2015-2016学年河北省唐山一中高一（上）期中物理试卷
一．选择题（共12小题，1-8题为单选题，每小题4分；9-12题为不定项选择题，每小题4分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分．）
1．下列说法中正确的是( )
A．跆拳道比赛中研究运动员的动作时，可以把运动员看成质点
B．出租车是按路程的大小来计费的
C．在田径场1500m长跑比赛中，跑完全程的运动员的位移大小为1500m
D．高速公路路牌上显示“北京100km”，表示该处到北京的位移大小为100km
2．一物体做匀减速直线运动，初速度为10m/s，加速度大小为1m/s2，则物体在停止运动前ls内的平均速度为( )
A．5.5 m/s B．5 m/s C．1 m/s D．0.5 m/s
3．用如图的方法可以测出一个人的反应时间，设直尺从静止开始自由下落，到直尺被受测者抓住，直尺下落的距离h，受测者的反应时间为t，则下列结论正确的是( )
A．t∝h B．t∝C．t∝D．t∝h2
4．下列有关力的说法正确的是( )
A．大小相等方向相反，作用在两个物体上并且在一条直线上的两个力是一对平衡力
B．静止的物体不可能受到滑动摩擦力
C．因为地球的质量很大，所以地球对物体的吸引力，大于物体对地球的吸引力
D．放在水平桌面上的书，由于书的形变，它对桌面产生向下的弹力
5．如图所示，绷紧的传送带与水平面间的夹角θ=30°，传送带在电动机的带动下，始终保持匀速率运行．现把一质量为m的工件（可看为质点）轻轻放在传送带的底端，经时间t工件被传送到高为h的地方，取g=10m/s2．则( )
A．木块运动过程中受到的滑动摩擦力一定向上
B．木块运动过程中受到的滑动摩擦力可能向下
C．木块运动过程中受到的静摩擦力可能为零
D．木块运动过程中受到的静摩擦力可能向下
6．如图所示，某木块在力F作用下，静止在水平地面上，力F与水平面的夹角为θ，现减小力F的大小，同时减小θ角，木块仍静止，则( )
A．木块所受摩擦力增大B．木块所受摩擦力减小
C．木块所受支持力增大D．木块所受支持力减小
7．如图所示，在光滑的水平杆上穿着两个重均为2N的小球A、B，在两球之间夹一弹簧，弹簧的劲度系数为10N/m，用两条等长的线将球C与A、B相连，此时弹簧被压短l0cm，两条线的夹角为60°，下列说法正确的是( )
A．小球A对杆的压力为3N B．绳子的拉力为2N
C．弹簧弹力沿弹簧收缩方向D．小球C的重力为2N
8．如图，将小球沿光滑斜面匀速上拉的过程中斜面不动，则绳的拉力( )
A．先增大后减小 B．先减小后增大 C．一直增大 D．一直减小
9．一质点从t=0时刻开始沿直线运动，其运动的v﹣t图象如图所示，则( )
A．t=1s时，物体速度的方向发生改变
B．t=2s时，物体速度的方向发生改变
C．t=3s时，物体加速度的方向发生改变
D．t=4s时，物体回到原点
10．两个力F1和F2间的夹角为θ（0°＜θ＜180°），两力的合力为F．以下说法正确的是( )
A．合力F总比分力F1和F2中的任何一个力都大
B．如果夹角θ不变，F1大小不变，如果F2增加，合力F一定增大
C．如果夹角θ不变，F1大小不变，如果F2增加，合力F可能减小
D．如果夹角θ不变，F1大小和F2大小均变大，合力F可能不变
11．在如图所示的v﹣t图象中，给出的两条图线甲、乙分别代表两辆车由同一地点开始运动的情况，则下列说法正确的是 ( )
A．t1时刻，甲车速度等于乙车速度
B．t1时刻，甲车加速度等于乙车加速度
C．0～t1时间内，甲车平均速度等于乙车平均速度
D．0～t1时间内，甲、乙两车在t1时刻相距最远
12．如图所示，倾角为α的斜面体放在粗糙的水平面上，质量为m的物体A与一劲度系数为k的轻弹簧相连，现用拉力F沿斜面向上拉弹簧，使物体A在光滑斜面上匀速上滑，斜面体仍处于静止状态，下列说法正确的是( )
A．弹簧伸长量为
B．水平面对斜面体支持力大小等于斜面体和物体A的重力之和
C．物体A对斜面体的压力大小为mgcosα
D．斜面体受地面的静摩擦力大小等于Fcosα
二．实验题（共2小题，第13题6分，第14题8分）
13．如图所示，O点受到F1和F2两个力的作用，其中力F1沿OC方向，力F2沿OD方向．已知这两个力的合力F=5.0N，试用作图法求出F1和F2，并把F1和F2的大小填在横线处．
F1的大小是__________；F2的大小是__________．
（要求按给定的标度作图，F1和F2的大小要求保留两位有效数字）
14．如图所示，是物体向东做匀变速直线运动得到的一条纸带，从O点开始每5个计时点取一个计数点，依照打点的先后顺序依次编为1、2、3、4、5、6，测得相邻计数点之间的距离分别为s1=5.20cm，S2=4.42cm，s3=3.64cm，s4=2.80cm，s5=2.02cm，s6=1.24cm．
（1）物体的加速度大小a=__________m/s2（保留两位有效数字），方向为__________（填“向东”或“向西”）．
（2）打点计时器打计数点3时，物体的速度大小v3=__________m/s（保留两位有效数字），方向为__________（填“向东”或“向西”）．
三．计算题（共4小题，第15、16题各8分，第17题10分，第17题12分，解答题应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤）
15．如图所示，有一根长为l=0.5m的木棍AB，悬挂在某房顶上，它自由下落时经过一高为d=1.5m的窗口，通过窗口所用的时间为0.2s，求木棍B端离窗口上沿的距离h？（不计空气阻力，取g=10m/s2）
16．如图所示，用轻绳AC和BC吊一重物，轻绳与竖直方向夹角分别为30°和60°，轻绳AC 能承受最大拉力为100N，轻绳BC能承受最大拉力为80N，求物体最大重力不应超过多少？
17．重40N的物体恰好能沿倾角为300的固定斜面匀速下滑，若用水平推力F将该物体匀速推上斜面，水平推力F应多大？
18．A、B两辆货车在同一车道上同向行驶，A车在前，速度为v A=10m/s，B车在后速度
v B=30m/s．因大雾能见度低，B车在距A车s0=35m时，才发现前方有A车，这时B车立即刹车，但要经过90m B车才能停止．问：
（1）若A车仍按原速前进，试通过计算分析两车是否会相撞；
（2）若B车在刹车的同时发出信号，经2s后A车司机收到信号，并立即匀加速前进，求加速度至少为多少才能避免两车相撞．
