九年级化学《我们周围的空气》知识点
第二单元我们周围的空气
一、熟记本单元的化学反应的文字表达式:
点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
课题1空气
一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。
a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体:
选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面
上升约1/5体积。d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22
可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究:?液面上升2
小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。?不能用铁代替红磷。原因:
铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。原因:产物是气体，不能产生压强差。
六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。3
二、空气的成分和组成
空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号表示。如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。25
混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物。
四、几种常见气体:
?氮气:
化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供
给呼吸。
用途:?作化工原料;?作保护气;?作防腐气;?作液氮冷冻剂。
?稀有气体:
化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。?不供给呼吸。?在一定条件下与某些物质反应。
用途:?作保护气;?制作多种电光源;?激光技术;?氦制低温环境;?氙作医疗麻醉。
五、保护空气:
空气污染的原因:随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
目前环境污染问题:?臭氧层破坏;?温室效应;?2酸雨);?白色污染
空气污染的危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。3.空气的保护措施:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
目前计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
化学的学习方法:“注重记忆，深入理解，多钻研，实
验很关键～”，你是这样做吗-4-
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要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心”，你做到了吗？赶快行动吧～老师相信你能行～六、化学的基本反应类型:
?化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如:A+B=AB，“多变一”。
课题2氧气
一、氧气的物理性质:在标准状况下，无色无味的气体;比空气密度为略大,不易溶于水。
二、氧气的化学性质:氧化性、助燃性。2
三、氧气用途:?供呼吸?支持燃烧。四、氧气与下列物质反应现象:
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激硫性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
蜡烛石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
五、化学的基本反应类型:
?化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如:A+B=AB，“多变一”。
?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:AB=A+B，“一变多”。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应。。缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
课题3制取氧气
一、工业制氧气——分离液态空气法二、实验室制氧气:
如何选择发生装置？根据药品的状态和反应条件选择发生装置。凡是药品的状态是固体与固体，反应条件是需加热的选A装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气;凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置，如实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气选B装置。A固固加热型发生装置B 固液不加热型发生装置
如何选择收集装置？根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法，如氧气o、2二氧化碳co等;凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法如氢2
气H等;凡是收集气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法，如氧气o等。
化学的学习方法:“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键～”，你是这样做吗
空 气 中 的 成 分 实验：空气中氧气成分的测定 装置图注意点 a、可燃物要求：足量红磷 b、装置要求：气密性良好 c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹 d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 e、结论： 空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应， 不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 概念分析： 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意： 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源 （2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。
九年级化学《我们周围的空气》知识点 第二单元我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式: 点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 课题1空气 一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。 a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体: 选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面 上升约1/5体积。d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22 可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究:?液面上升2
小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。?不能用铁代替红磷。原因: 铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。原因:产物是气体，不能产生压强差。 六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。3 二、空气的成分和组成 空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号表示。如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。25 混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物。 四、几种常见气体: ?氮气: 化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
第二讲空气 一、空气成分的发现 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家，第一个用天平进行定量分析。 3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体—氩 二、空气中氧气含量的测定 1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器 里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体， 燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开 与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流 入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。 磷+ 氧气→五氧化二磷 2、实验装置： Ⅰ）、仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。 Ⅱ）、药品：红磷、水。 3、实验步骤： Ⅰ）、先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 Ⅱ）、连接装置。 Ⅲ）、用弹簧夹夹紧乳胶管。 Ⅳ）、检查装置的气密性。 Ⅴ）、点燃红磷，伸入集气瓶内。 Ⅵ）、燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 4、实验现象：产生大量浓厚的白烟（白烟是五氧化二磷的小颗粒），放出大量的热量，冷却后打开止水夹，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 5、实验成功的关键： Ⅰ）、红磷要过量 Ⅱ）、装置必须密封 Ⅲ）、导管内先注满水 Ⅳ）、冷却到室温后，打开弹簧夹。 6、实验分析与结论： 红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水，不占气体体积，磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的1/5. 7、讨论与思考 Ⅰ）、为什么红磷必须过量，熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
我们周围的空气 课题1 空气 1.空气是由什么组成的 （1）拉瓦锡用定量法研究空气成分 实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白 色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约1 5 ；①研究剩余的 4 5 体积的气体， 发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气 体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4 5 体积的气体中，结果得到的气体与空气 的性质完全一样。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1 5 。 （2）测定空气中氧气的含量 反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r 点燃五氧化二磷 ①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底 装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧 橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然 后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至 室温后，打开弹簧夹。 ②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯 中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的1 5 。
