第一章绪论
P13. 一些基本概念
1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：
（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√)
2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是（ C D ）
(A)分子（B ）原子（C ）高速运动的电子（D ）光子 （2）下列说法正确的是（ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g
(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 1010
7-10
和m -
(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右
（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音
（3）下列表述中错误的是（B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol
(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应
（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ 2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：①两相（固、液）
②一相（液相）
③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固）
④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。其反应如下：
)()(22g H FeO g O H Fe +=+ )(3)(322322g H O Fe g O H Fe +=+ )(4)(432432g H O Fe g O H Fe +=+
试问，如果把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统一共有几种聚集状态？几个相？（用化学符号表示出系统内各物质所属的聚集状态和相。） 答：有两个聚集状态：气态、固态 有5个相：气态、4332\\e \O Fe O Fe O F Fe
6.已知某盐酸溶液的质量为216.5g,其中O H 2为180g,求所含HCl 物质的量。（要求：运算过程中要写明单位。） 解:由题意得
HCl m =216.5 – 180 = 36.5 g
HCl n = 1
5.365.36-?m ol
g g
= 1 mol
7.已知化学反应方程式：)(23g CO CaO CaCO +=，求1吨含有95%碳酸钙的石灰石
在完全分解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？ 解：设能得到氧化钙x kg,二氧化碳y kg,则由题意得：
3CaCo m = 950（kg ）
)(23g CO CaO CaCO +=
100 56 44 950 x y
x =
)(532100)
(95056kg kg =? y =
)(418100
)
(95044kg kg =?
8.已知化学反应方程式：3222
1
23NH N H =+,试问：当反应过程中消耗掉2 mol
2N 时，该反应进度为多少？分别用2H 、2N 、3NH 进行计算。如果把上述化学
方程式改成：32223NH N H =+，其反应进度又为多少？
解：由题意得 当反应方程式为
3222
1
23NH N H =+时，反应消耗掉2mol 2N ，则刚好消耗掉6mol 2H ，（即mol H n 6)(2-=?），同时生成4 mol 3NH 。按反应进度定义式得：
mol mol H H n H 4)5.1/()6()(/)(222
=--=?=νξ
mol mol N N n N 4)5.0/()2()(/)(222
=--=?=νξ
mol mol NH NH n NH 41/4)(/)(333
==?=νξ
当反应方程式为32223NH N H =+时，同理可得：
mol NH N H 23
2
2
===ξξξ
9.已知化学方程式：O H H O 22222=+,反应进度ξ=0.5 mol 时，问消耗掉多少
2H ？生成了多少O H 2?
解：由反应进度定义式B n νξ/?=可得：
mol mol n H H 1)2(5.0)()(22-=-?=?=?νξ
mol mol n NH NH 125.0)()(33=?=?=?νξ 答：消耗掉1mol 2H ，生成1mol O H 2。 思考题
1． 略。
2． 物质层次有哪些？各层次物质运用适用的理论是什么？ 答：（1）宏观物体——牛顿力学; （2）微观物体——量子力学； （3）宇官物体——广义相对论； （4）渺观物体——超弦（？） 3.略。
4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。
答：系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和鉍的合金，在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热，则两块难熔金属将被烧结在一起。在这个例子中，如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统，它包括金属片、低熔点合金和气体介质，而烧结炉外空间中的物质则均为环境。如果想研究烧结炉内可控保护气体间发生的反应，那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。而炉膛内的支架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。可见，“系统”的确定是根据研究对象的需要
划分的。 5.略。
6.20℃的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系统可称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封，则情况怎样？这个系统称为什么系统？若将这个瓶子用绝对隔热（实际上是不可能的）石棉布包裹，情况又如何？这个系统称为什么系统？如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？ 答：（1）敞开系统，物质和能量的交换； （2）封闭系统，能量的交换；
（3）孤立系统，既无物质的交换也无能量的交换； 7.略。
8.摩尔（mol ）是物质的量的单位，使用时应注意什么？ 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。 9.略。
10.反应进度的物理意义是什么？能不能随便改动化学反应方程式？生成一定量的O
H 2时，反应O H H O 2222
1
=+与反应O H H O 22222=+的反应进度是否相同？
答：（1）物理意义：反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量
的变化c 与该物质的化学计量数B ν的比值。
（2）因反应进度与化学计量数有关，故不能随便改动化学反应方程式。 （3）生成物的物质的量一定，化学计量数不同，则反应进度也不同。
第二章物质的化学组成与聚集状态
ξ 2.1 物质的化学组成
1. 写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，并指
出哪些是螯合物。
（1）()[]
33Cl NH Pt K 三氯·一胺合铂（Ⅱ）酸钾 （2）()[]
42OH Zn Na 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠
（3）()[]43SO en Ni 硫酸三乙二胺合镍（Ⅱ）
（4）
()[]2
5
3Cl
Cl NH Co 氯化一氯·亚胺合钴（Ⅲ）
（5）[]
CaY Na 2乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钾
（6）
()4
CO Ni 四羟基合镍
（7）氯化二胺合银（Ⅰ）()[]Cl NH Ag 3
3
（8）六氰合铁（Ⅱ）酸钾
()[]
64CN Fe K
2.简述金刚石、石墨和碳团簇结构的异同及其应用。
答：
分类异同应用
金刚石硬度最大、熔点最高、不导电贵重金属
