2019——图表题与选择性计算题
8．（2019·大庆市）下列图象不能正确反映其变化过程的是（）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
13．（2019·岳阳市）（3分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C．向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
15．（2019·盐城市）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客
观事实的是（）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
9.（2019·呼和浩特市）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
18．（2019·潍坊市）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应19．（2019·潍坊市）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
1.（2019·烟台市）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）
A.电解水生成氢气和氧气
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D.向盛有一定质量的和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
2.（2019·烟台市）取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量
为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）
A. B. C. D. 5g
11.（2019·陕西省）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀
盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是（ D ）
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
46.（2019·上海市）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为
A.1:1:2
B.2:1:4
C.2:3:6
D.3:1:8
16．（2019·眉山市）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）
A．B．
C．D．
15．（2019·眉山市）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M ＝1：3：2：4，则M为（）
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．CO32﹣14．（2019·攀枝花市）已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）
A．水B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液D．硝酸银溶液
15．（2.5分）用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）
A．13.8%B．14.4%C．15.4%D．16.8%
【解答】解：KHCO3的质量为50.0g×20%＝10.0g
设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。
138 44 200
x y 10.0g
x＝6.9g，y＝2.2g
原K2CO3溶液的质量为50.0g﹣2.2g＝47.8g
原K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%
故选：B。
10．（2019·遵义市）数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
13.（2019·河南省）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()
A.向p H 为13 的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液张加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14（2019·河南省）.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液质量与原氯化钡溶液的质量相等.则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( )
22.（（2019·河南省）2 分）某化学兴趣小组的同学利
用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验
设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变
化，变化结果如右图所示.
（1）开始时一段时间气体压强几乎不变，原因是什么？
（2）写出m点时所发生的化学方程式.
19.（2019·河南省）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③K Cl O3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（填序号，下
同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe 分别
投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的
质量由小到大的顺序
为.
20．（2019·龙东市）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）
A．10g Zn、10g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6g CaO D．10g CaCO3、10g CaO
14．（2019·绥化市）下列图象能正确反映对应操作的是（）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
15．（2019·绥化市）相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（）
A．NaCl=KCl=CaCl2 B．CaCl2=NaCl＞KCl
C．CaCl2＞NaCl=KCl D．NaCl＞CaCl2＞KCl
17．（2019·襄阳市）某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是___故填：HCl、MgCl2。__。
17．（2019·宜昌市）（1分）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）
A．B．C．D．
