西南大学 药学院 药学 瞿大海
祝学弟学妹考个好成绩
第一章 热力学第一定律
一、填空题
1、系统的性质分为__________和_____________。
2、在一个绝热箱内装有浓H 2SO 4和水，开始时中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使浓H 2SO 4和水混合。若以浓H 2SO 4和水为系统，则W _______0，Q ______0，U ?______0。
3、一理想气体反抗外压100kPa 作等温膨胀，则W ______0 ，______0 。
4、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的__________。
5、在273.15K 和101.325kPa 大气压力下，将1mol 固态冰融化为水，则其W____0，Q _____0， U ?______0，H ?______0
二、选择题
1、下列叙述中不属于状态函数特征的是 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C 状态函数均有加和性
D 经循环过程，状态函数的值不变
2、某一化学反应，在恒压的条件下,放出的热量为250kJ, H ?值应该是
A kJ 250＝－H ?
B kJ 250＝H ?
C kJ 250-
D 不能确定
3、理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则体系做功为
A W =0
B W >0
C W <0
D 1
2
ln
V V nRT W -＝ 4、一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 A Q 1=Q 2，W 1=W 2
B Q 1+W 1= Q 2+W 2
C 0＝U ?
D Q 1=－W 1，Q 2=－W 2
5、理想气体的C p ,m 与C v,m 之间的关系是
A C p ,m >C v,m
B C p ,m < C v,m
C C p ,m ＝C v,m
D 两者之间无一定的关系
三、判断题
1、状态函数改变后，状态一定改变；
2、一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统；
3、孤立系统内发生的一切变化过程，其U Δ必定为零；
4、一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨胀，则0Δ==p Q H ；
5、理想气体绝热变化过程中T C W V ?=可逆，T C W V ?=不可逆，所以不可逆可逆W W =；
6、化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。
四、问答题
1、一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为系统，则U ?、Q 、W 为正？为负？或为零？
2、可逆过程有何特点？
3、如果在孤立系统中发生一个变化过程，U Δ及H ?是否一定为零？
4、夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。该方法能否使室内温度下降？为什么？
5、分别判断下列各过程中的Q 、W 、?U 和?H 为正、为负还是为零? (1)理想气体自由膨胀； (2)理想气体恒温可逆膨胀； (3)理想气体节流膨胀；
(4)理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；
(5)水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原态，以水蒸气为系统；
(6)水(101325Pa ，273.15K) → 冰(101325Pa ，273.15K)；
第二章 热力学第二定律
1．填空题：
(1) Rault 定律适用于______________溶液；Henry 定律适用于______________。
(2) 在非理想溶液中溶质的化学势表示式，为了具备和理想溶液化学势相似的形式，我们采用的
办法是______________。
(3) 某组分i 在α 、β两相中分配达到平衡的条件是该组分______________。
(4) 自发进行的相变过程，都是物质i 由______________相向着______________另一相转移，直
到______________相等为止。
(5) 某二组分体系有n 1 mol 的1和n 2 mol 的2组成，则该体系的体积V=______________
(6) 理想溶液的定义是______________，即体系中每一种物质在任意浓度范围内都服从
______________。
(7) 热力学第三定律可表述为_____________，若用数学式表示，可写成_____________。
(8) s T
H V p ??
???== ?
?????? (9) 27℃，1 mol 理想气体由10.1325 kPa 恒温膨胀至101325 Pa ，则此过程的
()S ?=，()F ?=，()
G ?=
(10) 在等温等压条件下，体系吉布斯能的减少等于系统所作的_____________。
(11) 在等温等容过程中，若系统的?F <0，W’=0，则此过程一定是_____________过程。 (12) 孤立系统的熵_____________，绝热过程中系统的熵_____________。 (13) 熵的物理意义是_____________，用数学式表示，可写成(
)S =。
(14) 热力学几率Ω是指_____________；数学几率P 是指_____________。Ω的数值总是
___________，P 的数值总是_____________。
(15) 理想气体系，在等温膨胀过程中，?S _______；在等温压缩过程中，?S _______；在绝热膨
胀过程中，?S _______；在绝热压缩过程中，，?S _______。 (16) 热力学第二定律主要是解决了_____________问题。 (17) 自发过程的共同特征是_____________。 (18)对热力学第二定律的经典表述，Clausius 说法是_____________；Kelvin 说法是_____________。 (19) 热机效率(
)η=，可逆机的效率总是_____________其它任何一种热机的效率。卡诺热机
的效率只与_____________有关。
(20) 卡诺循环是由_________、_________、_________、_________共四个步骤组成。
2. 选择题：
（1）卡诺热机的效率η ( )
a. >1
b. <1
c. =1
d. >0, <1
（2）推动热力学第二定律的建立和发展的主要实践是( )
a. Joule 实验
b. Joule-Thomson 实验
c. 热机效率的研究
d. 热功当量实验
（3）在绝热不可逆过程中，系统的熵变是( )
a. >0
b. <0
c. =0
d. ≥0
（4）当系统从同一始态出发分别经可逆途径与不可逆途径到达相同的终态时，环境在可逆过程
中的熵变总是( )在不可逆过程中的熵变。 a. 大于
b. 小于
c. 等于
d. 或大于或小于
（5）偏摩尔量是( )；化学势是( )
a. ,,j i S V n U n ??
?
?
??? b. ,,j i T p n H n ??
?
?
??? c. ,,j
i S p n F n ??
? ?
??? d. ,,j
i T V n
G n ??
?
?
