2019届高三年级第二次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( )
A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故
B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染
C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量
D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 聚苯乙炔的结构简式：
B．BF3的电子式：
C．钠离子的结构示意图：
D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－
B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4
C.
K w
c（OH－）
＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－
D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取Cl 2
B.除去HCl
C.验证Cl 2的氧化性
D.吸收尾气
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4
C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I －＋O 2＋4H ＋===2I 2＋2H 2O
D. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量烧碱：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
7. 已知：①N 2O(g)＋3H 2(g)===N 2H 4(l)＋H 2O(l) ΔH 1
②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH 2
③2NH 3(g)＋3N 2O(g)===4N 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 3
④3N 2H 4(l)===4NH 3(g)＋N 2(g) ΔH
下列有关说法正确的是( )
A. ΔH ＝3(ΔH 2－ΔH 1)＋ΔH 3
B. 使用催化剂可使ΔH 1变小
C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH 2>0
D. 反应③若生成28 g N 2，转移的电子数为6.02×1023
8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z 的周期数是其族序数的3倍，W 原子最外层电子数与X 的电子总数相等。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r (X) B. Y 与X 、Z 均可形成两种或两种以上的化合物 C. Y 的简单离子结合质子的能力弱于W D. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaClO(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照Cl 2(g) B. Al(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→过量CO 2Al(OH)3(s) C. Fe(s)――→H 2O 高温 Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) D. N 2(g)――→O 2放电 NO(g)――→H 2O HNO 3(aq) 10. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是( ) A. Y 为电源的正极 B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH 3COOH ＋2H 2O －8e －===2CO 2↑＋8H ＋ C. 当2 mol H ＋通过质子交换膜时，产生22.4 L H 2 D. 电解一段时间后，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ） 的值变小 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 化合物X 是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是( ) A. X 易溶于水 B. X 的分子式为C 18H 22O 3 C. 每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面 D. X与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 甲乙丙丁 A．图甲表示反应2SO2＋O22SO3的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的ΔH>0 B．图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的NO2气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快 C．