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2014高考化学一轮复习精练第八章专题八第五单元基本营养物质 有机合成

2014高考化学一轮复习精练第八章专题八第五单元基本营养物质 有机合成
2014高考化学一轮复习精练第八章专题八第五单元基本营养物质 有机合成

第五单元基本营养物质有机合成

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意) 1.已知有一过程如下:

根据上图,a、b、c可分别表示()。

A.淀粉、酶、葡萄糖B.蔗糖、酶、果糖

C.纤维素、酶、葡萄糖D.麦芽糖、酶、葡萄糖

解析由图可知,b为催化剂,H2O和a反应生成两个相同分子c,符合麦芽糖的水解反应特点,本题应选D选项。

答案 D

2.某有机物含有C、H、O、N等元素,该有机物在水中形成的分散系无丁达尔效应,则该有机物可能是()。

A.脂肪B.淀粉C.蛋白质D.氨基酸

解析物质中含有N元素,则可能为氨基酸或蛋白质。蛋白质溶于水形成胶体,有丁达尔效应,该有机物只能是氨基酸。

答案 D

3.下列有关说法正确的是()。

①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物②蛋白质是结构复杂的高分子化合物,

分子中都含有C、H、O、N③若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解

产物不一致④用甘氨酸和丙氨酸

缩合最多可形成四种二肽

A.②B.②③C.①②D.②④

解析①淀粉属于高分子化合物,氨基酸不属于高分子化合物,错误;②蛋白质是由氨基酸缩合而成的高分子化合物,都含有C、H、O、N,有的也含S,正确;③如甘氨酸和丙氨酸缩合形成的两种二肽互为同分异构体,但水解产物相同,错误;④两种物质自身缩合可形成两种二肽,交叉缩合又可形成两种二肽,故最多能形成四种二肽,正确。

答案 D

4.下列有关说法正确的是()。

①聚氯乙烯可使溴水褪色②合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O③甲

醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

A.①②B.③C.②③D.②④

解析①聚氯乙烯不含碳碳双键,不能使溴水褪色,错误;②合成纤维除含C、

H、O外,有的还含有其他元素,如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等,完全燃

烧时不只生成CO2和H2O,错误;③甲醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子化合物、氯乙烯可发生加聚反应生成高分子化合物,正确;④光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,错误。

答案 B

二、选择题(本题包括3个小题,共18分,每小题有1~2个选项符合题意) 5.一种有机玻璃的结构简式如图所示。下列关于它的叙述不正确的是()。

A.该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料

B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C.可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃

D.该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时,C—O键发生断裂

解析由有机玻璃的结构简式可知其为线形结构;其结构简式中含有

,水解时中的C—O键断裂;该有机玻璃能溶于CCl4中。

答案 C

6.某物质的球棍模型如图所示,关于该物质的说法不正确的是()。

A.该物质的结构简式为

B.该物质可以发生加成反应

C.该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应

D.该物质可以聚合成高分子物质

解析A项,所给的结构简式中的六元环应为苯环,不正确;B项,该物质中有苯环,可与氢气发生加成反应,正确;C项,该物质为苯丙氨酸,氨基可与强酸反应,羧基可与强碱反应,正确;D项,该物质中的羧基和氨基可以发生分子间脱水反应形成高分子化合物,正确。

答案 A

7.(2013·苏州调研)天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH],有一瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下图所示(注意:图中的反应式不完整)。

下列说法正确的是 ( )。

A .蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯,属于油脂类物质

B .该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物能与溴水发生加成反应

C .非天然油脂为高分子化合物

D .该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最终可生成三种有机化合物

解析 A 项蔗糖酯是高级脂肪酸与蔗糖形成的酯,并非某甘油酯;B 项水解生成的不饱和油酸钠含有不饱和键,能与溴水发生加成反应;非天然油脂不是高分子化合物,故A 、C 项错误,B 正确;D 项的水解产物为葡萄糖、果糖和不饱和油酸三种物质,D 项正确。

答案 BD

三、非选择题(本题共4个小题,共58分)

8.(12分)与淀粉相关的物质间的转化关系如下所示。其中B 分子中含有一个甲

基,B 与羧酸、醇均能发生酯化反应;C 的催化氧化产物是常见的居室污染物,其水溶液具有杀菌、防腐功能;E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。 淀粉――――→H 2O 催化剂A ―――――→一定条件B (C 3H 6O 3)―――――→C 浓硫酸,△D ――――→浓硫酸△

