第1章开启化学之门
1、（p2）在古代，一些文明古国的化学工艺已经有相当的成就。例如，我国_______________、______________的冶炼和应用、_______________、________________、都是举世闻名的。
2、（p4）碳酸氢铵的化学式_____________，它是一种________色的_________体，受热易__________，写出其受热分解的化学方程式_______________________________________，保存“碳铵”化肥时要注意什么_________________________________________________。
3、（p5）铁生锈的条件_________、____________，为解决废弃塑料产品产生的________污染问题，化学家们研制了______________________的新型塑料。
4、（p6）含硫火柴燃烧时会产生___________气体，它是一种_________色，有_____________气味的气体，它能使_________色的_____________溶液褪色，它也是大气的_____________之一。_____________、__________________、____________________，向人们提出了减少______________、___________________等课题。
5、（p7~9）_______________结构的发现，打开了分子生物学的大门，化学与_____________相结合，产生了生物克隆技术，发现青霉素的科学家是____________。21世纪的材料之星是________________。
6、（p11）蜡烛点燃后有哪些现象：________________________________________________ ____________________________________________________________________________。如果用白瓷板压在火焰上，在白瓷板上可以看到___________________________________。在吹灭蜡烛后的瞬间，可以看到烛芯冒出一屡_________烟。
7、（p11）物理变化______________________________，例如__________________________，化学变化______________________________，例如______________________________，_______________________________是地球上最重要的化学变化之一，它能使_________和__________转化成_____________和______________，写出这一变化的化学方程式___________________________________________________。物理变化和化学变化的本质区别是_____________________联系是_______________________________________。
8、（p13）____________________________________________________是物理性质，______ ___________________________________是化学性质。化学变化中常常伴随发生一些现象，如_________________________________________。
9、（p13）许多物质发生化学变化时，以________________________等形式释放出能量，如石蜡燃烧是把___________能转化为______________能，干电池放电时是把___________能转化为____________能。有些化学变化需要外界提供一定的能量。例如，______________ __________________________。许多事实表明，化学变化伴随着能量的___________或____________。
10、（p14）物质是由_______组成的，例如金刚石由________组成，二氧化碳由____________________组成，碳酸氢铵由____________________________组成。葡萄糖、砂糖、面粉烧焦后会得到黑色的残留物，说明它们都含有______________元素。物质是由肉眼看不见的极小的____________构成的，物质的___________决定了它的性质。
11、（p15~p16）法国化学家___________通过实验研究了空气的成分，我国化学家在世界上首次人工合成了__________________，俄国化学家__________________，发表了元素周期表，______________发现了有放射性的元素钋和镭，__________研究炸药，三位科学家研究______________，获2002年诺贝尔化学奖。
12、（p17~p19）碱式碳酸铜俗称___________，化学式____________，向碱式碳酸铜中加入盐酸所发生的现象_____________________________________________，将碱式碳酸铜放于试管在酒精灯火焰上加热发生的现象___________________________________，写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。镁是一种_________色的金属，质地__________，点燃镁带时所发生的现象为______________ _______________________________，写出镁燃烧的化学方程式_______________________利用镁的这一性质有什么用途_________________________________________。将打磨过的镁带放到食醋中有什么现象_________________________________________________。
13、（p20）写出下列物质的化学式
氧气____________；氯化氢____________；金刚石_____________；氧化镁_____________；镁条____________；二氧化硫__________；氨气____________；碳酸氢铵_____________；水____________；二氧化碳____________。
14（p18~19）科学探究的一般过程是_______________________________________________ ____________________________________________________________________________。
15、化学实验中可用于直接加热的实验仪器有__________、__________、__________，加热时必须垫上石棉网的有_________、___________、____________，实验室最常用的加热工具是________。
16、酒精灯的火焰分____________、___________、___________，其中__________温度最高。向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的_________，熄灭酒精灯应该用_____________盖灭，洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用____________扑盖。
17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的__________，加热试管时先使试管均匀受热，然后集中__________部加热，并且不时地上下_________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着________。给固体加热时试管口必须_____________，防止________________________________。在用试管夹夹持试管加热时，必须从________部往________套，加热时拇指不能按在_______柄上。
