第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 5 分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 & 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 83611 3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1）________________________________________________。 … （2）________________________________________________。 （3）________________________________________________。 （4）________________________________________________。 思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：
中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中
物质的简单分类 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净 物，如H 2O和D 2 O混合后仍为纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合 物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点 常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分 注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质 注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍未纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等 (2)非金属单质：如Cl 2、O 2 、S等 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 (5)酸、碱、盐、氧化物 ①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物 常见的强酸：HClO 4H 2 SO 4 HCl HNO 3 等 常见的弱酸：H 2SO 3 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3 CH 3 COOH等 ②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物 常见强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2Ca(OH) 2 等 常见弱碱：NH 3·H 2 O Al(OH) 3 Fe(OH) 3 等
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。 例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、| 2、基本性质： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述： ①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ) ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 } 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 — 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 ` 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四） 课题2 原子的结构 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 ~ 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 【 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 ?
第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………
19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）
一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一
一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H 2 O KMnO 4↘↓↑↗CO、CO 2 ↗SO2 H2SO4 H 2O 2→→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HCl KClO 3↗↓↘Al 2 O 3 Fe 3 O 4 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白） （变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系： ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙
5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白） BaO → Ba(OH)2 ↗ ↘ + CuS O 4 ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗ CO 2 ↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaO CuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O ↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O ↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖ Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙ Fe Al ↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖ Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al ↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4 Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe ↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷
第二章物质转化与材料利用 第一节物质的分类和利用 1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、 溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。 2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类： 物质： ⑴纯净物： ①单质：金属和非金属 ②化合物：有机化合物和无机化合物： 氧化物：金属氧化物和非金属氧化物 酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl） 根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、 三元酸（H3PO4）等 碱：可溶性碱和不溶性碱 盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl； 酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿） ⑵混合物：（空气、溶液） 4、金属与非金属的区别:P45页 第二节物质转化的规律 1、非金属单质与其化合物的转化： Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２ 现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。 2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法) ２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑ Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑
Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2 Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ ＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）2 3、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在； 4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2 现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２ 能使澄清石灰水变浑浊。 制取装置： ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑ 现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全） 制取装置： Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ 现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。 制取装置： 5、化合物之间的相互转化：填空大法 （） + （）＝ ( ) + ( )
