混合碱含量分析

加入酚酞

实验题目：混合碱分析

化学与制药工程学院 工业分析专业实验 实验题目：混合碱分析 班级：应化0704 学号：07220410 姓名：实验日期：

实验题目：混合碱分析 一、摘要 本实验采用双指示剂法，通过配制一定浓度的HCl，对混合碱进行了定性和定量的分析。用分析纯无水Na2CO3来标定HCl浓度，并用其来滴定配好的混合碱溶液，根据前后两次消耗HCl的体积判断样品中的成分为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，并计算各组分的百分含量。 二、实验目的 1.掌握移液管的使用； 2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法； 3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理； 4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。 三、实验原理 混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。测定同一份试样中各组份的含量时，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。 1.用碳酸钠标定盐酸标准溶液： 以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色变为橙色，发生的反应为： 2HCl ＋Na2CO3＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O 2.双指示剂法测定混合碱中组分含量： 先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为： Na2CO3 + HCl = Na2CO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 在反应的溶液中再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，这是第二滴定终点，此时消耗的HCl溶液记为V2（ml），溶液中的滴定反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

实验四 混合碱的组成及其含量的测定

实验四、混合碱的组成及其含量的测定 一、实验目的 1、学习多元酸盐及混合碱的滴定 2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用 3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作 二、实验原理 NaOH NaCO 3 NaOH NaHCO 3 NaCO 3 NaHCO 3 双指示剂法：两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲 基橙（橙红色） NaCO 3 NaOH H C L v 1 O H 2CO 3 H C L v 2 2CO 3(CO 2+H 2O) 1、 V1=V2 NaCO 3 2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3 3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3 4、 V1=0 NaHCO 3 5、 V2=0 NaOH 三、实验步骤 1、准称0.13—0.15g 的混合碱； 2、分别加50mL 蒸馏水，搅拌至溶解； 3、加1滴1%酚酞指示剂，用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色（略带粉色）。记下所用的HCl V 1； 4、加4～5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色，记下所用的HCl V 2；

5、根据V 1及V 2 判断混合碱的组成，并计算V Na2CO3 /V NaHCO3 。 混合碱溶液 1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红（黄色水溶液） 淡蓝——微红 V1=? 2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色 记录 1ml 1、各碱的质量（25ml） 2、各碱的百分比 3、相当Na2O的质量 四、数据处理 W Na2CO3=[C HCL V HCL×M NaCO3]/ W总 W 1Na2O →[C HCL V HCL ×M Na2O ]/ W 总 W NaOH = [C HCL （V 1HCL -V 2 ）M NaOH ]/ W 总 W 2Na2O →[C HCL （V 1 -V 2 ）1/2×M Na2O ]/W 总 W Na2O总 =W1+W2 实际样W→溶于250ML容量瓶中→取25ML滴定：计算如下 Na 2CO 3 +NaHCO 3 nNa 2 CO 3 =V1C HCL →W%=n×M/W总×W nNaHCO 3 =（V 2 -V 1 ） Na 2O%= W Na2O /W 总 =[V 1平均 C HCl +1/2（V 2平均 -V 1平均 ）C HCl ]×62×10/ W 总 五、思考题 1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1molHCl15ml；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl5ml。问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于多少？ 2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变？若酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 一、实验目的 1.了解双指示剂法测定混合碱的原理； 2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。 二、实验原理 混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色 ↓HCl 溶液滴定（V 1mL ） 无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色 ↓HCl 溶液滴定（V 2mL ） 亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3) 1000 01 .84))((%10000 .106)(%123132??-= ??= s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na 又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3 n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl 1000 ))((21 %212?+=s m V V HCl c O Na 三、实验内容

1.混合碱试样溶液（由实验室提供） 配制流程：mL g 1000试样 00.50定容定量转溶解??→????→???→?移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]

实验五--混合碱的测定

实验五--混合碱的测定

实验五混合碱的测定 内容：P196-199 一、实验目的（明确） 1. 了解测定混合碱的原理 2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量 3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理（讲清） 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下： 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为： NaOH + HCl ═NaCl + H2O

Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl + NaHCO 3 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶 液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的 体积为V 2，这时，NaHCO 3全部被滴定，产物为 H 2CO 3（CO 2+H 2O ），反应式为： NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H 2CO 3 CO 2+H 2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见，滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定 加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V 2是滴 定NaHCO 3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V 1—V 2）。 那么各组分的含量按下式计算： 1000 V 1M 10002 V 1V C 1××=ω－ 1000 V 2M 10002V C 2××=ω 式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的

实验一混合碱的分析

工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法） 姓名：孙明辉 专业班级：应化0704班 学号： 07220413 日期： 2010年3月19日 指导教师：陈萍

