2016年吉林省白山市高考化学四模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖
B．制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化
2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．14g乙烯与14g苯含有的氢原子数均为2N A
B．0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1N A
C．1L0.1mol?L﹣1NaHS溶液中，HS﹣与H2S数目之和为0.1N A
D．6.4g铜溶于30mL10mol?L﹣1硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A
3．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法不正确的是（）
A．分子式为C9H10O5B．能发生加成反应
C．能与NaHCO3溶液反应 D．能发生酯化反应和水解反应
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．化合物XZ2中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢元素能形成原子数目之比为1：1的化合物
C．Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应
D．Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4
6．水煤气（CO、H2）作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放，以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列说法正确的（）
A．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
B．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
C．电池工作时，K+向电极A移动
D．若电极B上消耗2molO2，则电极A上消耗4molCO
7．25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK a=﹣lgK a），下列有关叙述错误的是（）
A．当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．当溶液pH=5.76时，CH3COO﹣的物质的量分数约为0.91
D．当溶液3＜pH＜7时，=10（pH﹣pKa）
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为．
（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是（任写﹣种）；氧化时H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4?2H2O沉淀的离子方程式为．（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和．
9．铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=．
（2）已知25℃时，K SP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol?L﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol?L﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是．
A．容器内气体密度不变
B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图
象．
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol?L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=（用含a的代数式表示）．
②向c（Cl﹣）=1mol?L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为．
10．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
1CaO
2与盐酸反应的化学方程式为．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2?8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是；将沉淀进行洗涤的操作为．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：．
三、选做题：化学与技术（共1小题，满分15分）
11．历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
（1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为．
（2）在旋转炉中产生的气体为，固体产物主要为CaS和．
（3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为，H2S的用途为（任写一点）．
（4）离心分离器的作用是．
（5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为．
（6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有（任写两点）．
（7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
步骤1：称取m1g样品于烧杯中，加入适量水溶液
步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
步骤3：过滤、洗涤、烘干．
步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m2g．
选做题：物质的结构与性质（共1小题，满分0分）
12．近年来，我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有机微粒物及扬尘等，通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一，回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子的运动状态有种，其电子云形状有种．
（2）基态Zn原子的核外电子排布式为．
（3）（NH4）2SO4中存在的化学键类型有．
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为，写出N2F2的一种结构式：，1molN2F2分子中所含σ键的数目是．
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO X、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列说法正确的是（填字母）．a．N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2﹣互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞中所含85Kr原子数为m个，与每个85Kr原子相紧邻的85Kr
原子为n个，则=（填数值）．该晶胞的边长为anm，则85Kr晶体的密度为g?cm
﹣3．（设N A为阿伏伽德罗常数的值）
选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）
13．化合物G是重要的医药中间体，其合成路线如图所
示．
已知HCHO+CH3CHO
请回答下列问题：
（1）A的名称是；D中官能团的名称是．
（2）反应②的反应类型为，反应⑥的反应类型为．
（3）反应④的化学方程式为．
（4）D与甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是（填结构简式）．（5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有种．
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的是（填结构简式）．
