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2019届中考化学复习 第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式 同步配套练习

2019届中考化学复习 第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式  同步配套练习
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第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式

甘肃、兰州三年中考

命题点1 化学反应类型的判断

1.[2015兰州,19]对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是( )

①2H 2+O 2=====点燃 2H 2O ②H 2CO 3=== H 2O +CO 2↑

③H 2+CuO=====△ Cu +H 2O ④SO 2+2NaOH=== Na 2SO 3+H 2O

A.①是化合反应

B.②是分解反应

C.③是置换反应

D.④是复分解反应

命题点2 质量守恒定律

2.[2017兰州,15]“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH +Cl 2=== NaClO +X +H 2O ,则X 的化学式是【导学号95444082】( )

A.Na 2O

B.NaCl

C.NaH

D.NaClO 3

3.[2017兰州,24]在一密闭容器中,有X 、O 2、CO 2、H 2O 四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是【导学号95444083】( )

A.B.X 中一定含有C 、H 、O 元素

C.该反应是置换反应

D.反应中CO 2和H 2O 的质量比为11∶9

4.[2016兰州,25]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是( )

A.X =0.4

B.丁一定是单质

C.甲和乙是反应物

D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14

5.[2017兰州,29]“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。【导学号95444084】

(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:

第5题图

①该反应中没有发生改变的粒子是__________ (填“分子”“原子”或“离子”);

②写出上述反应的化学方程式:________________________________。

(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用______________来测定雨水的酸碱度。请你提出一条防止酸雨发生的建议:______________________________________________。

命题点3 化学方程式的书写

6.[2016甘肃,8]化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是( )

A.Mg +O 2=== MgO 2

B.Cu +2HCl=== CuCl 2+H 2↑

C.NaOH +KCl=== NaCl +KOH

D.3H 2SO 4+Fe 2O 3=== Fe 2(SO 4)3+3H 2O

命题点4 有关化学方程式的计算

7.[2017甘肃,18]某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g ,烧杯内剩余固体27 g 。请完成下列计算:

(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是__________g 。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2018备考精编

考点过关

考查1 化学反应类型的判断

1.[2017北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应的化学方程式为:2H 2+SiCl 4=====高温 Si +4HCl ,该反应属于( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

2.[2017济宁]分析下列反应所得结论中,正确的是( )

①CO +CuO=====△ Cu +CO 2

②2Al +Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3+2Fe

③2Na 2O 2+2CO 2=== 2Na 2CO 3+O 2

④2H 2S +SO 2=== 2H 2O +3S 。

A.①②属于置换反应

B.③④属于复分解反应

C.③中氧元素化合价不变

D.都有单质生成

考查2 质量守恒定律

3.[2017定西一模]随着经济的发展,环境成为人们日益关注的问题。为了减少SO 2对空气的污染,可通过飞机撒X 粉末,使空气中SO 2的含量降低,该过程发生反应的化学方程式为2X +2SO 2+O 2=== 2CaSO 4+2CO 2。X 的化学式是( )

A.CaO

B.CaCO 3

C.CaS

D.Ca(OH)2

4.[2017庆阳二模改编]将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反

A.a 和b 是反应物,d 一定是催化剂

B.反应后a 物质的质量为3.84 g

C.c 物质中元素的种类,一定等于a 、b 两种物质中元素的种类

D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a 与b 的化学计量数之比为2∶1 考查3 化学方程式的书写

5.[2017临沂]下列化学方程式书写正确的是( )

A.2NaOH +CuSO 4=== Cu(OH)2↓+NaSO 4

B.Ba(NO 3)2+H 2SO 4=== BaSO 4↓+HNO 3

C.C +2CuO=====高温 2Cu +CO 2↑

D.Fe 2O 3+6HCl=== 2FeCl 2+3H 2O

6.[2017酒泉二模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )

A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰:CaCO 3=====高温 CaO +H 2O

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:Mg(OH)2+HCl=== MgCl 2+H 2O

C.除去铜中少量铁粉的方法之一:2Fe +6HCl=== 2FeCl 3+3H 2↑

D.正常雨水的pH 约为5.6的原因:CO 2+H 2O=== H 2CO 3

7.[2017兰州模拟卷]某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,具体做法是:取10%的双氧

