一、选择题
1．(2011·青岛模拟)设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( )
A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A
B ．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A
C ．1 mol/L CuCl 2溶液中含有的Cl －的个数为2N A
D ．1.8 g NH ＋
4中含有的电子数为0.1N A
解析：A 项，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，如Cl 2和水、Cl 2和NaOH 溶液的反应，1 mol Cl 2参加了反应，转移电子数为N A ，A 错；B
项，n (混合气体)＝8.96 L/22.4 L·mol －1
＝0.4 mol ，因存在2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2、2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O ，它们与O 2反应的物质的量的比都是2 1，故消耗O 2的物质的量为0.2 mol ，B 正确；C 项，不知溶液的体积，从而无法
求解Cl －的个数；D 项，n (NH ＋4)＝1.8g/18 g·mol －1＝0.1mol,1 mol NH ＋4含有
的电子数为10 mol ，故0.1 mol 的NH ＋
4中含有的电子数为N A 。
答案：B
2．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．1 L mol·L －1 CH 3COONa 溶液中存在N A 个CH 3COO －
B ．1 mol
C n H 2n ＋2含有(3n ＋1) N A 个共价键
C ．1 mol Cl 2参加化学反应获得的电子数都是2N A
D ．1 mol NO 2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为N A
解析：醋酸钠电离出的醋酸根离子要水解，所以醋酸根离子的数目小
于N A；1个甲烷分子中含有4个共价键，1个乙烷分子中含有7个共价键，1个丙烷分子中含有10个共价键，因此推出1个C n H2n＋2中含有(3n＋1)个共价键，1 mol C n H2n＋2分子中含有共价键的数目为(3n＋1)N A；1 mol氯气若与水反应，发生的是自身的氧化还原反应，转移的电子数目为N A；二氧化氮与四氧化二氮的转化反应的方程式中两边的气体系数不同，当降温时反应向四氧化二氮方向进行，分子的数目减少。
答案：B
3．(2011·福州一中检测)设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是()
A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2N A
B．0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1N A
C．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3N A D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5 N A 解析：根据Na2O2和水的反应：
1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为N A，A项错误；0.5 L0.
2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1N A，B项错误：根据氧原子守恒，C项正确；乙烯、丙烯最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2 2 mol，则含碳原子2N A，D项错误。
答案：C
4．(2011·广元模拟)两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同
的()
A．原子数B．分子数
C．质量D．密度
解析：A项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故B正确；CO2是三原子分子，CO、O2是双原子分子，故原子数不相同，A不正确；M(CO2)>M(O2)>M(CO)，物质的量相同时，两容器的质量不等，密度也不相等，C、D都不正确。
答案：B
5．(2011·漳州模拟)下列说法正确的是()
A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
B．1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大
C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等
D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等解析：A项，强酸有一元强酸和二元强酸的区别，如HCl和H2SO4，所以所含H＋数目不一定相等；B项，温度和压强等外界条件不定，二者的物质的量大小也不能确定，质量无法比较；C项，一定温度和压强下，不同物质的状态可能不同，体积相同时，物质的量不一定相同；D项，物质的量与条件无关，无论什么条件，二者所含分子数一定相等。
答案：D
6．(2011·巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H8
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：A项二者摩尔质量相同，故其物质的量相等，故原子数一定相等；B项压强不一定相等，物质的量不一定相等；C项二者质量相等，但最简式不同，故原子数不等；D项温度不一定相等，物质的量不一定相等。
答案：A
7．(2011·渭南临渭高三一调)N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1N A
B．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N A
