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《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷

《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷



试卷(一)





一、填空题 ( 每空1分,共30分)

1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.



2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、________________原则、_________________原则。



3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.

(1) 第四周期第ⅣB族________________________;

(2) 第五周期第ⅥA族________________________.



4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.



5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.



6.已知反应: 2NO+Cl2=2NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为

______________,该反应为___________级反应.



7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 KHAc=1.8×10-5



8. 从水的E—pH图可知:



(b)线代表 _________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,



(a) 线代表________________________________________

处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。



9.稀有气体的第一个化合物—————————,,是由————————于————————年制备的。



10.臭氧的氧化性 ______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________



11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:



12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?



13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)



14.测得人体血液的冰点降低值△Tf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于 atm.

(已知 Kf =1.86)



15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)?

(1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________;

(2) [Ar]3d 74s2_____________________________。

二、单项选择题 (每题2分,共18分)

1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

A. BrO3﹣+5Br﹣+6H+ =3Br2+3H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C.2AgNO3 =2Ag+2NO2+O2↑ D. KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O



2.卤素的原子特性

是( )

(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大

(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向

(4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大

A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)



3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )

A. 109 B. 118 C. 173 D. 222



4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )

A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O



5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )

A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;

C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.



6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )


A. T 、n一定;

B. P 、n一定;

C. V 、T一定;

D. V 、n一定.



6.某基元反应: 2A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )

A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等



7下列说法正确的是:( )

A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态,它有些粘,因此称为胶体;

B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;

C. 高分子溶液有很大的粘度;

D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.



8.用金属铜作电极,电解硫酸铜溶液时,阳极的主要反应是

A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82–

C. Cu– 2e – =Cu2+ D. Cu2+ + 2e – =Cu



9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )

A. ClO4–>ClO3–>ClO–4>ClO– B. ClO3–>ClO4– >ClO–>ClO2–

C. ClO–4>ClO–>ClO2– >ClO3– D. ClO–>ClO2–>ClO3–>ClO4–



三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.应用 E=E?+ 计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势E, 下列说法不正确的是 ( )

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对E影响比Cr3+浓度变化对E影响小;

C. E和得失电子数有关; D. Cr2O72﹣浓度增大E增大;

E. Cr3+浓度增大E减小。



2.下列各组中,两种物质的结构相同的是 ( )

A. ClO3﹣与NH3 B. H2O与BF3 C. NO2与SO2

D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl3



3.下列说法错误的是 ( )

A. Ψ是原子轨道的同义词;

B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;

C. 离核越远, 电子在空间出现的几率

就越小;

D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;

E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。



4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )

A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I

D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn



5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低

C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.

E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂



四、计算题 (13分)

1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?



五、综合题 (每题8分,共24分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?

2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。

3.简述主量子数的意义。

参 考 答 案







一、填空题

1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p44.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强 2Ag+2O3=Ag2O2+2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 4HClO2=3ClO2+1/2Cl2+2H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB



二、单项选择题

1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D

三、多项选择题

1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E



四、计算题

1.解: pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol

反应方程式为: 2KClO3 2KCl+3O2↑

∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克



五、综合题

1.解:因为 E?Zn2+/Zn=–0.76V, E?Fe2+/Fe=–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。



2.解:

1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .



3.解: (1). 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。

(2). 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定,多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。





试卷(二)








一、填空题 (每空1.5分,共48分)

1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________



2.制备F2可以避免采用______________法来实现,主要原料是_________________________的混合物。



3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为

H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.



4.区分以下概念:同位素__________________________________________,

同量素__________________________________________。



5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.



6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素,电负性从上到下随着原子半径的 而 。



7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.



8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn]=[In–]时,石蕊溶液呈紫色,当[HIn]/[In–]=10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH–].(填大于,等于或小于)



9.H2O2的化学性质主要表现为 ______________ , ___________________



10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:





11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢)

AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快)

其速度方程为____________________________,反应级数为______________



12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______ 离子得到的化合物为 _________________



13.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.