2015-2016学年河北省唐山一中高一（上）期中物理试卷
一．选择题（共12小题，1-8题为单选题，每小题4分；9-12题为不定项选择题，每小题4分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分．）
1．下列说法中正确的是( )
A．跆拳道比赛中研究运动员的动作时，可以把运动员看成质点
B．出租车是按路程的大小来计费的
C．在田径场1500m长跑比赛中，跑完全程的运动员的位移大小为1500m
D．高速公路路牌上显示“北京100km”，表示该处到北京的位移大小为100km
【考点】位移与路程；质点的认识．
【分析】物体的大小和形状相对所研究的问题可以忽略不计的时候，可以看做质点．
位移为矢量，有大小和方向；而路程是标量没有方向；出租车是按路程的大小来计费的．1500m赛跑初末位置之间的距离不是1500m．
【解答】解：
A、物体的大小和形状相对所研究的问题可以忽略不计的时候，可以看做质点，质点没有动作；在撑竿跳高比赛中研究运动员手中的支撑竿在支撑地面过程中的转动时，不能看做质点，故A 错误．
B、出租车是按路径长度即路程的大小来计费的，故B正确．
C、1500m赛跑初末位置之间的距离不是1500m，而是远小于1500m，路程是1500m．故C错误．
D、高速公路路牌上显示“北京100km”，表示该处到北京的路程为100km，故D错误．
故选：B
【点评】本题关键是掌握好质点的定义，能够判定物体能不能看做质点；其次要了解田径规则，基础题．
2．一物体做匀减速直线运动，初速度为10m/s，加速度大小为1m/s2，则物体在停止运动前
ls内的平均速度为( )
A．5.5 m/s B．5 m/s C．1 m/s D．0.5 m/s
【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系；平均速度．
【专题】直线运动规律专题．
【分析】物体做匀减速直线运动，相当以大小相同的加速度沿相反方向做匀加速运动，根据位移公式可求出物体在停止运动前ls内的位移大小，即可求出平均速度．
【解答】解：物体做匀减速直线运动，相当以大小相同的加速度沿相反方向做匀加速运动，则得，物体在停止运动前ls内的位移大小为
x==m=0.5m
则物体在停止运动前ls内的平均速度为==
故选D
【点评】本题巧用逆向思维分析和处理匀减速运动的问题，也可以作速度图象或直接运用基本公式求解．
3．用如图的方法可以测出一个人的反应时间，设直尺从静止开始自由下落，到直尺被受测者抓住，直尺下落的距离h，受测者的反应时间为t，则下列结论正确的是( )
A．t∝h B．t∝C．t∝D．t∝h2
【考点】自由落体运动．
【专题】自由落体运动专题．
【分析】根据题意分析，直尺下落可看做自由落体运动，由自由落体运动公式可求t 出h与的关系．
【解答】解：根据题意分析，直尺下落可看做自由落体运动，由自由落体运动公式，可得t=，所以t∝，故C正确．
故选：C
【点评】考查实际问题转化为物理题，利用自由落体运动规律解决．
4．下列有关力的说法正确的是( )
A．大小相等方向相反，作用在两个物体上并且在一条直线上的两个力是一对平衡力
B．静止的物体不可能受到滑动摩擦力
C．因为地球的质量很大，所以地球对物体的吸引力，大于物体对地球的吸引力
D．放在水平桌面上的书，由于书的形变，它对桌面产生向下的弹力
【考点】滑动摩擦力；力的概念及其矢量性；作用力和反作用力．
【分析】大小相等，方向相反，作用在两个物体上，作用在一条直线上的力一定不是一对平衡力．静止的物体所受的合外力为零，可能受到滑动摩擦力．地球对物体的吸引力与物体对地球的吸引力是一对作用力与反作用力．弹力方向与施力物体形变方向相反．
【解答】解：A、一对平衡力必定作用在同一物体上，故大小相等，方向相反，作用在两个物体上，作用在一条直线上的力一定不是一对平衡力，可能是一对作用力与反作用力，故A错误．
B、静止的物体可以相对与它接触的物体运动；故可能受到滑动摩擦力，故B错误．
C、地球对物体的吸引力与物体对地球的吸引力是一对作用力与反作用力，根据牛顿第三定律知，这两个力一定大小相等，故C错误．
D、弹力方向总与施力物体形变方向相反，压力是由于书的形变而产生的；故D正确；
故选：D
【点评】解答本题关键要掌握滑动摩擦力产生的条件，明确一对平衡力与一对作用力的不同点，知道弹力总与施力物体形变方向相反．
5．如图所示，绷紧的传送带与水平面间的夹角θ=30°，传送带在电动机的带动下，始终保持匀速率运行．现把一质量为m的工件（可看为质点）轻轻放在传送带的底端，经时间t工件被传送到高为h的地方，取g=10m/s2．则( )
A．木块运动过程中受到的滑动摩擦力一定向上
B．木块运动过程中受到的滑动摩擦力可能向下
C．木块运动过程中受到的静摩擦力可能为零
D．木块运动过程中受到的静摩擦力可能向下
【考点】摩擦力的判断与计算．
【专题】摩擦力专题．
【分析】明确木块的运动过程，分析木块和传送带之间的相对运动或相对运动趋势的方向，从而明确摩擦力的方向．
【解答】解：A、在木块加速上升过程，木块相对于传送带有向下的运动趋势，故木块受向上的摩擦力；当木块达到传送带速度时与传送带相对静止时，木块受力平衡且有向下的运动趋势，故受向上的摩擦力；故摩擦力不可能为零；因此BD正确；
故选：BD．
【点评】本题考查摩擦力方向的判断，要注意首先明确物体受到的摩擦力属于哪一类，然后再根据它们的性质进行分析，明确方向的可能性．
6．如图所示，某木块在力F作用下，静止在水平地面上，力F与水平面的夹角为θ，现减小力F的大小，同时减小θ角，木块仍静止，则( )
A．木块所受摩擦力增大B．木块所受摩擦力减小
C．木块所受支持力增大D．木块所受支持力减小
【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．
【专题】共点力作用下物体平衡专题．
【分析】先对木块进行受力分析，然后建立直角坐标系根据共点力的平衡条件进行求解摩擦力和支持力的表达式，看F减小θ减小如何影响摩擦力和支持力的变化．
【解答】解：对木块进行受力分析，设所受重力为G，所受地面支持力为N，所受摩擦力为f，如下图所示：
根据平衡条件：
x轴方向：Fcosθ=f
y轴方向：N+Fsinθ=G 得：N=G﹣Fsinθ
θ减小时cosθ增大，而F也减小，所以Fcosθ增大还是减小无法判断，即f的大小变化情况无法判断；
θ减小时，sinθ减小，F也减小，故Fsinθ减小，则得G﹣Fsinθ增大．
故选：C．