2016年吉林省白山市高考化学四模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖
B．制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；
B．棉花和优质针叶木的成分都是纤维素；
C．合金的硬度大于其任一成分；
D．没有新物质生成的变化属于物理变化．
【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色为淀粉的特征反应，葡萄糖和碘不反应，故A错误；B．棉花和树木、树叶都成分都是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故B正确；
C．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，该提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选A．
2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．14g乙烯与14g苯含有的氢原子数均为2N A
B．0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1N A
C．1L0.1mol?L﹣1NaHS溶液中，HS﹣与H2S数目之和为0.1N A
D．6.4g铜溶于30mL10mol?L﹣1硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．乙烯最简式为CH2，苯最简式为CH，等质量的乙烯和苯中氢元素质量不同；B．依据反应定量关系计算电子转移数，2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+；
C．溶液中物料守恒分析，n（S）=n（Na），NaHS溶液中硫元素存在形式为HS﹣、H2S、S2﹣，所有硫元素总和和钠元素相同；
D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成的是NO．
【解答】解：A．乙烯最简式为CH2，苯最简式为CH，14g乙烯中所含氢原子数=
×2×N A=2N A，14g苯含有的氢原子数=×N A＜2N A ，故A错误；
B.2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+；0.1molFe3+与足量的HI溶液反应，转移的电子数为0.1N A ，故B正确；
C.1L0.1mol?L﹣1NaHS溶液中物料守恒分析，n（S）=n（Na），HS﹣、H2S、S2﹣数目之和为
0.1N A，故C错误；
D.30mL10mol?L﹣1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.3mol，6.4g铜的物质的量为0.1mol，
0.1mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，生成
Cu（NO3）2，需要消耗硝酸0.2mol，生成气体为0.1mol，产生气体的分子数为0.1N A ，故D错误；
故选B．
3．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法不正确的是（）
A．分子式为C9H10O5B．能发生加成反应
C．能与NaHCO3溶液反应 D．能发生酯化反应和水解反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，醇羟基，可发生消去、取代反应，以此解答．
【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H10O5，故A正确；
B．含有苯环，可发生加成反应，故B正确；
C．含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，故C正确；
D．含有羟基、羧基，可发生酯化反应，不能发生水解反应，故D错误，
故选D．
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．化合物XZ2中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢元素能形成原子数目之比为1：1的化合物
C．Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应
D．Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，则X为C元素；元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则W 为Li元素；元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，Y原子序数大于C，在第三周期，则Y为Al元素；元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，有3个电子层，最外层为6，即Z为S元素，据此分析．
【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，则X为C元素；元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则W为Li元素；元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，则Y为Al元素；元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，有3个电子层，最外层为6，即Z为S元素，
A．化合物CS2的电子式为，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；
B．X为C元素，C与H能形成原子数目之比为1：1的化合物，如C2H2，故B正确；C．W为Li元素，Li为活泼金属，与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应，故C正确；D．S的单质在加热条件下会与Fe反应生成FeS，故D错误．
故选D．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．氨气易溶于水，稀溶液中难以挥发；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，说明AlO2﹣易结合H+；
C．向水玻璃溶液中通入足量CO2产生白色浑浊说明生成硅酸；
D．氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应．
【解答】解：A．氨气易溶于水，稀溶液中难以挥发，应加入浓氢氧化钠溶液且加热，故A 错误；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀，则AlO2﹣易结合H+，故B错误
C．向水玻璃溶液中通入足量CO2产生白色浑浊说明生成硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故D错误．
故选C．
6．水煤气（CO、H2）作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放，以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列说法正确的（）
A．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
B．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
C．电池工作时，K+向电极A移动
D．若电极B上消耗2molO2，则电极A上消耗4molCO
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．
【解答】解：A．A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故A错误；
B．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．电池工作时，阳离子向正极移动，K+向电极B移动，故C错误；
D．电极A反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，B极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电极B上消耗2molO2，转移8mol电子，则电极A上消耗2molCO，故D错误．
故选B．
7．25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pK a=﹣lgK a），下列有关叙述错误的是（）
