南京信息工程大学硕士研究生招生入学考试考试大纲
科目代码：839
科目名称：《物理化学》
第一部分：大纲内容
一、化学热力学（20%）
1. 掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数等，掌握热力学第一定律和内能的概念。
2. 熟练掌握理想气体在恒温、恒压、恒容及绝热过程的△U、△H 、Q 及W的计算。
3. 理解赫斯定律和基尔霍夫定律。
4. 掌握由生成焓、燃烧焓计算化学反应热效应的方法。
5. 了解自发过程的共同特征，理解热力学第二定律的意义，理解熵的物理意义。
7. 掌握可逆过程的设计，掌握△S的计算方法，熟练掌握△G的计算方法。
二、多组分系统热力学（5%）
1. 了解活度的概念，掌握多组分系统的组成表示法，掌握偏摩尔量和化学势的定义。
2. 理解拉乌尔定律和亨利定律。
3. 掌握稀溶液的依数性，理解化学势与温度、压力的关系。
三、化学平衡（15%）
1. 了解化学反应等温式，了解从化学势导出标准平衡常数。
2. 理解均相和多相反应的平衡常数表示式。
2. 熟练掌握反应的标准摩尔反应吉布斯自由能、标准平衡常数及平衡组成的计算方法。
4. 掌握温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。
四、相平衡（10%）
1. 了解相平衡研究的意义，理解相律的推导过程，掌握相律在单组分系统中的应用。
2. 掌握几个重要概念，如相、相图、自由度、组分数和相律，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。
3. 理解Clausius-Clapeyron方程。
4. 了解p-x图和T-x图，理解蒸馏（或精馏）原理，掌握杠杆规则在相图中的应用。
五、化学反应动力学（20%）
1. 了解化学动力学的研究对象和动力学曲线。
2. 掌握宏观动力学中反应速率的表示法，掌握基元反应、非基元反应、反应级数、反应分子数、速率常数的基本概念及质量作用定律。
3. 掌握简单级数的反应如零级、一级反应速率方程的特点，了解二级反应速率方程的特点。
4. 理解从实验数据求反应数率常数和反应级数的方法，掌握由速率方程计算速率常数、半
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浙江农林大学硕士研究生入学考试复试 《测树学》考试大纲 一、考试性质 浙江农林大学硕士研究生入学《测树学》考试是为招收森林经理学专业的硕士研究生而设置的具有选拔功能的水平考试。它的主要目的是测试考生对测树学内容的掌握程度和应用相关知识解决问题的能力。 二、考试的基本要求 要求考生全面系统地掌握测树学的基本概念、理论和方法，熟悉测树学在自己专业领域中的应用，了解测树学的主要发展趋势和前沿领域，具有应用测树学知识分析、认识和解决问题的能力。 三、考试方法和考试时间 本试卷采用闭卷笔试形式，试卷满分为100分，考试时间为120分钟。 四、考试内容和考试要求 （一）考试内容 1．单株树木材积测定 2．林分调查 3．林分结构 4．立地质量及林分密度 5．林分蓄积量测定 6．树木生长量测定 7．林分生长量测定 8．角规测树 9．林分生物量测定 （二）考试要求 1.掌握基本测树因子概念，测定工具原理和使用方法。掌握伐倒木和立木材积测定原理与方 法。 2.掌握林分调查因子的基本概念和测算方法。掌握标准地调查工作的内容、方法、步骤。 3.掌握同龄纯林林分直径结构和树高结构规律、特征。 4.掌握立地质量的概念及立地质量的评价方法。掌握林分密度指标的概念和测算方法及林分 密度对林分生长的影响。 5.掌握标准木法、材积表法、标准表法和实验形数法测定林分蓄积量的工作内容、方法、步 骤。 6.掌握树木年龄的概念及测定方法；树木生长量的种类和计算方法；平均生长量和连年生长 量的关系；树木生长率和生长量的测定方法；树干解析的外业调查和内业计算方法。 7.掌握林分生长量的概念及种类。掌握几种常用的一次调查法确定林分蓄积生长量。 8.掌握角规测定林分单位面积断面积的关键技术。掌握角规测定林分单位面积株数和蓄积量 的原理、步骤和计算方法。 9.掌握林木生物量和林分生物量的相关概念及其测定方法。 五、主要参考书目 1．孟宪宇主编.2006.测树学（第3版）.北京:中国林业出版社 编制单位：浙江农林大学研究生院 编制日期：2014年9月9日