??? （6）若N 2(g)和O 2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN 2(g)和1 molO 2(g)混合后，不发生变
化的一组热力学性质是( ) a. U ，Ｈ，Ｖ
b. U ，Ｈ，S
c. H ，S ，F
d. V ，F ，G
（7） H 2和O 2在绝热钢瓶中生成H 2O ，这是自发过程。则此过程的( )
a. ?S 孤>0
b. (?Ｇ)T ,p <0
c. (?F )T V <0
d. (?H )S ,p <0
（8）在－20℃和1 p #下，1 mol 过冷水结成冰，则存在( )
a. ?S 系<0、?S 环<0、?S 总<0
b. ?S 系>0、?S 环>0、?S 总>0
c. ?S 系<0、?S 环>0、?S 总<0
d. ?S 系<0、?S 环>0、?S 总>0
（9）2 mol 单原子理想气体，由10 dm 3, 5×105 Pa 一次膨胀为25 dm 3, 2×105 Pa ，环境的熵变
?S 环境＝( ) J ?K －
1
a. 9.98
b. －9.98
c. 30.48
d. －30.48
（10）涉及Gibbs 能的下列说法中不正确的是( )
a. 只有在等温等压下的自发性可逆过程中才有?F =W R ’
b. 在所有自发性热力学过程中，Gibbs 能都是减少的
c. 在一定条件下，?G T,,p ≤W’也可作方向判据
d. 在等温等压下，?G >0的过程不可能发生
（11）已知269.2 K 时冰的蒸气压小于269.2 K 时水的蒸气压，试从化学势分析，此时应当是( ) a. 水结成冰
b. 冰熔化成水
c. 冰水两相共存
d. 无法判断
（12）对A,B 二组分理想溶液，下列( )说法是不正确的
a. 任一组分i 在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律
b. 该溶液的沸点－组成图中液相线为一直线
c. 任一组分i 的化学势表达式为：#
(,)ln i i i u T p RT X μ=+ d. 0
A A p k =， 0
B B p k =（k A , k B 为亨利常数） (13) 理想气体绝热向真空膨胀，则：( )
a. ΔS = 0 ， W = 0
b. ΔH = 0，ΔU = 0
c. ΔG = 0，ΔH = 0
d. ΔU = 0，ΔG =0
(14) 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )
a. ΔU
b. ΔH
c. ΔS
d. ΔG
(15) 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，
高低如何？( )
a. 高
b. 低
c. 相等
d. 不可比较
3．辨析题：
(1) 指出在下述各过程中体系的?U、?H、?S、?F和?G何者为零？
a. 理想气体卡诺循环。
b. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应。
c. 非理想气体的绝热节流膨胀。
d. 液态水在373.15 K和101.325 kPa下蒸发为汽。
e. 理想气体的绝热节流膨胀。
f. 理想气体向真空自由膨胀。
g. 理想气体绝热可逆膨胀。
h. 理想气体等温可逆膨胀。
(2) 空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出，放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢？
(3) 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。这说法对吗？
(4) 是否可以说不可逆过程的熵永不减少？凡熵增加过程都是自发过程？
(5) 能否说体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小？
(6) 指出下列理想气体的等温混合熵变值。
a．V（1mol N2）+ V（1mol Ar）= 2V（1mol N2 + 1mol Ar）
b. V（1mol N2）+ V（1mol N2）= 2V（2mol N2）
c. V（1mol N2）+ V（1mol Ar）= V（1mol N2 + 1molAr）
d. V（1mol N2）+ V（1mol N2）= V（2mol N2）
(7) 下列过程中，Q, W, ?U, ?H, ?S, ?F, ?G的数值哪些为零？哪些的绝对值相等？
a. 理想气体真空膨胀
b. 实际气体绝热可逆膨胀
c. 水在冰点结成冰
d. 理想气体等温可逆膨胀
e. 理想气体节流过程
f. H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中生成水
g. 反应在等温、等压下可逆进行，Wf=0 A(g)+B(g)＝2C(g)
(8) 试比较以下水在各种状态的化学势的大小：
①a与b ，②c与d ，③e与f ，④a与d ，⑤b与d ，⑥d与f 。
a. H2O (l) (373K，p#)
b. H2O (g) (373K，p#)
c. H2O (l) (373K，2 p#)
d. H2O (g) (373K，2 p#)
e. H2O (l) (374K，p#)
f. H2O (g) (374K，p#)
4. 计算题：
（1） 在27℃时，1 mol 理想气体由1.01325×106 Pa 恒温膨胀至1.01325×105 Pa 。试计算此过程的?U ，?H ，?S ，?F 和?G .。
（2）在中等压力下，n mol 气体遵守以下物态方程：(1)pV p nRT β-=，其中β与气体本性有关，请求算16 gO 2在273 K 下从10×101325 Pa 降到101325 Pa 时的?G 。已知O 2的β＝－9.277×10－
9 Pa.。
（3） 反应N 2(g, 298 K, p #)+3 H 2(g, 298 K, p #)→ 2NH 3(g, 298 K, p #)的?H 298=－92.38 kJ ，?G 298=－33.26 kJ 。设?C p =0，请求算在1 atm 下500 K 及1000 K 的?G 。由此说明该反应在常温常压下能否自发进行？随着温度升高对合成NH 3是否有利？
（4） 若将1 mol 的水在100℃时投入真空容器内，最后成为100℃, 0.1×101325 Pa 的水气，试求水在该相变过程的熵变。
（5） 在绝热箱中，将10 克200℃的铁块沉入20℃, 1dm 3的水中，已知，C p,m (Fe)=25.5 J ?K －
1?mol
－1
, C p,m (H 2O)=75.3 J ?K －
1?mol －
1, M Fe =55.85, 求?S 。
（6） 1 mol －20℃过冷水在绝热器里部分凝结，形成0℃水与冰两相共存的平衡体系，计算该过程的?U , ?H , ?S , ?F, ?G ．已知冰在0℃时的熔化热为333.6 J ?g －
1,冰和水的恒压热容分别
为36.0及70 J ?K －
1?mol －
1。
1． 请判断下列说法是否正确
（1）因为o o r ln p K RT G -=?，所以o
G r ?表示系统达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。
（2）若化学反应的o m r ΔH 与温度无关，o m r ΔS 一定与温度无关；由此可以推出o m r ΔG 也与温度
无关。
（3）移走反应体系中的催化剂，可使平衡向左移动。 2． 选择正确答案，填入后面的空格中 （1）已知在温度T 时，反应
21C （s ）+2
1
CO 2（g ）＝CO （g ）的平衡常数为K 1，则反应方程式书写为：C （s ）+CO 2＝（g ）2CO （g ）时，其平衡常数K 2=（ ）。
A ．2K
B ．.K
C ．K 2
D ．
2
1
K （2）下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据（ ）。
A ．o
m r ΔS
B ．o
m r ΔG
C ．O K
D ．m r ΔG
（3）在温度T 时，分解反应A （s ）＝B （g ）+D （g ）达到平衡后体系的压力为88.06 kPa ，该反应的平衡常数O
K =（ ）。
A ．7755
B ．1939
C ．0.7755
D ．0.1939
3． 填空
（1）有理想气体反应A （g ）＋B （g ）=3C （g ）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 移动。
（2）在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生A(s) = B(s)＋3D(g) 的反应,达到平衡时D 的分压为p D =1.0 kPa ，反应的标准平衡常数（o p ＝105 Pa ）o p K = 。
（3）化学反应 )g (NO 2)g (O 2NO(g)22=+ 是放热反应，反应平衡后，用 温度和 压力的方法可以使平衡向生成产物的方向移动。
1．填空
(1) 在一个抽空的容器中，放入过量的NH 4I （s ）并发生下列反应： NH 4I （s ）═ NH 3（g ）＋ HI （g ） 2HI （g ）═ H 2（g ）＋ I 2（g ） 体系的相数φ＝（ ）；组分数K ＝（ ）；自由度f ＝（ ）。
(2) 在一个抽空的容器中，放入过量的NH 4HCO 3（s ）并发生下列反应： NH 4HCO 3（s ）═ NH 3（g ）＋ H 2O （g ）＋ CO 2（g ） 体系的相数ф＝（ ）；组分数K ＝（ ）；自由度f ＝（ ）。
(3) 在一个抽空容器中，放入足够多的H 2O(l)、CCl 4（l ）及I 2（g ）。H 2O （l ）和CCl 4（l ）共存时完全不互溶，I 2（g ）可同时溶于H 2O （l ）和CCl 4（l ）中，容器上部的气相中同时含有I 2（g ）、H 2O （g ）及CCl 4（g ）。
该平衡体系的相数φ＝（ ）；组分数K ＝（ ）；自由度f ＝（ ）。 2．回答下列问题
(1) 在下列不同情况下，反应：2NH 3 (g) ═ N 2 (g) ＋ 3H 2 (g)达平衡时，体系的自由度各为多少?