石墨导电性、润滑性铅笔芯、润滑材料、电极材料碳团簇超导电性半导体、非线性光学等方面的应
用
3.列举三种不同类型的非整比化合物及其用途。
答：
GdCo
、
GdFe计算机储存元件的一种非晶态材料
H
Si:
-
α信息、电子工业中经常用到的半导体材料
Ni
Ti
50
钛镍形状记忆合金
4.指出聚苯乙烯、聚酰胺-610中的链节、重复单元和聚合度。
聚苯乙烯聚酰胺-610
链节CH
H2C
NH(CH2)5C
O
重复单元CH
H2C
NH(CH2)5C
O
聚合度n 2n
5.写出聚丙烯、聚丙烯腈、尼龙-66和聚二甲基硅氧烷的化学式，并按主链组成指出它
们属于哪类高分子化合物。（提示：碳链、杂链、元素有机类）
化学式类别
聚丙烯
*CH CH
2
CH3
*
n
碳链
聚丙烯腈
*CH CH
2
CN
*
n
杂链
尼龙-66
*
NH(CH 2)6NHC(CH 2)4C
*
n O
O
杂链 聚二甲基硅氧烷
*
Si O
CH 3
CH 3
*
n
元素有机类
6.略。
7.指出蛋白质、DNA 和RNA 分子的组成和结构特点。 答： 结构特点
组成
蛋白质 一条或多条肽链构成的生物大分子，相对分子质量可从一万到数百万 DNA RNA
8.用恰当的文字或符号填入空格内。 （1）三丙烷基铝属有机金属化合物，其中C
O
键的键能小于
C
C
键和
M
O
键
的键能，容易在
C
O
键处断裂，它被广泛用于化学气相沉淀。
(2)从遗传信息传递中心法则可知，在人体中DNA 具有携带遗传信息的功能，RNA 具有复制遗传信息的功能，蛋白质具有执行生命的功能。
思考题
1. 分析配位中心和配体的特征，为什么螯合物特别稳定？
答：配位中心：处于配合物中心的位置的正离子或中性原子；
配体：按一定空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子。 由于螯合效应，所以螯合物的稳定性很强。
2. 联系实际，简述团簇、非整比化合物在工程应用中的重要性。
答：碳纳米管可用于未来电子工业制造电子器材和超细导线，使电子芯片集成度更高，体积更小。碳纳米管有优异的力学性能，有很好的韧性，弹性比碳纤维高5个数量级，是制备高强度轻质材料的理想组元。
非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热和力学性质。例如，碳化物、氮化物在钢材中可以有效的提高钢材的硬度。
3. 略。
4. 联系实际，体会一般高分子化合物和生物大分子的异同。
略
5. 比较蛋白质和核酸在生物体内的重要作用，现代生物工程主要包括哪些方面？
答：略。 ……
ξ 2.2固体
1. 根据题意，选择正确的标号填入空格内。
（1） B, F （2） D
（3） C 、D 、E, D （4） A
2. 试比较下列典型离子晶体的熔点高低，并说明理由。
CaF 2CaO CaCl 2MgO
MgO >CaO >CaF 2>CaCl 2
理由：2)()(-+-++=r r Q Q k f
3.试比较下列这些晶体的熔点高低并说明理由。
44i SiBr F S SiC 、、 44i SiBr F S SiC >>
4.已知下列两类晶体的熔点（℃）：
（1）NaF(993), NaCl(801), NaBr(747), NaI(601) (2)
SiF 4
(-90.2),
SiCl 4
(-70) ,
SiBr 4
(5.4),
SiI 4
(120.4)
为什么钠卤化物的熔点总是比相应的硅卤化物的熔点高，而且递变规律不一致？ 答：钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。
6. 比较并说明理由：（1）2BaCl ，4CCl ，3AlCl ，2
FeCl 的熔点高低；（2）
2SiO ,2CO ,BaO 硬度大小。
答：(1) 2BaCl >2FeCl >3AlCl >4CCl ;` 2)()(-
+-++=r r Q Q k f ,离子半径：
+2Ba >+2Fe >+3Al >+4C
(2)2SiO >BaO >2CO
6.写出耐高温金属和易熔金属各两种，简述它们的用途。 答：耐高温金属：钨（3410℃）、铼（3180℃），常被用作测高温的热电偶材料。
易熔金属：Bi(231.97℃)、Sn(271.44℃)，用于低熔点合金的制备。
7. 简述非晶态线型高分子聚合物的不同力学状态及特征。塑料、橡胶对玻璃化温度和粘流
化温度分别有什么要求？
答：作为塑料要求在室温下能保持固定的形状，因此g T 越高越好；作为橡胶，要求
能够保持高度的弹性，因此g T 越低越好。对高分子材料的加工来说，g T 与f T 差值越大，其应用范围就越宽，橡胶的耐热性耐寒性也越好。
8. 下列物质的用途分别基于它们的什么特性？ （1） 常温下橡皮塞密封容器口使其不漏气；
高弹性
（2） 用2BaCl 作盐浴剂，使经高温处理的金属慢慢冷却保持晶形。
熔点沸点较高，稳定性较好，不易受热分解。
（3） 金属有机化合物用于制备镜子。
金属有机化合物热分解产生金属的氧化物
ξ 2.3液体和液晶 1． 填空：
（1） 方向性，饱和性，降低，氢，氧。 （2） 单位质量溶剂
（3）
C 12H 25
SO 3Na
，
SO 3-
,
C 12H 25
,
O
CH 2CH 2O n
H
, R
, 油包水型乳液。
（4） 8 ，润湿剂， 14~18，W O
乳化剂
（5） 热致液晶，溶剂液晶。
3. 比较并简述原因：
（1） 纯水在10℃，20℃，50℃时的pH 大小。
依次降低
（2） 纯水在10℃，20℃，50℃时的电导率大小。
依次升高
（3）0.11
1
1
5.0,2.0,---???kg mol kg mol kg mol 蔗糖溶液的凝固点高低。 依次降低
（4）0.1 mol 的C 6H 12O 6,0.1 mol NaCl ,0.1 mol Na 2SO 4
溶于1 kg 水中构成溶液的凝固点高
低。 依次降低
（5）0．11115.0,2.0,---???kg mol kg mol kg mol 的Na 2SO 4
溶液的渗透压高低。
依次升高
ξ 2.4 气体和等离子体 1. A 2. A
3. 在25℃时，若13
dm 某气体混合物中，222,CO N O 和的物质的量分数分别为
0.21，0.78，0.01，求总压为100kPa 下各物质的分压。若容器扩大到23dm ，
2CO 的分压为多少？ 解：2CO p =100*0.01=1kPa
2O p =21 kPa
2N p =78 kPa 2CO p '=0.5 kPa
4.20℃时，某处空气中水的实际蒸汽压为1.001 kPa ，求此时的相对空气湿度；
若温度降低到10℃，相对湿度又为多少？ 解：由题意得：
① %8.42%100339.2001.1=? ② %5.81%100228.1001.1=?
5. <5.6 ，NO SO CO 、、22 , 32233242CO H HNO HNO SO H SO H 、、、、
6. “温室气体”有哪些？引起“臭氧层空洞”的物质有哪些？ 答：①CFC O N O CH CO 、、、、2342 ② CFC NO x 、
§2.4 气体和等离子体 思考题
1.略
2.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么？对环境及人类有何危害？为什么不把H 2O(g)称为温室气体？
答：温室效应：太阳辐射透过大气，很少一部分被吸收，大部分到达地面，地表又以红外辐射的形式向外辐射，被大气中CO 2等温室气体吸收，从而阻止了地球的热量向外空的散发，致使大气层增温。
臭氧层空洞、光化学烟雾：NO X 、CFC 以及一些工业用剂等，在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。危害：臭氧层的破坏，致使过量的紫外线射到地面，引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾，加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖。
因为H 2O(g)会在空气中凝聚放热。
3.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒，若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g ·cm 3 的球体，那么这些微粒的总表面积是多少？请从吸附角度分析吸烟的危害。 答：由题意得：
A i = 5
32100.2333
44-?=
==r r r V A ππ=1.5×105㎝-1
A = A i ·V = A i ·3
3
5
0.11020105.1cm g g m
???
