1.北京市西城区高三抽样测试
理科综合
(满分300分，考试时间150分钟)
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Al —27 Ca —40 Fe —56
第Ⅰ卷(选择题 共120分)
一、选择题(本题共20题，每题6分，共120分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列有关细胞的叙述中，不正确的是( )
A.通过内吞、外排可以实现细胞膜成分的更新
B.骨髓瘤细胞与B 淋巴细胞的融合说明细胞膜具有流动性
C.通过发酵工程可以获得大量单细胞蛋白
D.噬菌体可以通过动物细胞培养技术获得
2.随着生物技术的发展，酶在社会生产、生活中的应用越来越广泛。下列说法错误的是( )
A.利用酶生产某些化工产品，能显著降低能耗、减少污染、节约成本
B.“加酶洗农粉”的洗涤效果与水温、酸碱度有关，与污物或衣物的性质无关
C.用于治疗消化不良症的肠溶多酶片含有多种消化酶，但嚼服后会失去疗效
D.要较长时间保持酶活性，各种酶制剂都应保存在低温的条件下
3.赤霉素是正常植物体内一定部位产生的有促进生长作用的激素。但是，当某些植物体感染了赤霉菌时，后者产生的赤霉素却能导致植株生长失调，发生茎秆显著伸长等现象。关于此种现象的说法，正确的是( )
A.赤霉菌与植物体之间有互利共生的关系
B.赤霉菌合成的赤霉素属于初级代谢产物
C.赤霉素对植物体的作用效果说明，它属于植物的正常营养成分
D.赤霉菌合成赤霉素对宿主的影响，是它适应其生活环境的表现
4.图示意为某生物细胞减数分裂时，两对联会的染色体之间出现异常
的“十字型结构”现象，图中字母表示染色体上的基因。据此所作
推断中，错误的是( )
A.此种异常源于染色体的结构变异
B.该生物产生的异常配子很可能有HAa 或hBb 型
C.该生物基因型为HhAaBb ，一定属于二倍体生物
D.此种异常可能会导致生物体育性下降
5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效
应
B.五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理
C.三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6
D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )
A.12H
B.
C.H ＋[··O ······O ······]2－H ＋
D.OHCCHO
7.下列说法正确的是( )
A.天然气、沼气均属于可再生能源
B.明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
C.纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物
D.二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
8.在一定压强不同温度(T 1 9.下列有关除杂的叙述正确的是( ) ①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热( ) A.②④ B.③④ C.①② D.只有② 10.下列说法正确的是( ) A.含有0.5 mol Na 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B.7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C.标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D.标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 11.今有室温下四种溶液：①pH ＝11的氨水、②pH ＝11的NaOH 溶液、③pH ＝3的醋酸、④pH ＝3的硫酸。下列有关说法中不正确的是( ) A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③ C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c (NH ＋4)＝c (2- 4SO ) D.V 1 L ④与V 2 L ②溶液混合后，若混合后溶液pH ＝4，则V 1∶V 2＝11∶9 12.短周期元素X 、Y 、Z 的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X 大于Z ，离子半径Y 大于Z ，Y 与Z 可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是( ) A.原子序数一定是Z>X>Y B.X 、Z 两种元素的单质的沸点一定是Z>X C.Z 的最高价氧化物一定能溶于X 、Y 的最高价氧化物的水化物 D.工业上获得X 、Z 单质的方法主要是电解 13.下列说法正确的是( ) A.用加温或加压的方法不能改变原子核衰变的半衰期 B.某原子核经过一次α衰变后，核内质子数减少4个 C.β射线是原子的核外电子电离后形成的电子流 D.α射线的贯穿作用很强，可用来进行工业探伤 14.下列说法正确的是( ) A.布朗运动就是液体分子的热运动 B.在实验室中可以得到－273.15℃的低温 C.一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大 D.热量一定是从内能大的物体传递到内能小的物体 15.某位同学用下面的方法测量某种液体的折射率。如图所示，他在一个 烧杯中装满了某种透明液体，紧贴着杯口竖直插入一根直尺AB ，眼睛 从容器边缘的P 处斜向下看去，观察到A 经液面反射所成的虚象A ′恰 好与B 经液体折射形成的虚像重合。他读出直尺露出液面的长度AC 、 没入液体中的长度BC ，量出烧杯的直径d 。由此求出这种透明液体的折 射率为( ) A.BC AC B.AC BC C.d 2＋AC 2d 2＋BC 2 D.d 2＋BC 2 d 2＋AC 2 16.如图是某绳波形成过程的示意图，1,2,3,4，…，为绳上的一系列等间距的质点，绳处于水平方向。质点1在外力作用下沿竖直方向做简谐运动，带动2,3,4，…，各个质点依次上下振动，把振动从绳的左端传到右端。