E ――――――→一定条件

F 高聚物

(1)B 的结构简式是________。

(2)E →F 的化学方程式是___________________________________________。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解后产物A 的性质,进行了如下实验操作:①向试管中加入少量淀粉;②加热3~4 min ;③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入少量稀硫酸;⑤加热;⑥待冷却后,滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是________(填字母代号)。

A .①②④⑤③⑥

B .①④②③⑤⑥

C .①④②⑥③⑤

D .①⑤③④⑥②

解析 淀粉完全水解后的产物为葡萄糖,即A 为葡萄糖。

(1)B 与羧酸、醇均能发生酯化反应,则B 含有羧基和羟基,又因B 的分子中含有一个甲基,结合分子式可知其结构简式为CH 3CH(OH)COOH 。

(2)C 的催化氧化产物是常见的居室污染物,则C 为CH 3OH ,因此D 为B 和C 发生酯化反应的产物,其结构简式为,E 为D 发生消去反应的产物,其结构简式为CH 2CHCOOCH 3。E →F 为E 的加聚反应。

(3)检验淀粉的水解产物葡萄糖时,加入新制Cu(OH)2悬浊液前应先加入NaOH 溶液中和用作催化剂的稀硫酸,因此选C 。

答案 (1)CH 3CH(OH)COOH

(2)n CH 2CHCOOCH 3―――――→一定条件

(3)C

9.(15分)(2013·苏州模拟)环己烯常用于有机合成,现利用如图所示流程,以环

己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶,其中F 可以作内燃机的抗冻剂,J 分子中无饱和碳原子。 已知:――――――→O 3,Zn/H 2O R 1—CHO +R 2—CHO

(1)③的反应条件是________________________________________________。

(2)H 的名称是________。

(3)有机物B 和I 的关系为________(填序号)。

A .同系物

B .同分异构体

C.都属于醇类D.都属于烃

(4)写出反应⑩的化学方程式:_______________________________________。

(5)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:________________。解析根据题中信息结合已学知识可知流程图中的各步反应如下:

答案(1)NaOH醇溶液、加热(2)聚乙二酸乙二酯(3)C(4)

――→

一定条件

(5)CH2==CHCOOCH3、HCOOCH2C==HCH2

10.(15分)(2012·无锡模拟)A是某天然蛋白质一定条件下发生水解得到的产物之一。经测定:A的相对分子质量不超过200,其中氧元素所占质量分数约为

26.5%;等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应,消耗两者的物质的量

之比为1∶2;经仪器分析A分子中含有苯环,不含“—CH2—”和“—CH3”

基团。

(1)测定A的相对分子质量的仪器是________,A的摩尔质量为________。

(2)一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为:______________。

(3)A的同分异构体有多种,写出符合下列条件的所有异构体的结构简式:

__________________________________________________________________

①与A具有相同的官能团,是二取代苯,且苯环上的一溴代物有两种;

②催化氧化产物能发生银镜反应;

③分子中氨基与羧基的位置关系,与A分子氨基与羧基的位置关系不同。

解析A的相对分子质量不超过200,其中氧元素所占质量分数约为26.5%,由200×26.5%=53可知A中最多3个氧原子,A是天然蛋白质水解产物,则A为α-氨基酸,分子中含有—NH2、—COOH。由等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应,消耗两者的物质的量之比为1∶2,可知分子中还含有—OH,

则分子中含有1个—COOH和1个—OH。则A的摩尔质量为

48 26.5%=

181 g〃mol-1,分子中含有苯环、—NH2、—COOH、—OH,不含“―CH2―”和“―CH3”基团,可推得A的结构。

答案(1)质谱仪181 g·mol-1

11 11.(16分)(2012·江苏,17)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。

(2)反应①~⑤中,属于取代反应的是________(填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_______ _________________________________________________________________。Ⅰ.分子中含有两个苯环;Ⅱ.分子中有7 种不同化学环境的氢;Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E的转化中,加入的化合物X能发生银镜反应,X的结构简式为_______________________________________________________________。

(5)已知:。化合物

是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

H 2C==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――――――→NaOH 溶液△

CH 3CH 2OH 解析 (1)化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基。(2)①为取代反应,②为还原反应(加成反应),③为氯原子取代羟基的取代反应,④为还原反应,⑤为取代反应。(3)B 的分子式为C 14H 12O 2,符合条件的同分异构体不含酚羟基,可

