复分解反应发生的条件及其应用
一、复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式：
AB+CD=AD+CB
二、复分解反应的书写原则
(特点)1.双交换(内结合、外结合)
2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变
（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型
化学反应反应物的条件生成物的条件
酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
反应物之一可溶
碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶
生成物中要有气
体、沉淀、水中
的任意一种
注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应
四、复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）
2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）
先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；
后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用
应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)
【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、 KOH+HCl
2、 Na2CO3+ CaCl2
3、 H2SO4+NaCl
4、 BaCl2+CuSO4
5、 K2CO3+HCl
【中考链接】
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）
A.HCl与NaOH
B. Na2CO3与H2SO4
C. KNO3与NaCl
D. NaOH与CuSO4
2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
A. Ba（OH）2溶液
B. 稀盐酸
C. CaCl2溶液
D. KNO3溶液
3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是()
A.HCl → NaCl
B. Ca(OH)2→ NaOH
C. CaO → CaCO3
D． CO2→ Na2CO3
应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等
【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A CuSO4和NaOH
B Ba(NO3)2和Na2SO4
C Na2CO3和HCl
D CaCl2和KNO3
【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl
特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等
【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（）
A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-
B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-
C、H+ Ba2+ NO3- Cl-
D、K+ Na+ SO42- NO3-
【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）
A、NaNO3 HCl Na2SO4
B、NaNO3 NaCl CuSO4
C、NaCl Na2SO4 Na2CO3
D、NaOH BaCl2 Na2SO4
【中考链接】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
4、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-
应用三、物质的鉴别
【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出
④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出
Ba(NO3)2 。
【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）
A、KCl溶液
B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸
【例3】某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：
先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成
再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
【例4】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）
A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
【中考链接】
1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl
D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl
4、有一瓶溶液，可能含Na +、Ba 2+、H +、Cl -、CO 32-、SO 42-、OH - 中的几种，现进行如下实验： ① 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③ 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；
一定没有的离子是________________。
应用四、物质间的推断
【例1】 有一包白色固体粉末，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、KNO 3、CuSO 4、BaCl 2中的一种或几种组成，实验结果如下：
（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；
（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则该粉末中 一定含
有 ，
一定不含有 ，可能含有 。
【例2】 a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a 、b 、c 、d 依次是（ ）
（A ）Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2
（B ）AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl
（C ）HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3
（D ）BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3【例3】 有A 、B 、C 、D 四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：
（1）A ＋B → 蓝色沉淀 （2）C ＋D → 白色沉淀 （3）B ＋D → 红褐色沉淀
根据上述现象，推断下列各物质的化学式： A B C D
【中考链接】
1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
2、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3
a b c d a 一白↓一↑b 白↓一白↓白↓c 白↓ 白↓
溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
C.一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
3、有一固体粉末，可能是由K 2SO
4、CuCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、CaCl 2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：
一定含有 ，可能含有 ，
一定没有 。
4、如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸
铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物
质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的
相对分子质量大于D 。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH ，②，③，④Ba NO ()32FeCl 3NaCl ，⑤，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）