14.已知:

Cu2+ Cu+ —— Cu

▕ 0.34 ▏



则反应Cu+Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右 _________ 进行。



15.按照分子轨道理论,B2分子的键级为 ,其分子是 磁性的。



二、单项选择题 (每题2分,共20分)

1.下列电对的标准电极电势E?值最大的是 ( )

A. E?AgI/Ag B. E?AgBr/Ag C. E?Ag+/Ag D. E?AgCl/Ag



2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断



3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为 ( )

A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3 B. 16×a%+17×b%+18×c%

C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确



4.主要用于火柴,

烟火的是( )

A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO



5.实验室中检验H2S气体,通常用的是( )

A. 石蕊试纸 B. pH试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KI淀粉试纸



6.已知 4Fe(s) + 3O2= 2Fe2O3(s); △G?= -1480kJ·mol-1

4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4 (s);△G?= -80kJ·mol-1

则 △Gf?(Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol-1

A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013



7.下列物质中熔点最高的是( )

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO



8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式 ( )

A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体



9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si



10.下列反应中放热最多的是( ):

A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g)

C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)





三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.实验室需少量SO3可选用( )制得

A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3



2.应用 E=E?+ 计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势E, 下列说法不正确的是 ( )

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对E影响比Cr3+浓度变化对E影响小;

C. E和得失电子数有关; D. Cr2O72﹣浓度增大E增大;

E. Cr3+浓度增大E减小。



3. 下列分子中哪些有极性共价键? ( )



A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2  E. O2



4.实验室制取SO3时常用( )

A.用O2加V2O5作催化剂氧化SO3 B. 加热焦硫酸

C. 加热发烟硫酸 D. 加热Ag2SO4 E. 加热K2SO4



5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低

C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.

E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂



四、计算题 (8分)

1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求:

N(g) + 3H(g) =NH3(g)的反应热.



五、综合题 (9分)

1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?





参 考 答 案





一、填空题

1. 0.5mol·L-1·S-1 0.05mol·L-1·S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO4

﹣+8H++5e﹣= Mn2++4H2O H2C2O4 =2CO2+2H++2e﹣ 4.质子数相同,而中子数不同。 质子数不同,而质量数相同。 5.广度性质,强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4 4HClO2=3ClO2+1/2Cl2+2H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺



二、单项选择题

1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C



三、多项选择题

1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E



四、计算题

1.解: 根据已知

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1

N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1

3H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1

以上3式相加得 N(g)+3H(g)=NH3(g)

△H?=△H1?+△H2?+△H3? ----1分

=-1123.95kJ·mol-1



五、综合题

1.解:sp型杂化可分为三种:

sp杂化,有两个杂化轨道,每个杂化轨道含有 s成分和 p成分。

sp2杂化,有三个杂化轨道,每个杂化轨道含有 s成分和 p成分。

sp3杂化,有四个杂化轨道,每个杂化轨道含有 s成分和 p成分。





试卷(三)





一、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。



2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________



3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.

4.气体的基本特征是它的 性和 性。



5.已知: E?Sn4+/Sn2+=0.15V E?H+/H2=0.000V E?SO42﹣/SO32﹣=+0.17V E?Mg2+/Mg=-2.375V E?Al3+/Al=-1.66V E?S/H2S=+0.141V

根据以上E?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:



6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。



7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________



8.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.



9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,

体系对环境做功w___________________.



10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.



11.区分以下概念:同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。



12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。



13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。



14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为



15.在反应 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ 中,_______________________作氧化剂,________________________作还原剂。



16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为:______________________________.另一种简便方法是_______________。



17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和 _____个P–Pπ键,______个三电子π键



18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.



19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3



20.根据元素电势图:

BrO4﹣ BrO3﹣ HBrO Br2 Br﹣

其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,

E? BrO3﹣/ Br﹣值为 ________ .



