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酸碱盐综合复习练习题及答案

酸碱盐综合复习练习题

【例题精选】:

例1:有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ,把Z 放入稀盐酸中不反应,放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是( ) A .Hg 、Fe 、Cu B .Ag 、Fe 、Au

C .Cu 、Zn 、Fe

D .Hg 、Al 、Cu

例2:把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。将溶液过滤,滤渣中的物质是( ) A .铁 B .铁和铜 C .铜和氧化铜 D .氧化铜和铁 例3:在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉,下列说法错误的是( ) A .若Mg 粉有剩余,溶液中只有Fe 2+,而无Mg 2+和Cu 2+ B .若Mg 粉无剩余,溶液中如有Cu 2+,则必定有Fe 2+ C .若Mg 粉有剩余,溶液中只有Mg 2+,而无Fe 2+和Cu 2+ D .若Mg 粉无剩余,溶液中无Cu 2+,则一定有Mg 2+和Fe 2+

例4:现有Fe ,稀H 2SO 4,CuCl 2溶液,NaOH 溶液,Fe 2O 3,两两混合后,能发生反应的有( ) A .7个 B .6个 C .5个 D .4个 例5:下列各组物质,能在溶液中共存的是( ) A .Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2 B .Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3 C .K 2SO 4、CuCl 2、NaOH D .NaCl 、K 2CO 3、KOH 例6:在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是( )

A .Na CO CaCO 233→

B .Fe O Fe 23→

C .()CaO Ca OH

2→

D .()CuO Cu OH 2→

例8:A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象:根据以上实验事实可知:A 为 ,B 为 ,

C 为 ,

D 为 。

例9:由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示:

根据以上实验事实可知:A 为

,B 为

综合练习

一、单项选择题:

1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中,有关用途是:①建筑材料;②金属除锈;③洗涤剂;④燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是()

A.②④③①B.③④②①C.①③②④D.④①③②

2、下列物质在空气中长期放置会变质的是()

A.木炭B.氢氧化钠C.浓硫酸D.浓盐酸

3、下列各组物质中,能全部溶于水的是()

A.BaCl2、NaNO3、MgSO4B.AgNO3、BaSO4、MgCl2

C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

4、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水,它们的pH值由大到小的顺序为()

A.①②③B.①③②C.②③①D.③②①

5、把下列各组物质的溶液相混合,再加足量盐酸,有沉淀生成的是()

A.NaOH、FeCl3B.Ca(OH)2、Na2CO3C.AgNO3、NaNO3D.CuCl2、Ba(OH)2

6、下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是()

A.硝酸钡和稀硫酸B.氧化铜和稀硫酸

C.大理石和稀盐酸D.石灰水和稀盐酸

7、将铁钉放入下列物质的溶液中,反应后溶液质量增加的有()

A.HCl B.ZnSO4C.AgNO3D.CuSO4

8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应,又能生成白色沉淀的是()

A.Mg(OH)2B.BaCl2 C.K2CO3D.Ba(OH)2

9、既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但是能与硝酸银溶液发生反应的是()

A.BaSO4B.MgO C.Cu D.Zn

10、下列各组物质不能发生复分解反应的是()

A.碳酸钙和盐酸B.硝酸钾和氢氧化钠溶液

C.氯化钡溶液和稀硫酸D.硝酸银溶液和稀盐酸

11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数()

A.1.46% B.0.73% C.0.298% D.0.374%

12、下列属于复合肥料的是()

A.硫酸铵B.硝酸钾C.过磷酸钙D.尿素

13、在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性变化不大的是()

A.氧化镁B.碳酸钾C.氢氧化钡D.氯化钡

14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是()

A.硫酸铜B.硝酸钠C.氯化钠D.酚酞

15、下列变化中不能一步实现的是()

A.Ba(OH)2→BaCl2B.Fe2O3→Fe C.BaCl2→BaSO4D.CuO→Cu(OH)2

16、使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别与足量的下列物质反应,所得溶液溶质的质量分数最小的是()

A.镁B.氧化镁C.氢氧化镁D.碳酸镁

17、下列各组物质混合后,溶液质量不发生变化的是()

A.稀硫酸和氯化钡溶液B.碳酸钠溶液与盐酸

C.氢氧化钾溶液和盐酸D.铁和硝酸铜溶液

18、下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是()

A.Na2CO3、KNO3、NaCl B.Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3

C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3D.KNO3、NaCl、CuSO4

19、把铁片分别放入下列物质的溶液中,若铁片溶解,无气体产生,溶液质量减轻,则该溶液是()