2008年硕士研究生入学《模电数电》课程复习与考试大纲 第一部分《模拟电子技术基础》 参考书： [1]刘京南主编：电子电路基础。电子工业出版社，2003 [2]康华光主编：电子技术基础，模拟部分，第四版。高等教育出版社，1999 一、半导体器件概述 （1）PN结及二极管 主要内容：半导体及PN结、二极管的基本特性、二极管的电路模型及 主要参数、特殊二极管 （2）半导体三极管 主要内容：三极管的基本工作原理、三极管的基本特性、三极管的电路模型及主要参数 （3）半导体场效应管 主要内容：结型场效应管、绝缘栅场效应管、场效应管的主要参数及电路模型 （4）集成运算放大器 主要内容：集成运放的基本特性、理想运放 二、基本放大电路 （1）放大电路的组成与技术指标 主要内容：放大电路的组成、放大电路的技术指标 （2）放大电路的稳定偏置 主要内容：温度对半导体器件的影响、分压式偏置电路、电流源偏置电路 （3）各种基本组态放大电路的分析与比较 主要内容：共基极放大电路、共集电极放大电路、场效应管的直流偏置电路、共源极放大电路、共漏极放大电路 三、组合放大电路 （1）一般组合放大电路 主要内容：组合放大电路的级间耦合、组合放大电路的增益、共源—-共射放大电路、共射—共基—共集放大电路 （2）差动放大电路 主要内容：基本差动放大电路、差动放大电路的传输特性（3）集成运放的典型电路
主要内容：偏置电路及输入级、中间级及输出级电路 （4）集成运放的参数及实际电路模型 主要内容：集成运放的主要参数、集成运放的实际电路模型、运放电路的调零 四、放大电路的频率响应 （1）放大电路频率响应的有关概念 主要内容：幅频响应、相频响应、波特图、上限频率、下限频率（2）单级放大电路频率响应的分析方法 主要内容：单管放大电路的高频响应、单管放大电路的低频响应（3）多级放大电路的频率响应 主要内容：多级放大电路的高频响应、多级放大电路的低频响应 五、反馈放大电路及其稳定性分析 （1）反馈的基本概念与分类 主要内容：反馈的基本概念、反馈的分类与判断、反馈放大电路的方框图表示及其一般表达式 （2）负反馈对放大器性能的改善 主要内容：提高放大倍数的稳定性、减少非线性失真、扩展通频带、对输入电阻和输出电阻的影响 （3）深度负反馈放大电路的分析计算 主要内容：深度负反馈的特点、深度负反馈放大电路的计算（4）负反馈放大电路的稳定性分析及频率补偿 主要内容：负反馈电路的稳定性分析、常用的频率补偿方法 六、波形产生与整形电路 （1）正弦波振荡电路的基本概念 主要内容：正弦波振荡器的振荡条件、正弦波振荡器的组成及分类（2）正弦波振荡电路 主要内容：RC文氏电桥振荡电路、LC三点式振荡电路、变压器反馈式振荡电路、石英晶体振荡电路 （3）非正弦振荡电路 主要内容：矩形波振荡电路、三角波振荡电路 七、信号运算和处理电路 （1）集成运放运算电路 主要内容：比例运算电路、加减运算电路、微分与积分电路、对数与反对数电路 （2）有源滤波器 主要内容：滤波器的基本概念、一阶有源滤波电路、二阶有源滤波电路、状态变量滤波器 （3）模拟乘法器
建筑学硕士考研专业基础课考试大纲 课程名称: [488]中外建筑史 一．考试要求 1. 外国建筑史部分 要求考生全面系统地了解和掌握外国古代建筑的基本理论和基本知识，19世纪至20世纪中叶欧美建筑发展的历史背景，各时期主要建筑师的理论，主要作品和建筑美学的基本观点和当代西方主要建筑流派的基本理论和代表人物的主要作品的艺术特色。考生还应具备能灵活运用所学知识综合分析和解决问题的能力。 2. 中国建筑史部分 要求考生全面系统地了解和掌握中国古代建筑的基本理论和基本知识，认识中国建筑体系的独特传统和历史局限，了解中国建筑的自然地理背景和社会文化背景；认识传统建筑的组群布局、平面构成、构架体系、造型特征、构件做法和细部装饰的基本形态和具体形制，掌握中国建筑的主要术语；了解中国原始建筑、奴隶社会建筑、封建社会建筑和中国近代建筑的发展历程和演变脉络；认识中国封建社会宫殿、坛庙、陵墓和宗教建筑的类型特点、构成形制及其典型实例；认识各地区、各民族乡土建筑的类别、特点及其比较分析，了解传统园林建筑的主要类别、构成要素、造园思想和设计手法；概略了解近代中国建筑的发展概况、基本特点，了解近代中国建筑的基本类型和风格面貌，了解中国近代建筑师的活动概况和创作思想；考生还应具备能灵活运用所学知识综合分析和解决问题的能力, 并能够徒手绘制与中国建筑史有关的图形。 二. 考试内容 1. 外国建筑史部分 古代建筑部分 ①奴隶制社会建筑的基本概念与基本特征 ②中世纪拜占庭建筑与哥特建筑的结构与空间特色 ③意大利文艺复兴建筑的主要代表建筑的艺术特色，主要建筑师的美学主张 ④意大利巴洛克建筑的艺术特色 ⑤法国古典主义建筑形成的基本链条和主要代表建筑的艺术特色 近现代建筑部分 ①三座铁建筑的建筑意义 ②新建筑运动诸流派代表建筑的艺术特色 ③现代主义建筑思潮的主要建筑理论 ④格罗皮乌斯建筑理论与代表建筑的艺术特色 ⑤勒o柯布西埃建筑理论与代表建筑的艺术特色 ⑥密斯o凡o德o罗建筑理论与代表建筑的艺术特色 ⑦赖特建筑理论与代表建筑的艺术特色 ⑧二战后西方诸多建筑思潮概述 当代西方建筑思潮 ①后现代主义建筑产生的背景，主要理论，美学倾向，代表人物与作品分析 ②解构主义建筑的哲学背景，主要理论，代表人物与作品分析 2. 中国建筑史部分 古代建筑史部分 第一章：平面布局
