一、中考初中化学流程图
1．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
（2）滤液I中溶质有哪些？_____
（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_____
【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。
【解析】
【分析】
（1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；
（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。
【详解】
（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；
（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。
2．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁
性，还利用了Fe3O4是______色。
(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为______。
(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于
______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。
【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45：107 过滤
【解析】
【分析】
【详解】
（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；
（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe （OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：过滤。
故答案为：（1）黑；
（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）45：107，过滤。
3．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。
资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化。
回答下列问题：
（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。
（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学反应方程式为_____________。
（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、
____________________、___________________。
（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。
（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。
【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶做保护气，防止 FeSO4被空气中的 O2 氧化。生活垃圾分类回收（合理均可）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；
（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；
（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。
4．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
（3）固体B的成分可能是_____。
【答案】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ZnSO4、H2SO4 Na2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑。故填：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑。
（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生
成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。故填：ZnSO4、H2SO4。
（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。故填：Na2CO3。
【点睛】
本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。
5．用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：
（1）固体B中的物质是 _______；Na2FeO4属于 ______（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）操作Ⅰ的名称是________；该操作能使A、B分离的原因是_________．
（3）反应②的基本反应类型为：_______；反应③的化学方程式为：________．
（4）溶液C中的溶质组成存在_________种可能性．
【答案】Fe和Cu 盐过滤 A是液体，B是固体（合理皆可）复分解反应 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3三
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
故填：Fe和Cu；盐；
（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。
故填：过滤；A是液体，B是固体（合理皆可）；
（3）反应②是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe （OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。
故填：复分解反应；2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3；
（4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质——硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质﹣﹣硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质﹣﹣硫酸钠和硫酸亚铁。
故填：三。
【点睛】
本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题。
6．发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）
（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。
（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。
（3）写出图中一种氧化物的名称___________。
（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。
【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳） SiCl4+2H2高温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料）
【解析】
（1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；
（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；
（3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；
（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为
SiCl4+2H2Si+4HCl；
（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。
7．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应（填基本反应类型）。
（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作 a 的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
_____。
（4）在工农业生产过程中，会排放 CO2加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。
a 焚烧秸秆肥田
b 提高火力发电量
c 大力使用清洁能源
（5）有一种处理 CO2的方法，是将 CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：_____。
【答案】CaCO3高温
CaO + CO2↑分解分离液态空气物理过滤玻璃棒 c CO2+4H2
一定条件
CH4+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3高温
CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于
分解反应。
故填：CaCO3高温
CaO+CO2↑；分解反应。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。
故填：分离液态空气；物理。
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
故填：过滤；玻璃棒。
（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；
b．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；c．发展太阳能不会产生二氧化碳。
故选：c。
（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2
一定条件
CH4+2H2O。故填：CO2+4H2 一定条件
CH4+2H2O。
8．制备波尔多液。
某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：
请据图回答下列问题：
（1）写出上述流程1～6中发生化学变化的化学反应方程式：
1______________________。
2______________________。
3______________________。
4______________________。
5______________________。
6______________________。
其中属于复分解反应的是_____________（填流程图中的数字编号）。
（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是___________________________________。
【答案】CaCO3高温
CaO +CO2↑ CaO+ H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
2Cu+O2?
2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4⑤⑥碱用
食醋浸泡后用水冲洗【解析】
【详解】
1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3高温
CaO +CO2↑符合“一变多”，属于分解反应；
2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(OH)2符合“多变一”，属于化合反应；
3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑符合“单质+化合物=新单质+新化合”，属于置换反应；
4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O2?