a 反应在抽空的容器中进行；
b 反应在有N 2的容器中进行；
c 反应于一定的温度下，在抽空的容器中进行。
(2) 碳酸钙在高温下分解为氧化钙固体和二氧化碳气体，在一定条件下的二氧化碳气中加热碳酸钙固体，实验表明加热过程中在一定范围内碳酸钙不分解，这是为什么？
(3) 微观角度讲，A 和B 两种纯液态物质要满足哪些条件才能形成理想液态混合物？ (4) 水的三相点与正常冰点有何不同？
(5) 液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉贝龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？
(6) 对于具有最大正、负偏差的液－气平衡体系，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成的说法是否正确？为什么？
(7) 在一定压力下，若A 、B 二组分体系的温度－组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气压对拉乌尔定律产生正偏差吗?
(8) 导出杠杆规则的基本依据是什么?它能解决什么问题?如果相图中横坐标为重量百分数，物质的数量应取什么单位?若横坐标为摩尔百分数，物质的数量又应取什么单位?
3．选择一个正确答案 (1) 单组分物质的熔点： A 是常数 B 仅是压力的函数 C 同时是温度和压力的函数
D 是温度压力及其他因素的函数
(2) 单组分体系固液平衡线的斜率dT
dp
的值：
A > 0
B = 0
C < 0
D 不确定
(3) 某一理想溶液，若组分A 的蒸气压P A 大于组分B 的蒸气压P B ，则其可能的T －x 相图为：
T T T T
A B C D
(4) 某二组分气液平衡T －x 相图见图， 物系点O 与O ’比较：
A 二者所处的温度不同
B 二者的蒸气压不同
C 二者的相组成不同
D 二者在二相中的物质量之比不同
(5) 组分A 和B 沸点T A > T B ，两者可构成最高恒沸物，组分为E 。现将任意比例的A 和B 混合，于精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物为： A 纯A B 纯B
C 高沸物E
D 可能为A ，也可能为B
(6) 图为A 、B 部分互溶双液系统的相图，当t ＝60?C 时，1 mol B 与9 mol A 混合，然后一边搅拌一边不断地向体系加入B ，直到加入81 mol B 为止，问整个过程中发生的现象是什么？
A 溶液由清变混
B 溶液由混变清
C 溶液由清变混，后又变清
D 溶液由混变清，后又变混 (7) 图为简单低共熔二元体系T-x 相图。 当物系点M 随温度下降时，
固相物质与液相物质重量的比值： A 增加 B 减少 C 不变
D 先增加，后减少
(8) 硫酸与水可形成三种水合物：H 2SO 4?H 2O ，H 2SO 4?2H 2O ，H 2SO 4?4H 2O 。常压下，H 2SO 4(S) 与H 2SO 4溶液及H 2SO 4水合物三相平衡，则该水合物含有几个水分子？ A 1 B 2 C 3 D 4
(9) 组分B 和C 相互溶解度随温度升高而增加，下面分别为温度T 1和T 2时的三组分部分互溶体系图，则T 1和T 2的大小关系为： A T 1> T 2
A
B
T
T E A B t (?C)
0.2 A B
0.4 0.6 0.8 60
B T1 < T2
C T1＝T2
D 不能确定
(10) H2O－KNO3－NaNO3三组分体系图见下，现
有30％NaNO3和70％KNO3混合盐10kg，若加入40 kg Array H2O，则平衡时体系为几相？
A 1相
B 2相
C 3相
D 4相
33)
第五章电化学
1．请判断下列说法是否正确。
（1）在电解质导体中，电流是靠电子输送的。
（2）随电解质溶液的稀释过程中，摩尔电导率逐步降低。
（3）电化学中规定，阳极总是发生氧化反应。
（4）电极的还原电势是将所给电极与同温下的氢电极所组成的电池的电动势。
（5）能斯特方程给出了电池电动势与吉布斯能的改变之间的关系。
（6）在不可逆电池中，由于浓差极化，使得阴极的电极电势小于其可逆电极电势。
2．选择正确答案，填入后面的空格中。
（1）下面哪种说法是不正确的？（）
A. 1m3电解质溶液的电导称为电导率
B. 对一溶液进行连续稀释，则电导率随着摩尔电导率的降低而增加
C. 弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能以Λm~c曲线外推来求得
D. 金属的导电性是因为电子的运动而产生的
（2）在电导滴定中，用强碱滴定弱酸时，终点以后溶液的电导（）
A. 不变
B. 减小
C. 不规则改变
D. 增加
（3）当电池的电动势E = 0 V时，
A. 电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等
B. 反应体系中各物质都处于标准态
C. 阴、阳极的电极电势相等
D. 阴、阳极的电极电势均为零
（4）将一电池，此时电池与环境交换的热量与反应焓变之间的关系为（）
A. Q=?r H m
B. Q>?r H m
C. Q
D. 无法判断
（5）浓差极化造成的原因是
A. 两个半电池中溶液浓度的不同
B. 电极附近和溶液内部电解质浓度的改变
C．电池的可逆性
D．测量时温度的变化
3．填空
（1）浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则γ±=
____________________________________，平均活度a±=_______________。
（2）甘汞电极常用作参比电极，共有三种，它们分别为①___________、②___________和
③___________，常温下这三种甘汞电极的电极电势大小顺序为________________。
（3）已知下列电极反应的?O值：Fe2+ + 2e ?→ Fe，O1?；Fe3++ e-?→ Fe2+，O2?。则电极反应Fe3+ + 3e-?→ Fe的?O值为_________________。
（4）为反应2Ag+Cl2(g) ?→ 2AgCl(s)设计的电池为___________________________________。（5）由于超电势的存在，实际电解时，要使正离子在______极上发生________反应，外加在该电极上的电势要比可逆电极的电势更______一些。要使负离子在______极上发生________反应，外加在该电极上的电势要比可逆电极的电势更______一些。
第六章 化学动力学