1.实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？ 解： 该过程为不可逆过程。 2.有一绝热体系如图 2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S。 （2）抽去隔板达平衡后的S。 解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2： 解出 （2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分 为等温混合熵变。
3.指出下列各过程中，体系的何者为零？ （1）非理想气体卡诺循环； （2）实际气体节流膨胀； （3）理想气体真空膨胀； （4）H2(g)和O2(g)在绝热刚瓶中发生反应生成水； （5）液态水在373K及101325Pa压力下蒸发成水蒸气。 解：（1）全部为零 （2）＝0 （3） （4） （5） 4. 若令膨胀系数，，压缩系数，证明 解： (1) 对定量纯物质
(2) 将（2）带入（1）中，经整理得： (3) 因为 则又 所以 (4) 将（4）式代入（3）式得 (5) 设 则 等容时 则(6) 将（6）带入（5）式，即 因为
所以 5. 理想气体模型的要点是什么？“当压力趋近于零时，任何实际气体均趋近于理想 气体。”这种说法对否，为什么？理想溶液模型的要点是什么？“当溶液i分无限稀释时，其性质趋近于理想溶液。”这种说法对否，为什么？ 解：理想气体模型的要点是： ①分子间无作用力，分子间的作用势能为零。 ②分子可视为数学上的电，其体积为零。 当压力趋于零时，在一定温度下，气体体系的体积将趋于无穷大，分子间的平均距离r 也随之趋于无穷大。因分子间的作用力于分子间距r的6次方（斥力）成反比，随着r的增加，分子间的作用力将减弱至可忽略不计；而当p→0时，r→∞，故分子间的作用力可视为零。另外，当p→0时，V→∞，而体系中分子本身所占有的体积可视为常数，因此，随着压 力趋近于零，分子本身占有的体积与体系所占有的体积相比，可忽略不计，故此时分子的体积可视为零。 根据以上分析，可知当体系压力p趋于零时，任何实际气体均可满足理想气体模型的 两个条件，故实际气体将趋近于理想气体。 理想溶液模型的要点是（以二元溶液为例）： ①A﹑B分子的大小相同，形状相似。 ②A-A﹑B-B﹑A-B各分子对之间的作用势能函数相同。 以组分B为例，当x B→0时，x A→1,A组分符合拉乌尔定律，p A= p*A˙x A。 而对B组分而言，B分子周围被大量的A分子所包围，而实际溶液中B-B分子对与B-A 分子对之间的作用力不相同，因而与B组分相比，此时B分子的受力情况有很大变化，故B 的分压不再服从拉乌尔定律，而服从亨利定律p B=k˙˙x B。所以当x i趋近于零时，其性质趋 近于理想溶液的说法是不对的。 6. 化学反应达到平衡时的宏观特征和微观特征是什么？ 解：宏观特征：化学反应达到平衡时反应正向进行的速率与逆向进行的速率相等，体系各组分的数量不再随时间而改变，宏观上反应处于静止状态。 微观特征：反应并未停止，只是正向进行的速率与反向进行的速率相等而已。 7. 下列说法是否正确，为什么？ 反应平衡常数数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数 值也一定会改变。
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
2018年硕士研究生入学考试专业基础课程考试大纲及题型分布题型分布 一、选择题：（40道题，每题2分，共80分） 操作系统：16道题 数据结构：12道题 组成原理：12道题 二、综合问答题：（7道题，平均10分，共70分） 操作系统：3道题（共28分） 数据结构：2道题（共21分） 组成原理：2道题（共21分） 考试大纲 操作系统 【考查目标】 1. 掌握操作系统的基本概念、基本原理和基本功能，理解操作系统的整体运行。 2. 掌握操作系统进程、内存、文件和I/O管理的策略、算法、机制以及互相关系。 3. 能够运用所学的操作系统原理、方法与技术分析问题和解决问题，并能利用C或C++等高级语言描述相关算法。 一、操作系统概述 （一）操作系统的概念、特征、功能和提供的服务 （二）操作系统的发展与分类 （三）操作系统的运行环境 1. 内核态与用户态 2. 中断、异常 3. 系统调用 （四）操作系统的结构 二、进程管理 （一）进程与线程 1. 进程概念 2. 进程的状态与转换 3. 进程控制和组织