MgSO 4A. ③①⑤②④ B. ①⑤②④③ C. ③①⑤④② D. ⑤②①③④
6、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
7、有一固体混合物，可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.应用五、除杂
除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。酸碱盐溶液中的除杂技巧
⑴被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如N a2SO4（NaOH）可选用H2SO4除杂试剂。
⑵被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂,如NaCl（BaCl2）可选用N a2SO4（或N a2CO3）为除杂试剂。
⑶被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取杂质中的阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂，如NaNO3（CuSO4）可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。
【例1】选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【例2】要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；
③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )
(A)甲②，乙④ (B)乙③，丙① (C)丙①，丁② (D)丁①，丙③
【中考链接】
1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
物质杂质除杂试剂提纯方法
A CO2CO O2点燃
B KCl MnO2水溶解、过滤、蒸发
C H2O NaNO2活性炭吸附、过滤
D Na2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤
2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
物质所含杂质除去杂质的方法
A NaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7
B CuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
（）
物质选用试剂（过量）操作方法
A Cu（CuO）氧气通入氧气并加热
B CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N 2（O 2）铜粉气体通过炽热的铜粉D KCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤
4、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸 ②氯化钙溶液溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水
把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl(Na 2CO 3) ；
NaOH(Na 2CO 3) 。
应用六、物质间的转化
【例1】 某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
( )
（Ａ）Na 2CO 3、NaCI 、NaOH （Ｂ）NaOH 、NaCI 、Na 2CO 3
（Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 （Ｄ）NaCI 、Na 2CO 3、NaOH
【中考链接】
1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）
A.Zn →ZnSO 4
B.CuO →CuCl 2
C.CaCO 3→CO 2
D.BaCl 2→BaSO 4
2、下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是
（ ）A
B C D X
NaOH Ca （OH ）2Fe 2O 3Cu Y
NaNO 3CaCl 2Fe CuO Z Na 2SO 4CaCO 3FeCl 2Cu （OH ）2 3、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ） A ．P →P
2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 4
4、【08南通】下列物质的转化能实现的是 ( )
A.H 2SO 4 HCl
B.CO Na 2CO 3
C.Cu(OH) NaOH
D.NaNO Ba(NO 3)2
反馈练习
一、共存问题
1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )
+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 3
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4
B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOH
D.BaCl2、NaCl、KOH
2、下列各组物质，能共同存于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-
B.Na+、SO42—Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH—
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
二、无色透明溶液的判断
1、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、KNO3
D.CaCl2、NaCl、KNO3
2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、KNO3
D.CaCl2、NaCl、KNO3
三、鉴别题
1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 ( )
A.无色酚酞试液
B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液
D.氯化钡溶液
2、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只用本组试剂能否将几种溶液区分开？简述方法步骤。
3、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是
（）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3
B、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、KCl
D、NaCl 、AgNO3、、HCl
4、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给
他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作实验现象与结论
步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。其余三支试管溶液变蓝。
步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是溶液。其余两支试管无明显现象。
步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的
两种溶液，分别。
反应的化学方程式为。
（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：
同学实验现象结论
小峰
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶
液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试
管溶液中无现象。
所滴加的是Na2CO3溶液。
小明三支试管溶液中都无现象。所滴加的是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由此鉴别出了四种溶液。
四、物质的净化除杂
1、除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。
CaCl2（CaCO3）_______________ NaNO3（Na2CO3）_________________
ZnCl2（CuCl2）________________ NaCl【Fe2(SO4)3】_________________
KCl（K2SO4）________________ NaOH（Na2CO3）_________________ Cu（Fe）________ Cu（CuO）___________________ NaNO3（NaCl）___________________
2、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：