初中化学重点复习系列7-化学转换三角及推断 一、三角转换 1、氧三角 2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 2H 2+O 2 点燃 2H 2O 2、碳三角 2C+O 2 点燃 2CO 2CO+O 点燃 2CO 2 C+O 2 点燃 CO 2 C+CO 2高温 2CO 3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ CaO+H 2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 4、铁三角1 2H 2O+4Fe+3O 2 2Fe 2O 3·H 2O Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 Al+FeCl 3==AlCl 3+Fe 2Fe+3Cl 2FeCl 3 5、铁三角2（Fe 3O 4可以写成Fe 3O 4 ?Fe 3O 4） 3Fe+2O Fe 3O 4 、 CO CO 2 H 2O 2 H 2O 2 O 2 Fe Fe 2O 3 ! CaO | CaCO 3 Fe
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 6、铜三角 2Cu+O22CuO H2+CuO Cu+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 7、酸三角 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl < HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 8、碱三角 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+（NH4）2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑Cu ：CuSO4 H2SO4 HCl HNO3/H2CO3 Ca(OH)2 NaOH '
九年级化学上册考点专题训练 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 ★ 教学目标 1．知识与技能： (1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 2．过程与方法： (1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观： (1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学资源分析 ★ 本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。 由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。 ★教学策略分析 对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。 教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。 ★教学重、难点 重点：原子的内部结构、相对原子质量。 难点：对“原子不显电性”的理解。 ★教学准备 1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下； 2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。 ★课时建议 1课时。 ★ 教学过程
第2章 物质转化与材料利用（4-6） 一、选择题 1． 物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ） A ．O 2 B ．NaCl C ．Fe 2O 3 D ．C 2H 5OH 2． （2018·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO 2）为原料制取，其中一步反应为：SiO 2+2C=====高温 Si+2CO ↑。对该反应分析正确的是（ ） A 、该反应属于置换反应 B 、碳发生了还原反应 C 、碳元素化合价由0价变为＋4价 D 、该反应利用了CO 的还原性 3． （2018·杭州）右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ） A 、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B 、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C 、待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D 、该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验 4． 下列气体关于“物质 —— 用途 —— 性质”的说法错误的是（ ） A 、稀有气体 —— 霓虹灯 —— 通电能发出不同颜色的光 B 、氮气 —— 食品防腐 —— 常温下化学性质稳定 C 、一氧化碳 —— 冶炼金属 —— 还原性 D 、氧气 —— 火箭发射 ——可燃性 5． （2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ） A 、Fe →O 2Fe 2O 3→H 2O Fe(OH)3 B 、CuO →H 2SO 4CuSO 4→稀HCl CuCl 2 C 、S →O 2SO 2→H 2O H 2SO 4 D 、CO 2→NaOH Na 2CO 3→Ca(OH)2 NaOH 6． 部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（ ） A 、CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3都是含氧化合物，简称氧化物 B 、转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C 、转化⑥可能是复分解反应 D 、转化④一定是中和反应 7． 类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）
第三单元物质构成的奥秘知识点归纳 课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。 2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由水分子保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。 一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
九年级化学专题十二物质的转化规律 一、物质的检验 物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。 1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个 组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下： Ba2+和HN03 BAS04(白色沉淀) (1)SO2- 4 (2)Cl- Ba2+和HN03 AgCl(白色沉淀) (3)C032 H+ C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊) (4)NH4+ OH- NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝 ① Zn H2 (可燃) CO2澄清石灰水CaCO3(石灰水由澄清变浑浊) ② CO2- 3 ③紫色石蕊试液变红 ①无色酚酞试液由无色变红色 ② Fe3+或Cu2+ Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀) 2．物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。 (1)方法： ①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。 如：a．Na2S04溶液和CAS04溶液(颜色)； b．C02利NH3(气味)； c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）； ②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。 a．酸碱性：借助紫色石蕊试液区分； b．特殊离子(见1)的检验 (2)原则： ①不限定试剂和操作步骤的鉴别 ②限用一种试剂进行鉴别 ③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。 ④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。 ⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。 ⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。 例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。
