当前位置:文档之家› 环境化学习题集

环境化学习题集

环境化学习题 (1)

第一章绪论 (1)

一、填空 (2)

二、选择题 (2)

三、问答题 (2)

第二章大气环境化学 (2)

一、填空 (2)

二、选择题 (4)

三、问答题 (5)

第三章水环境化学 (6)

一、填空 (6)

二、选择题 (7)

三、问答题 (8)

四、计算 (9)

第四章土壤环境化学 (12)

一、填空 (12)

二、选择题 (13)

三、问答题 (13)

第五章生物体内污染物质的运动过程及毒性 (14)

二、多项选择 (14)

三、填空 (15)

四、简答题 (15)

五、计算题 (16)

第六章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 (17)

一、填空 (17)

二、多项选择 (17)

三、问答题 (17)

第七章受污染环境的修复 (18)

1.名词解释: (18)

2. 问答题 (18)

第八章绿色化学的基本原理与应用 (18)

1. 问答题 (18)

环境化学习题

第一章绪论

一、填空

1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占________。

2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中的。

3、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。

4、人为污染源可分为____________、____________、____________、和

____________。

二、选择题

1、属于环境化学效应的是

A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声

2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。

A Cd

B Hg

C Pb

D As

3、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。

A Cd

B Hg

C Pb

D As

三、问答题

1.根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向,你认为怎样才能学好环

境化学这门课程?

2.环境污染物有哪些类别?主要的化学污染物有哪些?

3.如何认识现代环境问题的发展过程?

4. 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。

第二章大气环境化学

一、填空

1、出下列物质的光离解反应方程式

(1)NO2+ hν +

(2)HNO2 + hν + 或HNO2 + hν + (3)HNO3 + hν +

(4)H2CO + hν + 或H2CO + hν +

(5)CH3X + hν +

2、大气中的NO2可以转化成、和。

3、碳氢化合物是大气中的重要污染物,是形成烟雾的主要参与者。

4、乙烯在大气中与O3的的反应机理如下:

O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO

5、大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关,去除方式有和。

6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:

CFmCln + hv CFmCl n-1 +

+ O3O2 +

+O O2 + Cl

7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________

等是由大气污染所引起的。

8、许多大气污染事件都与逆温现象有关,逆温可分为________、________、

________。

9、SO2的催化氧化速度与________、________和________有关。

10、大气中最重要的自由基为_______。

11、燃烧过程中NO的生成量主要与________和________有关。

12、能引起温室效应的气体主要有______、______、______、______。

13、CFC-11和Halon1211的分子式分别为_________和_________。

14、大气的扩散能力主要受__________和__________的影响。

15、按污染成因分,气溶胶可分为__________和__________。

16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、________、热层和逃逸

层。

17、伦敦烟雾事件是由____________和_____________引起的。

18、大气中CH4主要来自________、________、_________的排放。

19、富集因子法可以推断气溶胶污染源,如(EF)地壳>10,则表示待查元素

i________。

20、降水中主要阴离子有______、______、______、______。

二、选择题

1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。

A风B湍流C天气形式D地理地势

2、大气中HO自由基的来源有的光离解。

A O3

B H2CO

C H2O2

D HNO2

3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成。

A RO

B R自由基

C H2O

D HO2

4、酸雨是指pH______的雨、雪或其它形式的降水。

A <6.0

B <7.0

C <5.6

D <5.0

5、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。

A O3

B NO2

C 碳氢化合物

D SO2

6、大气逆温现象主要出现在______。

A 寒冷的夜间

B 多云的冬季

C 寒冷而晴朗的冬天

D 寒冷而晴朗的夜间

7、大气中微粒浓度为50 μg/m3时,大气能见度约为_____Km。

A 15

B 12

C 24 D40

8、大气中还原态气体(如H2S)主要被______氧化。

A O2

B OH

C O3D高价金属离子

9、根据Whittby的三模态模型,粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。

A 0.05

B 0.1

C 1

D 2

10、SO2的液相氧化有多种途径,其中______的效果最好。

A O3氧化

B 催化氧化

C H2O2氧化

D 非催化氧化

11、气溶胶中粒径________um的颗粒,称为飘尘。

A >10

B <5

C >15

D <10

三、问答题

1. 何谓大气温度层结?

