水分析填空题
1．吸光度A与透光率T的关系式为A=－lgT
2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。
3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的朗伯—比耳定律。
4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用λmax 作为分析时的工作波长。
5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。
6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。
7．分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器四部分组成。8．水样中铁的测定可用磺基水杨酸或邻二氮菲显色后进行比色分析。
9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+还原成Fe2+以后才能显色测定。
10．采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测总铁，再测Fe2+离子，其差值即为Fe3+的含量。
11．如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水近期受到污染。
12．如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解尚未到达最后阶段。
13．如水中的氮主要为硝酸盐时，说明水污染已久。
14．吸收光谱定量分析通常利用标准曲线法。
15．利用吸光度具有加和性性质可利用解联立方程法求得混合物中各组分含量。
16．对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。17．利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在标准系列浓度范围内。18．利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的用量、介质的酸度、及溶液中共存离子的干扰。
19．采用PH计测定水样PH值时，通常采用甘汞电极作参比电极，玻璃电极作指示电极。
20．采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成正比。
21．采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的对数值成线性关系。
22．电位滴定法是根据指示电极的电位突跃指示终点。
23．为了证明高纯水的质量，应用电导法是最适宜的方法。
24．色谱法是一种物理化学分离分析方法。
25．气相色谱仪主要由气路系统、进样系统、分离系统、检测器和记录部分等五个部分组成。
26．气相色谱仪利用保留时间定性，利用峰面积定量。
27．气相色谱仪主要用于有机化合物的分离分析。
28．原子吸收分光光度计主要用于金属元素化合物的定量分析。
29．原子吸收分光光度计主要由光源、原子化器、单色器和检测系统四部分组成。
30．原子吸收分光光度计中的光源通常采用元素灯或空心阴极灯，提供被测元素的原子所吸收的特征谱线。
31．原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为基态原子，并由其吸收空心灯发射出的特征谱线。
32．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为移液管、吸量管。
33．实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有滴定管、移液瓶、吸量瓶、容量瓶、量筒。
34．实验室中，滴定管、移液瓶、吸量管在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。
35．电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd| Cd2+0.1mol/l 的电极电势为－0．403 伏特。
36．如果吸光度为0.500，其透光度为32% 。
37．气相色谱中保留时间指流动相携带组分穿过柱长所需的时间。
38．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将偏高。39．(24.00－8.00) ×0.1000= 1.600 。
40．(14.00－5.00) ×0.1000=0.900。
41．在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是色谱法。42．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 1.0ppm。。
43．在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。。
44．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为1.590 克。45．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液不能用标准碱溶液直接准确滴定。
46．PH=7.00，表示其有效数字为2位。
47．PH=7.0，表示其有效数字为 1 位。
48．数字0.0530表示其有效数字为3位。
49．实验中铬酸洗液用重铬酸钾和浓硫酸配制而成。
50．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为0.2%
51．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是少量多次。
52．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有滴定管，容量瓶，移液管等。
53．用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2—0.7 范围内以减少误差。54．水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。55．水中味可以用文字描述和臭阈值表示。
56．除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为真色，饮用水通常用或铂钴比色法测定色度，且国家规定其应≤15 .