1．问答题
(1) 为什么反应速率需以微分形式来表达？
(2) 降低反应温度有利于提高合成氨反应的平衡转化率, 但实际生产中为什么选取450~ 550℃的较高温度？
(3) 工厂中用Cl 2和H 2合成HCl 时采用的装置都是两条管子分别引出H 2和Cl 2, 若改用一条管子引出H 2和Cl 2混合物气体来燃烧, 行不行？为什么？
(4) 对于下述几个反应, 增加溶液的离子强度, 是否会影响反应的速率常数？（指出增大、减小或不变）
(a ) S 2O 82- + 2I -
I 2 + 2SO 42-
(b ) 蔗糖在酸性条件下的水解 (c) [Co(NH 3)5Br]2+ + OH -
[Co(NH 3)5OH]2+Br -
2．选择题 (1) 反应2O 3
3O 2其反应速率方程式为1
O 2O O O 2
333d d -=-
c c k t
c 或者1
O 2O O O 2
322d d -=c c k t
c , 则速率常数3O k 和2O k 的关系是：
A 23O k =32O k
B 3O k =2O k
C 33O k =22O k
D -33O k =22O k (2) 实验测得化学反应S 2O 82- + 2I -
I 2 + 2SO 42-的速率方程为---
=-
I O S O s 28
2
28
2
d d c kc t
c , 根据上述
条件可以认为：
A 反应分子数为3
B 反应分子数为2
C 反应级数为3
D 反应级数为2
(3) 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行, 当加入某种催化剂, 该反应速率明
显加快。不存在催化剂时, 反应的平衡常数为K , 活化能为E a , 存在催化剂时为K '和E a ', 则:
A K '=K , E a '>E a
B K '
C K '=K , E a ' D K ' E a ' 3．填空题 (1) 由动力学实验测得某反应的若干组c A ~t 数据, 然后以ln c A 对t 作图得一直线, 已知该直线的截距为100, 斜率为-2.0?10-2 s -1, 则该反应的半衰期 为 s 。 (2) 由基元反应构成的复杂反应A 1 k G 3 H, 物质G 的浓度变化为 d c G /d t = 。 (3) 按照光化当量定律, 在光化反应的 过程, 一爱因斯坦能量活化 原子或分子。 第七章 表面物理化学 1．分别从力和能量的角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？ 2．在一个密封的容器中有某液体的几个大小不等的液滴，容器的其余空间是该液体的饱和蒸气。若温度不发生变化，当放置足够长的时间后，容器内会出现什么现象？ 3．用不同大小的CaCO 3(s)颗粒作分解实验，在相同温度下，哪些晶粒的分解压大？为什么？ 第八章 胶体分散系统 1．选择一个正确答案： (1) 新鲜制备的溶胶需要净化，其目的是 A 去除杂质，提高溶胶的纯度 B 去除过多的电解质，保持溶胶稳定性 C 去除过多的溶剂，增加溶胶的浓度 D 去除过小的胶粒，保持粒子大小的一致性 (2) 胶体粒子在介质中运动所受的阻力，与下列何者无关？ A 介质的粘度 B 粒子的流速 C 粒子的浓度 D 粒子的大小 (3) Fick 第一定律x c DA t n d d - d d ,式中有负号是因为： A d d t n 是负值 B 扩散系数D 是负值 C x c d d 是负值 D A 是负值 (4) 溶胶有较强的散射光，大分子溶胶则较弱，这是因为： A 溶胶粒径大，大分子粒径小 B 溶胶浓度大，大分子浓度小 C 溶胶的折光率与介质相差很大，大分子则相近 D 溶胶对短波光敏感，大分子则不敏感 (5) 电渗现象表明 A 胶体粒子是电中性的 B 分散介质是电中性的 C 胶体系统的分散介质也是带电的 D 胶体粒子是带电的 (6) 在胶体分散系统中，ζ 电势为何值时称为等电状态？ A 大于零 B 等于零 C 小于零 D 等于外加电势差 (7) 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子，则胶体粒子的ζ电势为 A 一定大于零 B 等于零 C 一定小于零 D 正负无法确定 (8) 溶胶与大分子溶液的相同点是 A 热力学稳定体系 B 热力学不稳定体系 C 动力稳定体系 D 动力不稳定体系 (9) 在以下测定高分子化合物平均摩尔质量的方法中，哪一个不是独立的方法？ A 渗透压法 B 离心沉降法 C 光散射法 D 粘度法 (10) 以下哪种情况可消除Donnan 平衡？ A 降低小分子电解质的浓度 B 增加大分子电解质的浓度 C 在半透膜的另一侧（无大分子），加入大量的中性分子 D 调节溶液的pH，使大分子电解质处于等电点 2．填空： (1) 胶体分散系统是热力学不稳定系统，因为 ___________________________________________ 。 (2) 当光束照射到分散系统时，若入射光的波长大于分散相粒子的尺寸时，则发生光的 __________ 现象。其光强度与_______________的4次方成反比。 (3) 在乳状液形成中，若乳化剂的亲水性较大，有利于形成_____________型的乳状液，相反若乳化剂的亲油性较大，有利于形成_____________型的乳状液。 (4) 在水溶液中，密度分别为ρ1和ρ2（ρ1<ρ2）的同样大小的球形悬浮液的沉降速度为v1和v2，则v1______v2。 (5) 墨汁是碳黑分散在水中的悬浮液，通常需加入适量的动物胶来稳定,其原因 ________________ ______，然而，若加入的动物胶量太少，则__________________。 第九章大分子溶液 1．在一种大小均一的大分子化合物中，若混入少量平均分子质量低的组分，这时平均相对分子质量。 三者影响程度的大小顺序是( ) A. M n、M m、M z B. M z、M m、M n C. M n、M z、M m D. M z、M n、M m 2．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的（） A. 丁达尔效应显著 B. 渗透压大 C. 不能透过半透膜 D. 对电解质敏感 3．测定大分子溶液中大分子化合物的平均分子量不宜采用的方法是( ) A. 渗透压法 B. 光散射法 C. 冰点降低法 D. 粘度法 4．下列性质中大分子溶液不具备的是 （） A. 系统具有很大的相界面 B. 扩散慢 C. 不能透过半透膜 D. 具有丁达尔效应 5．当液体的切变速率与切应力的关系为一不通过原点的曲线时，该流体为（） A. 牛顿型 B. 塑流型 C. 假塑流型 D. 