18、托盘天平能精确称量到__________g，称量时，__________放在左盘，__________放在右盘。先加质量________的砝码，后加质量_________的砝码，取用砝码应该使用_________。
19、实验室的药品存放于试剂瓶中，固体药品存放于_________瓶，液体药品存放于________瓶。取用固体药品应使用__________________。取用药品时，如果没有说明用量，应该取__________量，固体只需_________________，液体____________mL。取用液体时，先打开试剂瓶塞，瓶塞必须________放，标签向着_________，瓶口__________着试管口，倒完后立即__________瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签向_______。
20、可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是____________，在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是____________。读数时该计量仪器必须放_______，视线与____________________保持相平。
21、过滤使用到的一种玻璃仪器是_________。实验室还有__________漏斗和_________漏斗。过滤时使用到玻璃棒，其作用为：__________。
22、在使用胶头滴管是取液后必须保持胶头在_________，不能_______放或_______。滴加液体时，滴管应_____________________放在容器口上方，不能触及________________。
23、化学实验需要遵循一定的安全要求，在实验桌上，易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_________放置，并远离_________。不要用手___________药品，也不要
__________________去闻药品的气味，更不要_____________药品的味道。用剩的药品应该放入____________的容器内。
24、在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性，具体做法：先______________浸入水中，________________紧贴容器外壁，若导管口有____________冒出，松开双手后，导管内会形成一段__________。说明气密性良好。
25、___________是除去液体中的不溶的固体的一种方法，在进行此操作时玻璃棒的作用是_________。
26、用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时，液体不能超过蒸发皿容积的_______，加热时应该用玻璃棒不停地搅拌，防止_______________________________。在蒸发皿中出现________________即停止加热，移走正在加热的蒸发皿应该使用___________。
27、洗涤试管可以使用的仪器是___________，玻璃仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不___________________，也不_____________________。
第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理 一、氮气和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 N 2 + O 2 2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的KI 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。 二、氨和铵盐 1、氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 3 2、氨气的物理性质： 氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1 ，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。 氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。 放电 催化剂 高温高压 催化剂 高温高压
《第1章开启化学之门》单元自测 班级姓名一．选择题 1．厨房里发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．食物腐败B．锅炉爆炸C．水的沸腾D．酒精挥发 2．下列变化属于物理变化的是（）A．铜抽成铜丝B．蜡烛燃烧 C．干电池释放电能D．氯化氢和氨气混合产生白烟 3．下列说法有科学依据的是（）A．纯天然物质酿制成的饮料中绝对不含化学物质 B．水和油可以互变 C．没有水就没有生命D．气功可以使铝变成金 4．物质的下列性质中属于化学性质的是（）A．铜是红色的金属B．镁条放入白醋中会产生气泡 C．水在0℃时结冰D．碳酸氢铵是白色粉末 5．下列措施是为了防止环境污染的是（） A．食盐加碘B．禁止食用霉变的食品 C．禁止饮用工业酒精D．禁止鸣放鞭炮 6．下列物质的用途是由物质的化学性质决定的是（）A．用铜丝制导线B．煤可作为燃料 C．用木材制成木船D．铝可制成铝箔 7．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是（）A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B．变化时发光发热 C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现 D．用涂有澄清石灰水的的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊 8．下列实验操作正确的是（）
A．用嘴吹灭酒精灯 B．加热试管时，试管口不对着自己或他人 C．给固体加热时，试管竖直放置在火焰上 D．为了节约药品，实验后剩余的药品要放回原瓶 二．填空题 9．化学是研究物质的和、和、和。 10．是学习化学的重要方法。通过进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。 11．1965年国科学家在世界上首次人工合成了蛋白质－结晶牛胰岛素。 12．填写下列变化中的现象 ①在火焰上灼烧红亮的铜丝可观察到。 ②加热碳酸氢铵可观察到，这个实验证明碳酸氢铵具有性。 ③把铁丝浸入白醋里可观察到。 ④镁条在空气中燃烧发出，生成。将镁条放入食醋中可观察到。 ⑤在镁条燃烧的实验中用到的仪器是：、。 13．写出下列物质常温下的颜色、状态并化学符号表示。（化学符号写在四线格中） 镁、，铜、，氧化铜、， 氧化镁、，水、，碳酸氢铵、， 碱式碳酸铜、，铁、。 14．写出下列化学变化的文字表达式 ①铜丝在火焰上灼烧 ②镁条燃烧 ③加热碳酸氢铵 ④加热碱式碳酸铜
第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。 2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。 3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践 l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。 (2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。 (3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。 (4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想： (1)铝能导电； (2)铝能与氧气反应； (3)铝能与食醋反应。 实验设计： (1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠； (2)在酒精灯上加热铝片； (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象： (1)电珠亮了；