19．（2019·衡阳市）（2分）下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）
A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向氢氧化钠溶液中加入足量水
23．（2019·衡阳市）（2分）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）
A．1﹣a%B．C．D．无法计算19．（2019·鸡西市）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
1 在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为１0%的ＮａOH 溶液，溶液的总质量与滴入Na ＯＨ溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：?⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：＿＿___＿__________＿_＿＿__＿_______＿___________＿_____＿＿_。 ⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中Ｂ点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____＿______、_________＿＿________(写化学式)。 ⑶当滴入10%的N ａO Ｈ溶液４0g 时，恰好完全反应。试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.１g ） 2 在一烧杯中盛有42.2g ＣaCO 3和ＣaCl 2的粉末状混合物，向其中１88.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是:?①＿__________＿＿_____＿_____ ，②＿_＿_＿＿＿＿_＿___＿___________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化 学式)_＿＿＿_____＿_____。?⑶当滴入1０%的稀盐酸14６g 时(即B 点），试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.１ g) 3 在一烧杯中盛有一定质量的M ｇCO ３固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H 2ＳO 4溶液，至恰好完全反应，得到１02g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的ＮaO Ｈ溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。?⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_＿_＿__＿__＿__＿___＿＿_＿＿_＿___。⑵当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_＿________＿＿__＿。?⑶当滴入10%的NaO Ｈ溶液80g 时(即Ｂ点)，试通过 计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.1ｇ) 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 难 溶物 质 的质 量 /g A B 0 46g 80g 产 生沉淀的质量 /g A B
类型三：利用热量公式计算 在冬天为使房间里保持一定的温度，每小时要供给4.2×106 焦的热量，若进入散热器中水的温度是80℃，从散热器流出的水的温度是72℃，问每小时要供给散热器多少80℃的水？ 【分析与解答】可利用公式Q 放=Cm(t 0-t)变形为：) (0t t C Q m -=放求出m 。 解：Q 放=Cm( t 0-t) )kg () (..)t t (C Q m 1257280102410243 6 0=-???=-=放 变式1：利用热量公式计算 质量为0.5千克的铝壶里装了2千克的水。初温度为20℃，如果它吸收了265.2×10 3 焦的热量，温度可升高到多少摄氏度？[铝比热容为0.88×103 焦/（千克·℃）] 【分析与解答】解此类题目的关键是如何确定容器的初温和末温，只要用容器盛液体加热或冷却，容器的初温和末温与液体的初温和末温相同。本题参与吸热物体分别为水和铝壶，它们初温相同，末温也相同可利用公式Q 吸=Cm(t-t 0)变形后求末温度。 解：Q=Q 铝+Q 水=C 铝m 铝(t-t 0)+C 水m 水(t-t 0) 得 C t m C m C Q t ?=+??+???=++= 50205.01088.02102.4102.265333 水 水铝铝 变式2：利用热量公式计算 小明家新安装了一台容积为0.5m 3的太阳能热水器，加满水后，经过4h 阳光的照射，水温由原来的20℃升高到了40℃．问：在这4h 内水吸收了多少热量?若这些热量由效率为20％的火炉燃烧焦炭来提供，则需要燃烧多少千克焦炭?[水的比热容c 水＝4.2×103J/(kg ·℃)、焦炭的热值g ＝3.0×107J/kg ] 【分析与解答】太阳能热水器内水的质量 m ＝ρV ＝1.0×103kg/m 3×0.5m 3＝500kg 需要吸收的热量： Q 吸＝cm △t ＝4.2×103J /(kg ·℃)×500m 3×(40℃－20℃)＝4.2×107J 焦炭放出的热量 Q 放＝m 炭·q 火炉的转化效率： 77 4.2103.010/Q J Q m J k g η?==??吸放炭 77 4.210720% 3.010/J m kg J kg ?==??炭
高中化学计算题的常用解题技巧（3）------极限法 极限法：极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B 不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1 [例5]4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多.使用极限法，设2.00克全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，
所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。等量物质燃烧时乙醛耗氧最多。
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
