铝与碱反应的实质是什么
铝与碱反应的实质是铝先与水反应,反应生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液,所以化学反应就向右进行,表现为铝与强碱溶液反应。（但只能与强碱溶液反应）此反应是一个氧化还原反应还原剂是铝，氧化剂则是水。但由于两个反应方程式加合以后水就消掉了,写离子方程式标电子转移方向是要把水补充出来2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2↑Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2 +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第7章第三节酸和碱的反应 班级学号姓名 一、选择题 1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾 2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是（） A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn 3.能与盐酸发生中和反应的是（） A．生石灰 B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液 4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消 除肿痛，可涂抹下列物质中的（） A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋 5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（） A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显 A．蓝色B．红色 C．无色 D．紫色（） 7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（） A．Fe和稀H2SO4B．Cu(OH)2和稀HCl C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液 二、填空题 1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式 表示），反应类型为。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用 化学方程式表示除水垢的原理为、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。 3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉 带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉. (1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。 (2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中 ．．．常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。 4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体 （主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。 ⑴分解反应：。 ⑵化合反应：。 ⑶复分解反应：。 5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。 (1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），
课题题目：酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的水平和动手水平。（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好的学习习惯。 3、情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 二、教学重点 中和反应的理解和应用。 三、教学难点 中和反应的探究过程。 四、教学资源： 1、实验准备：NaOH溶液、Ba(OH) 2溶液、盐酸、稀硫酸、FeCl 3 溶液、CuSO 4 溶液、酚酞溶液，小试管 2、媒体准备：相关的幻灯片课件。 五、教学设计： 一、中和反应： 情景导入：同学们有这样的经历吗? 在烂漫花丛中赏花却不小心被蜜蜂蛰伤过？我们几乎每个人也都受过蚊虫叮咬，生活中我们如何处理呢？上一节中我们还了解到氢氧化钠的沾染事故的处理用到了什么？这是为什么呢？ （一）提出探究问题：酸和碱之间会发生什么反应？ 作出假设：会反应
活动与探究：学生分组实验、探究、汇报、交流 步骤：①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸 观察描述现象： 得出结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了发应 （二）活动与探究：NaOH+HCl反应生成了什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 学生猜测、讨论、总结 中和反应的实质：H++OH-==H 2 O用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质 化学方程式：NaOH+HCl = NaCl+H 2 O （三）技能训练： 1、依据同类物质仿写：Ca(OH) 2+2HCl == 2NaOH+H 2 SO 4 == 观察分析以上反应得出中和反应：酸+碱→盐+水 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 2、讨论：你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是在于反应物还是生成物？由学生举例并小结：酸和某些金属氧化物反应生成盐和水，还有碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水。 （四）拓展实验：由学生分组完成实验并总结汇报：（教师实行巡回指导，一对一提问） 1.稀硫酸与Cu(OH) 2 的反应 （引导学生：氢氧化铜由氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得） 2.思考：稀硫酸与Fe(OH) 3 的反应又能发生怎样的现象？ 3.完成稀硫酸与Ba(OH) 2 的反应，有什么现象？ 调查学生完成实验后，由学生上黑板写出相关的化学方程式，并派出代表作出实验汇报和评价。 再次反思：没有明显现象的中和反应需要借助指示剂来判断。 二、中和反应在生产实际中的应用： 以学生自学为主，指导学生阅读课本后实行总结 1、农业上：改变土壤的酸碱性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 教学目标： 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2掌握盐的定义，理解中和反应。 3巩固化合反应、分解反应、置换反应。 4掌握中和反应在化学反应中的应用。 教学重点：中和反应 教学难点：中和反应的应用 教学方法：实验引导探索法、归纳练习法 教学用品： 教学过程： 一、复习引入 简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质 二、课前小测： 1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1）酸------ 例如： （2）碱------ 例如： 2、酸和碱分别有哪些化学性质？ （1）与指示剂反应 1）酸使__________变红 2）碱使__________变红，使________变蓝。 (2) 酸与金属（派在_____前）反应 例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________ 铁跟盐酸反应，方程式___________________ (3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应 1）盐酸与氧化铜，方程式：___________