(2)铝片表面光泽度下降，变白； (3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。 结论： (1)铝能导电： (2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈； (3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A 4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。 (2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。 5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。 6.⑴变黑⑵上下浮动，像跳舞一样。 7.(略) 第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 1.A 2.C 3.(略) 4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到1／5；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。 红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略) 5.氮气，78％；氧气，2l％。3.36。 6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。
第1章开启化学之门 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 【学案】 一、化学帮助我们正确认识物质 【实验探究】碳酸氢铵受热分解的实验（过程见教材） 拓展知识：碳酸氢铵是农村常用的氮肥，俗称，化学式，色体， 有刺激性气味，易溶于水。若用图中装置进行实验，其现象是：色固体逐 渐，产生有气味的气体，试管口有生成，同时产生能使澄清 石灰水变的气体。 文字表达式 符号表达式 ^ 化学方程式 如何保存碳酸氢铵 如何使用碳酸氢铵 补充：二氧化碳（CO2 ）能使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。化学方程式： 二、化学指导人类合理利用资源 （一）人类在衣、食、住、行方面离不开化学； ! （二）氮气的性质及用途 1性质：常温下，氮气（化学式）是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反应。 2氮气的用途 （1）氮气可以作粮食、瓜果的保护气，是因为； （2）氮气可用作灯泡的填充气，防止； （3）液氮用于； （4）氮气可用于制氮肥。 > 3铁的锈蚀实验 光亮的铁丝放在盛有食盐水的锥形瓶中，一段时间后可以观察到下列现 象：⑴铁丝表面，（这是由于铁跟、同时接触 发生了复杂的化学变化的缘故）。⑵右侧导管中，（这是由于铁生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，使得瓶内气压（增大、减小），烧杯中的水在大气压的作用下被压入导管中。） 实验说明了： 化学方程式
思考：生活中如何保存铁制品 三、化学促进科学技术的发展 古代：、、 / 近代： 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 同步练习 一、选择题 1.下列技术成就与化学无关的是（） \ A.瓷器的烧制B指南针的发明C火药的发明D青铜器的制造 2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（） A．N2 B. O2 C. CO2 D.空气 3.下列物质属于气体并有刺激性气味的是（） A．水 B. CO2 C. NH3 D. NH4HCO3 4.下列选项中不属于化学研究领域的是（） A．开发新能源 B. 合成新医药 C. 设计电脑程序 D. 防止环境污染 5. 化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制； ④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（） ] A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④6.下列不属于氮气用途的是（） A．制氮肥 B. 作粮食瓜果保护气 C.填充探空气球 D. 灯泡填充气7.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生 C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制 年，媒体不断宣传预防肝炎病传染的方法，从防疫和环保考虑，你认为下列一次性餐具最有发展前景的是（） A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．银质餐具 … 9.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将20XX年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识错误的是（） A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础 二、主观题 年，科学家在内蒙古齐纳河岸旁的一座汉代古烽火台废墟下发现了一张写有文字的纸。这张纸可以上溯至公元110年，是迄今世界上发现的最早的纸。造纸是我国发明较早的化学工艺之一，请写出其他四项化学工艺、、、。11.常温下，氮气是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反
一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足） 3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃2MgO 4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 5．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3 9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO 10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 3 11、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)2 13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 2 14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO 15、酸雨的形成： (1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 4 16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 2 2H 2SO 4 二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气： 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑ 7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑ 9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应。 1． 湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 2． 锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu 3． 铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 4． 实验室制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 5． 铁与稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 尘埃 尘埃