初中化学图表型综合题解法例析 图表型综合题是借助于数学模型，利用图像、图表的方式来呈现化学的有关问题的一类试题。能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。 一、解题技巧 图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点，并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。其中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点，终点，转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质，变化规律进行解答。 二、中考考点透视 考点一：金属与酸反应图像题 例1（2010肇庆市）12．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H 质量和反应时间的 2 关系如右图。下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H 的体积相等 2 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【解析】观察图像可以看出：M比N产生的氢气质量大，在两金属开始反应后的相同时间里，M产生的氢气质量比N多，表明M产生氢气的速率比N 快，即M与酸反应比N剧烈，说明M比N活泼；依据金属与酸反应的化学方程式可以推导出：化合价相同的两种金属与相同质量分数的盐酸反应，相对原子质量小的金属产生氢气的质量大，由此可知相对原子质量N＞M。正确答案为C 例2（2010江西南昌）15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢 气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁 【解析】根据图像可以知道：甲金属与稀硫酸反应产生的氢气质量比乙大，且乙比甲活泼。符合题意的答案为B 考点二：化学反应趋势图像综合题
例]框架梁的最不利弯矩组合(H<60m) 条件: 今有一高48m、三跨、十二层的钢筋混凝土框架结构，经计算已求得第六层横梁边 要求：确定该处进行截面配筋时有地震作用效应组合时的弯矩设计值 答案：(1) 因总高H=48m<60m，根据《高规》规定不考虑风荷载参与组合。 (2) 根据《高规》楼面活荷载的组合值系数取。 (3) γG=，γEh=。 4) 根据《高规》，梁端弯矩设计值 M min=[-25+×(-9)]+×(-30)=·m M max=[-25+×(-9)]+×30=·m [例] 框架梁的无地震作用组合和有地震作用组合 条件：某框架-剪力墙结构，高82m，其中框架为三跨，经计算得梁左边跨的内力标准值 要求：确定最不利内力设计值。 答案：（1）无地震作用组合 左端弯矩: M=× kN·m M=× kN·m M=×kN·m 右端弯矩： M=×kN·m M=×kN·m M=×跨中弯矩： M=×+××+××= kN·m M=×+××+××= kN·m
M=×+××+××=·m 剪力： V=×+××+××= kN V=×+××+××= kN V=×+××+××= kN 最不利的组合 ： M 左= kN·m M 右= kN·m M 中= kN·m V= 根据《高规》规定，应同时考虑风荷载和地震作用的组合，且应考虑风荷载及地震作用可能出现正反方向。 左-M=×(2) 有地震作用组合 因H=82m>； 左 +M=×+×+××=·m 右-M=× 右+M=×+××××=·m 跨中M=×+×+××= kN·m 剪力V=×+×+××= kN 1、某10层框架－剪力墙结构，楼层层高均为h ＝3m ，其结构平面布置如图3-2所示，在倒三角形荷载q ＝350kN/m 作用下： (1) 绘出刚接连梁框架－剪力墙结构的计算简图； (2) 计算结构的刚度特征值?=λ ； (3) 设7.0=ξ(z=21m)高度处墙肢计算参数： 试计算第七层楼盖处(z=21m)： (a) 剪力墙总剪力、总弯矩和各片剪力墙承担的剪力与弯矩； (b) 连梁对剪力墙总的约束弯矩及每根连梁对剪力墙的约束弯矩； (c) 框架总剪力及一根角柱柱顶的剪力； (d) 结构的位移。 具体参数： 每榀剪力墙的等效抗弯刚度：261016.57m kN I E eqi w ??=。 每根框架柱抗侧刚度： 边柱：m kN D i /10700=； 中柱：m kN D i /14100=。 每根连杆与剪力墙刚接处连杆的约束刚度：kN h m abi 118273=。计算过程中连梁的刚度折减系数取。 解：(1) 刚接连梁框架－剪力墙结构的 计算简图见图5-2(a)。 q=350kN/m 连梁 框架 剪力墙
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
九年级化学方程式计算专题-图像类 1、在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水 使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶 液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示， 请根据题意回答问题： （1）过程中观察到的现象。 （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是。 （3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加 足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀 盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 3、在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4组成的固体混合物，加 94g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫 酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是。 （3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试 通过计算求出其中含溶质的质量。
4、某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的 关系如右图所示。 （1）滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象： 开始有生成，后来生成。 （2）当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是 （3）反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？ 5、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相 第1次第2次第3次 所取试样的质量17.4 g 17.4 g 17.4 g 所取稀盐酸的质量80 g 100 g 120 g 生成CO2的质量 2.64 g 4.4 g 4.4 g （1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。 （2）原试样中Ca(OH)2的质量分数为。（计算结果精确至0.1%） （3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%） 6、实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系 如图所示，请计算该烧碱样品中： （1）碳酸钠的质量。 （2）氢氧化钠的质量分数。
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