57．浊度表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的水质指标。
58．残渣分为总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣，它们之间的关系为总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣。
59．总含盐量又称全盐量，也称为矿化度。
60．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度
或限量阈值的具体限制和要求。
61．国家对生活饮用水的要求是感官性无不良刺激或不愉快的感觉、所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影，且不应含有响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。62．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的全面性
63．水样保存时常采用加入保存试剂、调节PH值和冷藏或冷冻的方法，抑制化学反应和生化作用。、
64．误差根据来源分为系统误差、随机误差。
65．系统误差具有重复性和可测性。
66．随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
67．误差可用绝对误差和相对误差表示。
68．偏差可用绝对偏差和相对偏差、平均偏差等表示。
69．准确度反映测定结果与真实值接近的程度，精密度反映测定结果互相接近的程度70．准确度由系统误差和随机误差决定，所以要获得很高的准确度，则必须有很高的精密度。
71．校准仪器、做空白试验，做对照试验，对分析结果加以校正能减少系统误差。72．同一水样，多做几次取平均值，可减少随机误差，一般要求平行测定2-4次。73．电导率表示水溶液传导电流的能力，可间接表示水中离子成分总浓度。
74．我国生活饮用水水质标准GB5749-85 对某些水质指标的具体要求是，色度不超过15度，并不得有其它异色；浑浊度不超3 度，不得有异味异臭，不得含有肉眼可见物。75．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， 4.5 mmol. L-1，或25.2度。
76．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯0.3 mg/L，管网末梢不应低
于0.05 mg/L。
77．我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于1000mg L-1。
78．常用的标定盐酸溶液的基准物质有无水碳酸钠、硼砂。
79．常用的标定氢氧化钠的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾、。
80．常用的标定EDTA溶液的基准物质有锌、氧化锌。
81．常用的标定高锰酸钾的基准物质有草酸、草酸钠。
82．PPm为百万分之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是mg L-1。
83．实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为0.1 ml，它的读数最多为 4 位有效数字。84．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
85．酸碱滴定时，酸和碱的强度越强，浓度越大，其PH突跃范围越大。、
86．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越小。87．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 2 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确
滴定1个终点。
88．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 2.46-4.46。
89．碱度是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量，常用mg L-1或mol L-1或度为单位表示。
90．强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7，滴定一元弱酸时，计量点PH ＞7
91．甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
92．酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
93．总碱度等于氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度之和。
94．碱度组成有5类，它们是OH－、CO32、HCO3－、OH－和CO32-、CO32和HCO3－。
95．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，PH≤8.3 ，只有HCO3- 碱度，PH>10有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。
96．组成水中酸度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。
97．当水样中碳酸物质总量不变时，当PH>10.25，主要以CO32形式存在，当PH<6，
主要以H
2CO
3
+ 形式存在，当PH介于6.38～10.25 时，主要以HCO
3
-1的形式存在。
98．某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 V P=0，V M＞0 （先P后M）99．EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸常用H4Y 表示它的分子式。
100．EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以Y4-型体存在。
101．酸效应系数α
Y(H)
的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数。
102．配效应系数是[H+]的函数，PH值越高，lgαY(H)越小，最小为0。
103．lgK MY= lgK MY-(lgαY(H) + lgαY (L)),若C M=0.01 mol L-1时，lgKˊmy≥8 才能准确滴定。
104．金属指标剂I
n
终点前是 MIn色，终点后是 In 色。
105．若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol L-1，且lgK MY> lgK NY，分别滴定的条件是ΔlgK≥3，先在低 PH值条件下，滴定M，直在高 PH值滴定N 。
低 M 高 N
106．已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol L-1，lgK MY- lgK NY=4（＞3），且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= 0.7滴定M离子，再调节PH= 3.3，滴定 N离子。
107．水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有mmol L-1、mg L-1（以CaCO3计）。
108．总硬度= 钙硬度 + 镁硬度 =碳酸盐硬度 + 非碳酸盐硬度。
109．测定总硬度时，控制PH= 10.0 ，以铬黑T 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由紫红色变为蓝色为终点。