A.H2SO4B.FeSO4C.Al2(SO4)3D.AgNO3

20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好选用的一种试剂是()

A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液

21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是()

A.Cu B.Ag C.Fe和Cu D.Cu和Ag

22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡,向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙,若使天平仍然保持平衡,右盘中需要加入金属镁的质量为()

A.1.2克B.2.2克C.2.4克D.4.4克

23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为()

A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

24、下列物质中,在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是()

A.食盐B.二氧化碳C.硫酸铜D.氧化钙

25、一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉中含有的杂质为()

A.Cu B.Zn C.Al D.Mg

二、填空题:

26、某金属元素R的硫酸盐化学式为R n(SO4)m,则它的氧化物的化学式为。

27、Fe2O3与稀硫酸反应生成,Fe与稀硫酸反应生成,Fe(OH)3与盐酸反应生成,Fe在氧气中燃烧生成。(写含铁化合物的化学式)

28、A、B、C三种金属,B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来,A不能把C从它的盐溶液中置换出来,则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。

29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液,观察到的现象为,向试管中滴入酚酞,溶液为

色,再加入过量的盐酸,观察到的现象为。

30、有一包白色粉末,可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀。过滤后,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有,一定没有,可能含有。

31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化:

固体甲+溶液C→溶液B+氢气固体甲+溶液A→固体乙+溶液B 固体丙+溶液C→溶液A+水

试推断:固体甲是,固体乙是,固体丙是。

溶液A是,溶液B是,溶液C是。

三、计算题:

32、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应),求:①铁粉的纯度?②反应后溶液中溶质的质量分数?

33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,二者恰好完全反应,过滤后,得到滤液160克,求:

①氢氧化钠溶液溶质的质量分数?②硫酸铜溶液中溶质的质量分数?

酸碱盐综合复习练习题参考答案

一、

1、A

2、B

3、A

4、C

5、C

6、D

7、A 8、D 9、C 10、B 11、A 12、B

13、D 14、A 15、D 16、C 17、C 18、A

19、D 20、A 21、B 22、C 23、C 24、C

25、B

提示:

7、分析:在金属活动性顺序中,铁排在氢之前,因此可以与盐酸反应生成氢气;铁排在金属锌之后,铜、银之前,因此铁不能与ZnSO4反应,能与AgNO3和CuSO4反应。在这三个反应中,没有水消耗,也没有水生成,因此影响溶液质量的只有溶质的质量,通过比较反应前后溶质的质量就可以知道溶液质量的变化情况。

溶质溶质

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑

73 127

Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag

340 180

Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu

160 152

通过方程式可知,铁和盐酸反应,溶液质量增加。

答案:A

10、分析:本题考察的是复分解反应发生的条件。碳酸钙和盐酸反应,能够生成水和二氧化碳气体;氯化钡溶液和稀硫酸反应,能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀;硝酸银溶液与稀盐酸反应,能够生成不溶于水的氯化银沉淀。这三个反应,有水、沉淀或气体生成,因此可以发生。而硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液混合后,无水、沉淀或气体生成,因此反应不能发生。

答案:B

11、分析:氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl。由于反应前后质量守恒,反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和,因此得到的硫酸钡沉淀的质量为:32.33克+20克-50克=2.33克。根据化学方程式可以求出生成的HCl的质量:

生成盐酸的溶质的质量分数为:0.73克÷50克×100%=1.46%

答案:A

13、分析:本题所给的四种物质都能与稀硫酸反应:

A:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

B:K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2↑

C:Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O

D:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反应,都消耗了酸,反应后得到的溶液中只有盐和水,溶液的酸性减弱。而氯化钡与稀硫酸反应,虽然消耗了稀硫酸,但是生成了盐酸,反应后得到的溶液中仍然有酸,溶液的酸性变化不大。

答案:D

17、分析:稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,因此反应后溶液质量减轻;碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后溶液质量减轻;铁与硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁溶液,根据化学方程式:Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2。反应前溶质为硝酸铜,式量为188,反应后溶质为硝酸亚铁,式量为180,溶液质量减轻。氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾溶液和水,无气体和沉淀生成,溶液质量不变。答案:C

18、分析:本题考察的是复分解反应的发生条件和有关离子的特征颜色。选项C当中,Na2SO4和BaCl2混合能生成硫酸钡沉淀,不能大量共存。选项A、B、D中,各物质混合后,无沉淀、水、气体生成,无反应发生,能大量共存。但是选项B中有Fe(NO3)3,溶液中的铁离子为黄色;选项D中有CuSO4,溶液中的铜离子为蓝色。题目要求溶液为无色,因此只能选A. 答案:A