沪科版高二化学知识点归纳 【一】 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。 +-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应 +-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，量 程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较; 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测 液)来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液) 2、酸碱中和滴定操作程序 (1)滴定前的准备 ①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml 锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或
九年级化学（上）复习提纲（沪教版） 第一章 开启化学之门 1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合 作用等。 3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗 盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包 括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处 理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ； （2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水） 14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃 料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于 水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
单元检测试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．学好化学，能使我们更清楚地认识世界。下列有关说法中不正确的是（）A．化学实验是进行化学研究的重要手段之一。 B．地球上的煤、石油、天然气等资源是有限的、不可再生的 C．居里夫妇通过长期的化学实验制造出了具有放射性元素——镭和钋 D．干电池工作时是把化学能转化成电能 2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 ( ) A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成饲料 D．制造沼气 3．“白色污染”是主要指下列哪一类物质造成的污染 ( ) A．白水泥 B．石灰 C．塑料 D．粉笔灰 4．下列科学研究成果是我国科学家在世界上首先研制成功的是（） A．人工合成结晶牛胰岛素 B．导电塑料 C．元素周期律 D．生物克隆技术 5．人类生活中会产生大量的生活垃圾，下列垃圾处理的方法，你认为不可取的是（）A．将垃圾分类回收后进行填埋处理 B．利用垃圾生产“沼气” C．用垃圾产生的热量发电 D．将垃圾发射到太空以减少对地球的污染 6．生活中处处都蕴藏着化学知识，下列说法中不正确的是（） A．食物放在冰箱里就永不变质 B．香烟燃烧时会产生有毒气体影响健康 C．用天然气替代煤作为燃料可大大减少大气污染 D．喷洒灭蚊蝇药水时，一般要远离食品 7．下列现象中一定发生化学变化的是（） A．湿衣服晾干B．食物腐烂 C．矿石粉碎D．海水晒盐 8．下列变化过程中与另外三个有本质区别的是（） A．点燃蚊香驱赶蚊虫 B．冰块的熔化
C．水果的腐烂变质 D．铜质门把手上产生绿色斑点 9．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．镁粉可以于制造照明弹 B．木材可制成桌椅 C．混凝土可以建造房屋 D．钢铁可以用于制作工具、刀具等10．在化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是（）A．为节约倒回原试剂瓶 B．带回家做家庭小实验 C．倒入下水道以防止污染环境 D．倒在指定的容器中 11．有关酒精灯的使用不正确的是（） A．点燃酒精灯时必须用火柴点燃 B．应用酒精灯的外焰给试管加热C．酒精灯中的酒精量超过容积的2/3 D．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 12．在化学实验中，必须遵守实验规则。下列做法违背实验规则的是（）A．实验前检查仪器和用品是否齐全 B．实验过程中互相配合，共同完成实验C．如实记录实验现象和数据 D．无毒的药品可以用嘴尝其味道 13．燃放鞭炮对环境会造成污染，下列哪项污染与其无关（） A．噪音污染 B．空气污染 C．食品污染 D．水污染 14．下列有关使用胶头滴管的说法中不正确的是（） A．胶头滴管主要用于取少量液体 B．使用时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取C．洗涤胶头滴管时可取下胶头冲洗 D．使用过程中将胶头滴管平放在桌上15．下列物质对应的化学式不正确的是（） A．氧化镁—MgO B．石灰水—Ca(OH)2 C．氧气—O D．氧化铜—CuO 二、选择题（每题有1~2个正确答案） 16．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（） A．食盐溶于水，火药爆炸 B．镁带燃烧，铁生锈 C．食物腐败，电灯发光 D．铜绿受热变黑，水结成冰 17．化学变化与物理变化的最本质的区别是（） A．发光发热 B．产生气体 C．有新物质生成 D．有颜色变化 18．镁带投入到食醋中，能证明其是化学变化的现象是（） ①镁带逐渐减少，直至消失②镁带表面有大量气泡产生 ③溶液的温度略有升高④食醋气味逐渐减轻，直至消失