110．测定钙硬度时，控制PH= 12.0，镁离子以Mg(OH)
2
的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由红色变为蓝色为终点。
111．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 6.5～10.5（中性或弱碱性）。有铵离子存在时，须控制在6.5～7.2（中性）范围内。
112．莫尔法测定氯离子含量时，用铬酸钾做指示剂，硝酸银作滴定剂时，出现砖红色沉淀即为终点。
113．莫尔法只能用于测定水中Cl-和Br- 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定Ag+。
114．佛尔哈德法返滴定可在强酸性条件下测定水样中Cl-。先加入过量 AgNO
3
标准溶
液，加入指示剂铁铵钒，以NH
4
SCN标准溶液进行返滴定，出现血红色即为终点。
含有0.01mol L -1Cl -,0.01 mol L -1Br -混合水溶液，逐滴加入AgNO 3水溶液，首先生成沉淀的是 溴化银 115． 硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K 0
CaCO3 <
K 0
CaSO4。
116．
已知K SPAgcl =1.8×10
-11
,K SPAgSCN =1.0×10
-12
,氯化银沉淀加入KSCN 溶液中，
沉淀物中 硫氰酸银沉淀。 117．
莫尔法测定时，水样中若存在CO 32-或S 2-
，能与 Ag+生成沉淀 ，存在Ba 2+或Pb 2+
,能与
CrO 42-
生成沉淀 ，干扰滴定。
118． 高锰酸钾标准应保存在暗处 、 不得在滴定管中保存，使用之前一定要 标定 。 119． 高锰酸钾指数是 水体中还原性有机物污染程度 的综合指标。 120． 酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0l
5
1
MnO 4-
相当于 8 mgO 2。
121．
化学需氧量COD ，是指在一定条件下，水中 能够被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质总量 ，
用 K 2Cr 2O 7 作氧化剂氧化有机物，以 Fe 2+ 返滴定， 试亚铁灵 作指示剂，出现 红色 即为终点。
122．
COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加 Ag 2SO 4 作催化剂。
草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +
→10CO 2+2Mn 2+
+8H 2O 。 123． 重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：
C r2O 72-+ 6Fe 2+
+14 H +
→2 C r 3+
+6 Fe 3+
+7H 2O 。
124． 水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 升高 ，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为 9 mg L -1。
125．
碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO 4 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 水合氧化锰 沉
淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 越高 。碘量法测定溶解氧时，先 固定溶解氧 ，再加入I - ，水合氧化锰将I -氧化成I 2，I 2再用Na 2S 2O 3溶液滴定 。 126．
反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数，COD ，BOD ， 总有机碳 ，总需氧量 。
水分析化学试题问答题
1、什么叫水质指标？它分为哪三类？
表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括
物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？
臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。 3、如何测定和表示水样的浑浊程度？
浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？
表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限
量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？
1．感官性状无不良刺激或不愉快的感觉
2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？
1.纯度高；
2.稳定；
易溶解；
3.有较大的摩尔质量；
4.定量参加反应，无副反应；
5.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？
色度的测定采用铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
9、某同学发现自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其原因，用什么方法来决定其取舍呢？
偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
10、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？
准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度，用偏差表示。
12、定量分析的基础是什么？
定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。
13、采样的基本原则是什么？为什么？
采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。
取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。
14、水样若需保存，通常的保留方法是什么？
水样保存时通常加入保存试剂，控制PH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。
15、为什么用NaOH/H
2O溶液滴定HCl/H
2
O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H
2
O溶液溶
液滴定 NaOH/H
2
O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？
人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚
酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。
16、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理
HI n=H++I n-
指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-
形式为主。而HI n和I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。
17、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？
酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,P H值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度
越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。
18、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？
指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
19、在酸碱滴定中，如何选择指示剂？
首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂。
20、什么是理论终点？什么是滴定终点？
理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。
滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的；
一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。
21、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？
滴定误差是由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。
22、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？
一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，
因此准确滴定的条件是C SP×Ka≥10-8或C SP×K b≥10-8。
24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？
二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足
1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即C SP×Ka≥10-8或C SP×K b≥10-8。
2.△pK i≥4。
26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？
碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。
总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中碱性物质的含量，它的组成反映了酸性物质的种类。
27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH 值大致范围。
共有五种类型；
1. 单独的OH -碱度，一般PH 〉10；
2. OH -和CO 32-
混合碱度一般PH 〉10； 3. 单独的CO 32-碱度一般PH 〉9.5；
4. CO 32-和HCO 3-混合碱度一般PH 在8.5～9.5之间；
5. 单独的HCO 3-碱度一般PH<8.3。
28、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。
取一定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的体积V 8.3,再加入甲基橙指示剂滴至终点所用酸的体积V 4.8,根据V 8.3和V 4.8计算各碱度及总碱度。
29、写出分别滴定法测定含CO 32-、HCO 3-混合碱度时，VpH8.3和VpH4.8的相互关系。
用酚酞指示剂时CO 32-被中和成HCO 3-所用酸体积为V 8.3，用甲基橙指示剂时CO 32-、HCO 3-都被中和成CO 2。所用酸体积为V 4.8，根据物质量之间的关系可以看出V 4.8〉2 V 8.3 。
30、分别滴定法和连续滴定法测定含CO 32-，HCO 3-混合碱度时，如何计算其总碱度和分碱度？写出对应的计算式。 CO 32-碱度（
2
1CO 32 mol ·L -1）：
3
3
.8102???水样
V V C HCl
HCO 3-碱度（HCO 3-
mol ·L -1
）：
3
3.88.410)
2(?-水样
V V V C Hcl
总碱度（mol ·L -1
）
3
8
.410??水样
V V C Hcl
或CO 32-碱度（2
1CO 32 mol ·L -1）+ HCO 3-碱度（mol ·L -1）
31、为什么说EDTA 在碱性条件下配位能力强？
EDTA 为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离,事实上PH 在12以上时,EDTA 以
Y 4-离子的形式存在,而Y 4-才是与金属离子配位的配体,因此EDTA 在碱性条件下配位能力强。
32、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH 值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？
酸效应系数是反映EDTA 溶液中，加入的EDTA 的总浓度与游离Y 4-
浓度的倍数。 酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。
酸效应系数反映了在一定PH 值条件下，EDTA 的总浓度为游离Y 4-浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y 4-
的情况。 33、表观稳定常数(K ′稳)与稳定常数(K 稳)有什么联系与区别？ 稳定常数是一种理论稳定常数[]
[][]
Y M MY K =
，表现稳定常数是一种条件稳定常数[][][]总总Y M MY K =
'即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY 的金属离子总浓度，EDTA 各种形式的总浓度。
lgk ′稳= lgk 稳-lg α
Y(H)
-lg αM(L)
34、配位滴定时为什么要控制pH 值，怎样控制pH 值？
配位滴定时，须严格控制pH 值。这是因为EDTA 须离解成Y 4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。为了保证准确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH 值。当然也不是pH 越高越好，有的离子在pH 值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制pH 值。实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA 的电离影响介质pH 值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。
35、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH 值范围？
有2种方法：1是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH 值即为最低pH 值，实际应用时一般稍高于此pH 值一些。2是根据lg αY(H)
≤lgK MY -8
计算出酸效应系数值后再查表找出对应的
pH 值。
36、已知lgK MY =16，lgK NY =9，如何控制pH 值，准确地分别滴定M 离子和N 离子？
