太湖二中理复班第二次月考试题
(必修第三四章+选修第一章)
一、选择题(每题1分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项
最符合题目要求。请将正确答案填入卷后的答题卡内。)
1、关于高等植物细胞内的色素的叙述中，错误的是（）
A．植物细胞内的色素主要包括叶绿素和类胡萝卜素两大类
B．所有植物细胞中都只含有四种色素
C．叶绿素b和类胡萝卜素都可以吸收和传递光能
D．有的植物细胞的液泡中也含有一定量的色素
2、光合作用过程中，不．在叶绿体基粒中类囊体膜上进行的是（）
A．NADP+转变为NADPH B．氧气生成
C．ADP转变为ATP D．CO2固定和还原
3、将植物栽培在适宜的光照、温度和充足的C18条件下，如果突然停止光照，此时叶肉
细胞中的C3、C5和NADP+的含量变化是（）
A．升、降、升B．降、升、降C．降、升、升D．升、降、降
4、右图表示不同年龄叶片中几种矿质元素含量的变化曲线，
其中最能反映镁和钙两种元素含量变化的依次是（）
A、c和b
B、a和c
C、d和b
D、d和a
5、在莱豆种子的萌发初期，CO2释放量往往比氧气的吸收量大三四倍。说明此时莱豆种
子
A、只进行无氧呼吸
B、主要进行无氧呼吸( )
C、只进行有氧呼吸
D、主要进行有氧呼吸
6、一运动员正在进行长跑锻炼，从他的大腿
肌细胞中检测到3种化学物质，其浓度变化如
图所示，图中P、Q、R三曲线依次代表（）
A、O2、CO2、乳酸
B、乳酸、CO2、O2
C、CO2、O2、乳酸
D、CO2、乳酸、O2
7、在转氨基作用发生时，氨基的受体主要是
( )
A、代谢终产物
B、代谢过程中的中间产物
C、葡萄糖
D、甘油和脂肪
8、下列物质变化过程中，不是在细胞内进行的是( )
①转氨基作用②脱氨基作用③胰液、肠液分解各种有机物④胆汁乳化脂肪
⑤尿素的排出⑥葡萄糖转变成脂肪
A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、④⑤⑥
9、丙酮酸转变成丙氨酸所必须经过的生理过程是( )
A、脱氨基作用
B、脱羧基作用
C、转氨基作用
D、转酮基作用
10、三大有机物在体内相互转化的枢纽是( )
A、蒸腾作用
B、光合作用
C、呼吸作用
D、同化作用
11、在大米、面粉里生活的“米虫”一生无需“饮水”，也不吃含水丰富的食物，可它们
仍能正常生活，原因( )
A、生命活动无需水
B、从空气中吸收水
C、消化淀粉时产生水
D、在代谢中产生水
12、种子萌发的需氧量与种子所贮藏有机物的元素组成和元素比例相关，在相同条件下，消耗同质量的有机物，油料作物种子(如花生)萌发时需氧量比含淀粉多的种子(如水稻)萌发时的需氧量( )
A、多
B、少
C、相等
D、无规律，
13、假设有甲、乙两组酵母菌，分别培养在有足量葡萄糖的广口瓶中，甲组瓶口敞开，乙组瓶内抽出空气密封。在消耗等量葡萄糖的情况下，甲组吸收的O2与乙组释放的CO2比例为( )
A、3：1
B、2：1
C、1：2
D、6：1
14、分泌抗利尿激素的部位是：( )
A、肾小管和集合管
B、垂体后叶
C、下丘脑神经细胞
D、下丘脑内分泌细胞
?酶NADPH ，15、光合作用过程中，电能转变成化学能的反应式NADP＋+2e－+H＋?→
该反应中电子的根本来源是（）
A．叶绿素a B．特殊状态的叶绿素a
C．参与光反应的水分子D．吸收和传递光能的色素分子
16、处于激发态的叶绿素a所具有的特点是( )
A．具有很高的能量，易得到电子B．具有很高的能量，易失去电子
C．具有很高的能量，是强氧化剂D．具有较低的能量，是强还原剂
17、在低浓度C18的环境中，下列哪一组植物的生长状况最好( )
A．小麦、水稻B．高梁、玉米C．小麦、大豆D．菜豆、马铃薯18、下列施用农家肥能提高温室作物光合作用效率的理由中，正确的是( )
A．促进植物对水的吸收B．提高了温室CO2的浓度
C．提高了光照强度D．矿质元素含量高
19、下列关于C3植物和C4植物进行光合作用时，淀粉粒出现部位的叙述，正确的是
（）A．C4植物叶肉细胞和维管束鞘细胞中都有淀粉粒
B．C4植物只有在维管束鞘细胞出现
C．C3植物只有在维管束鞘细胞出现
D．C3植物在叶肉细胞和维管束鞘细胞中都有
20、叶绿体中光能转换成电能时，电子的最终来源及最终受体是（）
A．叶绿素a、NADPH B．H2O、NADP+
C．叶绿素a 、NADP+ D．H2O、NADPH
21、当绿色植物缺磷时，光合作用明显受到阻碍，这是因为（）
A．磷是酶的重要组成成分
B．磷是叶绿素的重要组成成分
C．糖类运输到块根、块茎和种子中都需要磷
D．磷对维持叶绿体膜的结构和功能起着重要作用
22、提高农作物光能利用率，需要采取的措施是（）
A．延长光合作用时间B．增加光合作用面积
C．提高农作物的光合作用效率D．ABC全是
23、下列关于人处在寒冷环境中体温调节的叙述中，错误的是( )
A．皮肤血管收缩 B．立毛肌舒张C．肾上腺素分泌增加 D．骨骼肌战栗24、将狗的双侧肾上腺切除，当其出现症状后注射某种
激素，接着测定随尿液排出的Na+、K+，结果如下图，
注射的激素是( )
A．抗利尿激素B．醛固酮
C．肾上腺素D．促肾上腺皮质激素
25、农业上用生长素类似物，2，4一D进行麦田除草，
其原理是( )
A．高浓度促进杂草衰老B．高浓度抑制杂草生长
C．低浓度抑制杂草生长D．高浓度促进小麦生长
27、在棉花栽培过程中，需要摘心(打顶)使侧芽的生长素量( )
A．增加，以抑制其生长B．增加，以利其生长
C．减少，以抑制其生长D．减少，以利其生长