20、分析:本题考察的是酸、碱、盐之间的相互反应。氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应;氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反应。因此选项C、D均不能选用。稀硫酸与氯化钡溶液反应得到白色的硫酸钡沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,但是由于硫酸银微溶于水,所以与硝酸银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银,与氯化钡溶液现象混淆,因此不能选用。稀盐酸与氯化钡溶液根本不反应,与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,出现三种不同现象,可以把三种溶液区分开。

答案:A

21、本题考察的是盐和金属反应的条件。金属活动性顺序中,三种的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag,因此混合溶液中放入铁粉后,金属银首先析出。金属银未完全析出之前,金属铜不可能析出,因为即使有金属铜析出,金属铜会和剩余的硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。金属银完全析出后,铜才会析出。而题目中,充分反应后,加入稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成,说明溶液中的银仍然未完全析出,因此铜不可能析出。又由于充分反应,所以铁粉无剩余。因此滤纸上的少量金属只有金属银。

答案:B

22、分析:左盘烧杯中加入氧化钙后,有反应发生:CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O。但是此反应无气体生成,因此左盘增重为2.2克。若要天平保持平衡,右盘实际增重也应为2.2克。右盘中加入金属镁后,发生反应:Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑。由于有氢气生成,实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量。根据化学方程式计算,设加入金属镁的质量为X克,

Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑

24 2

X克X/12克

实际增重为:X克-X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。

答案:C

二、

26、R n O m

27、Fe2(SO4)3、FeSO4、FeCl3、Fe3O4

28、A

29、出现白色沉淀、红、沉淀消失,生成无色气体,红色褪去。

30、一定含有碳酸钠和氯化钡,一定没有硫酸铜,可能含有硝酸钾。

31、固体甲是铁粉,固体乙是铜粉,固体丙是氧化铜。

溶液A是硫酸铜溶液,溶液B是硫酸亚铁溶液,溶液C是稀硫酸。

提示:

26、分析:本题考察的是有关化合价的知识。由于在化合物中氧元素的化合价为-2价,而硫酸根的化合价也为-2价,因此在硫酸盐中金属离子与硫酸根离子的数目比与氧化物中金属原子和氧原子的数目比相等。因此该氧化物的化学式为R n O m。

答案:R n O m。

30、分析:本题为物质推断。将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀。如果含有硫酸铜,铜离子在溶液中,溶液应为蓝色,铜离子在沉淀中,沉淀也应为蓝色,而溶液为无色,沉淀为白色,所以一定没有硫酸铜。向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。此气体为二氧化碳气体,则原来必然有碳酸根离子,必然含有碳酸钠。碳酸钠易溶于水,题目中的白色沉淀是某物质与碳酸钠反应生成的,题目所给的物质中,氯化钡可以与碳酸钠反应,生成白色的碳酸钡沉淀,所以原来必然含有氯化钡。硝酸钾与题目中的其它物质均不反应,因此可有可无。

31、分析:从反应:固体甲+溶液C→溶液B+氢气,可知,固体甲为一金属单质,在金属活动顺序中排在氢之前;溶液C为一酸溶液;溶液B为一盐溶液,其中必然含有金属甲的阳离子和酸C中的酸根离子。根据题目可以得出固体甲为铁粉,溶液C为硫酸,溶液B为硫酸亚铁溶液。再根据反应:固体甲+溶液A→固体乙+溶液B。可知,金属铁与溶液A反应生成固体乙和硫酸亚铁溶液,由盐的性质可以得出,此反应为金属与盐的反应,则溶液A为硫酸铜溶液,生成的固体乙为金属铜。根据反应:固体丙+溶液C→溶液A+水,可知,固体丙与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水,由酸的性质可知此固体应为碱性氧化物,则固体丙为氧化铜。

三、

32、①93.3% ②15.3%

33、①16.1% ②5.7%

提示:

33、分析:氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。根据质量守恒定律,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的质量和等于氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液的质量和。因此氢氧化铜沉淀的质量为:24.9克+140克-160克=4.9克。再根据化学方程式计算可以得到氢氧化钠和硫酸铜的质量:

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

80克160 98

4克8克 4.9克

氢氧化钠溶液溶质的质量分数为:4克÷24.9克×100%=16.1%

硫酸铜溶液溶质的质量分数为:8克÷140克×100%=5.7%

酸碱盐综合测试题.doc

崇州市廖家中学酸碱盐试题 班级:姓名: 一、选择题(每小题只有一个正确答案,将所选答案填入下表。共36 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是()A.石灰 石、大理石 B .纯碱、小苏打 C.生石灰、消石灰 D .干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH,胃酸过多的人在空腹时,最好食用() 名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ~~~~ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是() A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,根据你的 经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是() 2- A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5.下列叙述正确的是() A. 溶液的酸性越强,pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH

C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体,依次通过足量的灼热的氧化铜,浓 氢氧化钠溶液、浓硫酸后,(每一步均完全反应)剩余的气体是( ) A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7.有四种溶液:① 1%的盐酸;② 10%的盐酸;③ NaCl 的稀溶液;④ NaOH 的稀溶液。这 四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列,正确的是( ) A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8. X 、 Y 、 Z 为三种金属, X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气, Z 与稀硫酸不反应,将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中,有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是( ) >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9.下列各组溶液中,用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是( ) A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是 ( ) A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是( ) 、 NaOH 、CuSO 、Ca (OH ) 、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl ( NO ) 、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是( ) 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

学习资料收集于网络,仅供参考与交流 如有侵权,请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是() A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是() ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是() A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

12道酸碱盐计算题 包括解答

酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中(P水= 1g/cm3),向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰 好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图,计算: (1)生成沉淀的质量是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少? 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下: 通过计算(写出计算过程),求: (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:

(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是:Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:

最新初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

精品文档 酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1?某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化 - - + + + -2-+ C.CI、NO、K、Na D.Ag、Cl、CO、K 7. (2008,山 东)下列各组物质能按照关系图 (T表示反应一步完成)相互转化的是( 液,帮助消化?该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%勺醋酸 A B C D X NaOH Ca(OH)2 FezQ Cu Y NaNO CaCI2 Fe CuO Z Na?SC4 CaCO FeCI2 Cu(OH)2 8. 2008 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是( ) 甲乙丙丁 A Na^CO HSQ Ba(OH)2 石蕊 B Ns b CO HCI Ca(OH)2 CuSQ C Na?SQ HCI Ba(OH)2 石蕊 D HCI Ns b CO Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCI、Ba (NO)2、 CuSQ、N Q SQ、NazCQ中的一种或几种组成,取这种 粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 ( ) X

(完整版)酸碱盐单元测试题以及答案2013

化学酸碱盐测试题月日 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是() A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸() ④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是() A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有 ( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙 11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸 12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是() A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料 13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1, 可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是() A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是 ( ) A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04 15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是( ) A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B.C(CuO)选用稀硫酸

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于一类的是() A氯化钠和碳酸钙B氢氧化钠和硝酸钾 C氧化镁和氯化氢D氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内() A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3.将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是() A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是() A.NaOH B.NaHCO3C.Ca(OH)2D.NaCl 5.下列各组物质在溶液中,不能发生复分解反应的是() A盐酸和氢氧化钠B碳酸钠和稀硫酸 C氯化钠和氢氧化钾D硝酸银和氯化钡 6.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是() A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 7.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是()A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸 D.氯化钾 8.如图所示,若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质, 右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是() A浓硫酸B食盐固体C氧化钙固体D氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化,不能一步实现的是() A.Fe(OH)3→FeCl3 B.CO2→CaCO3 C.Cu →CuCl2D.MgCl2→KCl 10. 如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上, 调节天平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述与 事实相符合的是() A.指针偏左,食盐溶液一定变稀 B.指针偏右,食盐溶液一定饱和 C.指针偏左,食盐溶液一定变浓 D.指针偏右,食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用() A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

酸碱盐的基础练习题

、选择题 1、目前,国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于( A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ) C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是( ) A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是( A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ) C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于( C 、钾肥 ) D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种( D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是( A 、 要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆,应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵( NH 4HCO 3)以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( ) A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3( PO 4)2 :闻气味 D 、(NH 4)2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是( ) A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中,在水中都不能溶解的一组是( ) A 、MgCl 2、Ca (NO 3)2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸 12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料 13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( ) A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是( ) A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1