2.逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响?

3.何谓大气垂直递减率和干绝热垂直递减率?如何用其判断大气稳定度?

4.大气中有哪些重要的吸光物质?其吸光特征是什么?

5.大气中有哪些重要的自由基?其来源如何?

6.叙述大气中NO转化为

NO的各种途径。

2

7.大气中有哪些重要的碳氢化合物?它们可发生哪些重要的光化学反应?

8.说明光化学烟雾现象,解释污染物与产物的日变化曲线,并说明光化学烟雾

产物的性质和特征。

9.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。

10.何谓有机物的反应活性?如何将有机物按反应活性分类?

11.简述大气中

SO氧化的几种途径。

2

12.说明酸雨形成的原因。

13.确定酸雨pH界限的依据是什么?

14.论述影响酸雨形成的因素。

15.什么是大气颗粒物的三模态?如何识别各种粒子模?

16.说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。

17.大气颗粒物中多环芳烃的种类,存在状态以及危害性如何?

18.何谓温室效应和温室气体?

19.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?

20.太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同?为什么?

SO液相氧化的重要性,并对各种催化氧化过程进行比较。

21.论述

2

22.大气中有哪些重要含氮化合物?说明它们的天然和人为来源及对环境的污

染。

23.碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献?

24.说明臭氧层破坏的原因和机理。

第三章水环境化学

一、填空

1、天然水中的总碱度= +2 + [OH-] —

2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和

3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而,因而表层水呈环境。

4、有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和降解等

过程进行迁移转化。

5、环境中某一重金属的毒性与其_______、___________和_____________有关。

6、一般认为,但浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以________为主,当金属离子浓度低时,则以__________为主。

7、正常水体中其决定电位作用的物质是___________。

8、20℃时,需氧有机物经过____天,才能完成第一阶段的生化氧化。

9、当水体pH处于中性或碱性条件下,汞的甲基化产物是________。

10、_______、________和_________常衡量水体富营养化的指标。

11、亨利常数大于________atm?mol-1?m-3的有机物,在浅而流速较快的河流中有显著的解吸速率。

12、Cu-Zn金属对能还原六六六,在反应中Zn起______作用,而Cu则起_______作用。

13、水体的自净作用可分为________、__________和__________.

14、碳水化合物生化水解的最终产物为_________,在氧气充足时,能进一步分解为________。

15、影响胶体微粒聚沉的因素有_________、___________、_________、水体pH 及流动状况,带相反电荷颗粒间的相互作用。

16、当水体pH处于偏酸性条件下,汞的甲基化产物主要是_________。

17、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。

18、适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________、

________________两种方程。其中_______________可求饱和吸附量

19、有机物的辛醇-水分配系数常用___________表示。

20、_________、_________、__________常用作水体自净的指标。

二、选择题

1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。

A Hg(OH)2, HgCl2

B HgCl2, HgCl3-

C HgCl42-

D HgCl3-, HgCl42-

2、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80,其pE o为______。

A 13.50

B 13.35

C 13.05

D 12.80

3、一般情况下,当水体DO______时,鱼类会死亡。

A >8.0mg/L

B <4.0 mg/L

C >0

D >4.0 mg/L

4、若水体的pE值高,有利于下列_______组在水体中迁移。

A Fe、Mn

B Cr、Fe

C Cr、Mn

D Cr、V

5、当前最简单,也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态,溶解态是能通过

______um孔径滤膜的部分。

A 0.54

B 0.22

C 0.45

D 0.50

6、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。

A Na+>Mg2+>Ca2+HCO3->SO42->Cl-

B Ca2+>Na+>Mg2+HCO3->SO42->Cl-

C Na+>Ca2+>Mg2+Cl->HCO3->SO42-

D Na+>Mg2+>Ca2+Cl->SO42->HCO3-

7、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771,其pE o为______。

A 13.50

B 13.35

C 13.05

D 12.80

8、某一水体的BOD20为100 ppm,其BOD5约为__________。

A 40

B 50

C 35

D 70

9、水体中溶解氧对石油降解影响很大,估计1升油类氧化需消耗______m3海水

中的溶解氧。

A 200

B 400

C 600

D 500

10、下列各种形态的汞化物,毒性最大的是______。

A Hg(CH3)2

B HgO

C Hg

D Hg2Cl2

11、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有。

A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度 D pH

三、问答题

1. 重金属污染的特点是什么?举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。

2. 某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.4~0.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为3~4μg/L,请解释其原因。