绝密★启用前 沪教版九年级化学第一章检测试卷（附答案） 第I卷（选择题） 一、选择题（题型注释） 1.下列实验操作正确的是：( ) A．加热试管里的液体时，管口不对着任何人 B．用嘴吹灭酒精灯 C．加热试管里的液体时，试管竖直放在灯焰上 D．直接在量筒里配制溶液 2.（2012?罗山县校级模拟）下列著名诗句中隐含有化学变化的是（） A．白玉做床，金做马 B．千里冰封，万里雪飘 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．夜来风雨声，花落知多少 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨 C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃 4.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（） A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C．用干冰做制冷剂进行人工降雨 D．使用煤气作燃料烧饭做菜 5.下列图示实验操作中正确的是( ) 6.下列实验操作中正确的是 A、向点燃的酒精灯里添加酒精 B、滴瓶上的滴管用过之后也要清洗 C、未用完的药品要放回原试剂瓶中 D、称量时先加大的砝码，再加小的砝码 7.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实与化学无关的是（） A．新能源的开发和利用 B．研究生命的起源和进化 8.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的（） A B C D 9.下列关于“蜡烛燃烧”、“人体吸入的空气和呼出气体的探究”叙述正确的是（） A．能观察到有水和二氧化碳生成 B．熄灭时产生白烟是化学变化 C．证明人呼出的气体中含有较多的二氧化碳 D．证明人呼出的气体中含较多二氧化碳体 10.下列常见的现象中，一定发生化学变化的是（） A．粉笔折断 B．轮胎爆炸 C．食物腐烂 D．灯泡发光 11.下列说法中正确的是（） ①取药品没有说明用量时，液体取1～2mL ②取用食盐，可用手直接拿取 ③做过加热实验的玻璃仪器应趁热用冷水冲洗，以免冷了洗不干净 ④给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的 A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④ 12.下列实验操作中，不正确 ．．．的是
(沪教版)初中化学基本知识点总结 第一章开启化学之门 1．碳酸氢铵受热分解 NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑ 现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。 2．二氧化硫的性质 无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色 3．化学变化与物理变化的本质区别 是否有新物质生成 如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊 属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解 4．物理性质与化学性质的本质区别 是否通过化学变化表现出的性质 如：属物理性质：溶解性、颜色、状态 属化学性质：氧化性、可燃性、酸性 5．化学史 法国拉瓦锡研究空气的成分 1965年我国首次合成了结晶牛胰素 俄国门捷列夫发现了元素周期表 居里夫人发现了放射性元素，镭和钋 诺贝尔研究了炸药 6．铜绿受热 Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ 现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体 7．铜绿与盐酸反应 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ 现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。 8．镁的燃烧 点燃 2Mg+O22MgO 现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。 9．能直接加热的仪器 试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网 10．垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 11．天平的使用
调零前游码归零 物左砝右 砝码用镊子 精确度0.1g 12．试剂存放 液体放在细口瓶、固体放在广口瓶 13．试管加热液体时 试管夹在离管口1/3处 液体用量不超过1/3 试管倾斜45° 14．固体药品加热试管口向下略倾斜 15．酒精着火用湿抹布盖灭 16．闻气体要招气入鼻 第二章我们身边的物质 1．空气的组成成份（体积分数） N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因 漏气、红磷量不足、没冷却 3．混合物与纯净物区别 是否只有一种物质组成 如属混合物：空气、稀有气体、食盐水 属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾 4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气 5．氮气的性质 无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气 化学性质不活泼 6．氮气的用途 制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气 7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼 包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡 用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯 8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒 9．汽车尾气：CO、NO 10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧 11．化石燃料：煤、石油、天燃气 12．二氧化碳能引起温室效应 二氧化氮能引起光化学烟雾
第一章打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 【板书】第一章打开原子世界的大门 1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。 惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分 墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！ 古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的， 这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。原子， 希腊文的原意就是不可分。 【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？ ?*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的 同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同 不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物 【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤 姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。电子的发现揭示了原子不是什么 “不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。 【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这 些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。 汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。 【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。 人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。 【资料】伦琴发现X 的射线 贝可勒尔发现元素的放射性现象 【问题】元素的放射性现象发现后，汤姆孙的学生英国物理学家卢瑟福决定从“放出的射线是什么”出发来进一步研究原子结构。我们一起来了解他是怎么研究?