根据lgk MY =16、lgk MY =9在酸效应曲线图上或计算出对应的最小的酸效应系数值，查表可直接或间接得到对应的准确滴定的最小pH 值：pH M 、pH Ｎ，且pH M 37、配位滴定中金属指示剂如何指示终点？ 配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA 稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MI n 色，滴入的EDTA 与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA 与金属指示剂竞争，即发生：MI n + Y 4-é ?MY+I n -配位化合物MI n 生成 MY 指示齐I n 被游离出来，终点时溶液呈I n 色。 38、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定？ 在某pH 值条件下测定待测离子，其它离子干扰时，一般采用配位掩蔽，氧化掩蔽， 沉淀掩蔽等方法进行掩蔽。 39、什么叫酸效应曲线图，有什么应用？酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。 酸效应曲线的应用：1、查出某种金属离子配位滴定时允许的最小pH值；2、查出干扰离子； 3、控制溶液不同pH值，实现连续滴定或分别滴定。 40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些离子？ 水的硬度指水中C a2+、Mg2+浓度的总量。 水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等离子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的含量较低，一般只考虑水中的Ca2+、Mg2+对硬度的贡献。 41、怎样测定水的总硬度？ 采用配位滴定，以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂。用氨系列缓冲溶液，控制pH=10.0加入指示剂进行滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点。 42、怎样测定水的钙硬度？ 测定钙硬度的方法是调节pH>12，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩蔽，不干扰钙离子的测定。加入钙指示剂，用EDTA滴定由紫红色转变为蓝色为终点。 43、当水样总硬度低于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？ 当水样总硬度低于总碱度时，说明其硬度为碳酸盐硬度，不含非碳酸盐硬度。且总硬度=碳酸盐硬度。 44、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？ 当小样总硬度高于总碱度时，表明水样中除含碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度，且总硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度。 45、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？ 如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。 46、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？ Ksp/式中C m·n为已知，K SP可查，可计算出生成氢氧化物的由Ksp=C M·C h OH-知，C OH-=n m C 最低PH值，一般认为C M<10-5mol/l可以看作为沉淀完全，则可将C M=10-5mol·C-代入上式，计算出C OH-，再换算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。 47、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？ 莫尔法测定氯离子时，一般加入[C r O42-]为5.0×10-3 mol·L-1,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。 48、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？ 莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。 49、莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？ 莫尔法测定氯离子时要注意三个问题 1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般C cro42-=5.0×10-3 mol·L-1 2、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。 3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl-被被AgCl吸附。 50、为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？ 当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2C r O42-+2H+ Cr2O72-+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。 51、佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？ 佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定氯离子的不足。 53、怎样提高氧化还原反应的反应速度？ 提高氧化还原反应速度可采取以下办法： 1、提高反应物浓度 2、提高反应温度 3、加入催化剂或诱导剂 54、氯化还原滴定的电极电位突跃的大小主要取决于什么？ 2 12 211n n n n sp ++= ' 'θθ??? 当n 1=n 2时，2 2 1θθ???' ''+=sp 55、高锰酸钾溶液作滴定剂时，为什么一般在强酸性条件下进行？ 高锰酸钾在强酸性条件下被还原成Mn 2+ ，表现为强氧化剂性质，常利用高锰酸钾的强氧化性，作为滴定剂，进行氧化还原滴定。 56、高锰酸钾标准溶液为什么不能直接配制，而需标定？ 高锰酸钾试剂中常含有少量的MnO 2和痕量Cl -、SO 32-或NO -2等，而且蒸馏水中也常含有还原性物质，它们与-4MnO 反应而析出2MnO 沉淀，故不能用4KMnO 试剂直接配制标准溶液。只能配好溶液后标定。 57、用草酸标准高锰酸钾溶液时，1molKMnO 4相当于多少mol 草酸？为什么？ 由方程式O H CO M H O C O M n n 22 242471021452++=++++ = -可知1mol 4O KM n 相当于2。 5 mol = 42O C 。 58、什么叫高锰酸钾指数？如何测定高锰酸钾指数？ 高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l 表示。 高锰酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高锰酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠，滴定至粉红色一分钟内不消失为终点。 59、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmolKMnO 4相当于消耗于有机物氧化时消耗多少毫克氧气？ 由方程式：O H CO M H C O M n n 22 246541254+↑+→++++ - C+O 2↑→2 CO 可知：测定高锰酸钾指数时，每消耗1 mol -4O M n 相当于分解有机物时耗氧 mol 4 5，即4ogO 2。 60、测定高锰酸钾指数时，1mol ·L -1可氧化的有机碳相当于多少O 2(mg ·L -1)？ 