实验一混合碱的分析一、摘要 通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na 2CO 3 进行标定，精确称量4 g 左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定， 根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明，该试样为Na 2CO 3 与NaHCO 3 的混合物。 二、实验目的 1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。 2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法 3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断 三、实验原理 混合碱是NaOH;和Na 2CO 3 或NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合物。欲测定试样中各组分的 含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。 此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。 在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V 1 （mL），溶液中的滴定反应为： Na 2CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl ， NaOH+HCl=H 2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定 至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，消耗HCl 的体积为V 2 （mL)。 若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。 同时计算将Na 2CO 3 与NaHCO 3 转化为Na 2 O的形式，计算出试样总碱度。 四、主要仪器和试剂 酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。 五、实验步骤 1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定

实验十--混合碱含量的测定

混合碱含量的测定 一、实验目的 1．了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法； 2．了解混合指示剂的作用。 二、实验原理 混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 三、仪器与试剂 1．仪器： 250.0ml锥形瓶、50.00ml酸式滴定管、250.00ml容量瓶、玻璃棒、100.0ml烧杯、25.00ml移液管、洗耳球 2．试剂： （1）HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L。 （2）甲基橙指示剂（1g/L）。 （3）酚酞指示剂(10g/L)。 （4）混合碱试样 四、实验步骤 1．准确称取1.5～2.0g碱试样于250.0mL烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250.00mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。2．用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液1～2滴，继续用HCl 标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量 V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。 根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。

混合碱中各组分含量的测定

混合碱中各组分含量的测定 【实验目的】 1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 【实验原理】 混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3 与Na 2 CO 3 的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3 和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H 2 O HCl+Na 2 CO 3 →NaHCO 3 +H 2 O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶 液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1 （mL）。第二 等当点的反应为： HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2 ↑+H 2 O

以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL ）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1（mL ），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V 1-V 2）mL 。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ，中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。用盐酸标准溶液滴定试液由紫色变为粉红色，即为终点。 【实验试剂】 酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中）； 甲基橙（0.1％甲基橙的水溶液，溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中）；Na 2CO 3基准物质； 0.1mol/L HCl 标准溶液的配制

自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)

实验六混合碱的分析(双指示剂法) 预习提要： 1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。 2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。 3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。 4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。 5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？ 一、实验目的 1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算； 2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； 3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。 二、实验原理 混合碱系指Na 2CO 3 与NaHCO 3 或Na 2 CO 3 与NaOH等类似的混合物。测定 各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终 点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。若混合碱是由Na ２CO 3 和 NaHCO 3 组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变 成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V 1 (mL)，溶液中的滴定反应为： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 消耗的HCl的体积为V 2(mL)。根据V 1 、V 2 值求算出试样中Na 2 CO 3 ,NaHCO 3 的含量。若混合碱为Na 2CO 3 和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴 定。若混合碱为未知组成的试样，则可根据V 1、V 2 的数据，确定试样是 由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。同时，可依据V 1、V 2 的 值计算混合碱的总碱度，用Na 2O的质量分数W(Na 2 O)表示。如果只要求

混合碱液中混合碱含量的测定

混合碱液中混合碱含量 的测定 Revised as of 23 November 2020

实验七混合碱含量的测定一、实验目的： 1、掌握双指示剂法测定NaOH和Na 2CO 3 含量的原理。 2、了解混合指示剂的使用及其优点。 二、试剂： 1、1mol·L-1HCl标准溶液； 3、酚酞指示剂，%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。 三、步骤： 浓烧碱中常常会引入Na 2CO 3 ，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na 2 CO 3 的含 量，可用此法。 1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。 2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用·L-1HCl标准溶液 滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。 3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄 色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。

四、测定数据及计算结果： ? ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·C HCl·M NaOH]/（5×25/250） ? ρNa2CO3（g·L-1）=[2C HCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250） ? ? 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；

2. 掌握定量转移操作的基本要点； 3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。

实验七 混合碱的分析

实验七混合碱的分析(双指示剂滴定法) Analysis of the Mixture of Na2CO3 and NaHCO3 (Double-Indicator Method) 实验课时：4课时 一、实验目的与要求 Purposes and Requirement of the Experiment 1.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理。 2.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。 3.进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。 二、实验原理Principles of the Experiment 混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为： Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为： NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑ 消耗的HCl的体积为V2(mL)。根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3，NaHCO3的含量。若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数w(Na2O)表示。如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。 三、仪器与试剂Apparatuses and Reagents 酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。0.1mol·L-1 HCl 标准溶液、0.2%酚酞指示剂、0.2%甲基橙指示剂。 四、实验步骤Procedures of the Experiment 1.试液的配制 准确称取混合碱试样1.5~2.0g于小烧杯中，加30mL去离子水使其溶解，必要时适当加热。冷却后，将溶液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。 2.混合碱中各组分含量的测定 准确移取25.00 mL上述试液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定[边滴加边充分摇动，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O)]至溶液由红色变为无色，此时即为第一个终点，记下所用HCl体积V1(用酚酞指示剂作终点时，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示剂作对照确定)。再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl滴定溶液由黄色变为