图丙表示一定温度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S2－)＝1 mol·L－1时，两者的K sp相等 D．图丁表示相同温度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，说明加水稀释前HF的电离程度大于CH3COOH的电离程度 14. 常温下，向100 mL浓度为0.01 mol·L－1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如下图，下列说法正确的是( ) A. a点所表示溶液中：c(NH3·H2O)>c(HSO－3)＋2c(H2SO3)＋0.005 mol·L－1 B. b点所表示溶液中：c(SO2－3)>>c(HSO－3)>c(OH－) C. c点所表示溶液中：2c(SO2－3)＋c(HSO－3 )＋c(NH3·H2O)＝0.01 mol·L－1 D. d点所表示溶液中：c(NH3·H2O)＋c(SO2－3)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋) 15. 一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是( ) A. 平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ中正反应速率：v(H2)Ⅰ B. 平衡时，容器Ⅱ中c(NO) <0.5 mol· L－1 C. 平衡时，容器Ⅲ和容器Ⅰ中的压强：pⅢ D. 保持温度不变，若将容器Ⅰ改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L 非选择题 16. (12分)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1) 工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是__________________________________。 (2) “氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________________。 (3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的 沉淀由黄钠铁钒转变为______________(填化学式)。 (4) 向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠 溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否 存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH 的浓度为__________。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： ________________________________________________________________________。 不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是________________________。 17. (15分)化合物G是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成： (1) CH2CHCOOCH3中含有的官能团名称为__________________。 (2) F→G的反应类型为__________________。 (3) B的分子式为C10H8N2O4，写出B的结构简式：__________________。 (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：_____________________。 ①能发生银镜反应； ②1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (5) 已知：RCN ――→H 3O ＋ RCOOH 。请以CH 2CHCN 和CH 3OH 为原料制备NOHO ，写出合成路线流程图(无机试剂可 任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)钒的氧化物(如V 2O 5、VO 2、V 2O 3等，均难溶于水)在光储材料等领 域有广泛应用。 (1) V 2O 5是一种两性氧化物，写出V 2O 5与NaOH 溶液反应的离子方程式： ______________________________。 (2) 在800 ℃下，V 2O 5和焦炭反应可生成VO 2和V 2O 3，同时得到CO 2气体。 反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n (焦炭)：n (V 2O 5)的变化关系如右图。 当参加反应的n (焦炭)：n (V 2O 5)＝2∶3时，反应所得n (VO 2)∶n (V 2O 3)＝ __________。 (3) 某样品中含有V 2O 3、VO 2、V 2O 5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定VO 2含量的方法如下： 步骤Ⅰ 称取2.500 g 样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL 溶液。