2）氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________ 2、符合下列事实的化学方程式。 （1）用盐酸除去铁锈_____________ （2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________ （3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________ (4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________ 3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。 4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___. A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO 4、下列化学实验基本操作，正确的是（） A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌； B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁； C、向燃着的酒精灯里添加酒精； D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘； E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量； F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上； 三、引入新课 [趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。 [提问]上述实验说明了什么？ [回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应 [提问]怎样检验碱是否存在呢？ [回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） 四、新课讲授 (一)中和反应 [活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用
铝和氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。 2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 培养学生知识综合运用和计算能力。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学内容 【探究实验】 在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。 （1）化学方程式及离子方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑ 偏铝酸钠
（2）比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 （3）铝的特殊性 铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。 【拓展】 铝与强碱溶液反应的实质 铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐． 反应过程如下： 2×3e- O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ 2 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O - 总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O 在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应． 上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑． 【思考】 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？ 日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？ 知识总结 ①铝与氢氧化钠的反应： ②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。正因为多 数金属单质有较强的还原性，所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
酸和碱之间能发生什么反应 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点： 1. 酸碱之间的中和反应； 2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点： 酸碱中和的反应的探究过程 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管 慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有
铝与碱的反应 实验演示 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 实验现象 铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 实验结论 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝与氢氧化钾反应同上。 实验考点 1、铝元素的金属性与非金属性； 2、两性氧化物和氢氧化物的性质。 经典考题 1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液 试题难度：易 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为： A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1
试题难度：中 3、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为： 以下结论不正确的是： A、混合液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1 B、c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1 C、t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸 D、盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同 试题难度：难 1 答案：C
2 答案：D 解析：铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1价的H，反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。 3 答案：B 解析：本题涉及氢氧化铝的两性。反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。 铝基本知识介绍 1、自然属性 铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%（重量），仅次于氧和硅，排第三位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。铝具有特殊的化学、物理特性，是当今最常用的工业金属之一，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国民经济发展的重要基础原材料。