水解含有酯键,将中的一个醚键和一个醛基移动到一起就形成了酯键,这样得到的是两种物质:和

,二者均有7种环境不同的氢原子。(4)

由题中所给出的D 和E 两者的结构差异,以及化合物X 结构中存在醛基,可确定化合物X 为:;(5)由题给的目标产物可知,要在苯环上引入一个N ,所以应先进行硝化引入硝基;又由目标产物可知在N 原子上还需引入其他碳原子;由题干合成路线中G 到H 的反应可知需将硝基苯还原成苯胺,再利用氨基与两分子的环氧乙烷反应,最后再用卤原子与醇羟基发生取代反应即可得到目标产物,此步取代反应的试剂可从原流程中C 到D 的变化中找到,应用SOCl 2为卤代试剂,其流程图如下:

答案(1)羟基醛基(2)①③⑤

(3)

有机合成练习试题答案

有机合成复习题解题提示 1.由不多于5个碳的醇合成: H HO 解:这是一个仲醇,可由相应的格氏试剂与醛加成而得: CH 3CH 2OH CH 3CHO(A)K 2Cr 2O 7/H + CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Br CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2MgBr TM PBr 3 Mg/Et 2O i.A ii.H 3O 2.由乙醇为唯一碳源合成: H OH O 解:乙醇作为乙醛的来源,进而得到丁醛,经羟醛缩合得到产物: CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2CHO TM 题目的解法参见第一题,即自己来完善所需要的条件!考试中这样写是不可以的!以下同! 3.由三个碳及以下的醇合成: O OH 解:叔醇来自酯与格氏试剂的反应,但首先要保护酮的羰基,否则格氏试剂先要对酮的羰基加成,得不到预期的产物: CH 3OH CH 3I CH 3MgI (A) OH O OCH 3 O

OCH 3 Claisen 酯缩合 O OH OMgI O O NH 4Cl H 2O 缩醛和镁盐同时水解 4.由苯及其他原料合成: Ph OH 提示:由苯基格氏试剂与丙酮加成。关键是要自制苯基格氏试剂,一般应该从溴苯来制备苯基格氏试剂。 5.由乙醇及必要的无机试剂合成: OH 解:要注意红色虚线所示的两端碳数是相等的。以下给出逆合成,正合成由学生自己完成: OH O MgBr 2CH 3CHO + OH CH 3CH 2MgBr +CH 3CHO CH 3CH 2Br CH 3 CH 2OH OH O O H 6.由乙醇合成: OH 提示:本题需要由乙醇经氧化等步骤合成乙酸乙酯,而后与乙基格氏试剂加成来合成。

2021届高考化学一轮复习强化:铁及其化合物【解析版】

铁及其化合物 1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是( ) 【解析】选B。根据反应:Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知,和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,B 项正确。 2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图: 下列说法不正确的是( ) A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.Fe2O3可用作红色颜料 【解析】选B。热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污,A正确;操作a是过滤,B错误;冰水既可洗去杂质又降低温度,减少固体的溶解,C正确;Fe2O3俗名铁红,可用作红色颜料,D正确。 3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框

图所示进行反应,已知:C为红褐色沉淀,E为白色沉淀,F焰色反应为黄色。 (1)写出甲、乙、B、E化学式: 甲:________;乙:________;B:________;E:________。 (2)写出①②③④反应的化学方程式: ① ____________________________________________________________ ____________。 ② ____________________________________________________________ ____________。 ③ ____________________________________________________________ ____________。 ④ ____________________________________________________________ ____________。 答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2 (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解:第四章 非金属及其化合物12

课时作业(十二) (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气,引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 解析:本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧,可大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量;开发新能源,减少对化石燃料的依赖,故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关,故C正确。砷是非金属元素,故D错误。 答案:D 2.(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是 ①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3 A.①②④⑦B.②③⑥⑦ C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥ 解析:过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀,通入NaAlO2,Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中,有白色沉淀产生。 答案:D 3.(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A.酸性B.脱水性 C.强氧化性D.吸水性 解析:浓硫酸能使蔗糖炭化,并能闻到刺激性气味的气体,体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性,因为是含有水分的蔗糖,所以还体现了吸水性。