专题一加法 类型四小数加法 【知识讲解】 一、小数加法法则： 计算小数加法，先把各数的小数点对齐（也就是把相同数位上的数对齐），再按照整数加法法则进行计算，最后在得数里对齐横线上的小数点，点上小数点。 巧记口诀：小数加法点对齐，（点对齐就是相同数位对齐） 从右向左计算起，（计算时从低位向高位计算） 满十进一要牢记！（计算中出现满十情况，要向前一位进一） 二、笔算注意事项： 1.小数点要对齐； 2.小数部分末尾有0,一般要把0去掉； 3.数位上没有数可以添“0”再进行计算。 例如： 三、整数与小数加法的异同点：
异：小数加法末位的“0”要省去，整数加法不可省； 同：1.相同数位要对齐；（小数加法只要小数点对齐就能保证相同数位对齐） 2.满十向前一位进一； 3.按照从低到高的顺序计算。 【巩固练习】 一、改错。 （1）（2） （3）（4） （5）找出下面各题的错误原因，把序号填在括号里 A.相同数位没有对齐。 B.相加后满十没有想前一位进一。 二、直接写得数。
7.5+0.8= 4.4+2.5= 3.8+0.9= 5.7+2.4= 7+2.4= 0.5+0.24= 3.4+2.6= 10+6.55= 16.3+0.3= 5.9+4.1= 2.3+4.6= 5.2+0.7= 2.1+0.2= 0.3+0.7= 3.6+1.6= 7.5-0.5= 3.7+0.9= 2.13+0.02= 3.51+0.2= 102+0.3= 0.46+0.06= 3.5＋0.5= 1＋0.25= 4.6+1.5= 0.65＋0.35= 10+9.9= 2.3＋0.92= 4.1+1.1= 0.05＋0.5= 7.2＋1.8= 1.7＋0.37= 6.6+6= 11.7+2= 1.2+0.5= 5+2.7= 7.1+3.5= 0.38+0.06= 64.2+5.7= 17.05+4.58= 2.7+3.3= 6+4.25= 10+0.3= 30.4+15.62= 1.6＋2.84= 6.07+3.8= 1.5+0.306= 76.8＋26.8= 7.7+4.2= 三、比较大小。 在横线里填上“＞”、“＜”或“=”． （1）200+20.9+6.1 200+（5.24+24.76） （2）（6.3+2.7）+9.5 5.9+（6.3+2.7） （3）23.17+3.56+45.83 23.17+45.83+3.56． （4）3.5+4.8 5.2+1.7 （5）7.2+1.5 2.4+3.3 （6）6.1+2.7 1.8+7.6 （7）1.9+5.6 7.3+1.5 （8）5.7+0.9 7.1+2.3 （9）5.2+2+4.7 11 （10）0.99+6.88 7.88 四、竖式计算。
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
初中化学之图像型计算题 1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。（2）在实验过程中放出气体的总质量为。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
3、小明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数，他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 4、小李同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小李一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数，取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小李提示： ①反应的化学方程式BaCl +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2 ②水的密度为1g/cm3 ③相对分子质量：BaCl2：208 Na CO3 ：106 BaCO3：197 NaCl：58.5 2 （1）氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少克？ （2）产品中氯化钠的质量分数是多少？ （3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
高考电化学练习题及详解Newly compiled on November 23, 2020
高考电化学部分练习题及详解 一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是()。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl ＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电 CoO2＋ 放电
九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案) 一、中考化学图像题汇编 1．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应 B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 【来源】2019年河北省邯郸市永年区中考模拟化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】 A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意； B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意； C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意； D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。 2．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)
B ．加热一定质量的高锰酸钾 C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意； B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意； C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意； D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。 故选A 。 3．下列关系不正确的是