【点评】本题考查共点力的平衡条件，一定要受力分析正交分解后列方程求解，不要想当然的进行判断．
7．如图所示，在光滑的水平杆上穿着两个重均为2N的小球A、B，在两球之间夹一弹簧，弹簧的劲度系数为10N/m，用两条等长的线将球C与A、B相连，此时弹簧被压短l0cm，两条线的夹角为60°，下列说法正确的是( )
A．小球A对杆的压力为3N B．绳子的拉力为2N
C．弹簧弹力沿弹簧收缩方向D．小球C的重力为2N
【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．
【专题】共点力作用下物体平衡专题．
【分析】根据胡克定律求出弹簧的弹力大小．对A或B研究，由平衡条件求出细线的拉力大小，再对C球研究，由平衡条件求解C球的重力．
【解答】解：根据胡克定律得，弹簧的弹力大小为：F=kx=10×0.1N=1N．
分析A球的受力情况，如图所示，根据平衡条件得：
Tcos60°=F
N=G+Tsin60°
解得：T=2N，N=（2+）N，
即杆对B球支持力为（2+）N，根据牛顿第三定律小球A对杆的压力为（2+）N；
对C球：2Tsin60°=G C，
解得：C球重力G C=2N．故AD错误B正确；
弹簧弹力与弹簧收缩的方向相反，故C错误；
故选：B．
【点评】本题采用隔离法研究多个物体平衡的问题，分析受力情况，作出力图是解答的基础．8．如图，将小球沿光滑斜面匀速上拉的过程中斜面不动，则绳的拉力( )
A．先增大后减小 B．先减小后增大 C．一直增大 D．一直减小
【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．
【专题】共点力作用下物体平衡专题．
【分析】分析小球受力情况：重力G、斜面的支持力F1和细绳的拉力F2三个力作用．画出力图，作出支持力F1和拉力F2的合力，根据平衡条件可知它们的合力与重力大小相等，方向相反，保持不变．分别作出细绳在位置1、2、3三个位置的合成图，分析选择．
【解答】解：以小球为研究对象，小球受到重力G、斜面的支持力F1和细绳的拉力F2三个力作用．画出力图，
作出支持力F1和拉力F2的合力，
根据平衡条件可知它们的合力与重力大小相等，方向相反，保持不变；
当小球沿光滑斜面匀速上拉的过程中绳子对小球拉力的方向逆时针转动，
分别作出细绳在位置1、2、3三个位置的合成图，由图可知：
细绳上的拉力一直增大；
故选：C．
【点评】本题是力平衡中动态变化分析类型，采用的是图解法，也可以采用函数法求解．9．一质点从t=0时刻开始沿直线运动，其运动的v﹣t图象如图所示，则( )
A．t=1s时，物体速度的方向发生改变
B．t=2s时，物体速度的方向发生改变
C．t=3s时，物体加速度的方向发生改变
D．t=4s时，物体回到原点
【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．
【专题】运动学中的图像专题．
【分析】v﹣t图象倾斜的直线表示匀变速直线运动．速度的方向由速度的正负表示，由速度图象可直接读出速度的方向；速度图象图线的斜率等于加速度，图线与两个坐标轴所围“面积”等于位移．
【解答】解：A、0﹣1s内速度为负，1﹣2s内速度为正，则t=1s时，物体速度的方向发生改变，故A正确．
B、1﹣3s内速度一直为正，则t=2s时，物体速度的方向没有发生改变，故B错误．
C、速度图象图线的斜率等于加速度，可知，2s到3s这段时间内质点加速度大小不变，方向不变，故C错误．
D、图线与两个坐标轴所围“面积”等于位移，可知前2s内和后2s内的位移都为零，所以前4s内的位移为0，物体回到原点，故D正确．
故选：AD
【点评】对于物理图象可借助于数学知识进行理解，抓住速度图线的斜率等于加速度、图线与两个坐标轴所围“面积”等于位移是关键．
10．两个力F1和F2间的夹角为θ（0°＜θ＜180°），两力的合力为F．以下说法正确的是
( )
A．合力F总比分力F1和F2中的任何一个力都大
B．如果夹角θ不变，F1大小不变，如果F2增加，合力F一定增大
C．如果夹角θ不变，F1大小不变，如果F2增加，合力F可能减小
D．如果夹角θ不变，F1大小和F2大小均变大，合力F可能不变
【考点】合力的大小与分力间夹角的关系．
【专题】平行四边形法则图解法专题．
【分析】由力的合成方法可知，二力合成时，夹角越大，合力越小，两力合力的范围|F1﹣F2|≤F
≤F1+F2；一个合力与几个分力共同作用的效果相同，合力可以大于分力，可以小于分力，也合
可以等于分力．
【解答】解：A、由力的合成方法可知，两力合力的范围|F1﹣F2|≤F合≤F1+F2，所以合力有可能大于任一分力，也可能小于任一分力，还可能与两个分力都相等，故A错误；
BC、如果夹角不变，F1大小不变，只要F2增大，合力F可以减小，也可以增加，故B错误；C 正确；
D、若夹角θ不变，F1大小和F2大小均变大，当两力共线时，则合力F可能不变，故D正确；故选：CD．
【点评】本题考查对合力与分力关系的理解能力．合力与分力是等效的，合力的范围在两个分力之差与之和之间．二力合成时，夹角越大，合力越小．
11．在如图所示的v﹣t图象中，给出的两条图线甲、乙分别代表两辆车由同一地点开始运动的情况，则下列说法正确的是 ( )
A．t1时刻，甲车速度等于乙车速度
B．t1时刻，甲车加速度等于乙车加速度
C．0～t1时间内，甲车平均速度等于乙车平均速度
D．0～t1时间内，甲、乙两车在t1时刻相距最远
【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．
【专题】运动学中的图像专题．
【分析】在速度﹣时间图象中，斜率表示加速度，图象与时间轴围成的面积表示位移．平均速度等于位移除以时间．
【解答】解：A、图象的交点表示速度相同，所以t1时刻，甲车速度等于乙车速度，故A正确；
B、在速度﹣时间图象中，斜率表示加速度，则t1时刻，甲车加速度小于乙车加速度，故B错误；
C、0～t1时间内，乙车的位移小于甲车的位移，时间相等，平均速度等于位移除以时间，所以乙车的平均速度小于甲车的平均速度，故C错误；
D、由速度图象与时间轴围成的面积表示位移可知：甲、乙两车在t1时刻面积差最大，所以相距最远，故D正确．
故选：AD
【点评】本题从图线的斜率、“面积”、交点的数学意义来理解其物理意义，要注意位移﹣时间图象和速度﹣时间图象的区别．
12．如图所示，倾角为α的斜面体放在粗糙的水平面上，质量为m的物体A与一劲度系数为k的轻弹簧相连，现用拉力F沿斜面向上拉弹簧，使物体A在光滑斜面上匀速上滑，斜面体仍处于静止状态，下列说法正确的是( )