A.二氧化锰的质量为0.3 g

B.得到氧气的质量为1.6 g

C.双氧水中过氧化氢的质量为3.4 g

D.反应后容器中水的质量为1.8 g

8.[2017贵州]目前人类可以从多方面获取能源,我国在能源获取方面取得较大突破。【导学号95444299】

(1)氢氧燃料电池是一种新型电池,氧气可从空气中获取,氢气可通过以下反应获取:2NaCl +2H 2O=====通电 2X +Cl 2↑+H 2↑,其中X 的化学式是____________。

(2)截止2017年6月2日,我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天,可燃冰(化学式CH 4·8H 2O)能释放出甲烷气体,是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式:

________________________________________。

9.[2017平凉三模]足量盐酸与250 g 碳酸钙(CaCO 3)充分反应,计算生成二氧化碳多少克?【导学号95444300】

能力提升

1.[2017广安]下列变化,遵循质量守恒定律的是( )

A.石墨制成金刚石

B.2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2O

C.水变成汽油

D.冰转化成干冰

2.[2017益阳]下列反应属于置换反应的是( )

A.丙烷燃烧:C 3H 8+5O 2=====点燃 3CO 2+4H 2O

B.铝的冶炼:2Al 2O 3=====通电 4Al +3O 2↑

C.湿法炼铜:Fe +CuSO 4=== Cu +FeSO 4

D.Cl -的检验:AgNO 3+NaCl=== NaNO 3+AgCl ↓ )

)

第4题图

A.甲物质由5个原子构成

B.化学变化前后硅元素的化合价不变

C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等

D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1

5.[2017鸡西]在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如表:【导学号95444301】

(则下列说法正确的是( )

A.该反应为化合反应

B.待测值为18

C.反应中丁和丙的质量比为3∶1

D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2

6.[2017西宁]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是

( )

第6题图 A.丙的相对分子质量为32 g

B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

D.反应前后分子种类不变

7.[2017上海改编]关于化学反应类型说法正确的是( )

A.有单质生成的反应是分解反应

B.两种化合物之间的反应是复分解反应

C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应

D.化合反应中生成物的总质量可能等于反应物的质量和

8.[2017武汉]为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH),乙硫醇

在煤气燃烧过程中也发生燃烧,其反应如下:2C 2H 5SH +9O 2=====点燃 4CO 2+6H 2O +2X 。下列关于X 的说法正

确的是【导学号95444302】( )

A.X 由碳、硫、氧三种元素组成

B.X 属于有机化合物

C.X 中硫、氧元素的原子个数比为1∶2

D.X 中氧元素的质量分数为60%

9.[2017雅安]下列反应的化学方程式正确的是【导学号95444303】( )

A.铁在氧气中燃烧:2Fe +3O 2=====点燃 2Fe 2O 3

B.硫酸铵与烧碱混合:(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O +2NH 3↑

C.铝片放入硝酸银溶液中:Al +AgNO 3===AlNO 3+Ag

D.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液:MgCl 2+K 2SO 4=== MgSO 4↓+2KCl

10.[2017酒泉三模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是【导学号95444304】( )

A.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na 2CO 3+2HNO 3=== 2NaNO 3+H 2O +CO 2↑

B.用盐酸除铁锈:FeO +2HCl=== FeCl 2+H 2O

C.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2=== Fe 2O 3

D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:Mg(OH)2+2HCl=== MgCl 2+2H 2O

11.物质X 是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X +3O 2=====点燃 2CO 2+3H 2O ,则X 的化学

式为( )

A.C 2H 4

B.CH 3OH

C.C 2H 5OH

D.C 2H 6

12.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )

物质 甲 乙 丙 丁

反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0

反应后的质量(g) 1.2 X 2.4 5.4

A.X =2.0

B.甲和丙是反应物

C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2

D.丁一定是化合物

13.[2017庆阳一模]根据下列要求,写出有关反应的化学方程式。

(1)有黑色固体生成的化合反应________________________________________________。

(2)检验二氧化碳气体的反应__________________________________________________。

(3)实验室用一种纯净物制取氧气______________________________________________。

(4)用盐酸除去铁锈____________________________________________________。

14.[2017广州]金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO 4)与Na 2CO 3混合在空气中焙烧可以得到Na 2WO 4,Na 2WO 4与热的浓盐酸反应生成H 2WO 4,H 2WO 4受热分解生成H 2O 和WO 3。