双指示剂法测定混合碱样的含量

双指示剂法测定混合碱样的含量 实验原理 混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3。此时是第一个化学计量点,PH=反应方程式如下： NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 设滴定体积V 1ml ，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，此时是第二个化学计量点，PH= 反应方程式如下： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 ml 根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。 当V 1>V 2时，试液为Na 2CO 3 与NaOH 的混合物。 当V 1V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g·L －1表示）可由下式计算： %1001000)(%21m M V V C NaOH NaOH -=； %1001000212%32232m M V C CO Na CO Na ??= 当V 1

实验六混合碱分析(双指示剂法)

实验六:混合碱分析（双指示剂法） 一、实验目的 1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择； 2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法； 3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。 二、实验原理 混合碱系指NaOH和Na 2CO 3 或Na 2 CO 3 和NaHCO 3 等类似的混合物，可采用双指 示剂法进行分析，并测定各组分的含量。若混合碱是由NaOH和Na 2CO 3 组成， 先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定， 而Na 2CO 3 只被滴到NaHCO 3 ，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。 过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H 2O ，CO 3 2－＋H＋＝HCO 3 －然后加入甲 基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO 3被滴至H 2 CO 3 ， 记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。显然V2是滴定NaHCO 3 所消 耗的HCl溶液体积，而Na 2CO 3 被滴到NaHCO 3 和NaHCO 3 被滴定到H 2 CO 3 所消耗的HCl 体积是相等的。甲基橙变色时：HCO 3－＋H＋＝H 2 CO 3 (CO 2 ＋H 2 O) 由反应式可知： V 1>V 2 ，且Na 2 CO 3 消耗标准溶液的体积为2V 2 ，NaOH消耗标准溶液的体积为（V 1 —V 2 ）， 据此可求得混合碱中NaOH和Na 2CO 3 的含量。若混合碱系Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合 物，以上述同样方法进行测定，则V 2>V 1 ，且Na 2 CO 3 消耗标准溶液的体积为2 V 1 ， NaHCO 3消耗HCl标准溶液的体积为（V 2 —V 1 ）。由以上讨论可知，若混合碱系由未 知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的 含量。 三、实验用品 mol·L-1HCl标准溶液，%酚酞指示剂，%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样 四、实验步骤 准确移取碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V 1 ；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变 为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V 2 。重复测定2~3次，其相对偏差应在%以

实验九 混合碱中各组分含量的测定

实验九混合碱中各组分含量的测定（微型滴定法）一、实验目的 1. 了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3 和NaHCO 3 混合物的原理和方法。 2. 学习用参比溶液确定终点的方法。 3. 进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3 与Na 2 CO 3 的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3 和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H 2 O HCl+Na 2 CO 3 →NaHCO 3 +H 2 O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色恰好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1 （mL）。 第二等当点的反应为： HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶 液由黄色变为橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2 （mL）。 当V 1＞V 2 时，试样为Na 2 CO 3 与NaOH的混合物，中和Na 2 CO 3 所消耗的HCl 标准溶液为2V 1（mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1 -V 2 ）mL。据此， 可求得混合碱中Na 2CO 3 和NaOH的含量。 当V 1＜V 2 时，试样为Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的混合物，此时中和Na 2 CO 3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL，中和NaHCO 3 消耗的HCl标准溶液的体积为（V 2 -V 1 ）

混合碱的分析实验报告

实验
姓 名： 一、实验目的： 班
《混合碱的分析》实验报告
级： 柜 号： 日期：
二、原理：
三、实验步骤流程图：
四、实验结果与讨论： 1. molL-1HCl 溶液浓度的标定 滴定序号 无水碳酸钠质量（g） Na2CO3 溶液的体积(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) HCl 溶液的浓 度(molL 1)
－
1
2
3
25.00
25.00
25.00
起始读数(mL) 终了读数(mL) 实际体积(mL) 计算值（molL-1） 平均值（molL-1） 相对偏差 molL-1 ％ ％ ％
HCl 溶液的浓度是
1

2.
混合碱的分析
滴定序号 混合碱溶液的体积(mL) 起始读数(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) 第一终点读数(mL) 第二终点读数(mL) 实际体积 (mL) V1(mL) V2(mL)
1 25.00
2 25.00
3 25.00
计算值 （mol -1） L NaOH 混合 碱溶 液的 组成 Na2CO3 NaHCO3 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％
结论：混合碱溶液的组成是：NaOH
Na2CO3
molL-1；NaHCO3 molL-1
molL-1；
五、思考题： 1. 用双指示剂测定混合碱组成的方法原理是什么？
2. 0.04gNaOH 和 0.06gNa2CO3 混合物，用 0.1 molL-1HCl 滴定时 V1 和 V2 各为多 少 mL?
3. 20mLNaOH 与 Na2CO3 的混合溶液， 以酚酞作指示剂， 用去 0.1 mol -1HCl l5mL， L 继续加甲基橙作指示剂，又用去 0.1 molL-1HCl l5ml，问 NaOH 与 Na2CO3 在 此混合液中的浓度是否相等？各等于多少？
成绩： 评阅人： 日期：
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2