教学设计课题：《酸和碱的中和反应》第一课时 一、教学目标 1.知道酸与碱之间发生的是中和反应，会写常见中和反应的化学方程式； 2.通过参与实验探究过程，学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法； 3.从微粒的角度认识酸和碱之间发生中和反应的原理； 4.感受中和反应在实际生活和生产中的应用，同时体会化学与生活的密切联系。 二、教学的重点和难点 教学重点：酸碱中和反应的探究；中和反应的实质。 教学难点：探究中和反应的过程 三、教学方法和策略 1.方法：引导探究法、实验法、讨论法、练习法、阅读 2.手段：多媒体课件 四、使用教材的构想 本课题共分三个板块：一是“中和反应”；二是“中和反应在实际中的应用”；三是“溶液酸碱度的表示法—pH”。在实际教学中,我将本课题的内容稍作了调整,将第三板块"溶液酸碱度的表示法—pH"放到第二课时学习。本节课的重点是酸和碱之间发生的反应，分解为三个方面：反应是否发生的判断，反应微观实质的理解，反应在生活中的应用。先从学生熟悉生活情景入手感受到酸碱能发生反应，激发学生探究欲望；再引导学生进入本次的探究活动—酸与碱之间会发生什么反应。在实验探究过程中充分引导学生利用已经掌握的知识，从酸碱指示剂的变色、从化学反应常伴随的现象等，分析、讨论、探究，得出酸和碱发生了中和反应。然后利用多媒体展示反应的微观过程，理解中和反应的实质。在课堂教学中要不失时机练习化学方程式的书写，分散学习难点，并注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。 五、教学过程 一、创设情景，引导探究 多媒体——情境导入：通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，感受到酸碱能发生反应，引入酸碱反应的话题。(从学生熟悉生活情景入手感受到酸碱发生了反应，并激发学生求知欲。) 二、实验探究
课题三、酸碱之间会发生什么反应 第一课时 学习目标 1.知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。 2.知道溶液的酸碱度可用PH表示，如何测定溶液的酸碱度。 学习内容 一、中和反应及其在实际中的应用。 1、自主学习课本P58——60内容，解答以下问题。 完成下列化学方程式 （1）盐酸和氢氧化钠反应: （2）盐酸和氢氧化钙反应 （3）硫酸和氢氧化钠反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为。如NaCl、CaCl2、Na2SO4。 从盐的组成上考虑，由铵根离子和酸根离子构成的化合物，称为铵盐，铵 盐也属于盐，如NH4Cl、（NH4）2SO4。 （）与（）作用生成（）和（）的反应，叫做中和反应， 讨论： （1）、酸 + 碱 = （）+ ( ) （2）、酸碱中和反应的实质是什么? 2、中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性：在酸性土壤中加入（）中和土壤的酸性，在碱性土壤中加入（）中和土壤的碱性。 （2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中加入熟石灰处理 化学方程式： （3）、用于医药 人的胃液中盐酸过多，可以遵医嘱服用含氢氧化铝、氢氧化镁等的胃药。 化学方程式 讨论，说一说生活中酸碱中和的例子。 课堂检测： 1．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴 加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
2.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 3.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（） A.X是CO2，Y是KOH溶液 B. X是O2，Y是稀硫酸 C.X是H2，Y是H2SO4溶液 D.X是CO，Y是石灰水 4、写出下列应用所发生的化学方程式 使用熟石灰改良酸性土壤 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 5.填化学式
高中化学复习知识点：铝与强碱溶液反应 一、多选题 1．将一块镁铝合金投入一定体积的1mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图。下列说法中不正确的是 A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B．由图可以确定该合金中两元素物质的量之比n(Mg) n(Al) 的最大值为4 C．当滴入1mol/L的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3 D．由图可以确定a的取值范围为：0≤ a≤50 二、单选题 2．下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（） A．Cu B．Mg C．Al D．Fe 3．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（） A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c(AlO2-) C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol 4．将表面被氧化的Al片投入到过量NaOH溶液中，下列对实验现象的描述，不正确的是（） A．实验开始时Al片表面无气泡产生B．溶液由无色变蓝色 C．实验中产生气泡的速率：慢→快→慢D．Al片最终完全溶解. 5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 6．下列除去杂质的方法不正确的是( ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 7．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 8．为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是 A．盐酸，蒸发B．NaOH溶液，蒸发 C．盐酸，过滤D．NaOH溶液，过滤 9．下列除杂或检验的方法正确的是( ) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水 D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+ 10．将钠、铝混合物，放入足量的水中，反应停止后，还有不溶物，则此时溶液中溶质为 A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定 三、综合题 11．阅读下列材料，完成相应填空。 合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造，航母螺旋桨主要用铜合金制造。 (1)Al原子核外电子占据___个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子核外有___种能量不同的电子。 (2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是（____________）
课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习 重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：酸碱中和的反应的探究过程 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性 的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出； 有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完 全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 ２. 改变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 ２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。
精心整理 第三讲酸与碱之间的反应 【知无巨细】 知识点一：盐酸与氢氧化钠反应的实验。 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱 例1.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是() A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 解析：试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀 盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固 体溶于水放热，错误，故选C 例2.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的 是() A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.ag是指加入氢氧化钠固体质量 C.B点溶液的溶质为HCl和NaCl