(1)钨合金材料属于________(填选项)。

A.单质

B.化合物

C.纯净物

D.混合物

(2)4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2=====△ 4Na 2WO 4+2Fe 2O 3+4________。

(3)H 2WO 4读作________。H 2WO 4中钨元素的化合价为________。

(4)H 2WO 4受热分解的化学方程式为__________________________。

(5)H 2与WO 3在1000 ℃条件下反应可得到金属W 和水,其反应类型为

________________________________________________________________________。

15.[2017淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。【导学号95444305】

第15题图1

(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 ________________________ ,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是

________________________________________ 。

(2)某反应的微观示意图如图2所示。

第15题图2

①X 的化学式是________。

②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是

__________________________ 。

16.[2017枣庄]一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案,取100 g 上述废液,向其中加入2.8 g 铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求:【导学号95444306】

(1)回收得到铜的质量为________g 。

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1.如图所示:3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子.根据图示所得信息正确的是() A.物质甲的化学式为H6 B.该反应为化合反应 C.化学反应中,分子是最小的微粒 D.该图示不符合质量守恒定律 2.甲烷在一定量的氧气中燃烧.测得反应前后各物质的质量如下: 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A.X不是该反应的催化剂B.反应后X的质量为2.8g C.X中两种元素的质量比为1:2D.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4:7 3.如图为某反应的微观示意图,下列说法正确的是() A.该反应属于分解反应B.反应前后分子种类没有改变 C.反应前后原子数目发生改变D.参加反应的两种分子个数比为1:1 4.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是 A.该反应属于置换反应B.反应中乙、丙两物质质量比为2: 7

C.图示中x的数值为4 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变5.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示: 下列说法正确的是() A.x的值为36 B.该反应属于化合反应 C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素质量比为1︰3 6.浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是 A.Cl2B.H2C.NH3D.HCl 7.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是() A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1:1 C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子 8.在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是() A.20B.32C.48D.96 9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )

中考化学专题复习题认识几种化学反应

认识几种化学反应 一、单选题 1.下列反应不属于化合反应,也不属于分解反应,但属于氧化反应的是( ) A. 碳氧气二氧化碳 B. 酒精氧气水二氧化碳 C. 碳酸水二氧化碳 D. 硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠 【答案】B 【解析】【分析】 根据化合反应是指由两种或者两种以上物质反应生成另一种物质的反应分析;根据分解反应是指由一种物质反应生成两种或者两种以上物质的反应分析;根据氧化反应是指物质与氧气反应分析解答即可。 【解答】 A.反应物为两种,生成物为一种,符合化合反应特点,属于化合反应,故A不符合题意; B.反应物为两种,生成物为两种,既不符合化合反应特征,也不符合分解反应特征,但是反应物为酒精和氧气反应即有氧气参与反应,属于氧化反应,故B符合题意; C.反应物为一种,生成物为两种,符合分解反应特征,属于分解反应,故C不符合题意; D.反应物为两种,生成物为两种,既不符合化合反应特征,也不符合分解反应特征,但是反应物也没有氧气参与化学反应,不属于氧化反应,故D不符合题意。 故选B。 2.下列关于、的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. 可用于灭火 C. 植物的光合作用可将转化成 D. 鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水 【答案】B

【解析】解:A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,氧气是由氧分子构成的,故错误. B、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用于灭火,故正确; C、植物的光合作用可将转化成,而不是将转化成,故错误; D、氧气不易溶于水,而不是易溶于水,故错误. 故选B. A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断. B、根据二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧的特点分析判断; C、根据光合作用的原理分析判断; D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断. 本题难度不大,掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键. 3.下列反应基本类型判断正确的是 ( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查化学反应类型判定方面的知识,解答是要分析反应物和生成物的种类,然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。 【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故A正确,但不符合题意; B.该反应是由两种物质生成一种物质的反应属于化合反应,故B正确,但不符合题意; C.该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应,属于复分解反应,故C错误,但符合题意; D.该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应,故D正确,但不符合题意。 故选C。 4.下列说法正确的是 氧化反应一定是化合反应化合物中至少含有两种元素含氧的化合物就是氧化物由同种元素组成的物质一定是单质燃烧一定发光发 热缓慢氧化一定引起自燃.