胀流型 6．与大分子化合物的粘均分子量有定量关系的是 （） A. 相对粘度 B. 增比粘度 C. 比浓粘度 D. 特性粘度 7．相同物质的量浓度下，大分子溶液的渗透压与溶液的渗透压之间的大小关系是（） A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 一样大 D. 不能确定 8．测定大分子电解质溶液的渗透压时，必须考虑Donnan平衡，产生Donnan平衡的根本原因在于（） A. 大分子电解质溶液的粘度大 B. 大离子浓度大，影响小离子通过半透膜 C. 小离子浓度大，影响大离了通过半透膜 D. 大离子不能透过半透膜，而其静电作用使小离子在半透膜两边浓度不均 9．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的PH值（） A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 不能确定 10．凝胶是介于固体和液体之间的分散系统，下列关于刚性凝胶的描述，不正确的是（） A. 它是非膨胀性的 B. 常具有多孔性的结构 C. 凡是能润湿的液体，其吸收作用并无选择性 D. 线性大分子所形成的凝胶多属刚性凝胶 单项选择题 1、 波长λ=5000?的单色光垂直照射到宽度a=0.25mm的单缝上，单缝后面放置一凸透镜，在凸透镜的焦平面上放置一屏幕，用以观测衍射条纹。今测的屏幕上中央条纹一侧第三个暗条纹和另一侧第三个暗条纹之间的距离为d=12mm，则凸透镜的焦距f为 1.2m 2. 1m 3.0.5m 4.0.2m 2、 根据惠更斯—菲涅耳原理，若已知光在某时刻的阵面为S，则S的前方某点P的光强度决定于波阵面S上所有面积元发出的子波各自传到P点的 1.振动振幅之和 2.光强之和 3.振动振幅之和的平方 4.振动的相干叠加 3、 在玻璃（折射率n3 =1.60）表面镀一层MgF2 (折射率n2=1.38)薄膜作为增透膜，为了使波长为5000?的光从空气(n1=1.00)正入射时尽可能少反射，MgF2薄膜的最少厚度应是（） 1.1250? 2.1810? 3.2500? 4.906? 4、 在双缝干涉实验中，入涉光的波长为λ，用玻璃纸遮住双缝中的一个缝，若玻璃纸中光程比相同厚度的空气的光程大2.5λ，则屏上原来的明纹处（） 1.仍为明条纹 2.变为暗条纹 3.既非明纹也非暗纹 4.无法确定是明纹，还是暗纹 5、 以下不是几何光学的基本实验定律的是（） 1.光在均匀介质中的直线传播定律 2.光通过两种介质分界面的反射定律和折射定律 3.发射的光的强弱满足基尔霍夫定律 4.光的独立传播定律 6、 对于温度，有以下几种说法 ①温度的高低反映了物质内部分子运动剧烈程度的不同 ②气体的温度是分子平均平动动能的量度 ③气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义 ④从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度 上述说法正确的是 1.①、②、④ 2.①、②、③ 3.②、③、④ 4.①、③、④ 7、 有两个容器，一个盛氢气，另一个盛氧气。如果这两种气体分子的方 均根速率相等，则表明（）Array 1.氧气的温度比氢气高 2.氢气的温度比氧气高 3.两种气体的温度相同 4.两种气体的压强相同 8、 计量经济学练习册 计量经济学教研室 二〇〇九年九月 第一章 导 论 一、名词解释 1、截面数据 2、时间序列数据 3、虚变量数据 4、内生变量与外生变量 二、单项选择题 1、同一统计指标按时间顺序记录的数据序列称为 （ ）A 、横截面数据 B 、虚变量数据 C 、时间序列数据 D 、平行数据 2、样本数据的质量问题，可以概括为完整性、准确性、可比性和 （ ） A 、时效性 B 、一致性 C 、广泛性 D 、系统性 3、有人采用全国大中型煤炭企业的截面数据，估计生产函数模型，然后用该模型预测未来 煤炭行业的产出量，这是违反了数据的哪一条原则。 （ ） A 、一致性 B 、准确性 C 、可比性 D 、完整性 4、判断模型参数估计量的符号、大小、相互之间关系的合理性属于什么检验？ （ ） A 、经济意义检验 B 、统计检验 C 、计量经济学检验 D 、模型的预测检验 5、对下列模型进行经济意义检验，哪一个模型通常被认为没有实际价值？ （ ） A 、i C （消费）5000.8i I =+（收入） B 、di Q （商品需求）100.8i I =+（收入）0.9i P +（价格） C 、si Q （商品供给）200.75i P =+（价格） D 、i Y （产出量）0.6 0.65i K =（资本）0.4 i L （劳动） 6、设M 为货币需求量，Y 为收入水平，r 为利率，流动性偏好函数为012M Y r βββμ=+++， 1?β和2 ?β分别为1β、2β的估计值，根据经济理论有 （ ） A 、1 ?β 应为正值，2 ?β应为负值 B 、1?β应为正值，2 ?β应为正值 C 、1?β应为负值，2?β应为负值 D 、1?β应为负值，2?β应为正值 三、填空题 1、在经济变量之间的关系中， 、 最重要，是计量经济分析的重点。 2、从观察单位和时点的角度看，经济数据可分为 、 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 西南大学 数学与统计学院 《 概率论与数理统计 》课程试题 【A 】卷 阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题号前写0；大题得分登录在对应的分数框内；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核，发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。 一、选择题（每题只有一个最合题意的选项，每题2分，共10×2＝20分）。 1、对于任意二事件A 和B ，与B B A = 不等价的是（ ）。 （A ）、B A ? （B ）、A B ? （C ）、φ=B A （D ）、φ=B A 2、设A 、B 为两个事件，且1)(0< 4、设随机变量X 服从正态分布),(2 σμN ，则随σ的增大，概率)|(|σμ<-X P 将（ ）。 （A ）、单调增大 （B ）、单调减小 （C ）、保持不变 （D ）、增减不定 5．设()ηξ,的联合概率密度为：()???≤+=其他0 1,221y x y x f π， 则ξ与η为( )的随机变量。 (A) 、独立同分布 (B) 、不独立同分布 (C) 、独立不同分布 (D) 、不独立也不同分布 6、设)(x Φ为标准正态分布函数，?? ?