金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64
一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列气体只能用排水法收集的是
A. NH3
B. SO2
C. NO2
D. NO
【答案】D
【解析】
试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查气体收集方法的判断
2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. NO2通入FeSO4溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中
D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中
【答案】B
【解析】
NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不
反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 二氧化硫具有漂白性，可做食品漂白剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，该现象为钝化现象，因此常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故A错误；B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此ClO2被称为“绿色消毒剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意钝化属于化学变化。
4.下列各实验现象能用同一原理解释的是（）
A. CCl4、乙烯都能使溴水颜色变浅
B. 将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C. 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加双氧水或通入氧气，铜粉都会溶解
D. 铁、铜放入冷的浓硫酸中，表面都没有明显的现象
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯可使溴水褪色，发生的是加成反应，四氯化碳使溴水褪色是发生了萃取，属于物理变化，二者原理不同，故A错误；
B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氯气氧化硫酸，生成硫酸钡沉淀，加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，故B错误；
C．铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，双氧水是强氧化剂，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解；通入氧气，在酸性溶液中能够氧化铜生成硫酸铜，铜粉溶解，原理相同，故C正确；
D．铁片置于冷的浓硫酸中钝化，无明显现象，铜和浓硫酸在加热条件下反应，在常温下不反应，而不是钝化，只是反应速率缓慢而已，原理不同，故D错误；
故选C。
5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
A. ①是氨气发生装置
B. ③是氨气发生装置
C. ②是氨气吸收装置
D. ④是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】
试题分析：A、①中NH4Cl受热易分解生成NH 3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH 4Cl，所以不能用于制备氨气，A错误；B、③可用于氨气的发生装置，B正确；C、②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，C错误；D、④的试管口应放一团干燥的棉花，D错误。答案选B。
考点：氨气的制备、收集、检验
6.下列有关离子的鉴别、检验的方法及结论正确的是（）
A. 向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-
B. 向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+
C. 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
D. 向溶液中加入稀盐酸，生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含CO32-【答案】A
【解析】
【详解】A．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，可说明该溶液中一定含Cl-，故A正确；
B．与碱反应生成白色沉淀的不一定是氢氧化镁沉淀，也可能为其他白色沉淀，如氢氧化铝沉淀等，故B错误；
C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此原溶液中不一定含SO42-，故C错误；
D．原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意硫酸根离子的检验方法是先加稀盐酸，排除干扰离子，再加氯化钡溶液。
7.下列离子反应方程式正确的是（）
A. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
B. 电解饱和食盐水：2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-
C. 铁和稀硝酸反应：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑
D. 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至溶液呈中性：H+ + SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O
【答案】AB
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A正确；
B．电解饱和食盐水，生成氢气、氯气、和氢氧化钠，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-，故B正确；
C．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，不会生成氢气，硝酸足量生成硝酸铁和一氧化氮，硝酸少量生成硝酸亚铁与一氧化氮，故C错误；
D．恰好反应呈中性，说明氢离子的量和氢氧根离子的量相等，正确的离子方程式为
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选AB。
8.下列递变情况中，正确的是（）
A. Si、P、S氢化物的稳定性依次增大
B. C、N、O的原子半径依次增大
C. Na、Mg、Al单质与水反应剧烈程度增强
D. Li、Na、K的金属性依次减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si、P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故A正确；
B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数O＞N＞C，则原子半径C、N、O逐渐减小，故B错误；
C．Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，则与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素的金属性随着原子序数增大而增强，故D错误；故选A。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）
A. W是短周期元素非金属性最强的元素
B. 原子半径：X C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，若为2个电子层，X为C元素，若为3个电子层，X为S元素，结合原子序数增大可知X只能为C元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，可知最高价为+6价，最低价为-2价，Z为S元素，结合原子序数可知W为Cl元素；X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，设Y的最外层电子数为y，即4+6=y+7，可知y=3，则Y为Al 元素，据此分析解答。 【详解】由上述分析可知，X为C元素、Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素。 A．短周期元素中非金属性最强的元素是F，不是Cl，故A错误； B．电子层数越多，原子半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X ＜W＜Z＜Y，故B错误； C．非金属性Cl＞S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，故C正确； D．Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素，硫酸与高氯酸不能发生中和反应，故D错误；故选C。 10. 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（） A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 化学能转变为电能的装置 D. 导线中有电流通过，电流方向由M到N 【答案】D 【解析】 根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。 11.