进程控制块；调度队列和调度器；进程的创建和终止。 4.线程概念与多线程模型 （二）CPU调度 1. 调度的基本概念 2. 调度时机、切换与过程 3. 调度的基本准则 4. 调度方式 5. 典型调度算法 先来先服务调度算法；短作业（短进程、短线程）优先调度算法；时间片轮转调度算法；优先级调度算法；多级反馈队列调度算法。 （三）同步与互斥 1. 进程同步和临界区的基本概念 2. 信号量 3. 使用信号量描述和解决经典同步问题 （四）死锁 1. 死锁的概念 2. 死锁处理策略 3. 死锁预防 4. 死锁避免 系统安全状态；银行家算法。 5. 死锁检测和解除 三、内存管理 （一）内存管理基础 1. 内存管理概念 程序装入与链接；逻辑地址与物理地址空间；内存保护。 2. 连续分配管理方式 3. 非连续分配管理方式 分页管理方式；分段管理方式；段页式管理方式。 （二）虚拟内存管理 1. 虚拟内存基本概念 2. 请求分页管理方式 3. 页面置换算法 最佳置换算法（OPT）；先进先出置换算法（FIFO）；最近最少使用置换算法（LRU）。 4. 页面分配策略 5. 工作集 6. 抖动 四、文件管理 （一）文件系统基础 1. 文件概念 2. 文件的逻辑结构 顺序文件；索引文件；索引顺序文件。
北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
一、选择（15×2） 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡 NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了） 4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电 导率(k增加，摩尔电导率减小) 5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P３２１,２９ 二、简答（5道、50分） 1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象，并说出启示、 4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线 5. （沈文霞P108）
三、大题（7道、70分） 1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯） 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时，求转化率 （b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ± 7.电学里很简单的一道题
功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μ J －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ? ??? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ?∑??，＋＝γ
《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》是由硕考官方针对2014年全国硕士研究生入学统一考试南京大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。本书根据： 五位一体，多管齐下，硕考老师与专业课权威老师强强联合共同编写的、针对2014年考研的精品专业课辅导材料。 一、硕考考研寄语 1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。 2、不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 二、适用专业与科目 1、适用专业： 化学化工学院：化学（01-04方向） 2、适用科目： 666物理化学（含结构化学） 三、内容简介与价值
（1）模拟试卷 《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》完全遵循近年考试风格、真题题型、考查范围、命题趋势等进行模拟汇编。题目难度比真题略为提高，目的在于让考生模拟考场、查缺补漏。 （2）答案解析 《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》对具体题目配有答案解析，内容详实准确，重点突出，能使考生较好地检验复习效果，能及时针对薄弱环节进行最后的冲刺复习。 四、改版与售后服务 硕考官方每年均根据当年最新考试要求对本书进行改版升级并提供超值售后服务，请考生务必谨慎辨别，避免购买其他机构或个人销售的往年的盗版材料而耽误备考和前途。 六、纠错反馈与奖励 为了使您更有效地复习备考，如果您在复习过程中发现本书有任何出入（如错别字、考点解析不准确、答案错误）或其他疑问、编写建议等，可将具体内容（所购买的图书名称、章节、年份、题目、页数、或其他）发送至我们的纠错反馈专用邮箱。我们将高度重视您的反馈，第一时间组织老师进行校对审核，并及时将结果反馈给您。您的反馈一经采纳，我们将向您赠送价值10-500元不等的图书或辅导班抵用券。 七、配套资料推荐
