f x x - - =的图像大致为 4．已知向量a，b满足||1 = a，1 ?=- a b，则(2) ?-= a a b A．4 B．3 C．2 D．0 5．双曲线 22 22 1(0,0) x y a b a b -=>>3 A．2 y x =B．3 y x =C． 2 y=D． 3 y= 6．在ABC △中， 5 cos 2 C 1 BC=，5 AC=，则AB= A．2B30C29 D．25 7．为计算 11111 1 23499100 S=-+-++- …，设计了右侧的程序框图，则在空白 框中应填入 A．1 i i=+ B．2 i i=+ C．3 i i=+ D．4 i i=+ 8．我国数学家陈景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫猜想是“每个大于2的偶数可以表示为两个素数的和”，如30723 =+．在不超过30的素数中，随机选取两个不同的数，其和等于30的概率是 开始 0,0 N T == S N T =- S 输出 1 i= 100 i< 1 N N i =+ 1 1 T T i =+ + 结束 是否
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018年高考理科全国三卷 一．选择题 1、已知集合,则( ) A. B. C. D. 2、( ) A. B. C. D. 3、中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来,构建的突出部分叫榫头,凹进部分叫卯眼,图中木构件右边的小长方体是榫头,若如图摆放的木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体,则咬合时带卯眼的木构件的俯视图可以是( ) A. B. C. D. 4、若,则( ) A. B. C. D. 5、的展开方式中的系数为( ) A.10 B.20 C.40 D.80 6、直线分别与轴,轴交于两点,点在圆上,则 面积的取值范围是( ) A. B. C. D. 7、函数的图像大致为( )
A. B. C. D. 8、某群体中的每位成员使用移动支付的概率为,各成员的支付方式相互独立,设为该群体的为成员中使用移动支付的人数,,则( ) A.0.7 B.0.6 C.0.4 D.0.3 9、的内角的对边分别为,若的面积为则=( ) A. B. C. D. 10、设是同一个半径为的球的球面上四点,为等边三角形且其面积为,则三棱锥体积的最大值为( ) A. B. C. D. 11、设是双曲线的左,右焦点,是坐标原点,过作的一条逐渐近线的垂线,垂足为,若,则的离心率为( ) A. B.2 C. D. 12、设则( ) A. B. C. D. 13、已知向量,若,则 14、曲线在点处的切线的斜率为,则 15、函数在的零点个数为 16、已知点和抛物线,过的焦点且斜率为的直线与交于两点。若 ,则 三．解答题
17、等比数列中, 1.求的通项公式; 2.记为的前项和,若,求 18、某工厂为提高生产效率,开展技术创新活动,提出了完成某项生产任务的两种新的生产方式,为比较两种生产方式的效率,选取名工人,将他们随机分成两组,每组人,第一组工人用第一种生产方式,第二组工人用第二种生产方式,根据工人完成生产任务的工作时间(单位:)绘制了如下茎叶图: 1.根据茎叶图判断哪种生产方式的效率更高?并说明理由; 2.求名工人完成生产任务所需时间的中位数,并将完成生产任务所需时间超过和不超过的工人数填入下面的列联表: 超过不超过 第一种生产方 式 第二种生产方 式 3.根据中的列联表,能否有的把握认为两种生产方式的效率有差异? 附: 19、如图,边长为的正方形所在的平面与半圆弧所在的平面垂直,是上异于的点
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年普通高等学校招生全国统一考试(理科数学全国卷3) 数 学(理科) 一、选择题：本题共12小题。每小题5分. 1.已知集合{}10A x x =-≥，{}2,1,0=B ，则=?B A （ ） .A {}0 .B {}1 .C {}1,2 .D {}0,1,2 2.()()=-+i i 21 （ ） .A i --3 .B i +-3 .C i -3 .D i +3 3.中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来.构件的凸出部分叫榫头，凹进部分叫卯眼，图中木构件右边的小长方体是榫头，若如图摆放的木构件与某一卯眼的木构件咬合成长方体，则咬合时带卯眼的木构件的俯视图可以是( ) 4. 若1 sin 3α= ，则cos 2α= （ ） .A 89 .B 79 .C 79- .D 89- 5. 25 2()x x +的展开式中4x 的系数为 （ ） .A 10 .B 20 .C 40 .D 80 6.直线20x y ++=分别与x 轴、y 轴交于A 、B 两点，点P 在圆()2 2 22x y -+=上，则ABP ?面积 的取值范围是 （ ） .A []2,6 .B []4,8 .C .D ?? 7.函数422y x x =-++的图像大致为 （ ）
8.某群体中的每位成员使用移动支付的概率都为P ，各成员的支付方式相互独立，设X 为该群体的10位成员中使用移动支付的人数，4.2=DX ,()()64=<=X P X P ，则=P （ ） .A 0.7 .B 0.6 .C 0.4 .D 0.3 9.ABC ?的内角C B A 、、的对边分别c b a 、、,若ABC ?的面积为222 4 a b c +-，则=C （ ） . A 2π . B 3π . C 4π . D 6 π 10.设D C B A 、、、是同一个半径为4的球的球面上四点，△ABC 为等边三角形且其面积为，则三棱锥ABC D -积的最大值为 （ ） .A .B .C .D 11.设21F F 、是双曲线C : 22 221x y a b -=（0,0>>b a ）的左、右焦点，O 是坐标原点，过2F 作C 的一 条渐近线的垂线，垂足为P ，若1PF =，则C 的离心率为 （ ） .A .B 2 .C .D 12.设3.0log 2.0=a ，3.0log 2=b ，则 （ ） .A 0a b ab +<< .B 0a b a b <+< .C 0a b a b +<< .D 0ab a b <<+
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年中考化学试题 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。 2、.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21% 5.下列物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土