下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（） A. 甲烷、乙烷 B. 乙烯、丁烯 C. 丙烯、丙烷 D. 丙烷、丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】各组混合物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分中碳元素的质量分数相等，若均为烃，则H元素的质量分数也相等，即各组分的最简式相同。 A．甲烷和乙烷的最简式不相同，不满足条件，故A错误； B．乙烯、丁烯的最简式相同，均为CH2，故B正确； C．丙烯与丙烷的最简式不同，不满足条件，故C错误； D．丙烷、丁烯的最简式不同，不满足条件，故D错误； 故选B。 【点睛】正确理解题意是解题的关键。解答本题要注意前提条件是质量一定，注意与物质的量一定的区别，物质的量一定，则表示混合物各组分中的碳原子数相同。 12.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（） A. 苯的一元取代物没有同分异构体 B. 苯的间位二元取代物只有一种 C. 苯的对位二元取代物只有一种 D. 苯的邻位二元取代物只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误； B．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误； C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误； D．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，能说明苯不是单双键交替结构，故D正确； 故选D。 13.下列物质中，由于发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（） A. 苯 B. 甲烷 C. 己烯 D. 乙烷【答案】C 【解析】 【详解】己烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯、甲烷、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选C。 14.下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（） A. 取代反应 B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应 C. CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应 D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与硝酸的反应为取代反应，硝基为-NO2，反应方程式为+ HO－NO2+H2O，故A错误； B．乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，为氧化反应，故B正确； C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误； D．甲酸和乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯，甲酸乙酯为HCOOCH2CH3，反应方程式为HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为D，有机物的结构简式中要注意原子间的连接顺序，同时注意碳的四价的应用。 15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是( ) A. 2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D. 通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2 molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故A正确； B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C错误； D．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故D错误； 故选A。 16.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O(g)=CO(g) ΔH1； C(s)+1 2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4 ③H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③【答案】C 【解析】 【详解】①两个反应都为放热反应，△H＜0，断开氧气分子中的化学键需要吸热，前者放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误； ②都为放热反应，△H＜0，前者S为固态，固体转化为气体，需要吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确； ③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确； ④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确； 根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，故选C。 【点睛】解答本题要注意，放热反应的△H＜0，放出的热量越多，△H越小。 17.在中和热的测定实验中，下列操作正确的是（） A. 量取0.50mol/L的盐酸0.50mol/L的NaOH溶液各50mL B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C. 环形搅拌棒上下移动，使酸碱溶液混合 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．为保证盐酸完全反应，应使碱的浓度稍大，则用0.55mol/LNaOH溶液与0.5mol/L的盐酸反应测定中和热，故A错误； B．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故B错误； C．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，应该上下移动，使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，故C正确； D．测定NaOH溶液起始温度后的温度计直接插入稀H2SO4测温度，由于氢氧化钠与硫酸反 应，使放出的热量散失，硫酸的起始温度偏高，会造成中和热的数值偏小，故D错误； 故选C。 18.反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L?min) ，②v C═0.5 mol/(L?min)，③v B═0.5 mol/(L?min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( ) A. ②＞③＞① B. ①＞②＞③ C. ③＞①＞② D. ②＞①＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。 ①v A=1 mol/(L?min)； ②v C=0.5 mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L ?min)×3 2 =0.75 mol/(L?min)； ③v B=0.5 mol/(L?min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5 mol/(L ?min)×3=1.5 mol/(L?min)； 显然③＞①＞②，故选C。 19.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（） A. 正反应的焓变△H=E2-E1 B. 逆反应为吸热反应 C. 升高温度可提高活化分子的百分数 D. 加入图中所示催化剂，正逆反应速率都升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故A错误； B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，故B正确；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C正确； D．加入催化剂，正、逆反应速率都加快，故D正确； 故选A。 20.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（） A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 1:1 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n， Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n 因为溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)，则未反应的Fe3+的物质的量为1.5n×2=3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n∶3n=1∶3，故选C。 二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。) 21.下列过程有热量放出的是（） A. 化学反应中形成氢气中的H?H键 B. C(s)与H2O(g)反应 C. H2O(l)转化为H2O(s) D. H2O2分解 【答案】CD 【解析】 【详解】A、化学反应中生成氢气不一定是放热反应，如C和水蒸汽反应生成CO和氢气，是吸热反应，故A错误； B、C和水蒸汽的反应为以碳做还原剂的氧化还原反应，为吸热反应，故B错误； C、H2O(l)转化H2O(s)会放热，故C正确； D、H2O2的分解反应是放热反应，故D正确； 故选CD。 