28、下列关于生长素和生长激素叙述正确的是( )
A．化学本质相同B．均由专门腺体产生
C．均能影响生物体的代谢、生长、发育和生殖等D．含量少，作用大
29、下列两种激素同属于拮抗作用的是( )
A．生长激素和甲状腺激素B．胰高血糖素和胰岛素
C．雌激素和孕激素D．促甲状腺激素和甲状腺激素
30、下列有关激素和酶的叙述中，不正确的是( )
A．激素的作用与神经系统的作用密切联系
B．能产生激素的细胞不一定能产生酶
C．激素产生后一般作用于其他细胞
D．能产生酶的细胞不一定能产生激素
31、关于高等动物激素的正确叙述是( )
①由无导管的腺体分泌②化学成分都是蛋白质③直接进入血液
④血液里含量极少，但作用显著
A．①④B．①②④C．②③D．①③④
32、在人体内，都是因为缺乏激素而引起的一组疾病是( )
①呆小症②糖尿病③白化病④血友病⑤巨人症⑥侏儒症
A①②④⑤B②③⑥C①②⑥D①④⑥
33、下列哪一项活动没有大脑皮层上有关的中枢参与( )
A．感觉B．非条件反射C．条件反射D．思维
34、下列关于非条件反射和条件反射的叙述，哪一句是错误的( )
A．非条件反射的中枢在大脑皮层下
B．条件反射不需要大脑皮层下的中枢参与
C．条件反射过程有大脑皮层上的中枢参与
D．条件反射需要以非条件反射为基础才能建立
35、兴奋在神经细胞间的传递方向，下列哪一项是正确的( )
A．轴突→另一神经元的树突或胞体B．树突→另一神经元的树突或胞体
C．轴突→另一神经元的轴突D．树突→另一神经元的树突
36、动物的本能实际上是由( )
A．一系列非条件反射按一定顺序连锁发生构成的
B．一系列条件反射按一定顺序连锁发生构成的
C．一系列印随．模仿学习按一定顺序连锁发生构成的
D．一系列判断和推理按一定顺序连锁发生构成的
37、下列有关突触的结构和功能的叙述中，错误的是：( )
A．突触前膜与后膜之间有间隙
B．兴奋由电信号转变成化学信号，再转变成电信号
C．兴奋在突触处只能由前膜传向后膜
D．突触前后两个神经元的兴奋是同步的
38、下图表示有关生长素的一项实验。( )
经过一段时间后，图中甲、乙、丙、丁四个切去尖端的胚芽鞘中弯曲程度最大的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
39、下列哪项不是抗原的特性？（）
A. 异物性
B. 特异性
C. 大分子性
D. 高效性
40、. 抗体的化学本质是：（）
A. 多糖
B. 核酸
C. 胆固醇
D. 球蛋白
41. 吞噬细胞和T细胞在免疫感应阶段的作用分别是：（）
A. 对抗原的处理和识别
B. 对抗原的识别和处理
C. 对抗原的识别和呈递
D. 对抗原的处理和呈递
42、成年人体内的造血干细胞是由哪一部位产生的？（）
A. 胸腺
B. 脾脏
C. 扁桃体
D. 骨髓
43、在胸腺和骨髓内发育成的淋巴细胞有何区别？（）
A. 在骨髓中发育成的淋巴细胞是T淋巴细胞
B. 在骨髓中产生的造血干细胞只能形成B淋巴细胞
C. 在胸腺中发育成的淋巴细胞是B淋巴细胞
D. 在胸腺中发育成的淋巴细胞是T淋巴细胞
44、下列属于效应B细胞产生的物质是：（）
A. 白细胞介素
B. 干扰素
C. 抗菌素
D. 抗体
45、记忆细胞的产生阶段和作用分别是：（）
A. 感应阶段、使抗原决定簇暴露出来
B. 效应阶段、产生后即与抗原发生特异性反应
C. 反应阶段、产生后即与抗原发生特异性反应
D. 反应阶段、保持记忆
46、下列不属于免疫相关失调引起的疾病是：（）
A. 风湿性心脏病
B. 艾滋病
C. 过敏性鼻炎
D. 肝炎
47、下列不属于效应T细胞分泌释放的
A、干扰素
B、白细胞介素
C、淋巴因子
D、球蛋白
48、下列包括促进血糖升高的激素最全的一组是（）
①胰岛素②胰高血糖素③糖皮质激素④肾上腺素⑤性激素
A、①②③
B、②③⑤
C、②③④
D、①④⑤
49．下列关于非条件反射和条件反射的叙述，哪一句是错误的
A．非条件反射的中枢在大脑皮层下
B．条件反射不需要大脑皮层下的中枢参与
C．条件反射过程有大脑皮层上的中枢参与
D. 条件反射需要以非条件反射为基础才能建立
50、对体液免疫和细胞免疫的异同表述不正确的是（）
A、体液免疫中抗体和抗原发生特异性结合，发生免疫反应
B、细胞免疫中，效应T细胞的攻击目标是已经被抗原入侵了的宿主细
C、有免疫反应的是效应淋巴细胞
D、效应淋巴细胞都来自骨髓造血干细胞，都在骨髓中分化、发育成熟
二、简答题( 每空1分。请将正确答案填入卷后的答题卡内。)
51、若下图C是细胞，D是细胞生活的液体环境，A、B是液体的来路和去路。请回答下
高一数学必修4第一章测试题及答案 https://www.doczj.com/doc/0a5376430.html,work Information Technology Company.2020YEAR