二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )

A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O7和CuO C. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O7和KMnO4



2.下列说法中, 正确的是 ( )

A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。



3.某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX,X–的Kb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )

A. 4 B. 7 C. 10 D. 14

4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )

A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定



5.石墨晶体是 (

)

A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.



6.O2[PtF6]中氧成键属于 ( )类型

A. O2 B. O22- C. O2+ D. O2–



7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )

A. MnO42﹣ B. MnO4﹣ C. Mn2+ D. Fe



8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )

A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3



9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱



10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )

A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4



11.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )

A. △H>0,△S<0 B. △H<0,△S<0 C. △H>0,△S>0 D. △H<0,△S>0



12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1,若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( ):

A △G>0 △S>0 B △G<0 △S>0 C △G>0 △S<0 D △G<0 △S<0



13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( )

A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算



14.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )

A. CO2 、N2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H2



15.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由 ( )

A. Cu极流向Ag极 B. Ag极流向Cu极 C. Cu极流向Ag+极 D. Ag极流向Cu2+极



三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.下列说法正确的是 ( )

A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;

B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;

C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;

D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;

E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。



2.下列说法错误的是 ( )

A. Ψ是原子轨道的同义词;

B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;

C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;

D. 电子

云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;

E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。



3.对于NaClO下列说法正确的是( )

A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉KI溶液变蓝 E 加热易歧化



4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )

A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn



5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )

A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成

C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解 D. 能吸收少量氯气

E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑



四、计算题 (每题5分,共10分)

1.Mg(OH)2的溶度积为: KSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?



2.已知 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g) ① △H?= -26.7kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ② △H?= -50.75kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ③ △H?= -36.5kJ·mol-1

计算 反应FeO(g)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的△H?



五、综合题 (7分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?





参 考 答 案



一、填空题

1.饱和性 方向性 2 H2O,H2SO4; H2O,O2 3.NH3·H2O,NH4Cl缓冲 9.26 4.扩散性 可压缩性 5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO32–6.恒沸,溶液的组成和沸点恒定 7.0.5mol·L-1·S-1 0.05mol·L-1·S-1 8. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 9. q为正,反之为负 w为正,反之为负 10. 不变 变小 11.质子数相同,而中子数不同。 质子数不同,而质量数相同。 12.能量 能级交错 13.几率密度 半径 14.三角双锥形 直线型 15.解:Ag+、NO3﹣中的N(Ⅴ) NO3﹣中的O (-Ⅱ) 16.MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 把盐酸逐滴加到固体KMnO4上 17. 0 1 18. 5.28 kPa 6 L 19.A. 4 p B. 5 f 20.5HBrO = BrO3﹣+2Br2+2H2O+H+ 1.45V



二、单项选择题

1.D 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A

三、多项选择题

1.D E 2.C E 3.D E 4.C D 5.B E



四、计算题

1.解: 设饱和溶液中[Mg2+]为X 则[OH–]为2X

Mg(OH)2 =Mg2++2OH–

X 2X

(2X)2X=KSP X = (KSP/4)1/3 = (4.5×10-14/ 4)1/3 = 2.24×10-5(mol·L-1)

[OH–] = 2X = 4.48×10-5 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.65



2. 解:(

①×3-②-③×2)/6 得

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H?=(△H1?×3-△H2?-△H3?×2)/6

= 7.28 kJ·mol-1



五、综合题

1.解:因为 E?Zn2+/Zn=–0.76V, E?Fe2+/Fe=–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。





试卷 (四)





一、填空题 (每空1分,共44分)

1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关



2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.



3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E? 0.535V


IO3– IO– I2I–


0.49V

则:E?IO–/I2=_______, E?IO3–/I–=_____________



4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______

已知:E? O2/OH﹣=1.229V, E? H+/H2 = 0.000V, E? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V



5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.



6.制备胶体的方法有_______和_______.



7.气体的基本特征是它的 性和 性。



8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.



9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、 、 三个方面.