①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl(Na2C03) ；
NaOH(Na2C03) 。
归纳化学方法除杂的原则：
复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐
酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断
发生复分解反应的条件 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3
课题一 生活中常见的盐 第三课时复分解反应发生的条件 一 教学目标 1． 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。 2． 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 3． 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。 二 教学重点与难点 1 理解复分解反应的定义 2 掌握复分解反应产生的条件 三 教学过程 引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？ 板书：1 H 2O ＝电解 H 2↑+O 2↑ 2 2H 2 + O 2=燃烧 2H 2O 3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 4 4 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O 6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 3 7 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl 通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB
陕西师范大学中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩
1 教学设计的依据 (2) 教学理念 (2) 教材版本 (2) 教学对象 (2) 2 教学内容分析 (2) 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求 (2) 教学内容在教材中呈现方式分析 (3) 3 教学对象分析 (4) 学生已有的认知水平和能力基础 (4) 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (4) 4 教学创新点 (4) 1 教学目标 (5) 知识与技能 (5) 过程与方法 (5) 情感态度价值观 (5) 2 教学重点与难点 (5) 教学重点 (6) 教学难点 (6) 3 实验仪器和试剂 (7) 4 实验安全性问题 (7) 5 教学过程 (7) 6 板书设计 (12) 7 教学评价 (13) 学生的自我评价量表 (13) 教师评价 (13)
1 教学设计的依据 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求
《复分解反应发生的条件》教学设计 厦门实验中学耿玉婷 【教学目标】 知识与技能： (1)理解并掌握复分解反应的概念； (2)掌握复分解反应的条件； (3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。 过程与方法： (1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升； （2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高； （3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。 情感态度与价值观: (1)通过复分解反应相关的故事情境的设置，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增 强学习化学的内在动力，培养自身的科学素养； (2) 通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。 【重难点分析】 重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写； 难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。
环节 教师活动学生活动设计意图 分解反应的概念 及特点。 分类讨论 初步形成认知结构【过渡】 前面我们学习过酸碱中和反应，它 们是否属于复分解反应呢完成学案 上几组酸和碱反应的化学方程式 【点评】 展示学生的学案上的方程式： 【讨论】 酸碱中和反应属于复分解反应，请 大家想一想它们的生成物有什么共 同点 【讲述】 是酸碱反应的三个化学方程 式，我们可以看出它们的共同点是 有水生成。 【过渡】 接下来，我们以碳酸盐为例， 归纳酸和盐的反应特点。 【讨论2】 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应时，它们的生成物有什么 回忆酸碱反应的特点， 书写化学方程式 观察三个化学方程 式，找出它们的共同点 是有水生成。 回忆盐酸与碳酸盐反应 的特点。 观察三个化学方程式， 找出它们的共同点是有 从复分解反 应的概念和特点， 自然地过渡到复 分解反应发生的 条件。 利用问题驱 动学生思考，激活 学生原有知识，使 学生总结出酸碱 反应的共同点是 有水生成，自然而 然地总结出复分 解反应的条件之 一。
复分解反应发生的条件 香山中学杜凡 教学目标： 认知目标： 1．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入 1．复习复分解反应的定义（课件展示） AB+CD=AD+CB 2．师谈话引入（略） 板书：复分解反应发生的条件 二．新授 1．提出问题： 复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 2．生分组讨论，并指名交流。 3．师总结，课件展示 4．师生共同探究各类型的发生条件：课件展示 类型一：酸+ 碱→盐+ 水 注：该类反应大部分情况均可进行 HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应。 酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 类型四：盐+ 盐= 两种新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； 三：知识盘点，课件展示 本节课的主要内容，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成无物2方面讨论。 （反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）四：巩固提高 1．练习：完成下列能发生反应的方程式 （1）．BaCl2+H2SO4= （2）．Na2CO3+ HCl= （3）．K2SO4+HCl— （4）．FeCl3+ NaOH= （5）．KCl+AgNO3= （6）．K2SO4+NaNO3— （7）．Fe(OH)3+ HNO3=
第十一单元章盐化肥 课题1 生活中常见的盐 第二课时复分解反应发生的条件 【教学目标】 知识目标 1.学生通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。 2.学生学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。 能力目标 1.学生通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生条件的使用方法。 2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。 情感态度与价值观 1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。 2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。 【重点和难点】 1、教学重点：复分解反应发生的条件 2、教学难点：复分解反应发生的条件 【课前准备】 教学课件； 【教学方法】 学生自学为主、多媒体辅助教学、讨论相结合。 【教学过程】 1、创设情境,导入新课 播放视频“美丽的复分解反应”：让学生感受化学的美丽，激发学生学习化学的兴趣。 [板书] 第二课时复分解反应发生的条件 一、复习导入 1.什么是复分解反应写出下列反应的化学方程式,并判断 哪些反应是复分解反应？ （1）治疗胃酸过多常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 （3）工业上用盐酸除铁锈 （4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳 (5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱 2.复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水