t ＝0时质点1开始竖直向上运动，经过四分之一周期，质点5开始运动。下列判断正确的是( ) A.t ＝T 4时质点5的运动方向向下 B.t ＝T 2 时质点8的加速度方向向上 C.t ＝3T 4 时质点12的运动方向向上 D.t ＝T 时质点16开始运动 17.几位同学为了探究电梯起动和制动时的加速度大小，他们将体重计放在电梯中。一位同学站在体重计上，然后乘坐电梯从1层直接到10层，之后又从10层直接回到1层。并用照相机进行了相关记录，如图所示。他们根据记录，进行了以下推断分析，其中正确的是( ) A.根据图乙和图丙可估测出电梯向上起动时的加速度 B.根据图甲和图乙可估测出电梯向上制动时的加速度 C.根据图甲和图戊可估测出电梯向下制动时的加速度 D.根据图丁和图戊可估测出电梯向下起动时的加速度 18.宇航员在地球表面以一定初速度竖直上抛一小球，经过时间t 小球落回原处；若他在某星球表面以相同的初速度竖直上抛同一小球，需经过时间5t 小球落回原处。已知该星球的半径与地球半径之比为R 星∶R 地＝1∶4，地球表面重力加速度为g ，设该星球表面附近的重力加速度为g ′，空气阻力不计。则( ) A.g ′∶g ＝5∶1 B.g ′∶g ＝5∶2 C.M 星∶M 地＝1∶20 D.M 星∶M 地＝1∶80 19.如图是一种理想自耦变压器示意图，线圈绕在一个圆环形的铁芯上，P 是可移动的滑动触头。AB 间接交流电压U ，输出端接通了两个相同的灯泡L 1和L 2， Q 为滑动变阻器的滑动触头。当开关S 闭合，P 处于如图所在的 位置时，两灯均能发光。下列说法正确的是( ) A.将P 沿逆时针方向移动，两灯均变暗 B.P 不动，将Q 向左移动，两灯均变亮 C.P 不动，将Q 向右移动，输入功率变大 D.断开开关S ，L 1将变暗 20.如图所示，a 、b 、c 、d 是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab ＝cd ＝L ，ab ＝bc ＝2L ，电场线与矩形所在平面平行。已知a 点电势为20 V ，b 点电势为24 V ，d 点电势为12 V 。一个质子从b 点以v 0的速度射入此电场，入射方向与bc 成45°，一段时间后经过c 点。不计质子的重力。下列判断正确的是( ) A.c 点电势高于a 点电势 B.场强的方向由b 指向d C.质子从b 运动到c ，所用的时间为2L v 0 D.质子从b 运动到c ，电场力做功为4 eV 第Ⅱ卷(非选择题 共180分) 二、非选择题(本题包括11小题，共180分) 21.(18分)(1)某同学在“用单摆测定重力加速度”的实验中，用游标为10分度(测量值可精确到0.1 mm)的卡尺测量小球的直径。某次测量的示数如图甲所示，读出小球直径d 的值为 mm 。在实验中需要用秒表测出单摆振动n 次所需要的时间。在一次实验中，他用秒 表记下了单摆振动50次的时间如图乙所示，由图可读出时间为 s 。 (2)某同学用如图甲所示的电路测量两节干电池串联而成的电池组的电动势E 和内电阻r ，R 为电阻箱。干电池的工作电流不宜超过0.5 A 。实验室提供的器材如下：电压表(量程0～3 V ，内阻约3 kΩ)，电阻箱(阻值范围0～999.9 Ω)；开关、导线若干。 ①请根据图甲的电路图，在图乙中画出连线，将器材连接成实验电路。 ②实验时，改变电阻箱R 的值，记录下电压表的示数U ，得到如下表所示的若干组R 、U 的根据实验数据绘出如图丙所示的1U —1R 图线。由图象得出电池组的电动势E ＝ V ，内电阻r ＝ Ω。 ③关于这个实验中存在的误差以及减小误差的各种方法，下列说法正确的是 。 A.电压表的分流作用引起的误差属于偶然误差 B.同学读电压表读数引起的误差属于系统误差 C.本实验用图象法处理数据可以减小偶然误差 D.如果将电压表的内阻计算在内就可以减小系统误差 ④若实验室没有电压表，只能用100 μA 的灵敏电流表和电阻箱改装。先用如图所示的电路测量电流表?的内阻：先闭合S 1，调节R ，使电流表指针偏转到满刻度；再闭合S 2，调节R ′， 使电流表指针偏转到满刻度的23 ，读出此时R ′的阻值为2.00×103 Ω。则电流表内阻的测量值R g ＝ Ω。将该灵敏电流表改装成量程为3 V 的电压表，需 (“串联”或“并联”)阻值为R 0＝ Ω的电阻。 22.(16分)如图所示，水平地面AB与倾角为θ的斜面平滑相连。一个质量为m的物块静止在A点。现用水平恒力F作用在物块上，使物块从静止开始做匀加速直线运动，经时间t到达B 点，此时撤去力F，物块以在B点的速度大小冲上斜面。已知物块与水平地面和斜面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度为g。求： (1)物块运动到B点时速度的大小v； (2)物块在斜面上运动时加速度的大小a； (3)物块在斜面上运动的最远距离s。 23.(18分)如图所示，半径R＝0.8 m的四分之一光滑圆弧轨道位于竖直平面内，与长CD＝2.0 m的绝缘水平面平滑连接。水平面右侧空间存在互相垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度E＝40 N/C，方向竖直向上，磁场的磁感应强度B＝1.0 T，方向垂直纸面向外。两个质量均为m＝2.0×10－6kg的小球a和b，a球不带电，b球带q＝1.0×10－6 C的正电，并静止于水平面右边缘处。将a球从圆弧轨道顶端由静止释放，运动到D点与b球发生正碰，碰撞时间极短，碰后两球粘合在一起飞入复合场中，最后落在地面上的P点。己知小球a在水平面上运动时所受的摩擦阻力f＝0.1mg，PN＝3ND，取g＝10 m/s2。 a、b均可作为质点。求： (1)小球a与b相碰后瞬间速度的大小v； (2)水平面离地面的高度h； (3)从小球a开始释放到落地前瞬间的整个运动过程 中，ab系统损失的机械能ΔE。 24.(20分)某同学利用电磁感应现象设计了一种发电装置。如图甲为装置示意图，图乙为俯视图，将8块相同的磁铁N、S极交错放置组合成一个高h＝0.5 m、半径r＝0.2 m的圆柱体，并可绕同定的OO′轴转动。圆柱外侧附近每个磁场区域的磁感应强度大小均为B＝0.2 T，磁场方向都垂直于圆柱表面，相邻两个区域的磁场方向相反。紧靠圆柱外侧固定一根与圆柱体等长的金属杆ab，杆与圆柱平行，杆的电阻R＝0.4 Ω。从上往下看，圆柱体以ω＝100 rad/s 的角速度顺时针方向匀速转动。已转到如图所示的位置为t＝0的时刻。取g＝10 m/s2，π2＝10。