2020年硕士研究生复试专业课考试大纲 考试科目名称：材料物理考试时间：120分钟，满分：100分 一、考试要求： 本课程要求掌握材料结构-功能-性质的相互关系，掌握材料物理的基本知识、基本概念和基本方法，了解材料物理的固体结构基础理论、基本检测方法及其原理、材料的导电理论、半导体材料的几大物理特性及其应用，以及材料各性能之间的相互制约与变化规律。 二、考试内容： 1．固体结构基础 （1）掌握凝聚态材料基本结构与物理性质。如七大晶系、晶面间距、致密度、面密度等基本晶体结构参数。 （2）掌握金属键、离子键、共价键和极化键的特点，及相关晶体材料的特性，会灵活分析。 （3）掌握晶体、非晶体、准晶体、液晶的结构特征和对称性、力学性质，他们之间的异同点。 （4）掌握从衍射法和图像法分析材料结构特点的方法及原理。 2．材料的导电物理 （1）掌握导电物理涉及到的三种基本理论的演变以及特点和作用。 （2）掌握一些基本导电物理的参数意义，包括载流子的概念、能带理论的概念，会用能带理论来分析典型金属材料的导电行为。 （3）掌握材料物理的一些导电特性的原理及其应用，如P-N结、余辉效应、LED、激光半导体、光伏特性等。 （4）掌握材料之间的接触理论，理解TiO2光分解水的基本原理，以及 N\P型半导体与金属的接触。
（5）掌握超导体的基本历史、概念和特征，如完全导电性、完全抗磁性、三大性能指标等。 3. 电介质物理 （1）掌握电介质物理的基本概念与性质。包括介质的极化、介质的损耗、介电强度等参数的物理概念及其与物质微观结构之间的关系。 （2）掌握介质损耗和频率、温度的关系；掌握介质在电场中的破坏和介电强度的概念，了解击穿的类型（包括热击穿、电击穿、局部放电击穿插）及其理论基础. 三、参考书目 《材料物理》第一、二、五、六章，王国梅等编著，武汉：XX大学出版社，2004。
2014年翻译硕士视频课程+近三年真题+笔记+公共课阅卷人一对一指导=2500元 7月1日前报名，8折优惠！ 北大、人大、北外、北师、首师大老师领衔辅导！ 2013年包揽北大、贸大、苏大、川外、北外、南大、西外翻译硕士考研状元！ 角旗Corner flag. 足球健将Football champion 裁判员Referee 边线裁判员，巡边员，司线员 assistant referee, linesman 阻人犯规Obstruction blocking 手球犯规Hand ball 失水准Off-form 绊脚Hacking 有意绊脚Intentional tripping 无意绊脚Unintentional tripping 踢罚球Penalty kick 罚界外球Throw-in 放弃罚球Declined penalty 危险动作Dangerous play 粗暴行为Rough 警告Caution warning
被裁判记名Taken name by referee 擅自离场Leave the court 驱逐离场Marching order expeled 上半场First half 半场Half time 休息Interval 暂停Out of play time out 下半场Second half 加时比赛Extra game 接近完场Closing minutes 时间到Time up 终场Full-time 射入一球Scored a goal 首开记录On the scoreboard 一面倒Lopsided win oneside game 攻势Attack 守势Defense 对抗Versus 实力相等Deadlock 巅峰状态Fitness form 一比零One to naught 得分相等Tie score 平Draw 零分Shut out skunk 险胜Narrow victory 胜Win 败Lose 和局Tie game 突破 thrust 劲射 thump 跟进 trail 短距离快速传球 flip 令人猝不及防的速射 snap shot 盯人 mark an opponent 三角传球 triangular passing 倒钩球overhead volley