?=-ρ= 3000 ㎝3
4.略
5.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么？对环境及人类有何危害？为什么不把H 2O(g)称为温室气体？
答：温室效应：太阳辐射透过大气，很少一部分被吸收，大部分到达地面，地表又以红外辐射的形式向外辐射，被大气中CO 2等温室气体吸收，从而阻止了地球的热量向外空的散发，致使大气层增温。
臭氧层空洞、光化学烟雾：NO X 、CFC 以及一些工业用剂等，在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。危害：臭氧层的破坏，致使过量的紫外线射到地面，引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾，加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖。
因为H 2O(g)会在空气中凝聚放热。
6.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒，若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g ·cm 3 的球体，那么这些微粒的总表面积是多少？请从吸附角度分析吸烟的危害。 答：由题意得：
A i = 5
32100.2333
44-?===r r r V A ππ=1.5×105㎝-1
A = A i ·V = A i ·3
35
0.11020105.1cm g g
m
????=-ρ= 3000 ㎝3
第三章物质的结构和材料的性质
§3.1 原子核外电子运动状态
1.判别下列对原子核外电子运动的说法哪些是正确的，哪些是错误的？
（a) × （b) √ （c) × 2.动量位置
3.n 0,1,2,3共4 4f 7
4.波动（干涉、衍射）
5.请对元素基态原子的有关问题填写下表：
组态 1 p 2s 2d 3p 5f 6s 是否存在 × √ × √ √ √ 主量子数 2 3 5 6 角量子数 0 1 3 0 轨道（个数） 1 3 7 1 最多可容纳电子数
2
6
14
2
6.铯的电子逸出功为3.04×10-19 J ，试求：
（1）使铯产生光效应的光的最小频率极其波长各是多少？
（2）如果要达到能量为2.4×10-19J,必须使用波长为多少纳米的光照射？ 解：由题意得：
(1) s J J h ???=?=--34191063.61004.3εν=4.59×1014 s -1
m s
s m c
71
141
81054.61059.4100.3---?=???==νλ (2) m J
s J s m hc c
7
19
3418103.8104.21063.6100.3----?=??????=?==ενλ
思考题
1.略
2.核外电子运动有什么特征？哪些事实可以说明？
答：特征：光的波粒二象性
波动：干涉、衍射；
微粒：光电效应、黑体辐射现象
§3.2 元素周期律金属材料
1.采用表格形式分别列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的外层电子排布式和未成对电子
数。
Ti Cr Ni Cu Ti4+Cr3+Ni2+Cu2+ 3d24s23d54s13d84s23d104s13s23p63s23p63d33s23p64s23s23p63d9
2 6 2 1 0
3 2 1
2.某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的：
（1）核外电子排布；
（2）外层电子排布式；
（3) +3价离子的外层电子排布式；
答：由题意得：该元素为Cr
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
(2) 3d54s1
（3）3s23p63d5
3.分别计算出第三周期11Na , 14Si , 17Cl 三种元素核作用在外层电子上的有效核电荷数，并解
释其对元素性质的影响。
解：11Na ：Z'= 11－(2×1.00+8×0.85)=2.2
Si ：Z'= 14－(2×1.00+8×0.85+3×0.35)=4.15
14
Cl：Z'=17－(2×1.00+8×0.85+6×0.35)=6.1
17
4.比较Ti , Fe , Ca , Co , Ga , Mn , Br 的金属性强弱。
Ca > Ti > Mn > Fe > Co > Ga > Br
5.分别计算第四周期19K 和20Ca 两种元素作用在4s电子上的有效核电荷数，比较两种元素
的金属性强弱。
答：19K：Z'=19－(10×1.00+8×0.85)=2.2
Ca：Z'=20－(10×1.00+8×0.85+1×0.35)=2.85
20
金属性：19K >20Ca
6.略
7.什么叫固溶强化，它对金属材料的性质有何影响？
答：当溶质元素溶入溶剂元素后，能使原来的晶格发生畸变，它们将阻碍材料因外力作用而引起的形变，因而使固溶体的强度得到提高，但其延展性和导电性将会下降，这种现象称为固溶强化。
8.比较Ti ,Gr,Co,Cu与碳形成碳化物的趋向的大小，并解释理由。
答：Ti > Gr > Co > Cu
d 电子数：
Ti Gr Co Cu
2 5 7 10
一般来讲，d 电子数越小，则金属元素与硼、碳、氮结合强度就越大，稳定性也越大。
思考题
1.p区零族元素和d区第Ⅷ族元素的最外层电子组态是否相同？试写出它们的通式。
答：p区零族元素：ns2np1~6
d区第Ⅷ族元素: (n－1)d1~10ns1~2
2.合金有哪几种基本类型？置换固溶体和间隙固溶体的晶格结构有何区别？
答：根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同，一般可分为三种结构类型：金属固溶体型；金属间化合物型；简单机械混合型。
置换固溶体：溶质原子占据了溶剂原子的位置；
间隙固溶体：溶质原子半径小，分布在溶剂原子空隙之间。
§3.3 化学键分子间力高分子材料
练习题
1.用正确的内容和标号填入空格内，使下列说法完整无误：
（1） c, f
(2) a b ,c ,d
(3) a , d
(4) d
(5) b
2.乙二胺四乙酸根合钙 Ca2+ Y4-
3.比较化学键、氢键、分子间作用力的大小。
答：分子间作用力<氢键<化学键
4.分别指出能溶解聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯、聚碳酸脂的溶剂。
答：聚甲基丙烯酸甲酯——环己酮
聚氯乙烯——丙酮
聚碳酸脂——乙醛
5.丁二烯分子中的σ键和π键各是多少？
答：9 ， 2
6.指出下列四组物质中有氢键的物质，并用电负性及化学的观点解释之。 （a ）HF ， HCl , HI
(b)H 2O ,H 2S , H 2Se
(c) CH 3CH 2OH
,
CH 4
,
CH 2
CH 2
(d)
*
C(CH 2)4
C
N
O
O H (CH 2)6
N
H *
n
,
CN
HC *
H 2C
*
n ,
Cl
HC
*
H 2C
*
n
7.写出聚二甲基硅氧烷线型分子的化学式，简述它的性质和产生这些性质的原因。
答：Si
O CH 3
CH 3
*
*
n
性质及产生的原因：（1）耐热性。这是由于Si O
键的键能（4521
-?mol kJ ）大于C
C
键、C
O
键。
（2）耐寒性。线型有机硅氧烷的分子较对称，硅氧烷的极性不大，因此耐寒性较好。 （3）耐水性。聚有机硅氧烷的侧链是羟基，呈憎水性。
（4）电绝缘性。聚有机硅氧烷具有不随外电场而取向极化的非极性侧基和分子的对称性，因此有高度的绝缘性和介电性能。 8.略。
思考题
1.化学键是什么？一般可分成几类？各类化学键中原子、电子的关系是怎样？原子在分子中对电子吸引力的大小用什么来衡量？
答：①化学键：原子结合态（比如分子）中相邻原子间较强烈的相互作用。
② 一般可分为离子键、共价键两类。 ③ 离子键是由正负离子痛过强烈的静电作用而形成的化学键，没有自由电子。
共价键是由共享电子对形成的化学键。 ④ 电负性来衡量。 2.两个氢原子是怎样结合成分子的？两个氦原子为什么不能结合成
He 2
分子？
答：（1）在氢分子中，两个H 原子的1s 轨道可以组合成1个
H 2
的两个分子轨道。而2个
1s 电子首先填充在成键分子轨道中，填充的结果使整个分子系统的能量降低，因此，H 2分
子能够稳定存在。
（2）下面我做不来了~~~
§3.4 晶体缺陷陶瓷和复合材料
1. 略。
2. 陶瓷一般由哪些相组成，它们对陶瓷的形成和性能有什么作用和影响？
答：陶瓷由晶相、玻璃相、晶界相和气相组成。 晶相决定了陶瓷的刚性、导热性等物理性质；
玻璃相对制品所起的作用是是黏结作用、填充气孔以及降低烧结温度等，同时也为制品提供了一定的韧性。
晶界的结构对陶瓷的性能影响很大；
气孔的存在可以提高陶瓷的绝热性能，但气孔也能使陶瓷的抗击穿能力下降，受力时容易产生裂纹，透明度下降。 3. 为什么硅酸盐陶瓷做绝缘材料时要求Na +
离子含量越低越好？氧化铝（刚玉）陶瓷、氧
化镁陶瓷等绝缘性能如何，为什么一般情况下不用它们做绝缘材料？ 答：在陶瓷材料中，
O Na O
K 22之比值不应小于3.5，即钠离子的含量越低越好。因为
金属离子的电荷数高，离子半径大，则与硅氧四面体负离子的结构也牢固，绝缘性能好。高铝瓷、镁质瓷中，O
M O Al g 32和的含量很高，价格昂贵，所以一般情况下不用不用
它们做绝缘材料。
4. 写出氮化硅陶瓷的化学式，指出化学键类型，指出它的特性和用途。
答：
Si 3N 4
氮化硅是通过共价键结合而形成的原子晶体。它在1200℃下可维持室温时的强度和硬度，在氧化性不太强的介质中最高安全使用温度可达1650℃~1750℃，因此氮化硅陶瓷可用于火箭发动机尾管及燃烧室，也可用于无冷却汽车发动机。
第四章化学反应与能源§4.1 热化学与能量转化
1.在下述各题四种表述或数据中选择正确的答案，填在空格中：（1）a b
(2) b d
(3) c
(4) b
2.在下列反应过程中：
U
?