10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.



11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;

共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。



12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:





13.在化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2↑ 中,氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________



14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.



15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.



16.稀有气体的第一个化合物—————————,,是由————————于————————年制备的。



17.写出具有下列指定量子数的

原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3



18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C:H:Cl = 1:1:1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .



19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.



20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克.

(已知水的 Kf =1.86, 甘油的分子量为92 )



二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )

A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.



2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( )

A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克



3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )

A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15Kj



4.已知: 298K时,△Gf?(AgI) = -66kJ·mol-1 △Gf?(Ag+)=77.1kJ·mol-1

△Gf?(I–)=-51.7kJ·mol-1 此时,KSP(AgI)是( )

A. 1.0×10-18 B. 2.30×10-17C. 9.60×10-18 D. 9.58×10-17



5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )

A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱

C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强



6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,

已知: E?Fe3+/Fe2+>E?Cd2+/Cd>E?Fe2+/Fe, 则 ( )

A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe



7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( )

A. 109 B. 118 C. 173 D. 222



8.已知:E? Fe3+/Fe2+ = 0.77V , E? I2/I﹣= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )

(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1), I2│Pt (+)

A. 0.358V B. – 0.235V C. 0.532V D. 0.412V



9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )

A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc

C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac



10.

下列各分子中,中心原子以sp2杂化的是 ( )

A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2





11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是( ):

A Ne B Ar C Kr D Xe



12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同?( )

(已知: H、O、D的原子量分别是: 1、16、2 )

A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克



13.用金属铜作电极,电解硫酸铜溶液时,阳极的主要反应是

A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82–

C. Cu– 2e – =Cu2+ D. Cu2+ + 2e – =Cu



14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )

A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网



15.下列说法正确的是 ( )

A. 电子的自旋量子数mS = 是从薛定谔方程中解出来的。

B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;

C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;

D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.



三、多项选择题 (每题2分,共10分)

1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )

A. U B. H C. Q D. G E. W



2.实验室需少量SO3可选用( )制得

A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3



3.下列分子是极性分子的是 ( )

A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3  D PCl3 E BeCl2



4.下列说法正确的是 ( )

A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数;

C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠB族元素的最高正价等于族序数;

E. ⅡB族元素的最高正价等于族序数。



5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )

A. S2O32– B. SO32– C. SO42– D. CO32– E. S2–



四、计算题 (6分)

1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ,试确定其分子式。



五、综合题 (每题5分,共10分)

1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体,试推断它们的熔点相对高低,并说明理由。



2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?





参 考 答 案



一、填空题

1. 始态和终态,过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法

7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 4HClO2=3ClO2+1/2Cl2+2H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7



二、单项选择题

1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C 14.A 15.D



三、多项选择题

1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C



四、计算题

1.解 pV = nRT p V== w/m RT

15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693

分子式为 XeF2



五、综合题(本题0分,共2题)

1.解:熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高,而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同,但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大,熔沸点越高。因此MgO的熔点最高,KI的熔点最低。



2.答: 不能。

因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S=(KSP)1/2,

A2B型:S=(KSP/4)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB),则往往S(A2B)>S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言,可以用KSP的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。





试卷(五)



一、填空题 (每空1分,共38分)

1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是_________。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。



2.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为

H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.



3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.



4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.



5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.



6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.



7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.



8.气体的基本特征是它的 性和 性。



9.已知某元素的外层电子构型是

4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.



10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级 E(σ2P )_____E(π2P )

F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级 E(σ2P )______E(π2P ).



11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.



12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.



13.在反应 Cl2+H2O = HCl+HClO 中, 氧化剂是 _____, 还原剂是 ______.



14.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.



15.已知: BaCrO4的KSP=1.6×10-10, BaCO3的KSP=8.1×10-9,以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需[CO32–]/[CrO42–]值是___________,反应的平衡常数是____________.