求： (1)圆柱转过八分之一周期的时间内，ab杆中产生的感应电动势的大小E； (2)如图丙所示，M、N为水平放置的平行板电容器的两极板，极板长L0＝0.314 m，两板间距d＝0.125 m。现用两根引线将M、N分别与a、b相连。若在t＝0的时刻，将一个电量q＝＋1.00×10－6 C、质量m＝1.60×10－8 kg的带电粒子从紧临M板中心处无初速释放。求粒子从M 板运动到N板所经历的时间t。不计粒子重力。 (3)在如图丙所示的两极板间，若在t＝0的时刻，一个带电粒子从靠近M板的左边缘处以初速度v0水平射入两极板间。若粒子沿水平方向离开电场，求初速度v0的大小，并在图中画出粒子对应的运动轨迹。不计粒子重力。 25.(15分)食用香料A 分子中无支链，B 分子中无甲基。B 能使Br 2的CCl 4溶液褪色，1 mol B 与足量Na 反应生成0.5 mol H 2。各物质间有如下转化： 试回答： (1)在一定条件下能与C 发生反应的是 。 a.Na b.Na 2CO 3 c.Br 2/CCl 4 d.CH 3COOH (2)D 分子中的官能团名称是 ，E 的结构简式是 。 (3)B 与F 反应生成A 的化学方程式是 。 (4)F 的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应。甲的结构简式是 。 (5)已知：CH 2CHRO ＋R′OH ――→固体碱△ RCHCH 2OR′OH(R 、R′为烃基)乙是C 的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态。由乙出发可以合成有机溶剂戊(C 7H 14O 3)。丁分子中有2个甲基。 乙――→丙固体碱△丁――→E 浓硫酸△戊 戊的结构简式是 。 26.(13分)M 、R 都是生活中常见的金属单质，其中R 是用量最多的 金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R 在X 中燃烧 得到。 (1)M 与甲在高温下反应的化学方程式是 (2)电解法制R 低价氢氧化物的装置如图。a 是4 mol·L －1NaCl 、 1 mol·L －1NaOH 的混合溶液。 ①配制a 时需要除去蒸馏水中溶解的O 2，常采用 的方法。 ②石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R 电极附近的现象是 ，R 极的电极反应式是 。 ③停止实验一段时间后，在R 极上部有红褐色物质产生，反应的化学 方程式是 。 (3)把R 的某氧化物粉末与M 粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰 好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液 中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a ∶b ，则R 的氧化 物的化学式是 。 27.(16分)氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。 (1)若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是 。 a.立即通报相关部门，迅速撤离事故现场 b.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散 c.用蘸有NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散 (2)事故发生后，可用NaOH 稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是 。 (3)实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO 和生成物H 2O 的质量[m (CuO)、m (H 2O)]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3Cu ＋3H 2O 。备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。 ①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？ “是”或“否”)，用化学方程式说明理由：。 ②仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) 是。C中的试剂是，其作用是。 ③铜的相对原子质量是[用含有m(CuO)、m(H2O)的式 子表示]。 (4)Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据 如图。图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质 的量总和。已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物 的化学式是。 28.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。 (1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是(填序号)。 a.XO－3 b.XO2－3 c.YO2－3 d.Y2O2－3 (2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是，空间构型是。 (3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①己知YO2被空气氧化，每生成1 mol气态YO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是。 ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y含量比空气中少的原因是。 ③天然ZYO44X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗 1 mol X单质，有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式是。 (4)为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2＋)，结果用去0.020 0 mol·L－1的KMnO4溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是。 29.(18分)下图示意人体内三大营养物质代谢之间的联系。 (1)食物中的主要营养成分包括，经过进入内环境，在细胞内合成的多糖有。当正常人摄入过多糖类时，几小时内血糖含量。 (2)糖类、蛋白质和脂肪代谢的重要中间产物是[A] 。该物质可以由丙氨酸通过作用形成。③④过程在细胞的中进行。 (3)C物质是，转化为D后一般通过泌尿系统排出体外，通过测定其含量可以了解人体代谢的强度。 30.(12分)请分析下列两项研究结果，回答问题： (1)某地被人为引入一种外来植物，对该地区生物多样性造成一定影响。下表是在引入后对该植物和本地原有四种植物的种群密度调查结果。 某地五种植物的种群密度(单位：株/m 2) ①获得表中数据可采用 法。请确定引入植物，并将该植物的种群密度变化曲线绘在所给坐标系中(要求：在纵坐标上填写具体数值，在曲线上用字母表示引入植物)。 ②引入该植物造成的后果在生态学上称为生物入侵，原因是 。 (2)在试验田中划出5块面积和土壤肥力等条件相同的区域，分别种植数量不等、分布均匀的 ①结果反映的规律之一是，平均单株结豆荚数 。主要原因是 。 ②结果还反映出的另一规律是，平均单荚所结种子数量 。比较不同区域收获种子的总量，说明要获得农作物高产量应做到 。 31.(18分)小麦是自花传粉植物。在种植白色籽粒小麦的田间偶然发现有一株小麦所结籽粒为红色。研究表明红色籽粒小麦是由种皮中色素所引起的。第二年将该小麦的800多颗红色籽粒播种后，有600多株发育成熟，其中有160多株结白色籽粒，其余仍结红色籽粒。(答题中基因型用A 表示显性基因，a 表示隐性基因。) (1)最初产生结红色籽粒植株的原因很可能是由于 ；红色籽粒中胚的基因型是 。 (2)若采用单倍体育种的方法能尽快获得稳定遗传的红色籽粒小麦品种。具体步骤是： ①将最初得到的红色籽粒播种后，最好培养至 (传粉前/传粉后)，取 进行离体培养； ②待得到 时，用秋水仙素处理使其 后，培养至成熟；得到的植株基因型为 。 ③待 时，选 籽粒留种。 2.北京市宣武区高三第二学期第一次质量检测 理科综合 (满分300分，考试时间150分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23 第Ⅰ卷(选择题共120分) 选择题(本卷共20小题。每题只有一个选项符合题目要求。每题6分，共120分) 1. A.细胞Ⅰ是原核细胞，可能是蓝藻 B.细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞 C.两种细胞的细胞壁具有相同的组成成分 D.细胞Ⅱ在化石记录中出现的时间比细胞Ⅰ要晚 2.下列关于动植物生命活动调节的叙述中，不正确的是() A.植物的顶端优势能够说明生长素作用的两重性 B.人体内神经纤维膜内局部电流的流动方向与兴奋传导方向相反 C.人体内H2CO3/NaHCO3对血浆pH相对稳定有重要作用 D.给小鼠注射一定量的激素溶液后，小鼠出现活动减少、嗜睡，甚至昏迷现象，该激素可能是胰岛素 3.下列有关人体蛋白质的叙述，正确的是() A.合成人体蛋白质所需的20种氨基酸都可以通过转氨基作用获得 B.细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质 C.脂肪肝的形成与脂质有关，与蛋白质无关 D.在胚胎发育过程中，基因的选择性表达，可以使分化的细胞产生不同的蛋白质 4.下列对有关实验的描述中，错误的是() A.分离叶绿体中的色素时，色素在层析液中溶解度越大，扩散得越快 B.欲通过高倍镜观察一个在低倍镜视野右下角的清晰细胞，应先将物镜由低倍换高倍，然后将视野调整清晰，再向右下方移动装片，直到看清此细胞物像为止 C.将斐林试剂加入到麦芽糖溶液中，加热后出现砖红色沉淀 D.在DNA的粗提取与鉴定实验中，可以使用0.14 mol/L的NaCl溶液析出DNA 5.污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n ]m,0 2 对分子质量可达1×105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是() A.PFS中铁的化合价为＋2 B.PFS中铁的化合价为＋3 C.PFS与水形成的分散系是胶体 D.在稀硫酸中PFS会失去吸附作用 6.下列说法中正确的是() A.标准状况下，11.2 L CO2含有约6.02×1023个共用电子对 B.80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子 C.39 g Na2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子 D.1 mol的Na2CO3溶液中约含有1.806×1024个离子 7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是() A.Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－ B.K＋、CO2－3、Cl－、NO－3 C.Na＋、K＋、NO－3、SO2－3 D.NH＋4、Na＋、SO2－4、NO－3 8.下列化合物均为天然萜类化合物： ) A.a和c互为同分异构体 B.a和b互为同系物 C.a、b能与溴水反应 D.一定条件下b能转化为a 9.X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)() A.若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱 B.若H n XO m为强酸，则W的气态氢化物溶于水一定显酸性 C.若Z、W为金属元素，Z的单质一定能从W的盐溶液中置换出W的单质 D.若Z的最高正价为＋4，Z的最高价氧化物一定不与水反应 10.已知反应A(g)＋B(g) C(g)；ΔH＝a。右图中的两条曲线分别表示200℃ 和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法正确的是() ①a>0；②a<0；③R表示300℃的曲线；④R表示200℃的曲线； ⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的 A.