第一单元 命题人： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 （时间：90分钟.总分150分） 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本答题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.-300°化为弧度是 （ ） A.34π- B.35π- C ．32π- D ．65π - 2.为得到函数)32sin(π-=x y 的图象，只需将函数)6 2sin(π +=x y 的图像（ ） A ．向左平移4π个单位长度 B ．向右平移4π 个单位长度 C ．向左平移2π个单位长度 D ．向右平移2π 个单位长度 3.函数sin(2)3 y x π =+图像的对称轴方程可能是（ ） A ．6 x π =- B ．12 x π =- C ．6 x π = D ．12 x π = 4．若实数x 满足㏒x 2=2+sin θ,则 =-++101x x ( ) A. 2x-9 B. 9-2x C.11 D. 9 5.点A(x,y)是300°角终边上异于原点的一点，则x y 值为( ) A.3 B. - 3 C. 33 D. -3 3 6. 函数)3 2sin(π -=x y 的单调递增区间是（ ） A ．?????? +-125,12ππππk k Z k ∈ B ．?? ???? +-1252,122ππππk k Z k ∈ C ．?????? +-65,6ππππk k Z k ∈ D ．?? ???? +-652,62ππππk k Z k ∈ 7．sin(－ 310π)的值等于（ ） A ．21 B ．－2 1 C ．23 D ．－23
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
教学过程
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答 断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类 分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考 回答：放热反应和吸热反应阅读书本 回答： 自己分析：吸热反应 体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多 第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量
此文档下载后即可编辑 高中数学必修1检测题 一、选择题： 1．已知全集(}.7,5,3,1{},6,4,2{},7.6,5,4,3,2,1{ A B A U 则 B C U ）等于 （ ） A ．{2，4，6} B ．{1，3，5} C ．{2，4，5} D ．{2，5} 2．已知集合 }01|{2 x x A ，则下列式子表示正确的有（ ） ①A 1 ②A }1{ ③A ④A }1,1{ A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．若 :f A B 能构成映射，下列说法正确的有 （ ） （1）A 中的任一元素在B 中必须有像且唯一； （2）A 中的多个元素可以在B 中有相同的像； （3）B 中的多个元素可以在A 中有相同的原像； （4）像的集合就是集合B . A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 4、如果函数2()2(1)2f x x a x 在区间 ,4 上单调递减，那么实数a 的取值范围是 （ ） A 、3a ≤ B 、3a ≥ C 、a ≤5 D 、a ≥5 5、下列各组函数是同一函数的是 （ ） ①()f x ()g x ()f x x 与()g x ； ③ 0()f x x 与0 1 ()g x x ；④ 2()21f x x x 与2()21g t t t 。 A 、①② B 、①③ C 、③④ D 、①④ 6．根据表格中的数据，可以断定方程02 x e x 的一个根所在的区间是 （ ） A ．（－1，0） B ．（0，1） C ．（1，2） D ．（2，3） 7．若 33)2 lg()2lg(,lg lg y x a y x 则 （ ）
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
稷王中学高一年级第一次月考数学试题 2014-9-26 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．） 1. 集合{1,3,5,7}用描述法表示出来应为 ( ) A.{x|x 是不大于7的非负奇数} B.{x|1≤x ≤7} C.{x|x ∈N 且x≤7} D.{x|x ∈Z 且1≤x ≤7} 2. 设集合{}|43A x x =-<<，{}|2B x x =≤，则A B = （ ） A ．(4,3)- B ．(4,2]- C ．(,2]-∞ D ．(,3)-∞ 3. 设集合A={x |－5≤x<1},B={x|x ≤2}，则A ∪B= ( ) A.{x |－5≤x<1} B.{x|x ≤2} C.{x|x<1} D.{x |－5≤x ≤2} 4. 已知集合A={x|x 2+x －2=0},若B={x|x ≤a},且A ?≠B,则a 的取值范围是 ( ) A.a>1 B.a ≥1 C.a≥-2 D.a≤-2 5. A={1,2},则满足A ∪B ={1，2，3}的集合B 的个数为, （ ） A. 1 B. 3 C. 4 D. 8 6. 已知全集,U R =集合{}{} 1,1.M x R y x N y R y x =∈=-=∈=+则 M C N U =( ） A ．? B.{}01x x ≤< C.{}01x x ≤≤ D. {} 11x x -≤< 7． 设集合{}22≤≤-=x x M ，{} 20≤≤=y y N ，给出下列四个图形，其中能表 示以集合M 为定义域，N 为值域的函数关系的是（ ） 8. 已知A={1，2，3}，B={2，4}，定义集合A 、B 间的运算A ＊B={x ∣x ∈A 且x ?B}， 则集合A ＊B 等于（ ） A. {1，2，3} B. {2，4} C. {1，3} D. {2} 9．与||y x =为同一函数的是（ ）。