D.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3 解析：从图可看出，溶液的pH 从小于7，逐渐到等于7同，再到大于7；说明是将NaOH 溶液滴入稀HCl 中；a 、b 表示的是滴入的NaOH 溶液的质量；A 点处溶液的pH 小于7，溶液中的溶质为HCl 和NaCl ；B 点处的溶质为NaOH 和NaCl ，加入足量Mg(NO 3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2，则溶液中含有NaOH ，2NaOH+Mg(NO 3)2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；再加入AgNO 3，能与NaCl 反应，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有NaCl ，NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3。因此选D <举一反三> 1.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律得到如 图所示曲线。下列有关说法正确的是() A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B ．B 点表示此时液体为纯净物 C ．A 点时的溶液能使酚酞试液变红 D ．C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 2.向盛有10mLNaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH ，所得数据如下： （1）当加入稀盐酸 的体积为______mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时， 溶液显______色。 （3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。 3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 （1）方案一：测定稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH （20℃）测定某NaOH 溶液的pH ，Ph7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H 2SO 4加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7． 结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量． （2）方案二：向盛有NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到的现象． 结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了 化学反应，反应的化学方程式为． （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ． （4）为了进一步获取稀H 2SO 4与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次 知识点2：中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸和碱之间会发生怎样的反应 陶店中学吴彩平 一、教学目标： 1.知识与能力:掌握中和反应及其实质，会运用中和反应解决简单的问题。 2.过程与方法: （1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。 （2）通过边实验边探讨，学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。（3）对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。 3.情感与态度: （1）通过动手实验,培养实事求是的科学精神。 （2）在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养勇于创新和实践的科学精神。 （3）认识中和反应在生活生产中的应用，初步体会科学知识对社会发展和人类生活的重要性。 二、教学分析：通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，得出中和反应的概念及其实质，并学会运用中和反应的知识解决简单的实际问题。 三、教学重点：1.中和反应及其实质 2.科学探究的思维 四、教学难点：中和反应的实质 五、实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液碳酸钠粉末锌粒试管胶头滴管小烧杯玻璃棒 六、教学手段：实验多媒体课件 七、教学过程： 【组织教学】 【投影导入】硫酸泄露为什么用石灰处理？ 【复习】前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？ 【投影】酸碱指示剂和酸碱解离知识再现习题： 1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。 2.酸在溶液中都能解离出离子和离子；碱溶液中都能解离出离子和离子。 【学生回答】 【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？ 【猜想交流】…… 【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合
课时2铝与强碱溶液反应和化学方程 式的计算 学习目标：1.掌握铝与强酸、强碱反应的性质。2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 [自主预习·探新知] 1．铝与酸、碱的反应 (1)铝与盐酸的反应 现象：铝片慢慢溶解，试管中产生气体；点燃的木条放在试管口 时发生爆鸣声。 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (2)铝与氢氧化钠溶液的反应 现象：铝片慢慢溶解，试管中产生气体；点燃的木条放在试管口时发生爆鸣声。 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量的计算 ①已知物质的质量：n(B)＝m M； ②已知标准状况时的气体体积：n(B)＝V V m； ③已知物质的粒子数：n(B)＝N N A； ④已知溶液中溶质的物质的量浓度：n(B)＝V·c。 (2)化学方程式中化学计量数与各物理量之间的关系 2Na ＋2H2O ===2NaOH＋H2↑ 质量之比：46 g ∶36 g ∶80 g ∶2 g 计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶1
扩大N A倍：2N A∶2N A∶2N A∶N A 物质的量之比： 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于气体参与的反应还等于体积之比(相同条件下)。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Mg、Al为活泼金属，均与稀H2SO4反应。() (2)Mg、Al为活泼金属，均与NaOH溶液反应。() (3)Al与NaOH溶液反应时参加反应的Al与NaOH物质的量比为1∶1。() (4)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同。() (5)等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相同。 【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)× 2．65 g Zn与足量的稀H2SO4反应，则Zn的物质的量为________，反应的H2SO4物质的量为________，标准状况下生成H2的体积为________。 【答案】 1 mol 1 mol22.4 L [合作探究·攻重难] 铝与NaOH溶液反应的应用与定量关系 铝与NaOH溶液反应的应用与定量关系 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2) 思考探究下列问题： 1．如何除去镁粉中的铝粉？ 【提示】将样品加入足量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥。 2．等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量有什么关系？ 【提示】相同。 3．等浓度等体积的NaOH溶液和稀盐酸与足量铝反应，生成H2的质量有什么关系？