A．弹簧伸长量为
B．水平面对斜面体支持力大小等于斜面体和物体A的重力之和
C．物体A对斜面体的压力大小为mgcosα
D．斜面体受地面的静摩擦力大小等于Fcosα
【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．
【专题】共点力作用下物体平衡专题．
【分析】对滑块受力分析，受重力、拉力、支持力，根据平衡条件求解出拉力，再根据胡克定律可得弹簧的伸长量；根据整体处于平衡状态可得系统水平方向合力为0，即水平向左的拉力等于水平向右的摩擦力．
【解答】解：A、C、对滑块受力分析，受重力、拉力、支持力，如图
根据平衡条件，有
x方向：F=mgsinα；
y方向：N=mgcosθ；
根据胡克定律可得：F=kx；
故弹簧的伸长量x==，故A正确，C正确．
B、D、以整体为研究对象，整体受重力、支持力、拉力和静摩擦力，如图；
整体在竖直方向受力平衡，即N=（M+m）g﹣Fsinα，故B错误；
整体在水平方向合外力为零，故有拉力F在水平方向的分力Fcosα等于地面的摩擦力f，故有f=Fcosα，但方向向右，故D正确．
故选：ACD．
【点评】研究两个物体间的内力时，要隔离一个物体进行受力分析，然后根据共点力平衡条件列式求解出未知力；求解物体系统对外界其他物体的作用力时，可以对整体受力分析，然后根据共点力平衡条件列式求解未知力．
二．实验题（共2小题，第13题6分，第14题8分）
13．如图所示，O点受到F1和F2两个力的作用，其中力F1沿OC方向，力F2沿OD方向．已知这两个力的合力F=5.0N，试用作图法求出F1和F2，并把F1和F2的大小填在横线处．
F1的大小是4.0N；F2的大小是4.8N．
（要求按给定的标度作图，F1和F2的大小要求保留两位有效数字）
【考点】合力的大小与分力间夹角的关系．
【专题】作图题；定性思想；图析法；平行四边形法则图解法专题．
【分析】首先选取标度，分别作出合力与一个水平向右分力的图示，再根据平行四边形定则作出另一个分力，量出这个分力的长度，与标度进行比较求出大小．
【解答】解：选取标度，用0.5cm表示1N．根据平行四边形定则，依据合力F，作出一分力F1和另一个分力F2，
图示法，如图．
用刻度尺量出F1的长度为2.0cm，F2的长度为2.4cm
则F2的大小为F2=×1N=4.8N．
F1的大小为F1=×1N=4.0N．
故答案为：如上图所示，4.0N，4.8N．
【点评】作图法应严格表示出力的大小、方向和作用点．已知合力，可以根据平行四边形定则运用作图法或计算法求解分力．
14．如图所示，是物体向东做匀变速直线运动得到的一条纸带，从O点开始每5个计时点取一个计数点，依照打点的先后顺序依次编为1、2、3、4、5、6，测得相邻计数点之间的距离分别为s1=5.20cm，S2=4.42cm，s3=3.64cm，s4=2.80cm，s5=2.02cm，s6=1.24cm．
（1）物体的加速度大小a=0.80m/s2（保留两位有效数字），方向为向西（填“向东”或“向西”）．
（2）打点计时器打计数点3时，物体的速度大小v3=0.32m/s（保留两位有效数字），方向为向东（填“向东”或“向西”）．
【考点】测定匀变速直线运动的加速度．
【专题】实验题．
【分析】根据连续相等时间内的位移之差是一恒量，运用逐差法求出加速度．
根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出计数点3的瞬时速度．
【解答】解：（1）根据△x=aT2，运用逐差法得：
a===﹣0.80m/s2，
负号表示方向，则大小为0.80m/s2，方向向西．
（2）计数点3的瞬时速度为：
m/s=0.32m/s，方向向东．
故答案为：（1）0.80，向西．（2）0.32，向东．
【点评】解决本题的关键掌握纸带的处理方法，会通过纸带求解瞬时速度和加速度，关键是匀变速直线运动推论的运用．
三．计算题（共4小题，第15、16题各8分，第17题10分，第17题12分，解答题应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤）
15．如图所示，有一根长为l=0.5m的木棍AB，悬挂在某房顶上，它自由下落时经过一高为d=1.5m的窗口，通过窗口所用的时间为0.2s，求木棍B端离窗口上沿的距离h？（不计空气阻力，取g=10m/s2）
【考点】自由落体运动．
【专题】自由落体运动专题．
【分析】自由落体运动是初速度为零的加速度为g的匀加速直线运动．木棍下端到达窗口上沿的位移为h，根据位移公式列出h与所用时间的关系式．木棍上端到达窗口下沿的位移为h+d+l，再列出其与所用时间的表达式，再联立求解h．
【解答】解：设木棍B端自由下落到窗口上沿所用的时间为t
①
h+d+l=②
联立①②式代入数据可得
h=4.05m
答：木棍B端离窗口上沿的距离h为4.05m
【点评】自由落体运动是特殊的匀变速运动，匀变速运动的规律同样适用．本题关键是选择研究的过程．
16．如图所示，用轻绳AC和BC吊一重物，轻绳与竖直方向夹角分别为30°和60°，轻绳AC 能承受最大拉力为100N，轻绳BC能承受最大拉力为80N，求物体最大重力不应超过多少？
【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．
【专题】共点力作用下物体平衡专题．
【分析】对结点受力分析后，应用平衡条件求解出AC绳和BC绳上的拉力关系，根据两绳所能承受的最大拉力判断谁先断，按照最小的求解即可．
【解答】解：以重物为研究对象，受力如图所示：
由平衡条件得：
T AC sin30°﹣T BC sin60°=0 ①
T AC cos30°+T BC cos60°﹣G=0 ②
由式①可知：
T AC=T BC
当T BC=80N时，T AC=N＞100N，AC将断．
而当T AC=100N时，T BC=
将T AC=100N，T BC=代入式②，解得G=
答：重物的最大重力不能超过．
【点评】本题为平衡条件的应用，受力分析后根据临界条件进行判断即可，难度适中．
17．重40N的物体恰好能沿倾角为300的固定斜面匀速下滑，若用水平推力F将该物体匀速推上斜面，水平推力F应多大？
【考点】牛顿第二定律；物体的弹性和弹力．
【专题】计算题；定量思想；方程法；牛顿运动定律综合专题．
【分析】匀速下滑时物体受力平衡，摩擦力向下，施加力F后，物体仍旧受平衡力作用，但此时摩擦力沿斜面向下．
