第十单元《酸和碱》化学方程式归纳
一、酸与活泼金属反应：
金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失）
稀盐酸稀硫酸
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁
产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色
铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、酸与金属氧化物反应
金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）
稀盐酸稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁
铁锈（红棕色粉末）消失，溶液变成黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜
黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色黑色粉末消失，溶液变成蓝色
其他：氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固体消失，溶液呈无色）氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固体消失，溶液呈无色）三、碱与非金属氧化物反应
非金属氧化物+碱-----盐+水（其他反应类型）
氢氧化钠氢氧化钙
二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
现象无明显现象澄清石灰水变浑浊
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四、酸与碱反应
酸+碱-----盐+水（复分解反应）
稀盐酸稀硫酸
氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
氢氧化铜
蓝色固体消失，溶液变成蓝色
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O氢氧化铁
红褐色固体消失，溶液变成黄色
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O氢氧化铝
白色固体消失，溶液呈无色（前者用于治疗胃酸过多）
五、酸与盐反应
酸+盐----另一种酸+另一种盐（复分解反应）
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（产生气泡，固体逐渐消失）2．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（剧烈反应，产生大量气泡）3．碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（剧烈反应，产生大量气泡）4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
5．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）
六、碱与盐反应
碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）
2．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（产生蓝色沉淀）
3．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（产生红褐色沉淀）
4．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（产生白色沉淀）
5．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）
七、盐与盐反应
盐+盐----两种新盐（复分解反应）
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（产生白色沉淀）
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（产生白色沉淀）
3．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（产生白色沉淀）
八、其它反应：生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）
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