化学史教学案例水的组成

化学史教学案例 质量守恒定律和阿伏加德罗定律是高一学生熟悉的两大基本定律,绝大多数学生,甚至是教师都认为这些定律无非是前人的经验总结而已。事实上质量守恒定律等基本定律的发现导致了原子学说的问世,阿伏加德罗定律的确立,对于确定分子组成、进而确定元素的相对原子质量具有重大意义。可以说没有阿伏加德罗定律就没有正确的相对原子质量、就没有周期律、没有近现代化学的发展。显然向学生揭示这些原理在学科发展中的重要作用极具教育价值。本案例以水为载体,把学生放在一个反思者的角度,在追寻元素、原子、分子等基本概念的历史生成过程中体会质量守恒定律、阿伏加德罗定律对化学发展的重大意义。 1水的组成元素的确定 疑问与反思:通过哪些实验能够确定水是由氢氧2种元素组成的? 学生:氢气与氧气燃烧的实验,以及电解水的实验都可以证明水是由氢氧2种元素组成的。 历史回眸: 1784年英国化学家凯文迪许发现氢气与氧气化合生成水; 1800年英国化学家尼科尔森电解水,在阴阳两级分别得到了氢气和氧气。 建立元素概念的艰难历程: 自古以来,人们一直认为水是组成世间万物的一种元素。例如:我国有“五行说”(金木水火土),古希腊有“四元素说”(水土气火)。英国的物理学家一化学家罗伯特·波义耳最先认识到这种物质观是错误的。早在1661年波义耳就指出物质由元素组成,元素应该是不能用化学方法再分解为更简单的物质,这样一种实物。但是这种观点真正被人们接受是在100多年以后,1784年凯文迪许发现氢气与氧气化合生成水,1800年尼科尔森电解水实验的成功,人们才认识到水不是一种元素,逐步接受波义耳的元素观念。 历史的启示: 为什么在我们现在看来,再简单不过的一种常识性的知识,其发展历程却如此漫长而艰辛? 学生:启示1:要打破人们固有的认识是很困难的。启示2:人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的。 2水分子的确定 18世纪末至19世纪初,化学从定性研究转向定量研究,人们试图弄清化学反应中各反应物、生成物之间量的关系,由此化学计算被引入化学研究中,人们发现了很多化学基本定律。这些定律的发现,对于人们认识物质的组成有着怎样的帮助呢? 2.1化学计算的启示-近代原子学说的建立 疑问与反思:分析下面的计算,猜想科学家会从中发现哪些规律? 学生:科学家会从中发现质量守恒定律

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中,质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐 全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

第四章-认识化学变化汇总

第四章认识化学变化 4.1常见的化学反应——燃烧 一.燃烧条件: 1.燃烧:是一种发光、发热的剧烈的化学变化。 2.条件: (同时具备)物质具有可燃性(可燃物) 可燃物与氧气接触 可燃物的温度达到着火点 三者缺一不可,否则不能燃烧 如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点; B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中 3.烧不坏的手绢 4.燃烧与缓慢氧化的比较 相同点:都是氧化反应、都放热; 不同点:前者发光、反应剧烈,后者不发光、反应缓慢 碳的几种单质(金刚石、石墨、C60) 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质。 4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。 二.完全燃烧与不完全燃烧 1.碳在空气中燃烧 点燃 ①O2充足:C+O2(充足) CO2

2011年全国各地市中考最新化学模拟试题分类汇编认识几种化学反应2

2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化 学反应 2 (安徽巢湖市)5.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【】 A、分子由原子构成 (O农小ft总f* ?丧爪力附廉屮) B、分子间存在一定的空隙 C、化学反应中分子可分为原子 D、该化学反应属于置换反应 (重庆重庆一中)7.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和 反应原理的是( ) A ?工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B ?用生石灰作食品干燥剂 C .蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D .用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 (重庆南开中学)12.在A + B = C + D的反应中,下列叙述不正确 的是 ( ) A .若C和D为盐和水,则该反应一定是中和反应 B?此反应可能是复分解反应 C . 10 gA和15 gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为 25 g D .若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定为置换反应 (四川内江市)3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶 液中,一段时间后取出, 铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是

( ) A. Zn B. Cu C. Zn 和Cu D. Fe 和Zn 11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁,下列图像中正确的是(四川内江市) ( )