2014年上海市中考化学试卷及答案

2014年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 (满分150分,考试时间100分钟) 化学部分 考生注意: 1、本试卷化学部分含三个大题。 2、答题时,考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答题一 律无效。 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 六、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。 27、属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指 A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时,火焰呈黄色的物质是 A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是 A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是 A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是 A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠,NaF中F元素的化合价是 A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是 A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中,图示操作错误的是 A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是 A、Ca(HCO3)2?→ ?点燃2NaCl ??CaCO3+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2??→ C、2Mg + CO2? ?点燃2MgO + C D、AgNO3 + NaCl →AgCl↓+NaNO3 ?→

有机合成专题训练试题(含答案)

有机合成专题训练(2017级) 1.某酯K是一种具有特殊香气的食用香料,广泛应用于食品和医疗中。其合成路线如下: 已知:RCH2COOH CH3CHCOOH (1)E的含氧官能团名称是。 (2)试剂X是(填化学式);②的反应类型是。 (3)D的电离方程式是。 (4)F的分子式为C6H6O,其结构简式是。 (5)W的相对分子质量为58,1 mol W完全燃烧可产生mol CO2和mol H2O,且W的分子中不含甲基,为链状结构。⑤的化学方程式 是 。 (6)G有多种属于酯的同分异构体,请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:。 ① 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 ② 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种

2.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去): 已知: Ⅰ.R 1 C H O R 2CH H CHO R 1CH C R 2 CHO +(R ,R’为烃基或氢) Ⅱ. R 1C O Cl R 2OH R 1C O OR 2 HCl + + (R ,R’为烃基) (1)A 分子中含氧官能团名称为 。 (2)羧酸X 的电离方程式为 。 (3)C 物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。 a .加聚反应 b . 酯化反应 c . 还原反应 d .缩聚反应 ( 4 ) B 与 Ag(NH 3)2OH 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (5)乙炔和羧酸X 加成生成E ,E 的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E 能发生水解反应,则E 的结构简式为 。 (6)与C 具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种,其结构简式分别为 CH CH 2 COOH 、 CH CH 2 HOOC 、 和 。 (7)D 和G 反应生成光刻胶的化学方程式为 。

2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习专题强化练:专题一 物质的组成、分类

专题强化练(一) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.将“84”消毒液和医用酒精混合使用,能更有效地杀死环境中的新冠病毒 B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.疫苗必须冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白质变性 D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程不属于升华 解析:A项,“84”消毒液的主要成分为NaClO,ClO-水解生成的HClO具有强氧化性,医用酒精是75%的酒精,乙醇具有还原性,两者混合使用会发生氧化还原反应,降低杀菌消毒的效果,同时还会产生有毒气体Cl2,错误;B项,聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得,属于合成有机高分子材料,正确;C项,疫苗中含有蛋白质,蛋白质在温度较高时容易变性,所以一般应该冷藏存放,正确;D项,“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银,S与Hg化合再生成HgS,此过程是化学变化,而升华是物理变化,正确。 答案:A 2.(2020·厦门质检)化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是() A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物

B.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D.“纷纷灿烂如星陨,喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 解析:A项,聚丙烯是合成有机高分子化合物,不是天然有机高分子化合物,错误;B项,陶瓷为硅酸盐材料,其主要原料为黏土,正确;C项,酒精可以使蛋白质变性,但不具有强氧化性,错误;D 项,铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外,错误。 答案:B 3.(2020·江西省重点中学盟校联考)2020年春节,口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是() A.世界上最先使用口罩的是中国,古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻,丝巾的主要成分是蛋白质B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成,其中口罩面体分为内、中、外三层,中层为隔离过滤层,由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成,是一种有机高分子材料 C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用,但可防气溶胶,烟、雾都是气溶胶,但分散剂不一样 D.有大量氯气泄漏时,及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩或用小苏打溶液润湿过的毛巾捂住口鼻,并迅速离开现场 解析:A项,丝的主要成分是蛋白质,所以丝巾的主要成分是蛋白质,正确;B项,聚丙烯为丙烯加聚而成的有机合成材料,是一种有机高分子材料,正确;C项,雾、烟都是气溶胶,分散剂都为空气,

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1

单元综合测试一 时间:90分钟满分:100分 一、选择题(本题共18小题,1-9每小题2分,10-18每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是() A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 [答案]C [解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同;B选项物质的量是基本物理量,不是单位;C选项正确;D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子,如水。 2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是() A.“摩尔”是“物质的量”的单位 B.1 mol O2的质量是32 g/mol C.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L

