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吉林省扶余市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

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吉林省扶余市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期中试题

高二化学

本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后,只交答题纸和答题卡,试题自己保留。(考试时间:90分钟。试卷总分:100分)。

第I卷(54分)

可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 C:12

一、选择题(共18小题,每题3分,共54分。每题只有1个选项符合题意)

1.下列说法正确的是 ( )

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B.BaSO4是弱电解质

C.酒精、CO2是非电解质

D.盐酸能导电,所以盐酸是电解质

2.下列有关苯与乙烯的比较中正确的是 ( ) A.分子中所有原子都在同一平面上

B.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.都能与溴水反应使溴水褪色

D.等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时,乙烯耗氧多

3. 下列实验能获得成功的是( )

A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

4.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误

..的是 ( ) A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应

B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体

5. 二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空

调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式()

A. 有4种

B. 有3种

C. 有2种

D. 只有1种

6.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是()A.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C.在pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Br-

D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+

7.下列方程式书写正确的是()A.碳酸的电离方程式:H 2CO3 2H+ + CO32-

B. 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-

C .往AgI 悬浊液中滴加Na 2S 饱和溶液: 2Ag + (aq)+ S 2-

(aq) = Ag 2S(s)

D .用醋酸除水垢: 2CH 3COOH + CaCO 3 = 2CH 3COO - + Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

8. 右图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是 ( )

A .与氢氧化钠反应

B .与稀硫酸反应

C .发生酯化反应

D .使紫色石蕊变红 9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

10.下列各组物质互为同系物的是 ( )

A .CH 4与C 2H 4

B . 与 CH 3-CH 2-CH 2-CH 3

C .C 2H 6与C 3H 8

D . O 2与O 3

11.下表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是 ( )

A.CH 2===CH —CH 2—OH B .

C .CH 2===CH —COOH

D .CH 3COOH

12.标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到二氧化碳气体140 mL ,则该烃的分子式为 ( )

A .C 5H 12

B .

C 4H 10 C .C 3H 6

D .C 3H 8

13.设N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( )

A ..常温常压下,28 g C 2H 4和CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A

B .1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +

数为0.1N A

C .1mol 甲烷分子所含碳氢键数为4N A

D .标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为N A

14.使 1 mol 乙烯的同系物丙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 ( )

A .3 mol

B .4 mol

C .5 mol

D .7 mol

15.下列说法不正确的是 ( )

A .乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B .通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷

C.乙烯、环己烷都属于烃类,它们通式相同,但它们不互为同系物

D.烯烃完全燃烧时,生成CO2和H2O的物质的量相等

16.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是()

A.山梨酸易溶于四氯化碳

B.山梨酸能与氢气发生加成反应

C.1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气

D.山梨酸能和乙醇反应生成酯

17. 有机化合物可能发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧

④加聚⑤取代()

A.①②③ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④

18.下列关于苯的叙述正确的是()

A.反应①常温下能进行,其有机产物为

B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层

C.反应③为加成反应,产物是硝基苯

D.反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

第II卷(46分)

二、填空题(本题包括5小题,共46分)

19. (14分)Ⅰ、有下列五种烃:①②③乙烷④戊烷

⑤,其中互为同分异构体的是(填序号),②与⑤之间的关系

为,②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

(填序号)。

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题:

(1)写出A的电子式,E的结构简式为;

(2)写出下列反应化学方程式,并注明③⑤反应类型

② _______________________________ _____________;

③ _____________ ________ ,反应类型______ __;

⑤ __________________ ___ ,反应类型_____ ___;

(3)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为。

20.(10分)A是实验室中常见的有机物,它易溶于水,具有特殊香味,并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。

(1)A的分子式为________,官能团。

(2)写出下列反应的化学方程式。

反应①:_____________________________________________;

反应②:_____________________________________________;

反应④:_____________________________________________。

(3)比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。

相同点:_____________________________________________;

不同点:_____________________________________________。

21.(7分) 如右图是实验室制乙酸乙酯的装置。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将______________________ ____________。

然后轻轻地振荡试管,使之混合均匀。

(2)书写制乙酸乙酯的化学方程式。

(3)装置中通蒸气的导管要在饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸,造成倒吸的原因是__________________________。

(4)浓硫酸的作用:①________;②________。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用是_____________ _____。

22.(9分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”),混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1, c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1

23.计算题(6分)

某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L,现取3.6 g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求:

(1)该烃的相对分子质量,

(2)确定该烃的分子式,

(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式________________________。

扶余市第一中学2015--2016学年度上学期期中试题参考答案

高 二 化 学

单项选择题(54分)

