电化学复习题
一、判断题（对的打√，错的打×）
1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。 ( )
2.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( )
3.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。 ( )
4.两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。( )
5.在原电池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。 ( )
6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。 ( )
7.在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。 ( )
8.根据标准电极电势：o(I2/I-)＝0.535V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反应
I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+ 在标准状态下能自动进行。 ( )
9.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。 ( )
10.电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。 ( )
11.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。 ( )
12.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o＝0。 ( )
13.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。
( )
14.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 ( )
15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)＝10-7 mol/L(pH＝7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时
的电极电势。 ( )
16.在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。 ( )
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]
1.对于电池反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列说法中正确的是( )
A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时,反应达到平衡
B. 当o(Cu2+/Cu)＝o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡
C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡
D. 当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡
2.25C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为( )
A. o(Sn4+/Sn2+)V
B. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2V
C. o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916V
D. o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V
3.下列原电池中，电动势最大的是( )
A. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu（+）
B. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu（+）
C. （-）Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）
D. （-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）
4．在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )
A. KCl
B. KNO3
C. NH4NO3
D. KNO3和NH4NO3
5.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )
A. 单质的氧化值为0
B. 氧的氧化值为-2
C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0
D. 氧化值可以是整数或分数
6.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，
o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是( )
A. 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B. Sn4+＋Cu＝Sn2+＋Cu2+
C. Fe2+＋Cu＝Fe＋Cu2+
D. Sn4+＋2Fe2+＝Sn2+＋2Fe3+
7.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，
o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是( )
A. Fe3+、Sn2+
B. Fe、Sn2+
C. Fe2+、Sn2+
D. Fe3+、Sn
8.已知o(Zn2+/Zn)＝-0.76V，o(Ag+/Ag)＝0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为( )
A. 2.36V
B. 0.04V
C. 0.84V
D. 1.56V
9.对于电池反应Cu2+＋Zn Cu＋Zn2+，下列说法中正确的是( )
A. 当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，反应达到平衡
B. 当o(Cu2+)＝o(Zn2+)时，反应达到平衡
C. 当(Cu2+)＝(Zn2+)时，反应达到平衡
D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡
10.已知o(Fe2+/Fe)＝-0.41V，o(Ag+/Ag)＝0.80V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V。在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。
A. Ag+ 、Fe2+
B. Ag+ 、Fe
C. Fe3+ 、Ag
D. Fe2+、Ag
11.甘汞电极属于下列哪种电极？
A. 金属-金属离子电极
B. 气体电极
C. 氧化-还原电极
D. 金属-金属难溶化合物电极
12.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）。
A. 温度升高，电对的电极电势降低
B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变
C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
13.在25℃时用KMnO4[o(MnO4-/Mn2+)]＝1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+ 的浓度为0.0100mol/L、MnO4- 的浓度为1.00×10-5mol/L、H+ 的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为( )
A. 0.37V
B. 1.27V
C. 1.46V
D. 1.71V
14.已知o(Fe3+/Fe2+) > o(I2/I-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是( )
A. Fe3+
B. Fe2+
C. I2
D. I-
15.已知o(Cl2/Cl-)＝1.36V, o(I2/I-)＝0.535V, o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V,
o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V,下列四种物质中：Cl
2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为( )
A. SnCl2﹑I2﹑FeCl3﹑Cl2
B. Cl2﹑I2﹑SnCl4﹑FeCl3
C. Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4
D. Cl2﹑I2﹑FeCl3﹑SnCl4
16.下列说法中错误的是( )
A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应
B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极
C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极
D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
17.已知(F2/F-)>(Cl2/Cl-)>(Br2/Br-)>(I2/I-)。在含有F-、Cl-、Br-、I-四种离子的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液后，能被氧化的离子是( )
A. F-
B. Cl-
C. Br-
D. I-
18.下列氧化还原反应：
Pb2+＋Sn Pb＋Sn2+ Sn2+＋Cd Sn＋Cd2+
在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是( )
A. o(Pb2+/Pb)>o(Sn2+/Sn)>o(Cd2+/Cd)
B. o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)
C. o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)
D. o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)
19.当溶液中H+ 浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是( )