[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位,A正确;质量的单位是g,B错;在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol,C错;同一溶液的浓度是一定值,不随体积变化而变化,D错。 3.(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO2-4)=0.8 mol·L -1,则c(K+)为() A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1 [答案]C [解析]由电解质溶液中的电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度,得c(H+)+c(K +)+3c(Al3+)=2c(SO2-4)+c(OH-),因c(OH-)浓度非常小,可忽略不计,故有c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 4.下列说法中正确的是() A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g

(完整版)有机合成专题训练试题(含答案)

有机合成专题训练(2017级) 1?某酯K 是一种具有特殊香气的食用香料,广泛应用于食品和医疗中。其合成路线如下: (1) ____________________________ E 的含氧官能团名称是 。 (2) _________________ 试剂X 是 _____________________________ (填化学式):②的反应类型是 __________________ 。 (3) D 的 电离方程式是 ______________________________________ 。 (4) ____________________________________________ F 的分子式为C 6H 6O ,其结构简式是 ______________________________________________________。 (5) W 的相对分子质量为 58, 1 mol W 完全燃烧可产生 3.0 mol CO 2和3.0 mol H 2O ,且 W 的分子中不含甲基,为链状结构。⑤的化学方程式 (6) G 有多种属于酯的同分异构体,请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简 式: ______________________ 。 ① 能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀 ② 苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种 D ? P A?* 已知:RCH 2COOH il) KOH CH 3CHCOOH I CH^CHCOOH CHsCHCOOH Cl C1 法浓 △

2?光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去) 已知: (4) B 与Ag(NH 3)2OH 反应的化学方程式为 (5) 乙炔和羧酸X 加成生成E , E 的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为 3:2:1 , 生水解反应,则 E 的结构简式为 (7) D 和G 反应生成光刻胶的化学方程式为 A. B 擬尙on 占 亡显0 -------- 1- O II . Ri —C — H + R2- CH —CHO 稀 NaOH R i-CH C —CHO 1 (R , R 为烃基或氢) R 2 O O R 1-C —CI + R 2OH 一疋条件 R L L O R 2 + HCI (R , R'为烃基) (1) A 分子中含氧官能团名称为 (2) 羧酸X 的电离方程式为 (3) C 物质可发生的反应类型为 (填字母序号)。 a .加聚反应 b .酯化反应 c . 还原反应 d .缩聚反应 ____________ O E 能发 (6)与C 具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 4种,其结构简式分别为 COOH HOOC D 3OX C 光剽麻 CH 二 CH CH 二

(最新)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题十五 有机化学基础(选考)专题强化练

专题十五 有机化学基础(选考) 专题强化练 1.(2018·全国卷Ⅲ)近来有报道,碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y ,其合成路线如下: 已知:RCHO +CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △ RCH===CHCHO +H 2O 回答下列问题: (1)A 的化学名称是________________。 (2)B 为单氯代烃,由B 生成C 的化学方程式为________________ ______________________________________________________。 (3)由A 生成B 、G 生成H 的反应类型分别是________、________。 (4)D 的结构简式为________________。 (5)Y 中含氧官能团的名称为________________。 (6)E 与F 在Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。 (7)X 与D 互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X 的结构简式________________。 解析:A 到B 的反应是在光照下的取代,Cl 应该取代饱和碳上的H ,所以B 为 ;B 与NaCN 反应,根据C 的分子式确定B →C 是将Cl 取代为CN ,所以C 为;C 酸性水解应该得到CHCCH 2COOH ,与乙醇酯化得到D ,所以D 为 CHCCH 2COOCH 2CH 3,D 与HI 加成得到E 。根据题目的已知反应,要求F 中一定要有醛基,在根据H 的结构得到F 中有苯环,所以F 一定为 ;F 与CH 3CHO 发生题目已知反应,得到G ,G 为 ;G 与氢气加成得到H ;H 与E 发生偶联反应得到Y 。 (1)A 的名称为丙炔。

高考化学一轮复习注重专题复习

2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求,查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习,请考生关注。 命题基本趋势:回归课本,难度稳定。 第一,试题难度总体上保持基本稳定,题型保持基本不变。第二,化学实验仍将是考查的重点,而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三,试题仍然关注社会热点,联系生活实际,注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够,做题时间安排不合理,因此不少学生要么答题显得马虎仓促,有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点,就是部分题目后面附加小括号,并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求,一味按照自己的习惯和想法答题,结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称,并要求用汉字表示,但部分学生却用化学式表示;有的题目要求写离子方程式,但部分学生写成了化学方程式;有的题目要求用汉字大于、小于表达,但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重,原因就在于表述不严谨,话没说到点子上。这一现象主要反映