与
H
?
是否有区别？为什么？请计算说明。其中（1）和
（3）以1 mol CaCO3分解、1 mol CH4完全氧化计算，（2）以生成2 mol 的H2O计算，（4）以析出1molCu计算。
（1）
)
(
)s(
C
)
(
2
810
3
g
CO
aO
s
CaCO+
?
?→
?℃
（2）
)(
2
)
(
)
(
2
2
25
2
2
l
O
H
g
O
g
H?
?→
?
+℃
（3）
)
(
2
)
(
CO
)
(
)
(
2
2
25
2
4
g
O
H
g
g
O
g
CH+
?
?→
?
+℃
（4）
Cu
aq
ZnSO
Zn
aq
CuSO+
?
?→
?
+)
(
)
(
4
25
4
℃
解：（1）
RT
U
H+
?
=
?
1 2.
179-
?
=
?mol
kJ
H1
2.
170-
?
=
?mol
kJ
U
（2）
RT
U
H3
-
?
=
?
1
6.
571-
?
-
=
?mol
kJ
H1
2.
564-
?
-
=
?mol
kJ
U
(3)
RT
U
H+
?
=
?
1
5.
802-
?
-
=
?mol
kJ
H1
0.
805-
?
-
=
?mol
kJ
U
(4)
1
7.
218-
?
-
=
?
=
?mol
kJ
H
U
3.某公司已根据反应：
)
(
9
)
(
9
)
(
2
2
2
2
s
O
H
S
Na
g
O
H
s
S
Na?
=
+
制成化学储能装置。已知)
(
9
)
(
2
2
2s
O
H
S
Na
s
S
Na?
和
在298.15K时的标准摩尔生成焓分别是—372.86
1
-
?mol
kJ
和
—3079.41
1
-
?mol
kJ
，试求1kg干燥的
S
Na
2吸收水蒸气变成
O
H
S
Na
2
2
9
?
时所放出的热
量。
解：从附录中查得
)
(9)(9)(2222s O H S Na g O H s S Na ?=+
)
/()(1-??mol kJ B H m r θ
—372.86 —241.8 —3079.41 )
(B H H m f B B
m r θθυ?∑=?
)
,(9),(),9(2222g O H H s S Na H s O H S Na H m f m f m f θθθ?-?-??=
1
)]8.241(9)86.372(41.3079[-?-?----=mol kJ
1
35530-??=mol kJ
又知：
1
278)(-?=mol g S Na M
所以放出的热量=
kJ
mol g g
mol kJ 36.679978100035.5301
1=??
?-- 4.已知
)
(g O N )(4242和l H N 在298.15K 时的标准摩尔生成焓分别是
1
63.50-?mol kJ 和
1
66.9-?mol kJ ，计算火箭燃料联氨和氧化剂四氧化二氮反应：
)
(4)(3)()(2224242l O H g N g O N l H N +=+的标准焓变。计算32g 液态联氨完全氧化时所
放出的热量。
解：从附录中查得
)
(4)(3)()(2224242l O H g N g O N l H N +=+
)
/()(1-??mol kJ B H m r θ
50.63 9.66 0 —285.8
)
(B H H m f B B
m r θθυ?∑=?
)
,(2),(),(3),(4424222l H N H g O N H g N H l O H H m f m f m f m f θθθθ?-?-?+?=
1
]63.50266.903)8.285(4[-??--?+-?=mol kJ
1
12.1254-?-=mol kJ
又知：
1
4232)(-?=mol g H N M
所以：
kJ mol kJ mol g g H M m Q m r H N 06.627)12.1254(2
32321
1
4
2-=?-???=
???=
--θ
υ
5.计算298.15K 时反应：
)
(2)()()(2aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+的标准摩尔焓变
)
15.298(K H m r θ
?.设某罐头的热容为1
400-?K J ,反应放出的热有80%被吸收，要将其从
25℃加热到80℃，需CaO 至少多少克？ 解：从附录中查得
)
(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+
)
/()(1-??mol kJ B H m r θ
—634.9 —285.8 —542.8 -230.0
)
(B H H m f B B
m r θθυ?∑=?
)
,(),(),(),(222s CaO H l O H H g Ca H aq OH H m f m f m f m f θθθθ?-?-?+?=+-
1
)]9.634()8.285()8.542()230(2[-?-----+-?=mol kJ
1
1.82-?=mol kJ
设需要CaO
x
克，则：
)
2580(4.0%80)1.82(56
-?-=?-=?-?T C x
s )
(76.18g x =
6. 298.15 K 时，在弹式热量计中，将5.0 g 液态苯完全燃烧生成CO 2 (g) 和H 2O （l),放热209.2kJ ，计算该反应的△U 和△H 。1mol 液态苯在弹式热量计中完全燃烧放热多少？
解：由题意得：
)
(3)(62
15
)(22266l O H g CO O l H C +→+
kJ
Q U 2.209-==?
kJ
RT
nRT U H 92.2121000
5.12.209-=--=?+?=? 1
52.3263)2.209(5
78
-?-=-?=
∴mol kJ kJ Q υ 7.恒容反应热和恒压反应热有什么不同？试分别估计下列两个放热过程中，Q p 和Q v 值的大小？为什么？
)
()(2
1
)(222g O H g O g H =+
)
()(2
1
)(222l O H g O g H =+ 解：（1）
1
56.240-?-=?=mol kJ U Q v
1
8.2412
1
-?-=-
?=?+?=mol kJ RT U nRT U Q p （2）
1
08.282-?-=?=mol kJ U Q v
1
8.2852
3
-?-=-
?=?+?=mol kJ RT U nRT U Q p 8.估算炼铁炉中主要反应：)
(3)(2)(3)(232g CO s Fe g CO s O Fe +=+的热效应。
解：从附录中查得
)
(3)(2)(3)(232g CO s Fe g CO s O Fe +=+
)
/()(1-??mol kJ B H m r θ
—824.2 —110.5 0 —393.5
)
(B H H m f B B
m r θθυ?∑=?
1
)]2.824()5.110(3)5.393(3[-?---?--?=mol kJ
1
8.24-?-=mol kJ
9.设轻汽油的组成是C 5H 12 , 估算燃烧 1 g 汽油放出的热量。 解：从附录中查得：
)
(6)(5)(8)(222125g O H g CO g O l H C +→+
)
/()(1-??mol kJ B H m r θ—179.28 0 —393.5 -241.8
)
(B H H m f B B
m r θθυ?∑=?
