2009江苏高考化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：
A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C ．在食品加工中科学使用食品添加剂
D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。
2.下列有关化学用语使用正确的是：
A ．硫原子的原子结构示意图：
B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80
D ．对氯甲苯的结构简式：
解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl －
的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。
3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。
4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A ．25℃时，pH ＝13的1.0L
B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A
B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ，
A 错误；
Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误；
标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO
A．明矾水解形成的A l(O H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
解析：明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+对人体有害）；
由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；
电解MgCl2饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(O H)2，难以制得金属镁，所以D 错误，
是正确答案。
6.下列有关实验操作的叙述正确的是：
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；
量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；
由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；
正确答案为B。
7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
解析：Al3＋在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误；
I－与Fe3＋在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；
Ca2＋与CO32－反应生成难溶的CaCO3，所以C错误；
正确答案为D。
8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y> X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：根据题意判断出5种元素分别是：X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；
A中的离子半径是依次减小的，所以错误；
X能与Y形成化合物H2O2，所以B错误；
Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；
正确答案为C。
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有
氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，
振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；
C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；
正确答案为AD。
10.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：
A．分子式为C 20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5，所以A正确；
由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，所以B错误；
分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；
由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△
Mn2＋＋Cl2↑＋
2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；
虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；
强碱溶液中不可能生成H＋，所以与事实不符，D是错误的；
正确答案只有C。
12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2 22.4/6 L
解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；
放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O ，所以C错误；
消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：
转移4mole－则生成1molCO2，即22.4L，所以D错误。
正确答案为B。
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：由于HCO3－的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)不可能大于c((HCO3－)，所以B错误； D中的关系应是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，所以D错误； 正确答案为A、C。 14. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ，某I2、KI混合溶液中， I 3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示 （曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是： A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 解析：根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明： I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误； 根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，所以D错误； 正确答案为B、C。 非选择题 15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。 （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶 中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液 滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有：；。 15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3＋存在，检验Fe3＋的存在用KSCN溶液最好， 检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显； （2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。 （3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用AgNO3溶液滴定 待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 ②根据关系式：CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3 147 2 α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得：α＝0.9991＝99.9% ③根据反应：CaCl2·2H2O ~ 2Cl－~ 2AgNO3 若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的 或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高； 答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明F e(O H)3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失 水 16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2 （2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为：。 16. 解析：（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质， 所以加入铁屑最好。 （2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35℃。 （3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物， 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。 （4）根据图示知：(NH4)2SO4(NH4)2S2O8 +H2 H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42－→S2O82－答案：（1）B （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解） （3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 （4）2SO42－－2e－＝S2O82－ 17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎 分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母） A．热裂解形成燃油B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1 电解 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1 在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：。 （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（℃）20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 （×10－3mol·L－1·min－1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降， 其主要原因是。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 的离子方程式是。 17. 解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确； 露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念； 作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确； 直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。 （2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得： Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol －1 （3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应， 所以铜的溶解速率逐渐减小。 （4）根据CuSO4→CuCl ，则铜的价态降低，则Na2SO3中硫的价态必然降低， 剩余反应方程式为：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △ 2CuCl↓＋SO42－ ＋2H＋ 答案：（1）BD （2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1 （3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △ 2CuCl↓＋SO42－＋2H＋ 18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 （ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L －1。 