A．当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（OH﹣）=c（H+）
C．当溶液pH=5.76时，CH3COO﹣的物质的量分数约为0.91
D．当溶液3＜pH＜7时，=10（pH﹣pKa）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．图象分析可知醋酸浓度大于醋酸根离子浓度；
B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），溶液中存在电荷守恒；
C．当溶液pH=5.76时，图象读取数值醋酸根离子物质的量含量约为0.91；
D.=×=．
【解答】解：A．图象分析可知当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣），故A 正确；
B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸电离大于醋酸根离子水解程度溶液显酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故B错误；
C．当溶液pH=5.76时，图象读取数值醋酸根离子物质的量含量约为0.91，故C正确；
D.=×===10（pH﹣pKa），故D正确；故选B．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：
回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为
Na2HPO4=2Na++HPO42﹣．
（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写﹣种）；氧化时H2O2作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4?2H2O沉淀的离子方程式为
Fe3++HPO42﹣+2H2O=FePO4?2H2O↓+H+．
（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为
2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】废铁屑加入饱和碳酸钠的热容易洗涤表面的油污，水洗涤后加入过量稀硫酸溶解后得到亚铁盐溶液，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入Na2HP04，沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4?2H2O沉淀，过滤洗涤干燥得到晶体，
（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合，Na2HPO4是强电解质水溶液中电离出钠离子和磷酸氢根离子；
（2）纯碱溶液呈碱性，可用于除去废铁屑表面的油污；
（3）加快反应速率的因素分析，可以搅拌、升温或增大接触面积，流程中过氧化氢是氧化亚铁离子为铁离子做氧化剂；
（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4?2H2O，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；
（5）反应过程中铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4价降低到+2价，碳单质中化由0价升为+2价，消耗空气中的O2，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化．
【解答】解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的
电子式为：，Na2HPO4是强电解质水溶液中电离出钠离子和磷酸氢根离子，电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，
故答案为：；Na2HPO4=2Na++HPO42﹣；
（2）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸盐，加入热的Na2CO3溶液除油污，
故答案为：除去铁屑表面的油污；
（3）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末可加快反应速率，双氧水与二价铁离子反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，使铁元素容易沉淀，且不引入新的杂质，个过氧化氢做氧化剂，
故答案为：搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末；氧化剂；
（4）溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4?2H2O，反应的离子方程式为：Fe3++HPO42﹣+2H2O=FePO4?2H2O↓+H+，
故答案为：Fe3++HPO42﹣+2H2O=FePO4?2H2O↓+H+；
（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为
2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑，高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化，
故答案为：2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
9．铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4kJ/mol．
（2）已知25℃时，K SP（BaSO4）=1.1×1010，向仅含0.1mol?L﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12mol?L﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）= 1.1×10﹣8 mol/L
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4．
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是D．
A．容器内气体密度不变
B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=4050．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图
象．
（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol?L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=0.56amol/L（用含a的代数式表示）．
②向c（Cl﹣）=1mol?L﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+．
【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1
将方程式得Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H 进行相应的改变；
（2）K SP（BaSO4）=1.1×1010，假设两种溶液的体积都是1L，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×1L=0.1mol＜n（H2SO4）=0.12mol/L×1L=0.12mol，所以硫酸剩余，溶液呈酸性，混合溶液
中c（SO42﹣）==0.01mol/L，c（Ba2+）=；
（3）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
②根据图知，二氧化硫的转化率为90%，开始时c（SO2）==0.4mol/L、c（O2）=
=0.2mol/L，参加反应的c（SO2）=0.4mol/L×90%=0.36mol/L，
该反应SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
开始（mol/L）0.4 0.2 0
反应（mol/L）0.36 0.18 0.36
平衡（mol/L）0.04 0.02 0.36
化学平衡常数K=；
升高温度正逆反应速率都增大，反应到达平衡的时间缩短，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低；
（4）①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol?L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=amol/L×（1﹣22%﹣22%）；
