学业水平测试化学知识点
1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）
2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2
3. 最强的含氧酸是HClO4
4. 最稳定的气态氢化物是HF
5. 描述下列实验现象：
（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟
（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO
7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物
９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原）
10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？
11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀
14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2
16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl
20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小
21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3
23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl
25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+
26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－
28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发
29. 制造光导纤维的原料 SiO2
30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等
31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2
34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等
35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)
2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为：
37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生
成NaHCO3
38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体
40 .常用作耐火材料的物质Al2O3
41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
42. 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 红棕色的固体 Fe2O3
44. 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸
45. 在空气中产生白雾的气体 HCl、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3
46. 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
47 .水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
48 .水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液）
49 .有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
50. 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4
51. 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是通入适量CO2；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是加热。
52. 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳
53 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
54 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）
Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）
57 能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2
58敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
59 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag
60 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低61与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染
(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料
① SO2② CO2③ NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H2
62 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
63．检验酒精中是否含水无水CuSO4----变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏
64 ．能使溴水褪色的乙烯（苯、烷不能）
65 ．能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能）
66．能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）
67．能发生酯化反应的是醇和酸
68．属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）69．属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
70．常用来造纸的原料纤维素、常用来制葡萄糖的是淀粉
71．能发生皂化反应的是油脂、水解生成氨基酸的是蛋白质
72 ．水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
73．有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
74 ．能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇）乙酸
75．能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
76．能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
77．能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量
78 ．不能水解的糖→单糖（如葡萄糖）
79 ．能发生银镜反应的【或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖
80 ．不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯
81 ．易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。
82 ．写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇→羟基—OH（2）乙醛→醛基—CHO （3）乙酸→羧基—COOH
83 ．写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应/取代（2）从乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（9）从乙烯制乙醇/加成
84 ．能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4
85 ．写出下列通式：（1）烷C n H2n+2；（2）烯C n H2n；
86．能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
87．需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
88．用固—固加热装置制取的气体O2、NH3用固—固不加热装置制取的气体H2、CO2、89．制取以下气体需要加热的：：（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2
90．需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3原因是：
91 ．①原子核内无中子的原子氢（H）②．形成化合物种类最多的元素碳
92．①地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al ②．大气中含量最多的元素 N
93．X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2
94．沼气、天然气的主要成分是甲烷 95．Na2CO3→纯碱、苏打
96． CO2固体→干冰 97． NaHCO3→小苏打
98．乙醇→酒精 99．CuSO4.5H2O→胆矾、蓝矾
100．丙三醇→甘油 101．SiO2→石英、硅石
102． KAl(SO4)2·12H2O→明矾 103．CaO →生石灰
104． Na2SiO3→水溶液水玻璃 105．Ca(OH)2→熟石灰、消石灰
105．乙酸→醋酸 106．CaCO3→石灰石、大理石
107．三氯甲烷→氯仿 108． NaOH →烧碱、火碱、苛性钠
109 ．NaCl →食盐
110.常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 111.常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO2＋C＝2CO
112.将钠保存在煤油里
113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是Na2O2
114.物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签115.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。116．碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，
117. 在常温下, 1体积水能够溶解_2__体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈黄绿色，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2。氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。反应方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 离子方程式：H2O+ Cl2 = H++Cl- + HClO
118.次氯酸（HClO ）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸
还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。干冰、碘化银可用于人工降雨
119．质量数= 质子数 + 中子数 ；质子数= 核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子