取10.00 mL 溶液，逐滴滴加KMnO 4溶 液至钒元素恰好完全转化为VO ＋2；改用0.100 0 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定至终点(离子方程式为 VO ＋2＋ Fe 2＋＋2H ＋===VO 2＋＋ Fe 3＋＋ H 2O)，消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液25.00 mL 。 步骤Ⅱ 另取2.500 g 样品，用NaOH 溶液选择浸取V 2O 5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g 。 向残渣中加入HF-H 3PO 4混酸和15.00 mL 0.500 0 mol·L －1(VO 2)2SO 4溶液充分反应(离子方程式为2VO ＋2＋V 2O 3 ＋6H ＋===4VO 2＋＋3H 2O)后，将溶液稀释至100 mL ，取出10.00 mL ，用0.100 0 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准 溶液滴定过量的VO ＋2，消耗(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液10.00 mL 。 通过计算确定该样品中VO 2的质量分数(写出计算过程)。 19. (15分)南通江海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液(主要离子有Cu 2＋、H ＋、Cl －)为原料制备Cu 2O 。实验过程如下： 已知：CuCl －2 是一种无色离子，易水解生成Cu 2O 。 (1) 60 ℃条件下，控制反应混合液的pH 在2～3之间，加入Na 2SO 3溶液将CuCl 2还原成CuCl －2。“还原” 的实验装置如右图所示。 ①将Na 2SO 3溶液滴入三颈瓶中的操作是____________________________________________。 ②写出上述反应的离子方程式：______________________________________________________， 判断反应已经完全的标志为__________________________________________。 ③该过程中加入NaCl 的目的是________________________________。 (2) “洗涤”过程包括水洗、醇洗、2%葡萄糖溶液洗涤，其中葡萄糖溶液的作用是____________________________________________________。 (3) 已知CuCl －2的水解率随pH 的变化如右图所示，请补充完整由滤液X(主要成分：Na ＋、NH ＋4、 Cl －、 SO 2－4，少量CuCl －2)获取NaCl 固体的实验方案：__________________________________________________， 加入1 mol· L －1盐酸至pH 略小于7，__________________________________， 冷却，密封包装。(实验中须使用的试剂：1 mol·L －1NaOH 溶液，2 mol·L －1 BaCl 2溶液，1 mol· L －1 Na 2CO 3溶液。) 20. (14分)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。 (1) 三价铊各物种[Tl 3＋、Tl(OH)2＋、Tl(OH)＋2、Tl(OH)3、Tl(OH)－4]分布 分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH 的 关系如图1所示。当pH ＝1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是 ______________(填化学式)。 图1图2图3 (2)铁盐、铁炭混合物、纳米MnO 2均可作为去除废水中Tl ＋和Tl 3＋的吸附剂。 ①铁炭混合物去除铊的原理是______________________________。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是______________________________________。 ②用纳米MnO 2去除水体中的Tl ＋和Tl 3＋，测得铊的去除率随MnO 2投加量的变化关系如图2所示。在纳 米MnO 2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是________________________________。 (3)通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl ＋和Tl 3＋。 ①利用硫酸盐还原菌(SRB )的催化作用，可以将废水中有机碳源(以CH 2O 表示)、SO 2－4、Tl ＋去除(原理如 图3所示)。写出该反应的离子反应方程式__________________________________________________。 ②工业污水铊的污染物排放限值为2.5×10－8mol·L －1。已知：K sp (Tl 2S )＝5×10－21，若铊的含量符合国 家排放限值，则处理后的废水中c (S 2－)≥____________。 ③向含铊废水中加入溴水，使Tl ＋充分氧化成Tl 3＋，调节溶液pH ，沉淀去除铊元素。若pH 过大，铊元 素去除率下降的原因是______________________________。 