举例：HCl + NaOH = NaCl +H2O 酸+ 金属氧化物—— 盐+ 水 举例：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸+ 盐—— 新酸+ 新盐 举例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碱+ 盐—— 新碱+ 新盐 举例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐+ 盐—— 新盐+ 新盐 举例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 二、讲授新课 复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么复分解反应发生的条件是什么呢？下面我们将进行学习。 [板书] 复分解反应发生的条件 【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象) 引导学生结合实验并填写P75相关表格并思考以下问题： 硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液 现象 化学方程式 讨论 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可以观察到的共同现象是什么？ 可以结合复习导入中的化学方程式分析。小组内交流讨论后归纳得出复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）。然后向学生提出这样一个问题：“酸碱盐之间相互发生的反应是复分解反应，那么是不是酸碱盐相互之间都能发生复分解反应呢？”学生的回答各不相同,为此设置实验探究二。 【实验探究二】请判断：稀硫酸与下表中的4种化合物溶液能否反应（学生分组动手实验，观察现象) 在组长的带领下完成表格的填写，并观察分析化学方程式中反应物和生成物的组成，加深对复分解反应概念的理解。（先做完实验的两个小组各派一名代表到黑板板演化学方程式）
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件 请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式：
复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl
【中考链接】 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（） 与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KNO3与NaCl D. NaOH与CuSO4 2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 A.HCl → NaCl B. Ca(OH)2→ NaOH C. CaO → CaCO3 D． CO2→ Na2CO3 应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等 【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3 【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- 【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（） A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4 C、NaCl Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4 【中考链接】 1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） 、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件
请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式： 1. Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH= 2. CaCO3+2HCl= NaHCO3+HCl= 3. H2SO4+2NaOH= 2HCl+Ca(OH)2= 【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。 【总结】课件展示---复分解反应发生的条件 通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。 【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：
四、复分解反应发生的条件【讨论】想一想：你能说出下列的反应有什么特点吗？ HCl+ CaCO 3 = HCl+Na 2CO 3= 酸＋盐→ HCl+NaHCO 3= AgNO 3 + HCl = Ca (OH)2 +Na 2CO 3= 复分解反应:由 互相交换成份，生成另外 的反应叫做复分解反应。 (特征：两交换，价不变） NaOH+CuSO 4= CuSO 4 +BaCl 2 = HCl+NaOH= Ca (OH)2 + NaOH= Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + HCl = 复分解反应发生的条件：生成 生成 生成 .三者至少满足其一 H 2SO 4 + KNO 3 —— 为什么产生水、气体、沉淀复分解反应就能发生？让我们从微观角度来看一下这些反应！ 1.硫酸铜溶液与氯化钡溶液能发生复分解反应吗? 复分解反应的条件：生成沉淀 CuSO 4 +BaCl 2 = 实质: 结论：两种化合物相互交换成分，有_____生成时，复分解反应能够发生 。 2.碳酸钠与盐酸能发生复分解反应吗?复分解反应的条件：生成气体 Na 2CO 3 + HCl = 实质: 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生 3.酸和碱能发生复分解反应吗? 生成水 NaOH + HCl = 实质: 结论：两种化合物相互交换成分，有______生成时，复分解反应能够发生 4.硝酸钾与稀硫酸能发生复分解反应吗? H 2SO 4 + KNO 3 —— 溶液中离子种类 改变,没有 生成 练习：.碳酸钠与硫酸能发生复分解反应吗? 复分解反应的实质：酸、碱、盐所解离出的 相互结合形成 、 、或 ， 使溶液中离子种类改变、数目减少 例1 广州中考下列化学反应属于复分解反应是( ) A ．CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O D ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 例2 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。 (2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_____________________________________________________________。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。 A ．锌与稀硫酸反应 B ．天然气燃烧 C ．石灰石与稀盐酸反应 D ．过氧化氢分解 复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，两交换，价不变,生成水、气或沉淀， 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳: 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。 下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种____________的反应。 2.反应表达式为： AB+CD→AD+CB。 3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“里应外合价不变”。 4.反应类型： (1)金属+盐→新金属+新盐 (2)盐+酸→新酸+新盐 (3)盐+碱→新碱+新盐 (4)盐+盐→新盐＋新盐 (5)酸＋金属氧化物→盐＋水 5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有________或有_________或有_________生成时，复分解反应才可以发生。 6、微观透析： 复分解反应是发生在溶液中，反应物是以自由移动的离子形式存在的，当这些自由移动的离子结合形成更加稳定的分子时，这些分子从离子队伍中分离出来，从而使得生成物中离子的浓度降低，使反应继续进行（化学反应的方向是从高浓度向低浓度进行，就像水从高处向低处流一样）。这些分子构成的宏观物质就是水、气体和固体（沉淀）。相反，若离子没结合形成新分子，即仍以原来的离子形式存在。反应也就没有发生！各离子处于共存状态! 故：复分解反应的条件就是离子不能共存！ 