1
)]28.179()5.393(5)8.241(6[-?---?+-?=mol kJ
1
02.3239-?-=mol kJ
1
1
199.447202.3239---?=??-=g kJ mol
g mol kJ Q
§4.2 化学反应的方向和限度
1.判断下列说法是否正确，正确的在后面括号内用“√”表示，错误用“×”表示： （1）×
(2) √ (3) × (4) × (5) × (6) √
2.不查表，试比较下列物质的标准摩尔熵值的大小 （1）H 2O(s ），H 2O(l ）,H 2O(g ）；
H 2O(s ）< H 2O(l ）< H 2O(g ）
(2)298.15 K ,398.15 K ,498.15 K 时的H 2O(g ）； 298.15 K < 398.15 K<498.15 K [ H 2O(g ）] (3)同一温度下的Fe ,FeO ,Fe 2O 3.
Fe < FeO < Fe 2O 3
理由：一般说来，同样的原子或原子结合态单元在气态时的熵值S 较液态、固态依次增大；原子在结合态中的数目越多，熵值越大；温度越高，粒子的热运动越快，所以熵S 越大。 3.计算反应：
)
(2)()(2g CO g CO s C =+在298.15K 时的标准摩尔吉布斯函数变。
解：由附录查得：
)
(2)()(2g CO g CO s C =+
)
/()(1-??mol kJ B G m r θ—394.4 —137.2
)
(B G G m r B B
m r θθυ?∑=?
1
)]4.394()2.137(2[-?---?=mol kJ
1
120-?=mol kJ
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
第二章工程材料+热处理（16/18） ×1. 低碳钢为了达到硬而耐磨，可采用淬火热处理工艺。 2. 在碳素钢中，为提高其性能，加入一种或多种合金元素，即成为合金钢。（正确） 3. 热处理工艺中淬硬性和淬透性的含义是一样的。（错） 4. 正火比退火过冷度大（冷却速度较快），获得的组织较细，因此正火的强度和硬度比退火高。（错误） 5. 焊接后为消除焊接应力，可采用退火工艺。（正确） 6. 造成热处理变形的主要原因，是淬火冷却时工件内部产生的内应力所致。（正确） 7. 为了获得优良的淬火质量，细而长的轴类零件、薄而平的零件，应垂直淬入冷却液中。（错误） 8. 金属材料的塑性，随温度的升高而降低。（错误） 9. 淬火加高温回火的工艺称为调质处理。（正确） 10. W18Cr4V是（）。A、工具钢 B、弹簧钢 C、不锈钢 D、耐热钢 11.调质的目的是（）。 A、提高硬度 B、降低硬度 C、改善切削性能D、获得良好综合力学性能 12.钳工实习时做的小锤头，热处理应采用（）。A、淬火+低温回火 B、正火 C、退火 D、淬火+高温回火 13.以下哪些不属于金属材料及热处理实践所需的仪器或设备 A、箱式电炉 B、邵氏硬度计 C、洛氏硬度计 D、维氏硬度计 14.铸造机床床身一般采用的材料是（） A、铸钢 B、可锻铸铁C、灰铸铁 D、球墨铸铁 15.制造轴、齿轮、连杆、曲轴等机械零件，一般应选用。 A、耐磨钢 B、低碳钢C、中碳钢 D、高碳钢 16.以下硬度值标示中，哪一项的写法是正确的。 A、HBS240 B、HRA80 C、55HRC D、HV800 17.选择材料时，应考虑哪些原则（）。 A、力学性能B、使用性能和工艺性能 C、化学性能 18.用碳素工具钢制造的刀具能否用于高速切削为什么 A、能，因硬度高 B、不能，因硬度低 C、能，因红硬性好 D、不能，因红硬性差 19.淬火后零件立即进行回火处理的目的是（）。 A、提高硬度 B、提高强度C、降低脆性，提高韧性 第三章铸造（/20） 1. 在造型时，舂砂太松（紧），则会产生气孔。（错误） 2. 分模造型适用于最大截面不在端部的铸件。（正确） 3. 整模造型与分模造型相比，最大的特点是不会产生错箱缺陷。（正确） 4. 形状复杂的结构件可采用铸造方法来满足铸件的使用性能。（正确） 5. 大量生产中，为提高生产率，便于操作，常常用单一砂（指原砂）。（正确） 6. 错箱是指浇注期间金属溢出造成的缺陷。（错误）（合箱时上下砂箱未对准、未夹紧） 7. 零件、模样、铸件三者的尺寸与形状应该是一致的。（错误） 8. 型砂是制造砂型的主要成型材料。（正确） 9. 冒口也是将金属液引入的通道。（错误）（外浇口、直浇道、横浇道、内浇道） 10. 飞边和错箱属于铸件的表面缺陷。（错误） 11. 下列零件毛坯中，适宜采用铸造方法生产的是（） A、机床主轴B、机床床身 C、机床丝杠 D、机床齿轮 12. 分型面应选择在（）。 A、铸件受力面上 B、铸件加工面上C、铸件最大截面处 D、铸件的中间▲13. 为提高合金的流动性，常采用的方法是（）。 A、适当提高浇注温度 B、加大出气口 C、降低出铁温度 D、延长浇注时间 14. 以下哪项不是砂型铸造的翻砂工具。（） A、砂箱、舂砂锤、底板、模样、砂刀 B、冒口、浇注系统、通气针 C、起模针、砂勾、圆勺 D、水罐、筛子、铁锹、敲棒 ▲15. 型砂透气性差，主要易于产生以下（）缺陷。A、气孔 B、粘砂、硬皮 C、应力、变形 D、裂纹 16. 起模前，在模样周围刷水是为了 A、提高型砂的耐火性 B、增加型砂的湿强度和可塑性 C、提高型砂的流动性 D、提高型砂的退让性 17. 铸件中的重要加工面或支撑面如机床导轨面，在造型时其位置应设置 A、朝上 B、首选朝下，次选侧面 C、侧面 D、朝下 ▲18. 当合金的浇注温度过高时，铸件易产生的缺陷是（）。A、粘砂 B、溢料 C、气孔 D、砂眼 19. 金属型在浇注前，必须在型腔内喷刷涂料，它的作用主要是（）。 A、防止金属型开裂 B、保护金属型的工作表面和改善铸件表面质量 C、使金属液容易注入型腔
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
《现代仪器分析实验技术与方法》 顾建明刘继永胡秀荣 浙江大学化学系 2016年3月
X射线晶体学 众所周知，物质是由原子或分子组成的，但即使是同一种物质，由于原子的排列方 但即使是同种物质由于原子的排列方 式不同，它们的物理性质相差甚远。例如 例如石墨（Graphite）和钻石（Diamond）都是由元素周期表中第6号元素碳 号元素“碳”（Carbon）组成的单元素物质，但是在莫 氏硬度列表中石墨的硬度是1而钻石的硬度 为10，究其原因是由于这二种物质的原子 排列方式（结构）不同。 排列方式（结构）不同
金的体结构X 射线晶体学 金刚石与石墨的晶体结构图
X射线晶体学 X射线晶体学是一门独特的学科，它利用X射线（光源）的波长与晶体层面间距（狭缝）处在同一量级能够产生衍射的特点，从原子（分子）的角度去探索物质特性，解决生产和生活中去探索物质特性解决生产和生活中的实际问题，为研究物质特性和设计 新材料提供依据。因此X射线成为了研新材料提供依据因此 究物质结构最有效的工具之。 究物质结构最有效的工具之一。
基本理论 ?1895年W.C.Rontgen（伦琴）发现了X射线。?1912年M.von Laue（劳埃）将晶体衍射的规律 总结为：光程差＝OP－BP＝ a (S－S o)＝hλ 经过近十年的研究，Bragg（布拉格）父子在?经过近二十年的研究， 1915年得出结论，只有光程差为波长λ的整数倍时，它们才能相互加强而产生衍射： 2d sinθ＝nλ
