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酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH —0
lg V V 图像 酸碱盐溶液稀释以及中和反应过程的pH 变化，如果用液体的体积V —pH 图像表示是曲线；如果用0
lg V V —pH 图像表示曲线发生了变化。这类试题主要考查浓度对弱电解质电离平衡（或水解平衡）的影响。对弱酸(碱)加水稀释促进电离，弱酸(碱)的电离度增大；稀释相同倍数时，酸(碱)越弱pH 的改变值越小，酸(碱)溶液无限稀释pH 接近7但比7略小(或略大)（常温下）；强酸强碱盐溶液稀释pH 不变，强碱弱酸盐稀释后溶液的pH 减小、pOH 增大。
一．酸(碱)溶液稀释
对强酸来说，溶液稀释到原来的10倍，pH 值增大一个单位，溶液稀释到原来的10n 倍， pH 值增大n 个单位； 对弱酸来说，由于存在电离平衡，溶液稀释到原来的10倍，pH 值增大小于一个单位；对于弱酸来说，升高温度促进弱电解质的电离。
案例1常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg 0
V V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：K a (HB)>K a (HC)
B. HC 的电离度：a 点
C. 当lg 0V V =4时，三种溶液同时升高温度， ()()
A C c c --减小 D. 当lg 0
V V =5时，HA 溶液的pH 为7 分析：主要考查根据酸溶液稀释过程中pH 变化判断酸的相对强弱，浓度、温度对对弱酸的电离平衡的影响。
解析：由图可知，HA 稀释10倍pH 增大1，则HA 为强酸，HB 、HC 稀释10倍pH 增大值小于1，则
HB 、HC 为弱酸，HB 、HC 稀释同等倍数，pH 的改变值：HB >HC ，酸性：HB >HC ，常温下，K a （HB ）>K a （HC ），A 正确；对于弱酸HC ，b 点稀释的倍数大于a 点，加水稀释促进弱酸的电离，HC 的电离度：a 点
电离，c （C -
）增大， c A c C --（）（）减小，C 正确；D 项，HA 溶液为强酸溶液，无论如何稀释pH <7，D 错误。 二．盐溶液稀释
强酸强碱盐溶液稀释，溶液的pH 没有变化；强碱弱酸盐溶液稀释，溶液的溶液的pH 减小，对应溶液的溶液的pOH 增大；强酸弱碱盐溶液稀释，溶液的溶液的pH 增大，对应溶液的溶液的pOH 减小。
案例2室温下，浓度均为0.1mol/L 、体积均为V 0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。已知pOH=-lgc(OH -)，pOH 与0
lg V V 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 图中pOH 随0
lg V V 变化始终满足直线关系 C. 0
lg V V =3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液 D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X -)=c(Y -)
分析：浓度均为0.1mol/L 的NaX 、NaY 溶液，由纵坐标pOH 的大小判断溶液的碱性强弱，pOH 越小，pH 大，溶液碱性越强；溶液稀释促进盐的水解。
解析：NaX 、NaY 溶液pOH≠7，表明NaX 、NaY 发生水解，所以 HX 、HY 都是弱酸，浓度均为0.1mol/L.的NaX 、NaY 溶液的pOH 分别为4和3，表明水解程度：NaX
lg V V 变化不会始终满足直线关系，B 错误；C.溶液中
电荷守恒：c(X -)+c(OH -)= c (Na +)+c (H +)，c(OH -)+c(Y -)= c (Na +)+c (H +)， 0
lg V V =3时，NaX 溶液中pOH 较大， c (OH -)较小，c (H +)较大，所含离子总数大于NaY 溶液，C 错误；分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(X -)+c(OH -)+c(Cl -)= c (Na +)+c (H +)，c(OH -)+c(Y -)+c(Cl -)= c (Na +)+c (H +)，将c(OH -)= c (H +)代入得，c(X -)+c(Cl -)= c (Na +)，c(Y -)+c(Cl -)= c (Na +)，由于NaX 溶液中pOH 较大，加入盐酸较少，c(Cl -)较小，所以c(X -)>c(Y -)，D 错误。
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH —0
lg V V 图像是一种新的图像，与pH —V 图像相比，溶液稀释过程pH 或pOH 变化更直观明了。解题时利用常温下pH+pOH=14，根据纵坐标数据判断溶液的酸碱性，酸或碱的相对强弱则是依据溶液稀释的倍数判断，溶液稀释10倍，0
lg V V 增大一个单位，如果pH 增大（pOH 减小）1，则为强酸(强碱)，如果pH 增大（pOH 减小）不到1，则为弱酸弱(碱)。有关溶液中离子浓度关系比较，则用物料守恒、电荷守恒解答。