【点睛】本题的易错点为D，要注意多数分解反应为吸热反应，但双氧水的分解是放热反应。 22.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（） A. 增加C的量； B. 减少CO的量； C. 升高反应体系的温度； D. 保持压强不变，充入He以增大体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确； B．减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误； C．升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．保持压强不变，充入He以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D 错误； 故选A。 23.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I?的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I ?→H2O+IO?慢，H2O2+IO?→H2O+O2+I?快，下列有关该反应的说法正确的是（） A. 催化剂能改变反应进程 B. H2O2的分解速率与I?无关 C. 该反应的催化剂是IO? D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】 【详解】A、由两步反应可知，I-为反应的催化剂，催化剂能改变反应进程，故A正确； B、由两步反应可知，I-为反应的催化剂，加入催化剂，反应速率加快，故B错误； C、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故C错误； D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度可以看成常数，一般不用其浓度变化表示反应速率，故D错误； 故选A。 24.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)?cC(g) △H=?QkJ?mol?1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( ) A. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B. 0-2s内，用A表示的反应速率为0.15mol?L?1?s?1 C. 化学计量数之比b∶c=1∶4 D. 12s内，反应放出0.2Q kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)?cC(g) △H=-Q kJ?mol-1(Q＞0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。 A．交点时，随时间变化A的浓度变化，反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A错误； B．根据图像可知，0-2s内，A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率 v= c t ? ? = 0.3mol/L 2s =0.15mol/(L?s)，故B正确； C．根据图象可知，12s时反应达到平衡，A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L， A表示的反应速率=0.6mol/L 12s =0.05mol/(L?s)，B的浓度变化 =0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，B表示的反应速率=0.2mol/L 12s = 1 60 mol/(L?s)，C表 示的反应速率=0.8mol 2L 12s = 1 30 mol/(L?s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3∶b∶ c=0.05∶1 60 ∶ 1 30 ，解得：b=1，c=2，化学计量数之比b∶c=1∶2，故C错误； D．12s内反应A的物质的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，结合3A(g)+B (g)?2C(g)△H=-Q kJ?mol-1，1.2molA反应放出热量0.4QkJ，故D错误； 故选B。 25.将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（） A. OA段发生反应的离子方程式为：H++OH?═H2O B. 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL C. B点溶液中的溶质为NaCl D. 混合物中Na2CO3、NaOH的总质量为2.06 g 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据图像，OA段没有气体生成，发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O、 CO32-+H+═HCO3-，故A错误； B．AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol× 22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确； C．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则B点溶液中的溶质为NaCl，故C正确； D．设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则①x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L，②x+z=1mol/L×0.025L，③84g/mol?y+106g/mol?x+40g/mol? z=2.5g，联立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015mol，NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，Na2CO3的质量为：106g/mol×0.01mol=1.06g，二者总质量为1.66g，故D错误； 故选AD。 【点睛】本题的易错点为A，要注意碳酸钠与盐酸反应与盐酸的量的多少有关，少量时反应生成碳酸氢钠，过量时反应放出二氧化碳。 三、简答题（共40分） 26.按下面各个小题的要求填空 (1)有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上 A. O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷 D. CH3CH2CH2CH3和 E. 和 a.____________组两物质互为同位素。 b.____________组两物质互为同素异形体。 c.____________组两物质属于同系物。 d. ____________组两物质互为同分异构体。 (2)(1)①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=?2983.2kJ/mol ②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，△H=?738.5kJ/mol 根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式________. (3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol，写出C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式：_______。 (4)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜。某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2:1)。请通过计算回答下列问题： ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比___________。 ②反应后得到的溶液中H+的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变)_____________ 【答案】(1). B (2). A (3). C (4). D (5). P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol (6). C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol (7). 5:2 (8). 11mol/L 【解析】 【分析】 (1)根据同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的定义分析判断； (2)根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式； (3)根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算C2H4(g)和H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的反应热，以此来书写热化学方程式； (4)①根据气体的体积计算出气体的物质的量，进而计算NO2和NO的物质的量，再求出转移的电子，最后根据得失电子守恒计算出n(Cu)，进而确定n(CuO)；②反应后溶液中存在硝酸、硝酸铜，结合N原子守恒计算。 