在第二卷的实验题型上,该题难度属于中档,但在文字描述过程中,部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害,有的学生回答得过于简单,思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题,不少题目可谓是熟脸,学生在日常训练中会碰到,但就是这样的题丢分也最频繁。这说明,学生在训练过程中满足于一知半解,没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态,要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类,并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题,学生解题时切记看清答题要求,规范答题。 4.最后一个月的复习过程中,学生不宜实施题海战术,最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中,学生最好自我限时,提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点,从今年的趋势看,学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里,希望对大家复习有所帮助。

高考化学二轮复习:化学反应原理 强化练习题()含答案解析

高考化学二轮复习:化学反应原理强化练习题 1.近日,大庆市及周边地区空气污染日趋严重,空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。 氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质,主要来源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题: 用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应: ,实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。起始物质的量见下表。 该可逆反应的正反应为___________填“放热”或“吸热”反应。 温度下,下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是___________。 A.容器内压强不再变化容器内气体密度保持不变 C.2v正逆容器内混合气体中CO的体积分数保持不变 温度下,该反应的平衡常数为___________ 。 用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为: 。 将一定比例的NO、与的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器如图所示中发生上述反应,反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示:当反应温度高于 时,NO的去除率迅速下降的原因可能是 ________________________。

A.NO百分含量减小副反应增多催化剂活性降低反应活化能增大 已知:上述反应的平衡常数与温度的关系为:。若该反应在某温度下达到平衡,升高温度时,平衡___________填“正向”、“逆向”或“不”移动,原因是___________;逆反应速率将__________填“增大”“减小”或“不变”。 利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备,变废为宝。其工作原理如下图所示,在阴、阳两极分别通入NO的同时,向反应室中通入。阳极的电极反应式为____________,生成需要消耗标准状况下NO的体积为____________L。 2.丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其热化学方程式为 ,请回答下列相关问题。 下表为部分键能数据,据此可算出 ___________。 一定温度下,向的密闭容器中充入发生脱氢反应,经过达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的倍。

2014届高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)分散系(含方法提示和解析)

智能考点 分散系 Ⅰ.课标要求 1. 了解分散系、分散质、分散系的概念。 2. 了解浊液、溶液、胶体的联系与区别。 3. 掌握溶液的组成,了解饱和溶液、溶解度的概念。 4. 掌握溶液的质量分数浓度的有关计算。 5. 了解胶体的概念,掌握有关胶体的性质及应用。 Ⅱ.考纲要求 1. 了解溶液的含义。 2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 4. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5. 了解胶体是一种常见的分散系。 Ⅲ、教材精讲 1. 分散系 (1) 概念:由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 (2) 组成 分散剂:分散系中分散其他粒子的物质。 (3)分类:依据分散质微粒直径大小,分散系可分为浊液、溶液、胶体。 2.三种分散系的比较 3.溶液 (1)饱和溶液:一定温度下,一定量的某种溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。

(2)溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做该物质在这种溶剂里的溶解度,单位为g 。 (3)质量分数浓度=溶液质量溶质质量×100% 4.胶体 (1)定义:分散质粒子直径在1~100nm(10—9 m~10—7 m)之间的分散系叫做胶体。 (2)分类:按分散剂不同,可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 (3)性质: ①丁达尔现象:一束光通过胶体时,从侧面可以观察到一条“光路”,这一现象叫丁达尔现象。利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ②电泳:胶体微粒在外电场作用下发生定向移动的现象叫胶体的电泳。这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。 ③聚沉:在一定条件下,胶体受到破坏而析出沉淀的现象叫胶体的聚沉。一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷的胶体的方法来使胶体聚沉。这一现象说明胶体的稳定性是相对的。 一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶体微粒带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子,胶体微粒带负电荷。 (4)胶体的制备 ①物理法:如通过研磨,将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后,直接将其分散在分散剂中而制备胶体。 ②化学法:利用化学反应如水解反应,或调节溶液的浓度使反应生成的物质的直径达1~100nm 而制备胶体。 (5)胶体的提纯——渗析 利用半透膜,将待提纯的胶体装在半透膜的袋内,将袋子 悬于水中(如图)。袋内的小分子或离子可以透过半透膜进 入水中,而胶体粒子不能透过半透膜而留在袋内。这样可 以除去混杂在胶体中的小分子和离子。 Ⅳ.典型例题 例1.某温度下,100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。若向此溶液中添加3.5gNaCl 和6.5g 水,则所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A 、30% B 、%1005.61005.35.26?++ C 、26.5% D 、 %1005 .35.61005 .35.26?+++ 【解析】本题是一道围绕溶解度、质量分数浓度进行命题的计算型选择题,主要还考察概念,如果概念不清,很容易错选D 。

