江苏省淮安中学2009届高三周练（八）
化学试题命题：杨益俊审校：张琴2009.2
第Ⅰ卷（选择题共48 分）
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符
合题意。）
1. 美国科学家马丁?查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及
日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是
A．重金属离子能使GFP变性B．天然蛋白质属于纯净物
C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2．下列各项表达中正确的是
A．一CH3(甲基)的电子式为B．硝基苯的结构简式：
C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL1 mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3N A
B．2.3 gＮa在空气中完全燃烧失去0.1 N A个电子
C．1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5N A
D．标准状况下，44.8 L CH2Cl2中含2N A个分子
4．下列说法正确的是
A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液
C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出
5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用对应弱酸的电离常数比较相同条件下该弱酸的强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发
6．下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，
c (Cl－)>c (Na+)>c(NH4+)>c (OH－)>c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中
c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c (H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－
B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－
C．碱性溶液中：Na+，ClO－，I－，S2－
D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－
8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe ＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个
．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2－= Ag2S+2Cl－
B．纯碱溶液与醋酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑
充电
放电
C ． Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：
Ba 2+＋OH －
＋H ＋
＋SO 42－
=BaSO 4↓＋H 2O D ．过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中 SiO 32－
+CO 2+H 2O = CO 32－
+H 2SiO 3↓
10．下列说法错误．．
的是 A ．对于反应C(s)+ CO 2 (g) =2CO(g) △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率 B ．合成氨反应中，当3v (NH 3)正=2v (H 2)逆时，反应达到平衡
C ．将n mol H 2(g)、n mol I 2(g)和2n mol H 2 (g)、2n mol I 2(g)分别充入两个恒温恒容的容
器中，平衡时H 2的转化率前者小于后者 D ．对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一
定量的NO 2，则该平衡向正方向移动，但平衡时NO 2的转化率减小
11．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
C
HO HO
OH
O OH
C
HO HO
OH
O OH
莽草酸
鞣酸
A 、两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B 、两种酸都能与溴水反应
C 、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D 、等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同
12．某无色溶液，由Na ＋、Ba 2＋、Al 3＋、AlO 2－、Fe 3＋、CO 32－、SO 42－
中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是
A ．Al 3＋、Fe 3＋、SO 42－
B ．Na ＋、AlO 2－、CO 32－
C ．Na ＋、AlO 2－、SO 42－、CO 32－
D ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－
13．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应
通常表示为：LaNi 5H 6+6NiO(OH)
LaNi 5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是
A ．放电时储氢合金作正极
B ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH －
－6e －
= LaNi 5+6H 2O C ．充电时阳极周围c (OH －
)增大
D ．充电时储氢合金作阴极
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 下列分析或结果错误．．
的是 A ．混合酸中NO 3－
物质的量为0.2mol B ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ，BC 段产生氢气 C ．溶液中最终溶质为FeSO 4 D ．H 2SO 4浓度为5mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2 滴液溴，
振荡后溶．液呈黄色．．．．，现对溶液呈黄色的原因．．．．．．．．
进行探究。 1）、仅限．．
选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致．．．．．．．．．．
，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致．．．．．．．．．，是溶液中 的颜色。 【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。 假设2方案： 。 2）、根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ （填“行”或“不可行”），理由是：_______________________________ 。
3）、 若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为： 。
A
B
C
16．（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP ）晶体被应用于大功率固体激光器中。
现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：
H 3PO 4(aq)+KCl(aq)
KH 2PO 4(aq)+HCl(aq)，以下是在三正
丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：
已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸
二氢钾在水中的溶解度降低。
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是 。
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是 。除该方案外，促进该反应
进行还可采取的措施有
。
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl -含量变化情况如图所示。KDP 晶体的一级品
标准：Cl -质量分数低于0.2%。
由图中可知，当反应进行到约 分钟时，KDP 晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。
2.0
1.5 1.0 0.5 0.0
产 品 中 Cl - 质 量 分 数 %
产 品 产 率 %
17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为
10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成其最常见化合物反应的离子方程式__________________________________。
（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，写出其燃烧的热化学方程式_______ _______。
（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、
D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转
化时的量变关系如右图：
（I）X的化学式是______________。
（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡
状态的是______________。
（Ⅲ）该温度下，反应Y转化为X的平衡常
数为______________。
（Ⅳ）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是______________。
五、（本题包括1小题，共8分）
18．（8分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，且B、Y组成元素相同；E、G在常温常压下是气体,且E有臭鸡蛋气味，D的溶液为浅绿色。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
19．（12分）有机物A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有（选填序号）
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：、、、。（可不填满，也可补充）（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：
。
七、（本题包括1小题，共6分）
20、（6分）某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧
时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：
⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。
⑵现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。
现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL 时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
八、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示) （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。（3）常温下A的气态氢化物分子中其中心原子采取杂化，
E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化
物形成的配离子的化学式为.