【详解】(1)A、氧气和臭氧是氧元素的不同单质，是同素异形体；B、12C和13C都是碳元素的不同原子，是同位素；C、甲烷和庚烷是结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，互称同系物；D、丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同，但结构不同，是同分异构体；E、二氯甲烷为四面体结构，所以二氯甲烷只有一种，故两物质是同一物质；故答案为：B；A；C；D； (2)①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)，△H1=-2983.2kJ/mol ，②P(s，红 磷)+5 4 O2(g)= 1 4 P4O10(s)，△H=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，①-②×4得到热化学方程 式为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) △H=-2983.2kJ/mol-(-738.5×4)kJ?mol-1=-29.2kJ/mol，故答案为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H=-29.2kJ/mol； (3)25℃、101kPa下，C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ ?mol-1，则①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ?mol-1，② C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1，由盖斯定律可知，①-②可得反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=-1411.0kJ?mol-1-(-1366.8kJ?mol-1)=-44.2 kJ?mol-1，故答案为：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ?mol-1； (4)①标准状况下的气体6.72L的物质的量= 6.72 22.4/ L L mol =0.3mol，其中NO2和NO的体积 比为2∶1，则n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，则硝酸得到的电子物质的量为0.1mol× (5-2)+0.2mol×(5-4)=0.5mol，由得失电子守恒可知n(Cu)=0.5mol 2 =0.25mol，则 n(CuO)=24g0.25mol64g/mol 80g/mol -? =0.1mol，则废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比为 0.25mol∶0.1mol=5∶2，故答案为：5∶2； ②若反应后的溶液中H+的浓度为1mol?L-1，则溶液中存在硝酸、硝酸铜，由N原子守恒可知原硝酸溶液中n(HNO3)=n(H+)+2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO) =0.1L×1mol/L+2× 0.35mol+0.1mol+0.2mol=1.1mol，则原硝酸的物质的量浓度为1.1mol 0.1L =11mol?L-1，故答 案为：11mol?L-1。 27.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 请回答： (1)以上反应的化学方程式:__________________。 (2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：_____________。 (3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝_____。 (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①小组同学提出的 假设是____________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案_______。 【答案】 (1). 2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O (2). 其他条件相同时，增大KMnO 4浓度，反应速率加快 (3). 1.5×10-2 mol/(L ?min) (4). 生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2+对该反应有催化作用) (5). 保证其它条件与实验1相同，加入少量MnSO 4固体，测定溶液褪色需要的时间 【解析】 【分析】 (1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸，酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子，草酸中的C 被氧化为二氧化碳； (2)从表中数据可知改变的条件是KMnO 4浓度，根据高锰酸钾溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答； (3)先根据草酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据反应速率表达式计算； (4)①由图2可知反应开始一段时间后速率增大的比较快，结合影响化学反应速率的因素分析解答；②根据①的结论设计实验验证。 【详解】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸，酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子，草酸中的C 被氧化为二氧化碳，化学方程式为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 ═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O ，故答案为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 ═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O ； (2)从表中数据可知改变的条件是KMnO 4浓度，高锰酸钾的浓度越大，溶液褪色的时间越少，因此结论为：其他条件相同时，增大KMnO 4浓度，反应速率加快，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO 4浓度，反应速率加快； (3)实验1中草酸的物质的量为：0.6mol ?L -1×0.003L=0.0018mol ，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol ?L -1×0.003L=0.0006mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol ∶0.0006mol=3∶1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：30.2mol /L 0.003L 323210L -?+++?（）=0.06mol/L ，用KMnO 4的浓度变化表示反应速率v(KMnO 4)＝0.06mol /L 4min =1.5×10-2 mol/(L ?min)，故答案为：1.5×10-2 mol/(L ?min)； (4)①由图2可知反应开始一段时间后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO 4(或Mn 2+)为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2+对该反应有催化作用)； ②可以与实验1作对比实验，保证其它条件与实验1相同，加入少量MnSO 4固体，若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min ，从而说明Mn 2+是催化剂，故答案为：保证其它条件与实验1相同，加入少量MnSO 4固体，测定溶液褪色需要的时间。 【点睛】本题的易错点和难点为(4)②实验方案的设计，要注意设计实验验证催化剂对反应速率的影响，需要保证其他条件相同。 28.NaClO 2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO 2的工艺流程如下： (1)吸收器中反应的离子方程式为________，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因_______。 (2)反应结束后，向ClO 2发生器中通入一定量空气的目的：________。 (3) ClO 2发生器中的反应为2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4═2ClO 2+2NaHSO 4，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO 2，其原因是______(用化学方程式表示)。 (4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO 2并探究SO 2与Na 2O 2的反应： 江苏省南京市金陵汇文中学2020-2021学年九年级 （上）期中物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列用电器正常工作时的电流接近4A的是 A．笔记本电脑B．电视机 C．节能灯D．电饭煲 2. 在“探究影响导体电阻大小的因素”的活动中，小明发现实验器材中金属丝只有一根，其他器材足够，下面实验探究活动中他不可能完成的是（）A．探究导体电阻与长度的关系 B．探究导体电阻与横截面积的关系 C．探究导体电阻与材料的关系 D．探究导体电阻与温度的关系 3. 