专题训练:有机合成路线设计

专题复习:有机合成路线设计(一) 【考试要求】 1、掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质。 2、能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。 【命题趋势】 根据已经学过的有机反应以及题目给出的信息进行有机化合物的合成路线设计,这种题型是高考的热点和难点。从实施新高考以来,连续几年都考到。 【要点梳理】 1.有机合成的原则: (1)起始原料要廉价易得,低毒性、低污染。 (2)应尽量选择步骤最少的合成路线。 (3)原子经济性高,具有较高产率。 (4)有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。 2.表达方式:合成路线图 3.有机合成方法:多以逆推为主,其思维途径是 (1)首先确定要合成的有机物属于何种类型,以及题中所给的条件与所要合成的有机物之间的关系。 (2)以题中要求最终物质为起点,考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应制得。若甲不是所给已知原料,需再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应制得,过程中需要利用给定(或隐藏)信息,一直推导到题目给定得原料为终点。 (3)在合成某产物时,可能会产生多种不同方法和途径,应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。 4

【典例精析】 例1.(2012·江苏卷)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下: 已知:。化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体,请写出以 和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: 例2.(2011·江苏卷)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下: 已知:,写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下:

高考化学二轮复习专题三专题强化练三

专题强化练(三) 1.(2019·邯郸模拟)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D.小苏打常作焙制糕点的“起泡剂” 解析:A项,臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”,臭氧表现氧化性;B项,热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”,其表现碱性;C项,活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”,其表现还原性;D项,小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”,其表现不稳定、易分解产生气体的性质。 答案:C 2.(2019·河北省定州中学月考)某溶液中除H+、OH-外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6,下列有关该溶液的判断正确的是( ) A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀 B.将该溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝 C.若该溶液的pH为1,则c(Mg2+)=0.2 mol·L-1 D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应 解析:由题意知溶液中含有大量的Mg2+、Fe3+不会含有大量的OH-,Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量之比为1∶1∶6,可知溶液中还含有H+,根据电荷守恒可知n(H+)∶n(Mg2+)∶n(Fe3+)∶n(Cl-)=1∶1∶1∶6。向该溶液中加入稀NaOH溶液,OH-先与H+反应,不会立即产生沉淀,A项错误;将该溶液滴入KI淀粉试纸上,Fe3+将I-氧化生成I2,I2使淀粉变蓝,B项正确;若该溶液的pH为1,c(H+)=0.1 mol·L-1,根据上述分析可知n(H+) :n(Mg2+)=1∶1,则c(H+)∶c(Mg2+)=1∶1,则c(Mg2+)=0.1 mol·L-1,C项错误;向该溶液中加入过量铁粉,Fe3+与Fe发生化合反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,H+与Fe发生置换反应,Fe+2H+===Fe2++H 2↑,D 项错误。 答案:B 3.(2018·江苏卷)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH+4、NO-3、SO2-4 C.0.1 mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO-3 D.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO2-4、HCO-3 解析:B项:各离子可以大量共存。A项:ClO-有强氧化性,能将I-氧化为I2,不能大量共存。C项:CH3COOH为弱电解质,CH3COO-与H+不能大量共存。D项:OH-与Mg2+、HCO-3均不能大量共存。

2014届高考化学一轮复习单元课时测练 4.4硫及其化合物(广东省专用) Word版含解析

第四章第4节硫及其化合物 (课时活页卷) 一、单项选择题 1.要检验某无色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是() A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化 B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C.加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 【答案】 D 【解析】检验SO42-时应注意Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰。A、C项中稀硝酸具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,故不能排除SO32-的干扰;B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸,也不能确定含有SO42-,因为它可能含有Ag+。 2.下列现象或事实可用同一原理解释的是() A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】 D 【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发,故原理不同;B项中氯水中HClO表现强氧化性,而活性炭是表现了吸附作用;C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO,HClO又分解才失效,而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效,原理不同,故错误;D项中都是加成反应,原理相同。 3.(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是() ①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色 A.②④⑤B.①②③ C.②③④D.全部 【答案】 D 【解析】①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;③无法排除SO32-的干扰;⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会重新变为红色。