陕西科技大学考研专业课考试大纲 考试大纲作为考研学子备考复习的方向指南，每年都备受关注，尤其是当年最新考试大纲。建议各位考生朋友，在借助往年考试大纲进行复习时，及时关注最新考试大纲，以便积极应对其中的变化与调整。帮大家整理各高校考研专业课考试大纲，帮助大家更好的复习! 陕西科技大学2016年硕士入学考试考试大纲公布，具体请到陕西科技大学研究生院查看。以下为考试大纲科目，请参考。 轻工与能源学院：《工程热力学》、《化工原理》、《机械设计》、《控制工程基础》、《印刷工程》、《有机化学》、《植物纤维化学》 材料科学与工程学院：《材料科学与工程基础》、《有机与高分子材料》、《金属材料》、《无机非金属材料》、《复合材料》 资源与环境学院：《轻工技术基础理论》、《皮革分析与检测》、《制革工艺学》、《轻工技术基础理论》、《染整化学及工艺学》、《环境化学》、《环境生态学》、《环境工程学》、《环境规划与管理》、《环境监测》、《环境生物学》、《生物化学》、《高等数学》、《纺织材料学》、《纤维化学与物理》、《高分子化学与物理》、《服装材料学》、《美学原理》、《服装服饰产品设计与工艺》、《服装与服饰产品分析检验》、《服装及服饰产品造型设计》、《无机与分析化学》、《无机与分析化学高分子化学》、《化学反应工程》、《物理化学》、《有机化学》(工)、 食品科学与工程学院：811微生物学、812食品工艺学、854食品化学、861生物工艺原理、863食品分析、901药理学、856药物化学、908药剂学、910药物分析学、803生物化学、613天然药物化学 机电工程学院：873《过程设备设计》、337《工业设计工程》、815《机械设计》、820《材料力学》、841《机械制造技术基础》、848《材料成型基础》、864《工程材料》、865《控制工程基础》、866《数控加工与编程技术》、872《工程热力学基础》、877《工业设计基础》、883《产品设计》、893《设施规划与物流分析》、896《仓储管理与库存控制》、960《工业设计综合》、951《化工原理B》 电气与信息工程学院： 化学与化工学院：参考书目：610有机化学(理)、801有机化学(工)、802化工原理、804物理化学、805无机与分析化学、806高分子化学、862化学反应工程 管理学院：《826西方经济学》、《827企业管理》、《830财务管理学》、《832管理学》、《906财务会计学》、《912旅游经济学》、《913技术经济学》、《431金融学综合》、《936 货币银行学》 设计与艺术学院： 思想政治理论课教学科研部： 理学院：801《有机化学(工)》、814《离散数学》、819《电子技术》、821《信号与系统》、826《西方经济学》、902《数据结构》、938《半导体物理》、939《光学》、941《数值计算方法》、942《常微分方程》、943《运筹学》、944《密码学》、945《C++程序设计》、946《普通物理》、947《固体物理学》、948《太阳能技术与储能》、949《材料科学基础》
2018 物化真题 一、选择题 1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？ A 、 p B 、V C 、T 、U D 、T 、p 2，下列关系式中能适用于一切体系的是（ ） A 、p T V S p d d ??? ????-= B 、T Q S R δ=d C 、S S S i e d d d += D 、surr sy st d d d S S S += 3，马拉松运动员喝什么？ A ， 白开水 B ，茶水， C ，等渗含电解质水 D ，20%葡萄糖溶液 4，理想气体恒外压从10L 膨胀到16L ，具体吸热多少，让求△H 值 5. 反应△G 数值给出，问反应自发方向与否， 6. 温度上升10K 反应速率增加几倍？答案是2-4 7.一毛细玻璃管伸出水面，把毛细管往下移1/2h ，液面如何变化 凸液面凹液面变化之类的 8、某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 A 、二级反应 B 、基元反应 C 、双分子反应 D 、以上都无法确定 填空 1，在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。以水和硫酸为体系，则Q 0；W 0，?U 0。 2，光化学反应最本质的特点还是区别来这，，， 3.物理化学领域至少三个科学家及其贡献 4，寻找物理化学常数的途径至少三个 5.常见胶体至少三个 6.热力学上金刚石没有石墨稳定，但是为什么金刚石还是能够稳定存在？ 7.H +,CH3COO -,Cl -,Na +的摩尔电导率给出来，求NaCl 摩尔电导率 8，举例参比电极，至少两个 简答 1， 图文并茂说出表面张力是什么及其产生根本原因 2， 图文并茂说明催化剂发生作用途径 3， 卡诺定理△T 变化。推导论证是降低低温有利还是升高高温更有利 4， 三个乙烯与氧气的反应，一个是银催化生成环氧乙烷，一个是钯催化生成乙醛，一个是无催化剂生成二氧化碳和水，同时给出三个反应的K 值。阐述催化剂发生加速作用的选择性及其作用途径，，好像是这样，，