在如图所示的各电路图中，能反映出、并联，开关S断开后仍能发光的是（） A．B． C．D． 4. 汽车行驶时驾驶员必须系好安全带．当系好安全带时，相当于闭合开关，指示灯不亮；未系好安全带时，相当于断开开关，指示灯发光．图中符合上述要求的电路图是 A．B．C．D． 5. 关于影响导体电阻大小的因素说法正确的是（） A．导体电阻大小取决于通过它电流的大小，电流越小的导体电阻越大 B．导体电阻大小取决于加在它两端电压的大小，电压越大的导体电阻越大C．铜导线的电阻一定比铁导线的电阻小 D．相同材料制成粗细相同的导线，横截面积越大电阻越小 6. 根据生活中的现象进行推论是我们常用的思维方法。下列推论正确的是（） A．根据两灯各自的电压相等推论两灯一定是并联 B．根据通过两灯的电流相等推论两灯一定是串联 C．根据拧下一个灯泡，另一个灯泡依然发光推论两灯不可能串联 D．根据拧下一个灯泡，另一个灯泡也熄灭推论两灯不可能串联 7. 如图所示，电源电压不变，、、为定值电阻，开关、都闭合时，电流表A与电压表、均有示数。断开开关，则（） A．电流表A示数变大，电压表示数变大 B．电流表A示数变小，电压表示数变小 C．电压表示数与电流表A示数的比值不变 D．电压表示数与电流表A示数的比值不变 江苏省南京市金陵中学2018-2019学年下学期期末考试 高二数学试题 数学I 一、填空题:本大题共14小题,每小题5分,共70分.请把答案填在答题卡相应位置上. 1. 设集合,,则____________. 【答案】{2,4,6,8} 【解析】分析： 详解：因为,,表示A集合和B集合“加”起来的元素，重复的元素只写一个，所以 点睛：在求集合并集时要注意集合的互异性. 2. 已知复数,其中是虚数单位,则的值是____________. 【答案】5 【解析】分析：先将复数z右边化为形式，然后根据复数模的公式计算 详解：因为 所以=5 点睛：复数计算时要把复数化为形式，以防止出错. 3. 某校共有教师200人,男学生1200人,女学生1000人.现用分层抽样的方法从所有师生中抽取一个容量为的样本,已知从女学生中抽取的人数为50人,那么的值为____________. 【答案】120 【解析】分析：根据分层抽样的原则先算出总体中女学生的比例，再根据抽取到女学生的人数计算样本容量n 详解：因为共有教师200人,男学生1200人,女学生1000人 所以女学生占的比例为 女学生中抽取的人数为50人 所以 所以n=120 点睛：分层抽样的实质为按比例抽，所以在计算时要算出各层所占比例再乘以样本容量即为该层所抽取的个数. 4. 如图是一算法的伪代码,则输出值为____________. 【答案】4 【解析】分析：按照循环体执行，直到跳出循环 详解：第一次循环后：S=7，n=6； 第二次循环后：S=13，n=5； 第三次循环后：S=18，n=4； 不成立，结束循环 所以输出值为4 点睛：程序题目在分析的时候一定要注意结束条件，逐次执行程序即可. 5. 如图,在长方体中, ,,则三棱锥的体积为 ____________. 【答案】3 【解析】分析：等体积转化 详解：根据题目条件，在长方体中, = =3 所以三棱锥的体积为3 点睛：在求解三棱锥体积问题时，如果所求椎体高不好确定时，往往要通过等体积转化，找到合适的高所 南京市金陵中学、南京市第一中学2020~2021学年第一学期 高一年级期中物理试题 一、单项选择(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共24分) 1.观察图示四幅图，对图中各运动物体的描述正确的是( ) A.图①中研究投出的篮球运动路径时不能将篮球看成质点 B.图②中观众欣赏体操表演时不能将运动员看成质点 C.图③中研究地球绕太阳公转时不能将地球看成质点 D.图④中研究子弹射穿苹果的时间时可将子弹看成质点 2.智能手机上装载的众多app软件改 变着我们的生活，如图所示为百度地图的 一张截图，表示了张同学从金陵中学步行 到南京一中的导航具体路径，其推荐路线 中有两个数据，39 分钟，2.5 公里，关于 这两个数据，下列说法正确的是( ) A. 2.5公里表示了此次行程的位移的大 小 B.39分钟表示到达目的地的时刻 C.39分钟表示通过这段路程可能所需 要的时间 D.根据这两个数据，我们可以算出此次行程的平均速度 3. 如图，两个苹果上面叠了个梨，静止在水平桌面上，下列说法正确的是( ) A.苹果1对梨的支持力是由于梨形变产生 B.苹果1对桌面有压力 C.苹果2和桌面一定都发生了微小的形变 D.苹果2对桌面有水平方向的摩擦力 4.如图所示，木箱在水平拉力F的作用下，沿着水平面做匀速直线运动，下列给出的四对力中，属于作用力与反作用力的是( ) A.木箱受到的摩擦力和木箱对地面的摩擦力 B.木箱受到的重力和地面对木箱的支持力 C.木箱受到的支持力与木箱对地面的摩擦力 D.对木箱的水平拉力F和地面对木箱的摩擦力 5.小明同学站在电梯底板上，利用速度传感器研究电梯的运动 情况，如图所示的v-t图象是计算机显示的电梯在某段时间内速度 变化的情况(选向上为正方向).根据图象提供的信息，下列说法中正 确的是( ) A.0-5s时间内电梯匀速上升 B.在10s末电梯上升到最高点 C.在10s-20s内，电梯减速下降 D.在10s-20s内与0-5s内，电梯的加速度方向相反 6.在距地面25m高处竖直向上抛出一个小球，小球的初速度V0=20m/s，不计小球在运动过程中的空气阻力(g取10m/S2)，以下说法正确的是( ) A.小球在空中运动过程中，加速度与运动方向始终相反 B.小球在最高点时加速度为零. C.小球下落时间为3s D.小球在落地时的速度为20m/s 7.如图所示，一光滑小球静止放置在光滑半球面的底端，利用竖直 放置的光滑挡板水平向右缓慢地推动小球，则在小球运动的过程中(该过 程小球未脱离球面，挡板对小球的推力F1、半球面对小球的支持力F2,的 变化情况正确的是( ) A. F1减小、F2减小 B. F1减小、F2增大 C. F1增大、F2减小 D. F1增大、F2增大 8.如图所示，物体从0点由静止开始做匀加速直线运动， 途经A、B、C三点，其中AB=4m，BC=6m.若物体通过AB 和BC这两段位移的时间相等，则0、A两点之间的距离等于 ( ) A.2m B.2.25m C. 2.5m D.2.75m 二、多项选择(每小题不只一个正确选项，每小题4分，少选得2分，共24分) 9.下列表格中的数据分别是一列火车与一辆汽车在不同时刻的速度，从表中数据可 2015-2016学年江苏省南京市金陵区汇文中学八年级（上）段考物理试卷一、选择题（选择一个正确答案，共15小题，每小题2分，计30分） 1．学习物理需要特别细心，一不小心就容易出错．你认为下列关系书写正确的是（） A．1kg=9.8N B．1kg/m3=1g/cm3 C．1t=1000g D．1L=10﹣3m3 2．下列现象中，能说明分子在做无规则运动的是（） A．春天：春江水暖鸭先知B．夏天：满架蔷薇一院香 C．秋天：数树深红出浅黄D．冬天：纷纷暮雪下辕门 3．人们常把物质的一些属性作为选择材料的依据，下列应用与材料的属性对应正确的是（） A．冰箱门吸﹣﹣磁性 B．用胶木制作热水壶的手柄﹣﹣良好的导热性 C．用复合材料制作撑杆跳高的撑杆﹣﹣较大的硬度 D．用特殊合金制作飞机的机翼﹣﹣较大的密度 4．一个轻质小球靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时，它们相互吸引，则小球（） A．一定不带电B．一定带负电C．一定带正电D．可能不带电 5．下列说法正确的是（） A．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半 B．铁的密度比铝的密度大，表示铁的质量大于铝的质量 C．同种物质，其状态改变时，密度会变化 D．密度不同的两个物体，其质量一定不同 6．下列说法中正确的是（） A．原子是由原子核和核外电子组成的 B．在天文学中，用“光年”作为时间单位 C．太阳是宇宙的中心，地球是太阳的一颗行星 D．摩擦起电的过程中，质子由一个物体转移到另一个物体 7．人体的密度约等于水的密度，则一名初中生的体积约为（） A．5dm3B．50 dm3C．500 dm3D．5000 dm3 8．两支相同的试管装入质量相等的两种不同液体，如图所示放置时，它们液面齐平，甲、乙两液体的密度（） A．甲大B．乙大C．一样大D．无法比较 9．已知酒精的密度为0.8×103kg/m3，下列说法成立的是（） A．同体积的水和酒精质量之比是4：5 B．同质量的水和酒精体积之比是5：4 C．能装1kg纯净水的瓶子一定能装下1kg的酒精 D．能装下1kg酒精的瓶子一定能装下1.2kg纯净水 10．下列关于力的说法中，正确的是（） A．力的作用效果只与力的大小、方向有关 B．重力的方向总是垂直向下 C．物体由于发生弹性形变而产生的力叫弹力 D．只有相互接触的物体间才会有力 11．有关分子动理论，下列说法正确的是（） A．液体、固体很难被压缩，是因为液体、固体分子间没有间隙 B．破镜不能重圆，是因为分子间有排斥力 C．霾是大量极细微的尘粒悬浮在空中，说明分子在做无规则运动 D．在做墨水滴入水中的扩散实验中，我们看不到墨水的分子在运动 12．图是甲、乙两种物质的质量与体积的关系图象．下列说法错误的是（） 金陵中学2021届高二年级学情调研卷化学 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 一、单向选择题（本题共20小题，每小题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列气体只能用排水法收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. NO 【答案】D 【解析】 试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。 考点：考查气体收集方法的判断 2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中 【答案】B 【解析】 NO2与水反应生成的硝酸将FeSO4氧化成Fe3+使溶液呈黄色，A错；CO2与CaCl2不 反应B项正确；NH3通入AgNO3溶液先生成白色沉淀，NH3过量沉淀溶解，C错；SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色的硫酸钡沉淀，D正确。 