工作原理 ?一束平行光，通过一组狭缝，每个狭缝就束平行光通过组狭缝每个狭缝就成为一个新的光源，这些新的光源经过相位叠加，同相增强，反相减弱，落在投影位叠加相增反相减弱落在投 屏上就出现了明暗相间的衍射条纹（斑点）。 ?在X射线衍射实践中，用专门的仪器（X射线衍射仪）把这些衍射条纹或衍射斑点记录下来，通过对所记录数据的分析，以获得有用的信息。 ?X射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分。 射线衍射有单晶衍射和多晶衍射之分
大学基础化学课后习题 解答 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数它有什么重要特点 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ?、θ c m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义 2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热 多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发
第二章工程材料 +热处理（ 16/18） × 1.低碳钢为了达到硬而耐磨，可采用淬火热处理工艺。 2.在碳素钢中，为提高其性能，加入一种或多种合金元素，即成为合金钢。（正确） 3.热处理工艺中淬硬性和淬透性的含义是一样的。（错） 4.正火比退火过冷度大（冷却速度较快），获得的组织较细，因此正火的强度和硬度比退火高。（错误） 5.焊接后为消除焊接应力，可采用退火工艺。（正确） 6.造成热处理变形的主要原因，是淬火冷却时工件内部产生的内应力所致。（正确） 7.为了获得优良的淬火质量，细而长的轴类零件、薄而平的零件，应垂直淬入冷却液中。（错误） 8.金属材料的塑性，随温度的升高而降低。（错误） 9.淬火加高温回火的工艺称为调质处理。（正确） 10. W18Cr4V 是（）。A、工具钢 B、弹簧钢C、不锈钢 D 、耐热钢 11.调质的目的是（）。 A 、提高硬度 B 、降低硬度 C 、改善切削性能D、获得良好综合力学性能 12.钳工实习时做的小锤头，热处理应采用（）。A、淬火 +低温回火 B、正火 C 、退火 D 、淬火 +高温回火 13.以下哪些不属于金属材料及热处理实践所需的仪器或设备 A、箱式电炉 B、邵氏硬度计 C 、洛氏硬度计 D 、维氏硬度计 14.铸造机床床身一般采用的材料是（） A、铸钢 B 、可锻铸铁C、灰铸铁 D 、球墨铸铁 15.制造轴、齿轮、连杆、曲轴等机械零件，一般应选用。 A 、耐磨钢 B 、低碳钢C、中碳钢 D、高碳钢 16.以下硬度值标示中，哪一项的写法是正确的。 A 、 HBS240 B 、 HRA80 C 、 55HRC D、 HV800 17.选择材料时，应考虑哪些原则（）。 A、力学性能B、使用性能和工艺性能C、化学性能 18.用碳素工具钢制造的刀具能否用于高速切削为什么 A 、能，因硬度高B、不能，因硬度低C、能，因红硬性好D、不能，因红硬性差 19. 淬火后零件立即进行回火处理的目的是（）。A、提高硬度 B 、提高强度C、降低脆性，提高韧性 第三章铸造（/20） 1.在造型时，舂砂太松（紧），则会产生气孔。（错误） 2.分模造型适用于最大截面不在端部的铸件。（正确） 3.整模造型与分模造型相比，最大的特点是不会产生错箱缺陷。（正确） 4.形状复杂的结构件可采用铸造方法来满足铸件的使用性能。（正确） 5.大量生产中，为提高生产率，便于操作，常常用单一砂（指原砂）。（正确） 6.错箱是指浇注期间金属溢出造成的缺陷。（错误）（合箱时上下砂箱未对准、未夹紧） 7.零件、模样、铸件三者的尺寸与形状应该是一致的。（错误） 8.型砂是制造砂型的主要成型材料。（正确） 9.冒口也是将金属液引入的通道。（错误）（外浇口、直浇道、横浇道、内浇道） 10.飞边和错箱属于铸件的表面缺陷。（错误） 11.下列零件毛坯中，适宜采用铸造方法生产的是（） A 、机床主轴B、机床床身 C 、机床丝杠 D 、机床齿轮 12.分型面应选择在（）。 A 、铸件受力面上 B 、铸件加工面上C、铸件最大截面处D、铸件的中间▲ 13.为提高合金的流动性，常采用的方法是（）。 A、适当提高浇注温度 B 、加大出气口C、降低出铁温度 D 、延长浇注时间 14.以下哪项不是砂型铸造的翻砂工具。（） A、砂箱、舂砂锤、底板、模样、砂刀 B 、冒口、浇注系统、通气针 C、起模针、砂勾、圆勺 D、水罐、筛子、铁锹、敲棒 ▲ 15.型砂透气性差，主要易于产生以下（）缺陷。A、气孔 B、粘砂、硬皮 C 、应力、变形 D 、裂纹 16.起模前，在模样周围刷水是为了 A、提高型砂的耐火性 B、增加型砂的湿强度和可塑性 C 、提高型砂的流动性 D 、提高型砂的退让性 17.铸件中的重要加工面或支撑面如机床导轨面，在造型时其位置应设置 A 、朝上B、首选朝下，次选侧面C、侧面D、朝下 ▲ 18.当合金的浇注温度过高时，铸件易产生的缺陷是（）。A、粘砂 B 、溢料 C 、气孔 D 、砂眼 19.金属型在浇注前，必须在型腔内喷刷涂料，它的作用主要是（）。 A 、防止金属型开裂B、保护金属型的工作表面和改善铸件表面质量C、使金属液容易注入型腔
①2012.3-2012.6 我真正准备考研的时候是大三下学期。一开始总是担心自己数学不好，因为自己对数学一直都有阴影，中、高考前都为数学花费了大量心血，然而竟然没有一次能实现突破120,。所以我一开始考虑读理科化学类专业，考两门专业课，这样就不用考数学了，避开自己的短处。曾经一直都没有怀疑自己的决定，自己在大三下学期开学后的两个月内，也就把单词看看，丝毫没有考研的感觉，像打酱油似的。 在往后的日子里看着周围的人都在看数学，心里觉得痒痒的，另一方面考两门专业课的现在还不能看，所以每天只能看英语单词，效率好低啊。随着时间的推移，听学院里考研的学姐说考数学的好调剂，而且搞工科类的赚钱多一点。所以我从5月3号之后我做了一个事关考研命运的一个重要决定——考工科化学，就试着看数学了。 那段时间也有一些课程和实验，加上单词和数学书都是第一遍，所以看起来进度好缓慢的，自己也很着急但又没什么办法。每天晚上上自习的时候总觉得很浮躁，总是盼着早点下自习，所以效果也好差。结果到暑假之前勉强把单词过两遍，高数书看完，进度偏慢。这个阶段最重要的就是打基础，不能马虎，容易分心或者自学吃力的同学可以跟着爱考的专业课老师上课，每日都按照进度和你的掌握程度来复习肯定比一个人啃书本要有效率。我也是上了课之后才可以把自己的的复习计划踏实、稳定的走下了。 关于学校的选择问题，也看了很多，因为我转成工科化学方向了，而且以后想在江浙一带发展，所以就考虑了浙江大学、华东理工大学、南京大学等。尽管也听老师说过了浙江大学很难考的，学院近几年也没有本专业的一次性考上浙大的历史，自己当时就有考浙江大学的想法。在报考研究生考试前要全方位的了解你所要报考的专业还有最重要的择校问题，对于跨考的同学来说，报考学校的信息是重中之重，一定要找专业的辅导机构来帮助你完成考前的信息搜集，备考的复习计划，以及考后的复试准备等，如果需要调剂这些机构也可以帮你了解到最全的信息，像北京的爱！考等！！ ②2012.7-2012.8 我一直很想去浙大看看，想感受一下名校的氛围，想给自己一个念想。