高三2019-2020年期中试卷
说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间
120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第1卷(选择题共74分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)
1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（）
A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物
B.填充燃料液态丙烷是一种电解质
C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低
D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬
2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（）
A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包
括萃取等操作
3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（）
A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质
B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物
D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸
4.下列有关实验原理或操作正确的是（）
A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液
B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g
C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口，
若变红则证明该溶液中存在NH4+
D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确
5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（）
A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶
B.气体的密度:甲瓶＞乙瓶
C.气体的质量:甲瓶＞乙瓶
D.原子数:甲瓶＝乙瓶
6设为阿伏加德罗常数的值，下列叙送正确的是（）
A.500mL0.5mol/L的NaCI溶液中离子数为0.5N A
B.标准状况下，2.24L14CH4中的中子数为0.8N A
C.50mL12mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的目为
0.15N A
D某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A
7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.常温下，pH＝12的溶液:K+、Na+、CH 3COO-、Br-
B.空气:CH4、CO2、S02、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Cl-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S042-、C2H5OH
8下列离子方程式正确的是（）
A.用醋酸溶解石灰石:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B.Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
C.酸性KMnO4溶液中滴加H218O2:5H218O2+2MnO4-+6H+＝51802+2Mn2++-8H2O
D.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液史:3S02+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+
9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A.只有活泼的金属单质才能做还原剂
B.CaO2（过氧化钙)与水反应时CaO2只做还原剂
C.在NaHCO3+H2=HCOONa+H2O反应中，NaHCO3被氧化
D.N2H4（肼）和NH3都具有还原性，在一定条件下都可以与NO2反应转化为无毒气体
10.下列关于卤素及其化合物的说法正确的是（）
A.次氯酸盐可用来源白织物
B.次氯酸的电子式为
C.HI的还原性和热稳定性均强于HCI
D.加碘盐中含有KIO3，遇淀粉会蓝
11.下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是（）
A.金属钠通常保存在媒油中
B.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2
C.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D.已知NaH可与水反应生成氢气，则CaH2可与足量Na2CO3溶液反应生成沉淀
12.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说正确的是（）
A.可溶性铁盐或铝盐可用于净水
B.氢氧化铝和碳酸钠常用于治疗冒酸过多
C.泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和小苏打
D.氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，可用作耐火材料
13下列关于金属铁及其化合物的说法在确是（）
A.Fe粉与足量盐酸或Cl2反应均可以得到FeCl2
B.常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铁制的容器保在
C.Cu粉加入FeCl3溶液中，若没有固体剩余，则溶液一定不含Fe2+
D.FeCl2和FeCl3的混合物中测得n(Fe):n(Cl)＝1:2.1，则FeCl3的质量分数约为10％
14.下列关于金属铜及其化合物的说法正确的是（）
A.常温下，铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应生成氢气
B.铜与稀硝酸反应生成红棕色气体，但与浓硝酸反应生成无色气体
C.铜器表面会生绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用加热的方法可以除去
D.80.0gCu-Al合金与足量盐酸反应后，加人过量氨水，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数约为83.1％
15.下列关于非金属元素及其化合物的说正确的是（）
A.因为二氧化硫具有漂白性，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
C.硅酸的酸性比碳酸还弱，因为硅的非金属性比碳弱
D.铵盐都能与碱反应，但不能与酸反应
16.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸、草酸混合溶液为电解液，石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解氧化法可以在铝材表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，其制备的简要流程如图所示。下列有关反应的离子方程式（或电极反应式）不正确的是（）
A.碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜:20H-+Al2O3＝2AIO2-+H20
B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al+20H-+2H20＝2AlO2-+3H2↑
C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
D.获得耐蚀铝材的电极反应式为:4Al-12e-+302＝2Al2O3
17将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化对过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中导致溶液变色的微粒判断正确的是( )
A HCI、HClO、Cl2 B.H+、CIO-、CI-
C.HCI、CIO-、Cl-
D.H+、HCIO、Cl2
18.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）
A.第84号元素的最高化合价是+7
B.第七周期0族元素的原子序数为118
C.第35号元素的单质在常温常压下是液体
D.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