由方程式有机碳氧化物分解时C+O 2↑→2 CO 可知每 1 mol 有机碳相当于 2 4 1molO ，即每 1m 1-?L mol 有机碳相当于81-?L mg 氧气。 61、为什么水样中含有氯离子时，使高锰酸钾指数偏高？ 水样中含有氯离子，在测定高锰酸钾指数时氯离子也能被高锰酸钾氧化，从而使测定结果偏高。 62、重铬酸钾法中用试亚铁灵做指示剂时，为什么常用亚铁离子滴定重铬酸钾，而不是用重铬酸钾滴定亚铁离子？ 重铬酸钾法用试亚铁灵做指示剂的原理是：滴定过程中，被滴定化合物重铬酸钾被滴定剂亚铁离子还原，终点时因亚铁离子过量，与试亚铁灵反应生成红色化合物指示终点。所以只能用亚铁离子滴定重铬酸钾，否则用重铬酸钾滴定亚铁离子，就不能用试亚铁灵做指示剂。 64、什么叫化学需氧量，怎样测定？ 化学需氧量是水体中有机物污染综合指标，是在一定条件下，水中能被重铬酸钾 氧化的有机物的总量。 水样在强酸性条件下，过量的K 2C r2O 7标准物质与有机物等还原性物质反应后，用试亚铁灵做指示剂，用亚铁离子标准溶液进行滴定呈红色为终点，做空白试验校正误差。 65、推导COD 计算公式，说明为什么不必知道重铬酸钾标准溶液的浓度即可计算COD 值？ COD 测定中，水样的蒸馏水都加入同一浓度、同一体积下重铬酸钾溶液，所以 水水++-- ?+=?2227 227 24161 Fe Fe C o c O C V C V C V C r r 空白++-- ?=?2227 227 26 1 Fe Fe o c O C V C V C r r 二式相减：空白水水++++?=?+222241Fe Fe Fe Fe C V C V C V C () 水空白水+++-=22241Fe Fe Fe C V V C V C 最后计算式COD （mgoL -1 O 2）= () 水 水空白 V C V V Fe Fe Fe 3 10 8222???-+++ 显然从上式可知，并不需要知道重铬酸钾的准确浓度。 67、测定COD 时，为什么必须保证加热回流后的溶液是橙色？如已成为绿色该怎么办？ COD 测定时，是加入过量重铬酸钾与水中有机物反应，过量的标志是反应后的溶液仍呈重铬酸钾的橙红色，如果溶液呈绿色表明水样中加入的重铬酸钾已作用完，说明水样COD 的数值很高，可以用不含还原性的蒸馏水进行稀释，取稀释水样做实验，最后结果再乘以稀释倍数即可。 68、碘量法测定溶解氧时必须在取样现场固定溶解氧？怎样固定？ 水中的溶解氧与大气压力、温度有关，也与水中有机物的生物分解有关，所以水样的运输、保存过程中、势必要发生溶解氧的变化，所以碘量法测溶解氧时，须现场固定。 溶解氧固定方法是水样中加入硫酸锰和氢氧化钠，水中的溶解氧将 + 2Mn 氧化成棕色的2)(OH O Mn 沉淀。 70、除碘量法，还有什么方法可测溶解氧？ 除以碘量法，测定溶解氧还可以用膜电极法测定。 71、什么叫生化需氧量？它的数值大小反映了什么？ 生化需氧量是在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。 生化需氧量反映了水中能够被好氧微生物氧化分解的有机物含量。是比较重要的有机物污染综合指标。 72、在测定BOD 5时，什么样的水样必须稀释？用什么稀释？ 当水样BOD 较大时，表明其生化需氧量超过水中所含溶解氧的含量。 则在培养时必须用饱和溶解氧的稀释水进行稀释，保证有足够的溶解氧满足好氧菌分解有机物所需的氧。稀释水：是含一定养份和饱和溶解氧的水。 73、讨论OC ，COD 和BOD 5所代表的意义及数值的相对大小。 高锰酸钾指数（OC ）、COD 分别表示水中能被高锰酸钾，重铬酸钾氧化的有机物的含量情况； BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有机物含量情况，它们从不同角度反映水中有机物污染情况。通常同一水样测定结果为COD>BOD5>OC。 74、BOD5与OC，COD指标的意义有何不同？除这三个指标外，还有哪些指标可以反映有机物污染情况？ 高锰酸钾指数，COD是一定条件下用氧化剂氧化，反映能被氧化剂氧化的有机物的量；BOD5是一定条件下能被微生物氧化分解的情况，反映能被微生物分解有机物的量。 除上述外，反映有机物污染的综合指数还有TOC、TOD、CCE及UV A值等。 75、EDTA与Al3+配位缓慢，怎么用配位滴定法测定水样中Al3+的含量。 用返滴定法，方法是在一定条件下，加入过量的一定量的EDTA，使 EDTA与Al3+充分配位，过量的EDTA加入Zn2+滴定至终点。最后计算出 Al3+含量。 76、比色分析的理论基础是什么？朗伯—比尔定律 77、吸光系数和摩尔吸光系数的意义有何不同？ 吸光系数的定义是单位浓度、单位长度（cm）时物质的吸光度值。摩尔吸光系数是指浓度为量浓度时的吸光系数。 78、比较目视比色法，光电比色法，可见分光光度法的入射光有何不同？ 目视比色法：自然光线 光电比色法：由滤光片产生的单色光 分光光度法：由棱镜或光栅产生的单色光 79、分光光度计上T、.A刻度哪个为均匀刻度。T.、A的对应关系是什么？ T为均匀刻度A=-lgT 80、测出某水样中的氮主要以硝酸盐的形式存在，说明了什么？ 说明水污染已久，自净过程基本完成。 83、电位滴定法如何指示终点，有哪三种方法确定终点？ 电位滴定法指示终点是以指示电极电位和滴定剂体积作图，有3种方法既Φ-V，ΔΦ/ΔV-ΔV、Δ2Φ/ΔV2-ΔV 84、采用电位滴定法时，必须有哪些装置？参比电极、指示电极、精密毫伏计 85、怎样用离子选择性电极测定离子浓度？简答 测定步骤1．配制标准系列；2.用指示电极，甘汞电极，离子计测定标准系列溶液的电池电动 势值，并作V-lgC图得标准系列工作曲线；3.测待测溶液电池电动势值；4.由工作曲线查得待测溶液浓度。 87、水样的电导率的大小反映了什么？单位怎样表示？ 水样的电导率的大小可以初步判断天然水或工业废水的污染情况。 88、如何用pH计测定水样pH值？简答 测定步骤？1.安装仪器（连接参比电极，玻璃电极）；2.由标准缓冲溶液，通过定位旋钮使读数为该溶液的PH值。3.测定被测溶液，PH计显示值为该溶液的PH值。 89、为什么用pH计测量水样pH值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？ 用PH计测量时，溶液PH值与电池电动势的关系为：Φ =K+0.059PH，因为不同PH计不同玻 电池 璃电极K值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际PH值一致，定位好的PH计可以准确测定被测溶液的PH值。 90、为什么间接称量法的准确度高于直接称量法？ 天平由于天平梁不等臂，客观上有存在误差，直接称量法存在此误差，减量法通过两次称量并相减，抵消了该误差，所以减量法的准确度较高。 91、简述测定水样硬度的原理及步骤？ 水样的硬度用配位滴定法测定，PH=10.00，用铬黑T做指示剂，用EDTA 进行滴定，溶液由紫红色转变为蓝色为终点。 步骤：取一定体积水样，加缓冲溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S 等掩蔽剂，加铬黑T指示剂溶液呈紫红色，用EDTA滴定至蓝色即为终点。 92、影响显色反应的因素有哪几方面？ 影响显色反应的因素主要有：1.显色剂用量2.H+浓度的影响3.显色温度4.显色时间5.溶剂6.离子的干扰 93、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？ 1.反应必须定量地完成 2.反应必须具有确定的化学计量关系 3.反应能迅速地完成 4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点 94、“四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？举例说明 “四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定。 