《速度》计算题类型总结 1、简单的求速度问题 厦门翔安海底隧道工程，其跨海隧道全长5300m ，一辆小轿车匀速通过跨海隧道的时间是265s ，则这辆小轿车的速度是多长？ 解：s m s m t s v /202655300=== 2、过桥问题（或隧道问题） （1）一列长200米的火车，以12m/s 的速度通过400米的大桥，要完全通过大桥需要多长时间？（2）一列火车长120米，匀速通过长360米的山洞，车身全部在山洞内的时间为10s ，求火车的行驶速度。（3）一列长310米的火车，用13m/s 的速度匀速通过一隧道需要1min10s 的时间，则隧道的长度是多少？ 解：(1)s s m m m v s s v s t 50/1240020021=+=+== (2)s m s m m t s s t s v /12101202360212=?-=-== (3)t=1min10s=70s m m s s m s vt s s s 60031070/13112=-?=-=-= 3、比值问题 （1）甲、乙两个运动员爬两个山坡，已知他们的爬山速度比是2：3，两个山坡的长度比是4：3，则他们爬到坡上的时间比是多少？ 解：1:23 4 2321122211221121=?=?=?=÷=s s v v s v v s v s v s t t （2）做匀速直线运动的甲、乙两辆汽车的运动时间之比是4：3，通过的路程之比是6：5，则两辆汽车的运动速度之比是多少？ 解：10:956 4321122211221121=?=?=?=÷=s s t t s t t s t s t s v v 4、速度大小的比较问题 甲同学骑车行驶45km 用3h ，乙同学跑400米的纪录是1min20s ，他们两人谁的速度大？ 解：s s t 8020min 12== h km h km t s v /15345111=== h km s m s m t s v /18/580400222==== 因此乙的速度大。 5、爆炸离开问题 （1）工程上常用爆破的方法开山劈岭，设用一条96cm 长的引火线来点燃炸药，引火线燃烧速度是0.8cm/s ，点燃引火线后，人以5m/s 的速度跑开，他能不能在炸药爆炸前跑到离点火处500m 远的安全地带？ 解：方法一：比较时间 区。他能在爆炸前跑到安全因 100/5500 t 120/8.09621222111t t s s m m v s s s cm cm v s t >====== 方法二：比较路程(1) 安全区。 所以他能在爆炸前跑到因为 500600 600120/5s 120/8.096222111m m m s s m t v s s cm cm v s t >=?=?==== 方法三：比较路程(2) 安全区。 所以他能在爆炸前跑到因为 9680 80100/8.0s 100/5500111222cm cm cm s s cm t v s s m m v s t <=?=?==== （2）在一次爆破中，点火者点燃引火线后以4m/s 的速度跑开，当跑到离爆炸点600m 远的安全区时，炸药恰好爆炸。若引火线燃烧速度是0.5cm/s ，求引火线的长度。 解：(分步表达)cm s s cm t v s s s m m v s t t 75150/5.0 150/46002221112=?=?=== == (综合表达) cm s m m s cm t s v t v t v s 75/4600/5.011212222=? =?=?=?= 6、追赶问题 （1）步行人的速度为1v =5km/h ，骑车人的速度为2v =15km/h ，若步行人先出发30min ，则骑车人经过多长时间才能追上步行人？ 解：22 222021111/15)5.0(/5 )(t h km h t h km t v s t t v t v s ?=+?∴ ?==+?=?= h t 25.0 2=∴ （2）甲、乙两车从同地出发做匀速直线运动，甲车的速度是10m/s ，乙车的速度是甲车速度的1.5倍，甲车出发1min 后，乙车才出发去追甲车。 求：①乙车的速度。 ②乙车出发时距甲车多远？ ③乙车追上甲车需用多长时间？④乙车追上甲车时离出发点多远？ 解：(1)s m s m v v /15/105.15.112=?=?= (2)m s s m t v s 600601/10010=??=?= (3)22222021111/15)601(/10 )(t s m s t s m t v s t t v t v s ?=?+?==+?=?= s t 12 2=∴ (4)m s s s m t t v t v s 720)60112(/10)(021111=?+?=+?=?= 7、相遇问题 （1）甲乙两地相距300m ，小明和小红分别从两地相向而行，步行速度都是1.5m/s ，同时有一只小狗在两人之间来回奔跑，其速度为6m/s ，则小明和小红相遇时，小狗奔跑了多少路程？ 解：t v v t v t v s s s ?+=+?=+=)(21221121 300m=(1.5m/s+1.5m/s)×t ∴t=100s m s s m t v t v s 600100/63333=?=?=?= （2）速度都是30km/h 的甲乙两汽车在同一水平公路上相向行驶，当它们相距60km 时，一只鸟以60km/h 的速度离开甲车头直向乙车飞去，当它到达乙车车头时立即返回，并这样继续在两车头间来回飞着，试问到甲乙两车车头相遇时，这只鸟共飞行了多少路程？ 解：t v v t v t v s s s ?+=+?=+=)(21221121 60km=(30km/h+30km/h)×t ∴t=1h
高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一
定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，
（化学）初三化学化学图像题汇编(一)解题方法和技巧及练习题 一、中考化学图像题汇编 1．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化曲线，下列说法正确的是（） A．A→B证明酸和碱发生了中和反应 B．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl D．向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 【来源】2020年河南省公益线上大联考中考模拟化学试题 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由A→B的pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7到大于7，反应过程中酸性消失，盐酸被消耗，可以说明酸和碱发生了中和反应，故A正确； B、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，开始溶液呈酸性，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故B错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。A点溶液的pH小于7，溶质为HCl和NaCl，故C错误； D、B点溶液pH大于7，溶液呈碱性，向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故D错误。故选A。 2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．镁在氧气中燃烧
B．等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误； B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误； C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确； D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选C。 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液