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积均为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2N A
解析：A项H2O不是气态，B项二者均为1 mol，C项状况不一定在标况下，D项0.2 mol NH3含0.6 mol N－H键。
答案：B
8．(2011·潮州四校联考)设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()
A．5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3N A
B．60 g二氧化硅(SiO2)中含有的Si－O键为4N A
C．标准状况下，3 g NO与1.6 g O2混合气体所含有的分子数为0.1N A D．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
解析：A项Fe在冷的浓H2SO4中钝化；C项反应后生成0.1 mol NO2，但存在平衡2NO2 N2O4，气体的物质的量小于0.1 mol；D项CCl4为液态，不适用气体摩尔体积计算其物质的量。
答案：B
9．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()
①该硫原子的相对原子质量为与12a b
②m g 该硫原子的物质的量为m aN A
mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g
④a g 该硫原子所含的电子数为16 N A
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以
12C 原子质量的112
，即12a b ，正确；②m g 硫原子的个数为m a ，其物质的量为m aN A
mol ，正确；③该原子的摩尔质量是aN A g/mol ，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16N A 为1 mol 硫原子所含电子数，不正确。
答案：C
10．(2011·湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，m g N 2和O 2的混合气体含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A.22.4 nb N A
B.22.4 nb mN A
C.22.4 nN A mb
D.nbN A 22.4m
解析：m g 混合气体的物质的量为b N A mol ，所以n g 该混合气体的物
质的量为n m ×b N A mol ，标准状况下的该气体体积为n m ×b N A
mol ×22.4 L/mol ＝22.4nb mN A
L 。 答案：B
11．(2011·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物
质的量的是()
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：A项，n＝N
N A；B项，n＝V
V m；C项，只能求出此固体的质量，
不能求其物质的量；D项，n＝cV。
答案：C
12．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动。B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。
答案：B
13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强
p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
答案：B
14．甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是()
A．xy B．x2y
C．x2y3D．x2y5
解析：先将各选项变形为：A.xy，B.xy0.5，C.xy1.5，D.xy2.5。由题意知：元素y在乙中的质量分数大于y元素在甲中的质量分数，而甲的化学式为xy2，故乙的化学式中y原子数必须大于2。
答案：D
15．在反应x＋2y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中y和M的质量比为()
A．16:9 B．23:9
C．32:9 D．46:9
解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:9，反应中生成了2 mol M，所以R和M的质量比应为22:18，生成4.4 g R同时生成3.6 g M，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4 g，进而求得y和M的质量之比，6.4:3.6＝16:9。
答案：A
二、非选择题
16．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体6.72 L ，质量为12 g 。此混合物中CO 和CO 2物质的量比是________，CO 的体积分数是________，CO 的质量分数是________，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
答案：1:3 25% 17.5% 4:7 40 20
17．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实
验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 放电
2O 3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L 。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
解析：(1)假设有1 mol O 2，则
3O 2 放电
2O 3
开始 1 mol 0
反应 0.3 mol 0.2 mol
平衡 0.7 mol 0.2 mol
所以平均摩尔质量为0.70.9×32 g·mol －1＋0.20.9