16.根据鲍林规则确定.H3BO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为 _________ 和 _________



17.依下列各物质沸点,判断其分子间力由大到小的顺序为

Br2: 58.8℃ I2: 181.2℃ Cl2: -34.1℃ N2:-198.0℃ H2: -252.8℃ O2: -183.0℃



18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.

(1)r(Ar) r(Cl ) , 因为_______________________________________;

(2)r(Cu) r(Ni ), 因为_______________________________________.



19.第二周期元素双原子分子中, 有未成对电子。



20.已知:

H2SO3 HS2O4﹣ S2O32﹣—— S 则电对S2O32﹣/ S的E?值为________.

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二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释( )

A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键



2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )

A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS-1>HClO B. H2SO4>H3AsO4>HS-1>HClO>NH4+

C, H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-1 D, H2SO4>HS-1>H3AsO4>NH4+>HClO



3.下列电对E?值最小的是 ( )

A. E?Ag+/Ag B. E?AgCl/Ag C. E?AgBr/Ag D. E?AgI/Ag



4.A 、B 、C三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为VA 、nA 、VB 、nB 、VC 、nC . 混合后得P = PA + PB + PC .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( )

A. T=PAVA/nAR B. T=VAP/((nA+nB+nC)R)

C. T=P(VA+VB+VC)/nAR D. T=P(VA+VB+VC)/((nA+nB+nC)R)



5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应.

A. 一

B. 二 C. 三 D. 四



6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水,依溶液的酸性由弱到强的次序为( )

A. K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7 B. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7

C. K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,Cl2O7,SO3,SO2 D. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,Cl2O7,SO2,SO3



7.已知下列反应均按正反应方向进行:

2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

下面的排列顺序正确的是 ( )

A. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ >E?Sn4+/ Sn2+

B. E?Fe3+/ Fe2+ > E? MnO4–/ Mn2+ >E?Sn4+/ Sn2+

C. E?Sn4+/ Sn2+> E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+

D. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Sn4+/ Sn2+> E?Fe3+/ Fe2+



8.下列原子或离子具有1s22s22p63s23p63d5结构的是 ( )

A. Fe B. Cr C. Mn2+ D. Co2+



9.0.1mol·L的NaHCO3溶液的pH值为( )

已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7, K2 = 5.61×10-11

A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13



10.对于H2SO4的分子结构及某些性质的描述错误的是( )

A. S原子是sp3杂化,H2SO4分子具有四面体结构

B. H2SO4晶体中,每个SO4四面体通过氢键与其他四个四面体相联

C. H2SO4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键

D.已知E?SO42–/H2SO3=0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst方程式来说明.



三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.应用 E=E?+ 计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势E, 下列说法不正确的是 ( )

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对E影响比Cr3+浓度变化对E影响小;

C. E和得失电子数有关; D. Cr2O72﹣浓度增大E增大;

E. Cr3+浓度增大E减小。



2.下列物质中不属于过氧化物的是( )

A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+[PtF6]– D. KO3 E. H2O2



3.根据下面的元素电势图,判断易发生歧化反应的物质 ( )

ClO3﹣ ClO2﹣ ClO﹣  Cl2 Cl﹣

A. ClO3﹣ B. ClO2﹣ C. ClO﹣ D. Cl2 E. Cl﹣



4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△G?分别为( )

A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1

D. -393.7kJ·mol-1 E. -1192kJ·mol-1

(已知: △Gf?(Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1△Gf?(Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1

△Gf?(CuO,s)=-130kJ·mol-1



5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )

A. XZY3

; B. X3Z ; C. XZY2 ; D. X2ZY; E. X3ZY4 ;



四、计算题 (每题5分,共15分)

1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求:

N(g) + 3H(g) =NH3(g)的反应热.



2.在300K时, 将电解水所得到的气体混合,经干燥后,取50.0克通入50升的真空容器中, 问氢气和氧气的分压各为多少?



