广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷

广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）

A . H2、D2和T2互称为同素异形体

B . 和互称为同分异构体

C . 35Cl和37Cl 互称为同位素

D . C2H4与C4H8互称为同系物

2. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+

D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

3. （2分） (2019高一下·南宁期末) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 原子序数：X

B . 原子半径：X>Y

C . 原子的最外层电子数：X>Y

D . 得电子能力：X>Y

4. （2分） (2016高一下·杭州期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A . 实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性

B . 装置②用于证明氨气极易溶于水

C . 装置③用于石油的分馏

D . 装置④用于乙酸乙酯的制备

5. （2分）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L ﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）

A . 放电时K+移向碳电极

B . 放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g

C . 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

D . 该电池充电时将镍电极与电源的负极相连

6. （2分）下列对图象描述正确的是（）

A .

B .

C .

D .

7. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列实验能获得成功的是（）

A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯

B . 用分液漏斗分离乙醛和水

C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯

D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性

二、综合题 (共5题；共33分)

8. （4分） (2018高一下·西城期末) 化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。

（1） Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3） H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。

9. （4分） (2015高三上·东城期中) 已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2 ，达到平衡时，K= ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．

（1） 830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．

（2） 830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为________．

（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是________．

10. （10分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

（1） In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是________(填元素符号)。

（2）第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因________。

（3） [PtCl4(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括________(填字母)。

a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是________。

（4） C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。

则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和________空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B（），C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为________。判断晶体熔沸点高低：C60________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

11. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是________装置③的作用是________．

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________．

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品．

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，________．

（5）实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．

滴定中使用的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________．

（6）样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．

12. （7分） (2020高二下·哈密期末) 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出以下物质的结构简式：A________，C________。

（2）写出以下物质的官能团名称：B________，D________。

（3）写出以下反应的化学方程式：

A→B：________；

G→H：________。

（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、综合题 (共5题；共33分)

8-1、

8-2、

8-3、

9-1、

9-2、

9-3、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

11-6、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、