3. 试述水体中有机污染物的迁移转化途径。

4. 试述水体中汞甲基化的途径及影响因素,写出有关反应式。

5. 为什么水体pH较低时,鱼体内积累的甲基汞含量较高?

6. 试解释用BOD5、COD Cr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风

险。

7.请叙述天然水中存在哪几类颗粒物?

8. 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用?并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。

9.请叙述水环境中促成颗粒物絮凝的机理。

10.请叙述有机配体对重金属迁移的影响。

11.什么是电子活度pE,以及它和pH的区别。

12.解释下列名词:分配系数;标化分配系数;辛醇-水分配系数;生物浓缩因

子;亨利定律常数;水解速率;直接光解;间接光解;光量子产率;生长物质代谢和工代谢。

13.向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐,问:①总酸度、②总碱度、③无机酸度、

④酚酞碱度和⑤

CO酸度,是增加、减少还是不变。

2

14.请叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。

15.请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。

16.请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别。

17.请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用。

18.请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。

19.请叙述有机物水环境归趋模式的基本原理。

20.什么叫优先污染物?我国优先控制污染物包括哪几类?

21. 请叙述水中颗粒物可以哪些方式进行聚集。

22. 有一个垂直湖水,pE 随湖的深度增加将起什么变化?

23. 请说明湖泊富营养化预测模型的基本原理。

四、计算

1. 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ????、3HCO -????和23CO -????的表达

式,并讨论这两个体系之间的区别。

2. 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达

式作为总碳酸量和分布系数(α)的函数。

3. 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中,若加入碳酸钠使其碱化,问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。若用NaOH 强碱进行

碱化,又需要加多少碱?(1.07mmol/L ,1.08mmol/L )

4. 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水,pH 为7.00,请计算*23H CO ????、3HCO -???

?、23CO -????和-OH ????的浓度各是多少?(*23H CO ????=4.49×10-4mol/L 、3HCO -????

=2.00×10-3mol/L 、23CO -????

=9.38×10-7mol/L 和-OH ????=1.00×10-7mol/L ) 5. 若有水A ,pH 为7.5,其碱度为6.38 mmol/L ,水B 的pH 为9.0,碱度为0.80 mmol/L ,若以等体积混合,问混合后的pH 值为多少?(pH =7.58)

6. 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用

所需最小H +????浓度的水中,假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH +

,而没有形成[]422F e O H +。请计算平衡时该溶液中3Fe +????、()2Fe OH +????

、()2Fe OH +????、H +????和pH 。{3Fe +????=6.24×10-5mol/L 、

()2Fe OH +????=2.92×10-5mol/L 、()2Fe OH +????

=8.47×10-6mol/L 、pH =2.72} 7. 用Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用,假设溶液平衡浓度为3.00×10-3mol/L ,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.50×10-3mol/L ,当平衡

浓度降至1.00×10-3mol/L 时,每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L ,问每克

吸附剂可以吸附溶质的限量是多少?[1.00×10-3mol/(L·g)]

8. 含镉废水通入H 2S 达到饱和并调整pH 值为8.0,请算出水中剩余镉离子浓度

(已知CdS 的溶度积为7.9×10-27)。(2Cd +????

=6.8×10-20mol/L ) 9. 已知Fe 3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下:

()2321lg 2.16Fe H O Fe OH H K ++++?+=-

()322222lg 6.74F e H O F e OH H K ++

+?+=- ()()333lg 38so F e OH s F e OH K +-

?+=- ()324444lg 23Fe H O Fe OH

H K -+++?+=- ()43224222lg 2.91Fe H O Fe OH H K +

+++?+=- 请用pc -pH 图表示()()3Fe OH s 在纯水中的溶解度与pH 的关系。

{()2 1.842p Fe OH pH +??=-+?? , ()2 2.74p Fe OH pH +??=+??