=不发生 事件，发生事件，A A X i 01，100,,1 =i ，且P(A)=0.8， X 1，X 2，…，X 100相互独立。令∑== 1001 i i X Y ，则由中心极限定理知Y 的分布函数F （y ）近似于（ ）。 （A ）、)(y Φ B ．)4 80 ( -Φy C ．)8016(+Φy D ．)804(+Φy 7、设两个相互独立的随机变量X ，Y ，)1,0(~,)2,1(~N Y N X ，则Z=2X-Y+3仍服从 正态分布，且有（ ）。 （A ）、 )9,5(~N Z （B ）、)7,5(~N Z （C ）、)18,5(~N Z （（D ）、以上都不正确 8、设总体X 服从正态分布),(N 2 σμ，其中μ，2 σ均未知，X 1，X 2， …,X n 为其样本， n ≥2,则下列说法中正确的是( ) （A ）、∑=-n i i X n 1 2 )(1μ是统计量 （B ）、 ∑=σn 1 i 2 i 2X n 是统计量 （C ）、 ∑=μ--σn 1 i 2i 2)X (1n 是统计量 （D ）、 ∑=n i i X n 1 1是统计量 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V 物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 1：[填空题] 20.TCA循环中有两次脱羧反应，分别是由和催化。 参考答案： 20. 异柠檬酸脱氢酶，α- 酮戊二酸脱氢酶 2：[填空题]19. 线粒体内两条主要的呼吸链分别为_ _和。 参考答案： 19. NADH链，FADH2 3：[填空题] 18.根据维生素的___性质，可将维生素分为两类，即和_。 参考答案：18. 溶解，水溶性维生素，脂溶性维生素 4：[填空题] 17.关于酶作用专一性提出的假说有_，_和_ 等几种。 参考答案： 17. 锁钥学说，诱导契合假说，中间产物学说 5：[填空题] 16. 酶是由_ 产生的，具有催化能力的__ __。 参考答案： 16. 活细胞，生物催化剂 6：[填空题] 15.固醇类化合物的核心结构是__。 参考答案： 15. 环戊烷多氢菲 7：[填空题] 参考答案： 14 核苷酸 8：[填空题] 参考答案： 9：[填空题] 参考答案： 10：[填空题] 参考答案： 11 AUG，GUG，UAG、UGA和UAA 11：[填空题] 参考答案： 10. 起始、延长和终止 12：[填空题] 参考答案： 9. 甘氨酸，丝氨酸，色氨酸，组氨酸，四氢叶酸 13：[填空题] 参考答案：8. 胆固醇 14：[填空题] 参考答案： 15：[填空题] 参考答案： 6. 线粒体内膜，细胞膜 16：[填空题] 参考答案： 5. 11-顺型视黄醛，视紫红质，弱光时 17：[填空题] 参考答案： 4. 同工酶，乳酸脱氢酶同工酶 18：[填空题] 参考答案： 3. 蛋白质，脂质 19：[填空题] 参考答案： 2. 2.0， 3.4，10 20：[填空题] 参考答案： 1. α－螺旋，β－折叠 21：[单选题] A：NADP+ B：NADH C：FADH2 D：NADPH 参考答案：D 22：[单选题] A：α-磷酸甘油 B：丙酮酸 C：乳酸 D：乙酰CoA E：生糖氨基酸 参考答案：D 23：[单选题] A：线粒体内有NADH呼吸链和FADH2呼吸链； B：电子从NADH传递到氧的过程中有3个ATP生成； C：呼吸链上的递氢体和递电子体按其标准氧化还原电位从低到高排列； 绪论 一．社会主义核心价值观： 富强、民主、文明、和谐（国家层面） 自由、平等、公正、法治（社会层面） 爱国、敬业、诚信、友善（公民层面） 二．社会主义核心价值体系的基本内容？ 答：1. 马克思主义指导思想。 2. 中国特色社会主义共同理想。 3. 以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神。 4. 社会主义荣辱观。 第一章追求远大理想，坚定崇高信念 一．理想的含义与特征 P17-18 理想是人们在实践中形成的、有实现可能性的、对未来社会和自身发展的向往和追求，是人们的世界观、人生观和价值观在奋斗目标上的集中体现。 理想具有时代性（受时代条件制约，随时代的发展而发展）、阶级性（所处阶级关系与地位不同，形成的理想也不同）、超越性、现实性、预见性（理想源于现实又超越现实。理想是人们一定社会实践的产物，同时它又超越了今天的实践；理想必须通过人们的实践活动才能实现，同时又指明了进一步实践的方向。实践产生理想，理想指引实践） 二．信念的含义与特征 P18-19 信念是认知、情感和意志的有机统一体，是人们在一定的认识基础上确立的对某种思想或事物坚信不疑并身体力行的心理态度和精神状态。 信念具有层次性和多样性。 三．在实现中国梦的实践中放飞青春理想 P34-35 立志当高远，立志做大事，立志须躬行。 第二章弘扬中国精神，共筑精神家园 一．民族精神 是指一个民族在长期共同生活和社会实践中形成的，为民族大多数成员认同的价值取向、思维方式、道德规范、精神气质的总和。 二．民族精神的基本内容 P42-44 以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息伟大精神。 三．爱国主义的科学内涵和基本要求 P44-45 爱国主义体现了人们对自己祖国的深厚感情，反映了个人对祖国的依存关系，是人们对自己故土家园以及民族和文化的归属感、认同感、尊严感和荣誉感的统一。 基本要求：爱祖国的大好河山、爱自己的骨肉同胞、爱祖国的灿烂文化。 心系国家的前途与命运，把国家和人民的利益摆在首位。 四．爱国主义的时代价值 1.爱国主义是维护祖国统一和民族团结的纽带； 2.爱国主义是实现中华民族伟大复兴的动力； 3.爱国主义是实现人生价值的力量源泉。 五．做忠诚的爱国者 P52-57 1.推进祖国统一：坚持一个中国原则，推进两岸交流合作，促进两岸同胞团结奋斗，反对台独分裂图谋 单项选择题 1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是 .甲/乙=1/2 .甲/乙=5/1 .甲/乙=1/5 .甲/乙=2/1 2、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将 .向右移动 .向左移动 .来回移动 .保持不动 3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为 .1 .3 .4 .2 4、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是. D. 12.42/m .22.80/m .0.0342/m . 