21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中A 通常为CH 3NH ＋3，可由甲胺(CH 3NH 2)制得； M 为Pb 2＋或Sn 2＋；X 为卤离子，如Cl －、Br －等。 (1) 吸光材料的化学式为____________(用A 、X 、M 表示)。 (2) H 、C 、Cl 三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。 (3) 溴原子基态核外电子排布式为____________。 (4) 甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________________。 (5) CH3NH＋3中N原子的轨道杂化类型为____________；1 mol CH3NH＋3中含σ键的数目为____________。 B. [实验化学] 邻硝基苯酚、对硝基苯酚是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。 实验步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入20 mL水、7 mL浓硫酸、7.7 g NaNO3。将4.7 g苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度15～20 ℃，搅拌30 min。 步骤2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。 步骤3：用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如右图)，将馏出液冷却 得黄色固体。 步骤4：向蒸馏后的残液中加入30 mL水、3.3 mL浓盐酸、适量 活性炭，加热煮沸，趁热过滤。将滤液冷却，使粗 品析出，抽滤收集。 (1) 步骤1中需“搅拌30 min”的原因______________________________。 (2) 控制温度15～20 ℃的目的是______________________________。 (3) 水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为______________________________，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施： ______________________________。 (4) 步骤4中趁热过滤的目的是______________________________，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、____________。 2019届高三年级第二次模拟考试(南通七市) 化学参考答案 1. D 2. A 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A 8. B 9. B10. B 11. BD12. A13. D14. CD15. BC 16. (12分) (1) 为提高镍、铁元素的利用率(2分) (2) 2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分) (3) Fe(OH)3(2分) (4) 0.015 mol·L－1N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O 碱性越强，N2H4·H2O的还原性越强(每空2分) 17. (15分) (1) 酯基、碳碳双键(2分，各1分) (2) 还原反应(2分) (3) O 2NCNCOOCH 3(3分) (4) HCOONH 2CCCH 3NH 2或HCOOH 2NCCCH 3H 2N(3分) (5) (5分，每步1分) 18. (12分) (1) V 2O 5＋2OH －===2VO －3＋H 2O(2分) (2) 4∶1(3分) (3) n (总钒)＝n (Fe 2＋)＝0.100 0 mol·L －1×0.025 00 L×10＝0.025 00 mol n (V 2O 5)＝2.500 g －1.954 g 182 g·mol －1＝0.003 000 mol n (V 2O 3)＝0.015 00 L×0.500 0 mol·L －1×2－0.010 00 L×0.100 0 mol·L －×102 ＝0.002 500 mol n (VO 2)＝n (总钒)－2[n (V 2O 5)＋n (V 2O 3)]＝0.014 00 mol w (VO 2)＝0.014 00 mol×83 g·mol －12.5 g ＝46.48%(7分) 19. (15分) (1) ①打开分液漏斗上口塞子(或将塞子上的凹槽与瓶口上的小孔对齐)，旋开分液漏斗的旋塞，逐滴滴加(2分) ②2Cu 2＋＋SO 2－3＋4Cl －＋H 2O===2CuCl －2＋SO 2－4＋2H ＋(2分) 溶液变成无色(2分) ③增大Cl －浓度，促进CuCl －2生成(2分) (2) 葡萄糖具有还原性，防止Cu 2O 在烘干过程中被氧化(2分) (3) 向滤液X 中加入2 mol·L －1BaCl 2溶液至不再有沉淀产生，继续加入1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液至无 沉淀产生 再用1 mol·L －1NaOH 溶液调节pH 至12，过滤，蒸发结晶(5分) 20. (14分) (1) Tl(OH)＋2(2分) (2) ①铁炭微电池中铁失去电子变成Fe 2＋，被氧化生成Fe 3＋水解形成Fe(OH)3胶体(2分) 铝较铁更易 失电子，形成胶体的速率更快(2分) ②利用氧化剂将Tl ＋氧化为Tl 3＋(2分) (3) ①2CH 2O ＋SO 2－4＋2Tl ＋=====SRB Tl 2S↓＋2CO 2↑＋2H 2O(2分) ②8×10－6 mol·L －1 (2分) ③Tl(OH)3沉淀又转化成Tl(OH)－4进入溶液(2分) 21. (12分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A 小题评分。 