A. (上海市模拟)32、下列金属活动性最弱的是 (上海市模拟)34、在化学反应:2Mg + CO2点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C MgO D、CO (上海市模拟)41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1:2 (山东泰安市)5 .若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 A . Mn + H2SO4 = MnSO 4 + H2 f B . Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D . Mn + CuSO4 = MnSO 4 + Cu (辽宁锦州市)7?下列有关金属和金属材料的说法不正确的是() A. 铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B. 在一定条件下,金属都能跟氧气发生化学反应 C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D. 铝具有良好抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 (辽宁锦州市)12.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,溶液质量增大;把X投入Z(NO3)2溶液中,得到X(NO3)2,溶液质量减小.下列判断错误的是() C. A、Cu B、Zn C Mg D、Ag

质量守恒定律(教学方案)

质量守恒定律 学习目标 1、知识与技能 (1)通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定,让学生 知道什么叫质量守恒定律,理解其涵义。 (2)进一步巩固学习天平的使用。 2、过程与方法 (1)通过实验探究,认识科学探究的意义和基本过程,认识定量研 究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息,学会运用比较、分 析、归纳、概括等方法获得正确的结论。 (3)初步培养学生的定量研究和分析推理能力。 3、情感态度与价值观 (1)增强探究兴趣,获得探究的乐趣。 (2)树立“物质不灭”的辩证统一观点。 (3)逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的 科学精神。 教案重点、难点: 质量守恒定律涵义的理解及应用。 教案方法: 实验探究 教案设计思路

提出问题→作出假设→收集证据→讨论分析→提出假设→实验验证→得出结论→普遍规律→解决问题 教案过程 一.复习提问 利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么? 二.引入新课 讲述:由分子构成的物质在化学变化中: 分子(分裂)→原子(重新组合)→新分子(聚集成)→新物质这说明在化学变化中分子本身发生了变化,而引起化学反应前后分子种类的变化,而原子本身在化学变化前后并没有发生变化,只是重新组合。因此,在化学变化中原子种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化。科学家们在研究空气的成分时,拉瓦锡首先把天平用于化学实验,重视化学反应前后物质质量的变化,使化学研究从定性研究走向定量研究。那么,我们能否用天平来测定化学反应前后物质的质量变化?从量的方面来研究化学反应,而化学反应前后各物质的质量有什么关系呢?这就是我们今天要探究的内容。 三.讲授新课 1.提出问题 讲述:在我们周围发生着各种各样的变化,其中很多是化学变化,在一定条件下,反应物之间发生化学变化生成新的物质,那么,反

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1.(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程: (1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是________________,加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中一种产物是碳酸钡,写出 该反应的化学方程式:____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分,可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2.(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下: 已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO 2+SO 2=== MnSO ; ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水,MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ , 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________,该反应 需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤, 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 , 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3.二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括:①粗盐 精制;②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气;③ClO 2 的制取。工艺流程如下,其中

九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系教案沪教版

第二节化学反应中的质量关系 1.知识与技能 (1)通过实验的测定,能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。 (2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。 2.过程与方法 初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.情感、态度与价值观 通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想,逐步培养学生由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法。 重点:质量守恒定律含义的理解和应用。 难点:质量守恒定律的微观解释及应用。 1.化学变化的本质特征是什么? 2.我们已经学习了哪些化学反应? 3.请你写两个化学反应的表达式: ①电解水;②实验室用加热KMnO2的方法制氧气。 4.用分子、原子的观点来解释化学反应的实质。 (一)课前预习 1.煤球烧成渣后,它的质量会大大减轻;铁生锈后其质量会增加,在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗? 2.什么叫质量定恒定律? (二)课堂学习 活动与探究:化学反应前后物质总质量的变化。 【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化? 【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__。 【设计实验】称出反应前物质的总质量,等反应完毕后再将生成的物质放到天平上,比较反应前后质量是否改变。 【进行实验】

【得出结论】化学反应前后物质的总质量不变。 【反思与评价】在实验三中,将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应,反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了。你能解释这个原因吗? 【板书】一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 质量守恒定律的应用: 议一议:铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 猜一猜:大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行,反应前后质量如何变化? 做一做:设计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化。 讲一讲:大理石与稀盐酸反应质量的变化,是否违背质量守恒定律?如何解释变化的原因? 小组讨论:为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗? 【板书】二、质量守恒定律的微观解释 不变的量? ? ?? ?? 原子的种类?元素的种类 ?????原子的数目原子的质量?元素的质量 物质的总质量 一定变的量:物质的种类和分子的种类; 可能变的量:分子的个数。 【课堂检测】 1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒的原因是化学反应前后,原子的种类、数目和原子质量均没有改变,所以物质的总质量不变。 3.质量守恒定律适用范围:所有化学反应都遵守质量守恒定律。 4.教材第103页第2题。 【课堂小结】通过本节课的学习,相信你对质量守恒定律有了一个比较全面的认识,和同学们谈谈你的看法和体会吧。 【布置作业】教材第103页“练习与实践”1,3,4题。 第2节 化学反应中的质量关系 一、质量守恒定律