一、选择题 1．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ） A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+·mol -1 B ．―·mol -1 C ．+ D ． +·mol -1 4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2 1 O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=·mol -1 ②H 2（g ） +2 1 O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH= kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ） A ．H 2的燃烧热为·mol -1 B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH= kJ ·mol -1 C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量 D ．根据②推知反应H 2（g ） + 2 1 O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞ kJ ·mol -1 5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
二、习题 1.下列说法中不正确的是(D) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 2.下列说法中正确的是(D) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 3.下列过程能肯定是放热反应的是(A) A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解 4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D) A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应 5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 6.下列说法中不正确的是(A) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下 列热化学方程式书写正确的是(B) A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列 表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D)
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+1 2O 2(g)==H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1 2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
选修4 第一章习题 1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 答案D 解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。 2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑?2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是() A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。 3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 答案B 解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 A 、NO 不是稳定的化合物 B 、正确 C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水 4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是() A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+2 5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1
必修四第一章复习题 一、选择题(本大题共12小题，每题5分，共60分) 1．下列说法中，正确的是( ) A ．第二象限的角是钝角 B ．第三象限的角必大于第二象限的角 C ．－831°是第二象限角 D ．－95°20′，984°40′，264°40′是终边相同的角 2．若点(a,9)在函数y ＝3x 的图象上，则tan a π6的值为( ) A ．0 B.33 C ．1 D. 3 3．若|cos θ|＝cos θ，|tan θ|＝－tan θ，则θ2的终边在( ) A ．第一、三象限 B ．第二、四象限 C ．第一、三象限或x 轴上 D ．第二、四象限或x 轴上 4．如果函数f (x )＝sin(πx ＋θ)(0<θ<2π)的最小正周期是T ，且当 x ＝2时取得最大值，那么( ) A ．T ＝2，θ＝π2 B ．T ＝1，θ＝π C ．T ＝2，θ＝π D ．T ＝1，θ＝π2 5．若sin ? ?? ??π2－x ＝－32，且π 7．将函数y ＝sin x 的图象向左平移φ(0≤φ<2π)个单位长度后，得 到y ＝sin ? ?? ??x －π6的图象，则φ＝( ) A.π6 B.5π6 C.7π6 D.11π6 8．若tan θ＝2，则2sin θ－cos θsin θ＋2cos θ 的值为( ) A ．0 B ．1 C.34 D.54 9．函数f (x )＝tan x 1＋cos x 的奇偶性是( ) A ．奇函数 B ．偶函数 C ．既是奇函数又是偶函数 D ．既不是奇函数也不是偶函数 10．函数f (x )＝x －cos x 在(0，＋∞)内( ) A ．没有零点 B ．有且仅有一个零点 C ．有且仅有两个零点 D ．有无穷多个零点 cos A )＝m ，lg 11－cos A ＝n ，则lgsin A B ．m －n D.12(m －n ) C ， ②函数f (x )在区间? ?? ??－π12，5π12内是增函数； ③由y ＝3sin2x 的图象向右平移π3个单位长度可以得到图象C ，其 中正确命题的个数是( ) A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 二、填空题(本大题共4小题，每题5分，共20分．将答案填在题中横线上) 选修4第一章训练题 第I 卷（选择题） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是 A ．图1表示用0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 醋酸溶液的滴定曲线 B ．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化 C ．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 D ．图4表示反应2SO 2＋O 22SO 3，t 1时刻只减小了SO 3的浓度 2．下列热化学方程式或离子方程式正确的是 A ．已知H 2的标准燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ，则用热化学方程式可表示为： H 2（g ）＋1/2O 2（g ）===H 2O （g ）ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO － ＋2H 2O===Fe （OH ）2↓＋2HClO C ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4+ ＋H ＋ ＋2OH － NH 3↑＋2H 2O D ．用足量KMnO 4溶液吸收SO 2气体：2MnO 4－＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋ ＋5SO 42－ ＋4H ＋ 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）＝K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ） ΔH ＝x kJ·mol －1 已知碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1 S （s ）+2K （s ）==K 2S （s ）ΔH 2＝b kJ·mol －1 2K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）＝2KNO 3（s ）ΔH 3＝c kJ·mol －1 则x 为 A ．3a+b －c B ．c +3a －b C ．a+b －c D ．c －a －b 4．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol ；H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A ．4Q 1＋0.5Q 2+ Q 3 B ．4Q 1＋Q 2＋Q 3 C ．4Q 1＋2Q 2D ．4Q 1＋0.5Q 2＋9Q 3 5．下列说法正确的是 A ．1L 1 mol/L 的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023 个 B ．NaHS 溶液中HS －的水解方程式为：HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋ C ．A(s)＝B(s)＋C(g) ΔH ＝＋86 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D ．由水电离出的c(H ＋)＝10－13mol/L 的溶液中可能含有：Fe 2＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 6．