核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷数；周期序数=电子
层数；相邻短周期元素的周期序数为x 和x ±1或x ±8（前者是左右关系，后者是上下关系）
如S 32
16则16表示 S 的质子数是16 ，32表示 S 的质量数是32 ，S 的中子数= 32-16=16 。
其核外电子数 16
120．元素周期律和元素周期表：
ⅠA
O H
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He Li
Be B C N O F Ne Na
Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强
如：金属性：Na>Mg>Al ，非金属性：Si 同一主族：从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小 如：金属性：H 121．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 。 122．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H 2O 、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 、CO 、NH 3、CH 4 。 123．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl 、CO ，CH 4 、NaOH 中H-O 键。 124．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H 2、O 2，Na 2O 2中的O －O 键 125．微粒半径大小比较规律： ⑴同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na >Mg >Al >Si ； Na + >Mg 2+ >Al 3+ ⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li < Na < K ； F - < Cl - < Br - ⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ （核 外都是10个电子） 126．臭氧的化学式为 O 3；液态的臭氧呈 淡蓝 色，臭氧具有强 氧化性 ，可用于 漂白消毒 127.浓硫酸有强烈的_吸水_性和 脱水 性和 强氧化性。 下列现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加， 吸水性 (2)把 CuSO 4·5H 2O 晶体放入浓硫酸中时,变成白色, 脱水性 (3) 铜片放入浓硫酸有气体放出 强氧化性 。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 用干布迅速拭去，再 用大量水冲洗。 128．浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 品红溶液 褪色，生成物的水溶液显 蓝 色，反应方程式为 Cu +2H 2SO 4(浓) = CuSO 4 + SO 2↑+ H 2O 129．常温下浓硫酸不能与Al 、Fe 反应，原因是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜, 阻止内部的金属继续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 。冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存。 130.天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢 氟酸 外），但能与碱性氧化物 和 强碱 反应，氢氧化钠反应的化学反应方程式 △ SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 131.在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是 石灰石 132.在碳族元素的单质和化合物中 干冰 常作制冷剂； 二氧化硅 是制造光导纤维的重要 原料； 硅 是半导体材料 133.氨是 无 颜色，有 刺激性 气味的气体，氨很 容易 液化。所以液氨作 制冷 剂 134.氨气的实验室制法：药品 消石灰 和 氯化铵 ，方程式 2NH 4Cl+Ca(OH)2 =CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 氨气的收集方法是 向下排空气法 ，不能用排水法的理由是 氨气极容易溶于水 。 检验氨气收集满的方法是 ①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则已经收 集满②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满 。装置中收集氨的试 管口放置棉花的作用是 防止氨气外逸，减少空气对流。 135.原电池形成的条件（1） 有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解 质溶液 。原电池的原理是 将化学能转化为电能 。原电池负极的判断方法是金属活 泼性 强 是负极等。 136.铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn —2e -=Zn 2+ 正极 2H ++2e -=H 2↑ 。总的方程式 Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 。 137．最轻的气体是H 2；最轻金属是Li ；形成化合物种类最多的元素是C ；第二周期最高价 氧化物对应的水化物属强酸的元素是N ；短周期金属元素中，能形成两种氧化物的元素的是 Na ；第三周期中离子半径最小的元素是Al 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液:直径＜1nm 混合物 胶体:1nm ＜直径＜100nm (丁达尔效应) 浊液:直径＞100nm 有机化合物 物质 化合物 无机化合物 纯净物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能 是氧化还原反应。 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂） 表示方法： △ 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ====Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的 式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） ＜1 1～100 ＞100 2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH 3等。 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离， 主要仪 器：蒸馏烧瓶、冷凝器。 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶 液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。 六、离子的检验 1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 2.Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子A Z X中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。 八、离子反应 1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒） 离子方程式的常见错误举例： Cl2与水反应 H2O+Cl2＝2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O 专题二氯、钠 一．氯气 1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO＝2HCl+O2↑，新制氯水成分、、、、、、， 久置氯水主要成分为。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的反应是____________________________________________________________________ 。 3.氯气的实验室制法： 反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠 1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应 现象及解释： ①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应： 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2 4．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源 ———NaHCO +NaOH== Na2CO3+H2O 3 ）充分加热Na233）NaOH 233 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。 专题三铝、铁、硅 一、铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 1.铝的性质 （1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应： 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。 4Al+3O2＝2Al2O3 ②与非氧化性酸反应： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ③与强碱反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ④铝热反应： 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属 2．Al2O3 （两性氧化物） ①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O ②与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 （两性氢氧化物） 与酸反应Al(OH)3+3HCl＝3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 离子反应: Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3 NH4Cl 离子方程：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4 + 4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O ＝Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。 实验室制取用氨水 ５．转化关系HCl AlCl3Al（OH）3 Al2O3 电解Al NaOH NaOH NaAlO2 二、铁及其化合物 1．铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引。 2．铁的化学性质 ①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ４．Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液 ５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化 Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂还原剂 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 +Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 ６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl＝3 Fe Cl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ７．