A. [物质结构与性质] (1) AMX 3(2分) (2) H (3) [Ar]3d 104s 24p 5(2分) (4) CH 3NH 2与H 2O 形成分子间氢键(2分) (5) sp3(2分) 7 mol或7×6.02×1023(2分) B. [实验化学] (1) 使反应物充分接触，保证反应充分进行(2分) (2)防止发生副反应(2分) (3) 冷凝器中无黄色馏出液关掉冷凝水(2分) 让热的蒸气熔化晶体变成液体流下(2分) (4) 防止对硝基苯酚析出(提高对硝基苯酚的产率)(2分) 抽气泵(2分) 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( ) 2019江苏省南通市中考物理真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷共10页，满分150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 第Ⅰ卷（选择题共20分） 第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1．中国的高铁技术世界一流，如图所示是几枚硬币“静静”立于高速行驶列车的窗台上的照片，认为硬币处于静止状态所选择的参照物是（） A．车内的座椅 B．路边的树木 C．窗外的楼房 D．远处的高山 2．下列实例中，属于内能转化为机械能的是（） 3．下列物态变化中，属于升华现象的是（） A．春雨天晴，路面变干 B．盛夏季节，天降冰雹 C．深秋清晨，薄雾弥漫 D．寒冷冬日，冻衣晾干 4．家庭电路中，下列情形可能引起熔丝熔断的是（） A．插座的零线火线接反 B．两只白炽灯串联连接 C．电器金属外壳未接地 D．同时使用大功率电器 5．生活中的“不变”常蕴含丰富的物理道理，下列有关“不变”的判断正确的是（） A．一瓶煤油燃烧一半前后——煤油热值不变 B．声音向远处传播过程中——声音响度不变 C．酒精与水充分混合前后——体积之和不变 D．物体远离平面镜过程中——物像间距不变 6．如图所示，用滑轮组将重为12N的物体匀速提升0.2m，作用在绳端的拉力F为5N，不计绳重和摩擦．利用以上信息不能求解的物理量是（） A．拉力的功率 B．动滑轮的重力 C．滑轮组的额外功 D．滑轮组的机械效率 江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关细胞中有机化合物的叙述，正确的是() A. 淀粉、纤维素、肝糖原都是细胞中的能源物质 B. DNA和RNA都是以碳链为骨架的生物大分子 C. 蛋白质都是由氨基酸脱水缩合而成的链状结构 D. 脂肪、磷脂和胆固醇都是动物细胞膜的成分 2. 下列有关真核细胞结构和功能的叙述，错误的是() A. 心肌细胞中富含线粒体，有利于为生命活动提供较多的能量 B. 小肠上皮细胞膜上有较多的载体蛋白，有利于细胞间的信息交流 C. 浆细胞中有发达的内质网和高尔基体，有利于抗体的合成和分泌 D. 吞噬细胞中有较多的溶酶体，有利于维持细胞内部环境相对稳定 3. 下列有关人体内物质进出细胞的叙述，正确的是() A. 红细胞从血浆中吸收氧气不需要载体蛋白 B. 神经纤维静息时K＋外流需要消耗能量 C. 肾小管上皮细胞重吸收葡萄糖属于协助扩散 D. 胰腺细胞分泌胰蛋白酶需要载体蛋白的参与 4. 我国科研人员王跃祥及其团队在国际上首次发现了位于22号染色体上的抑癌基因DEPDC5，揭示了DEPDC5突变与胃肠道间质细胞癌变的关系。相关叙述错误的是() A. 胃肠道间质细胞发生癌变，其细胞周期变短，分裂速度明显加快 B. 癌变的胃肠道间质细胞易扩散和转移，与其细胞膜上糖蛋白减少有关 C. DEPDC5编码的蛋白质会阻止胃肠道间质细胞的异常增殖 D. 无论原癌基因还是抑癌基因，只要发生基因突变就会导致恶性肿瘤 5. 在日常生活中，削皮的土豆块一段时间后会发生褐变现象，这是土豆中的多酚氧化酶通过氧化多酚类物质引起的。某同学用土豆和儿茶酚探究了温度对酶活性的影响，实验步 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 南通市2016年初中毕业、升学考试物理试卷 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确 1．医生为心脏病患者诊断时，常用听诊器听患者的心跳. 使用听诊器是为了（ ） A ．增大心脏跳动时的振幅 B ．加快心脏跳动时的频率 C ．增强人听到声音的响度 D ．改善心脏跳动时的音色 2．下列实例中，通过增大压力的方法来增大摩擦的是（ ） 3．直流电动机是电动自行车的核心部件，其工作原理是（ ） A ．电磁感应 B ．电流的磁效应 C ．磁极间的相互作用 D ．磁场对电流的作用 4．如图，用滑轮组竖直向上提升重物，不计绳重和摩擦，下列措施能提高 滑轮组机械效率的是（ ） A ．减小动滑轮的重力 B ．增大重物上升的高度 C ．减小定滑轮的重力 D ．增大重物上升的速度 5．科研人员发现，将一种合金液添加到两金属块之间，合金液固化后能把金属块连接起来，从而实现常温焊接．这种合金液发生的物态变化与下列现象相同的是（ ） A ．初春，薄雾缥缈 B ．盛夏，夜深露重 C ．深秋，天降浓霜 D ．寒冬，滴水成冰 6．