2.97/m 5、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是 .直径为100~10000nm .直径＞10000nm .直径＞100nm .直径为1~100nm 6、根据熵和混乱度的关系，下列过程中系统的?S为负值的有 .Ag+（aq）+ 2NH3（aq）→【Ag（NH3）2】+（aq） .NH4NO3（s）溶于水 .水与酒精混合 .2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g） 7、下列情况中属于封闭体系的是 .氢氧化钠和盐酸在烧杯中反应 .反应N2O4（g）===2NO2（g）在密闭容器中进行 .用水壶烧开水 .氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 8、附加压力产生的原因是 .难于确定 .由于存在表面 .由于表面张力σ的存在，在弯曲表面两边压力不同 .由于在表面上存在表面张力σ 9、将克拉贝龙方程用于H2O（l）和H2O（s）两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将 .不变 .下降 .上升 .无法判断 10、酶催化的主要缺点是 .对温度反应迟钝 .选择性不高 .极易受酶杂质影响 .催化活性低 11、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0 那么在无限稀释时的C3COOH的摩尔电导应是 .0.029971S/m2/mol .0.033515S/m2/mol .0.02087S/m2/mol .0.039072S/m2/mol 12、 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数x A/ x B=5，与溶液 A的摩尔分数y A=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（） .5 .1 .0.2 .0.5 13、 氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔 而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为（） .0.500 .0.823 1.正确【判断】良好的沟通能力对于创业者是必不可少的，而换位思考是提升沟通能力重要的一点。 2.错误【判断】高瞻远瞩的学者智慧是创业的灵魂。 3.错误【判断】校园创业的时候，班级是可利用的最好的资源，因此最好和班上的二十多个学生一起创业。 4.正确【判断】“听多数人的意见，少数人商量，一个人决策”的创业机制设计是正确的。 5.错误【判断】好的商业机会要看社会发展的大趋势，所以在创业的时候最好要追风口，去追社会最热门的事情做，这样成功的几率会大一些，而且能将风险最小化。 6.错误【判断】识别商机首先要确认需求是否真实存在，且有没有被满足。如果需求已被其他企业的产品所满足，就意味着必须另寻商机。 7.错误【判断】在一般的商业当中，很难从高频的业务切到低频的业务。 8.正确【判断】价值的创造要围绕价值需求来进行 9.错误【判断】产品开发是用户需求挖掘的前提。 10.错误【判断】营销4P包括Produce（生产）、Price（价格）、Place（渠道）、Promotion（促销）。 11.错误【判断】商业计划书具有确定性，一旦确立后就不能更改迭代。 12.错误【判断】初始注册近越多越好，资金越大说明实力越强。 13.正确【判断】专业的创业孵化器可以为创业公司提供办公场地、办公设施、融资顾问、人力顾问、财务税收等支持。让创业则会专心打磨产品、经营企业、实现业绩增长。 14.错误【判断】创业者在选择投资人时，应该以价格作为主要的评估维度，谁给的估值最高、钱最多、机构名气更大，就应该和谁合作。 C【单选】很多伟大的创业者，他们都有一个共同的特征，就是能够像帆船一样，借逆风之力行驶，这种本事叫作（）的力量。 A情商 B智商 C逆商 D三商 AB【多选】在早期创业团队核心合作伙伴人数的选择上，建议大于1小于等于3的原因是， A因为只有一个人称不上团队，无法作出比较科学的决策。 B在创业早期，很多决策要快，如果人数太多，无法快速地作出决策。 C因为人少的话，每个人获得的股权占比较高。 D因为人多会带来经济上的负担。 D【单选】当我们看到了社会需求，经济需求，同时要（），才能将机会真正转化为行动。 A看机会和现有资源是否匹配 B有良好的渠道获取资源 C有能力将资源和机会结合起来 D以上三项 ACD【多选】商业模式的核心三点为（） 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1 西南大学 药学院 药学 瞿大海 祝学弟学妹考个好成绩 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1、系统的性质分为__________和_____________。 2、在一个绝热箱内装有浓H 2SO 4和水，开始时中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使浓H 2SO 4和水混合。若以浓H 2SO 4和水为系统，则W _______0，Q ______0，U ?______0。 3、一理想气体反抗外压100kPa 作等温膨胀，则W ______0 ，______0 。 4、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的__________。 5、在273.15K 和101.325kPa 大气压力下，将1mol 固态冰融化为水，则其W____0，Q _____0， U ?______0，H ?______0 二、选择题 1、下列叙述中不属于状态函数特征的是 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C 状态函数均有加和性 D 经循环过程，状态函数的值不变 2、某一化学反应，在恒压的条件下,放出的热量为250kJ, H ?