3.由CO(g)和H2(g)合成甲醇反应如下: CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)

求:(1) 反应的△H?,△S?,△G? (2) △G?f(CH3OH,l)

(3)设△H?f不受温度影响,求KP(773.15K)以及当CO(g),H2(g)的分压均为2×101.3kPa时反应的方向

CO(g) + H2(g) == CH3OH(l)

△H?f(kJ·mol-1) -110.5 0 -238.5

S?(J·mol-1·K-1) 197.9 131 126.8

△G?f(kJ·mol-1) -137.3 0 △Gf (CH3OH,l)



五、综合题 (每题6分,共12分)

1.电解CuSO4溶液,阴极用铂, 阳极用铜, 写出电解池两极所发生的电化学反应。

已知:E?Cu2+/Cu = +0.34V , E?H+/H2=0.00V E?O2/H2O=+1.229V , E?S2O82﹣/SO42–=+2.00V.



2.氢氟酸的酸性很弱,但浓度大于5mol·L-1时,其酸性大大增强,为什么?





参 考 答 案



一、填空题

1.鲍林半径 NaCl 2. MnO4﹣+8H++5e﹣= Mn2++4H2O H2C2O4 =2CO2+2H++2e﹣ 3.恒温下,基元反应的 4.原子半径 电负性



5. 撞击

2KClO3=======2KCl+3O2↑

S+O2 === SO2

撞击

或: 2KClO3+3S=====2KCl+3SO2↑



6.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 7.产生BaSO4白色沉淀 同离子效应 8.扩散性 可压缩性 9.33 As 10. > < 11. 2 三 12.q为正,反之为负 w为正,反之为负 13.Cl2Cl2 14.负 正 15.50.6 1.98×10-2 16.HMnO4 ,H2SeO4, H3AsO4, H3BO3和 HClO4, HNO3, H2SO3, H3AsO3 17.I2>Br2>Cl2>O2>N2>H2 18.(1) > r(Ar)是范氏半径. (2) > 同一周期,Cu内层18e, 屏蔽作用较大。 19.B2 、O2 20.0.50V



二、单项选择题

1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D



三、多项选择题

1.A B 2.C D 3.B D 4.B D 5.D E



四、计算题

1.解: 根据已知

1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1

N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1

3H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1

以上3式相加得 N(g)+3H(g)=NH3(g)

△H?=△H1?+△H2?+△H3? ----1分


=-1123.95kJ·mol-1



2.解:

2H2O = 2H2 + O2

36 4

50 X

X= 5.56克

P (H2) = n RT/ V = WRT / MV

= 5.56×8.31×300/ (2×50) = 138.6 kPa

P (O2) = P(H2)×1/ 2

= 69.3 kPa



3.解:(1)由盖斯定律得: △H?=-238.57+111=-128.1kJ·mol-1

△S?=126.8-2×131-198=-333.2(J·mol-1·K-1)

由△G?=△H?- T△S?得△G?=-128.1-298×(-333.2)×10-3=-28.8kJ·mol-1

(2) ∴△G?f,CH3OH(l)=△G?+△G?f,CO(g) + △G?f(H2)(g) =-28.8-137.3=-166.1(kJ·mol-`)

(3) 由△G?=-RTlnK ∴298K时, lgK1=28.8×103/(2.303×8.314×298)=5.04

∵lgK2/K1=(△H?/2.303R){(T2-T1)/T2T1}

∴lgK2=-8.75 K2=1.8×10-9 即 Kp(773.15K)=1.8×10-9

当压力均为2×101.3kPa时:Qp=1/22=0.25>Kp(773.15K), 反应逆向进行。



五、综合题

1.解:根据已知E?值可知:

阴极(Pt ): Cu2++2e﹣=Cu 阳极(Cu): Cu=Cu2++2e﹣



2.答: 因浓度增大时,一部分F–离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子HF2–.从而使HF电离度增大,酸性增强





试卷(六)







一、填空题 (每空1分,共45分)

1.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.