×48 g·mol －1＝35.6 g·mol －1 (2)此题应根据差量法计算
3O 2―→2O 3 ΔV
开始 8 L 0
反应 4.5 L 3 L 1.5 L
(3)n (混合气体)＝0.896 L 22.4 L·mol －1
＝0.04 mol 设臭氧的体积分数为a ，则根据氧原子守恒0.04 mol ×a ×2＋0.04
mol ×(1－a )×3＝ 1.6 g 16 g·mol －1
解得a ＝50%
答案：(1)35.6 (2)3 (3)50%
18．(2011·太原质检)一定质量的液态化合物XY 2与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反应，化学方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L ，则：
(1)反应前O 2的体积是________。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。
(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3 16，则X 、Y 两元素分别为________和________(写元素符号)。
解析：(1)由反应XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V (O 2)＝672 mL 。
(2)由m ＝ρV ，生成物的质量m ＝0.672 L ×2.56 g/L ＝1.72g ，O 2的物质
的量：n ＝0.672 L 22.4 L/mol
＝0.03 mol ，XY 2的物质的量为0.01 mol 。. 所以M (XY 2)＝1.72 g －0.03 mol ×32 g/mol 0.01 mol
＝76 g/mol ； (3)由M r (X )2M r (Y )＝316
，M r (X)＋2M r (Y)＝76， 解得M r (X)＝12，M r (Y)＝32，即X 为C ，Y 为S 。
答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
19．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操
作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。
(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。
(2)D的相对分子质量是________。
(3)在标准状况下，11.2 LD气体中含有共用电子对的数目为________。
(4)A、B、C可能的化学式是________。
解析：五种气体的物质的量分别为：0.293 L
22.4 L/mol＝0.01308 mol，烧瓶中空气的质量＝0.01308 mol×29 g/mol＝0.3793 g
烧瓶的质量＝48.4212 g－0.3793 g＝48.0419 g
气体A、B、C的质量为：
48．4082 g－48.0419 g＝0.3663 g
气体A、B、C的摩尔质量为：0.3663 g
0.01308 mol＝28 g/mol 气体D的质量为：48.4342 g－48.0419 g＝0.3923 g
D的摩尔质量为：
0.3923 g
0.01308 mol＝30 g/mol
气体E的质量为：48.8762 g－48.0419 g＝0.8343 g
E的摩尔质量为：
0.8343 g
0.01308 mol＝64 g/mol
则A、B、C可能为N2、CO、C2H4中的一种，且D为NO，E为SO2。
答案：(1)SO2(2)30(3)3.5N A或2.107×1024
(4)N2、CO、C2H4(顺序可不一致)
20．(2011·东北三省四市联考)数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是________。
(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH＝2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。
解析：(1)对比生成沉淀的质量可知，前三次实验中氢氧化钡过量，而样品中KHCO3与Na2CO3的质量之比不变，所以沉淀的质量与加入的
KHCO 3与Na 2CO 3的混合物质量成正比，故第2次的沉淀质量为：1.036 g 0.518 g
×0.985 g ＝1.970 g 。
(2)第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量，选取第1次计算：设样品混合物中KHCO 3和Na 2CO 3的物质的量分别为x mol 、y mol ，则有：
100 g· mol －1×x mol ＋106 g·mol －1×y mol ＝0.518 g
x ＋y ＝0.985 g/197 g·mol －1
解得：x ＝0.002 y ＝0.003
故KHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之比为2:3。
(3)先根据表格中的数据求出氢氧化钡溶液的浓度，再利用中和反应求出盐酸的体积。
答案：(1)1.970 (2)2:3
(3)由0.518:2.072＝0.985:3.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0.5 L Ba(OH)2溶液中：
n (OH －)＝2×(3.940 g÷197 g/mol)＝0.04 mol
c (OH －)＝0.04 mol/0.5 L ＝0.08 mol/L
pH ＝2，则c (H ＋)＝0.01 mol/L
(0.05 mol/L ×V mL －0.08 mol/L ×50 mL)÷(V mL ＋50 mL)＝0.01 mol/L
V ＝112.5
人教版初中化学实验汇 总 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