【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念:参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围: (1)只适用于化学变化 (2)只适用于质量 (3)只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变:①反应物和生成物的总质量不变;②元素的种类不变;③元素的质量不变;④原子的种类不变; ⑤原子的个数不变“二”一定变:①物质的种类一 定变;②构成物质的粒子一定变“一”可能变:物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 (1)写:正确写出反应物、生成物、反应条件,并用横线连接 (2)配:在反应物和生成物前配正确的序数 (3)改:改横线为等号 (4)标:正确标出“↑”“↓” (5)查:检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件

(1)“↑”:反应物中无气体参与,生成物中有气体 (2)“↓”:在溶液中的反应,生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 (1)宏观:反应物在反应条件下生成生成物 (2)数量:几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 (3)质量:几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设:设所求量为 x 注:①通常求什么设什么;②x 后不带单位 2.写:写出正确的化学方程式 3.列:上:系数×相对分 子质量中:实际质 量下:列比例式 4.解:解出 x 的值 5.答:写出答案 例题 (2017?鼓楼二模)在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引,铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的,并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1:固体成分是四氧化三铁;猜想 2:。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸,她认为若固 体全部溶解, 没有气泡冒出,则猜想 1 正确;若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出:“小华取少量黑色固体于试管中,加入 足量的稀盐酸,若固体全部溶解,没有气泡冒出,就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g,经过一系列转化,全部变为氧化铁(设转化过程中铁元素无损耗), 增加的质量为 x,则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水; 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜;铁能和氯化铁反应生成氯化

全国各地市中考化学模拟试题分类汇编认识几种化学反应2

(安徽巢湖市)5.右图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中 获得的有关信息不正确的是……【 】 A 、分子由原子构成 B 、分子间存在一定的空隙 C 、化学反应中分子可分为原子 D 、该化学反应属于置换反应 (重庆重庆一中)7.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用符合中和反应原理的是( ) A .工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱 B .用生石灰作食品干燥剂 C .蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除 D .用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶 (重庆南开中学)12.在A + B = C + D 的反应中,下列叙述不正确的是 ( ) A .若C 和D 为盐和水,则该反应一定是中和反应 B .此反应可能是复分解反应 C .10 gA 和15 gB 恰好完全反应,则生成C 、 D 的总质量为25 g D .若A 、C 为单质,B 、D 为化合物,该反应一定为置换反应 (四川内江市)3、将光亮洁净的铁丝浸入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是 ( ) A .Zn B . Cu C .Zn 和 Cu D .Fe 和Zn (四川内江市)11、在一定量的稀硫酸中加入足量的镁,下列图像中正确的是 ( ) A . B . C . D pH 7 溶 液 的 质 量 /g 产生H 2 的质量 H 2SO 4 溶质 质量 分数

(上海市模拟)32、下列金属活动性最弱的是 A、Cu B、Zn C、Mg D、Ag (上海市模拟)34、在化学反应:2Mg + CO2 点燃2MgO + C 中作还原剂的物质是 A、C B、Mg C、MgO D、CO2 (上海市模拟)41、下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的 A、该反应为置换反应 B、图中生成的单质的化学式为N2 C、该反应使有毒气体转化为无毒气体 D、反应中生成的单质和化合物的物质的量之比为1:2 (山东泰安市)5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu (辽宁锦州市)7.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( ) A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B.在一定条件下,金属都能跟氧气发生化学反应 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝具有良好抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 (辽宁锦州市)12.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,溶液质量增大;把X投入Z(NO3)2溶液中,得到X(NO3)2,溶液质量减小.下列判断错误的是( ) A.元素的相对原子质量可能是Z>Y>X B.金属活动性顺序是:Y>X>Z C.X、Y、Z可能依次是: Al、Fe、Cu