【解答】解：物体能够沿斜面匀速下滑，
由平衡条件得：Gsinθ﹣μGcosθ=0，
解得，动摩擦因数：μ=tanθ=，
当施加水平力F后，物体匀速向上滑动，由平衡条件得：
Fcosθ﹣μ（Fsinθ+Gcosθ）﹣Gsinθ=0，解得：F=40N；
答：水平推力F应为40N．
唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）
蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑
1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是
原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se
唐山一中2021届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3．以下所有问题均在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 第一部分选择题(共46分） 一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分） 1．化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是（） A．研发光电转换材料，充分利用太阳能 B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（） A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N A D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－ B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－ C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－ 5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－ D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 二、单项选择题（每题3分，16小题，共36分） 6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（） 选实验操作及现象实验结论
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX-2021学年度河北唐山一中第一学期高三年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：H―1；B －11；C―12；N －14；O―16；F －19；Na ―23；S―32； Cl －35．5；K －39 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意） 1． 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了 过氧乙酸的 （ ） A ．酸性 B ．强氧化性 C ．还原性 D ．挥发性 2．通过核裂变产生核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ） A ．U 元素的近似相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51 C ．U 235 92与C 12 6的质量比约为235∶12 D ．U 235 92与U 238 92属于同一种元素 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的 氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A ．是一种新的氧化物 B ．不可能含有极性键 C ．是氧元素的一种同位素 D ．是臭氧的同分异构体 4．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层 结构，而且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＜d 。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是 （ ） A ．d ＜c ＜a ＜b B ．c ＜d ＜b ＜a C ．d ＜a ＜b ＜c D ．c ＜d ＜a ＜b 5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
唐山一中2019届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高三期中 考试高中化学 化学试卷 讲明：考试时刻90分钟，总分值100分。 可能用到的相对原子质量H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Br —80 P —31 Si —28 Mg —24 N —14 Ca —40. 卷Ⅰ〔选择题 共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。〕 1．为坚持人体内电解质平稳，人在大量出汗后应及时补充的离子是 〔 〕 A ．Mg 2＋ B ．Ca 2＋ C ．Na ＋ D ．Fe 3＋ 2．据最新报道，放射性同位素钬 166 67 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 核外电子数之差是 〔 〕 A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 3．跟100mL 0.1mol·L -1〔NH 4〕2SO 4溶液中的NH 4+ 浓度相同的是 〔 〕 A ．0.1mol·L -1 NH 4NO 3溶液100mL B ．0.2mol·L -1氨水溶液100mL C ．0.2mol·L -1 NH 4Cl 溶液200mL D ．0.2mol·L -1〔NH 4〕2SO 4溶液50 mL 4．