如图，细线上端固定，下端拉着小球在竖直平面内摆动，A 、B 是球摆动过程中的最高点，C 是最低点，不计空气阻力．则 （ ） A ．球在A 点时受力平衡 B ．球在C 点时速度最大 C ．从B 到C ，球的动能减少 D ．从A 到C ，球的势能增加 7．龙卷风将物体“吸”起卷入空中，其中“吸”字蕴含的物理道理，与下列现象中的“吸”字相 同的是 （ ） A ．地球“吸”地面上物体 B ．两光滑铅块压紧后“吸”住 C ．两船并行相“吸”碰撞 D ．梳头后的梳子会“吸”头发 D ．鞋底有凹凸 不平的花纹 B ．捏紧自行车 的刹车装置 A ．运动员手 上涂镁粉 C ．给车轮转轴 添加润滑油 F 第4题图 第6题图 A 2019-2020南通、泰州高三第一次调研试卷 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡．．．相应位置上．．．．． ． 1.已知集合{1,0,2}A =-，{1,1,2}B =-，则A B =_____. 答案：{1,2}- 解：因为{1,0,2}A =-，{1,1,2}B =-，所以{1,2}A B =- 2.已知复数z 满足(1)2i z i +=，其中i 是虚数单位，则z 的模为_______. 解：22(1)11(1)(1) i i i z i i i i -===+++-，则||z 3.某校高三数学组有5名党员教师,他们一天中在“学习强国”平台上的学习积分依次为35,35,41,38,51,则这5名党员教师学习积分的平均值为______. 答案：40 解：3535413851405 ++++= 4.根据如图所示的伪代码，输出的a 的值为______. 答案：11 解：模拟演示： 1,1a i == 2,2a i == 4,3a i == 7,4a i == 11,5a i ==此时输出11a = 5.已知等差数列{}n a 的公差d 不为0，且1a ，2a ，4a 成等比数列，则 1a d 的值为____. 答案：1 解：由题意得：2214a a a =?，则2111()(3)a d a a d +=?+，整理得1a d =，所以 11a d = 6.将一枚质地均匀的硬币先后抛掷3次，则恰好出现2次正面向上的概率为___. 答案：38 解：223113()()228P C =??= 7.在正三棱柱111ABC A B C -中，12AA AB ==，则三棱锥111A BB C -的体积为____. 解：11 2232V =???= 8.已知函数()sin()3f x x πω=-(0)ω>，若当6x π=时，函数()f x 取得最大值，则ω的最小值为_____. 答案：5 解：由题意得：2632k ωπ π π π-=+，k z ∈，则512k ω=+，k z ∈，因为0ω>，所以 当0k =时ω取得最小值，即5ω= 9.已知函数2()(2)(8)f x m x m x =-+-()m R ∈是奇函数，若对于任意的x R ∈，关于x 的不等式2(+1)()f x f a <恒成立，则实数a 的取值范围是____. 答案：1a < 10.在平面直角坐标系xOy 中,已知点,A B 分别在双曲线22:1C x y -=的两条渐近线上,且双曲线C 经过线段AB 的中点，若点A 的横坐标为2，则点B 的横坐标为_____. 答案：12 11.尽管目前人类还无法准确预报地震,但科学家通过研究,已经对地震有所了解,例如.地震时释放出的能量E (单位:焦耳)与地震里氏震级M 之间的关系为lg 4.8 1.5E M =+.2008年5月汶川发生里氏8.0级地震,它释放出来的能量是2019年6月四川长宁发生里氏6.0级地震释放出来能量的____倍. 答案：1000 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 2019届高三年级第二次模拟考试 物理 本试卷共8页，包含选择题(第1题～第9题，共9题)、非选择题(第10题～第16题，共7题)两部分．本卷满分为120分，考试时间为100分钟． 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个 ．．．．选项符合题意． 1.如图所示，在飞镖比赛中，某同学将飞镖从O点水平抛出，第一次击中飞镖盘上的a点，第二次击中飞镖盘上的b点，忽略空气阻力，则() A.飞镖第一次水平抛出的速度较小 B.飞镖第二次抛出时的动能较小 C.飞镖两次在空中运动的时间相等 D.飞镖两次击中飞镖盘时的速度方向相同 2.可调式理想变压器示意图如图所示，原线圈的输入电压为U1，副线圈输出电压为U2，R为电阻．将原线圈输入端滑动触头P向下移动时．下列结论中正确的是() A.输出电压U2增大 B.流过R的电流减小 C.原线圈输入电流减小 D.原线圈输入功率不变 3.引体向上是中学生体育测试的项目之一，引体向上运动的吉尼斯世界纪录是53次/分钟．若一个普通中学生在30秒内完成12次引体向上，该学生此过程中克服重力做功的平均功率最接近于() A.5W B.20W C.100W D.400W 4.为使雨水尽快离开房屋的屋顶面，屋顶的倾角设计必须合理．某房屋示意图如图所示，设屋顶面光滑，倾角为θ，雨水由静止开始沿屋顶面向下流动，则理想的倾角θ为() A.30° B.45° C.60° D.75° 5.如图所示，光滑水平杆上套一导体圆环，条形磁铁平行于水平杆固定放置，t＝0时刻，导体环在磁铁左侧O点获得一个向右的初速度，经过t0时间停在磁铁右侧O1点，O、O1两点间距离为x0，且两点关于磁铁左右对称．上述过程中，下列描述穿过导体环的磁通量Φ、导体环所受安培力F随位移x变化的关系图线，以及速度v、电流i随时间t变化的关系图线可能正确的是() A B C D 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分．