6.下列操作正确的是 7.下列属于分解反应的是 A.2H 2 02H 2↑+O 2↑ B.CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O C.C+H 2O CO+H 2 D.NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁 出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H 2、CO 、CO 2 B.N 2、02、CO 2 C.H 2、CH 4、CO D.H 2、CH 4、CO 2 9.下表中知识的归纳正确的是 10.区别下列物质的方法错误的是 A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 11.下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物，也是纯净物 C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大 12.下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
2018年数学高考全国卷3答案
参考答案： 13. 14. 15. 16.2 17.(12分) 解：（1）设的公比为，由题设得. 由已知得，解得（舍去），或. 故或. （2）若，则.由得，此方 程没有正整数解. 若，则.由得，解得. 综上，. 18.（12分） 解：（1）第二种生产方式的效率更高. 理由如下： （i ）由茎叶图可知：用第一种生产方式的工人中，有75%的工人完成生产任务所需时间至少80分钟，用第二种生产方式的工人中，有75%的工人完成生产任务所需时间至多79分钟.因此第二种生产方式的效率更高. 12 3-3{}n a q 1 n n a q -=4 2 4q q =0q =2q =-2q =1 (2)n n a -=-1 2n n a -=1 (2) n n a -=-1(2)3 n n S --= 63 m S =(2) 188 m -=-1 2n n a -=21 n n S =-63 m S =2 64 m =6m =6m =
（ii ）由茎叶图可知：用第一种生产方式的工人完成生产任务所需时间的中位数为85.5分钟，用第二种生产方式的工人完成生产任务所需时间的中位数为73.5分钟.因此第二种生产方式的效率更高. （iii ）由茎叶图可知：用第一种生产方式的工人完成生产任务平均所需时间高于80分钟；用第二种生产方式的工人完成生产任务平均所需时间低于80分钟，因此第二种生产方式的效率更高. （iv ）由茎叶图可知：用第一种生产方式的工人完成生产任务所需时间分布在茎8上的最多，关于茎8大致呈对称分布；用第二种生产方式的工人完成生产任务所需时间分布在茎7上的最多，关于茎7大致呈对称分布，又用两种生产方式的工人完成生产任务所需时间分布的区间相同，故可以认为用第二种生产方式完成生产任务所需的时间比用第一种生产方式完成生产任务所需的时间更少，因此第二种生产方式的效率更高.学科*网 以上给出了4种理由，考生答出其中任意一种或其他合理理由均可得分. （2）由茎叶图知. 列联表如下： 7981 802 m +==
2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国Ⅰ卷 理科数学 一、 选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。在每个小题给出得四个选项中, 只有一项就是符合题目要求得。 1、设,则 A 、0 B 、 C 、1 D 、 2、已知集合则 A 、 B 、 C 、 D 、 3、某地区经过一年得新农村建设,农村得经济收入增加了一倍,实现翻番、为更好地了解该地区农村得经济收入变化情况,统计了该地区新农村建设前后农村得经济收入构成比例,得到如下饼图: 则下面结论不正确得就是 A 、新农村建设后,种植收入减少 B 、新农村建设后,其她收入增加了一倍以上 C 、新农村建设后,养殖收入增加了一倍 D 、新农村建设后,养殖收入与第三产业收入得总与超过了经济收入得一半 4、记为等差数列得前项与、若则 A 、-12 B 、-10 C 、10 D 、12 5、设函数若为奇函数,则曲线在点处得切线方程为 A 、 B 、 C 、 D 、 6、在中,AD 为BC 边上得中线,E 为AD 得中点,则 A 、 B 、 C 、 D 、 7、某圆柱得高为2,底面周长为16,其三视图如右图、 圆柱表面上得点M 在正视图上得对应点为A,圆柱表 面上得点N 在左视图上得对应点为B,则在此圆柱侧 面上,从M 到N 得路径中,最短路径得长度为 A 、 B 、 C 、3 D 、2 8、设抛物线C:得焦点为F,过点且斜率为得直线与C 交于M,N 两点,则 A 、5 B 、6 C 、7 D 、8 9.已知函数若存在2个零点,则得取值范围就是 A 、 B 、 C 、 D 、 10、下图来自古希腊数学家希波克拉底所研究得几何图形,此图由三个半圆构成,三个半圆得直径分别为直角三角形ABC 得斜边BC,直角边AB,AC 、 得三边所围成得区域记为Ⅰ,黑色部分记为Ⅱ,其余部分记为Ⅲ、在整个图形中随机取一点,此点取自Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ得概率分别记为则 60% 30% 6% 4% 种植收入 第三产业收入 其她收入 养殖收入 建设前经济收入构成比例 37% 30% 28% 5% 种植收入 养殖收入 其她收入 第三产业收入 建设后经济收入构成比例 A B
广东2018年中考化学试卷 1. 下列变化属于化学变化的是 A.死灰复燃 B.杯弓蛇影 C.冰消雪融 D.铁柞磨针 2.下列物品主要由合金制成的是 A. 塑料水杯 B.单车轮胎 C.羊毛衣服 D. 青铜雕像 3.下列试剂瓶应有标志的是 A.氯化钠 B.蒸馏水 C.浓硫酸 D.葡萄糖 4.下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是 A.性质与用途 B.化肥与施用 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥 C.环保与能源 D.健康与安全 为治理雾霆，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料若出现贫血，可适当补充铁元素霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