二、选择題(本题包括5小题，毎小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人答案栏内)
19.A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(部
分产物已略去)，下列相关叙述错误的是（）
A.若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B.若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe，且B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀
C.若X是一种温室气体，单质A被誉为“国防金属”，则反应①的化学方程式可以为2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
D.若X为一种混合物，其中一种溶质常制冷剂，A能使品红褪色，加热又恢复原色，则反应①的离子方程式为S02+NH3·H2O＝NH4++HSO3-20如下两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列说法不正确的是（）
A.途径①反应体现了硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-
D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径
②比途径①污染相对小且原子利用率高
21.X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。M 单质可与化合物ZYX水溶液反应、也可与化合物XR的水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是（）
A.五种元素分别处于不同主族
B.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
C.简单离子半径:X＜Z＜M＜Y＜R
D.Y、R简单氢化物的沸点:Y＞R
22.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为Mn02+H2SO3＝MnS04+H20下列说法错误的是（）
A.若实验中将N2换成空气，则反应液中c（Mn2+）/c(SO42-)变大
B.缓慢通人混合气体可提高SO2的转化率
C.若不通N2，则三口烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
23.把NaCO3·10H2O和NaHCO3固体混合物7.4g溶于水配成100mL 溶液，其中c(Na+)＝0.6m0l/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）
A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
三、必做題(本题包括5小题，共56分)
24.(8分)
利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。已知图中甲～辛均含氯元素，回答下列问题:
(1)上图物质之间的转化可以一步完成的是(填字母，下同)
A.甲→丁
B.乙→丁
C.丁→戊
D.戊→丙
(2)下列说法正确的是
A.丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C.己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D.如果庚和辛为同一物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用己检查氯气管道是否泄漏，若泄漏则现象为；已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为
25(14分)
化合物A、B是中学化学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，加热能产生使湿润红色石试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为，生成气体的电子式为
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显変化。
①A的化学式为
②分析上述过程中溶液变黄可能的原因:(用离子方程式表示)
Ⅰ
Ⅱ
③用一种简单方法证明上述溶液变黄的原因
26(12分)
A~I是中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I 为气体，G为黑色固体。
请回答下列问题
（1）B中所元素位手周期表中第周期族
(2)A-I中属于酸性氧化物的是(填化学式)，写出其与过量氨水反应的离子方程式
(3)在FeCl3溶液蚀刻物质化制造电路板的工艺中，度液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ.向废液中投人过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ.向滤液中加人一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气; Ⅲ.……得到铁红。
①过程Ⅰ加入铁屑后，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出物质E需采用的方法是
②过程Ⅲ中获得铁红的实验操作是
27.(10分)
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)仪器1的名称是，装置5的作用是。
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现装置3中溶液不能进人装置4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入装置4中:
(3)装置改进后，将装置3中反应后的溶液压入装置4中，在装置4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的
原因
(4)利用右图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，已知图中甲~己均含铁元素，甲与稀硝酸反应的化学反应方程式为:
甲+HNO3(稀)→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3:1，则甲与HNO3，的物质的量之比为
28.(12分)
中国是世界上最早利用海洋的国家之一，古人很早就已从海洋收取“渔盐之利”和“舟辑之便”。如图是海洋中部分资源的利用过程，请回答有关问题:
(1)精制粗盐时，为除去S042-、Mg2+和Ca2+，要加入的试剂依次是
(2)MgCl2·6H2O→MgCl2过程若在实验室进行，需要在进行(填仪器名称);加热过程中常生成Mg(OH)Cl，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式，
故工业生产中常需要通入(填化学式)。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔磁的氯化镁时，若有少量水存在会造成产品镁的消
耗，其原因是。
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，除了使用SO2溶液吸收，也可用纯碱溶液吸收。若发生反应:
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+ NaBrO+ NaBrO3+ NaHCO3，其中n(NaBrO ):
n( NaBrO3)＝1:1，则此反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比为
(4)某化学探究小组按照上图中的流程进行“海带提碘”的实验，发现在过滤后的滤液中滴加淀粉溶液未变蓝，其中可能的原因是
(填字母)。
A.海带的用量不足
B.干海带没有用酒精润湿，未进行充分灼烧
C.在氧化浸泡液时，加人了几滴稀硫酸
四、选做题(以下两道题任选一题作答，共20分)
29.【化学一选修3:物质结构与性质
太阳能电池可分为三代。
(1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池。其中以单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。在基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为
(2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如砷化镓电池。
①根据元素周期律，原子半径:Ga As，第一电离能:Ga As。(填“大于”或小于”)
②AsCl3分子的立体构型为，其中As原子的杂化轨道类型为
③GaF3的熔点高1000℃，GaCl3的熔点为79℃，其可能原因是
④Ga、F、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
(3)第三代太阳能电池----------钙钛矿型太阳能电池，它利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料。