物质的转化 专题一、物质间的转化规律 一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。两种情况不能混淆。 铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。 1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁 （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。 （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。 （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。 （4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。 3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件 省略）． 请回答： 专题二、C、H2、CO还原金属氧化物 在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。 物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。工业上还应考虑成本。 1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（） A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。 ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是。 ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为。 ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是。 ④分析上述三个实验，下列说法错误的是________________。 Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性 专题三、气体的检验 常见气体的检验：如用无水硫酸铜检验水蒸气、用澄清石灰水检验二氧化碳、用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳、用氧化铜和无水硫酸铜检验氢气，当混合气体中有水存在时，需要先检验水。气体的检验过程中需要用到洗气瓶时，气体通入要“长进短出”。 气体净化一般是将混合气体通过洗气瓶中的试剂，利用所需要的气体不与该试剂反应、也不溶于水，而不需要的气体（杂质）能和该试剂反应生成难挥发的物质，达到分离的目的。选择的试剂一般具有较强的吸收能力，如除去水蒸气（即干燥）用浓硫酸，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液等。当水蒸气和二氧化碳同时存在时，要先除二氧化碳再除水蒸气（干燥）
教学目标 教学重点 教学难点 教学准备 物质的转化 1、能举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。 2、能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化。 1、推导出非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化。 2、注意每个实验的实验装置、实验过程和实验现象。 实验操作的准确和规范性。 实验1（1）：药匙、硫磺、燃烧匙、酒精灯、盛有氧气的集气瓶（在实验室制取） 实验1（2）：一个大烧杯、两个小烧杯、吸管、紫色石蕊试液，热水（或酒精灯、三脚架和石棉网） 实验2（1）：药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管 实验2（2）：药匙、蒸发皿、生石灰、水 【引入】 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的 钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的 许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们 的生活变的丰富多彩？ 修正策略 教学过程【新课】 一、非金属及其化合物之间的转化 实验一：硫和氧气 1、观察硫的状态，颜色等外观； 2、在空气中点燃硫粉，观察现象； 3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。 讲述：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要 的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以 用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：(略)。通过以上实验， 1
说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物 (描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味, 讨论。并做现象的对比 和文字记录，写好化学方程式。) 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物? 结论：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验二：二氧化碳和碳酸的相互转化 １、在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有 对 照实 验。 ２、将变红 的上述实验溶液放在热水中，观察现象。 问题：这样的设计是不是有一定 的缺陷，你能把这个实验更完善吗？ 展示：一个比较严密的实验设计（ppt ） (观察并记录现象，用化学方程式解释所观察到的现象： CO 2+H 2O==H 2CO 3 H 2CO 3== CO 2↑+H 2O) 结论：非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸。 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的酸? 二、金属单质与其化合物的转化 举例：镁带、铁丝和铝箔与氧气的反应，并书写化学方程式。 结论：金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验三：铁和硫的反应 １、体验硫磺和铁：颜色 ，铁的铁磁性； ２、混合后加热反应，观察过程变化和现象； ３、用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么 会这样？ 4、书写化学方程式。 说明了：金属与非金属反应生成盐 讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 实验四：观察生石 灰和水的反应情况 实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 2
初三化学（三）物质构成的奥秘 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 ２．构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩, 物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A．蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 Ｄ.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于（) A、微粒的质量发生变化Ｂ、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5.纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生)变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 【课后测试】 一、填空题 ８.把固体碘密封在一根约长10ｃｍ的玻璃管内,用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为,这是因为。 9．应用微粒的观点解释下列事实: ⑴50ｍＬ水和５0mL酒精混合后,所得混合物的体积（大于、等于、小于）1０0ｍL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里,加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液 , 这是由于 ; ⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为