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 实验时间：报告人：武伟 一、实验目的 1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。 2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法 二、实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应： Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O 如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。 三、实验器材 碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙， mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个） 四、实验内容 i.实验步骤 1.准确称量 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指 示剂，溶液显红色。

2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定 过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。 3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记 下第二次用去盐酸的体积。 4.重复操作三次。 ii.数据处理 五、思考题 1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？ 因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。 2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎 样做

双指示剂法测定混合碱样的含量

双指示剂法测定混合碱样的含量 The law of indicators determines mixed base type content 杜金 （江苏省盐城技师学院环境工程系，江苏盐城224002） [摘要]：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。 abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according to in the hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is accurate, the use is widespread. [关键词]：双指示剂；测定；混合碱；含量 Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents 1、引言 本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种，比如BaCl2 法，混合指示剂法，自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用双指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的开销就能达到所需要的准确数据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定。根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液滴定的体积，计算混合碱中各组分的含量。下面是对测定混合碱的具体分析。 2 、实验部分 2.1实验原理 混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88

混合碱定性分析与含量测定

实验五 混合碱的定性判断和含量的测定 一、实验目的 利用双指示剂法分析和测定混合碱的组成和含量的基本原理和方法 二、基本原理 混合碱系是指Na 2CO 3、NaOH 、NaHCO 3的各自混合物及类似的混合物。但不存在NaOH 和NaHCO 3的混合物，为什么？ 0.1mol/L 的NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 分别为：13.0、11.6、8.3，用0.1mol/L HCl 分别滴定0.1mol/L NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液时，如果以酚酞为指示剂，酚酞的变色范围为8~10，因此，NaOH 、Na 2CO 3可以被滴定，NaOH 转化为NaCl ，Na 2CO 3转化为NaHCO 3，为第一终点；而NaHCO 3不被滴定，当以甲基橙（3.1~4.3）为指示剂时，NaHCO 3被滴定转化为NaCl 为第二终点。 分析： 从上述分析可见，通过滴定不仅能够完成定量分析，还可以完成定性分析。 Na 2CO 3 NaO NaHCO 3 HCl 消 耗 HCl 的 体积V 1 第一终点 NaCl NaHCO 3 NaCl NaCl HCl 第二终点 消 耗 HCl 的体积V 2

因为Na 2CO 3转化生成NaHCO 3以及NaHCO 3转化为NaCl 消耗HCl 的量是相等的，所以，由V 1和V 2的大小可以判断混合碱的组成。 当V 1＞V 2时，说明是NaOH 和Na 2CO 3组成混合碱，当V 1＜V 2 时，说明是Na 2CO 3和NaHCO 3组成混合碱。 计算公式： a.NaOH 和Na 2CO 3组成混合碱（V 1＞V 2）： b.Na 2CO 3和NaHCO 3组成混合碱（V 1＜V 2）： 当V 1=0，V 2≠0；V 1≠0，V 2=0；V 1=V 2≠0时，又如何？ 三、实验内容 1.HCl 标准溶液的标定 准确称量0.1~0.12g 无水Na 2CO 3三份，分别于250mL 锥形瓶中，加入25mL H 2O 溶解，2~3滴甲基橙，用HCl 标准溶液滴定至终点。 注意：终点时生成的是H 2CO 3饱和溶液，pH 为3.9，为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO 2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热。 2.混合碱分析 称量，称取一定量的混合碱于小烧杯中，加入少许水溶解，定量 NaOH % = c (V 1－V 2)× M NaOH 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c ×2V 2×12× M Na 2CO 3 1000 m ×100% Na 2CO 3% = c ×2V 1×12× M Na 2CO 3 1000 m ×100% NaHCO 3% = c (V 2－V 1)× M NaHCO 3 1000 m ×100%

双指示剂法测定混合碱样的含量

双指示剂法测定混合碱样的含量 2.1实验原理 混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下： NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 设滴定体积V 1ml ，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88 反应方程式如下： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 ml 根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。 当V 1>V 2时，试液为Na 2CO 3 与NaOH 的混合物。 当V 1V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量（以质量浓度g·L － 1表示）可由下式计算： % 1001000) (%21m M V V C NaOH NaOH -= ； %1001000212%3 2232m M V C CO Na CO Na ? ?=