2014届高考化学三轮专题复习题:题型十八 化学反应原理综合应用(含答案解析)

题型十八化学反应原理综合应用 通关演练 (建议完成时间:30分钟) 1.(2013·杭州调研)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下: SiO2(s)+C(s)===SiO(g)+CO(g)ΔH=a kJ·mol-1 2SiO(g)===Si(s)+SiO2(s)ΔH=b kJ·mol-1 ①反应SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b 的代数式表示)。 ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物 之一是硅酸钠)的化学方程式为_____________________________________。 (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2 还原: SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同 n(H2) n(SiHCl3) 时,反应物 X的平衡转化率关系如图所示。 ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。 ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所

示,电解时阳极的电极反应式为______________________________________。 ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。 解析(1)①反应SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)可由第一个反应×2+第二个反应得到,则ΔH=(2a+b)kJ·mol-1。②根据产物有硅酸钠及质量守恒得到反应的化学方程式为SiO+2NaOH===Na2SiO3+H2↑。(2)①根据图像,在温 度不变的情况下, n(H2) n(SiHCl3) 增大,X的平衡转化率增大,则X是SiHCl3。 ②当n(H2) n(SiHCl3) 一定时,升高温度,SiHCl3的平衡转化率增大,则表明化学平衡常数K(1 150 ℃)>K(950 ℃)。(3)①电解时阳极发生氧化反应,粗硅失去电子,结合H-生成SiH4气体,则电极反应式为Si+4H--4e-===SiH4↑。②Si、 N元素组成的化合物中Si的质量分数为60%,则N(Si) N(N) = 60% 28 40% 14 = 3 4,即化学 式为Si3N4。 答案(1)①2a+b②SiO+2NaOH===Na2SiO3+H2↑ (2)①SiHCl3②> (3)①Si+4H+-4e-===SiH4↑②Si3N4 2.(2013·绍兴一模)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等,市场前景极为广阔。它清洁、高效,具有优良的环保性能。 工业上制二甲醚是在一定温度(230~280 ℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应。 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1① 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

《有机合成路线》专题训练

《有机合成路线》专题训练 一、综合题 1.(10分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题: (1)A的结构简式:; (2)写出反应类型:E→H、H→I; (3)写出C→F的化学方程式:。 (4)请设计出由丙烯合成CH3CH(OH)—COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件)。 提示:①合成过程中无机试剂任选;②反应流程图表示方法示例如下: 【答案】(10分) (1) (2)消去、加聚 (3) (4) 【解析】 【详解】 H能使溴的CCl4溶液褪色,说明E→H发生醇的消去反应,M不能发生银镜反应,说明M中不含醛基,则E是、H是、B是;F的分子式是C4H6O2,1mol F 与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O,说明F分子中有2个醛基,C氧化

为F,C中有甲基,所以C是、F是;D与硝酸酸化的硝酸银反应生成沉淀氯化银,说明D是NaCl。 由以上分析可知:(1)A水解为B、C、D,逆推可知A是或 ; (2)在浓硫酸作用下发生反应生成,反应类型是消去反应; 含有碳碳双键,生成高聚物,反应类型是加聚反应; (3)发生催化氧化生成,化学方程式为 。 (4)丙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴丙烷,1,2-二溴丙烷发生水解反应生成1,2-丙二醇,1,2-丙二醇氧化为,与氢气发生加成反应生成CH3—CH(OH)—COOH, 反应流程图为:。2.有机物G为高分子材料,其一种合成路线如图: 已知:①B的分子式为C8H9OCl ②R-CHO R-CH(OH)COOH 回答下列问题: (1)D的两个含氧官能团相邻,1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2,D的名称是_____,其核磁共振氢谱有____组吸收峰。 (2)②的反应类型是____。 (3)E的含氧官能团的名称为_____。 (4)①的化学方程式为_____。 (5)X是E的同分异构体,X含有苯环且苯环上的一氯代物有2种,能发生银镜反应,遇氯化铁溶液显紫色。写出3种符合要求的X的结构简式______。 (6)参照上述合成路线,设计以为原料合成G的路线(无机试剂任选)_____。

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