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 (时间:60分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cl:35.5Mg:24Fe:56 一、选择题(本大题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.近日据媒体报道,一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指()。 A.元素B.原子C.离子D.分子 2.下列物质的用途利用了其物理性质的是()。 A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 3.科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是()。 A.K2CO3B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3D.K2SO4 4.了解安全知识,可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是()。 A.煤气泄漏,关阀开窗B.霉变大米,煮熟食用 C.电器着火,用水扑灭D.乘坐火车,携带鞭炮 5.下列物质中,属于纯净物的是()。 6.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内,三天后氮气浓度可达99.99%;再密闭三天左右,好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是()。 A.通常状况下氮气易溶于水B.氮气不能供给呼吸 C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长 7.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是()。 A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上 C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8.以下叙述中,不正确的是()。 A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B.水电解的反应是一个分解反应 C.a L水和b L酒精混合后,总体积小于(a+b)L D.混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具,下列对于元素周期表的使用方法不正确的是()。 A.查阅某种元素的相对原子质量 B.确定元素的种类 C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10.含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后,所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是()。 A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2D.MgCO3 11.溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是()。 A.配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算,称量和溶解 B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

中考化学质量守恒定律知识点总结

中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的〝一定改变〞;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的〝可能改变〞:分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件; ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比; ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义

定义:用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么:①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。 书写方法:①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式,然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单,但解题时要把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。 三个要领: 〔1〕步骤要完整; 〔2〕格式要规范; 〔3〕得数要准确。 三个关键: 〔1〕准确书写化学式; 〔2〕化学方程式要配平; 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知:根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位,如果给出体积需根据密度换算成质量〕。

2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷

2021届中考化学一轮复习认识几种化学反应专题测试卷 一、单选题 1.已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中属于化合反应的是 A .氧化汞???→加热汞+氧气 B .石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 C .酒精+氧气????→点燃水+二氧化碳 D .木炭+氧气????→点燃二氧化碳 2.化学方程式不能提供的信息是( ) A .在什么条件下发生反应 B .各物质之间的质量比 C .哪些物质参加反应 D .化学反应的速率 3.如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( ) A .2H 2+O 2点燃2H 2O B .S+O 2点燃 SO 2 C .CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O D .2CO+O 2点燃 2CO 2 4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ) A .在100 g 过氧化氢溶液中,含有30 g 过氧化氢和70 g 水 B .水结成冰前后,质量保持不变

C .50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL D .1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳 5.下列关于化学方程式225 4P+5O 2P O 点燃的读法,错误的是( ) A .在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 B .在点燃的条件下,4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 C .在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D .在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷 6.下列化学反应中属于化合反应的是( ) A .氢气+氧气点燃水 B .水通电氢气+氧气 C .氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 D .二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 7.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是( ) A .图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B .该反应前后原子的数目没有改变 C .该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D .该反应是化合反应 8.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A .NaNO 3、NaCl 、KNO 3、(NH 4)2SO 4 B .H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、Na 2SO 4 C .KMnO 4、CuCl 2、Fe 2(SO 4)3、NaNO 3 D .K 2SO 4、NaCl 、K 2CO 3、NaOH

质量守恒定律教学设计案例1

质量守恒定律教学设计案例 一、教学设计思路 【学生分析】 本课题是在学生初步认识了一些化学反应以及从微观角度定性认识化学变化的实质之后,在化学学习中第一次从定量角度探究化学变化规律的教学实例。学生缺乏相应的认识和探究经验,有待引导和建立从量的角度认识化学反应的观念。但是,通过前面的教学,学生已经初步熟悉一些基本实验操作,初步具有实验探究的能力,也初步掌握了讨论、探究、交流的学习方式。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需教师在教学过程中加以引导和培养。 【设计思路】 新课程改革要求我们培养学生的创新精神和实践能力,为学生的可持续发展打下坚实的基础,而化学学科在这一方面有着得天独厚的素材,对于所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律,也正是一个培养学生这一方面素质的素材之一。如果通过本课题的学习,学生能够产生如上一些体验,那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念,产生科学探究体验、锻炼学生实践能力的一个课题。因此,我做了如下安排: 一是让学生亲自动手发现质量守恒定律,将验证性实验改为自主探究性的实验,让学生亲自设计试验、完成实验,体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。 二是通过化学史的学习,让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史,让同学们回到了2百多年前,与拉瓦锡一同思考,一同实验,感受拉瓦锡的所思所想,感受建立量的观点的重要性,认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。 三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时,通过蜡烛燃烧实验,学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移,从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时,同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性,体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。 四是用通俗易懂的生活实例(如螺栓螺母的不同组合,总质量不变)作为质量守恒的类比模型,让学生产生丰富的联想,实现形象到抽象的跨越,由此能更容易的理解质量守恒的原因。 五是将更多地说话机会留给学生,让学生充分表达他们的意见,使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛,针对不同的意见让学生充分讨论,在质疑、争论、思想火花的碰撞中,学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。这种自主的学习过程,是一个知识和技能建构的过程,也是一个最容易产生体验的过程。 在教学设计中,我们追求“预设和生成”的统一,贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想,多多做出针对学生各种反应的预设,上课时要随时抓住学生即时提出的问题,从学生的问题出发组织教学,坚持将学习的第一机会和权力交给学生,让课堂焕发生命的活力。比如,让学生换个角度,从量的方面对学过的反应提出问题,从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由教师领着学生亦步亦趋,而是教师建立桥桩,让学生自己搭桥实现跨越。