饮用水中ClO 2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系 如右图所示。 当p H≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。 反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。 步骤5：。 步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为mol·L－1 （用含字母的代数式表示） ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－， 该反应的氧化产物是（填化学式）。 18. 解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2， 会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2， 所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。 （2）①pH≤2.0时，溶液显酸性，所以ClO2－与I－反应的离子方程式为： ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO2被I－还原只生成Cl－，pH≥7.0时， ClO2被I－还原只生成ClO2－；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5~6.5， 所以其中既含有ClO2，又含有ClO2－，若将溶液的pH调节为7.0~8.0，则第 一阶段滴定时只是ClO2被I－还原只生成ClO2－，溶液的ClO2－没有被I－还原， 所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2－与I－反应，以测定样品 水样中亚氯酸根离子的含量。 ③由2ClO2+2I－→2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 得：2ClO2－~ Na2S2O3 n(ClO2－) c×V1/1000 n(ClO2－)＝2 c×V1/1000 由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O 和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 得：ClO2－~ 2Na2S2O3 n(ClO2－)总c×V2/1000 n(ClO2－)总＝1/2 c×V2/1000 原水样中ClO2－浓度＝[ 1/2 c×V2/1000－2 c×V1/1000]/V/1000 ＝c(V2－4V1)/4V ④根据反应：4Fe2＋+ClO2－+2H2O→4Fe3＋+Cl－+4OH－，Fe3＋+ OH－→ F e(O H)3 所以氧化产物为F e(O H)3、（FeCl3） 答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③c(V2－4V1)/4V ④F e(O H)3 19.（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。 （2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体； ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。 （3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。 （4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为。 （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ H2C＝CH2BrH2C－CH2Br 19. 解析及答案：（1）根据D的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键； （2）根据信息①可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基， Br2 且两种取代基在苯环上分别处于对位； 根据信息②可知：分子结构中一定含有羧基； 根据信息③可知：分子结构中一定含有酚酯的结构； 则将D结构改变可以有： （3）根据图中E→F的信息，1nol 最多可以和2molE反应， 所以该副产物的结构简式为： （4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，结合X的分子式：C10H10N3O2Cl， 确定X的结构简式为： （5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比， 结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙 酯的路线流程图；答案为： 20. (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。 其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。 A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝kJ·mol －1 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。 计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？ 20. 解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取： ①降低温度，②增加NO2的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求； HN NH （2）由1.00gN 2H 4(l)放出19.14kJ ，则2mol(即64g)N 2H 4(l)放热为1224.96kJ ， 所以 △H ＝1224.96kJ·mol －1 （3）、（4）见答案。 答案：（1）BC （2）－1224.96 （3）根据题意知平衡时： c(N 2O 4 )＝0.0120mol·L －1 ，c(NO 2)＝0.0300mol·L －1 K ＝ c(N 2O 4 )/c 2(NO 2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中： n(N 2O 4 )＝c(N 2O 4)×V ＝0.0120mol·L －1×1.00L ＝0.0120mol ， n(NO 2 )＝c(NO 2)×V ＝0.0300mol·L －1×1.00L ＝0.0300mol ， 则n 总(NO 2 )＝n(NO 2 )＋2×n(N 2O 4 )＝0.0540mol 由Cu ＋4HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可得： m(Cu)＝ 64g·mol －1×0.0540mol /2 ＝1.73g 答：理论上至少需消耗Cu 1.73g 。 21.（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个 选修 模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。 A ． 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO 、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO 分子的结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制C u (O H )2 的碱性溶液反应生成Cu 2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ； 1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示）， 所包含的Cu 原子数目为 。 21.A 解析：（1）Zn 的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB 族，则其核外电子 排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 或[Ar]3d 104s 2 。 （2）根据等电子原理，CO 与N 2属于等电子体，所以其分子结构相似， 由于N 2的结构式为N ≡N ，所以CO 也应为C ≡O 。 （3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛； 由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp 2 杂化形式。 ② 甲醛的结构式为，所以甲醛的空间构型为平面三角形； 甲醛分子中的2个C －H 键是σ键，C ＝O 键中的一个键是σ键， —C —H O H 另一个 则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的 数目为3N A。 ③由化学式Cu2O和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜 原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2 （2）C≡O（或O≡C） （3）①甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化②平面三角形3N A ③4 B．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： ★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应 增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤； c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液； d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是（填字母）。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。 ③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学 环境的氢原子。 21.B 解析：（1）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副 反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应用酸式滴定管缓慢滴加。 物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性 环己醇161.1（97.8）★0.9624 能溶于水 环己酮155.6（95）★0.9478 微溶于水 水100.0 0.9982 ②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被 一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。 （2）①见答案②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。 ③联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层。 （3 ，所以环己酮分子中有3种不同化学环境 的氢原子。 答案：（1）①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出（2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层 （3）3 化学试题参考答案 选择题： 单选题：1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 不定项：9.AD 10.A 11.C 12.B 13.AC 14.BC 非选择题： 15.（本题10分） （1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明F e(O H)3沉淀完全 （2）防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水 16.（本题8分） （1）B （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解） （3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 （4）2SO42－－2e－＝S2O82－ 17.（本题8分） （1）BD （2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1 （3）H2O2分解速率加快 （4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △ 2CuCl↓＋SO42－＋2H＋ 18.（本题10分） （1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③c(V2－4V1)/4V ④F e(O H)3 19. （本题14分） （1）羧基、醚键 20. （本题10分） （1）BC （2）－1224.96 （3）根据题意知平衡时：c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1 K＝c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol， n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol， 则n总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0.0540mol 由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得： m(Cu)＝64g·mol－1×0.0540mol/2 ＝1.73g 答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。 