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A. 常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 一、语言文字运用（22分，其中1—3题，每题2分,4—7题,每题3分） 1.下列词语中加点字的读音全对的一项是（ ) A．口讷．（nà）福祉．（zhǐ) 狎侮．（ｗú) 谮．言（zèn）一气呵．成（hē) B．长揖．（ｙī）漂．母(piǎｏ）凤阙．（quē) 门槛．（kǎn）龙盘虎踞．（jù) C。横．行（héｎg）哂．笑（xī) 酤．酒（gū）狱掾．(yｕàn) 锐不可当．（dǎng） Ｄ．深堑．（qiàn）泥淖．(ｎàｏ）喋．血（dié）捕．逃(bū) 徇．私舞弊（xùn) 2.下列各组句子中，加点词的意义和用法相同的一项是( ) A。乃以秦王属．吏子昂独苦节读书，友善属．文 Ｂ．负．约，更立沛公为汉王鲧为人负．命毁族,不可 C．三王之．忧劳天下久矣杨雄走之．荥阳 Ｄ．日夜跂而．望归隆准而．龙颜 3.下列加点的字，与“公始常欲奇．此女”中的“奇”字用法相同的一项是( ) A．吕公因目．固留高祖 B。避仇从之客，因家．沛焉 王室 C.乃劳．身焦．思D。昔周公勤劳 ．． 4．下列各句中加点的成语使用恰当的一项是（） Ａ.冯老师甘作人梯,好为人师 ,三十年如一日，就是在退休后仍然住在学校里,义务为学生辅导，直到．．．． 患上脑血栓,生活无法自理为止。 ，因此对当今的广大青少年进行“孝”的教 B.在几千年的中华文明中,“孝道”代代相传，不绝如缕 ．．．． 育是非常必要的. ,穷途末路。 C．在我军的一波波攻势之下，原本负隅顽抗的敌人已经四面楚歌 ．．．． 群众疾苦的现象,省委决定从即日起在全 D.针对少数地方领导服务意识淡薄，衙门作风严重,漠不关心 ．．．． 省范围内开展“三项整治”大行动 5．下列句子中，没有语病的一项是( ） A．照片拍的好，诗歌写得有味，是由一个人的思想认识、艺术水平的高低决定的. 重庆市南开中学2012届高三5月月考数学（理）试题 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟． 第1卷（选择题） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是 符合题目要求的。 1．复数2 1z i = -的虚部为 （ ） A ．i B ．－i C ．1 D ．－1 2． 已知命题P ：“1g(x －1) <0”，命题q ：“|1－x|<2”，则p 是q 的 （ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 3．从10名女生与5名男生中选出6名同学组成课外兴趣小组，如果按照性别分层随机抽样，则男生甲被选中的概率为 （ ） A ． 1 5 B ． 25 C ． 35 D ． 45 4．已知1lim (0),lim 1x x x x x a a a a →∞→∞->+不存在则的值为 （ ） A ．－1 B ． 0 C ．1 D ． 不存在 5．已知函数 2 1(0) 3 (),(),1(0) x x f x f a a a x x ?-≥??=>? ? 最新最全南京全市八区小学、中学学区房划分（全）顺序,鼓楼区丨建邺区丨玄武区丨秦淮区丨栖霞区丨雨花区丨浦口区丨江宁区ctrl+f,输入关键词,确定户口所在地对应的学区中学—— *鼓楼区 学校名称对应中学对应学区房 钱塘路小区,颐和路小区,北京西路小区,19—69号、包括69号—1、 34—70号、包括70号—1,,北京西路民国别墅,玉泉路小区,北京南京市琅琊路小学二十九中西路70号小区,灵隐路小区,苏宁华瑰园,天目路小区,20号—底、23号—底,,西康路,7—33号、40—52号,,牯岭路,1—9号、9 号-1、2—18号,,天竺路,普陀路,莫干路,颐和路, 仙霞公寓,剑阁路小区 ,汉口西路小区,74号—底,,山阴路小区, 石钟路小区,虎丘路小区,匡庐新村,西康路3号,南京师范大学小区,力学小学二十九中北东瓜市小区,汉口西路200号,培德里,扬州路小区,匡庐路小区, 仙霞路小区,西康路小区,1—5号、2—38号,,河海大厦,匡庐花 园,宁海路,123号—底、96号—底, 怡景花园,金鹏大厦 ,永庆村小区,牌楼巷小区, 百步坡小区、峨嵋 岭十九号小区,五台山庄,峨嵋岭小区,拉萨路小区,汉中路,140—280二十九中致远拉萨路小学号,,北校尉营小区,广州路215-2号,广州路264号,广州路252中学号-270号,广州路小区,159—215号、192—298号,,金鼎湾今朝天下 芳草园小学宁海中学分校芳草园,蓝天园,碧树园 瑞园,银城花园 ,苏宁雅瑰园,辰龙广场,聚福园,东宝花园,银城 聚锦园,辰龙绿苑,苏宁馨瑰园,长阳花园,长江之家,银城街小区,单 金陵汇文或宁号,,百步滨江,永嘉年华,华茂大厦,金舟花园,东宝大厦,香榭里银城小学海中学花园,正大滨江瑞景家园,银城锦一方,育才公寓,天玺国际广场,时 代天地广场,龙江国际社区,长江之家瀚宫,湘江路18号,锦江路68 号,清凉门大街201号,东宝路以北 清河新寓,一至二村,,金陵世纪花园,临江新寓,望江新寓,乾和福金陵汇文小学汇文中学邸,锦江花苑,天水滨江花园,世纪之星,清江公寓,邮政世纪花园,东宝嘉景苑,典雅大厦,政院新寓,江东北路小区91-109号 宝地园,腾飞园,港龙花园,中青园,月光广场,新城市花园,朗晴名 居,裕顺雅苑,金陵名人居,晶元雅居,华景阁,金陵御沁园,定淮门龙江小学宁海中学分校大街小区,11、15号,,正泰大厦,正泰花苑,龙园西路,56号、59 号、80号,,龙津街,龙腾街 明华新村,豆菜桥小区,慈悲社小区,大锏银巷小区,干河沿前街小区,五台花园,兰芝堂,沈举人巷,明华清园,五台山小区,银环公寓,麻家巷小区,平家巷小区,华侨路小区,上海路,1—75号、2—68号,, 鼓楼一中心小学南大附中广州路小区,1—157号、146—190号,,兰之堂,华侨公寓,金轮国际广场,苏宁环球,君临国际,汉中路,2—138号,,沈举人巷后街,双石鼓,双石新村,五台山村,兴业里,管家桥小区,高家酒馆,后北街,中山路,1—199号,,豆菜巷,盔头巷 金信花园,杏聚村,丁香园,苏宁千秋情缘,苏城南苑,苏城北苑,汇二十九中致远南京市汉江路小学贤居,龙凤花园,江东北路小区,196—208号,,龙凤花园隽凤园,校区辰龙紫苑 金陵中学高二年级学业水平测试第二次模拟考试政治试卷 一、单项选择题:下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，把它选出来，并填涂在答题卡上，每题2分，共60分。 1.2019年11月5日，首届中国国际进口博览会在上海开幕，国家主席习近平出席开幕式并发表题为的主旨演讲。 A. 《携手共命运同心促发展》 B. 《共建创新包容的开放型世界经济》 C. 《把握时代机遇共谋亚太繁荣》 D. 《登高望远牢牢把握世界经济正确方向》 2.2019年2月19日，中共中央、国务院公开发布《关于坚持做好“三农”工作的若干意见》。这是新世纪以来，党中央连续发出的第十六个“一号文件”。 A. 三权分置 B. 乡村振兴 C. 农业农村优先发展 D. 大力发展先进制造业 3.2018年度国家科学技术奖励大会于2019年1月8日在北京举行，雷达与信号处理技术专家和防护工程和岩石力学专家获得国家最高科学技术奖。 A. 刘永坦、钱七虎 B. 谷超豪、孙家栋 C. 王泽山、侯云德 D. 刘东生、王永志 4.2019年1月3日上午10时26分，嫦娥四号探测器成功在月球背面南极艾特肯盆地内冯卡门撞击坑着陆，实现人类探测器首次月背软着陆，并通过“_____”中继星传回了世界第一张近距离拍摄的月背影像图。 A. 玉兔号 B. 天河号 C. 嫦娥号 D. 鹊桥号 5.下图漫画体现的经济学道理是 A. 供求决定价格 B. 价值决定价格 C. 供求影响价格 D. 使用价值决定价格 6.2018年10月，国家领导人在广东考察时强调:“毫不动摇地巩固和发展公有制经济，毫不动摇地鼓励、支持、引导非公有制经济发展。”强调“两个毫不动摇”，这是因为公有制经济和非公有制经济都是 A. 社会主义的根本经济特征 B. 我国经济社会发展重要基础 C. 社会主义经济的重要组成部分 D. 我国国民经济的支柱 7.其他条件不变时，下面四幅图中，相对比较正确地反映家庭消费与居民收入之间关系的是 A. B. C. D. 8.“聚土地"是农民将闲置土地流转至电子商务公司名下，电商公司将土地交予当地合作社生产管理，消费者网上认购土地使用权，并获得实际农作物产出，而参与项目生产环节的农民则获得土地租金和工资。“聚土地”项目有利于 A. 规范按劳分配的基本原则 B. 鼓励支持引导非公有制经济健康发展 C. 建立健全再分配调节机制 D. 确认生产要素所有权的合法性合理性 9.2018年全国硕土研究生招生报考人数比2017年增加了37万，达到238万人。考生更期望通过提高学历 江苏省淮安市淮阴区淮阴中学2020-2021学年高二上学期期 末数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．抛物线28y x =的焦点到准线的距离是( ) A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 2．已知方程22 112x y m m +=--表示焦点在x 轴上的椭圆，则m 的取值范围是（ ） A ．12m << B ．31 2 m << C ． 3 22 m << D ．12m <<且32 m ≠ 3．已知△ABC 的顶点B 、C 在椭圆2 3 x ＋y 2＝1上，顶点A 是椭圆的一个焦点，且椭圆的 另外一个焦点在BC 边上，则△ABC 的周长是( ) A ． B ．6 C ． D ．12 4．若双曲线 的左、右焦点分别为12,F F ，点P 在双曲线E 上，且 13PF =，则2PF 等于（ ） A ．11 B ．9 C ．5 D ．3 5．已知双曲线()22 2210,0x y a b a b -=>>的一条渐近线过点(，且双曲线的一个 焦点在抛物线2y =的准线上，则双曲线的方程为（ ） A ．22 12128x y -= B ．22 12821x y -= C ．22 134x y -= D ．22 143 x y -= 6．