②根据图知，氯离子浓度减小，含铜微粒有CuCl+变为Cu 2+．
【解答】解：（1）①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1
将方程式得Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=kJ/mol=
﹣217.4kJ/mol，
故答案为：﹣217.4kJ/mol；
（2）K SP（BaSO4）=1.1×1010，假设两种溶液的体积都是1L，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×1L=0.1mol＜n（H2SO4）=0.12mol/L×1L=0.12mol，所以硫酸剩余，溶液呈酸性，混合溶液
中c（SO42﹣）==0.01mol/L，c（Ba2+）==
mol/L=1.1×10﹣8 mol/L，
故答案为：1.1×10﹣8 mol/L；
（3）①A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以容器内气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
B．无论反应是否达到平衡状态都存在O2、SO2的消耗速率之比为1：2，不能据此判断平衡状态，故错误；
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；
D．反应前后气体物质的量减小、压强减小，当容器内压强不再发生变化时正逆反应速率相等反应达到平衡状态，故正确；
故选D；
②根据图知，二氧化硫的转化率为90%，开始时c（SO2）==0.4mol/L、c（O2）=
=0.2mol/L，参加反应的c（SO2）=0.4mol/L×90%=0.36mol/L，
该反应SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
开始（mol/L）0.4 0.2 0
反应（mol/L）0.36 0.18 0.36
平衡（mol/L）0.04 0.02 0.36
化学平衡常数K===4050；
升高温度正逆反应速率都增大，反应到达平衡的时间缩短，升高温度平衡逆向移动，二氧化
硫转化率降低，其图象为，
故答案为：4050；；
（4）①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol?L﹣1，则X点对应的c（CuCl+）=amol/L×（1﹣22%﹣22%）=0.56amo/L，
故答案为：0.56amol/L；
②根据图知，氯离子浓度减小，含铜微粒有CuCl+变为Cu 2+，反应离子方程式为
CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
，故答案为：CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+．
10．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
1CaO
2与盐酸反应的化学方程式为2+═2+2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2
CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→c→f→b→c→c（或
d→c→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2?8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2﹣3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在2溶液中滴加溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）①产生能使带火星木条复燃的气体为氧气，反应还生成氯化钙与水；
②反应过程中会生成过氧化氢，可以使溶液红色褪去；
（2）①锥形瓶内利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢生成氧气，用浓硫酸干燥，然后氧气与钙反应生成CaO2；
②实验结束，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；（3）①由反应可知，钙离子结合过氧根离子，会生成氢离子，氨气中和生成的氢离子；②过滤所需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；洗涤沉淀方法为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2﹣3次；
（4）在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色．
【解答】解：（1）①产生能使带火星木条复燃的气体为氧气，反应还生成氯化钙与水，反应方程式为：2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑，
故答案为：2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑；
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2，具有强氧化性，使溶液红色褪去；
故答案为：H2O2；
（2）①锥形瓶内利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢生成氧气，用浓硫酸干燥，然后氧气与钙反应生成CaO2，气流方向连接的顺序为：d→c→f→b→c→c（或d→c→f→c→b→c），
故答案为：d→c→f→b→c→c（或d→c→f→c→b→c）；
②实验结束，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；（3）①由反应可知，钙离子结合过氧根离子，会生成氢离子，中和生成的氢离子，促进反应进行，
故答案为：中和生成的氢离子，促进反应进行；
②过滤所需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；洗涤沉淀方法为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2﹣3次，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2﹣3次；
（4）在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强，
故答案为：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
三、选做题：化学与技术（共1小题，满分15分）
11．历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
（1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑．
（2）在旋转炉中产生的气体为CO2、CO，固体产物主要为CaS和Na2CO3．（3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途为制硫磺、硫酸等物质（任写一点）．
（4）离心分离器的作用是进行固液分离．
（5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有CO污染空气，又不能连续生产（任写两点）．
（7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
步骤1：称取m1g样品于烧杯中，加入适量水溶液
步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
步骤3：过滤、洗涤、烘干．
步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m2g．
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【分析】（1）由食盐与浓硫酸强热反应生成硫酸钠和氯化氢；
（2）CaCO3、Na2CO3、煤在旋转炉中反应产生的气体有碳的氧化物等；
（3）石灰窑尾气通入碳化塔中产生硫化氢；H2S可制硫磺、硫酸等物质；
（4）利用离心力将溶液中密度不同的成分进行分离的一种设备．
（5）高温下，碳酸氢钠不稳定易分解；
（6）产生CO污染空气，不能连续生产纯碱．
【解答】解：（1）食盐与浓硫酸强热反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4
Na2SO4+2HCl↑，