将4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 〔 〕 A ．等于4.6% B ．等于8% C ．小于8% D ．大于8% 5．HIO 既能和酸，又能和碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是 A ．IO - B ．H 2O C ．HI D ．ICl 6．硼有两种天然同位素510 B 、511 B ，硼元素的相对原子质量为10.80，那么对硼元素中的510 B 质量百分比含量的判定正确的选项是 〔 〕 A ．20% B ．略大于20 C ．略小于20% D ．80% 7．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。假设榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这讲明维生素C 具有 〔 〕 A ．氧化牲 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性 8．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2〔N 2和O 2间未发生化学反应〕。
唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试 高三年级化学试卷 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、S-32、Cu-64 卷Ⅰ(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是( ) A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉 B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4N A B．500 mL 0.2 mol?L?1K2SO3溶液中含有离子总数为0.3 N A C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A D．2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol?L?1 4．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电 池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的 说法正确的是( ) A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极
唐山一中2019届高三冲刺卷（三） 理科综合能力测试 命题人：何敬荣庞玉春于宝力 蔡宝宏乔悦张艳 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75 一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.关于生物体内化合物的叙述，错误的是 A.生物体内糖类绝大多数以单糖形式存在 B.相对分子质量最小的氨基酸是甘氨酸 C.一个tRNA分子含有1个反密码子 D.所有蛋白质合成都需要能量 2.将水稻、番茄幼苗分别放在含Mg2+、Ca2+和SiO44-的培养液中，一段时间后，发现番茄营养液中Mg2+、Ca2+浓度下降，而水稻培养液中Mg2+、Ca2+浓度升高，下列叙述正确的是 初始浓度 A.水稻培养液中Mg2+、Ca2+浓度升高，是水稻细胞外排离子的结果 B植物根成熟区细胞吸收矿质元素离子主要依靠渗透作用 C.番茄与水稻相比, 其对Mg2+、Ca2+需要量大，而对SiO44-需要量小 D.此实验说明植物根细胞对离子的吸收差异取决于培养液中离子的浓度 3.雄蝗虫体细胞中有23条染色体,其性染色体组成为XO型,雌蝗虫的性染色体组成为XX型。下列有关叙述正确的是 A. 雄蝗虫产生的精子与卵细胞结合后，发育的子代均为雌性 B.同样是有丝分裂后期，雄蝗虫体细胞的染色体数比雌蝗虫体细胞的染色体数少1条 C.雄蝗虫的精原细胞在形成过程中，可观察到11个四分体 D. 雌蝗虫有丝分裂中期的细胞与减数第一次分裂后期的染色体数目相同 4.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果”和“结论或观点”能相匹配的是
唐山一中2009-2010学年第二学期第一次高考调研 理科综合测试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分 300分，考试时间150分钟。 选择题部分（共126分） 、选择题（本题共 13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1.下图为两核糖体沿同一 mRNA 分子移动翻译形成多肽链的过程。 2 ?下列与植物代谢有关的示意图中，正确的是 3 ?生态系统中生物蛋白质代谢途径如图所示，以下叙述不正确的是 A. ①过程的完成主要是通过生物固氮 B. ②和③过程的相同点是都必须经过脱氨基作用 C. ④过程为动物提供的除必需氨基酸外还有一些非必需氨基酸 D. 完成⑤和⑥过程的生物在生态系统成分上是相同的 4.雌猫发育过程中，细胞中的X 染色体总有1个从不转录。已 知猫的毛色基因位于 X 染色体上。一只黄毛猫与一只黑毛猫交 配产生的一只雌猫的毛色是黒黄相间的，以下的解释正确的是 A. 这对毛色基因在体细胞中同时表达 B. 这对毛色基因具有同等的表达机会，但不同时表达 C. 这对毛色基因是显隐性关系，表达与否取决于环境 D. 这对毛色基因表现出不完全显性现象 5. 在用葡萄糖和乳糖作碳源的培养基上培养大肠杆菌，大肠杆菌的生 长曲线（a ?e 为生长时期）、以及培养液中葡萄糖和乳糖的含量变化曲 线如下图所示。有关叙述不正确的是 A. 分解葡萄糖的酶是组成酶，分解乳糖的酶是诱导酶 此过程的理解不正确的是（ ） A. 此过程是在细胞质中进行的 B. 核糖体移动的方向从右向左 C. 合成多肽链的模板是 mRNA D. 两条多肽链中氨基酸的顺序相同 < A > ■a 对冋 tEitt 细Ml 内訣＞￥ 蜡羞*呂培阳 时