。 10.用微粒的观点说明:物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 1１．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。 (1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上,可观察到的 滤纸条酚酞试剂棉花现象 是。 (2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是. (3）某同学在做此实验时,发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了,发生该现象的可能原因是。 １2．某化学兴趣小组的同学在配制１：2体积比的酒精溶液时，分工为:甲同学量取5０mＬ酒精，乙同学量取1０0mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146ｍＬ。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。 对此，你的评价是: 四、探究题 13.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉,分别吸入等 体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图),哪一 支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用 这种原因解释的一个实例来。 11课时构成物质的基本微粒（1） 【课前预习】? 1．构成物质的微粒有、和。如金刚石由（填分子、原子、离子,下同）构成的，氯化钠由构成的,水是由构成的。 2.关于液态氧与氧气,下列说法正确的是( ） ①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质 A.①③ B.②④ C. ①④Ｄ.①②④ 3．下列有关分子的叙述不正确的是（） A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不相同 C．分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中,分子本身发生改变 【课堂练习】 4．判断下列说法是否正确,正确的在括号内打“√”,错误的打“×”: (1)因为固体物质分子间的空隙较小,所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（) （2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（） (3)原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（) (4)原子是不能再分的最小微粒() 5.分子与原子的主要区别是( )
初三化学鲁教版物质组成的表示练习题及答案 1、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、FeS 2、在H 2、H 2O 、H 2SO 4三种物质中，都含有 （ ） A ．2个氢原子 B ．一个氢分子 C ．二个氢元素 D ．氢元素 3、二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( ) A.2∶1 B.1∶ 2 C.63∶4 D.3∶ 8 5、下列说法中正确的是（ ） A 、分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B 、由同种元素组成的物质称为纯净物 C 、含有氧元素的化合物称为氧化物 D 、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子 6、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 7、某牌子的天然矿泉水的成分有：钠46. 31mg/l ，钙35. 11mg/l ，碘0. 05mg/l 等，问多少瓶350ml 矿泉水？含有0.243g 的钠（ ） A ．10瓶 B ．9瓶 C ．20瓶 D ．15瓶 8、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（ ） A.（40+16+1）?2 B.40+(16+1) ?2 C.40+16+1?2 D.40 (16+1) ?2 9、我国推广食用的碘盐为在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3），
在碘酸钾中碘元素的质量分数是( ) A ．59. 3% B ．69. 8% C ．64. 1% D ．68. 5% 10下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( ) A ．H B ．N 2 C ．CO 2 D ．2H 2O 11、下列物质中属纯净物的是( ) A ．矿泉水 B ．纯净空气 C ．冰水混合物 D ．干冰与冰的混合物 12、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C 35H 51COOH ，则该物质属于（ ） A ．单质 B ．氧化物 C ．化合物 D ．混合物 16、下列四种氮肥中，含氮量最高的是（ ） A.NH 4Cl B.CO(NH 2)2 C.NH 4HCO 3 D.(NH 4)2SO 4 17、过氧化氢俗称双氧水,其分子式为H 2O 2,下列关于过氧化氢的说法中，不正确的是（ ） A.过氧化氢由氢、氧两种元素组成 B.过氧化氢由1个氢分子和一个氧分子组成 C.过氧化氢的水溶液是一种混合物 D 过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为1：1 20、下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ） A ．NH 3 KNO 3 B ．CO 2 Na 2CO 3 C ．H 2SO 4 SO 3 D ． H 2SO 3 Na 2SO 3 21、2004年诺贝尔化学奖授予以色列化学家阿龙?切哈诺沃、阿夫拉
第二章第5节物质的转化 教学目标1、能举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。 2、能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化。 教学重点1、推导出非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化。 2、注意每个实验的实验装置、实验过程和实验现象。 教学 难点 实验操作的准确和规范性。 教学准备实验1（1）：药匙、硫磺、燃烧匙、酒精灯、盛有氧气的集气瓶（在实验室制取） 实验1（2）：一个大烧杯、两个小烧杯、吸管、紫色石蕊试液，热水（或酒精灯、三脚架和石棉网） 实验2（1）：药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管 实验2（2）：药匙、蒸发皿、生石灰、水 教学过程【引入】 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的 钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的 许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们 的生活变的丰富多彩？ 【新课】 一、非金属及其化合物之间的转化 实验一：硫和氧气 1、观察硫的状态，颜色等外观； 2、在空气中点燃硫粉，观察现象； 3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。 讲述：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要 的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以 用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：(略)。通过以上实验， 修正策略
说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物 (描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味,讨论。并做现象的对比和文字记录，写好化学方程式。) 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物? 结论：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验二：二氧化碳和碳酸的相互转化 １、在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有对照实验。 ２、将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象。 问题：这样的设计是不是有一定的缺陷，你能把这个实验更完善吗？展示：一个比较严密的实验设计（ppt） (观察并记录现象，用化学方程式解释所观察到的现象： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3== CO2↑+H2O) 结论：非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸。 讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的酸? 二、金属单质与其化合物的转化 举例：镁带、铁丝和铝箔与氧气的反应，并书写化学方程式。 结论：金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。 实验三：铁和硫的反应 １、体验硫磺和铁：颜色，铁的铁磁性； ２、混合后加热反应，观察过程变化和现象； ３、用磁铁靠近反应后的产物，体验物质的变化已经发生，为什么会这样？ 4、书写化学方程式。 说明了：金属与非金属反应生成盐 讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 实验四：观察生石灰和水的反应情况 实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热