I . ②④ 同系物 ④②⑤③ II.(1)

(2)②CH 2=CH 2+HCl ————→催化剂

Δ

CH 3CH 2Cl

③CH 2=CH 2+H 2O ————→催化剂

ΔCH 3CH 2OH 加成反应

⑤CH 3CH 3+Cl 2 ———→光照

CH 3CH 2Cl+HCl 取代反应 (3) 溴水 20.(10分)

(1)C 2H 6O 羟基

(2)2CH 3CH 2OH +2Na ―→2CH 3CH 2ONa +H 2↑ CH 3COOH +C 2H 5OH 浓硫酸△CH 3COOC 2H 5+H 2O 2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu △

2CH 3CHO +2H 2O (3)有无色气体产生,有热量放出 乙醇与钠反应时,钠沉在容器底部,反应更平缓 21. (7分)

(1)浓H 2SO 4慢慢倒入乙醇中,并用玻璃棒搅拌,待冷却后加入乙酸

(2) CH 3COOH +CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O

(3)加热不均匀 (4)①催化剂 ②吸水剂

(5)与乙酸反应,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度 22.(9分)

(1)若a =7,则HA 是强酸;若a >7, 则HA 是弱酸。 (2)否 , c(A -)=c(Na +

)

(3)弱 , c(Na +

) >c(A -) > c(OH -) > c (H +

) (4)10-5

。 10-5

-10-9

,10-9

浓硫酸 △

CH 3——CH 3

3

CH 3

23.(6分)

(1)72 (2)C 5H 12 (3)

解析:(1)M =3.215 g /L ×22.4 L /mol =72 g /mol (2)n =3.6 g ÷72 g /mol =0.05 mol N (C )=11 g ÷44 g /mol ÷0.05 mol =5 N (H )=5.4 g ÷18 g /mol ÷0.05 mol ×2=12 所以,分子式为 C 5H 12

(3)该烃的一氯代物只有一种,则要求所有的氢原子的位置是等效的。

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量:C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分,请把答案填写在题后 的答案栏内) 1.化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件,提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2.自然界中发生的这些变化中,有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3.我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体,下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同,物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4.化学变化常伴随着能量的转化。如图所示,火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞,这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5.下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6.观察与比较是化学学习的一种重要方法,观察比较四种物质:CO2、SO2、MnO2、NO2,它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2:1 D.常温下都是无色气体 7.关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

化学期中考试试题及答案

中国农业大学(普通化学A)期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题(正确的说法打“√”,错误的说法打“×”)(10分) 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。(N) 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。(N) 3. 对于特定化学反应,其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0,反应为宏观静止状态;从动力学角度分析,则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。(Y) 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。(N) 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。(Y) 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。(N) 7.酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力,高浓度的酸碱也具有缓冲作用。(N) 8.理想气体是理想化的模型,在实际中不存在。(Y) 9.标准状态下,化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。(N)10.水的离子积又称为水的质子自递常数,在298.15K时,该常数约为10-14。(Y)二、选择题(20分) 1.非电解质稀溶液的依数性是其重要性质,该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中,c [(1/5) KMnO4] 为:( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下,298.15K时,下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是:(C) A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析, 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥ 2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明,中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉,光彩照人。下列对其原因的分析,最有可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3.已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑ C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4.下列事实不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 5.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分

高二期中考试化学试卷 Word版含答案

钢城四中2020—2021(上)期中考化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题三分,共48分) 1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是A.在化学工业中,使用催化剂一定能提高经济效益 B.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶储存时间 D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1,该反应进行的快慢顺序为 ( ) A.④<③=②<①B.④>③=②>①C.①>②>③>④D.④>③>②>① 3.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 4.25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是() A.2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol C.C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH=-5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-5518 kJ/mol 5.反应A→C分两步进行:①A→B,②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是 A.三种物质中B最不稳定,A最稳定 B.B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C.B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D.反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6.25 ℃时,1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 7.下列表述中,说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 A.1 B.2 C.3 D.4 8.在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) x C(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A 和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v B=0.2 mol·L-1·min -1,则下列说法中正确的是( ) A.x=3B.B的转化率为20% C.平衡时气体压强是原来的0.94倍D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1 9.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g),反应曲线(T表示温度,P表示压强,C% 表示C的体积分数)如图所示,试判断对图的说法中一定正确的是()A.该反应是吸热反应 B.x=1 C.若P3<P4,y轴可表示混合气体的相对分子质量 D.若P3<P4,y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10.一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1.合成氨用的H2可以CH4为原料制得:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示,关于该反应的 下列说法中,正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是2.2SO2+O2催化剂 加热 A.使用催化剂能改变该反应限度 B.减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C.升高体系温度能加快反应速率 D.1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应,生成1 mol SO3 3.在某温度下,将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0;5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是 A.平衡时H2、I2的转化率相等 B.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大 C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高 D.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是() 4.下列性质中,不能 .. ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时,0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH <4 A .①②③ B .④⑤⑥ C .②③④ D .③④⑤ 5.某溶液中由水电离出来的c (OH -)=10-12mol/L ,则该溶液中的溶质不可能...是( ) A .HCl B .NaOH C .H 2SO 4 D .NH 4Cl 6.已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( ) 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10- 5 K a =4.2×10-8 K a1=4.30×10 -7 K a2=5.61×10-11 K a1=1.54×10 -2 K a2=1.02 ×10-7 A .等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH 最大的是亚硫酸 B .等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C .少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO - 23 CO +2HClO D .醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3-=SO 2+H 2O+CH 3COO - 7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A . B .0.1 mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -)=c (HCO 3-)+c (H +)+2c (H 2CO 3) C .向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,得到的酸性混合溶液中: c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) D .等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)