每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分． 6.2018年11月，我国以“一箭双星”方式成功发射了第四十二、四十三颗北斗导航卫星，北斗系统开始提供全球服务．这两颗卫星的轨道介于近地轨道和地球同步轨道之间，属于中圆轨道．用1、2、3分别代表近地、中圆和地球同步三颗轨道卫星，关于它们运动的线速度v、角速度ω、加速度a 及周期T，下列结论中正确的有() A.v1>v2>v3 B.ω1<ω2<ω3 C.a1>a2>a3 D.T1 2020 届高三模拟考试试卷 地理2020.1 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分120分，考试时间100分 钟。第Ⅰ卷（选择题共60 分） 一、选择题（共60 分） （一）单项选择题：本大题共18 小题，每小题 2 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 随着人们休闲时间增多，户外徒步逐渐走进现代人的生活。湖北大顶山是户外徒步旅行的热门目的地之一。图1为“湖北大顶山局部等高线地形图”。读图完成1～2 题。 1. 大顶寨与附近湖泊的相对高度可能是（） A. 301 米 B. 312 米 C. 329 米 D. 345 米 2. 驴友从大顶村至大顶寨依次经过缓坡、陡坡和山脊。图 1 中四条线路与此最吻合的是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 位于新西兰北岛丰盛湾以北约50公里处的怀特岛是一座活火山岛。2019年12月9日，怀特岛发生火山喷发，空气中弥漫着滚滚浓烟和火山灰。图 2 为“怀特岛火山喷发景观图” 图 3 为“岩石圈物质循环示意图”。据此完成3～4 题。 3. 图 3 中与形成怀特岛的岩石类型相一致的是 ( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 怀特岛火山喷发会 ( ) A. 减缓地表起伏 B. 增大气温日较差 C. 减少阴雨天气 D. 增加土地矿物质 图 4 为“某区域陆地自然带分布图 ”。读图完成 5～6 题。 5. 乙所示的自然带是 ( ) A. 热带雨林带 B. 热带草原带 C. 热带荒漠带 D. 亚热带常绿硬叶林带 6. 下列因素中，对乙、丙自然带差异影响最显著的是 ( ) A. 大气环流 B. 海陆位置 C. 地表形态 D. 洋流性质 2019 年 8 月 10 日凌晨，超强台风 “ 利奇马 ” 在浙江省温岭市登陆，一位摄影爱好者将 该日上午拍摄的小视频发在朋友圈，视频中的云层由右侧向左侧快速移动。图 5 为“ 摄影爱 好者的朋友圈及拍摄时台风中心位置示意图 ”。据此完成 7～8 题。 图 5 图3 图4 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 2020届江苏省南通市、泰州市高三上学期第一次调研（期末） 物理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2021年12月16日，第52、53颗北斗导航卫星成功发射，北斗导航卫星中包括地球同步卫星和中圆轨道卫星，它们都绕地球做圆周运动，同步卫星距地面的高度大于中圆轨道卫星距地面的高度．与同步卫星相比，下列物理量中中圆轨道卫星较小的是() A．周期B．角速度C．线速度D．向心加速度2．在冰球游戏中，冰球以速度v0在水平冰面上向左运动，某同学在水平面上沿图示方向快速打击冰球，不计一切摩擦和阻力。下列图中的虚线能正确反映冰球被击打后可能的运动路径是() A．B． C．D． 3．某实验小组模拟远距离输电的原理图如图所示，A、B为理想变压器，R为输电线路的电阻，灯泡L1、L2规格相同，保持变压器A的输入电压不变，开关S断开时，灯泡L1正常发光，则() A．仅将滑片P上移，A的输入功率不变B．仅将滑片P上移，L1变暗 C．仅闭合S，L1、L2均正常发光D．仅闭合S，A的输入功率不变 4．某静电场中有电场线与x轴重合，x轴上各点电势φ分布如图所示，图线关于纵轴对称,则() A．x1处和－x1处场强方向相同B．x1处和－x2处场强大小相等 C．某带电粒子在x2处和－x2处电势能相等D．某带电粒子在x2处的电势能大于在－ x2处的电势能 5．一物块由O点下落，到A点时与直立于地面的轻弹簧接触，到B点时速度达到最大，到C点时速度减为零，然后被弹回．物块在运动过程中受到的空气阻力大小不变，弹簧始终在弹性限度内，则物块() A．从A下降到B的过程中，合力先变小后变大 B．从A下降到C的过程中，加速度先增大后减小 C．从C上升到B的过程中，动能先增大后减小 D．从C上升到B的过程中，系统的重力势能与弹性势能之和不断增加 6．下列说法中正确的有________ A．阴极射线是一种电磁辐射 B．所有原子的发射光谱都是线状谱，不同原子的谱线一定不同 C．β衰变所释放的电子是原子核内的质子转变为中子时产生的 D．古木的年代可以根据体内碳14放射性强度减小的情况进行推算 二、多选题 7．如图所示，一小球固定在轻杆上端，AB为水平轻绳，小球处于静止状态，则杆对小球的作用力方向可能是() A．F1B．F2C．F3D．F4 8．如图所示，水平传送带以恒定的速度v运动，一质量为m的小物块轻放在传送带的左端，经过一段时间后，物块和传送带以相同的速度一起运动。已知物块与传送带间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，则() A．物块加速运动时的加速度为μg B．物块加速运动的时间为 2v g 南通市、泰州市2018届高三第二次调研测试 语文 一、语言文字运用(15分) 1.