①③ B.②④ C.②③ D.②③⑤ 11.工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器底部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是() ①将稀H2SO4改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热 A.只有① B.只有①④ C.只有②④ D.只有②③ 12.将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是() A.甲中沉淀一定比乙多 B. C.甲中沉淀可能比乙多 D.甲和乙中沉淀可能一样多 13.一定质量的气体，在体积膨胀的过程中，气体对外界做了60 J的功，同时从外界吸收了 40 J的热量，在这一过程中，该气体的内能的变化量是() A.增加了60 J B.增加了20 J C.减少了20 J D.减少了100 J 14.在下列四种物理现象之中，能说明同一种介质对不同单色光的折射率不同的是() A.光导纤维传播彩色光信号 B.肥皂泡上呈现彩色花纹 C.水面上的油膜呈现彩色光 D.一束白光通过三棱镜形成彩色光带 15.卢瑟福的α粒子散射实验结果表明了() A.原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电 B.某些原子核容易发生衰变，自身变成另一种元素的原子核 C.原子的正电部分和几乎全部质量都集中在体积很小的核上，整个原子很空旷 D.电子是原子的组成部分，原子不可再分的观念被打破 16.一简谐横波正在沿着x轴的正方向在弹性绳上传播，振源的周 期为0.4 s，波的振幅为0.4 m，在t0时刻的波形如图所示，则在 t0＋0.2 s时() A.质点P正处于波谷 B.质点P正经过平衡位置向上运动 C.质点Q通过的总路程为1.2 m D.质点M正处于波峰 17.如图所示，在置于水平地面上的盛水容器中，用一端固定于容器底部的细线拉住一个空心的塑料球，使之静止地悬浮在深水中，此时容器底部对地面的压力记为N 1；某时刻拉紧球的 细线突然断开后，球便在水中先加速后匀速地竖直上升，若球在此加速运动 阶段和匀速运动阶段对应着容器底部对地面的压力分别记做N 2和N 3，则 ( ) A.球加速上升时，N 1 B.球加速上升时，N 1>N 2 C.球匀速上升时，N 1 D.球匀速上升时，N 1>N 3 18.一辆汽车在平直的公路上以初速度v 0开始加速行驶，经过一段时间t 后，汽车前进的位移大小为s ，此时汽车恰好达到其最大速度v m ，设在此过程中汽车牵引力的功率P 始终不变，汽车在运动时受到的阻力恒为f 。那么下列四个表达式中，能够正确表达汽车的牵引力在这段时间内做功的是( ) A.fv m t B.Pt ＋fs C.12ft (v 0＋v m ) D.12mv 2m －12 mv 20 19.2008年我国绕月探测工程“嫦娥一号”取得圆满成功。已知地球的质量M 1约为5.97×1024 kg 、其半径R 1约为6.37×103 km ；月球的质量M 2约为7.36×1022 kg ，其半径R 2约为1.74×103 km ，人造地球卫星的第一宇宙速度为7.9 km/s ，那么由此估算：月球卫星的第一宇宙速度(相对月面的最大环绕速度)最接近于下列数值( ) A.1.7 km/s B.3.7 km/s C.5.7 km/s D.9.7 km/s 20.为了验证电荷之间的引力与电荷间距离的平方成反比的规 律，库仑还设计了一个电摆实验，其装置如图所示：G 为绝缘 金属球，lg 为虫胶做的小针，悬挂在7～8尺长的蚕丝sc 下端， l 端放一镀金小圆纸片。G 、l 间的距离可调。实验时使G 、l 带异号电荷，则小针受到电引力作用可以在水平面内做小幅摆 动。测量出G 、l 在不同距离时，lg 摆动同样次数的时间，从 而计算出每次振动的周期。库仑受万有引力定律的启发，把电 荷之间的吸引力和地球对物体的吸引力加以类比，猜测电摆振 动的周期与带电小纸片l 到绝缘带电金属球G 之间的距离成正 比。 (1)根据牛顿万有引力定律和单摆的周期公式可以推断：地面上单摆振动的周期T 正比于摆球离开地球表面的距离h 。 (2)从表格中第1、第2组数据看，电摆的周期与纸片到球心之间的距离可能存在正比例关系。 (3)假如电摆的周期与带电纸片到金属球球心距离成正比，则三次测量的周期之比应为20∶40∶53，但是实验测得值为20∶41∶60，因此假设不成立。 (4)第3组实验测得的周期比预期值偏大，可能是振动时间较长，两带电体漏电造成实验有较大的误差造成的。 则下列选项正确的是( ) A.(2)(4) B.(1)(2)(3)(4) C.(2)(3) D.(1)(3) 第Ⅱ卷(非选择题 共180分) 21.实验题：(18分)(1)(5分)一游标卡尺的主尺最小分度为1 mm ，游标上有10个小等分间隔，现用此卡尺来测量工件的直径，如图所示。该工件的直径为 mm 。 (2)(13分) ①待测电池：电动势E(约3 V)、内电阻r(约1 Ω) ②电流表：量程500 μA，内阻r2＝400 Ω ③电流表：量程3 A，内阻r1＝0.1 Ω ④滑动变阻器：阻值0～600 Ω，额定电流0.5 A ⑤滑动变阻器：阻值0～20 Ω，额定电流2.5 A ⑥电阻箱：9 999 Ω (a)， 择，R1应选择，R2应选择(请填写器 材序号)。 (b)通过改变可变电阻的阻值来改变电路中的电流，要求出电池的电动 势和内电阻，至少需要测量几组电流值？ (c)用描点法 I2I1的变化的图象，如右图 所示。那么，根据图象可得电动势E的表达式为，内电阻r为。(答案只限于用R2、I y、I x及电流表的内阻r1、r2表示，而且表达式要求尽量地简约忽略微小量) 22.(16分)一艘帆船在湖面上顺风行驶，在风力的推动下做速度v1＝4 m/s的匀速直线运动。已知：该帆船在匀速行驶的过程中，风突然停止，经过8秒钟帆船能够恰好静止在水面上；该帆船的帆面正对风的有效面积为S＝10 m2，帆船的质量M约 为940 kg，当时的风速v2＝10 m/s，假设帆船在行驶的过程中受 到水的阻力始终恒定不变，风撞击帆面之后相对于船的速度不 计，那么由此估算： (1)帆船在匀速行驶时，受到的风的推力和水的阻力分别为多 大？ (2)空气的密度约为多少？ 23.