人教版初中化学实验汇总人教版初中化学实验汇总 九年级上化学实验目录 一、基本实验 1、水加热沸腾； 2、研碎胆矾； 3、胆矾溶解于水并和NaOH反应； 4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入澄清石灰水中； 5、闻气体气味的方法； 6、固体颗粒的取用（锌粒）； 7、固体粉末的取用（Na2CO3粉末）； 8、液体的取用； 9、Na2CO3和盐酸反应； 10、酒精灯的使用； 11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液； 12、洗涤玻璃仪器； 13、测定空气中氧气的含量； 14、带火星的木条伸入氧气中； 15、硫在空气和氧气中燃烧； 16、木炭在空气和氧气中燃烧； 17、细铁丝在氧气中燃烧； 18、用过氧化氢溶液制取氧气；
19、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气； 20、电解水实验； 21、品红在水中扩散实验； 22、软硬水的区分 23、蒸馏水的制取 24、用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律； 25、镁条在空气中燃烧验证质量守恒定律； 26、活性炭的吸附性； 27、木炭还原氧化铜； 28、收集CO2并验满； 29、灯火实验； 30、CO2溶于水的验证； 31、CO2和水的反应； 32、燃烧的条件的实验； 33、灭火的原理； 34、粉尘爆炸； 35、点燃甲烷； 36、用Mg和盐酸反应验证化学反应中的能量变化； 二、化学活动与探究实验 1、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究； 2、我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同； 3、实验室制取O2，O2的性质实验； 4、对分子运动现象的探究；
1.3 走进化学实验室 (课时1) ：1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。 2．知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。 3．学会误差分析 过程与方法：通过讲解或实验视频知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 情感态度与价值观：通过本节课的学习使学生了解实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 【当堂作业】 1、下列仪器中不能作为反应容器的是（ ） A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.集气瓶 2、现有下列仪器①量筒 ②试管 ③胶头滴管 ④酒精灯，量取25mL 的液体，应该选用的仪器是（ ） A 、①② B 、①③ C 、③④ D 、②④ 3、用量筒取50 mL 水时仰视读数，则所量水的实际体积是（ ） A. 50 mL B. 大于50 mL C. 小于50 mL D. 无法得知 4、下列实验操作中错误的是（ ）
1.3 走进化学实验室(课时1) 课后练习 1、某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是（） A. 为节约药品，将实验剩余的药品放回原瓶 B. 在无用量说明时，液体取用1~2毫升，固体只需盖满试管底部 C. 用手指沾取实验中的食盐，品尝其味道 D. 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净 2、下列实验项目所选择的仪器错误的是（） A.少量实际的反应------试管 B.吸取和滴加少量液体-----胶头滴管 C.较多量液体加热-----烧杯 D.盛放固体药品-----细口瓶 3、对10 mL量筒的刻度，下列描述中正确的是（） A.量筒上刻度的最小值是0，且0刻度在量筒的最下方 B.量筒上刻度的最小值是0，且0刻度在量筒的最上方 C.量筒上刻度的最小值是1mL，且1mL刻度在2mL刻度线的上方 D.量筒上刻度的最小值是1mL，且1mL刻度在2mL刻度线的下方 4、请你找出适合贴在存放初中化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标（） 5、写出下列错误操作引起的后果： （1）用手拿药品（2）把大块的药品垂直投入试管 （3）用一支滴管取不同的药液 （4）取用液体时，瓶塞正放在桌面上 （5）倾倒液体时，标签没有向着手心 （6）用量筒量液体时，俯视（仰视）读数： 6、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 7、用滴管吸取和滴加少量试剂的操作不正确的是（） A.滴管垂直于试管口的正上方，逐滴滴入 B.不是滴瓶上的滴管用过后应立即用水冲洗 C.干净的滴管应胶头在上，插在干燥洁净的烧杯中 D.用过的滴管可放在桌面上，再取用其它的药品 1.3 走进化学实验室(课时2) 初三化学2015年8月22日
化学实验 一. 教学内容： 化学实验 二. 教学过程： 一氧化碳、碳还原氧化铜实验比较 CO还原氧化铜C还原氧化铜 实 验 装 置 实验现象（1）黑色固体逐渐变红。 （2）有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 （1）黑色固体逐渐红热，且逐渐减少。 （2）有红色物质生成。 （3）有使澄清石灰水变浑浊的气体生 成。 CO还原氧化铜C还原氧化铜 实验要点右边连接吸收并检验 CO 2的洗气瓶，点燃尾气， 防止CO污染空气。 （1）试管口略向下倾斜。 （2）为检验氧化产物，可连接检验装置。 （3）反应需高温，酒精灯火焰上加网罩 以集中火力提高温度或用酒精喷灯。 操作顺序反应前需检验气体的纯度，还原过程分为四步： 一通气体，二点灯，三撤灯，四停止通气体。 实验完毕，先移开导管，再熄灭酒精灯。 （一）实验室制取气体的装置确定