某反应2AB(g ） C(g ）＋3D(g ）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H 、△S 应为( ） A ．△H ＜0， △S ＞0B ．ΔH ＜0，△S ＜0 C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜0 7．已知3.6g 碳在6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ 的热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则1molC 与O2反应生成CO 的反应热△H 为 A ．—Y kJ/mol B ．—（5X —0.5 Y ） kJ/mol C ．—（10X —Y ） kJ/mol D ．+（10X —Y ） kJ/mol 8．反应 A ＋B→C（ΔH ＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH ＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 9．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 1＝－akJ·mol －1 ②H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H 2＝－bkJ·mol －1 ③C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H 3＝－ckJ·mol －1 ④C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 4＝－dkJ·mol －1 下列说法错误．． 的是 A ．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol －1 B ．c ＜d C ．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d －c ）kJ·mol －1 D ．0.5a ＞b 10．已知常温下，N 2（气)和H 2（气)生成2mol NH 3（气)放出92．4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1kJ 。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N 2和1．5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ 。则下列关系式正确的是 A ．Q 1=2Q 2=92．4 B ．Q l >2Q 2 C ．Q 1<2Q 2 D ．Q 1=2Q 2≠92．4 11．已知4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l )△H=﹣xkJ/mol 。蒸发1mol H 2O(l)需要吸收的能量为44kJ ， 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生 成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： 高一数学必修3第一章测试题 姓名____________班级___________学号_______(时间120分钟，满分150分) 一、选择题（5×10=50分） 1.下面对算法描述正确的一项是：（ ） A ．算法只能用自然语言来描述 B ．算法只能用图形方式来表示 C ．同一问题可以有不同的算法 D ．同一问题的算法不同，结果必然不同 2．在下图中，直到型循环结构为 （ ） A ． B ． C ． D 3．算法 S1 m=a S2 若b 甲： i=1 乙： i=1000 S=0 S=0 WHILE i<=1000 DO S=S+i S=S+i i=i+l i=i 一1 WEND Loop UNTIL i<1 PRINT S PRINT S END END 对甲乙两程序和输出结果判断正确的是 ( ) A ．程序不同结果不同 B ．程序不同，结果相同 C ．程序相同结果不同 D ．程序相同，结果相同 10.右边程序执行后输出的结果是（ ） A.1- B ．0 C ．1 D ．2 二.填空题. （5×6=30分） 11．有如下程序框图（如右图所示），则该程序框图表示的算法的功能是 ( 第12题) 12．上面是求解一元二次方程)0(02 ≠=++a c bx ax 的流程图，根据题意填写： （1） ；（2） ；（3） 。 13．把求(注：n!=n*(n-1)*……*2*1)的程序补充完整 14.右程序运行后输出的结果为_______________. 15．计算11011（2）-101（2）= 16．下列各数) 9(85 、 ) 6(210 、 ) 4(1000 、 ) 2(111111中最小的数是____________。 （第11题） 第 高中化学选修四第一章测试题及答案 高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通 常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。下面是由本人整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。 