5.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A.食盐水(pH≈7 ) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH≈10 ) D.米醋(pH≈3) 6.下列化学用语书写正确的是 A. 三个二氧化硫分子:2SO3 B. 两个氧分子:2O C. Co元素的化合价: D. 一个铝离子: 7. “题7图”的实验设计不能实现其对应实验目的的是 A.测定空气中O2含量 B.检验H2的纯度 C.探究燃烧的条件 D.证明密度CO2>空气 8. 有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见“题8 图”。则下列说法错误的是 A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41 9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C. NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（ II 卷） 理科数学 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 1 2i 1 2i 4 3 4 3 i 3 4 3 4 A ． i B ． 5 C ． i D ． i 5 5 5 5 5 5 5 2．已知集合 A x ，y x 2 y 2≤3 ，x Z ，y Z ，则 A 中元素的个数为 A ．9 B ． 8 C ． 5 D ． 4 3．函数 f e x e x 的图像大致为 x x 2 A B C D 4．已知向量 a 、 b 满足 | a | 1 ， a b 1 ，则 a (2a b ) A ．4 B ． 3 C ． 2 D ． 0 2 2 5．双曲线 x 2 y 2 1( a 0, b 0) 的离心率为 3 ，则其渐近线方程为 a b A ． y 2x B ． y 3x C ． y 2 D ． y 3 x x 2 2 6．在 △ABC 中， cos C 5 ，BC 1 ， AC 5，则 AB 开始 2 5 N 0,T A ．4 2 B ． 30 C ． 29 D ．2 5 i 1 1 1 1 1 1 7．为计算 S 1 3 ? 99 ，设计了右侧的程序框图，则在 是 100 否 2 4 100 i 空白框中应填入 1 A ． i i 1 N N S N T i B ． i i 2 T T 1 输出 S i 1 C ． i i 3 结束 D ． i i 4 8．我国数学家陈景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫猜想是“每个大于 2 的偶数可以 表示为两个素数的和”，如 30 7 23 ．在不超过 30 的素数中，随机选取两个不同的数，其和等于 30 的概率是 1 B ． 1 1 1 A ． 14 C ． D ． 12 15 18 ABCD A B C D AD DB
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
苏州市2018年中考化学试题 选择题(共50分) 1、2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的 是 A.作物秸秆露天焚烧 B.废旧塑料随意丢弃 C.废旧电池就地填埋 D.生活垃圾分类回收 2、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤 3、下列物质属于纯净物的是 A.空气 B.生铁 C.硬水 D.氧气 4、下列化学仪器对应的名称正确的是 5、下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.光合作用 C.汽油挥发 D.铁丝弯曲 6、下列过程吸收热量的是 A.氢氧化钠固体溶丁水 B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 7、下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子结构示意图: B 2个氢离子: 2H2+ C.酒精的化学式C2H6O
D.氧化钠中氧元素是-2价: Na 8、化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡 献的是 A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.汤姆生 D.侯德榜 9、下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是 A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起龋齿 C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺钙会引起坏血病 10、水是生命之源，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是 A.冰 B.可燃冰 C.下冰 D.水银 11、下列气体的排放会导致酸雨形成的是 A. N2 B. CO C. SO2 D. O2 12、下列标志属于中国节能标志的是 A B C D 13、下列关于浓硫酸的说法正确的是 A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水水 14、下列有关物质用途的说法正确的是 A.明矾可用作净水剂 B.聚氯乙烯可用来包装食品 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可用来长期存放酸性食物 15、下列有关实验现象的描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 D.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液有监色变紫色再变红色 16、下列实验操作正确的是
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++