考研《物理化学》考研重点考点归纳 第1章气体的pVT关系 1.1考点归纳 一、理想气体 理想气体是指在任何温度、压力下符合理想气体模型，或服从理想气体状态方程的气体。 1．理想气体模型的微观特征 （1）分子间无作用力； （2）分子本身不占有体积。 2．理想气体状态方程 或 式中，p、V、T、n的单位分别为Pa，m3，K和mol；称为气体的摩尔体积，单位为m3·mol－1；R称为摩尔气体常数，适用于所有气体，其值为 8.314472J·mol－1·K－1。 该方程适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 二、实际气体 1．实际气体的行为
在压力较高或温度较低时，实际气体与理想气体的偏差较大。用压缩因子（Z）衡量偏差的大小。 理想气体的，Z＝1。对实际气体，若Z＞1，则，表示同温、同压下，实际气体的体积大于按理想气体方程计算的结果。即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z＜1时，情况则相反。 2.Boyle温度 若在温度T时，有，则称此温度T为Boyle温度TB。 3.van der waals方程式 式中，的单位为Pa·m6·mol－2；b的单位为m3·mol－1。和b都是只与气体的种类有关，而与温度无关的常数，称为范德华常数。 4．维利方程
式中，A、B、C、D称为第一、第二、第三Virial（维利）系数。 三、理想气体混合物 1．混合物的组成表示 （1）物质B的摩尔分数x或y定义为： 式中，表示混合气体总的物质的量。 一般用yB表示气体混合物的摩尔分数，用xB表示液体混合物的摩尔分数。 （2）物质B的体积分数定义为： 式中，表示在一定T、p下纯气体B的摩尔体积；为在一定T、p下混合之前各纯组分体积的总和。 （3）物质B的质量分数定义为：
东南大学2018年化学化工学院硕士研究生招生目录专业代码、名称及研究方向人数考试科目备注 019化学化工学院(52090622-6317) 070300化学 01(全日制)无机化学 02(全日制)分析化学 03(全日制)有机化学 04(全日制)物理化学 05(全日制)药物化学155 ①101思想政治理论 ②201英语一③728物理化 学（化）④908有机化学或 924无机与分析化学 化学理论笔试包括有机、 无机、分析、物化 复试科目:577化学理论和 分析实验或578化学理论 和有机实验或580化学理 论和无机实验 080501材料物理与化学 01(全日制)材料结构与物性 02(全日制)有机功能材料 03(全日制)纳米材料与分子器件04(全日制)结构与功能复合材料05(全日制)金属配合物及其应用 ①101思想政治理论 ②201英语一③302数学二 ④955物理化学（化） 化学理论笔试包括有 机、无机、分析、物化 复试科目:577化学理论和 分析实验或578化学理论 和有机实验或580化学理 论和无机实验 081700化学工程与技术 01(全日制)绿色化学工艺 02(全日制)多相流反应与催化03(全日制)新能源与材料 04(全日制)高分子科学与工程05(全日制)生物分子工程 ①101思想政治理论 ②201英语一③302数学二 ④955物理化学（化） 化学理论笔试包括有 机、无机、分析、物化 复试科目:577化学理论和 分析实验或578化学理论 和有机实验或580化学理 论和无机实验
085216化学工程(专业学位) 01(全日制)化学工程 02(全日制)化学工艺 03(全日制)应用化学 04(全日制)工业催化 05(全日制)环境化工 06(全日制)功能高分子材料 ①101思想政治理论 ②201英语一③302数学二 ④955物理化学（化） 授予工程硕士专业学 位 复试科目:579化工原理 文章来源：文彦考研
1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso Outline 2005.6 Chapter 0 ● Basic elements of communication systems (p.2) ● Primary communication resources (p.3) ● The mobile radio channel (p.18) ● Block diagram of digital communication system (p.22) ● Shannon ’s information capacity theorem (p.23-24) Chapter 1 ● Definition and basic concepts of random process ● Stationary and non-stationary ● Mean, correlation, and covariance functions, the mean-square value and variance ● The concept of ergodic process ● Transmission of a random process through a linear time-invariant filter ? ?