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《无机化学》试题（B 卷）（答案）
本套试卷共 3 页
一、判断是非题（每小题2分,共20分） 1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ） 2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ） 3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。（ √ ） 4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ） 5、电负性越大的元素氧化性越强。（ √ ） 6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ × ） 7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ） 8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。（ × ） 9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ） 二、选择题（每小题2分，共计20分） 1、 在0o C 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。 A. 1; B 2; C 3; D 4;
2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ
（ C ）
A.> 0
B.< 0
C.< 1
D.> 1
3、已知E ◎
(I 2/I -) =0.5355;E ◎
(Br 2/Br -
) =1.066;在标准状态下，比较I 2和Br 2氧化性强弱。( B )
A. I 2比Br 2 强；
B. Br 2比I 2强；
C. 一样强；
D. 不能确定；
4、下列含氢化合物中，不含有氢键的 （ C ）
A. CH 4；
B.H 2O ；
C. H 3BO 3 ；
D. HF ； 5、第二十五号元素Mn(25)属于第（ C ）副族元素。
A. 2 ；
B. 5 ；
C. 7 ；
D. 3 ； 6、常温1.0dm 3
0.1mol 〃dm 3
-HAC 溶液中加入一些NaAC 晶体并使之溶解，则发生的变化是
（ D ）
A. HAC 的Ka θ
增大； B. HAC 的Ka θ
减小；
C. HAC 解离度增大；
D. HAC 解离度减小；
7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）
A. 封闭系统；
B. 孤立系统；
C. 敞开系统；
D. 氧化还原系统； 8、量子力学中，原子轨道的同义词是 （ B ）
A. 电子运动的轨迹;
B.波函数;
C.原子运动轨道;
D.电子云;
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9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu +2(aq)=Ni +2(1.0mol 〃dm 3-)+Cu(s); 当该原电池的电动势为零时，Cu 2+
的浓度为 （ B ） A. 5.05×1027- mol 〃dm 3- ； B. 5.71×1021-mol 〃dm 3
-； C. 7.10×1014- mol 〃dm 3- ； D. 7.56×1011-mol 〃dm 3-；
10、已知下列各电对的标准电极电势：
E (Fe 3+/Fe 2+)=+0.77V ； E (Cu 2+
/Cu)=+0.34V ；
E (Mg 2+/Mg)= -2.83V ；
E (Cl 2/Cl －
)=+1.36V ；
则在标准条件下，最强的还原剂是 （ C ） A.Mg B.Fe 2+ C.Cu D.Cl － 三、完成下表：（每个元素2分，共10 分 ）
四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分） 1、简述CH 4
的分子结构：
答：CH 4中的C 原子进行sp3杂化，形成4个等性sp 3杂化轨道，每个sp 3
轨道中的单电子与4个氢原子中的1s 电子形成4个等长共价键，故CH 4空间构型是四面体。
2、比较浓度均为0. 1 mol 〃L ―1
的(A)C 6H 12O 6 ；(B)NaCl ； (C)Na 2SO 4 水溶液的凝固点高低。 答：凝固点从高到低 (A) C 6H 12O 6 > (B) NaCl > (C) Na 2SO 4
3、比较下述晶体的熔点高低
(a)CaO(s)； (b)C(金刚石，s)； (c)CO 2(s)； (d)H 2O(s)； 答：(b)C(金刚石，s)> (a)CaO(s)> (d)H 2O(s)> (c)CO 2(s)
4、已知反应Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2和反应CuCl 2＋Fe ＝FeCl 2+Cu 均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E 的大小。
(a)Cu 2+
/ Cu ； (b)Fe 2+
/ Fe ； (c)Fe 3+
/ Fe 2+
； 答：(c) E ( Fe 3+/Fe 2+) > (a) E ( Cu 2+/Cu) > (b) E ( Fe 2+/Fe)
5、容量性质状态函数和强度性质状态函数有什么区别？
答：容量性质的状态函数具有加和性，而强度性质状态函数不能加和。
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五、计算与应用题 （每题10分 共30分）
1、计算下列溶液的pH 。(氨水的K b =1.79×10-5.) （1）0.20 mol/L 氨水和0.10 mol/L HCl 等体积混合； （2）0.20 mol/L 氨水和0.20 mol/L HCl 等体积混合；
（3）0.20 mol/L NH 4Cl 和0.10 mol/L NaOH 等体积混合； 解：(1) pH=14-p K b -lg(C a /C b )= p K b =14-lg1.79×10-5
=9.25; （3分）
(2) pH=-lg(K a C NH4+)1/2=-lg(10-14/0.1×1.79×10-5)1/2=4.25; （4分） (3) pH=14-p K b -lg(C a /C b )= p K b =14-lg1.79×10-5
=9.25; （3分）
2、在标准状态下，已知反应的热力学数据如下：
CaCO 3（s ） = CaO(s) + CO 2(g) θm
f H ?(298K)/(KJ 〃mol -1) -1206.9 -635.1 -393.5 θm
S (298K)/(J 〃K -1〃mol -1
) 92.9 39.8 213.7 θm f G ? (298K)/(KJ 〃mol -1
) -1128.8 -604.0 -394.4 通过计算说明：(1) 298K 时，反应能否自发进行？（2)反应能够自发进行的最低温度是多少？ 解：（1） CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) △f H ◎
m (298.15) KJ/mol －1206.92 -635.09 -393.51
S ◎
m (298.15) J/mol.K 92.9 39.75 213.75
△r H ◎
m (298.15)={(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)}=178.32 KJ/mol （2分）
△r S ◎
m (298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 J/mol.K （2分） △r G ◎m = r H ◎m － T △r S ◎
m =178.32-298.15×160.59/1000
=130.62 KJ/mol > 0 该反应在298.15K 时，不能自发进行。 （2分）
（2）△ r G ◎m < 0 时，可以自发进行。△r G ◎
m = 0时，达到平衡。
△r G ◎m = △ r H ◎m － T △ r S ◎
m = 0 T = △ r H ◎m /△ r S ◎m = 178.32/(160.59×10-3)=1114.5 (K) （4分） 当温度大于1114.5K （841.35o
C ）时，反应可以自发进行。 共10分
3、0.10 mol/l 的HAc 与0.10 mol/l NaAc 混合溶液100ml ，计算该溶液的PH 值。若再加入1 ml, 1 mol/l 的NaOH 溶液，计算溶液的PH 值。
K ◎a =1.74×10－5 p K ◎
a = 4.76 解：（1）HAc 与NaAc 组成缓冲溶液， PH=Pka －lg (Ca/Cb) = Pka = 4.76 （4分） （2） HAc + OH － = Ac － + H2O 起始浓度：（mol/l ） 0.10 0.01 0.10 平衡浓度：（mol/l ）0.10－0.01 0.10+0.01 PH=Pka －lg (Ca/Cb)=4.76－lg[(0.10－0.01)/(0.10+0.01)] =4.76－lg(0.09/0.11)=4.76+0.09=4.85 （6分） 答：（1）缓冲溶液PH=4.76,（2）加入NaOH 后 PH=4.85 共10分