①该半导体材料结构中，金属阳离子和卤素阴离子组合形成了正八面体结构，而有机正离子起到了平衡电荷的作用，其晶胞结构如图(a)所示，若A是CH3NH3+，则M为(填离子符号，下同)，X为。
②太阳能电池一般需要用致密TiO2做电子阻挡层。金红石(TiO2)的晶胞如图(b)所示，则中心处钛原子的配位数为
③与钛同周期的元素中，最外层电子数与基态钛原子相同的副族元素共有种
(4)镍钴锰三元材料是近年来开发的新型锂离子电池正极材料，通常可以表示为:LiNi x Co y Mn z O2镍、钴、锰三种元素的价态分别是+2价、+3价和+4价，依据3种元素的物质的量之比不同，分别将其称为不同
的体系，如组成中镍钴锰物质的量之比为1:1:1的三元材料，简称为333型，则333型镍钴锰三元材料中x+y+z＝
30【化学一选修5:有机化学基础】
甲基丙烯酸缩水油酯GMA()主要用于高分子胶囊和印刷油的粘合剂。
其合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去):
请回答下列问题
(1)GMA的分子式为;B中的官能团名称为; 甘油的系统命名为
(2)检验D中所含官能团，所需试剂有
(3)写出下列反应的化学方程式:反应⑤:
反应⑧
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构: (考虑顺反异构)。
①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解
(5)已知:CH2＝CH2
参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，写出合成有机物C的路线流程图:
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基) 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 高三联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为 负价 C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子 D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 ①Cl2 FeBr2FeCl3 ②KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④KMｎO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③ 3．下列叙述中，正确的是 A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋) B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。 ⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大 6．下列离子方程式中正确的是 A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： +3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 N B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于 H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸 高三化学试题 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2、可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Si 28 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-30每题2分，共50分） 1.下列说法正确的是() A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．失电子多的金属还原性强 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A．向NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色气泡产生（H+） B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色（Cl2） C．新制氯水使红色布条褪色（HCl） D．将硝酸银溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） 3.阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N A D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A 4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是() A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是() A．硅酸盐——普通玻璃B．氧化铝——耐火材料 C．铁碳合金——碳素钢 D．晶体硅——光导纤维 6.下列物质中，不会出现丁达尔现象的分散系是( ) ①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾 A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④ 7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8.下列有关胶体制备的说法正确的是( ) A.向25 mL沸腾中的自来水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体 B.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8 mL饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体 C.向25 mL沸腾中的蒸馏水中滴加5-8滴饱和氯化铁溶液来制取氢氧化铁胶体 D.制备氢氧化铁胶体的化学原理是3 2 3 Fe H O ++ 3 () Fe OH3H+ + 9.下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（） A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3 （新人教版）高三化学试题附答案 第I卷（选择题共36分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分） 1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A．三聚氰胺的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量 2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 3．下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 4．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是 A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A D．0.10mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10N A 5．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是 A．溶质的质量分数ω ＝×100% B．溶质的物质的量浓度c ＝mol/L C．溶液中c（OH-）＝mol/L D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银 B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似 2014年高考海南卷单科化学试卷及答案解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 【2014海南高考】1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。【2014海南高考】2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 【2014海南高考】3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 【答案】D 全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)高三化学试卷(附答案)
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