1.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是 A. 石油与煤是可再生能源 B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C. 光合作用将太阳能转化为化学能 D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误； B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误； C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确； D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误； 答案选C。 【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。 2.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是 A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2 C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 【答案】A 【解析】 A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。 B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。 C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。 D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。正确答案A。 点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。 3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8gCH4O中含有的C-H键数目为N A B. 25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N A C. 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N A D. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A 【答案】B 【解析】 A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误； B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)
唐山一中2012—2013学年第一学期高三第一次月考 化学试卷 命题人：于晖李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cu: 64 Ag: 108 Ba：137 第Ⅰ卷 (选择题共56分) 一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）1．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0 2．N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH- D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A 3．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型： C O O D．Cl－的结构示意图： +1788 2 4．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体 C．131I 原子的中子数为78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
化学试卷 命题人：于晖李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cu: 64 Ag: 108 Ba：137 第Ⅰ卷 (选择题共56分) 一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）1．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0 2．N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH- D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A 3．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型： C O O D．Cl－的结构示意图： +1788 2 4．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体 C．131I 原子的中子数为78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A． Ca2+、Al3+、SO2 4-、Cl—B． K+、Na+、SO2 3 -、NO 3 -
唐山一中2018—2019学年度第一学期期中考试 高三年级化学试卷 命题人：李雷审核人：赵广柱 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1, Li-7, C-12, N-14, O-16, Na-23 卷Ⅰ(选择题共48分) 一．选择题（共16小题，每小题3 分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意） 1.下列说法错误的是( ) A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位 B.明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 C.2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施 D.高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A.某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2N A B.在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N A C.1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3N A D.将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为N A 3.既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是( ) ①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al A.①②③④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②④⑤⑥ D.②④⑤ 4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.体系的温度 D.气体的总物质的量 5.常温下，下列各组无色离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42- B.与金属铝产生气体的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42- C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D.0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl- 6.对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是( ) ①升温②改用100 mL 3 mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300 mL 1 mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液
河北省唐山一中2021届高三上学期期中考试化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列说法错误的是( ) A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO 3 B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂 3. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．实验室用H 2O 2 制取氧气，生成1molO 2 电子转移数是4N A B．500 mL 0.2 mol?L?1K 2SO 3 溶液中含有的离子总数为0.3 N A C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A D．2.24 LCl 2 (标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol?L?1 4. 氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反 应为PbO 2+Cu+2H 2 SO 4 =PbSO 4 +CuSO 4 +2H 2 O。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO 2 电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
2020-2019学年度河北唐山一中第一学期高三期中考试 化学试卷 说明：考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Br —80 P —31 Si —28 Mg —24 N —14 Ca —40. 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ） A ．Mg 2＋ B ．Ca 2＋ C ．Na ＋ D ．Fe 3＋ 2．据最新报道，放射性同位素钬 166 67 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 核外电子数之差是 （ ） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 3．跟100mL 0.1mol·L -1（NH 4）2SO 4溶液中的NH 4+ 浓度相同的是 （ ） A ．0.1mol·L -1 NH 4NO 3溶液100mL B ．0.2mol·L -1氨水溶液100mL C ．0.2mol·L -1 NH 4Cl 溶液200mL D ．0.2mol·L -1（NH 4）2SO 4溶液50 mL 4．将4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 （ ） A ．等于4.6% B ．等于8% C ．小于8% D ．大于8% 5．已知HIO 既能和酸，又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是 A ．IO - B ．H 2O C ．HI D ．ICl 6．硼有两种天然同位素510 B 、511 B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中的510 B 质 量百分比含量的判断正确的是 （ ） A ．20% B ．略大于20 C ．略小于20% D ．80% 7．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有 （ ） A ．氧化牲 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性 8．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2（N 2和O 2间未发生化学反应）。