故答案为：2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑；Na2CO3；
（2）CaCO3、Na2CO3、煤在旋转炉中反应产生的气体有CO2、CO等，固体产物主要为CaS 和Na2CO3，
故答案为：CO2、CO；Na2CO3；
（3）碳化塔中产生硫化氢的方程式：CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S可制硫磺、硫酸等物质，
故答案为：CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S；制硫磺、硫酸等物质；
（4）物质密度越大离心力越大，用离心分离器进行固液分离，
故答案为：进行固液分离；
（5）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（6）路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠及碳的氧化物，CO污染空气，又不能连续生产；
故答案为：CO污染空气，又不能连续生产．
选做题：物质的结构与性质（共1小题，满分0分）
12．近年来，我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有机微粒物及扬尘等，通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一，回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子的运动状态有8种，其电子云形状有2种．
（2）基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
（3）（NH4）2SO4中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为sp2，写出N2F2的一
种结构式：，1molN2F2分子中所含σ键的数目是3N A．
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO X、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列说法正确的是ac（填字母）．a．N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2﹣互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞中所含85Kr原子数为m个，与每个85Kr原子相紧邻的85Kr
原子为n个，则=（填数值）．该晶胞的边长为anm，则85Kr晶体的密度为
g?cm﹣3．（设N A为阿伏伽德罗常数的值）
【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外没有运动状态相同的电子；（2）Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理书写其核外电子排布式；
（3）（NH4）2SO4中铵根离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根离子中存在共价键，而铵根离子中含有共价键、配位键；
（4）N和F能形成化合物N2F2，由8电子结构可知结构式为F﹣N=N﹣F，N原子杂化轨道数目为3，存在顺反异构，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
（5）a．N2O与CO2是等电子体，结构相似；
b．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，而ⅡA族、ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素的；
c．原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；
d．HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键；
（6）根据均摊法计算晶胞中85Kr原子数目，设晶体中与每个85Kr原子相紧邻的85Kr原子有n个，以顶点原子研究，与紧邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为
2个晶胞共用，故n==12；
结合晶胞中具有原子数目，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，再根据ρ=计算晶体密度．
【解答】解：（1）基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外没有运动状态相同的电子，即核外电子运动状态有8种，s能级电子云为球形，p能级电子云为哑铃形，
故答案为：8；2；
（2）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（3）（NH4）2SO4中铵根离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根离子中存在共价键，而铵根离子中含有共价键、配位键，
故答案为：离子键、共价键、配位键；
（4）N和F能形成化合物N2F2，由8电子结构可知结构式为F﹣N=N﹣F，N原子杂化轨道数目为3，N原子采取sp2杂化，其中一种结构式为：，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故1mol N2F2分子中所含有σ键的数目是3N A，
故答案为：sp2；；3N A；
（5）a．N2O与CO2是等电子体，结构相似，故N2O是直线形结构，故a正确；
b．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，而ⅡA族、ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能N＞O＞C，故b错误；
c．O3与SO2、NO2﹣中原子数目均为3、价电子总数均为18，三者互为等电子体，故c正确；d．HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，是导致HCOOH的沸点比CH3OCH3的高的主要原因，故d错误．
故选：ac；
（6）设晶胞中所含85Kr原子数为m，根据均摊法可知m=6×+8×=4，设晶体中与每个85Kr原子相紧邻的85Kr原子有n个，以顶点原子研究，与紧邻的原子处于面心，每个顶点
为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故n==12，则=，
晶胞质量=4×，晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为4×÷（a
×10﹣7 cm）3=g．cm﹣3，
故答案为：；．
选做题：有机化学基础（共1小题，满分0分）
13．化合物G是重要的医药中间体，其合成路线如图所
示．
已知HCHO+CH3CHO
请回答下列问题：
（1）A的名称是苯乙醛；D中官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）反应②的反应类型为消去反应，反应⑥的反应类型为酯化反应或取代反应．
（3）反应④的化学方程式为．
（4）D与甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是（填结
构简式）．
（5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有6种．
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的是
（填结构简式）．
【考点】有机物的推断．
【分析】由B的结构简式，结合醛发生的加成反应可知，A为，B发生消去
反应生成C为，C发生氧化反应生成D为．由F结构简式可知，1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应生成E，E与氢气发生加成反应生成F，故E为
，D与F发生酯化反应生成G为．
【解答】解：由B的结构简式，结合醛发生的加成反应可知，A为，B发生
消去反应生成C为，C发生氧化反应生成D为．由F结构简式可知，1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应生成E，E与氢气发生加成反应生成F，故
E为，D与F发生酯化反应生成G为．
（1）A为，A的名称是苯乙醛，D为，D中官能团的名称是：
羧基、碳碳双键，
故答案为：苯乙醛；羧基、碳碳双键；
（2）反应②的反应类型为消去反应，反应⑥的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：消去反应；酯化反应或取代反应；
（3）反应④的化学方程式为：，
故答案为：；