2CuO符合“多变一”，属于化合反应；
5、氧化铜与硫酸反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；
6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；
其中属于复分解反应的是：⑤⑥；
（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后
用水冲洗；
9．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是__________；
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。
【答案】引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠氢氧化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁
【解析】
【分析】
滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl =CaCl+H O+CO
10044
x0.44g
10044
=
x0.44g
，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。
【详解】
（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。
（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。
10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe。以上说法中正确的是
A．①②③④B．②③④C．②④D．④
【答案】D
【解析】
根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，则固体乙中一定有Cu，正确；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以，固体乙中一定无Fe，正确。故选C。
11．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2的工艺流程如下：
（1）补全化学方程式：2NaClO3 + SO2+ H2SO4=_________+ 2NaHSO4。
（2）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____________________。
（3）“尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为：_____________________________。
（4）该工艺流程中得到的副产品是__________________（填写化学式）。
【答案】2ClO 2 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2222ClO +2NaCl
2NaClO +Cl 电解 NaHSO 4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式，故填2ClO 2；
（2）用NaOH 溶液将杂质MgCl 2转化为沉淀除去，该复分解反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学方程式为2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl ；
（3）根据图示，“电解”过程中发生的化学反应是二氧化氯和氯化钠在电解的条件下生成亚
氯酸钠和氯气，故化学方程式为2222ClO +2NaCl
2NaClO +Cl 电解 ； （4）根据图示可知，本工艺一共得到两种物质，一种是所需的NaClO 2，另一种则是副产品NaHSO 4。
12．肼（NH ）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：
()2242322CO NH +NaClO +2NaOH== N H +Na CO +NaO +H O
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。 A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒
（2）已知：22Cl H O= HC1HClO ++。请推测Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程
式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____（填标号）。
A 蒸馏
B 蒸发
C 灼烧
D 过滤
E 冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
【答案】BD 22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O 80 BED 24222N H +O =N +2H O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：BD 。
（2）22Cl H O= HC1HClO ++，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl 2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式
22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：（2×40）=71：80，故填：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ：80。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：BED 。
（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气，化学方程式为24222N H +O =N +2H O ，故填：24222N H +O =N +2H O 。
二、中考初中化学科学探究题
13．化学兴趣小组的同学按图示装置(K I , K 2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH 客液注入A 中，关闭漏斗活塞。
实验II ：打开K I ,观察到B 中部分溶液倒吸入A 中，待停止倒吸。
实验III ：打开K 2, 观察到C 中溶液分别倒吸入A 、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的Ca （OH)2溶液呈红色，说明Ca （OH)2的溶液的pH___7. (填“<”“>"或“=”)
（2）实验I 中在A 装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________ 根据实验I 和II____ (填 “能”或“不能”)证明CO 2和NaOH 溶液发生了反应。
（3）实验III ， B 中反应的化学方程式是_________________
（4）实验III ， C 中溶液倒吸入A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈中性)
猜想一: CaCl 2:猜想二:___________________
①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)______________
【答案】> B 装置中的液体倒吸进A 装置 不能 ()222
C a OH +2HCl=CaCl +2H O 23CaCl CaCO 、 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
[思考与交流] （1） B 中滴有酚酞的2Ca(OH)溶液呈红色，说明2Ca(OH)的溶液的pH>7。 （2）实验I 沿分液漏斗将一定量NaOH 溶液注入A 中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A 装置的锥形瓶内观察到的现象是B 装置中的液体倒吸进A 装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I 和II 不能CO 2和NaOH 溶液发生了反应。
（3）实验III ，C 中稀盐酸倒吸进B 中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，
化学方程式是()222
C a OH +2HCl=CaCl +2H O 。 （4）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故猜想一： 2CaCl ：猜想二：23CaCl CaCO 、。
②取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。
【点睛】
二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
14．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO 2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH ，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。
（提出问题）白色固体是什么？
（查阅资料）①Na 2O ＋H 2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH 和H 2
（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na 2O Ⅱ．白色固体是Na 2CO 3
Ⅲ．白色固体还可能是
（设计实验）
中，加入适量水振荡。
向上述所得溶液中加入过
产生白色沉淀
量CaCl2溶液，静置。
取静置后的上层清液于试
试液不变色白色固体是。
管中，滴加无色酚酞试
液。
（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。
考点：物质的鉴别物质的性质和变化
15．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）其产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%
【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 1.76g
106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76g
X=4.24g y=4.68g
（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%
（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g
溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g
恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%
16．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是_______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是______________________________；
④实验时装置C中的现象是____________________________；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________；
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是____。
A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水
【答案】红色氢、氧（或H、O） CO（或一氧化碳）不成立干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）黑色粉末变红色 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集 C
【解析】
【分析】
【详解】
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO（或一氧化碳）；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：
③浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；
⑤二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D中发生反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O；
[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；
[拓展延伸]由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。故选C。
17．某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（作出猜想）
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是________。
（进行实验）
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到________，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察________，则猜想二正确。
（得出结论）
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式________
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是________。（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式________。
【答案】反应物中不含有氮元素带火星的木条不能复燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 147：40 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 延展
4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【详解】
[作出猜想]
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
（2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。故填：带火星的木条不能复燃
（3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰
[得出结论]
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑和
（5）根据化学方程式
242432
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质
??=，故填：147：40。
量比为3H2SO4:2NaOH=398:240147:40
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。故填：延展，4Al+3O2═2Al2O3
18．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?