常见的不共存离子(连线间的离子不共存)： Ca2+ — CO32－— H+— OH－— Cl－— Ag+ 专题训练 1、判断下列复分解反应能否发生： HCl+ NaNO3—— K2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 3、判断下列反应能否发生,若能,请写出方程式并注明反应类型: ⑴ AgNO3 + HCl ⑵ Ba(OH)2 + HNO3 ⑶ NaCl + KNO3 ⑷ Ba(OH)2 + H2SO4 ⑸ K2CO3 + Ca(OH)2 (6) KOH + HCl (7) MgO + H2SO4 (8) Na2CO3 + KOH (9) Fe + H2SO4 (10) Cu + H2SO4 (11) Cu + Al2(SO4)3 (12) Cu + AgNO3 4、(2015·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H＋SO2－4K＋CO2－3 B．Mg2＋Cl－OH－Na＋C．Fe3＋SO2－4H＋Cl－D．Na＋Ba2＋NO－3SO2－4 5、(2015·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（） A．NaOH H2SO4BaCl2 B．NaOH CuSO4NaCl C．HNO3KNO3K2SO4 D．Na2SO4FeCl3KCl 6、(2015·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（） A．SO2－4、NO－3、K＋、OH－B．HCO－3、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、NO－3、K＋、Na＋D．NH＋4、Cl－、OH－、K＋ 7、(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ca2＋和X离子，则X可能是（） A．OH－ B．Cl－C．CO2－3 D．Na＋ 8、(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（） A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂 9、（鉴别）思考探究：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 10、（除杂）根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。
陕西师范大学 中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩
第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 (3) 1.1 教学理念 (3) 1.2 教材版本 (3) 1.3 教学对象 (3) 2 教学内容分析 (3) 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的 学习要求 (3) 2.2 教学内容在教材中呈现方式分析 (4) 3 教学对象分析 (5) 3.1 学生已有的认知水平和能力基础 (5) 3.2 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (5) 4 教学创新点 (5) 第二部分：教学设计方案 1 教学目标 (6) 1.1 知识与技能 (6) 1.2 过程与方法 (6) 1.3 情感态度价值观 (6) 2 教学重点与难点 (6) 2.1 教学重点 (7) 2.2 教学难点 (7) 3 实验仪器和试剂 (8) 4 实验安全性问题 (8) 5 教学过程 (8) 6 板书设计 (13) 7 教学评价 (14) 7.1 学生的自我评价量表 (14) 7.2 教师评价 (14)
第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 1.1 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 1.2 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 1.3 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求
初三科学 第四讲 复分解反应及其反应的条件 【知识要点】 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应 复分解反应的条件：生成物有沉淀生成，或有气体生成，或有水生成 【例题解析】 1.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反 应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： ⑴写出A 、B 、C 的化学式： A______；B______；C______。 ⑵根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：____________________ 2．现在BaCl 2、Na 2CO 3 、Ca(OH)2 、 稀H 2SO 4 、NaOH 五种溶液及CO 2。请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。图如下： 3．在复分解反应中，往往有易溶物质转化为微溶物质，微溶物质转化为难溶物质，难溶物质又可转 化为更难溶的物质等现象。某一温度下下列物质的溶解度为： 物 质 （NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 CaSO 4 Ca(HCO 3)2 溶解度（克） 75.4 21 0.188 0.166 物 质 Ca(OH)2（白） CaCO 3（白） AgCl （白） Ag 2S （黑） 溶解度（克） 0.165 0.0015 1.5×10-4 1.3×10 -6 （1）生产化肥硫酸铵的一种方法是：用石膏粉（CaSO 4）悬浮于水中，不断地通入CO 2和氨气，充分反应后，立即过滤（沉淀物是CaCO 3），再经蒸发而得到（NH 4)2SO 4晶体。写出该反应的化学方程式。 （2）若在放有AgCl 固体的水中加入Na 2S 溶液，可能出现什么现象？ HCl Z n A C B
复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 ①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。 同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。 一般说复分解反应有六种基本情形： 酸和碱反应 酸和碱的反应也叫中和反应。中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。 一、能写成H＋＋ OH－＝ H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。例如： 1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 3．硫酸和NaOH、KOH的反应。 二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 三、强酸和难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2）的反应，因碱难溶需写化学式，一般形式如下： 例如以下两个反应
陕西师范大学?中国西安 人教版义务教育教科书 九年级下册化学?十一单元课题1选段 复分解反应发生的条件 教学设计 学校：陕西师范大学 学院：化学化工学院 专业：学科教学（化学） 姓名：叶舒妍 指导老师：白浩
第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 (3) 1.1 教学理念 (3) 1.2 教材版本 (3) 1.3 教学对象 (3) 2 教学内容分析 (3) 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的 学习要求 (3) 2.2 教学内容在教材中呈现方式分析 (4) 3 教学对象分析 (5) 3.1 学生已有的认知水平和能力基础 (5) 3.2 学生学习本课可能遇到的困难和问题 (5) 4 教学创新点 (5) 第二部分：教学设计方案 1 教学目标 (6) 1.1 知识与技能 (6) 1.2 过程与方法 (6) 1.3 情感态度价值观 (6) 2 教学重点与难点 (6) 2.1 教学重点 (7) 2.2 教学难点 (7) 3 实验仪器和试剂 (8) 4 实验安全性问题 (8) 5 教学过程 (8) 6 板书设计 (13) 7 教学评价 (14) 7.1 学生的自我评价量表 (14) 7.2 教师评价 (14)
第一部分：教学设计思路分析 1 教学设计的依据 1.1 教学理念 新课程重视学生积极主动建构知识的过程，强调课堂应以“学生为主，教师为辅”，让学生体会知识建构的过程。《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。” 本微课的教学设计灵感来自对复分解反应学习困难及教学建议的研究，以“问题驱动”任务为引导，步步激疑，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件。再借动画模拟复分解反应发生的过程，激发学生的学习兴趣，增强学生对复分解反应的理解。再利用复分解反应的应用培养学生学以致用的思维，最终理解复分解反应的本质，提高学生的科学素养。努力实现学生从“被学”到“会学”再到“乐学”，真正实现“以人为本”的教学理念。 1.2 教材版本 人教版九年级下册化学第十一单元《盐化肥》课题1 生活中常见的盐 1.3 教学对象 初中三年级学生 2 教学内容分析 2.1 《义务教育化学课程标准（2011年版）》中物质的化学变化对该部分教学内容的学习要求