3.环境现状调查与评价 3.1自然环境概况 3.1.1地理位置 白山市位于吉林省东南部长白山地区的腹心地带，东部与延边朝鲜族自治州相连，西部与通化市为邻，北部同吉林市接壤，南部与朝鲜民主主义人民共和国隔鸭绿江相望。其地理坐标为北纬41°21′—42o49′，东经126°07′—128°18′，全市总面积17840km2，国境线长达457.6km，东西相距180km，南北长163km。 3.1.2气候、气象 白山市区具有明显的北温带大陆性季风气候特征：夏季温热多雨而短促，冬季寒冷干燥而漫长，四季分明，历年平均气温4℃，最高气温37℃（1958年8月10日），年最低气温-35℃（1959年1月9日），冰冻期193d，冰冻深度最大为1.5m。 主导风向为西南风，平均频率26%，最大风速12m/s，冬季静风期较多，占全区年33%。 年平均降水量1000mm，最大日降水量104.3mm（1954年8月22日），每年7—8月份雨量较为集中，约占全年的46%。 3.1.3地形、地貌 白山市地处长白山腹地，境内山峰林立，绵亘起伏，沟谷交错，河流纵横。长白熔岩台地和靖宇熔岩台地覆盖境内大部分地区，龙岗山脉和老岭山脉斜贯全境。龙岗山脉海拔800-1200m，相对高度在500－700m之间；老岭山脉山体高大，海拔1000－1300m，相对高度500－800m之间。鸭绿江沿岸地形起伏较大，沟谷切割较深，地势较险峻。境内最高点长白山主峰白云峰海拔2691m，为东北地区最高峰；最低点靖宇县的批州口子，海拔279.3m。 本项目所在区域位于塔里木－中朝准地台区(Ⅰ级)、辽东台隆(Ⅱ级)、太子河－浑江褶陷断束(Ⅲ级)、浑江上游凹褶断束（Ⅳ级）上。区内主要发育北北东向的褶皱构造与北东、北西向两组断裂构造。
2019年湖北省荆州市中考数学试卷 青海一中李清 一、选择题（本大题共10小题每小题只有唯一正确答案，每小题3分，共30分） 1．（3分）（2019?荆州）下列实数中最大的是（） A．B．πC．D．|﹣4| 2．（3分）（2019?荆州）下列运算正确的是（） A．x﹣x＝B．a3?（﹣a2）＝﹣a6 C．（﹣1）（+1）＝4 D．﹣（a2）2＝a4 3．（3分）（2019?荆州）已知直线m∥n，将一块含30°角的直角三角板ABC按如图方式放置（∠ABC＝30°），其中A，B两点分别落在直线m，n上，若∠1＝40°，则∠2的度数为（） A．10°B．20°C．30°D．40° 4．（3分）（2019?荆州）某几何体的三视图如图所示，则下列说法错误的是（） A．该几何体是长方体 B．该几何体的高是3 C．底面有一边的长是1 D．该几何体的表面积为18平方单位 5．（3分）（2019?荆州）如图，矩形ABCD的顶点A，B，C分别落在∠MON的边OM，ON上，若OA＝OC，要求只用无刻度的直尺作∠MON的平分线．小明的作
法如下：连接AC，BD交于点E，作射线OE，则射线OE平分∠MON．有以下几条几何性质：①矩形的四个角都是直角，②矩形的对角线互相平分，③等腰三角形的“三线合一”．小明的作法依据是（） A．①②B．①③C．②③D．①②③ 6．（3分）（2019?荆州）若一次函数y＝kx+b的图象不经过第二象限，则关于x 的方程x2+kx+b＝0的根的情况是（） A．有两个不相等的实数根B．有两个相等的实数根 C．无实数根D．无法确定 7．（3分）（2019?荆州）在平面直角坐标系中，点A的坐标为（1，），以原点为中心，将点A顺时针旋转30°得到点A'，则点A'的坐标为（）A．（，1）B．（，﹣1）C．（2，1）D．（0，2） 8．（3分）（2019?荆州）在一次体检中，甲、乙、丙、丁四位同学的平均身高为1.65米，而甲、乙、丙三位同学的平均身高为1.63米，下列说法一定正确的是（） A．四位同学身高的中位数一定是其中一位同学的身高 B．丁同学的身高一定高于其他三位同学的身高 C．丁同学的身高为1.71 D．四位同学身高的众数一定是1.65 9．（3分）（2019?荆州）已知关于x的分式方程﹣2＝的解为正数，则k的取值范围为（） A．﹣2＜k＜0 B．k＞﹣2且k≠﹣1 C．k＞﹣2 D．k＜2且k≠1 10．（3分）（2019?荆州）如图，点C为扇形OAB的半径OB上一点，将△OAC 沿AC折叠，点O恰好落在上的点D处，且l：l＝1：3（l表示的长），若将此扇形OAB围成一个圆锥，则圆锥的底面半径与母线长的比为（）
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2020年吉林省白山市《教育知识与综合素质》教师教育 （说明：本卷共100题，考试时间90分钟，满分100分） 一、单选题 1. 爱国主义情感和集体主义情感属于（）。 2. “人不能两次踏进同一条河流”，这是（）。 A、折衷主义的观点 B、相对主义的观点 C、辩证法的观点 D、唯物主义的观点【答案】C 3. 基础教育包括（）。 A、小学 B、小学、初中 C、小学、初中、高中 D、幼儿园、小学、初中【答案】C 4. 一般来说，由（）支配下的行为更具有持久性。 5. 注意的两个主要特点是（）。 A、指向性和集中性 B、鲜明性和选择性 C、清晰性和指向性 D、清晰性和集中性【答案】A 6. 古代社会学校的教学方法主要是（）。 A、演示法 B、讲授法 C、讨论法 D、实验法【答案】B 7. 法律、法规授权的组织进行行政处罚的法律后果由以下哪个机关承担（）。 A、法律、法规授权的组织 B、法律、法规的制定机关 C、法律、法规的制定机关的同级人民政府 D、复议机关【答案】A 8. 学生最主要的权利是（）。 A、人身自由权 B、人格尊严权 C、受教育权 D、隐私权【答案】C 9. “导生制”的管理模式最早出现在 19 世纪初的（）。 A、美国 B、英国 C、日本 D、法国【答案】B 11. 行政许可的设立机关应当定期对其设定的行政许可进行（）。 A、检查 B、评价 C、调查 D、修改【答案】B 12. 教师在教学中引出内在的人生观方面的内容体现了教学的（）。
A、思想性 B、科学性 C、拓展性 D、趣味性【答案】A 13. 关于法学，以下选项中正确的说法是（）。 A、法学研究的是社会法律现象 B、法学的研究对象限于国家颁布的规范性法律文件 C、法学自其产生之始就形成了体系 D、法学体系中起统领作用的是宪法学【答案】A 14. 教幼儿掌握词，最重要而有效的途径是（）。 A、利用卡片等教学工具 B、反复细心的说明和解释 C、与练习相结合 D、结合日常生活活动【答案】D 15. 从时间上看，相对其他教育形式来说，家庭教育的特点是（）。 A、开始最早持续最短 B、开始最早持续最长 C、开始较晚持续最长 D、开始较晚持续较短【答案】B 16. 下列哪一项可用于函的结尾？（）A、以上报告，请审议B、特此请示，盼复C、请研究函复为盼D、以上意见如无不妥，请批转执行【答案】C 17. 德育过程从本质上说是（）统一过程。 A、个体与环境 B、个体与社会 C、个体与教育 D、个体社会化与社会规范个体化【答案】D 18. 某股份有限公司的下列人员中，不能成为公司法定代表人的是（）。 A、董事长甲 B、执行董事乙 C、总经理丙 D、监事会主席丁【答案】D 19. 杜威所主张的教育思想被称作是（）。 A、存在主义教育思想 B、要素主义教育思想 C、实用主义教育思想 D、永恒主义教育思想【答案】C 20. 我国唐代的“二馆六学”主要体现了什么特点（）。 A、民主性 B、阶级性 C、等级性 D、垄断性【答案】C 二、多选题 21. 《宪法》明确规定，（）受国家的保护。 A、母亲 B、婚姻 C、儿童 D、家庭【答案】ABCD 22. 根据迁移内容的不同将学习迁移划分为（）。 A、正迁移 B、负迁移 C、垂直迁移 D、具体迁移 E、一般迁移【答案】DE 23. 当代教育有影响的教育理论有（）。 A、苏霍姆林斯基的全面和谐教育理论 B、布鲁纳的结构课程理论 C、杜威的现代教育理论 D、赞可夫的实验教学论体系 E、布鲁姆的掌握学习理论【答案】ABDE
湖北荆州市导游词3篇 湖北荆州市导游词3篇 1： 湖北荆州市导游词 荆州市地处江汉平原腹地，长江自西向东横贯全市。东与武汉市相连、西与宜昌市交界、南与湖南省接壤，北与荆门市毗邻。总面积1。41万平方公里，其中平原湖区占78。8%，丘陵低山区占21。2%，耕地面积43。15万公顷。 荆州市辖荆州、沙市2区和江陵、公安、监利3县，代管松滋、石首、洪湖3市，全市总人口630。12万人，占湖北省总人口的10。5%。市内居住有汉、回、蒙、土家等30个民族。中心城区面积54平方公里，人口75万。 荆州属亚热带季风气候区。光能充足、热量丰富、无霜期长。多数年份降雨量在1100-1300毫米之间。4-10月份降水量占全年80%，太阳辐射量占全年75%，10℃的积温为全年80%，全市河流交错、湖泊密布，有大小河流近百余条，均属长江水系，主要有长江干流及其支流松滋河、虎渡河、藕池河、调弦河等。全市有千亩以上湖泊30多个，总面积8万公顷，其中洪湖为湖北省第一大湖，总面积3。55万公顷。 荆州旅游资源得天独厚，文化旅游、生态旅游蔚为大观。市内有闻名遐迩的荆州古城，脍灸人口的三国故事，古老纯朴的江汉民俗。纪南城、关公庙、章华寺、乌林古战场、华容道等人文景观底蕴深厚，荆州博物馆被评为国家首批\ 4A\ 博物馆,位居全国地市级博物馆