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1.过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A.过氧乙酸中含有O3分子B.过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C.过氧乙酸的相对分子质量为76g D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2.下列说法正确的是 A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律 C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D.12 g碳和16 g氧气反应,可生成28 g二氧化碳 3.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 通过分析,判断下列说法不正确的是 A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应 4.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是() A.待测值为0.6 B.此反应可表示为:丙+丁→甲 C.反应中甲和丁变化的质量比为1:2 D.甲一定是化合物 5.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后

各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A .该反应为分解反应 B .丙可能是该反应的催化剂 C .甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5 D .X 值为28 6.以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子,下列对图示反 应的理解中,正确的是 ( ) A .反应物和生成物中共含有三种元素 B .该反应属于化合反应 C .反应物和生成物中只有一种单质 D .参加反应的物质分子个数之比为1:1 7.2018 年 10 月 28 日,我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得: ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ,②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2.则 X 的化学式为( ) A .FeCl 3 B .FeCl 2 C .Fe 2O 3 D .FeO 8.对于复分解反应:X+2NaOH=2Y+Cu (OH )2↓,下列分析中正确的是( ) A .相对分子质量大小:X Y > B .X 一定是2CuCl C .Y 可能是2H O D .Y 可能是24Na SO 9.下列化学用语与含义相符的是( ) A .AlO ﹣﹣氧化铝 B .2N ﹣﹣2个氮元素 C .H +﹣﹣1个氢离子 D .Cl 2﹣﹣2个氯原子 10.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A .该反应前后原子个数不变 B .该反应前后分子个数不变 C .参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2:3 D .该反应属于置换反应 11.过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A .分子中含O 3分子 B .氢、氧原子的个数比为4:3 C .分子中有9种元素 D .碳的质量分数为24%

主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式_最新修正版

主题12 认识几种化学反应 质量守恒定律 及化学方程式 (建议时间:25分钟) 一、选择题 1. (2018本溪)关于化学反应类型的说法正确的是( ) A. 分解反应一定有单质生成 B. 化合反应一定是两种物质生成另一种物质 C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变 D. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 2. 下列变化,遵循质量守恒定律的是( ) A. 石墨制成金刚石 B. 2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2O C. 水变成汽油 D. 冰转化成干冰 3. (2018桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO +m SO 2+O 2=== m CaSO 4,则m 的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. (2019哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ) A. 溶洞的形成 Ca(HCO 3)2=== CaCO 3+H 2O +CO 2↑ 分解反应 B. 酸雨的形成 CO 2+H 2O=== H 2CO 3 化合反应 C. 碳与灼热氧化铜反应 C +2CuO=====高温 CO 2↑+2Cu 还原反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=== AlCl 3+3H 2O 复分解反应 5. 关于化学方程式C +H 2O=====高温 H 2+CO 的理解,正确的是( ) A. 反应前后原子总数保持不变 B. 该反应的反应物是氢气和一氧化碳 C. 每1份质量的碳和1份质量的水完全反应 D. 在点燃的条件下,碳和水反应生成氢气和一氧化碳 6. (2019西宁)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为:2C 2H 5SH +9O 2=====点燃 4CO 2+2X +6H 2O ,下列关于X 的说法正确

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