, ()419p Fe OH pH -??=-?? , ()4222 5.1p Fe OH pH +??=-??

, 334p Fe pH +??=-?? } 10. 已知()022222,lg 6.3Hg H O H Hg OH K ++++=- 。溶液中存在H +????、

OH -????、2Hg +????、()02Hg OH ????和4ClO -????等形态,且忽略()Hg OH +????

和离子强度效应,求1.0×10-5mol/L 的()42Hg ClO ????溶液在25℃

时的pH 值。(pH =4.7)

11. 在pH =7.00和33 1.2510/HCO mol L --??=???

的介质中。HT 2-与固体PbCO 3(s )平衡,其反应如下:

()2233,

4.0610PbCO s HT PbT HCO K ----+?+=?

问作为HT 2-形态占NTA 的分数。(2.99%) 12. 从湖水中取出深层水,其pH =7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/L ,请计算pE 和E h 。(pE =13.2,E h =0.78V )

13. 在厌氧消化池中和pH =7.0的水接触的气体含65%的CH 4和35%的CO 2,请计算pE 和E h 。

14. 在一个pH 为10.0的24SO HS ---体系中(25℃),其反应为:

()242984SO H e HS H O l -+-++?+

已知其标准自由能0f G 值(kJ/mol )24SO -:-742.0,HS -:12.6,()2H O l :

-237.2,水溶液中质子和电子的0f G 值为零。

(1)请给出该体系的pE 0。(pE 0=4.25)

如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/L ,那么请给出下图中①、②、③和

④和的lg c pE -关系式。(当pE pE 0,lg 4.0,HS -??=-??24lg 852SO pE -??=+??;

当当pE pE 0,24lg 608,lg 4.0HS pE SO --????=--=-????)

15. 某水体中含有300mg/L 的悬浮颗粒物,其中70%为细颗粒(d<50μm ),有机碳含量为10%,其余的粗颗粒有机碳含量为5%。已知苯并[a]芘的K ow 为106,

请计算该有机物的分配系数。(K =4.6×104)

16. 一个有毒化合物排入至pH =8.4,T =25℃水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知酸性水解速率常数K a =0,碱性催化水解速率常数K b =

4.9×10-7L/(d·mol),中性水解速率常数K h =1.6d -1,请计算化合物的水解速率

常数。

17. 某有机污染物排入pH =8.0,T =20℃的江水中,该江水中含悬浮颗粒物500mg/L ,其有机碳含量为10%。

(1)若该污染物分子量为129,溶解度为611mg/L ,饱和蒸汽压为1.21Pa

(20℃),请计算该化合物的亨利定律常数(3./Pa m mol ),并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。(K H =2.6×10-13./Pa m mol ,受气膜控制)

(2)假定K g =3000cm/h ,求该污染物在水深1.5m 处挥发速率常数(K v )。

(K v =0.05d -1)

18. 某有机污染物溶解在一个含有200mg/L悬浮物、pH=8.0和T=20℃的水体中,悬浮物中细颗粒为70%,有机碳含量为5%,粗颗粒有机碳含量为2%,已知此时该污染物的中性水解速率常数K h=0.05d-1,酸性催化水解速率常数K a=1.7L/(mol·d),碱性催化水解速率常数K b=2.6×10-6L/(d·mol),光解速率常数K p =0.02h-1,污染物的辛醇-水分配系数K ow=3.0×105,并从表中查到生物降解速率常数K B=0.20d-1,忽略颗粒物存在对挥发速率和生物降解速率的影响,求该有机污染物在水体中的总转化速率常数。(K T=1.76d-1)

19.某河段流量Q=2160000m3/d,流速为46km/d,T=13.6℃,耗氧系数K1=0.94d-1,

复氧系数K2=1.82 d-1,BOD沉浮系数K3=0.17 d-1,起始断面排污口排放的废水约为10×104m3/d,废水中含BOD5500mg/L,溶解氧为0 mg/L,上游河水BOD50 mg/L,溶解氧为8.95 mg/L,求排污口下游6km处河水的BOD5和氧亏值。(BOD5=20.0mg/L,DO=3.7 mg/L)