之首，馆藏文物达12万余件，其中西汉古尸等国家一级文物近300件。\ 一曲洪湖水，唱遍天下知\ ，洪湖湘鄂西革0据地的瞿家湾、周老咀等革命旧址已列入国家级爱国主义教育基地。境内山青水秀，湖泊纵横，是典型的水乡园林城市。近年来新建开发的松滋危水风景区、洪湖渔家度假区和石首天鹅洲麋鹿自然保护区等自然景观令人流连忘返。 2： 湖北荆州市导游词 荆州城,又名江陵城,是国务院1982年首批公布的全国24座历史文化名城之一,1996年荆州古城墙又被国务院公布为全国重点文物保护单位。荆州地处长江中游、江汉干原腹地,是产生与黄河流域中原文化辉映并重,可与古希腊、古罗马文化相媲美的楚文化的发祥地。春秋战国时期的楚国,在城北五公里处的纪南城建都长达411年,留下了丰厚的历史文化遗存。 荆州又是三国文化诞生和繁衍的历史胜地。魏、蜀、吴三国时代,这里曾是兵家必争的战略要地。一百二十回《三国演义》,就有七十二回的内容涉及荆州。刘备借荆州、关羽大意失荆州等脍炙人口的故事,就发生在这块古老的土地上。荆州的古老底蕴,更可上溯到绵延久远的史前时期。距今 5、6万年前的鸡公山旧石器时代遗址就在古城东北4公里处;古城附近已发现的新石器时代遗址多达20余处。无可置疑的史迹辩地告诉人们,荆州这块古老的热土有着悠久灿烂的历史文化。 荆州古城自秦汉以来,一直是历代王朝封王置府的重镇。秦时,这里置南郡设江陵县。汉时,沿习秦制,汉武帝划全国为十三州,荆州是其
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
吉林省白山市2021年八年级上学期数学期末考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017七下·东城期末) 有理数9的平方根是（） A . ±3 B . ﹣3 C . 3 D . ± 2. （2分）计算下列各式结果等于x4的是（） A . x2+x2 B . x2?x2 C . x3+x D . x4?x 3. （2分） (2020七下·郑州月考) 下列有四个结论，其中正确的是（） ①若(x -1) x+1 = 1，则 x 只能是 2； ②若(x -1)(x2 + ax +1)的运算结果中不含 x2项，则 a=1; ③若(2x - 4) - 2(x - 3) -1 有意义，则 x 的取值范围是 x ≠ 2 ; ④若 4x = a，8y = b，则22x-3y 可表示为 A . ②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④ 4. （2分）如如图，OP平分∠MON，PA⊥ON于点A，点Q是射线OM上一个动点，若PA=3，则PQ的最小值为（） A . 1 B . 2 C . 3
D . 4 5. （2分） (2016八上·仙游期中) 在△ABC中，∠A=55°，∠B比∠C大25°，则∠B的度数为（） A . 125° B . 100° C . 75° D . 50° 6. （2分）(2020·昆明) 下列判断正确的是（） A . 北斗系统第五十五颗导航卫星发射前的零件检查，应选择抽样调查 B . 一组数据6，5，8，7，9的中位数是8 C . 甲、乙两组学生身高的方差分别为S甲2＝2.3，S乙2＝1.8.则甲组学生的身高较整齐 D . 命题“既是矩形又是菱形的四边形是正方形”是真命题 7. （2分） (2020八上·雷州期中) 如图，四个图形中，线段BE是△ABC的高的图是（） A . B . C . D . 8. （2分） (2017七下·射阳期末) 如图，已知AD、BC相交于点O，下列说法错误的是（） A . 若，则 B . 若，则 C . 若，则 D . 9. （2分）如图，在菱形ABCD中，AC与BD相交于点O，则菱形的周长是40，其中AC=16，则菱形的面积是（）
浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试 高三化学 （2015.1） 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ． ． ． ． ． ． H
吉林省白山市2019版高一下学期期中数学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分），下列不等式中正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2020高一下·太和期末) 等差数列的前n项和为，且，则 （） A . 8 B . 9 C . 10 D . 11 3. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在中，若则（） A . B . C . D . 4. （2分）记方程①：x2+a1x+1=0，方程②：x2+a2x+2=0，方程③：x2+a3x+4=0，其中a1 ， a2 ， a3是正实数．当a1 ， a2 ， a3成等比数列时，下列选项中，能推出方程③无实根的是（） A . 方程①有实根，且②有实根
B . 方程①有实根，且②无实根 C . 方程①无实根，且②有实根 D . 方程①无实根，且②无实根 5. （2分） (2019高三上·承德月考) 某旅行社租用A、B两种型号的客车安排900名客人旅行，A、B两种车辆的载客量分别为36人和60人，租金分别为1600元/辆和2400元/辆，旅行社要求租车总数不超过21辆，且B 型车不多于A型车7辆．则租金最少为（） A . 31200元 B . 36000元 C . 36800元 D . 38400元 6. （2分） (2019高二上·佛山月考) 设Sn为正项等比数列{an}的前n项和，若S1+3S2﹣S3＝0，且a1＝1则a4＝（） A . 9 B . 18 C . 21 D . 27 7. （2分） (2019高二上·开福月考) 已知为坐标原点，为抛物线：的焦点，， 为抛物线在第一象限上的两个动点，且满足，则的最小值为（） A . 11 B . 12 C . 13 D . 14 8. （2分） (2016高三上·翔安期中) 设函数f（x）=ax2+bx+c（a≠0），对任意实数t都有f（2+t）=f（2
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
吉林省白山市2021届新高考数学一模试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 若x,y 满足约束条件x 0x+y-30z 2x-2y 0x y ≥?? ≥=+??≤? ，则的取值范围是 A ．[0,6] B ．[0,4] C ．[6, +∞） D ．[4, +∞） 【答案】D 【解析】 解：x 、y 满足约束条件 ，表示的可行域如图： 目标函数z=x+2y 经过C 点时，函数取得最小值， 由 解得C （2，1）， 目标函数的最小值为：4 目标函数的范围是[4，+∞）． 故选D ． 2．抛物线()2 20y px p =>的准线与x 轴的交点为点C ，过点C 作直线l 与抛物线交于A 、B 两点，使 得A 是BC 的中点，则直线l 的斜率为（ ） A ．1 3 ± B ．22 3 ± C ．±1 D ．3± 【答案】B 【解析】 【分析】 设点()11,A x y 、()22,B x y ，设直线AB 的方程为2p x my =-，由题意得出212 y y =，将直线l 的方程与抛物线的方程联立，列出韦达定理，结合2 12 y y =可求得m 的值，由此可得出直线l 的斜率. 【详解】
由题意可知点,02p C ??- ???，设点()11,A x y 、()22,B x y ，设直线AB 的方程为2 p x my =-， 由于点A 是BC 的中点，则2 12 y y = ， 将直线l 的方程与抛物线的方程联立得222p x my y px ? =-? ??=?，整理得2220y mpy p -+=， 由韦达定理得12132y y y mp +==，得123mp y =，222 2121829m p y y y p === ，解得m =， 因此，直线l 的斜率为13 m =± . 故选：B. 【点睛】 本题考查直线斜率的求解，考查直线与抛物线的综合问题，涉及韦达定理设而不求法的应用，考查运算求解能力，属于中等题. 3．设02x π≤≤ sin cos x x =-，则（ ） A ．0x π≤≤ B ． 74 4 x π π ≤≤ C ． 54 4 x π π≤≤ D ． 32 2 x π π≤≤ 【答案】C 【解析】 【分析】 将等式变形后，利用二次根式的性质判断出sin cos x x ，即可求出x 的范围. 【详解】 1sin 2 -=|sin cos |x x =- sin cos x x =- sin cos 0,x x ∴- 即sin cos x x 02x π 54 4 x π π∴ 故选：C 【点睛】 此题考查解三角函数方程，恒等变化后根据sin ,cos x x 的关系即可求解，属于简单题目.