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，其中A的化合价为-3，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。
江苏省淮安中学2009届高三周练（八）
化 学 试 题 答 题 纸 ★ 祝你考试成功！★
友情提醒：请把正确答案写在答题纸的相应位置！
一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—14题为1-2个正确答案的选择题）（共48分）
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
15、1） ，
假设1方案： 。 假设2方案： 。 2） ；_ ；
理由是：_____________ __________________ 。 3） 16、（1） 。
（2）原因是 。 可采取的措施有 。 （3） 分钟，产品产率约为 。 17、（
1） （2） （3）Ⅰ ；Ⅱ ；
Ⅲ ；Ⅳ ； 18、(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。 (2) _____________________ ______。 (3) ______________________ ___________。
19、（1）（2）、
（3）、、
、。（可不填满，也可补充）（4）
20、（1）
（2）
21、（本小题12分）
（1）。(用元素符号表示)
（2）（填高或低），
理由是。（3），空间构型是。
（4），
。
（5）。
（6），。
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三 选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析
4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析
高三化学周练八 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于 防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2
高三化学下学期周练小考试题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅
高三化学一轮复习周练（综合卷） 命题人：胡冰审核：高三化学教学案编写组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分) 1、下列对化学反应的认识正确的是（） A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 D.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 2、下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42― C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 3、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) 4、下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高 B．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂 C．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是X 2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题 第Ⅰ卷（选择题共42分） 1、下列说法正确的是（） A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。 B．天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。 C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。 D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（） 3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为( ) A．4-甲基一2一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 4、下列说法不正确的是（） A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子 数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。 下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下正确的是（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信 息如下表所示： 元素性质 A 一种核素的原子核内不含中子 B 原子核外电子有6种不同运动状态 C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 E 在地壳中的含量位居第三 F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ __ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：___ _（用元素符号表示）。 （2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为___ ___；FD2易溶于水的原因可能是：___ __（填入序号）。 ①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为。 2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届届届届10届届 1.有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下： (1)A的化学名称为_________________________。 (2)B中含有的官能团名称为_______________。 (3)C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同 分异构体的结构简式为_________________________。 (4)D的结构简式为____________________。 (5)由E生成F的化学方程式为____________________，反应类型为____________。 (6)E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有________种。 ①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。 (7)G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式 _________________________。 2.某种抗体Altersolanol B可以通过以下方法合成： ⑴C中的含氧官能团是______(填官能团名称)；由B→C的反应类型是______。 ⑴化合物E的分子式为C18H20O7，写出E的结构简式______。 ⑴A→B的副产物X是B的同分异构体，X的结构简式是______。 ⑴写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱图中有3个峰值。 ⑴已知：CH 3CHO+CH3CHO 请以CH3CH2CHO和CH2=CHCH2Br为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 3.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速的治疗，合成路 线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为________。 (2)反应①所需试剂、条件分别为________、________。 2021年高三化学上学期第一次周练试题 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．对滴定管仰视读数：23.80mL B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 2．下列物质能用分液的方法进行分离的是（） A．汽油和煤油B．乙醇和水 C．乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液 3．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为7：11 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．N aAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） A．B r﹣B．C l﹣C．O H﹣D．S2﹣ 6． Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（） A．N a2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． A．只有②B．②④C．③④D．①②③④ 云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编（教师版） 第十二周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( ) A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温 2CO 2＋2CaSO 4 D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol 答案 C 解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。 2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( ) A ．BaSO 4、BaSO 3、S B ．S 、BaSO 3、BaSO 4 C ．