在下面一段话的空缺处依次填入词语,最恰当的一组是(3分)C 从南北朝到晚唐宋初,中国佛教雕塑艺术大放异彩,其规模、造诣足以和希腊雕塑艺术 ▲。在此期间涌现出的敦煌石窟、云冈石窟、龙门石窟等大型雕塑群,无一不让今天的艺术家们▲。可是,唐宋以来的文人画家对这些艺术作品却▲。 A.并肩望洋兴叹视而不见 B.并肩赞不绝口侧目而视 C.比肩赞不绝口视而不见 D.比肩望洋兴叹侧目而视 D 2.下列各句中，没有使用 ．．．．比喻手法的一项是(3分) A.人生的开始总是在摇篮中,摇篮就是一条船,它的首次航行目标必定是那座神秘的桥，慈祥的外婆就住在桥边。 B.天蓝得可爱,仿佛一汪水似的,月儿便更出落得精神了,岸上有三株两株的垂杨树,淡淡的影 子在水里摇曳着。 C.雅舍地势较高,得月较先，看山头吐月，红盘乍涌，一霎间,清光四射，天空皎洁,四野无声，微闻犬吠,坐客无不悄然! D.江南小镇有过升沉荣辱，但实在也未曾摆出过太堂皇的场面,因此也不容易产生类似于朱雀桥、乌衣巷的沧桑之慨。 A 3.下列交际用语使用不得体 ．．．的一项是(3分) A.为了方便请教，想惠存您的电话号码。 B.拍摄工作已经完成，感谢您的鼎力相助。 C.令郎天资聪颖，他日定成国家栋梁。 D.小店刚刚开业,欢迎各位大驾光临。 4.在下面一段文字横线处填人语句，衔接最恰当的一项是(3分) B 到了天池，有人脱口说了一句:“春水碧于蓝。”▲。这样的风景就像在明信片上看到过的一样。 ①它们长得非常整齐，一棵一棵挨着，依山而上。 ②天池的水,就是碧蓝碧蓝的。 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019届高三模拟考试试卷 化学 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( ) A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染 C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. H2O的结构式：H—O—H B. O2－ 2的电子式： C. 中子数为1的氢原子：1H D. 钠离子(Na＋)的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3 D. c（OH－） c（H＋）＝10 －12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－ 4、Cl－ 5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( ) 江苏省南通市泰州市2020届高三模拟考试物理试卷 （本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分120分，考试时间100分钟） 第Ⅰ卷(选择题 共31分) 一、 单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意 1.2019年12月16日，第52、53颗北斗导航卫星成功发射，北斗导航卫星中包括地球同步卫星和中圆轨道卫星，它们都绕地球做圆周运动，同步卫星距地面的高度大于中圆轨道卫星距地面的高度．与同步卫星相比，下列物理量中中圆轨道卫星较小的是( ) A. 周期 B. 角速度 C. 线速度 D. 向心加速 度 【答案】A 【解析】 【详解】根据卫星所受的万有引力提供向心力可知： 22 22 24πω====GMm v m m r ma m r r r T 可得 32 32GM r GM gM v T a r GM r r πω==== ，，， 同步卫星的轨道半径大于中圆轨道卫星，则中圆轨道卫星的周期小，角速度、线速度和向心加速度均大，故A 正确，BCD 错误。 故选A 。 2.在冰球游戏中，冰球以速度v 0在水平冰面上向左运动，某同学在水平面上沿图示方向快速打击冰球，不计一切摩擦和阻力。下列图中的虚线能正确反映冰球被击打后可能的运动路径是( ) A. B. C. D. 【解析】 【详解】因为不计一切摩擦和阻力，冰球受打击之后做匀速直线运动；冰球在受到打击时，沿打击的方向会获得一个分速度，所以合速度的方向一定在初速度方向与打击的方向之间，不能沿打击的方向，由以上的分析可知，A正确，BCD都错误。 故选A。 3.某实验小组模拟远距离输电的原理图如图所示，A、B为理想变压器，R为输电线路的电阻，灯泡L1、L2规格相同，保持变压器A的输入电压不变，开关S断开时，灯泡L1正常发光，则( ) A. 仅将滑片P上移，A的输入功率不变 B. 仅将滑片P上移，L1变暗 C. 仅闭合S，L1、L2均正常发光 D. 仅闭合S，A的输入功率不变 【答案】B 【解析】 【详解】AB．仅将滑片P上移，则升压变压器的副线圈匝数变小，所以输出电压变小，相应的B变压器的输入电压降低，输出电压也降低，所以L1两端电压变小。输出功率变小，则A 变压器的输入功率也变小，故A错误，B正确； CD．仅闭合S，则B变压器的负载电阻变小，输出总电流变大，输出功率变大，则升压变压器A的输入功率也变大。相应的输电线上的电流变大，输电线上损失的电压变大，B变压器的输入电压变小，输出电压也变小，即灯泡两端的电压变小，灯泡不能正常发光，故CD错误。 故选B。 4.某静电场中有电场线与x轴重合，x轴上各点电势φ分布如图所示，图线关于纵轴对称, 则( ) A. x1处和－x1处场强方向相同 B. x1处和－x2处场强大小相等 C. 某带电粒子在x2处和－x2处电势能相等 D. 某带电粒子在x2处的电势能大于在－x2处的电势能2019届高三化学4月一模试题
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