可能的组合方式组合的类型 反应物的状态 ①固态⑤ ②液态 反应条件 ③加热（催化剂） ④不加热（催化剂）⑥（1）固——固不加热型（2）固——固加热型（3）液——液不加热型（4）液——液加热型（5）固——液不加热型（6）固——液加热型 （二）气体收集装置的类型 收集方法排水法向上排空气法向下排空气法装置 满足条件（1）不溶于水 （2）不与水反应 （1）密度比空气大（相对 分子质量大于29） （2）不与空气中的物质反 应 （1）密度比空气小（相对 分子质量小于29） （2）不与空气中的物质反 应 研究案例可用哪些方法检验二氧化碳 鉴别二氧化碳气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法： （1）通入澄清石灰水中，溶液出现白色浑浊；（在初中使澄清石灰水变浑浊的气体视为二氧化碳）。 （2）通入紫色石蕊试液中，溶液变红色；（用于区别二氧化碳和氮气） （3）使燃着的木条熄灭。（用于区别二氧化碳和空气、氧气） 方法（2）不能用来区别二氧化碳和氯化氢，因为氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红；方法（3）不能用于区别二氧化碳和氮气，因为氮气也不支持燃烧。 检验二氧化碳气体的存在通常使用澄清石灰水。如果检验某可燃性气体燃烧时是否生成二氧化碳，可在一只洁净的小烧杯里注入少量澄清石灰水使其中内壁均匀湿润，把多余的石灰水倒掉后倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁 是否变浑浊。由于空气中含有二氧化碳，故必须在极短时间内石灰水明显变浑浊，才能证明
从实验学化学知识点归 纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
第一章 从实验学化学 知识结构： 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯
初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的 质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果 在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高
课题3 走进化学实验室 教案目标 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 3. 通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。 4. 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 教案重点 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教案难点 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教案准备 学生：预习教科书内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存。 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件。 附实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 课时安排 4课时。 教案过程 第1课时 一、导入新课 同学们，我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。所以学习化学就必须要走进化学实验室。今天就让我们一起走进实验室， 1 / 8
首先去认识一些常用仪器吧！ 二、新课教案 常用仪器的分类。 常用仪器（可直接受热的）：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 常用仪器（能间接受热的）：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）。 常用仪器（存放药品的）：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。 加热仪器：酒精灯。 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。 分离仪器：漏斗。 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管。 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。 几种常用仪器的用途和注意事项： 1. 试管 （1）用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。③收集少量气体。 （2）注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。③加热固体时，试管口要略向下倾斜。 ④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2. 试管夹 （1）用途：夹持试管。 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）。②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 烧杯（烧瓶、锥形瓶） （1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2）注意事项：①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。②加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 4. 酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器。 （2）注意事项（一查二看三禁止）：①使用前检查并调整灯芯（保证燃烧，火焰保持较高的温度）。②灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸汽易引起爆炸）。③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑤禁止用嘴吹熄酒精灯，必须用灯帽盖灭（防止气 2 / 8
初三化学走进化学实验室 试题及答案 The latest revision on November 22, 2020