氢氧化铁：制备：FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl 与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O 在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3 ８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构 Cl2FeCl3 3. 电化学保护法 三、硅及其化合物 1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀。 ①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。 SiO2+2C＝2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2＝SiCl42SiCl4+2H2＝Si+4HCl 专题四硫、氮 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2、化学性质 （1）与水反应SO2+H2O＝H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2＝2H2SO4 （2）还原性2SO2+O22SO3 （3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）。而氯水具有永久性漂白，原理：HClO 具有强氧化性。 3、酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。 硫酸性酸雨的形成原因：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。 常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO与血红蛋白结合而中毒。电池：重金属离子污染。 二、硫酸的制备与性质 1、硫酸的性质 浓硫酸的特性： ⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3 ⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 (3)浓硫酸的强氧化性： ①与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 ②与碳反应：C+2H 2SO 4 （浓） SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 三、氮氧化合物的产生及转化 1、N 2 ：电子式： N 2含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体） (1)与水反应 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水。 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 氨水成分：分子：NH 3 、H 2O 、NH 3·H 2O ； 离子：NH 4+ 、 OH - 、 少量H +。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 NH 3+HCl ＝NH 4Cl （白烟），NH 3+HNO 3＝NH 4 NO 3（白烟），NH 3+H +＝NH 4+。 3、铵盐：铵盐易溶解于水 （1）受热易分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH 4+的检验） NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O ★NH 4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH 3 + 5O 2 4 NO+6 H 2O （2）NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2＝ 2NO 2 （3）用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO 性质：Cu + 4HNO 3(浓)=== Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀)＝Cu （NO3）2+2NO ↑+4H 2O ↑+2NO ↑+2H 专题五 原子结构与周期表 一、核外电子排布 1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子。 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 质量数：质子数与中子数之和。 2．核外电子排布规律： ① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3．1～18号元素的原子结构示意图 4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。 (1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最 外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。 同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到 右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。 元素的最高正化合价＝原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝8。 （4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。 Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si ， （5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。 金属性：Na ＞Mg ＞Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。 ②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。 非金属性：Si SiH 4 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 （1）结构 不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA 族 副族ⅠB ～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F 、O 无正价），金 属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 （1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。 离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl 3形成共价键)。 含有离子键的一定是离子化合物 (1)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。 非极性键：相同．．的非金属元素之间； 极性键 不同．． 的非金属元素之间。 7．电子式 （1）写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2 HCl H 2O CO 2 NH 3 CH 4 NaCl MgCl 2 NaOH Na + 用电子式表示下列物质的形成过程： （1） HCl ： （2）NaCl ： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷 正丁烷 CH 3 CH 3 C 5H 12 CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH 3CHCH 2 CH 2 CH 3C CH 3 戊烷 3 CH 3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷 专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学 一、 化学反应速率 1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时 间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 t c V ??= 单位 moL/（L ·s ） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快 ④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂 等对反应速率也有影响。 二、 化学反应限度 1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。 可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 例如：Cl 2+H 2O HCl+HClO 2Fe 3++2I - 2Fe 2+ +I 2 2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物 和生成物的浓度不在变化的状态 特征： 动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0 等：V 正=V 逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动 三、化学反应中的能量 1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应。反应物的总能量＞生成物的总能量。 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。 2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。生成物的总能量＞反应物的总能量。 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。 ①常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。 ②常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO或C与CO2高温下的反应）、氢氧化 钙与氯化铵晶体反应、H2还原CuO的反应，大多数分解反应等。 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。 四、化学能与电能的转化 原电池： 定义：将化学能转化为电能的装置。 原理：氧化还原反应。 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。 电极反应(以锌—铜原电池为例)： 负极： Zn-2e==Zn2+ 正极：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 专题七有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4 二、甲烷 1、结构：分子式：CH4结构式： 电子式： 空间构型：正四面体 甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性 CH 4+2O 2??→ ?点燃 CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH 4+Cl 2??→ ?光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2??→?光照 CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2??→ ?光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2??→?光照 CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式： 空间构型： 6个原子在同一平面上 2、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 现象：火焰较明亮，冒黑烟。 原因：含碳量高。 