③实验结论：氧气约占空气体积的1 5 。 （3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 （4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。 2.空气是一种宝贵的资源 3.保护空气 （1）空气污染源 ①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。 ②固态污染物：可吸入颗粒物（主要来自汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散；会引发咳嗽、咽喉病、“尘肺”；导致云雾增多，使能见度降低）。 （2）防治措施：①加大环境和大气质量检测；②使用清洁能源；③工厂废气经过处理后再排放；④对化石燃料进行脱硫处理等；⑤使燃料充分燃烧；⑥积极植树造林、种草等；⑦消除污染源。
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
《我们周围的空气》知识点梳理一．空气 1.空气是由什么组成的 ①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论： 空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。 ②空气的主要成分和组成： 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 2.混合物和纯净物 （1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。 （2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。 （3）常考的纯净物与混合物 ①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······ ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液···· 3. 空气是一种宝贵的资源 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不 易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、 气焊以及登山和宇宙航行等 氮气化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难 溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉； 制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体， 在通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气； 用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源； 用于激光技术，制造低温环境 4．保护空气 （ 1） 空气中的有害物质 ① 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ② 烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、 臭氧层破坏和酸雨等。 （3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。 （4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染 指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（注意：二氧化碳没有在该项目内） 5.测定空气中氧气的含量 （1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟； ②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 （3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5 （4）实验注意事项：①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。 （5）实验探究：①液面上升小于1/5原因： A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内； C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”
九年级化学-第二单元-我们周围的空气知识点总结-人教新课标版 https://www.doczj.com/doc/0e5225117.html,work Information Technology Company.2020YEAR
第二单元我们周围的空气 [单元教材概览] （1）本单元是初中化学《新课程标准》内容标准：身边的化学物质——地球周围的空气；物质的化学变化——化学变化的基本特征、认识几种化学反应；化学与社会发展——化学与能源和资源的利用中的重要教学内容，实施课程目标的重要起始阶段。 （2）本单元是继入门篇“走进化学世界”后具体地从化学这门自然科学的角度系统学习研究物质组成、性质、制法的开始；学习最基本的化学概念的开始。其三个课题的研究对象：空气、氧气、制取氧气包含了物质的组成与分类、自然资源、环境保护、物质的性质、反应、制取等知识。由宏观用途到微观反应；由反应原理到实际操作，难度和要求逐渐提高和具体化，为今后学习单质化合物知识打下基础，是引领学生真正进入化学世界的三个台阶。 （3）本单元是学生第一学习的单质化合物知识，学生感性认识丰富、知识相对比较简单，其中贯穿了最粗线条的物质分类和物理化学变化的概念及分类，能直接观察的实验多、（演示实验和分组实验无界限，学生参与的机会增多）可获取经验的途径多，不会形成太大的分化。 [知识结构透视] 装置 组成及含量氧气含量的测定药品 操作 混合物空气各成分主要用途宝贵资源误差分析 污染及保护 物质分离物理性质 性质 化学性质（化合、氧化反应）纯净物氧气制法实验室制法（原料原理装置收集操作分解反应） 工业制法 催化剂
物理变化概念 实例 变化 概念 化学变化类型（化合、分解…） 实例 [单元目标聚焦] 1、知识与技能目标 了解空气的主要成分及主要物理性质和用途；初步认识纯净物与混合物的概念并初步应用；了解基本概念“物理性质”。了解氧气的物理性质，通过氧气能与许多物质发生反应认识氧气的化学性质比较活泼；理解什么是化学变化及其本质特征，能够区分化合反应、氧化反应；理解由氧气的性质决定的氧气的用途；初步学习探究氧气性质实验的操作。了解实验室和工业上制取氧气的原理的不同；知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；认识分解反应、催化剂和催化作用。 2、过程与方法目标 通过对“测定空气中氧气含量”实验的观察分析，了解空气的组成，学会分析实验结果的误差原因，感悟：实验过程影响实验结果、细节决定成败。 通过氧气的性质实验进一步培养学生观察分析描述事物的能力、（如不同物质在氧气中燃烧的不同现象；同一物质在空气和氧气中燃烧的不同现象）活动中合作交流的能力。通过各种制氧气方案的比较、鉴别，学会选
第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
绪言 一、化学发展进程 1、近代化学 （1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础； （2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规 律可循。 二、化学研究 化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着 人类生存和发展条件，丰富人们的生活。 2.1 空气 一、空气的成分 1、 氧气含量的测定 （1）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止后，待冷却至室温后打开止水夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，约占瓶内体积的 15 。 （3）实验原理：红磷 ＋ 氧气 ――→点燃 五氧化二磷 （4）结论：氧气约占空气总体积的 15 。 2、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%，稀有气体0.94%， 二氧化碳（CO 2）0.03%，其他气体和杂质0.03%； 3、空气污染物大致可分为有害气体和烟尘（可吸入颗粒），气体有二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳、臭氧等。 二、混合物和纯净物 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：空气、盐水、糖水、澄清石灰水、矿石等。 纯净物：只由一种物质组成得物质。如：氧气、氮气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等。 2.2 氧气 一、氧气的性质 1、氧气的物理性质（通常状况下） （1）无色、无味的气体（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气略大（3）不易溶于水 2、氧气的化学性质 （1）能使带火星的木条复燃（可检验氧气） （2）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，放热，集气瓶内出现水雾，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化碳 ＋ 水 （3）硫在氧气中燃烧 现象：蓝紫色火焰（空气中是淡蓝色），放出热量热，生成有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化硫 （4）木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳 ＋ 氧气 ――→点燃 二氧化碳 （5）铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 文字表达式：铁 ＋ 氧气 ――→点燃 四氧化三铁 注：集气瓶底铺一层水或细沙。（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。） 二、化合反应与氧化反应 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 特点：多变一。 表示： A ＋ B →AB 2、氧化反应 定 义：物质跟氧发生的反应。 氧化反应 剧烈氧化反应：燃烧 分 类 缓慢氧化反应：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐
空气与氧气 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置 2、实验现象： A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2 ） 五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5、注意事项： A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。 思考： 1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能 燃烧） 2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得 的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A 、红磷量不足； B 、装置气密性差； C 、未冷却至室温就打开止水夹； D 、没有预先在导管 中装满水 三、空气的主要成分 （按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物 点燃
第二单元《空气、物质的构成》知识点 空气的成分 一、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 @氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 @稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 四、.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 一、空气污染源：工业、交通、生活污染源 二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气
（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 构成物质的微粒 一、概述 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 二、分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 三、原子： 1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？