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b -=>>的一条渐近线方程为y x =，且与椭 圆22 1123x y +=有公共焦点.则C 的方程为（ ） A ．22 1810 x y -= B ．22 145 x y -= C ．22 154x y -= D ．22 143 x y -= 7．双曲线mx 2＋y 2＝1的虚轴长是实轴长的2倍，则m 的值为( ) A ．4 B ．－4 C ．－ 14 D ． 14 8．过椭圆22 221(0)x y a b a b +=>>的左焦点1F 做x 轴的垂线交椭圆于点P ，2F 为其右 焦点，若1230F F P ∠=，则椭圆的离心率为（ ） A ． 2 B ． 13 C ． 12 D ． 3 9．已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=＞＞的离心率为2 ，过右焦点F 且斜率为(0) k k ＞的直线与C 相交于A B 、两点．若3AF FB =，则k = A ．1 B C D ．2 10．已知1F 、2F 是椭圆的两个焦点，满足120MF MF ?=的点M 总在椭圆内部，则椭圆离心率的取值范围是 A ．(0,1) B ．1 (0,]2 C ． D ． 11．若双曲线C:22 221x y a b -=（0a >，0b >）的一条渐近线被圆()2224x y -+=所 截 得的弦长为2，则C 的离心率为 （ ） A ．2 B C D 12．椭圆22 221(0)x y a b a b +=>>的右焦点为F ，其右准线与轴的交点为A ，在椭圆上 存在点P 满足线段AP 的垂直平分线过点F ，则椭圆离心率的取值范围是（ ） A ．(0, 2 B ．1(0,]2 C ．1,1) D ．1[,1)2 二、填空题 13．若双曲线2 2 1y x m -=m =__________． 【最新】江苏省南京市鼓楼区金陵汇文学校中考模拟化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（） A．制作“叶脉书签”B．净水 C．自制汽水D．将鸡蛋壳放入醋 中 2．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是（）A．铝锂合金B．玻璃纤维C．玻璃钢D．PP聚丙烯塑料3．下列实验操作正确的是（） A．量取液体B．熄灭酒精灯C．氢气验纯D．稀释浓硫酸4．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为： 根据上表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱5．下列说法不正确的是（） A．将NaOH固体放在烧杯中进行称量 B．用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液 C．只用水不能鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液6．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( ) A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 7．下列说法错误的是（） A．蛋白质是有机高分子化合物B．洗发水一般弱酸性，护发素一般为弱碱性 C．盐酸、硫酸可以除铁锈D．用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，可制得酸碱指示剂 8．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液9．下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是（） ①氢气②氧气③氯化氢④二氧化碳⑤二氧化硫⑥一氧化碳A．③④⑤B．①②⑥C．①②③D．③④⑤⑥10．下列说法不正确的是（） A．高分子材料电木、电玉均具有热固性B．人体缺乏维生素A，会引起夜盲症C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠D．某些农产品中的纤维素不属于糖类11．如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一 金陵中学高二第一学期阶段考试 英语试题 满分：100分时间：100分钟2013-10 注意：请将1—75题的答案填涂到答题卡上，仔细检查学号，注意规范填写，否则零分。 一、单项选择（共40题，每小题1分，满分40分） 1. --I hear you ______ in a pub. What’s it like? --Well, it’s very hard work and I’m always tired, but I don’t mind. A. are working B. will work C. were working D. will be working 2. The fact that so many people still smoke in public places ______ that we may need a nationwide campaign to raise awareness of the risks of smoking. A. suggest B. suggests C. suggested D. suggesting 3.－Tommy is planning to buy a car. －I know, By next month, he ______enough for a used one A. saves B. saved C. will save D. will have saved 4. Between the 2 parts of the concert is an interval, _______ the audience can buy ice-cream. A. when B. where C. that D. which 5. In that school, English is compulsory for all students, but French and Russian are ______. A. special B. regional C. optional D. original 6. It was never clear _______ the man had n’t reported the accident sooner. A. that B. how C. when D. why 7. Teachers have to constantly update their knowledge in order to maintain their professional _______. A. consequence B. independence C. competence D. intelligence 8. –Are you still mad at her? –Not really, but I can’t ______ that her remarks hurt me. A. deny B. refuse C. reject D. decline 9.--Linda didn’t invite us to the party. --_________? I don’t care. A. For what B. So what C. What’s on D. What’s up 10. --You look upset. What’s the matter? --I had my proposal _____ again. A. turned over B. turned on C. turned off D. turned down 11. Recently a survey _____ prices of the same goods in two different supermarkets has caused heated debate among citizens. A. compared B. comparing C. compares D. being compared 12. We’d better discuss everything ______before we work out the plan. A. in detail B. in general C. on purpose D. on time 13. It sounds like something is wrong with the car’s engine._______，we’d better take it to the garage immediately. A. Otherwise B. If not C. But for that D. If so 14. ---I left my handbag on the train, but luckily someone gave it to the railway officials. ---How unbelievable to get it back! I mean, someone_______ it. A. will have stolen B. might have stolen C. should have stolen D. must have stolen 江苏省淮阴中学2020年第一学期高二数学期中考试试卷 命题：蒋行彪 审校：朱益明 一、选择题（每题5分，共60分） 1．已知函数y f (x)=在0x x =处的导数为'0f (x )，若0f (x )为函数f (x)的极大值，则必 有 （ C ） A ．'0f (x )0> B ．'0f (x )0< C ．'0f (x )0= D ．'0f (x )0>或'0f (x )0< 2．关于频率分布直方图，下列有关说法正确的是 （ D ） A ．直方图的高表示取某数的频率 B ．直方图的高表示该组上的个体在样本中出现的频率 C ．直方图的高表示取某组上的个体在样本中出现的频数与组距的比值 D ．