第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么？ 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。 2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？ 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。练习与实践：P9 1 2 3
沪科版-高一化学下学期知识点汇总
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高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上
质的变化）沪教版 一、物质的变化 1、化学变化：；如： 2、物理变化：。如： 例题：判定下列变化属于何种变化 1.水蒸发成水蒸气（） 2.汽油完全燃烧后生成二氧化碳和水（） 3.瓷碗破碎（） 4.蜡烛融化成“烛油”（） 5.火药燃烧爆炸（） 练习一： 1、下列变化属于物理变化的是（） A、冶炼钢铁 B、蜡烛燃烧 C、冰雪融化 D、粮食酿酒 2、判定出下列变化的类型 ⑴水受热沸腾⑵酒精燃烧 ⑶食物腐败⑷动植物呼吸 ⑸汽油挥发⑹铁制成铁锅 ⑺瓷碗破碎⑻光合作用 ⑼金刚石打磨加工成钻石⑽酒酿成醋 3、下列诗句中只涉及到物理变化的是（） A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4、下列变化可能是物理变化，也可能是化学变化的是（） A、熔化 B、锈蚀 C、爆炸 D、升华 5、下列变化有新物质生成的是（）
A、有花生榨油 B、有木材制成桌椅 C、用麻织布 D、二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊 归纳总结： 判定属于物理变化还是化学变化的根本依据是看变化过程中是否。 注：发生化学变化时常会伴随有气体、沉淀、放热、发光、变色等现象，且在化学变化过程中常会伴随有电能、光能、热能等能量的吸收和释放、反之不一定成立 判定下列说法是否正确： 1.有发光现象的变化过程一定是化学变化（） 2.有气体生成的变化过程一定是化学变化（） 练习二： 1．成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．死灰复燃B．磨杵成针C．滴水成冰D．积土成山 2．证明化学变化过程中一定发生物理变化的是（） A．开灯时灯泡先通电后发光B．做家具时木材先锯断后加工 C．水结冰，有液态变为固态D．蜡烛点燃时先熔化后燃烧 3．下列各种物质中，颜色、状态都相同的是（） A．空气和天然气B．铁和铜C．水和植物油D．酒精和食盐 4．绿色植物通过光合作用，将和转化成和葡萄糖，该变化属于变化 5.动植物的呼吸作用是消耗同时产生和，属于变化 6．在常温条件下，蔗糖是一种色的固体，它（填“易”或“难”）溶于水。蔗糖受热生成黑色固体，发生了，因为该过程中有生成。 【感谢您的阅览，下载后可自由复制或修改编辑，敬请您的关注】
沪教版九年级化学知识 点归纳 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
沪教版九年级化学第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2 O 2、氮气：化学性质不活泼；用途：作保护气、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：没有新物质生成的变化，如同一种物质的三态变化；挥发； 蒸馏；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：有新物质生成的变化，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是否有新的物质生成。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 (1)加热易分解Cu 2(OH) 2 CO 3 CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 现象：①绿色粉末变成黑色，②试管口出现小水珠，③生成的气体能使石灰水变浑浊 (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①溶液由无色变成绿色，②产生气泡 7、CO 2 能使澄清的石灰水变浑浊
第五章评说硫、氮的“功”与“过” Fe+S→（加热）FeS硫化亚铁2Cu+S→（加热）Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞（实验室处理打翻的汞） H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O 硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程 H2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ 吸收或者检验：H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4 检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO2检验：品红褪色，再加热 氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O 还原性：SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑ 浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性) 吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)→（加热）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性) C + 2H2SO4(浓)→（加热）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl无现象再加BaCl2 重晶石BaSO4钡餐&白色颜料 (生)石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O
皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O 湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。 工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2→（高温）2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3 制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4（用浓硫酸吸收）固氮：N2单质→氮的化合物（固氮三法） NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 雷雨发庄稼：(1)N2+O2→2NO；(2)2NO+O2→2NO2； (3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) 工业制硝酸：N2+3H2 (高温高压催化剂)2NH3 4NH3+5O2→(催化剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO 铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水； 受热易分解（NH4Cl→（加热）NH3↑+HCl↑） 遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH→（加热）NaCl+NH3↑+H2O） NH4+检验: 1.加入NaOH加热； 2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-→（加热）NH3↑+H2O 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2→（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O 除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO) 第六章揭示化学反应速率和平衡之谜 反应速率：1.内因：参加反应物质的性质