在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。 95、简述721分光光度计的构造。使用步骤分哪几步？ 721分光光度计主要由光源，分光系统、吸收池、检测器等四部分组成。一般用分光光度计分析时，先配制标准系列，仪器预热后，打开暗室盖，调透光率为零，以空白为参比调透光率为100%。测定标准系列绘制工作曲线，再测定样品在工作曲线上找到对应浓度。 96、COD、BOD的含义是什么？简述它们的测定原理？ COD是指一定条件下，水中能被K 2Cr 2 O 7 氧化的有机物质的总量；BOD 5 是指一定条件下，水中能 被微生物氧化的有机物质的总量。 COD是在强酸条件下，用过量重铬酸钾加热回流进行氧化，过量的重铬酸钾在试亚铁灵存在条件下，用亚铁离子滴定至红色。 水样在足量的溶解氧存在时，培养三天，在微生物作用下，有机物被微生物氧化，溶解氧减少的量即为BOD 5 97、简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。 邻二氮菲与Fe2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe2+，通过显色，在508nm 进行比色测定，可以测定总铁。 步骤：1.标准系列，水样控制条件显色；2.测定标准系列，并绘制标准曲线；3.测定水样，在标准曲线上查寻对应浓度。 98、简述酸度计测定pH值的原理和步骤 PH计是利用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极构成原电池。PH计实际是精密mv计，φ电池与PH值成线性变化，利用标准缓冲溶液定位后，可直接测试水样PH值。 步骤：1.安装电极；2.用标准缓冲溶液定位；3.测定。 100、你认为从事从分析的工作人员，应具备什么样的素质？1.扎实的理论基础和动手能力；2.科学的态度和严谨的作风。 101.我国现行的生活饮用水水质标准的代号及含义是什么？ 代号GB5849—85 GB国家标准5749标准号85制定本标准的时间（年） 102.如何测定水样的浊度？ 目视比浊或光电、分光比浊。 103.什么叫负硬度，它反映什么？ 负硬度是指水样中的总碱度>总硬度时，假设的钠钾的碳酸盐，重碳酸盐。在水处理时应考虑这部分负硬度的去除。 105.物质的量浓度的含义是什么？ 物质在溶液中，单位溶液体积所含物质的量。常用单位mol/L.mmol/L 106.什么叫标准溶液和基准物质？ 已知准确浓度的溶液叫标准溶液。能用来直接标准或标定标准溶液的物质叫基准物质。 111.简述碱度测定的基本原理？ 碱度测定常采用酸碱滴定法，可采用分别滴定法或连续滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示剂。通过消耗盐酸溶液的体积计算总碱度和碱度组成。 112.化学计量点的PH值与选择指示剂有什么关系？ 选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分处于突跃范围中，即指示剂的变色点PH 值与计量点PH值越接近越好。 113.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？ 稳定常数是标准条件下的稳定常数，条件稳定常数是指一定条件下的实际稳定常数。 115.EDTA与金属离子形成的配合物有什么特点？ 有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA与 金属离子一般为1：1配位；4.EDTA与无色离子形成无色配合物，与有色 离子配位一般生成颜色更深的配合物 116.条件电极电位与标准电极电位有什么不同？ 条件电极电位是考虑了外界因素影响时的实际电极电位。条件电极电位的大小与标准电极电位有关，还与溶液的离子强度，PH值有关。 118.简要说明测定水中总硬度的原理及条件？ 水中总硬度的测定常用配位滴定法。在PH=10的NH3—NH4+缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色溶液，然后用EDTA标准溶液滴定至终点，使铬黑T游离出来并呈亮蓝色即为终点。最后可计算出总硬度。条件是严格控制PH=10。必要时加入掩蔽剂防止其它离子干扰。 119.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.5~10.0之间？ 当PH<6.5时，会促使CrO42-转变为Cr2O72-的型体；PH>10.0时Ag+将生成 Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.5~10.0之间。 120.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？ 酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。 122.如何测定水样的总铁？ 加入盐酸羟胺，将Fe3+还原成Fe2+后用邻二氮菲比色法测定。 124.如何用无水碳酸钠标定盐酸？ 标取一定量的无水碳酸钠，在烧杯中溶解转移到容量瓶中定容，吸取25.00ml至锥形瓶中，加甲基橙指示剂，用盐酸滴定至橙色即为终点，根据C酸V酸=C碱V碱计算出盐酸浓度. 125.如何用标准盐酸溶液标定氢氧化钠溶液？ 取25.00ml标准盐酸溶液，加入酚酞指示剂用氢氧化钠溶液滴定至红色，30秒钟不褪即为终点，根据C酸V酸=C碱V碱计算碱的浓度。 128.如何使用减量法称取固体药品？ 先用台天平粗称盛有药品的称量瓶重；在分析天平上标准盛有药品的称量瓶重W1；倒出所需重量的药品；再在分析天平上准确称量W2；计算倒出药品重量W=W2-W1 水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。——误差基本计算 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？——准确滴定条件 * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升 。（已知Cl的原子7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO 3 量为35.45）——滴定度 * T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1 9、滴定0.2275g无水Na 2CO 3 ，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度—酸碱滴定 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并 求盐酸标准溶液浓度。（已知Na 2O 3 分子量为106）——误差＆酸碱滴定计算 *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl ×24.32 C HCl ＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定 到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO 3 mg·L-1)——碱度计算* 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1 19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14 .25ml，求钙、镁硬度(以CaCO 3 mg·L-1计)——硬度＆钙指示剂等计算 * 总硬度254.0mg·L-1，钙硬度142.5mg·L-1，镁硬度111.5mg·L-1 21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L-1，重碳酸盐822.5mg·L-1， 总硬度888.0mg·L-1(其中钙硬度663.5mg·L-1)，以上数值均以CaCO 3 mg·L-1计，讨论硬度的组成。