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
吉林省白山市2019年高一上学期期末地理试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共27题；共94分) 1. （6分） (2013高一上·安溪月考) 读“太阳、地球图”，完成下题． （1） 有关太阳的组成及能量形成的说法正确的是（） A . 由氢气组成，通过核聚变反应形成巨大的能量 B . 由氢和氦组成，通过核聚变反应形成巨大的能量 C . 中心是由铁镍组成的核心，大量的放射性元素衰变产生巨大的能量 D . 由100多种元素组成，大爆炸形成巨大的能量 （2） 有关图中字母的说法正确的是（） A . A表示日地距离，大约150亿千米 B . A表示太阳与地球之间的相互辐射 C . 图中B、D两点的太阳辐射强度，D点更强 D . 图示时刻，B点是地球大气上界单位时间获得太阳辐射最强的 （3） 图中A对地球的重大意义表现在（） A . 适当的距离为地球生命提供了适宜的温度条件 B . 使地球有了厚厚的大气
C . 相互的辐射，抑制了地球上的病菌 D . 使地球成为固态的球体 2. （6分） (2019高一上·吉林期中) “太阳大，地球小，地球绕着太阳跑；地球大，月亮小，月亮绕着地球跑。”重温童谣，据此完成下列各题。 （1）童谣中出现的天体，按照先后顺序排列正确的是（） A . 恒星、行星、卫星 B . 星云、恒星、行星 C . 恒星、行星、小行星 D . 恒星、小行星、流星体 （2）童谣中出现的天体都属于（） ①太阳系②地月系③银河系④河外星系⑤总星系⑥宇宙 A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③⑤⑥ C . ①②④⑤ D . ①③⑤⑥ （3）童谣中涉及的天体系统共有（） A . 一级 B . 二级 C . 三级 D . 四级 3. （6分） (2016高一上·江宁期中) 2016年2月6日03时57分，据中国地震台网正式测定，在台湾高雄市（北纬22．94度，东经120．54度）发生6．7级地震，震源深度15千米。完成下列问题。 （1）
荆州，古时又称“江陵”，湖北省地级市，位于湖北中南部、长江中游、江汉平原腹地，全市国土面积1.41万平方公里，总人口达690万（2017年），下辖荆州区、沙市区、江陵县、松滋市、公安县、石首市、监利县、洪湖市8个县市区和荆州开发区、华中农高区 荆州简介纪南 文旅区3个功能区。荆州是春秋战国时楚国都城所在地，是国务院公布的全国首批24座国家历史文化名城之一、中国优秀旅游城市、国家园林城市、重要的公路交通枢纽和长江港口城市。 2017年6月，荆州市被命名国家卫生城市。 荆州历史厚重、文化灿烂，是一座古老文化与现代文明交相 辉映的滨江城市。“禹划九州，始有荆州。”荆州建城历史长达3000 多年。自公元前689 年楚国建都纪南城，先后有6个朝代、34位帝王在此建都，是当之无愧的“帝王之都”。从“天下第一循吏”孙 叔敖到明朝万历首辅张居正，从荆州走出去的宰相达138 位，是 名副其实的“宰相之城”。从爱国主义诗人屈原到李白、杜甫，大 批文人墨客在荆州吟诗作赋，也是实至名归的“诗词之市”。 全市旅游景点呈现“一城多片”的格局。“一城”即中心城区的荆州古城历史风景旅游区，其中包含景点：荆州古城墙，东门风景区，金凤广场，图腾柱，九龙桥，九龙渊公园，关公义园，南门景区，关帝庙，关羽祠，荆州博物馆，荆州文博园，荆州古玩城，三义街，大北门景区，太晖观，九老仙都景区，江陵盆景园，明月公园，张居正故居，铁女寺。荆州博物馆被评为国家首批“4A ”博物馆，位居全国地市级博物馆之首，馆藏文物达13万余件，其中，国家一级文物近500多件（套）。 市区内景点：中山公园，章华寺，文湖公园，玉桥游乐园，滨江公园，万寿宝塔，菩提寺等，周边景点包括：长湖湿地保护区，纪南城考古遗址公园，郢城遗址，熊家冢遗址博物馆，八岭山国家森林公园，辽王墓，北闸风景区。“多片”即新建开发的松滋洈水风景区、洪湖国家湿地自然保护区，洪湖悦兮半岛温泉度假区和石首天鹅洲白鳍豚麋鹿自然保护区，公安黄山头森林公园。 旅游名胜
最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
吉林省白山市高二下学期语文开学测试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共1题；共2分) 1. （2分）(2017·溧水模拟) 在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（） 一旦“人民”、“祖国”当起政治权力的令箭而不再作为理性和文化语汇来使用，独裁和斗争的霍乱 即，“人民”、“祖国”这些硕大的词即沦为的刀俎和砧板。大革命时期的法兰西，现代的德意志、俄罗斯及中国，都流行过这种不分的“唯人民论”、“唯国家论”、“唯领袖论”。 A . 接踵而至嗜血青红皂白 B . 纷至沓来嗜血是非黑白 C . 接踵而至喋血是非黑白 D . 纷至沓来喋血青红皂白 二、现代文阅读 (共3题；共20分) 2. （6分） (2019高二上·连城月考) 阅读下面的文字，完成下面小题。 “德有所长而形有所忘”——丑中之美 庄子及其后学以“道”的自然无为为美，其根本表现是在个体人格的自由上。因而，在庄子及其后学看来，人的外形的丑丝毫也不妨碍他具有精神的美，得到人们的爱慕。庄子一方面赞赏他理想中的“肌肤若冰雪，绰约若处子”的“神人”，另一方面又丝毫不歧视形体残缺丑陋，却具有精神人格美的人。在中国美学史上，也是庄子第一个明确地谈到了丑的问题，指出了在丑的外形之中完全可以包含超越于丑的形体的精神美。 《德充符》中通过许多寓言说明了这个道理。卫国的哀骀（tái）它是一个奇丑的人，“以恶（丑）骇天下”，然而“丈夫与之处者，思而不能去也；妇人见之，请于父母曰‘与为人妻，宁为夫子妾’者，十数而未止也”。鲁哀公和他相处不过数月就想请他当宰相。庄子以文学的夸张笔法，描写了这个奇丑者得到了包括妇女在内的许多人的爱慕，同时又借孔丘之口说明了他之所以得到爱慕的原因：“非爱其形也，爱使其形者也。”而所谓“使其形者”就是精神。人们之所以爱这个奇丑的人物，就是爱他的“全德”，爱他的精神美。“闉（yīn）趾支离无脤（shèn）”“瓮盎大瘿（yǐng）”都是一些腰弯及于脚趾、形体残缺没有嘴唇、身上长着像盆瓮一样大的瘤子的奇丑人物，然而前者说卫灵公，后者说齐桓公，都得到了赏识和喜爱，以至卫灵公、齐桓公看起那些形体齐全的人来，反而觉得“其
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