第一单元课题3 走进化学实验室 课下作业 1、（2008年山东烟台）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 (A)闻气体气味 (B)移走蒸发皿 (C)倾倒液体 (D)稀释浓硫酸 2、实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是（） A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 B．点燃一氧化碳前先检验其纯度 C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸 D．给试管内液体加热时管口对着人 3、(2007·南昌)对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中对容器口没有进行磨砂处理的是（） 4、（2006年·金华）下列关于实验方法的归纳，错误的是 （） A.实验时点燃可燃性气体前，必须检验气体纯度 B.制取气体时，应先检查装置的气密性 C.给玻璃仪器加热时，均应垫上石棉网 D.取用液体药品可用滴管吸收，也可直接倾倒 5、（2008年江苏南京）下列图示实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 8．取少量液体 C．加热液体 D．称取氯化钠 6、(2007·河北)用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（） A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些 B．把天平右端的平衡螺母向里旋进一些 C．把标尺上的游码向右移一些 D．把天平右端的底部垫高一些 7、以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为不合理的是（）A．吴明用10 mL 的量筒量取6.5 mL的食盐水 B．王倩用pH试纸测得某Na 2CO 3 溶液的pH为10 C．朱林用200 mL的烧杯量取了125 mL 的NaOH溶液 D．张哲用托盘天平称取了16.5 g硫酸铜晶体 8、（2008年黑龙江哈尔滨）下列实验操作中，正确的是 ( ) 9、（2008年江苏南通）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）量取8mL稀硫酸，应选用______________mL的量筒。 （2）胶头滴管用过后应____________，再去吸取其他药品。 （3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放______________。 （4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______________，然后稍稍用力转动插入。 课下作业答案： 1、C 解析：C项操作准确无误。 2、B 解析：基本操作往往和物质的性质综合起来出题，所以对一些常见基本操作要非常熟悉，提高辨析的效率。“三不”原则中，对任何药品都不可用鼻子直接去闻药品的气味，要采取“扇闻”的办法，故A错；对任何可燃性气体在
化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应：
【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成
初中化学实验探究题专题训练（二） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 1
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： △ 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 === （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实验步骤实验现象实验结论 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑 色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 氧氧立得复方制氧剂 A剂：固体氧释放剂。 B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 反应仓 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 2
高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
中学化学实验报告 九年级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日 实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管 （或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式
1．检查仪器、药品。 2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。 3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。 4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。 5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。 7. 清洗仪器，整理复位。呼出的气体中二氧化碳含量大于空气中二氧化碳含量 呼出的气体中氧气含量小于空气中氧气的含量 实验装置图无
疑问讨论 评语 好 教师签名：
中学化学实验报告 九年级级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称组装实验室制取氧气的装置 实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备 实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。 实验步骤现象、解释、结论及反应方程式