(18分)如图所示，在固定的水平绝缘平板上有A、B、C三点，B点左侧的空间存在着场强大小为E，方向水平向右的匀强电场，在A点放置一个质量为m，带正电的小物块，物块与平板之间的摩擦系数为μ，若物块获得一个水平向左的初速度v0之后，该物块能够到达C点并立即折回，最后又回到A点静止下来。求： (1)此过程中电场力对物块所做的总功有多大？ (2)此过程中物块所走的总路程s有多大？ (3)若进一步知道物块所带的电量是q，那么B、C两点之间的距离是多大？ 24.(20分)如图所示，有一个连通的，上、下两层均与水平面平行的U形的光滑金属平行导轨，在导轨面上各放一根完全相同的质量为m的匀质金属杆A1和A2，开始时两根金属杆与轨道垂直，在U形导轨的右侧空间存在磁感应强度大小为B、方向竖直向上的匀强磁场，杆A1在磁场中，杆A2在磁场之外。设两导轨面相距为H，平行导轨宽为L，导轨足够长且电阻不计，金属杆单位长度的电阻为r。 现在有同样的金属杆A3从左侧半圆形轨道的中点从静止开始下滑，在下面与金属杆A2发生碰撞，设碰撞后两杆立刻粘在一起并向右运动。求： (1)回路内感应电流的最大值； (2)在整个运动过程中，感应电流最多产生的热量； (3)当杆A2、A3与杆A1的速度之比为3∶1时，A1受到的安培力大 小。 25.(15分)有机物W(C3H6O3)能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3∶1∶1∶1。 (1)W的结构简式是。 (2)W 已知：Ⅰ.A Ⅱ. ①写出A的结构简式是； ②B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是； ③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是； ④C的同分异构体中，能够与Ag(NH3)2OH溶液反应的有种。 (3) 已知： 请在合成路线框图中填入相应有机物的结构简式。 (4)W在一定条件下，反应生成丙交酯(C6H8O4)，该反应的化学方程式是(有机物写结构简式) 。丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯()，聚丙交酯经抽丝可制成手术 缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是 。 26.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单 质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条 件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化 合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和 M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z 能与M 在常温下反应生成Y ，同时有白烟产生。反应的化学方程式是 。 用下图所示装置进行Z 与M 在常温下反应的实验，并收集Y 。 ①若从A 中逸出的气体含有Z Z 和的物质的量之比应满 足 。 ②若从A 中逸出的气体无论含有Z 或M ，经洗气瓶B 后，均能被吸收，则洗气瓶B 中试剂与Z 、M 反应的离子方程式分别是 ； 。 27.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。 (1)甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。 (2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。 写出乙燃烧的热化学方程式 。 (3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。 (4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→W Z ①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式 。 ②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有1.204×1024个电子转移。Q 发生分解反应的化学方程式是 。 将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。Q 的分解率为 。 28.(12分)NaClO 和KAl(SO 4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO 溶液呈溶液pH>7，原因是(用离子反应方程式表示) 。 (2)根据NaClO 的性质推测，在纸浆中加入NaClO 溶液的目的是 。 (3)在1 mol/L 的KAl(SO 4)2 (4)某小组同学用右图所示装置探究饱和NaClO 和 KAl(SO 4)2溶液混合反应的实验。 ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO 4)2溶液，产生大量 的白色胶状沉淀。反应的离子方程式 是 。 ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久有黄绿色气体 产生。充分反应后集气瓶中收集到能使带余烬木条复燃 的无色气体。写出在光照下混合液中反应的化学方程式 。 (5)若将V 1 mL 0.1 mol/L 的KAl(SO 4)2溶液和V 2 mL 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液混合，当产生沉淀的物质的量最多时，V 1∶V 2＝ 。 29.(16分)近年来，沙棘木蠹蛾在内蒙古鄂尔多斯等地爆发成灾，引起沙棘大面积死亡。研究者发现，鄂尔多斯市山坡地沙棘林和河滩地沙棘林的受害程度有显著差异，如下图所示： (1)研究者应采用法分别对两地的沙棘林进行种群密度调查。 (2)已知各有虫植株上的虫数大致相同，那么据上图可知，从2001—2007年，山坡地的沙棘木蠹蛾种群呈增长，2006—2007年该种群的种群增长速率及增长率约为。 (3)研究者为了研究沙棘的抗虫机理，对山坡地和河滩地的土壤条件和沙棘情况进行了调查， 的沙棘分为A、B两组，A组土壤含水量和土壤肥力与河滩地相同，B组设计方案为，结果A组抗虫性显著高于B组，证实了研究者的假设。 (4)根据表中调查结果可知，山坡地沙棘一平方米叶片一昼夜能积累糖类mg。叶绿体中光合色素的作用是，因此光合色素含量越高，沙棘的光合速率越高，树的长势越好，越有利于抗虫。 (5)昆虫是变温动物，幼虫的生长发育受温度影响很大。土壤含水量高能够促进沙棘植株的，使沙棘树温降低，抑制沙棘木蠹蛾的生长发育。 (6)对于沙棘木蠹蛾已经成灾的山坡地，可以采用具体措施(只答一种)来降低沙棘木蠹蛾的种群密度，同时也不造成环境污染。 30.(16分)麝香豌豆花的颜色分紫色与白色两种，只有当两个不同的显性基因同时存在时，才表现出紫色，如下图所示。回答以下相关问题：(两对等位基因分别用A、a；B、b表示) (1) (2)通过麝香豌豆花色的表现过程可以看出，各种基因的表达都是通过控制来实现的。 (3)当AaBb的亲本进行自交，后代表现型及比例为，子代出现与亲本性状不同的原因是。 (4)开白色花与开紫色花的植株杂交，产生的后代中3/8开紫色花，5/8开白色花，其亲本的基因型是。 (5)若一种珍贵的白色观赏花卉细胞内有上图中的无色中间产物，但不含有基因B，研究人员可以用基因工程技术培育出紫色花卉。 ①如果酶B的氨基酸序列已知，则可以采用法获取基因B。 ②将基因B导入受体细胞后，可以通过的方法将受体细胞培育成转基因植株。 ③用DNA分子杂交技术检测发现基因B已成功插入受体细胞基因组，但转基因花卉并没有 开紫花，此时研究人员应对基因B的区进行修饰，使基因B得到表达。 31.(16分)生活污水中氮的主要存在形态是有机氮和氨氮，其中有机氮占生活污水含氮量的40%～60%，氨氮占50%～60%，亚硝酸盐氮和硝酸盐氮仅占0～5%。含氮污染物是造成水体富营养化和环境污染的重要物质，污水排放中的氨氮控制越来越受到重视，故研究具有高效脱氮功能的生物技术工艺越来越重要。近十多年来，利用微生物技术强化生物脱氮已成为生物脱氮领域研究的热点之一，下面是有关生物脱氮的相关实验。 实验材料：试验污水、高效微生物菌群等 实验方法(略) (1)从上图曲线可知，温度为时4而温度为时反之，这可能的原因是。 (2) 4 (3)由表中数据可以发现，NH＋4－N去除率随C/N的增加而，C/N可能影响微生物的，根据表中数据在下面的方框内做柱状图反映污水中C/N对NH＋4－N去除率的影响。 3.湖北省黄冈市高三年级质量检测 理科综合 (满分300分，考试时间150分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Si—28 S—32Fe—56Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.下列关于微生物代谢及调节的叙述，错误 ．．的是() A.微生物合成的激素属于次级代谢产物，与自身代谢的调节基本无关 B.组成酶的合成受基因的控制，而诱导酶的合成还要受环境的制约 C.处于对数期的细菌代谢旺盛，而大量积累代谢产物的时期是稳定期 D.酶活性的调节机制是通过代谢产物致使酶的结构发生不可逆性变化来实现 2.下面的集合图形中能够比较直观体现概念之间正确关系的是() 3.一种植物的叶落入潮湿的土壤后，可发育成一株完整的幼苗，这一过程不涉及 ．．．() A.呼吸作用、光合作用、激素调控 B.有丝分裂、细胞分化、组织器官的形成 C.DNA的复制、转录，蛋白质的合成 D.等位基因的分离、非等位基因的自由组合 4.右图是位于人体内的神经元的功能分段模式图。下列据图分析 的叙述中，正确的是() A.突触一般不含有Ⅰ部位的结构 B.若Ⅰ部位发生冲动并传导到Ⅲ部位，就能引发Ⅲ释放兴奋性递 质 C.在Ⅱ部位中间施加适宜刺激可以产生兴奋并双向传导 D.神经元的细胞核一般存在于Ⅲ部位 5.下图为利用自然生态系统净化污水的一种大面积、敞开式污水处理池塘(即氧化塘)。请据图 分析，下列叙述错误 ．．的选项是() A.图中A可以表示氧气，B可以表示二氧化碳、无机盐等 B.由图示看，氧化塘净化污水途径有物理沉降和生物的分解作用 C.氧化塘实现净化污水的原理主要是利用细菌和藻类间的寄生关系来分解有机污染物 D.随着距水面深度的不断增加，不同水层微生物的异化作用类型变化顺序可能是需氧型、兼性厌氧型、厌氧型 6.某合作学习小组讨论辨析以下说法中不正确的是() A.粗盐和酸雨都是混合物 B.沼气和水煤气都是可再生能源 C.不锈钢和目前流通的硬币都是合金 D.淀粉溶液和雾都是胶体 7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －――→水溶CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ C.实验室用大理石制取CO 2气体：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D.Ca(HCO 3)2溶液中加足量澄清石灰水：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 8.下列各组物质属于同系物的是( ) A. B.蔗糖与麦芽糖 C.2－甲基丁烷和异戊烷 D.硬脂酸与软脂酸 9.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一 种物质，相连的环(物质)间一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物 质)间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分 推断不正确的是( ) A.若X 、Y 位于I A 族，则X 、Y 可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物 B.若X 、Y 位于第三周期，则X 、Y 形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 C.若气态H n X 的沸点高于H n Y ，则X 、Y 只能位于周期表ⅥA 族 D.若X 、Y 位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m >H a YO b 11.向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t 0～t 1阶段的c (B)变化未画出]。