2.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应



3.对于相同类型的离子晶体来说,其晶格能的大小与__________________成正比,与 成反比。



4.气体的基本特征是它的 性和 性。



5.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.



6.对于有多种氧化态的某元素,按其氧化态 ___________ 的顺序排列, 在每两种氧化态之间用直线连接起来,并在直线上标明相应的电极反应的E?值, 这样的图形表示了某一元素各种氧化态间电极电势变化的关系,称为 。



7.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_____________________________________________.



8.价电子构型为3d 64s2的元素属于第四周期, 第____族, 为d区元素, 原子序数为_____.



9.区分以下概念:同位素_______________________, 同量素_________________________。



10.(1) 三十年代以来共价键的两大主要理论为_________________.(2) 共价键的特征是_______________.



11.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Qⅰ______________Ksp.(填"=","<"或">" )



12.当EH2O/H2=– 0.059pH时, 表明该反应的E—pH线截距为_______, 斜率为

______________



13.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.



14.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.



15.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______



16.根据分子轨道理论,O2分子的结构式为_______________, O2+的结构式为



17.已知 A + B = C + D △H?=-10 kJ·mol-1 C + D = E △H?=5 kJ·mol-1

则下列各反应

(1) C + D = A + B 的△H?为_______________;

(2) 2C + 2D = 2A + 2B 的△H?为___________;



18.已知: 2N2O5=4NO2+O2,反应基理如下

N2O5=NO2+NO3(快) NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢) NO+NO3=2NO2(快)

该反应速度方程为_________________,它是一个_____________级反应.



19.稀有气体能被液化,是由于——————————————————。最容易被液化的稀有气体是—————。



20.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:





21.气体氨和气体x同时置于1.20米长的玻璃管两端, 观察到距氨端0.713米处两气体相遇, 则该气体的分子量是________, U(NH3) / U(X) 是___________.



22.哪几个第二周期元素的同核双原子分子键级为零? 。



23.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.



24.已知:

H2SO3 HS2O4﹣ S2O32﹣—— S 则电对S2O32﹣/ S的E?值为________.

▕ 0.45 ▕



二、单项选择题 (每空2分,共30分)

1.下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )

A. 2KClO3=2KCl+3O2↑ B. 2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2

C. HgCl2+2NH3=HgNH2Cl↓+NH4Cl D. 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI



2.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )

A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定



3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )

A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS-1>HClO B. H2SO4>H3AsO4>HS-1>HClO>NH4+

C, H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-1 D. H2SO4>HS-1>H3AsO4>NH4+>HClO



4.关于元素的概念,下列叙述正确的是 ( )

A. 元素是具有相同质量数的一类原子的总称。

B. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

C. 元素是具有相同中子数的一类原子的总称。

D. 元素是具有相同原子量的一类原子的总称。



5.下列叙述正确的是( )

A. 标准生成焓是在101.3kPa,273K时测得某物质的焓值;

B.

标准生成焓是指在101.3kPa,298K时由稳定单质生成1mol某物质时的热效应;

C. 标准生成焓是指在101.3kPa和指定温度下,由最稳定单质合成1mol该物质的等压热效应.

D. 标准生成焓是指在101.3kPa,298K时由单质生成1mol某物质时的热效应.



6.下述哪一项是氯的主要工业用途( )

A. 照相胶卷 B. 汽油添加剂 C. 饮水和织物漂白 D. 预防龋齿



7.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO D. H2O



8.下列关于电子云的说法不正确的是 ( )

A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述;

B. 电子云是|Ψ | 2的数学图形;

C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;

D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.