酸碱盐综合复习练习题及答案

酸碱盐综合复习练习题 【例题精选】: 例1:有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ,把Z 放入稀盐酸中不反应,放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是( ) A .Hg 、Fe 、Cu B .Ag 、Fe 、Au C .Cu 、Zn 、Fe D .Hg 、Al 、Cu 例2:把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。将溶液过滤,滤渣中的物质是( ) A .铁 B .铁和铜 C .铜和氧化铜 D .氧化铜和铁 例3:在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉,下列说法错误的是( ) A .若Mg 粉有剩余,溶液中只有Fe 2+,而无Mg 2+和Cu 2+ B .若Mg 粉无剩余,溶液中如有Cu 2+,则必定有Fe 2+ C .若Mg 粉有剩余,溶液中只有Mg 2+,而无Fe 2+和Cu 2+ D .若Mg 粉无剩余,溶液中无Cu 2+,则一定有Mg 2+和Fe 2+ 例4:现有Fe ,稀H 2SO 4,CuCl 2溶液,NaOH 溶液,Fe 2O 3,两两混合后,能发生反应的有( ) A .7个 B .6个 C .5个 D .4个 例5:下列各组物质,能在溶液中共存的是( ) A .Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2 B .Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3 C .K 2SO 4、CuCl 2、NaOH D .NaCl 、K 2CO 3、KOH 例6:在一定条件下,下列物质的转变不能一步完成的是( ) A .Na CO CaCO 233→ B .Fe O Fe 23→ C .()CaO Ca OH 2→ D .()CuO Cu OH 2→ 例8:A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象:根据以上实验事实可知:A 为 ,B 为 , C 为 , D 为 。 例9:由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示: 根据以上实验事实可知:A 为 ,B 为 。

(完整版)酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是() A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是() A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是() A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是() A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是() A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是() A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是() A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是() A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是() A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是() A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是() A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中,正确的是() A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中,活动性最强的分别是() A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应,并放出可燃性气体的是() A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是() A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是()

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合,发生的反应共有() A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 X Y Z

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说确的是() A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是() A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是() A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是() A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是() A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是() A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是() A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是() A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是() A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是() A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是() A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中,正确的是() A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中,活动性最强的分别是() A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应,并放出可燃性气体的是() A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是() A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是()

酸碱盐综合计算题

酸碱盐综合计算题 (14年苏州中考)36.(5分)现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为0.05mL,试解答下列各小题。 (1)恰好完全中和20.0gA溶液,需加入B溶液多少克? (2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 (13年苏州中考)35.(5分)用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s内颜色不变,即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配制室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0 g 硝酸钾固体。按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:。 (3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 (12年苏州中考)36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应,通常以特定物质的显色达到目,能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液) ★常温下,碘微溶于水; ★5SO2+2H2O +2KMnO4 ====K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 (无色溶液)。 、N2、O2混合气体中的SO2含量用右图所示吸收装置 (1)工业上测量SO (量气装置省略)。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后,当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”)的混 合气体。 ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂, 因为。 (2)若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液),混合液刚好由无色变为粉红色时,可认为恰好完全反应。 ①原盐酸中溶质的质量分数为。 ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结

中考化学复习酸碱盐综合题专项训练练习题含答案

酸碱盐综合题专项训练 (建议时间:45分钟) 类型1流程图型 1. (2019咸宁)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下: (1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称______________; (2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号________________; (3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有______________(写化学式); (4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。 2.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究: (1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是________________。 (3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式:____________________________(写一个即可)。 (4)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有___________。 类型2实验示意图型 3. (2019陕西黑马卷)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验后,对反应后剩余溶液的成分产生了兴趣,甲、乙、丙三位同学分别取少量剩余溶液于试管中,做了如图3个实验来探究其成分。分析并回答问题(已知氯化钙溶液显中性):

(1)甲同学的实验中没有观察到明显现象,乙同学的实验中观察到溶液变红,说明剩余溶液中的溶质是______________________。 (2)丙同学的实验中观察到有白色沉淀生成,请写出生成白色沉淀的化学方程式________________________。 (3)甲、乙同学认为丙同学的实验没有必要做,原因是____________________。 4. (2019朝阳节选)如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应,做了以下几组实验。回答下列问题: (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为________________________,该反应的化学方程式为__________________________________,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与________________反应的现象,证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是________________________。 (3)观察到C试管中有________生成,于是得出结论:稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 5. (2019铁一中二模)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息:CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性) (1)步骤①中观察到的现象是________________。 (2)D试管中产生的气泡是指________(填化学式),产生白色沉淀的化学反应方程式为_____________。 (3)下列关于上述实验分析正确的是________。 A. D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞 B. C试管中的溶质是CaCl2和HCl C. D试管中溶液的pH=7

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