乙图为t 2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件．．．．．．．．．．．．．．(．浓度、温．．．．度、压强、催化剂．．．．．．．．)．且互不相同，．．．．．．t ．3．～．t ．4．阶段为使用催化剂．．．．．．．．。下列说法中不正确．．．的是( ) A.若t 1＝15 s ，则用C 的浓度变化表示的t 0～t 1段的平均反应速率为0.004 mol·L －1·s －1 B.t 4～t 5阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为2 L ，B 的起始物质的量为0.02 mol D.t 5～t 6阶段，容器内A 的物质的量减少了0.03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ ，该反应的热化学方程式为：3A(g) B(g)＋2C(g)；ΔH ＝＋100a kJ· mol － 1 12.常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13 mol/L ，下列各组中的溶液均有可能的是 ( ) A.SO 2水溶液、饱和食盐水、NaOH 溶液 B.稀盐酸、氨水、食醋 C.氨水、澄清石灰水、CH 3COONH 4水溶液 D.稀硫酸、冰醋酸、NH 4Cl 水溶液 13.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3 放电 充电K 2S 4＋3KI 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是( ) A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜 B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I－3 C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极 上产生标准状况下气体1.12 L 二、选择题(本题包括8小题。每小题给出的四个选项中， 有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 14.在信息技术迅猛发展的今天，光盘是存储信息的一种重要媒介。光盘上的信息通常是通过激光束来读取的。若激光束不是垂直投射到盘面上，则光 线在通过透明介质层时会发生偏折而改变行进方向，如图 所示。下列相关说法正确的是() A.图中①光是红光，②光是蓝光 B.在光盘的透明介质层中，①光比②光传播更快 C.若①光、②光先后通过同一双缝干涉装置，前者得到的 条纹比后者的宽 D.若①光、②光先后通过同一单缝衍射装置，前者得到的中央亮纹比后者的中央亮纹窄 15.如图所示的导热气缸内，用活塞封闭一定质量的理想气体，将突然迅速向下 压活塞的过程设为甲过程，将缓慢地向下压活塞的过程设为乙过程。已知甲、 乙两个过程中气体初态和末态的体积相同，不考虑活塞与气缸的摩擦及大气压 的变化。则下列说法正确的是() A.两过程大气压力对活塞做的功一样多 B.甲过程缸内气体末态内能比乙过程气体末态内能大 C.甲过程中气体的压强不断增大，乙过程中气体的压强不变 D.甲过程缸内每个分子对缸壁的冲力增大，乙过程缸内每个分子对缸壁的冲力 减小 16.我国2007年10月24日发射的“嫦娥一号”月球卫星经过四次变轨后其绕地球运行的椭圆轨道的远地点D靠近了距地面38万公里的月球轨道。如果忽略月球引力的影响，有关“嫦娥一号”通过远地点A、B、C、D的物理量说法正确的是() A.在A点线速度最大，加速度最小 B.在A点角速度最小，加速度最大 C.在D点线速度最大，加速度最大 D.在D点角速度最小，加速度最小 17.如图甲所示，在坐标系xOy中，有边长为a的正方形金属线框 abcd，其一条对角线ac和y轴重合、顶点a位于坐标原点O处。 在y轴的右侧的Ⅰ、Ⅳ象限内有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁场 的上边界与线框的ab边刚好重合，左边界与y轴重合，右边界与 y轴平行。t＝0时刻，线圈以恒定的速度v沿垂直于磁场上边界的 方向穿过磁场区域。取沿a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则 在线圈穿越磁场区域的过程中，感应电流i随时间t变化的图线是 图乙中的() 甲 乙 18.如图甲所示是t ＝1.0 s 时沿x 轴负方向传播的简谐横波的图象， 已知波速v ＝1.0 m/s ，则x ＝1.0 m 处的质点的振动图象是图乙中的 ( ) 甲 乙 19.如图所示，在倾角为α的传送带上有质量均为m 的三个木块1、2、3，中间均用原长为L 、劲度系数为k 的轻弹簧连接起来，木块与传送带间的动摩擦因数均为μ，其中木块1被与传送带平行的细线拉住，传送带按图示方向匀速运行，三个木板处于平衡状态。下列结论正确的是( ) A.2、3两木块之间的距离等于L ＋μmg cos αk B.2、3两木块之间的距离等于L ＋(sin α＋μcos α)mg k C.1、2两木块之间的距离等于2、3两木块之间的距离 D.如果传送带突然加速，相邻两木块之间的距离都将增大 20.若处于第4能级的氢原子向低能级跃迁时辐射的光子中，有3种频率的光子能使某金属发生光电效应，则氢原子从第3能级向低能级跃迁时，辐射的光子中，有几种光照射到该金属上时能产生光电效应( ) A.0 B.1 C.2 D.3 21.如图所示，MN 是纸面内的一条直线，其所在空间充满与纸面平行的匀强电场或与纸面垂直的匀强磁场(场区都足够大)，现有一重力不计的带电粒子从MN 上的O 点以水平初速度v 0射入场区，下列有关判断正确的是( ) A.如果粒子回到MN 上时速度增大，则该空间存在的一定是电场 B.如果粒子回到MN 上时速度大小不变，则该空间存在的一定是电 场 C.若只改变粒子的速度大小，发现粒子再回到MN 上时与其所成夹 角不变，则该空间存在的一定是磁场 D.若只改变粒子的速度大小，发现粒子再回到MN 所用的时间不变， 则该空间存在的一定是磁场 第Ⅱ卷(非选择题 共174分) 三、非选择题(本题包括10小题，共174分) 22.(18分)Ⅰ.(6分)小明利用透明直尺和光电计时器来验证机械能守恒定律，实验装置的示意
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