姓名： 2018年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标Ⅰ卷) 理科数学 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．设，则（） A．0 B．C．D． 2．已知集合，则（） A．B． C．D． 3．某地区经过一年的新农村建设，农村的经济收入增加了一倍．实现翻番．为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例．得到如下饼图： 则下面结论中不正确的是（） A．新农村建设后，种植收入减少 B．新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 C．新农村建设后，养殖收入增加了一倍 D．新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半 4．记为等差数列的前项和．若，，则（） A．B．C．D．12
5．设函数．若为奇函数，则曲线在点处的切线方程为（）A．B．C．D． 6．在中，为边上的中线，为的中点，则（） A．B． C．D． 7．某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如右图所示，圆柱表面上的点 在正视图上的对应点为，圆柱表面上的点在左视图上的对应点为， 则在此圆柱侧面上，从到的路径中，最短路径的长度为（） A．B．C．D．2 8．设抛物线的焦点为，过点且斜率为的直线与交于，两点， 则（） A．5 B．6 C．7 D．8 9．已知函数，，若存在2个零点，则的取值范围是（）A．B．C．D． 10．下图来自古希腊数学家希波克拉底所研究的几何图形，此图由三个半圆构成，三个半圆的直径分别为直角三角形的斜边，直角边，，的三边所围成 的区域记为Ⅰ，黑色部分记为Ⅱ，其余部分记为Ⅲ，在整个图形中随机取一 点，此点取自Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的概率分别记为，，，则（） A．B．C．D． 11．已知双曲线，为坐标原点，为的右焦点，过的直线与的两条渐近线的交点分别为，．若为直角三角形，则（） A．B．3 C．D．4 12．已知正方体的棱长为1，每条棱所在直线与平面所成的角都相等，则截此正方体所得截面面积的最大值为（） A．B．C．D．
2018年广东中考化学试卷与答案
广东省2018年中考化学试题 1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答 题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。 用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案 必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无 效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷 和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 2.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中 一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿 出深山，烈火焚烧若等闲 3.下列水果中酸度最强的是 A.菠萝pH=4.1 B.木瓜pH-5.5 C.草 莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3 4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的
2018年普通高等学校招生全国统一考试（III卷） 理科数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合，，则 A．B．C．D． 2． A．B．C．D． 3．中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来，构件的凸出部分叫榫头，凹进部分叫卯眼，图中木构件右边的小长方体是榫头．若如图摆放的木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体，则咬合时带卯眼的木构件的俯视图可以是 4．若，则 A．B．C．D． 5．的展开式中的系数为 A．10 B．20 C．40 D．80 6．直线分别与轴，轴交于、两点，点在圆上，则面积的取值范围是 A．B．C．D．
7．函数的图像大致为 8．某群体中的每位成员使用移动支付的概率都为，各成员的支付方式相互独立，设为该群体的10位成员中使用移动支付的人数，，，则 A．B．C．D． 9．的内角的对边分别为，，，若的面积为，则 A．B．C．D． 10．设是同一个半径为4的球的球面上四点，为等边三角形且其面积为，则三棱锥体积的最大值为A．B．C．D． 11．设是双曲线（）的左、右焦点，是坐标原点．过作的一条渐近线的垂线，垂足为．若，则的离心率为A．B．2 C．D． 12．设，，则 A．B．C．D． 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分． 13．已知向量，，．若，则________． 14．曲线在点处的切线的斜率为，则________． 15．函数在的零点个数为________． 16．已知点和抛物线，过的焦点且斜率为的直线与交于，两点．若 ，则________． 三、解答题：共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．第17~21题为必考题，每个试题考生都必须 作答．第22、23题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题：共60分． 17．（12分） 等比数列中，．
2017-2018学年度第一学期期末调研考试 九年级化学试题（人教版） 注： 1．本卷满分100分，时间90分钟。 2.答题前请先填写学校、班级、姓名、学号。 3.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确 答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 ９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化 10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的 说法不正确 ．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于 ．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为