21.A （本题12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2 （2）C≡O （或O≡C） （3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3N A ③4 21.B （本题12分） （1）①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出 （2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层 （3）3 2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： O D.对氯甲苯的结构简式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 绝密★启用前 2008年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。 第I卷（共66分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的 二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯 2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl 2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 2008年江苏省高考化学试卷(含答案) 2008年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）（2008?江苏）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．（3分）（2008?江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ B．用醋酸除去水垢： CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 3．（3分）（2008?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A D．1 L浓度为1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有N A个 4．（3分）（2008?江苏）下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．（3分）（2008?江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量 [答案]：A [考点]：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。 [解析]：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。 [相关知识点归纳]：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。 ②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。 ③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求，不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容： Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染；按食品污染发生情况来划分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出，可能成为21世纪的重点食品污染问题之一； Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响，需要一个认识过程，不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题； Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此，食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品 2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是： A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式： 解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl － 的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ， A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 2008年高考化学试题 第Ⅰ卷（选择题共46分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图 C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯 B． C．甲基苯酚 2009年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 本卷满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．∶He B．C．1s2D． 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．下列实验装置不适用于物质分离的是 7．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22C O K C l SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A ．迷迭香酸属于芳香烃 B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃， 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A ．不能用水浴加热 B ．长玻璃管起冷凝回流作用 C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g D ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极 2008年全国高考理综试卷Ⅰ生物部分解析 1．为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验时，如果以正常小鼠注射某种药物前后小鼠症状作为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序，正确的是： A.先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液 B.先注射胰岛素溶液，再注射胰岛素溶液 C.先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水 D.先注射生理盐水，后注射胰岛素溶液 解析：在本实验中，实验目的是验证胰岛素是否具有降低血糖含量的作用，因而有无胰岛素应该是本实验中的唯一变量，也就是说，对照组中没有胰岛素，而实验组中应该有胰岛素，且注射胰岛素后血糖浓度应该与实验前发生变化，其一般作法是：给对照组注射一定量的生理盐水，给实验组注射等量的用生理盐水溶解的胰岛素溶液，一段时间后观察两组小鼠的症状表现，可见对照组小鼠正常，而实验组小鼠出现血糖降低的症状，再给实验组小鼠注射一定浓度的葡萄糖溶液，可见实验鼠的症状得以恢复。所以本题应该选A。 2.某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中仅剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是 A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 解析：从图像中可以看出该水池中原有的两个物种甲与乙 之间符合捕食关系的曲线，其中甲先增先减，是被捕食者（藻 类），乙后增后减，是捕食者（浮游动物）。当在水池中加入物种丙后，改变了原来的种间关系，其中丙专食浮游动物，当三个物种仅剩余一个物种时，乙会因为丙对它的捕食而消失，而丙也因为乙的消失而缺乏食物也消失，甲会因为失去天敌乙而在一段时间内会有所增加。所以本题应该选C。 3.下列关于细菌的叙述，错误 ．．的是 A.硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质 B.某些细菌可以利用光能固定CO2合成有机物 C.生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补充的营养物质 D.含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来鉴别牛奶中的大肠杆菌 解析：本题考查的是微生物部分内容，硝化细菌是自养细菌，能利用氨氧化分解时所释放的能量为自身生命活动合成ATP，故氨可作能源物质，同时也可把氨转化成氨基酸或核酸、ATP等物质，故也可作氮源，A正确；某些细菌如光合作用细菌就能完成利用光能固定二氧化碳来合成有机物，B也正确；生长因子的概念就是微生物生长过程中自身不能合成，必须需要补充的一部分小分子有机物，C也正确；含伊红和美蓝的培养基是专门用来鉴定大肠杆菌的培养基，使用时，将带菌材料接种在灭菌的伊红-美蓝培养基中，如果材料中含有大肠杆菌，就会在培养基上长出具有金属光泽的紫黑色菌落，所以本题应该选D。 4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 2009年江苏高考招生化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是C A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是B A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液 C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1 盐酸于50 mol 容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是D A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C.含有0.1 mol ·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na + 、K + 、CO 2-3、Cl - D.室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 8.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是C A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2 C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是AD A. 向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃 2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷） 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br + HBr 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32- 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 7．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O 2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的 是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式： O C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻 度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- 室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 E. 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是 A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液， 振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K ap比AgI的K ap大 10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10- 羟基吉树碱的说法正确的是 A.分子式为C20H16N3O5 B.不能与FeCl3溶液发生显色反应2009年江苏省高考化学试题及答案
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