1. 检查仪器、药品。 2. 组装气体发生装置。 3. 检查气体发生装置的气密性。 4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。 5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。 6. 拆除装置，整理复位。 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 可以用双氧水或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气。 实验装置图 MnO 2
九年级化学实验计划 2014-2015年度第一学期 序号周次实验名称计划课时 11[1-1]水的沸腾 [1-2]胆矾的研碎 [1-3]胆矾溶液与氢氧化钠的反应 [1-4]石灰石和盐酸反应 [1-5]氧气和二氧化的性质 1 21活动：对蜡烛及其燃烧的探究 活动：对人体吸入空气和呼出的气体的探究 1 32[1-6] 块状药品的取用 [1-7]粉末药品的取用 [1-8]液体的取用 1 42[1-9]酒精灯的使用和火焰温度的实验1 52活动：探究加热液体的正确方法 [1-10]氢氧化钠与硫酸铜的反应并加热 [1-11]洗涤玻璃仪器 1 62活动：仪器的连接气密性检查气体的收集1 73[2-1]测定空气中氧气的含量1 83[2-2] 检验氧气的方法 [2-3] 硫在氧气里燃烧 [2-4] 细铁丝在氧气里燃烧 1 94[2-5]过氧化氢溶液制取氧气 [2-6] 验证二氧化锰在实验中的催化作用的实验 [2-7] 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 1 104活动：氧气的实验室制取和性质1 115[3-1] 水的电解实验1 125[3-2] 品红在水中扩散 活动：对分子运动现象的探究 1 135活动：水的净化的探究 [3-3]用肥皂水区分软水和硬水 [3-4] 实验室用简易装置制取蒸馏水 147活动：对质量守恒定律的探究 [5-1]用盐酸和碳酸钠反应验证质量守恒定律 1
[5-2]用镁条的燃烧反应验证质量守恒定律 159[6-1]木炭或活性炭的吸附性 [6-2]木炭还原氧化铜 1 1610活动：实验室制取二氧化碳探究1 1710[6-3] 制取二氧化碳、收集并验满 [6-4] 二氧化碳的倾倒、阶梯蜡烛熄灭实验 [6-5] 二氧化碳的溶解性 [6-6] 二氧化碳与水的反应 1 1811[6-7] 一氧化碳的燃烧 [6-8] 一氧化碳还原氧化铜 1 1913[7-1]对燃烧条件的探究 [7-2]灭火的原理 活动：简易灭火器原理 1 2013[7-3]粉尘爆炸1 2114[7-4]甲烷燃烧 [7-5]用镁和盐酸反应验证化学反应中的能量变化 1 2214活动：酸雨危害的模拟实验1 2316[8-1]比较合金和纯金属的硬度1 2416活动：金属与酸反应 活动：金属与盐溶液反应 1 2517活动：铁的生锈条件的探究1 2618[9-1]溶液的形成——蔗糖溶解 [9-2]碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解性 [9-3]水和乙醇能否互溶 1 2718[9-4]洗涤剂的乳化功能 活动：物质溶解吸热或放热现象的探究 1 2819活动：饱和溶液和不饱和溶液的探究1 2919[9-5]溶液组成的表示 [9-6] 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 [9-7]配制质量分数一定的溶液 1
1、实验时，应严格按照规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按________量取用，液体取_____________，固体只需____________________即可。 2、固体药品保存在_________里，取用固体药品一般用_______。块状可用_____夹取。 3、用量筒量取一定量的液体药品，读数时，视线要与量筒内液体的______________________保持水平。 4、液体药品通常盛放在___________里。取液时，拿下塞子要______放在桌上，瓶上贴标签的一面要朝向__________处；瓶口要__试管口缓慢地倒，倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 5、①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤胶头滴管，以上仪器中，能直接在火焰上加热的是___________，要垫上石棉网加热的是___________，不能加热的是___________。 6、下列仪器中具有溶解固体、配制溶液和加热较多量液体这三种用途的是( ) 试管B．量筒C．集气瓶D．烧杯 7、实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是：（） A烧杯B试管C量筒D锥形瓶 8、化学实验剩余的药品，处理方法正确的是：（） A带回家B倒在水槽中C倒在指定的容器中D倒回原试剂瓶中 9、某人用托盘天平称量25.1克食盐时（10克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为（）A．25.1克 B. 14.9克 C. 25.0克 D. 30.2克 10、托盘天平称量物质，称量值比实际质量偏小的原因可能是( ) A.空载时指针向左偏转，未经调平就称量 B.空载时指针向右偏转，未经调平就称量 C.调零时，游码不在刻度尺零点 D.称量时，左盘放砝码，右盘放称量物 11、用托盘天平称量10 g某物质时，如果天平指针偏向左，则需要( ) A.添加砝码 B.取下砝码 C.减少称量物 D.增加称量物 12、要准确量取40 mL液体适宜的仪器是（） A. 100 mL量筒 B. 50 mL量筒 C. 10 mL量筒和胶头滴管 D. 50 mL量筒和胶头滴管 13、用量筒量取一定量的酒精，得到下列数据，其中合理的是（） A．6．2mL B．6．23mL C．6．233mL D．6．2345mL 14、某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后称仰视液面读得数值为19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10 mL。则该学生实际倾倒的液体体积是（）A．9 mL B．小于9mL C．大于9 mL D．因操作错误无法判断 15、说明下列操作可能造成的不良后果： 取细口瓶中液体时，标签没有向着手心________________________， 将胶头滴管伸入试管中______________ _______， 将块状固体直接放入试管中__________________________________。