BaSO 3、BaSO 4、S D ．BaSO 3、S 、BaSO 4 答案 C 解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2 ＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋ ===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。 3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( ) A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△ CuS B ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应 C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2 D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl － 答案 B 磁县第一中学高三周练试题2 7．下列说法正确．． 的是 ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化； ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 A ．①④ B ．①③ C ．②④ D ．③④ 8．下列反应所得到的有机产物不是．． 纯净物的是 A ．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B ．乙烯与水在一定条件下的加成反应 C ．CH 3CH 2OH 在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应 D ．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应 9. 下列离子方程式中正确．．的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO － ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO － 3 B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O C. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3+ +3H 2O D. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I － +H 2O 2+2H + =2H 2O+I 2 10. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A B ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2N A C ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N A D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A 11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A ．原溶液中一定含有NH 4＋ 离子 B ．原溶液中一定含有SO 42－ 离子 C ．原溶液中一定含有Cl － 离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3＋ 离子 12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的 2010届高三周练---化学与生活 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分共28分) 1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2、下列说法都正确的是（） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥ 3、广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤ 4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 5、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 6、2008年９月２８日，我国航天员在顺利完成首次空间出舱任务后安全返回，神舟七号载人航天飞行取得圆满成功，航天员的装备是也是由我国自主研制的，其中头盔由头盔壳、面窗和颈圈组成。而头灰壳用高强度聚碳酸酯制成，已知聚碳酸酯结构为 2020 届高三化学选修四化学反应原理大题周练1 1 / 27 2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届1 1. NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂 研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I ： 反应 II ：4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g) +6H 2O(g) △H =？ (1) 化学键 H—O O =O N ≡N N—H 键能kJ ·molˉ1 a b c d △H =__________________ 。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3和O 2，在某催化剂的作用下进行反应I ，则下列有关叙述中正确的是_______________。 A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v 正(NH 3)=6v 逆(H 2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内n(NO)/n(NH 3)=1时，说明反应已达平衡 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I 、II 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容器中充入1 mol NH 3和2mol O 2，测得有关物质的量关系如下图： ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II ”)。 ②520℃时，4NH 3(g)+5O 2?4NO(g) +6H 2O(g)的平衡常数 K =___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。 ③有利于提高NH 3转化为N 2平衡转化率的措施有_______________ A.使用催化剂Pt/Ru B.使用催化剂Cu/TiO 2 C.增大NH 3和O 2的初始投料比 D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.降低反应温度 (4)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步获得合成氨原料和燃料原料。其工作 2020年03月10日高三化学复习备考周周练 学校： ___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ( ) A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 B.绿色化学的核心是利用化学原理对污染进行治理 C.24K FeO 具有强氧化性，可以软化硬水 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列有关物质性质的说法正确的是（ ） A.铝置于冷的浓硝酸中无明显现象，故铝和冷的浓硝酸不反应 B.焦炭和浓硫酸共热有无色、有刺激性气味的气体生成 C.苯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.葡萄糖能水解，能和热的新制氢氧化铜悬浊液反应 3.在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是( ) A.22O H O 2324CuFeS SO H SO ???→???→高温 B.2H O NaOH(aq)22323SiO (s)H SiO (s)Na SiO (aq)?? ?→????→ C.23Al O 2NaCl()NaOH(aq)NaAlO (aq)??? →???→通电 熔融 D.3224NH CO Na SO (aq) 234BaCl (aq)BaCO (s)BaSO (s)???? →????→、 4.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） D 证明AgI 的sp K 小于AgCl 的sp K 向两份相同的3AgNO 溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl 溶液和 NaI 溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 A.A B.B C.C D.D 5.下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是( ) A.3CH N , B.4CH Si , C.2CH SO , D.4CH S , 6.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A 、B 、C 、D 的转化关系如图所示(条件已省略),其中B 、D 的组成元素相同,D 为常见无色液体。下列有关说法错误的是( ) A.若A 为氢化物,则热稳定性:A>D B.若A 为氢化物,则简单离子半径:Z>Y C.若C 为氢化物,则熔沸点:C2021年高三化学上学期理综第十五次周练试题
2020届高三化学选修五大题周练 ——有机化学基础推断题【含核磁共振知识点总结】【精编10题】
2021年高三化学上学期第一次周练试题
云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学周练汇编(教师版)：第十二周(附答案)
磁县一中高三化学周练11.11
高三化学周练-化学与生活人教
2020届高三化学选修四化学反应原理大题周练1
高三化学复习备考周周练66(附答案)
相关主题
文本预览