(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 一.选择题: 1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定 2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子的能量明显增加 B.降低了反应的活化能 C.增加了活化分子的百分数 D.改变了化学反应的能量变化 3.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)⊿H= —184.6 kJ/mol ,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为 A.+184.6 kJ/mol B.—92.3 kJ/mol C.—369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 mol/(L ·min) B.1 mol/(L ·min) C.2 mol/(L ·min) D.3 mol/(L ·min) 5.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多 C.相同D.无法比较 7.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D.混合气体的颜色变浅 8.下列不属于自发进行的变化是 A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8:00~ 9:30 注意事项: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分试卷满分共100分,考试时 间90分钟 2. 试题答案填在答题卷的对应位置上,考试结束,考生只交答题卷 3. 答卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 Al :27 S :32 Fe : 56 第I 卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1. 下列说法中正确的是 A .氮元素是活泼的非金属元素,因此其单质的化学性质也很活泼 B .二氧化氮溶于水生成硝酸,因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C .雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D .氨气可作为焊接金属的保护气 2.下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A .23,,HCO Ca CI -+-Na + B .2224 ,,,S Cu K SO -++- C .33,,,HCO K CI Al -+-+ D .2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3.下列措施对水的电离无影响的是 A .升高温度 B .加入稀醋酸 C ..加入醋酸钠 D .加入食盐 4. 将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7,则混 合溶液中下列关系正确的是 A .c (HA )

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

初三化学期中考试试题及答案

化 学 本试卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分,共30题,满分100分;考试用时100分钟。 注意事项:答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,答21-30题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量:H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1.下列各图所示变化属于物理变化的是( ): 2.关于仪器的用途,下列叙述中不正确...的是( ): A .试管可以用作反应容器 B .铁架台可以用来固定装置 C .量筒可以用作溶解食盐的容器 D .玻璃棒可以用来搅拌液体 3.下列实验操作不当..的是( ): A .将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B .将试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 C .振荡试管时,用手紧握试管,拇指堵住试管口,上下晃动 D .滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4.把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( ): A .食盐 B .白酒 C .食醋 D .酱油 5.国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”,许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( ): A .水是有许许多多水分子聚集而成的 B .一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C .游泳池中的水属于混合物 D .软水是纯净物 6.下列叙述中,正确的是( ): A .原子的质量主要集中在原子核上 B .构成物质的微粒只有分子和原子 C .气体易被压缩,说明构成气体的分子在不断运动 D .物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水,可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( ): A.水分子的化学性质被改变了 B .小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷(选择题) 本卷包括20个题,每题只有一个正确选项,每题2分,共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式: B.葡萄糖的实验式:C6H12O6 C.甲醛的电子式: D.乙酸的结构式:C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下,下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,结果未见到浅黄色沉淀 生成,却出现黑褐色沉淀,其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液,以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物(含C、H、O三种元素)分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 一、 选择题(包括20小题,每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分, 11-20题每题3分,共50分) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( ) A .CH 4O B .C 7H 8O C .C 2H 4Cl 2 D .C 5H 10 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .甘油加水作护肤剂 B .医用酒精的浓度为75% (体积比浓度) C .福尔马林是甲醛的水溶液,具有杀菌防腐能力,因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D .苯酚有毒但可以制成药皂,具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为:CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不. 正确的是( ) A .鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B .B 、D 均能与金属钠反应 C .物质C 的结构简式为CH 3CHO D .B +D→ E 的化学方程式为:CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5.下列各有机物的分类或命名正确的是( )

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