8.3 酸与碱的反应 教学目标： 知识与技能目标 1、认识酸、碱的组成； 2、理解酸和碱发生的中和反应； 3、了解中和反应在生活中的应用。 4、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。 过程与方法目标 1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 情感态度与价值观目标 1、培养学生实事求是的科学精神。 2、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。 教学的重、难点 1、教学重点：中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。 2、教学难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；设计中和反应实验方案。 教学策略:本节课采用情景教学、学生自学，实验探究，教师展台演示，分组讨论、多媒体辅助教学等教学方法
学习方法 本节学生主要以自主学习、动手实验，观察演示实验、进行讨论，交流分析等完成探究式学习。 教学流程 复习测评 1．书写化学式：盐酸_______ 硫酸_______ 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_______ 2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈 _________性，其pH_______7。 导入新课 情境导入：请学生品尝有涩味的皮蛋，谈谈生活中有什么方法去除涩味，学生通过已有经验感受到酸和碱会发生反应，让学生感受生活中处处有化学，同时引入课题。 〈一〉自主学习 多媒体展示学习目标，指导学生自学。 自学方法和内容：阅读P235-238(8分钟），带着以下问题阅读课本。 1、酸、碱各自有相似性质的原因？ 2、如何探究酸碱是否发生反应？什么是中和反应？ 3、什么是复分解反应？ 4、中和反应在生活中如何应用？ 〈二〉预习检测 一、酸和碱的组成
酸和碱的中和反应知识点总结与试
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课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习 重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：酸碱中和的反应的探究过程 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性 的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出； 有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完 全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 ２. 改变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 ２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。
《铝与强酸、强碱溶液反应的分析》进阶练习 一、选择题 1.下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是（） A．铁、铝氧化物均只有一种B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应 C．铁、铝氧化物均不能与碱反应D．铁、铝氧化物均可以被还原 2.等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（） A. 铁、锌、铝 B. 锌、铁、铝 C. 铝、铁、锌 D.铝、锌、铁 3.下列有关铝的说法正确的是（） A．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2 mol氢气时，失去的电子数不同B．铝既能与盐酸反应(生成AlCl 3 )，又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO 2 )，所以金属铝具有两性 C．金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜，因此是一种比较活泼的金属，所以将少量铝投入到过量的FeCl 3 溶液中，可以置换出金属铁 D．铝元素在人体内聚集过多，对健康不利，建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等 二、填空题 4.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl 2 溶液和Al 2 （SO 3 ） 3 溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式： （1）____________________________________。 （2）________ _______________ _________。 （3）____________________________________。 （4）_______________ ____________ _____。 5.小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。 请回答以下问题： （1）小明的判断依据是：。
《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计 教学目标： 1、识与技能 ①知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 ①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 ②在得出结论和分析原因的过程中体验中个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 ③学会将所学知识运到实际解决问题。 2、情感、态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣； ③认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。 教学重点： ①中和反应的概念及其应用。 教学难点： ①中和反应的实验探究设计； ②中和反应的实质。 教学方法及策略 1.通过学生设计实验探究酸和碱之间会发生反应吗？如果要发生反应，发生的又是什么反应？这样层层递进，既符合学生的认知规律，也让学生通过实验充分认识到，并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。 2.学生从较不完善的实验设计到较完善的实验设计，通过对实验设计的推敲，学生体会到了探究需要缜密的思维，同时也体会到了探究的乐趣。 3.在学生实验中强调小组学习和合作学习的重要性，培养团队合作精神。 教具准备 稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、铜片、滴管、温度计、带铁圈的铁架台、酒精灯、试管、试管架。 教学过程 一、创设情境、引入课题 【投影】夏天，若被蚊虫叮咬，会非常痒，这是因为在叮咬时其会向皮肤上释放出酸性物质，人们一般会抹上肥皂水，牙膏等碱性物质，减轻痛痒，这是为什么呢？ （设计意图：从生活常识引入，让学生感受到化学就在我们身边，拉近学生与化学的距离，激发学生的求知欲望，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。） 【引入新课】：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？要想知道这些，就要学习今天的内容。 【多媒体投影】：十单元课题２酸和碱之间会发生什么反应。