我当时想通过申请浙江大学化学系夏令营的机会去浙大看看，可能是由于自己的成绩不好，被那边的老师拒了，我就不爽了，你不让我去，那我自己去。于是，我在回长沙之前，我去了趟杭州。在那里，我被这所城市的美景所吸引。游览了美丽的西湖，领略了“江南忆，最忆是杭州”这句诗词的意义。同时也参观了浙大，名校果然气势和氛围都不同，这里的一切都令人向往，所以我下定决心要来这所城市，要来这所大学求学深造！ 回到长沙后，我收拾自己的心情，全身心的投入到考研的复习中去。因为暑假的两个月时间是没有任何打扰的，是集中复习的黄金时间，也在一定程度上决定了考研的成败与否，所以好好把握!当时我在我的每本书上都写了一句话“Hew out of the mountain ofdepair a stone of hope,you will make your life a splendid one.” 我暑假时为了有更好的休息环境，和寝室的室友在外面租的房子，每天早上六点半起床，洗漱完后就拎着一大矿泉水瓶子凉开水买点早餐去综教上自习。半个小时之后到了教室，那时还没来几个人，放下书包后我拿上新概念三就去楼上读英语去了（每天晨读一个小时英语）。我自己只做了一个考研时间一览表，然后每天都在上面“签到”——Fighting！ZJU，^v^。中午十一点钟去吃饭，那时外面好热，在食堂里吃饭也是汗流浃背。吃饭之后，看半个小时单词，为了节约时间就直接躺在教室的椅子上睡觉（我的运气不错，抢到了一个在风扇下面的位置）。晚上我一般学到十点半，那时教室已经没什么人了，有时我还经常是综教里最后一个走的，每天晚上在走到云影湖的桥上时，我都朝着湖面大喊一声。 以前听过姐的一句很在理：“一个人端着杯子久了就会没力气了，如果他端一段时间就休息一会，那他将能端很长时间。”暑假的学习强度挺高的，所以我比较注意劳逸结合，每学习
1 绪论习题参考答案 1. 从教材中可以找到下列术语的答案 2. HCl 、CH 3OH 、CH 2Cl 2和CH 3OCH 3为极性分子；Cl 2和CCl 4为非极性分子。 3. 参照表1-7 ，可以写出下列化合物的Lewis 结构式 4.亲核试剂： Cl -， -CH 3；亲电试剂：AlCl 3，C 2H 4，CH 4，ZnCl 2，BF 3，CH 3CN ，Ag +， H +，Br +， Fe +， +NO 2，+CH 3；既是亲核试剂又是亲电试剂：H 2O ，CH 3OH ，HCHO 。 5.属于酸的化合物：HBr ，NH 4+；属于碱的化合物：CN -；既是酸又是碱的化合物：NH 3，HS -，H 2O ，HCO 3- 6. 按照碳骨架分类，芳香族化合物为：（1）（2）（3）（4）；脂环(族)化合物为：（5）（6）；开链化合物为：（7）（8）。按照官能团分类，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。 7.按照碳骨架分类，除了(2)和(5)之外都属于不饱和化合物。属于哪一族？(略) 2 烷烃习题参考答案 1 (1) 1° 1°1° 1°2° 2°3° 3°2-甲基-3-乙基己烷 (2)1°1°1°1°2°2°2°3°3°2°3-甲基-5-乙基庚烷 (3) 1° 1°1° 1° 1° 2°2°2°2°2° 3°4° 3,6-二甲基-3-乙基辛烷 (4) 1° 1° 1° 1°1° 1°2°2°2°2°2°3°3° 3°3° 3,5-二甲基-6-异丙基癸烷 (5) 2,3,5,5,7-五甲基辛烷 (6) 2,4,4-三甲基-5-乙基辛烷 (7) 2,7-二甲基-7-乙基壬烷 (8) 2,11,14-三甲基-7- 乙基十六烷 2 (1) (2) (3) (4) (5)CH CH 3CH 3 H 3 C (6) 3 解：烷烃分子间的作用力主要是色散力，随着分子质量增加，色散力增大，使沸点升高。各异构体中，一般是直链烷烃的沸点最高，支链愈多沸点愈低。故沸点：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷 4解：含单电子的碳上连接的烷基越多，自由基越稳定，自由基越稳定则形成产物的机会越多。自由基的稳定性次序为： ·C(CH 3)3 ＞ ·CH(CH 3)2 ＞ ·CH 2CH 3 ＞ ·CH 3 5解：C n H 2n+2 = 72，所以n = 5。该烷烃的构造式为： CH 3CHCH 2CH 33 6（1）正己烷 Cl Cl Cl 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 32CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 22CH 2CH 3 （ 2 ）2-甲基戊烷 （3）2,2-二甲基丁烷 CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3 CH 2CCHCH 3 CH 3CCH 2CH 2 Cl Cl CH 3 CH 33 7解： 8 解：四种典型构象中分子内能最低的是对位交叉式(a)，因为它的两个大基团(CH 3-和Cl-)相距最远，扭转张力最小；分子内能最高的是全重叠式(d)为它的两个大基团相距最近，扭转张力最大；其他两种构象的内能处于上述两种构象之
电火花线切割（WEDM）答案（共20 分） 判断题（10）每题1 分共10 分 1. 特种加工是直接利用各种能量对材料进行加工，其加工机理与金属切割加工相同。正确答 案:错 2. 在电火花加工中，工具材料的硬度可低于工件材料的硬度。正确答案:对 3. 线切割加工时，脉冲电源电参数是影响加工表面粗糙度的最主要因素。正确答案:对 4. 电火花线切割可以加工淬火钢、不锈钢和硬质合金、陶瓷、金刚石等。正确答案:错 5. 特种加工是直接利用电能、光能、声能、热能、化学能、电化学能及特殊机械能等多种形式的能量实现去除材料来完成对零件的加工成型的工艺方法正确答案:对 6. 电火花成形加工的主要工艺指标有加工速度、加工深度、表面粗糙度、电极损耗等。正确 答案:对 7. 脉冲电源波形及三个重要参数峰值电流、脉冲宽度、脉冲间隔。正确答案:对 8. 在线切割加工中，当电压表、电流表的表针稳定不动，此时进给速度均匀、平稳，是线切割加工速度和表面粗糙度的最佳状态。 正确答案:对 9. 电火花线切割加工过程中，电极丝与工件间火花放电是比较理想的状态。正确答案:对 10. 线切割机床加工路径生成的时候需要考虑刀具半径补偿。正确答案:对 单选题（10）每题1 分共10 分 1. 电火花加工、电子束加工、等离子弧加工是利用（）能量加工材料的。 A. 电、热能 B.电、机械能 C.电、化学能 D.电、声能 正确答案:A 2. 加工<0.025mm 精密小孔，可采用（）。 A. 电解加工 B.超声加工 C.激光加工 D.磨料喷射加工正确答案:C 3. 电火花加工主要用于高效加工（）。 A. 难切削材料 B.碳素钢 C.精密细小及复杂形状的金属件 D.A+C 正确答案:D 4. 以下哪一项不属于特种加工设备范畴（）。A.电火花线切割、电火花成型机床B.多工位深小孔钻床 C.激光加工机床 D.超声波加工机床 正确答案:B 5. 特种加工可以采用的能量包括 A.电能、热能、光能 B.电化学能、化学能 C.声能及特殊机械能 D.以上均可以 正确答案:D 6. 以下不属于特种加工的是 D. A.等离子弧加工 B.精密雕铣 C.激光加工 正确答案:B 7. 电火花线切割加工称为 A.EDMB B.ECM C. EBM D. WEDM 正确答案:D