∞ ∞--=τττd t X h t Y )()()( ? The mean, autocorrelation function, and mean-square value of Y ● Power spectral density ? Definition (Equ. 1.38) ? Input-output relation (Equ. 1.39) ? Einstein-Wiener-Khintchine relations (Equ. 1.42, 1.43) ? Properties ● Gaussian process (Equ. 80) ● Concept of white noise ● Representation of narrowband noise ? The canonical form (Equ. 1.100) ? Properties of the in-phase and quadrature components (p. 65-66) ? Representation using envelop and phase components (Equ. 1.105-1.107) ? Basic concepts of Rayleigh distribution and Rician distribution ● Uncorrelated and statistically independent (p.58) ? Uncorrelated: Covariance is 0 ? Statistically independent: defined by joint probability density function Chapter 2 ● Concepts of amplitude modulation and angle modulation (FM and PM) ● AM ? AM signal (Equ. 2.2 and Fig. 2.3), and the amplitude sensitivity k a ? Conditions of correct detection (p. 90) 北京化工大学2000考研物理化学试题 (填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。 一、填空题(16分) 1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到 473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+ 2 1 O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。 3. 根据电池反应设计原电池。己知电池反应： AgCl(s)+I － (-I a )=AgI(s)+Cl － (-Cl a ) 所设计的原电池为__________________________________________。 4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g) 在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。 5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。试画出接触角θ。因θ____900 (填大 于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。 6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和 简并度分别为： k 1 ε=0K ，g 1=1 k 2 ε=100K ，g 1=3 k 3 ε=300K ，g 1=5 (式中k 为玻尔兹曼常数) 当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。在某温度下，若kT i e ε- →1时，三个 能级上最可几分子数之比为_____________。(注：为i ε) 7. 请设计实验测定反应 C 6H 6(l)+ 2 15 O 2→6CO 2(g)+3H 2O(g) 的摩尔反应焓△r H m 。实验方法及理论依据是：___________________________________。 (不考虑用光谱或波谱方法，不要求写出实验步骤和实验装置)。东南大学通信原理考研大纲
北京化工大学2000考研物理化学试题
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