9.硫原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势 ( )

A. 都是正值 B. E1为正值, E2为负值 C. . E1为负值, E2为正值 D 都是负值



10.对于△G<0的反应,使用正催化剂可以 ( )

A. V正加速 B. V逆减速 C. V正减速 D. V正,V逆均加速



11.下列氟化物中,挥发性最大的是( ):

A XeF2 B XeF4 C XeF6 D K XeF7

12.一敞开烧瓶在298K时充满气体, 要使1/ 2气体逸出, 则应将温度升高到 ( )

A. 149K B. 298K C. 596K D. 无法判断



13.根据电势图

H2PO2﹣ P ——— PH3 P/PH3电对的E?值是 ( )

▕ -0.18 ▕



A. - 0.97 B. - 0.9 C. - 0.89 D. 1.07



14.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )

A. CO2 、N2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H2



15.常温下, 将装有体积为5升, 压力为1000 kPa的A气体和体积为15升, 压力为800 kPa的B分子间的范德华力是随分子的下列哪一个量的增加而增加?( )

A. 稳定性 B. 电离势 C. 电子数 D. 体积







三、多项选择题 (每题1.5分,共9分)

1.下列叙述正确的是( )

A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径;

B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径;

E 过程与途径完全是一回事,无区别.



2.根据反应式设计的电池,如果计算出的电池电动势小于零,下列说法错误的是 ( )

A. 这种反应不可能实现; B. 实现这一反应必须外加能量;

C. 反应没有处于平衡状态; D. 此电池不是自发电池;

E. 此条件肯定不是标准状态。



3.

8号元素的电子排布若为1s12s12px22py22pz2, 则违背了 ( )

A. 能量守恒原理 B. 不相容原理 C. 洪特规则

D. 能量最低原理 E. 对称性原则



4.将100 kPa压力下的氢气150mL和45 kPa压力下的氧气75mL装入250mL的真空瓶, 则氢气和氧气的分压分别为 ( )

A. 13.5 B. 27 C. 60 D. 72.5 E. 145



5.对于一个给定的化学反应,下面说法中正确的是( )

A. △H越负,反应速度越快 B. △G越负,反应速度越快 C. △S越负,反应速快 D. 活化能越小,反应速度越快 E. 加入正催化剂,反应速度增快



6.下列电负性大小顺序错误的是 ( )

A. H > Li B. As < P C. Si > C D. B > Al E. I > Br



四、计算题 (6分)

1已知某反应288.2K时,速度常数为3.1×10-3, 而313.2K时速度常数为8.15×10-2, 求该反应的活化能



五、综合题 (每题5分,共10分)

1.金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?



2.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用有效碰撞理论说明).





参 考 答 案



一、填空题

1.广度性质,强度性质 2.L·mol-1·s-1 二 3.正负离子电荷乘积 正负离子的大小 4.扩散性 可压缩性 5.3.23 5.98 6.从高到低 元素电势图



7. 撞击

2KClO3=======2KCl+3O2↑

S+O2 === SO2

撞击

或: 2KClO3+3S=====2KCl+3SO2↑



8.Ⅷ 26 9.质子数相同,而中子数不同。 质子数不同,而质量数相同。 10. (1) 现代价键理论(VB法)和分子轨道理论(MO法) (2) 既有饱和性又有方向性 11.降低(或减小) > 12.0 – 0.059 13.33 As 14.q为正,反之为负 w为正,反之为负 15.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 16 [ ]+ 17.①. 10 kJ·mol-1 ②. 20 kJ·mol-1 18.V=KC(N2O5) 一 19. 分子间存在色散力 Xe 20. Ba(ClO2)和稀H2SO4 4HClO2=3ClO2+1/2Cl2+2H2O 21.36.5 1.46 22.Be2 Ne2 23.大 pKi 24.0.50V



二、单项选择题

1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11. C 12.C 13.A 14.C



三、多项选择题

1.B D 2.A E 3.C D 4.C A 5.D E 6.C E



四、计算题

1.解:

Ea= 98(kJ·mol-1)



五、综合题

1.解:(1) 面心立方紧密堆积 配位数为12

(2) 体心立方紧密堆积 配位数为8

(3) 六方紧密堆积 配位数为12



2.答: 热力学计算只是用始态与终态自由能之差进

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