第一单元课题 3《走进化学实验室》教案设计一 教学目标 1．知识与技能 (1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 (2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2．过程与方法 (1)学会运用观察、实验等方法获取信息。 (2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 (3)初步养成良好的实验习惯。 3．情感态度与价值观 (1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。 (2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点 化学实验基本操作。 教学难点 引导学生主动参与科学探究的过程。 教学方法 理论→实践→归纳→探究→激趣等。 教具准备 1．投影仪、录像资料。 2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。 3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段， 故学习化学就必须要走进化学实验室。 [板书]课题3 走进化学实验室 [讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 (引导学生观看课本图1—26、图1—27和图1—28) [师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂 (分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。 [问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试! [教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1—27所示)，并熟悉它们] [过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。
高中化学必修一实验目录 第一章从实验学化学 实验1-1 粗盐提纯（演示实验） 实验1-2 粗盐提纯后的SO42-检验（演示实验） 实验1-3 实验室制取蒸馏水（演示实验） 实验1-4 混合物的萃取和分液（演示实验） 实验1-5 配制一定物质的量浓度的溶液过程（演示实验） 第二章化学物质及其变化 实验2-1 CuSO4、NaCl、BaCl2三溶液间离子反应的发生条件（演示实验）实验2-2 酸碱中和的离子反应的发生条件（演示实验） 实验2-3 酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件归纳总结（演示实验）第三章金属及其化合物 实验3-1 观察Na金属表面在空气中的变化（演示实验） 实验3-2 观察加热Na金属现象（演示实验） 实验3-3 观察Na金属在水中的变化（演示实验） 实验3-4 铝的两性反应（演示实验） 实验3-5 过氧化钠与水反应（演示实验） 实验3-6 各金属离子焰色反应（演示实验） 实验3-7 氢氧化铝的实验室制法（演示实验） 实验3-8 氢氧化铝两性反应（演示实验） 实验3-9 铁离子、亚铁离子氢氧化物的制取（演示实验） 实验3-10 铁离子检验（演示实验） 第四章非金属及其化合物 实验4-1 硅酸的制取（演示实验） 实验4-2 水玻璃的防火功能演示（演示实验） 实验4-3 H2在Cl2中燃烧（演示实验） 实验污染较大，宜在实验室进行演示操作 实验4-4 氯水的漂白作用（演示实验） 实验4-5 干燥的氯气能否漂白物质（演示实验） 实验4-6 氯离子的检验（演示实验） 实验4-7 二氧化硫的水溶性（演示实验） 实验4-8 氨气版喷泉实验 实验4-9 H2SO4的强氧化性（和Cu的反应） 科学探究实验 1．水的电解探究 2．探索丁达尔效应 3．探究铝箔的性质 4．铁粉（金属）与水能否反应 5．碳酸钠与碳酸氢钠性质对比探究 6．铁三角（Fe、Fe2+、Fe3+）的化学性质对比和相互转化方式探究 人教版高中化学实验目录 注：实验层次中，A为必做实验、B为选做实验、C为演示实验 必修Ⅰ部分 实验1—1 精盐的提纯 B
人教版高中化学实验实验目录（必修） 人教版高中化学实验目录 2010-11-17 20:17:41| 分类：化学实验|标签：|字号大中小订阅 高中化学必修一实验目录 第一章从实验学化学 实验1-1 粗盐提纯（演示实验） 实验1-2 粗盐提纯后的SO。2-检验（演示实验） 实验1-3 实验室制取蒸馏水（演示实验） 实验1-4 混合物的萃取和分液（演示实验） 实验1-5 配制一定物质的量浓度的溶液过程（演示实验） 第二章化学物质及其变化 实验2-1 CuSO4、NaCI、BaCb三溶液间离子反应的发生条件（演示实验）实验2-2酸碱中和的离子反应的发生条件（演示实验） 实验2-3酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件归纳总结（演示实验）第三章金属及其化合物 实验3-1观察Na金属表面在空气中的变化（演示实验） 实验3-2观察加热Na金属现象（演示实验） 实验3-3观察Na金属在水中的变化（演示实验） 实验3-4铝的两性反应（演示实验） 实验3-5过氧化钠与水反应（演示实验） 实验3-6各金属离子焰色反应（演示实验） 实验3-7氢氧化铝的实验室制法（演示实验） 实验3-8氢氧化铝两性反应（演示实验） 实验3-9铁离子、亚铁离子氢氧化物的制取（演示实验） 实验3-10铁离子检验（演示实验） 第四章非金属及其化合物 实验4-1硅酸的制取（演示实验） 实验4-2水玻璃的防火功能演示（演示实验） 实验4-3 H 2在CI2中燃烧（演示实验） 实验污染较大，宜在实验室进行演示操作 实验4-4氯水的漂白作用（演示实验） 实验4-5干燥的氯气能否漂白物质（演示实验） 实验4-6氯离子的检验（演示实验） 实验4-7二氧化硫的水溶性（演示实验）