* 总硬度888.0mg·L-1，钙硬度663.5mg·L-1，镁硬度224.5mg·L-1 ，碳酸盐硬度822.5mg·L-1，非碳酸盐硬度65.5mg·L-1。 22、某水样含钙离子42.4mg·L-1，镁离子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1 ，试分析有何种硬度(以CaCO 3 计) * 总硬度210.1mol·L-1，钙硬度106mol·L-1，镁硬度104mg·L-1 ，碳酸盐硬度210mg·L-1，负硬度102mg·L-1 23、称取0.4206g纯CaCO 3 ，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA 滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO 3 分子量为100）——滴定计算 * C EDTA＝0.01083mol·L-1 26、已知lgk BiY ＝27.9，lgk PbY ＝18.0，K SP Pb(OH)2＝1.2×1015 ，求Bi3+、Pb2+浓度均为0.01000mol·L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。 已知lgα y(H) 与PH的关系为: PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgα y(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O 分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 水分析化学试题计算题 1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。 * 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ * 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升 4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。 *平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。 *真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30% 6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。 *平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45） * T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1 8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100） * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1 9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1 10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝C HCl×24.32 C HCl＝0.1029.mol·L-1 11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1) * 碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1 12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度 分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） 分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间 （B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估 分析化学试题问答题 1、基准物质应符合哪些条件？ 纯度高；稳定；易溶解；有较大的摩尔质量；定量参加反应，无副反应；试剂的组成与化学式完全相符。 2、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的 精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。 3、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？ 准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。 4、K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？ 铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1% 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大； 铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高。 5、定量分析的基础是什么？ 定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。 6、采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的样品应充分代表该样品的全面性，并必须不受任何意外的污染。 取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使样品有代表性，分析其样品才有意义；否则，样品不能代表其真实情况，分析其样品没有意义。 7、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？ 人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。 8、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理 HI n=H++I n- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。而HI n和 I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。 9、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？ 酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--pH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,pH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性 第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？ 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … 分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源， 再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，分析化学试题及答案.docx
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