第四章土壤环境化学

一、填空

1、土壤具有发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,

称为土壤的缓冲性能。

2、土壤是由气、液、固三相组成的,其中固相可分为________、________,两

者占土壤总量的________。

3、在旱地土壤中,镉的主要存在形式是___________。

3、重金属在土壤--植物系统中的迁移过程与重金属的________及土壤的类型、_________、_________有关。

4、土壤对农药的吸附作用可分为_________、_________和_______。

5、土壤处于淹水还原状态时,砷对植物的危害_________。

6、土壤中有多种无机氨,其中NH4+和________是植物摄取的主要形式。

7、土壤中的大部分是有机氮,约占总氮的_______%,有机氮能变成无机氮的过

程叫做__________。

8、土壤中砷以三价或五价状态存在,其存在形态可分为可溶性砷、吸附、代换态砷及难溶态砷,可溶态砷主要为________和_______,一般占总砷的5~10%。

9、土壤中铬是以________、________、_________、_________四种形态存在。

10、土壤中农药的残留量受到__________、________、吸附及生物、化学降解等

诸多因素的影响。

11、土壤中存在着由土壤动物、_________和_________组成的生物群体。

12、土壤淹水条件下,镉的迁移能力________。

13、土壤及沉积物(底泥)对水中有机污染物的吸附作用(ab sorption)包括

_________、__________。

14、农药在土壤中的迁移主要通过和两个过程。

二、选择题

1、以下因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来?

A 盐度升高

B pH降低

C 增加水中配合剂的含量

D 改变氧化还原条件。

2、土壤有机质的来源有。

A树脂B腐殖酸C腐黑物D矿物质

3、腐植质胶体是非晶态的无定形物质,有巨大的比表面,其范围为________。

A 350-900m2/g

B 650-800m2/g

C 100-200m2/g

D 15-30m2/g

4、在土壤中,下列离子的交换吸附能力最强。

A Ca2+

B Na+

C Fe3+

D H+

三、问答题

1.什么是土壤的活性酸度与潜性酸度?试用它们二者的关系讨论我国南方土

壤酸度偏高的原因。

2.土壤的缓冲作用有哪几种?举例说明其作用原理。

3.什么是盐基饱和度?它对土壤性质有何影响?

4.试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。

5.比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径,并举例说明其

原理。

6.土壤有哪些主要成分?并说明它们对土壤的性质与作用有哪些影响?

7.举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些?

8.土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些?

9.植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么?

第五章生物体内污染物质的运动过程及毒性

填空

1、被动扩散是指性物质从浓度侧向浓度侧扩散通过有类脂层

屏障的生物膜。

2、酶促反应速率的影响因素有、和。

3、苯并芘(a)的致癌机理主要是形成离子,与DNA 中的氮或氧

结合,使之芳基化,导致DNA基因突变。

4、生物富集是指生物通过方式,从周围环境蓄积某种元素或难降解的

物质,使其在超过周围环境中浓度的现象。

5、碳原子数大于1的正烷烃,其微生物降解的途径有三种:、

二、多项选择

1、甲烷发酵是指有机酸、醇等化合物在细菌作用下,被转化为,进而经产甲烷菌作用产生甲烷。

A 乙酸

B 甲酸

C 氢气

D 二氧化碳

2、下列烃类化合物中,最难被微生物降解的是。

A 环己烷

B 苯

C 己烷

D 己烯

3、下列芳香族化合物中,最难被微生物降解的是。

A 苯酚B二氯甲苯 C 苯胺 D 苯甲酸

4、LD50表示的是。

A 半数有效剂量B半数有效浓度C半数致死剂量D半数致死浓度

5、两种毒物死亡率分别是M1和M2, 其联合作用的死亡率M

A 协同作用

B 相加作用

C 独立作用

D 拮抗作用

三、填空

1、在通常天然水中微生物降解丙氨酸的过程如下,在其括号内填写有关的化学式和生物转化途径名称,并说明这一转化过程将对水质带来什么影响。

2、在下列微生物降解烷基叔胺过程的括号内,填写有关的酶名、化学式或转化途径名称。

3、在水体底泥中有下图所示反应发生,填写图中和有关光分解反应中所缺的化学式或辅酶简式。图中的转化对汞的毒性有何影响。

四、简答题

1.解释下列名词概念:

①被动扩散;②主动转运;③肠肝循环;④血脑屏障;⑤半数有效剂量(浓度);

⑥阈剂量(浓度);⑦助致癌物;⑧促癌物;⑨酶的可逆和不可逆抑制剂。

2. 试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化学作用机理。

3. 比较下列各对化合物中微生物降解的快慢,指出所依据的定性判别规律。

4. 用查阅到的新资料,说明毒物的联合作用。

5. 试简要说明氯乙烯致癌的生化机制和在一定程度上防御致癌的解毒转化途

径。

五、计算题

1. 在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A 的速率常数为18.76h -1,鱼体消除A 的速率常数为

2.39×10-2h -1;设A 在鱼体内起始浓度为零,在水中的浓度可视作不变。计算A 在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳定浓度95%时所需的时间。(788.2,5.24d )

2. 已知氨氮硝化数学模式适用于某一河段,试从下表中该河段的有关数据,写出这一模式的具体形式。

()()2.86exp 0.594 2.6741exp 0.594 2.674t Y t ??-=??+-??

第六章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应

一、填空

1、PAH在紫外光照射下很容易和。也可以被微生物降解。

2、气相汞的最后归趋是进入和。

3、无机砷可以酶的活性,三价无机砷可以与蛋白质的反应。

4、含氢卤代烃与自由基的反应是它们在对流层中消除的主要途径。

5、由于有毒物质品种繁多,不可能对每一种污染物都制定控制标准,因而提出在众多污染物中筛选出作为,称之为优先污染物。

6、Hg的生物甲基化途径是:辅酶甲基钴氨素把传递给Hg2+(CH3Hg+),本身变为,后者再经还原失水变为五配位一价钴氨素,最后,辅酶甲基四叶氢酸将转于五配位钴氨素,完成甲基钴氨素的再生,使Hg 的甲基化继续进行。

二、多项选择

1、下列砷化合物中,无毒性的是。

A As2O3

B CH3AsO(OH)2

C (CH3)3AsO D(CH3)3As+CH2COO-

2、下列PCBs中,最不易被生物降解的是。

A 联苯

B 四氯联苯C三氯联苯D六氯联苯

3、表面活性剂含有很强的,容易使不溶于水的物质分散于水体,而长期随水流迁移。

A 疏水基团B亲水基团 C 吸附作用D渗透作用

三、问答题

1.砷在环境中存在的主要化学形态有哪些?其主要转化途径有哪些?

2.为什么Hg2+和

CH Hg 在人体内能长期滞留?举例说明它们可形成哪些化

3

合物?

3.简述多氯联苯PCBs在环境中的主要分布、迁移与转化规律。

4.表面活性剂有哪些类型?对环境和人体健康的危害是什么?

5.根据多环芳烃形成的基本原理,分析讨论多环芳烃产生与污染的来源有哪

些?

6.试述PCDD是一具有什么化学结构的化合物?并说明其主要污染来源。

第七章受污染环境的修复

1.名词解释:

微生物修复技术;植物修复技术;可渗透反应格栅技术

2. 问答题

1. 微生物修复所需要的环境条件是什么?

2. 植物修复重金属的主要过程是什么?

3. 哪些有机污染物适合用植物修复技术?

4. 腐殖质怎样影响Fenton氧化效率?

5. 写出电动力学修复的三个主要过程。

6. 写出Fe-PRB去除重金属的主要机理。

第八章绿色化学的基本原理与应用

1. 问答题

1.概述绿色化学的诞生和发展简史,并论述促进绿色化学产生和发展的根本动

力和有关因素。

2.绿色化学12条原理的实质核心是什么?如何理解各条原理的相互关系?

3.如何理解绿色工程的原理与绿色化学原理的异同及其联系?

相关主题
相关文档 最新文档