高中化学选修四第一章测试题及答案 高中化学学习指南 课堂认真听化学课 新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。 在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣; 在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。 在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难 得倒我们。 手脑并用勤做笔记 学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。那么，化学笔记究竟该记些什么呢? 一、内容提纲。老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。同时，教师会使之富有条理性和直观性。记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。 二、思路方法。对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。勤记老师讲的解题技巧、思路及方法，这对于启迪思维，开阔视野，开发智力，培养能力，并对提高解题水平大有益处。在这基础上，若能主动钻研，另辟蹊径，则更难能可贵。 三、归纳总结。注意记下老师的课后总结，这对于浓缩一堂课的内容，找出重点及各部分之间的联系，掌握高一化学基础概念、公式、定理，寻找规律，融会贯通课堂内容都很有作用。同时，很多有经验的老师在课后小结时，一方面是承上归纳所学的化学内容，另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容，做好笔记可以把握学习的主动权，提前作准备，做到目标任务明确。 精做题养成良好习惯 要想学好高一化学病打好化学基础，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手， 此文档下载后即可编辑 必修1检测题 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分. 在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的. 1．已知全集(}.7,5,3,1{},6,4,2{},7.6,5,4,3,2,1{ A B A U 则 B C U ）等于 （ ） A ．{2，4，6} B ．{1，3，5} C ．{2，4，5} D ．{2，5} 2．已知集合}01|{2 x x A ，则下列式子表示正确的有（ ） ①A 1 ②A }1{ ③A ④A }1,1{ A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．若:f A B 能构成映射，下列说法正确的有 （ ） （1）A 中的任一元素在B 中必须有像且唯一； （2）A 中的多个元素可以在B 中有相同的像； （3）B 中的多个元素可以在A 中有相同的原像； （4）像的集合就是集合B . A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、4个 4、如果函数2()2(1)2f x x a x 在区间 ,4 上单调递减，那么实数a 的取值范围是 （ ） A 、3a ≤ B 、3a ≥ C 、a ≤5 D 、a ≥5 5、下列各组函数是同一函数的是 （ ） ①()f x ()g x ()f x x 与()g x ③0()f x x 与0 1()g x x ；④2()21f x x x 与2 ()21g t t t 。 A 、①② B 、①③ C 、③④ D 、①④ 6．根据表格中的数据，可以断定方程02 x e x 的一个根所在的区间是 （ ） A ．（－1，0） B ．（0，1） C ．（1，2） D ．（2，3） 7．设f ：x→|x|是集合A 到集合B 的映射，若A ＝{－2,0,2}，则A∩B＝( ) A ．{0} B.{2} C ．{0,2} D ．{－2,0} 8、 若定义运算b a b a b a a b ，则函数 212 log log f x x x 的值域是（ ） A 0, B 0,1 C 1, D R 9．函数]1,0[在x a y 上的最大值与最小值的和为3，则 a （ ） A ． 2 1 B ． 2 C ．4 D ． 4 1 10．若函数f(x)满足f(3x ＋2)＝9x ＋8，则f(x)的解析式是( ) A ．f(x)＝9x ＋8 B ．f(x)＝3x ＋ 2 C ．f(x)＝－3x －4 D ．f(x)＝3x ＋2或f(x)＝－3x －4 11．下表显示出函数值y 随自变量x 变化的一组数据，判断它最可能的函数模型是（ ） A ．一次函数模型 B ．二次函数模型 C ．指数函数模型 D ．对数函数模型 12、下列所给4个图象中，与所给3件事吻合最好的顺序为 （ ） （1）我离开家不久，发现自己把作业本忘在家里了，于是立刻返回家里取了作业本再上学； （2）我骑着车一路以常速行驶，只是在途中遇到一次交通堵塞，耽搁了一些时间； （3）我出发后，心情轻松，缓缓行进，后来为了赶时间开始加速。 A 、（1）（2） （1） （2） （3） （4）选修4第一章测试题
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