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫加成反应。 现象：溴水褪色 CH 2=CH 2+H 2O ?? →?催化剂 CH 3CH 2OH (3)加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。 乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂、果实催熟剂。 (乙烯的产量)是衡量一个国家石油化学工业水平的标志。 四、苯 （1）结构 （2）物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧 2C 6H 6+15O 2??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 五、乙醇 1、结构 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 CH 3CH 2OH+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2?→?? 催化剂 2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 （2）与钠反应 2CH 3CH 2OH+2Na ?→? 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。 六、乙酸 1、结构 分子式：C 2H 4O 2， 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 （1）酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 3 2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ （2）酯化反应 醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH ?→?? 催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32 2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z 广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1 技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。 高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还 原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的 式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有： 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有： 煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m 之间 7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 8．失高氧 还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧 化产物），是还原剂（有还原性） 9．摩尔是物质的量的单位 10． 摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1 11． 22.4mol/L 的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 12． ☆☆☆ n= 13． c (浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 14． c =1000ρω/M 15． 配制一定物质的量浓度溶液必需．． 的仪器： ×× mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 16． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 17． 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 18． 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于 水，如四氯化碳，不可使用酒精。 19． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物 油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 20． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 不可加热至蒸干。 21． 原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟 福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。 22． 符号，其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6 23． 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如 1 1H 、 2 1H 、 3 1H 24． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1 化学必修1 1．托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。 2．可直接加热的仪器：。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要。 4．酒精着火应迅速用盖灭，钠、钾着火用盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：、、、。 6．用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：。 7．用于分离液体混合物，（主要仪器包括）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“”。 8．可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：；萃取剂不能溶于水，如，不可使用。 9．用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：。使用时注意“”。 10．的主要仪器：。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 不可。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去，加入氢氧化钠目的是除去，加入碳酸钠的目的是除去，加入盐酸的目的是除去。 12．是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位数值与该物质的（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：） 14．22.4mol/L的使用条件： ①下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式： n= 16．溶液稀释的公式： 17．两个浓度的转化公式： 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器：。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1）； （2）； （3）。 20． 21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是： 22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径而不是。 23．常见的电解质有：等，其在水溶液中能发生。不是电解质。 24．电离方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 =2Na++ CO32－ 25．在离子反应中可以拆开的物质： （HCl、H2SO4、HNO3）、 [KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 （钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 26．离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2)拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3)化学原理错误，如： Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 27．不能与H+共存的离子有：、、 28．不能与OH－共存的离子有： 29．不能与CO32－共存的离子有： 30．C l－与Ag+共存。 SO42－与Ba2+共存。 化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。 基础知识总结 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位 9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11．n= 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中 化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl - CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+) V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m = 一．选择题（25题） 基础知识（无机为主）：12-13题 1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等 2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于 A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。 下列物质的分类不正确 ．．．的是 A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物） 三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。 下列关于物质的类别中，不正确 ．．．的是（括号内为类别） A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸） C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物） 2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等 下列物质难溶于水的是（） A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖 下列有关物质性质的说法正确的是 A．硫是一种黄色晶体，易溶于水 B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大 C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不． 正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 下列物质与水混合后静置，不分层的是 A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳3.对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述，体积与物质的量之间的换算一定要注意“气体、标准状况”二个必要条件，缺一不可。但质量与物质的量之间换算与状况无关。 下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）学业水平测试化学知识点
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