直方图的高表示取该组上的个体在样本中出现的频率与组距的比值 3．若样本123a ,a ,a 的方差是2，则样本1232a 3,2a 3,2a 3+++的标准差为（ C ） A ．2 B ．4 C ． D ．8 4．函数1y x cos x,x [,]222 ππ=-∈-的最大值为 （ A ） A ． 4π B ．3 π C D ．2 5．某班委会由4名男生与3名女生组成，现从中选出2人担任正副班长，至少有1名女生当选的概率为 （ C ） A ． 34 B ．14 C ．57 D ．27 6．双曲线的渐近线方程为3y x 4=±，则双曲线的离心率为 （ D ） A ． 53 B ．54 C ．2或3 D ．5534 或 7．在等腰三角形ABC 中，过直角顶点C 在ACB ∠内部任作一条射线CM ，与线段AB 交于点M ，则AM < AC 的概率为 （ B ） A ．14 B ．34 C ．2 D 8．过双曲线2 2y x 12 -=的右焦点F 作直线L 交双曲线于A 、B 两点，若|AB| = 4，则这样的直线有 （ C ） A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条 9．国家机关用监听录音机记录了两个间谍的谈话，发现了30 min 长的磁带上，从开始30s 处起，有10s 长的一段内容包含两间谍犯罪的信息，后来发现，这段谈话的一部分被某工作人员擦掉了，该工作人员声称她完全是无意中按错了键，使从此处起往后的所有内容都被擦掉了，那么由于按错了键使含有犯罪内容的谈话被部分或全部擦掉的概率为（ D ） A ．1180 B ．160 C ．190 D ．145 10．椭圆22 x y 1259 +=上点P 到右焦点距离为3.6，则点P 到左准线距离为 （ B ） A ．4.5 B ．8 C ．4 D ．12.5 11．抛物线2y 4x =上的一点M 到焦点的距离为1，则点M 的纵坐标为 （ B ） A ．1716 B ．1516 C ．78 D ．0 12．已知命题P ：若a b ≥，则c>d ，命题Q ：若e f ≤，则a b <。若P 为真且Q 的否命题为真，则“c d ≤”是“e f ≤的” （ A ） A ．充分条件 B ．必要条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 我和金陵中学的40位老师 许萌君 离开金中已经快四年了，我的大学本科生涯也行将结束，这两天的南京冬雨绵绵，突然非常地怀念金中，先回忆下金中的老师们吧！今天大概想了一下在，金中的三年高中里，一共有约四十位老师曾经站在我前面的讲台上向我传授知识，以下按科目逐一回忆。 语文： 1.程军：高一刚入校，感觉这个老师明显很有文化底蕴，说话有点文绉绉的感觉，一般不批评学生，也不会直接的指出学生的错误而是比较委婉，虽然据说程老师曾经是个很严厉的人。程老师年纪也不小了，一次脚受伤了还坚持来上课，给我留下了深刻的印象。不过我的语文一直不怎么好，也没给程老师留下过什么好印象，感觉挺对不住程老师的。记得很清楚，程老师曾经批过秦牧的《雄关赋》，认为大文人这篇文章并不特别初中但是自我感觉非常得意，所以语文课本也给面子加以收录。 2.喻旭初：金陵中学几大特级教师之一，在实验班教过我，第一堂课就讲做人，不但文学功底相当的好，而且给人感觉一身正气，频频指责社会反面现象但同时也不失风趣幽默，这样的老师实在 难得。深刻印象：“我永远拥有一颗十八岁的心”。 3.王芳：在实验班教过我，记得那时王老师还不到30岁，颇有个性，经常带着小孩来玩，不过对学生要求也比较严格。上课时常也崩出南京话，同学生很好的打成一片，对我也挺不错。印象话语：“学校举行青年教师讲课比赛，结果我一不留神讲了个第一”。 数学： 4.金立建：初来乍到金中，一上数学课，天，进来的胖老头居然经常在报纸上看到，特级教师啊！结果经金老师说才知道特级教师也必须“下基层体验生活”，只教一个月，得，认了吧！不过金老师教的的确很棒，闲暇时还给我们说他如何擅长修理自行车，呵呵！ 5.史济芬：金老师结束体验生活后，史老师成了我们班的数学老师，按她的话说十八岁就在金陵中学任教直到退休被返聘，的确史老师这么多年教学经验相当的丰富，理论扎实，也善于和学生沟通。不巧的是史老师和本人住在一个小区，弄得我都不敢经常闲逛，毕竟在路上遇见老师有点……记得史老师曾经推销一种塑料尺子，全班同学被史老师人格魅力感染踊跃购买，结果尺子质量并不好~ 江苏省淮安市淮阴中学【最新】高二上学期期中考试历史试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下表反映的是西周重要的政治制度，对其解读正确的是 A．以礼乐形式规范贵族内部的等级关系 B．反映了分封制度与宗法体制互为表里 C．说明周王重视宫廷乐舞的差别化管理 D．通过礼乐等级形成了权力的高度集中 2．“对帝国而言并不是新东西，也不是起源于秦。但公元前221年的一项改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国思想。”由此可知，这项“改革”A．以贵族政治取代了官僚政治B．构建中央垂直管理地方的模式 C．有效调整了君权和相权关系D．开启了废除分封制度的先河 3．学者认为古代中国的政治主体对任何外界事物都要将其纳入“一”的框架，面对有悖于的秩序，就会激发出改造与整合它使之归于“一”的冲动。古代中国有悖于“一”这个秩序的制度是 A．郡县制B．郡国并行制C．三省六部制D．内阁制 4．清代军机大臣每日清晨五、六时之际便要晋见皇帝，依次长跪，陈述和商讨军国大事，对呈文进行复核、审定，撰拟谕旨下达。由此可见，建立军机处的根本且的是A．剥夺军机处的军务处置权B．一定程度上减少决策的失误 C．确保皇权地位的至高无上D．增强保密性并提高行政效率 5．《十二铜表法》是古罗马的第一部成文法，其各篇目的标题如下表。据此，对《十二铜表法》的理解不正确的是 A．涉及内容广泛庞杂 B．重视诉讼的程序 C．注重保护私人财产 D．强调维护平民利益 6．学者陈国刚问道：“为什么以民主著称的雅典会将苏格拉底这样一位伟大的思想家判处死刑？换句话说，苏格拉底为什么会死于民主的审判？”最能回答他的疑问的是A．苏格拉底反对雅典实行民主政治 B．雅典陪审法庭的审判程序混乱违法 C．雅典直接民主带来偏激的暴民政治 D．苏格拉底坚持以死亡唤醒城邦民众 7．儒家经典强调：“上好礼，则民莫敢不敬；上好义，则民莫敢不服；上好信，则民莫敢不用情。”这段话体现的是 A．民本思想B．仁政思想C．礼法并重D．无为而治8．北宋士人根据政治发展的需要，对儒家学说原有内容进行全面反思与批判，并大胆地从佛教、道教学说中汲取思想精华。这做法对儒学发展的主要作用是 A．使儒学进入思辨化、哲理化的新阶段 B．出现反封建的早期民主启蒙思想 C．确立了儒学在传统文化中的主流地位 D．儒学在北宋成为居于统治地位的官方哲学 9．下列观点与提出该观点的思想家对应正确的是 ①求诸心而得，虽其言之非出于孔子者，亦不敢以为非也；求诸心而不得，虽其言之出 2018届高二学业水平测试模拟卷(十三) 地理 本卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单项选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。(本部分共30题，每题2分，共60分) 2017年11月26日9时33分，被称为“史上最高垂马”的国际垂直马拉松总决赛第一位选手在上海中心开跑。据此回答1～2题。 1. 美国夏威夷州首府檀香山(西十区)的华人收看开跑直 播的当地时间是() A. 26日13时33分 B. 26日3时33分 C. 25日13时33分 D. 25日15时33分 2. 能正确示意该日正午太阳高度随纬度变化的是() A. ① B. ② C. ③ D. ④ 盛行风是洋流形成的重要动力。结合所学知识回答3～4题。 3. 图示区域盛行风与洋流运动方向示意正确的是() A B C D 4. 有关盛行风甲的叙述，正确的是() A. 由海陆热力性质的差异形成 B. 是形成该区域冬季洋流的主要动力 C. 该盛行风的特点是炎热干燥 D. 其形成与气压带风带的季节移动有关 图1为某背斜东翼局部地层剖面示意图。读图回答5～6题。 5. 图中岩层由老到新排列正确的是() A. ①③② B. ①②③ C. ③②① D. ②③①图1 6. 该地经历的地质过程依次是() A. 固结成岩—挤压褶皱—断层—地壳抬升—地壳下沉) B. 断层—挤压褶皱—地壳下沉—岩浆侵入—固结成岩 C. 固结成岩—断层—挤压褶皱—地壳下沉—地壳抬升 D. 岩浆侵入—挤压褶皱—地壳抬升—固结成岩—断层 1993年3月13日，南京雷公山中发现了巨大的溶洞群(图 2)，洞内有古人类头骨化石，引起世界瞩目。读图回答7～8 题。 7. 形成溶洞的岩石是() A. 花岗岩 B. 大理岩 C. 沉积岩 D. 玄武岩 8. 溶洞形成的主要外力作用是() A. 流水侵蚀 B. 生物风化 C. 海水侵蚀 D. 流水堆积图2 图3为某区域等温线和盛行风示意图，图中南北跨纬度不超过 10°。读图回答9～10题。 9. 下列有关叙述正确的是() A. 该区域在北半球 B. 此时为七月份江苏省南京市金陵汇文中学2020-2021学年九年级(上)期中物理试题
江苏省南京市金陵中学2018-2019学年高二下学期期末考试数学试题Word版含解析
江苏省南京市金陵中学、南京市一中2020-2021学年度第一学期高一物理期中调研试卷
江苏省南京市金陵区八年级物理上学期段考试题(含解析)新人教版
2019-2020学年 江苏省南京市金陵中学 高二上学期学情调研化学试题 解析版
江苏省淮阴中学最新高二上学期第二次月考语文试题 Word版含答案
重庆市南开中学高三数学五月模拟考试 理人教版
最新最全南京全市八区小学、中学学区房划分(全)
江苏省南京市金陵中学2018-2019学年高二学业水平测试第二次模拟考试政治试题(原卷版)
江苏省淮安市淮阴区淮阴中学2020-2021学年高二上学期期末数学试题
2021年江苏省南京市鼓楼区金陵汇文学校中考模拟化学试题 答案和解析
南京市金陵中学2013-2014学年高二10月阶段考试英语试题
江苏省淮阴中学2020年第一学期高二数学期中考试试卷
我和金陵中学的40位老师
江苏省淮安市淮阴中学2020-2021学年高二上学期期中考试历史试题
2020南京金陵中学学测(十三)地理
相关主题
文本预览