值应该是 A kJ 250＝－H ? B kJ 250＝H ? C kJ 250-0 C W <0 D 1 2 ln V V nRT W -＝ 4、一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 A Q 1=Q 2，W 1=W 2 B Q 1+W 1= Q 2+W 2 C 0＝U ? D Q 1=－W 1，Q 2=－W 2 5、理想气体的C p ,m 与C v,m 之间的关系是 A C p ,m >C v,m B C p ,m < C v,m C C p ,m ＝C v,m D 两者之间无一定的关系 三、判断题 西南大学附中2018—2019学年度下期期末考试 高二历史试题 （全卷共100分，考试时间90分钟） 第Ⅰ卷 本卷共48小题，每小题1分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.商代国家体制有内服与外服之分，外服以异姓方国居多；西周时期，大规模分封宗室子弟和 功臣。商周政制变化反映的历史趋势是 A. 部落血缘色彩增强 B. 国家政权的强化 C. 财产地域观念淡化 D. 神权政治的瓦解 2.对下表信息理解正确的是 A. 亲商势力全都被武力安置在成周 B. 成周的建成消除了殷商贵族的反抗 C. 成周对周王朝具有重要战略意义 D. 成周被分封给商贵族作为祭祀之地 3.《尚书?康诰》记载，周公在建成东都洛阳后，对四方诸侯说：“惟乃丕显考文王，克明德慎 罚，不敢侮鳏寡，……闻于上帝。天乃大命文王，殪戎殷（用兵伐殷）。”这体现了西周时期 A. 接受了儒家的民本思想 B. 周王对诸侯的控制力增强 C. 倡导敬德保民维护统治 D. 政治中心东迁使局势不稳4.《礼记?大学》记载：“所谓治国必先齐其家者，其家不可教而能教人者，无之。故君子不出 家而成教于国。”简而言之，父为“家君”，君为“国父”，“君父同伦”。由此可知（） A. 家庭与国家在组织结构上具有共性 B. 分封制是家国同构产生的制度根源 C. 血缘纽带是中国古代政治制度基础 D. 国人追求社会的稳定和家族的和睦 5.周朝史官是由周王任命的世袭官职，从事档案管理工作。春秋前期，史官流向诸侯国；中晚 期以后，逐渐流入卿大夫家，并导致了家史的兴起。这一变化反映了 A. 旧有社会秩序的破坏 B. 周朝文化影响范围的扩大 C. 新兴的士阶层的崛起 D. 文化知识在民间得到普及 6.春秋中期，楚国灭掉其北邻若干小国后设县统治，由贵族担任县尹、县公，国君可随时对其 任免调遣。晋、秦等国也相继推行县制。这表明当时 A. 三国率先实现君主集权 B. 对地方的管理得到加强 C. 法家思想受到推崇 D. 官僚政治基本确立 7.春秋战国时期出现了富民思想，如儒家的“藏富于民”和“轻徭薄赋”，墨家的“节用利民”，法 家的“以政裕民”等。富民思想的出现从根本上体现 A. 民本思想的盛行 B. 各家思想的交融 C. 诸侯争霸的需要 D. 小农经济的影响 8.战国后期，荀子访问秦国归来，称赞秦国官吏“肃然”“恭俭”“敦敬”“忠信”，可谓“古之吏也”； 称赞秦国士大夫“出于其门，入于公门，出于公门，归于其家”，可谓“古之士大夫也”。这种状况的出现，主要是由于秦国 A. 遵循古礼 B. 推行德政 C. 体制创新 D. 人才荟萃 9.爵位制是中国古代社会的政治等级制度。先秦时期，爵位往往是政治权力的标志；秦以后的 爵位不再具备行政职能，主要用来确定皇亲、功臣世袭的政治名位和经济权力。这一变化 A. 表明宗法制已退出历史舞台 B. 是适应新形势而调整的结果 C. 反映政治权力与经济利益的分离 D. 激化了统治者之间的矛盾 10.对于汉初恢复分封制度，传统观点认为是刘邦鉴于秦朝单纯实行郡县制导致孤立而亡的教训； 后来有研究者认为，其主要原因是基于楚汉战争时已分封诸王的事实；还有学者提出，刘邦深受传统宗法观念的影响是其重要因素。据此可知，关于汉初恢复分封制的认识 A. 都基于汉初巩固政权需要 B. 缺少与周代分封制的对比 C. 后期的观点更具有全面性 D. 研究视角的差异影响结论 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。 西南大学古代文学2016―2017学年第2学 期期末考查题 论述题（共2题，50分/题，共100分） 壹、论述元代散曲与传统诗词的区别。 诗，是一种以有节奏的、形象生动的语言，高度凝练和集中地反映生活或抒发强烈的感情的文学作品。词，是属于诗的一种韵文形式，由五言诗、七言诗或是民间歌谣发展而成。句子长短不一。是可配乐歌唱的合乐的歌词。而，散曲是一种新诗体，它是对词的韵文文体的继承和革新。由此，诗词与传统散曲不同主要表现在： 一是在语言方面 1、诗词讲究严格格律，诗用《平水》，词用《词林》。曲注意格律，但格律显得灵活多变，又吸收了口语自由灵活的特点，因此往往会呈现口语化以及曲体某一部分音节散漫化的状态。“单韵”、“双韵”、“复韵”等众多声韵组构也很普遍。如白朴《庆东原》中“那里也能言陆贾？那里也良谋子牙？那里也豪气张华？”简单随意生动朴实。 2、曲的语言十分口语化，散文化，通俗清新，甚至曲牌的名称都非常俗，像《山坡羊》此类。其语言中市井语，方言类常见。而诗词作为传统的抒情文学，语言以典雅为尚，讲究庄雅工整，精骛细腻，一般来讲，是排斥通俗的。散曲的语言虽也不乏典雅的一面，但从总体倾向来看，却是以俗为美。 3、曲有衬字，某些曲牌还可增减字句。而诗词的字数一定。如 关汉卿《南吕?一枝花?不服老》中关汉卿对自我的描述为“我是个蒸不烂、煮不熟、槌不匾、炒不爆、响当当一粒铜豌豆。”可见，曲的字数等的规定，没有诗词严格。 二是在艺术表现方面 近体诗是高度凝练的语言架构，它更多的是对生活的抽象化、修辞性概括和情感的强烈抒发。诗词是含蓄蕴藉表述，是在寻求意境和意义之美，就像王国维人间词话中的三种境界正是词境之美。而散曲四审美诉求方面，寻求明快直接、自然酣畅之美。比近体诗词更多的采用了“赋”的方式，加以铺陈直叙，平淡显得更接地气。如王磐《朝天子?咏喇叭》：“喇叭,唢呐,曲儿小,腔儿大,官船来往乱如麻,全仗你抬身价。”，风格明快活泼泼辣，类似于民歌。 三是押韵与曲牌方面。 散曲的押韵比较灵活，可以平仄通押，句中还可以衬字。北曲衬字可多可少，南曲有“衬不过三”的说法。如张养浩《山坡羊》：“宫阙万间都做了土”中的“了”。衬字，明显能增强韵调，具有口语化，俚语化，起到使曲意明朗、活泼，穷形尽相的作用。 具体来看，曲与诗词最重要的区别在于：1、北曲无入声，入声已入派“三声”，以平、上、去、分平仄。有些曲牌不仅要分平仄，还要分“上、去”声。词以“平、上、去、入”分平仄；而个别词牌如“满江红”只能用入声押韵。2、曲的韵脚密，甚至句句押韵，平仄互押常见，且一韵到底；词的韵脚疏，仅少数词可转韵或平仄互押。、3、在词牌与曲牌比较上，曲牌可迭用，不同的曲牌还可连用，如“带 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p2017年秋季西南大学《大学物理基础》答案
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