[查阅资料](1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:
[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2
猜想二:__________
猜想三:CaCO3
[实验验证]
实验操作实验现象实验结论
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流]
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否
________________。
【答案】 Ca(OH)2和CaCO3溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生. 有剩余
【解析】
本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是
CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH)2和CaCO3；
实验验证：若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；
反思交流：(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；
(2)若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；
拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。
19．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
（应用研究）
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。（制备研究）
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
（Na2CO3质量分数测定）
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
M
（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2
(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说
明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN 3样品与M 溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N 2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A ．100 mL
B ．1 L
C ．2 L
(8)计算NaN 3样品的纯度（写出计算过程）。
【答案】（1）2NaN3撞击 2Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC 装置；3；生成的NaOH 与空气中的二氧化碳反应生成Na 2CO 3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N 2中的水蒸气（7）A （8）92.86%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN 3迅速分解为Na 、N 2，即反应物是NaN 3，生成物是Na 、N 2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN 3撞击Na+3N 2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X 的化学式为：NH 3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A 的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC 装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C 装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN 3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na 2CO 3；
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；
（5）使小试管中的NaN 3样品与M 溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL 的量筒，故选A ；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g 。
设NaN 3样品的纯度X 。
3
2130
84X 0.140g 0.0842Na 2Na g N +3N ↑?撞击
13084=X 0.14.g 0.084g
? 解得：X=92.86%
山西省 2018 年中考化学试题 1.某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、 P、 K、 Ca 等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A.PO 5 B. KOH C. NH Cl D. CaCO 2 4 3 【答案】 C 【解析】 A、 P2O5 属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、 KOH 是强碱，有腐蚀性，且不 是无机盐，错误；C、 NH4 Cl 含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确； 3 C。 D、 CaCO 不溶于水，错误。故选 2.规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒 CO C. O 验满 D. 滴加液体 2 2 【答案】 B 【解析】 A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确； C、氧气验满时应将 带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误；D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器 口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、 0、 +4， +6 价，依次对应的化学式错 误的是 A 、HS B.S C.SO D.H SO 2 2 2 3 【答案】 D 【解析】 A、 H2S 中氢元素显 +1 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得，硫元素的化合价为-2 价，正确； B、 S 是单质，化合价为0，正确； C、 SO 中氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得，硫元素 2 的化合价为 +4 价，正确； D、 H2SO3中氢元素显+1 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得，硫元素的化合价为+4 价，错误。故选 D。 点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0 是解题关键。 4.色氨酸 (C11H12 N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹 和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。
2018年山西省中考化学试题、答案 3、某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦 瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A. P2O5 B.KOH C.NH4Cl D. CaCO3 4、规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A.稀释浓硫酸 B.倾倒CO2 C.O2验满 D.滴加液体 5、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4， +6价，依次对应的化学式错误的是 A H2S B.S C.SO2 D. H2SO3 6、色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通 过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是 A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子 C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素 7、生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为 A.H2 B. ClH C.HCl D.ClO2 8、厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间 实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是 A.反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变 9、验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液 10、利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度 曲线。有关叙述正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D.将1℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 三、生活、生产应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16 分。） 【关注生活现象】 21、能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源 结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。 （1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________(写一条)。 （2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。 22、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团 中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是__________________。 23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就 是世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。 傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
2019中考化学试题及答案 一、选择题(每小题只有一个答案，共18小题，每题两分，共36分) 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空 气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境， 害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物 质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面能够发挥重要的作用。下列处理不符合这个思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫
C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水能够区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不准确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都准确 的是 物质选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤 12.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。
2018年山西省中考化学真题及答案 第Ⅰ卷选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Zn－65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（） A. 私挖滥采 B. 降低能耗 C. 低碳出行 D. 保护生态 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是（） A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3 4. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是（） 5. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6价，依次对应的化学式错误的是（） A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（） A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素 7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===X＋HClO，则X的化学式为（） A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2 8. 厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是（）
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣
小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3
可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是
3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
山西省2018年高中阶段教育学校招生统一考试化学 第Ⅰ卷选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Zn－65 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是() A. 私挖滥采 B. 降低能耗 C. 低碳出行 D. 保护生态 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是() A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的 种植。可作营养液成分的是() A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3 4. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是() 5. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6价，依次对 应的化学式错误的是() A. H2S B. S C. SO2 D. H2SO3 6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝 麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是() A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子 C. 它共含有27个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素 7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=== X＋HClO， 则X的化学式为() A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2
马上就要中考了，祝大家中考都考上一个理想的高中！欢迎同学们下载，希望能帮助到你们！ 2020最新中考化学常考试题及答案 一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2 B．NO2 C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．酒精燃烧C．沸水汽化D．水汽凝结3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花 B．黄金 C．食盐 D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（）A．缺钙会导致贫血B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（）
A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（） A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（） 客观事实微观解释 选 项 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 分子的体枳很小 C 一滴水中有1.67×1021个水分 子 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素
的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（） A．镆属于金属元素B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（） A．可燃冰中只有甲烷 B．可燃冰将成为未来新能源 C．反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O D．反应前后的物质均由原子构成 10．（3分）如图是X、Y两种微粒的结构示意图．下列说法正确的是（） A．X为原子、Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素 C．X在反应中可失去6个电子
一、中考初中化学流程图 1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示： 温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO ﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。 ﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。 ﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。 【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO 【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。 【详解】 (1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流； (2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。 (3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为 44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。 2．已知在某化肥K 2SO 4样品中可能混入了NH 4Cl 、NH 4NO 3、K 2CO 3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：