工程训练（金工实习） 浙江大学金工教研室 2004.07.14 第二章工程材料 1.材料：金属材料，非金属材料； 2.金属材料：黑色金属，有色金属； 3.材料性能：使用性能（力学性能、物理性能和化学性能等）和工艺性能（铸造性能、焊接性能、压力加工性能、切削性能和热处理性能）； 掌握常用碳素钢（碳素结构钢Q235、优质碳素结构钢45、碳素工具钢T8、T12）、合金钢（在碳素钢的基础上加入合金元素，使得材料的性能提高或具有特殊的性能）和铸铁（HT200、KTH330－08）的分类、牌号、性能、应用。 钢的热处理 热处理是将工件加热到一定的温度，经保温后以一定的冷却速度冷却。通过热处理可使钢的组织和性能发生改变，可提高工件的力学性能，改善工艺性能，达到充分发挥金属材料的潜力，提高产品质量，延长使用性能，提高经济效益。 钢的热处理基本工艺有：退火、正火、淬火和回火。 1.退火——加热到一定温度，经保温后随炉冷却。 2.正火——加热到一定温度，经保温后在空气中冷却。 3.淬火——加热到临界温度以上的某一温度，经保温后以快速冷却（即大于临界冷却速度）。碳素钢一般在水里淬火。 4.回火——将淬火后的工件重新加热到临界点以下的某一温度，经长时期保温后缓慢冷却。可分为： ①低温回火（150～250℃）目的是消除和降低淬火钢的内应力及脆性，提高韧性，使零件具有较高的硬度（58～64HRC）。 主要用于各种工、量、模具及滚动轴承等，如用T12钢制造的锯条、锉刀等，一般都采用淬火后低温回火。 ②中温回火（350～500℃）中温回火后工件的硬度有所降低，但可使钢获得较高的弹性极限和强度（35～45HRC）。主要用于各种弹簧的热处理。 ③高温回火（500～650℃）通常将钢件淬火后加高温回火，称为调质处理。经调质处理后的零件，既具有一定的强度、硬度，又具有一定的塑性和韧性，即综合力学性能较好（25～35HRC）。主要用于轴、齿轮、连杆等重要结构零件。如各类轴、齿轮、连杆等采用中碳钢制造，经淬火+高温回火后，即可达到使用性能的要求。一般随着回火温度的升高，钢的强度和硬度下降，而塑性韧性上升。 第三章铸造 铸造是熔炼金属，制造铸型并将熔融金属浇入与零件形状相适应的铸型，凝固后获得一定形状和性能的铸件的成型方法。 铸件一般是尺寸精度不高，表面粗糙的毛坯，必须经切削加工后才能成为零件。若对零件表面要求不高，也可直接使用。 一、铸造的特点及应用 1.特点 1）铸造可以制成形状和内腔十分复杂的铸件，特别是具有内腔的毛坯，如各种箱体、气缸体、气缸盖等。 2)铸造的适应性强，可用于各种材料，如有色金属，黑色金属、铸铁和铸钢等，但以黑色金属为主；可生产不同的尺寸及质量的铸件，如壁厚可做到小于1mm、铸件的质量可以轻到几克、重达几百吨的铸件等。 3）铸件生产成本低，设备投资较少，原材料价格低，来源广等。因此铸造在机械制造中获得广泛的应用，但铸造生产工艺过程难以精确控制；铸件的化学成分和组织不十分均匀、晶粒粗大、组织疏松，常有气孔、夹渣、砂眼等缺陷存在，使得力学性能不如锻件高的缺点。但随着新工艺、新材料的不断发展，铸件的质量也在不断提高。 2.应用 主要应用在各种箱体和非承受载荷的低速齿轮等。如机床床身、齿轮箱、变速箱、手轮、内燃机气缸体、气缸盖、火车轮、皮带轮、台虎钳钳座等。 铸造生产方法很多，主要分为两大类：①砂型铸造；②特种铸造。 二、型（芯）砂——芯砂的性能要求比普通型砂的综合性能要高。型砂中的粘土、原砂和水分的含量适合，混制得当，型砂便具有湿压强度高，透气性好。型芯中应该设置通气道与型砂通气道相连。
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 浙江大学2017年化学系推免生名单詹国鹏370化学系070300化学 黎新370化学系070300化学 刘江悦370化学系070300化学 韩钊370化学系070300化学 陈淼370化学系070300化学 郭建峰370化学系070300化学 谢信锐370化学系070300化学 任王瑜370化学系070300化学 王岩370化学系070300化学 俞斌370化学系070300化学 邓玉艳370化学系070300化学 何青青370化学系070300化学 金丽娜370化学系070300化学 马野370化学系070300化学 许凯翔370化学系070300化学 陈敏370化学系070300化学 刘盼370化学系070300化学 徐哲恒370化学系070300化学 肖冰洋370化学系070300化学 刘少杰370化学系070300化学 梁怡萧370化学系070300化学 李乐昕370化学系070300化学 黄源370化学系070300化学 刘吉人370化学系070300化学 侯天靖370化学系070300化学 何天衢370化学系070300化学 雷晔370化学系070300化学 郑雪绒370化学系070300化学 第59页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 朱足妹370化学系070300化学 蒋帆370化学系070300化学 周秋月370化学系070300化学 朱柳370化学系070300化学 蔡中顺370化学系070300化学 陈可忻370化学系070300化学 李旭峰370化学系070300化学 任燕370化学系070300化学 张雨晨370化学系070300化学 金乐和370化学系070300化学 大学基础化学课后习题解答(1) 大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？ 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θ f m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、 θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的 θr m G ?、θ r m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成 同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θ r m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布 斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)， θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。则θ f m H ?（MgO ，298K ）等于 600.21 kJ·mol -1 。已知M(Mg)=24.3g ﹒mol -1。 2-11 已知298.15K 和标准状态下 (1) Cu 2O(s) +1/2O 2(g)2CuO(s) θ m r H ?= -146.02kJ·mol -1浙江大学2017年化学系推免生名单
大学基础化学课后习题解答(1)
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