A. H2O2
B. Cl2.
C. Zn2+
D. F2
20.将一根铂丝插入含有0.1mol/L K2MnO4和0.1mol/L MnSO4的pH＝0的溶液中，在25。C时它的电极电位。
A. o
B. o＋0.059/5
C. o－0.059/5
D. o＋0.059
21.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明( )
A. I2是还原剂
B. 硫的氧化能力比碘强
C. 碘的氧化能力比硫强
D. I－是氧化剂
22.其它条件不变，Cr2O72-在下列介质中氧化能力最强的是( )
A. pH＝0
B. pH＝1
C. pH＝3
D. pH＝7
23.已知o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Fe2+/Fe)＝-0.44V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是( )
A. 铁片不溶解
B. 形成Fe2+ 而溶解
C. 形成Fe3+ 而溶解
D. 同时形成Fe2+ 和Fe3+ 而溶解
24.在酸性条件下，MnO4- 能使Br- 氧化成Br2，Br2能使Fe2+ 氧化成Fe3+，而Fe3+能使I- 氧化成I2 ，因此以上电对中最强的还原剂是( )
A. Mn2+
B. Br-
C. Fe2+
D. I-
25.已知o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Hg2+/Hg22+)＝0.92V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Br2/Br-)＝1.07V，
在标准态下，下列反应不能发生的是( )
A. Sn＋2Hg2+ →Sn2+＋Hg22+
B. 2Fe2+＋2Hg2+ →2Fe3+＋Hg22+
C. 2Fe2+＋Br2 →2Fe3+＋2Br-
D. 2Br-＋Sn2+ →Br2＋Sn
三、填空题[TOP]
1.把氧化还原反应：Ag(s)＋2Fe3+(c1)＝Fe2+(c2)＋Ag+(c3) 设计成原电池。原电池的符号
为，正极反应为，负极反应为。
2.把反应Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+ 组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为离子浓度比离
子浓度大。[已知o(Cu2+/Cu)＝0.3402V，o(Zn2+/Zn)＝-0.7628V。]
3.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：
(-)Zn|ZnSO4(c o)‖AgNO3(c o)|Ag(+)。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。
4.已知下列反应均能进行：Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+
2MnO4-＋10Br-＋16H+＝2Mn2+＋5Br2＋8H2O
在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。
5.根据标准电极电势，判断下列各反应在标准态下的进行方向。
(1) Cd＋Pb2+Cd2+＋Pb 进行的方向为。
(2) Cu＋Pb2Cu2+＋Pb 进行的方向为。
已知o(Pb2+/Pb)＝-0.1263V o(Cd2+/Cd)＝-0.4026V o(Cu2+/Cu)＝0.3402V
6.已知下列反应
2FeCl3＋SnCl2SnCl4+2FeCl2
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
在标准态下均能进行。试指出：
(1) 这两个反应中，氧化-还原电对的标准电极电势的相对大小为。
(2) 在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为；最强的还原剂
为。
7.电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电对中和物质的浓
度(或分压)及等有关。
8.氧化剂Cl2,FeCl3和KMnO4三者中，氧化能力随着溶液H+ 浓度增大而增强的是，该氧化剂所
在电对的能斯特方程式为。
9.对电极反应Hg2Cl2＋2e＝2Hg＋2Cl-，在298K时，若将Cl- 浓度提高10倍，电极电势将改变
V。
10.标准氢电极的电极电势为。
11.电对的电极电势值越小，则电对中的能力越强。
12.利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。
13.盐桥的作用是和。
14.在氧化-还原反应中，所含元素的氧化值的物质称为氧化剂。在反应过程中，氧化剂使
还原剂发生，而本身被。
15.将Pt、H2(g)和H＋组成一个电极，该电极名称是，电极表示式
为，电极反应式为，其电极电势用能斯特方程式表示可写
成。将标准的该电极与标准锌电极[o(Pb2+/Pb)＝-0.76V]组成一个原电池，该原电池的符号为，该原电池的电动势为。
16.电极MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)|Pt的能斯特方程式为。在298K时若其它条件不变，
仅使c3增大10倍，电极电势将增大 V。
17.已知o(Cr2O72-/Cr3+)＝1.33V。若气体离子浓度不变，只将氢离子浓度有1mol/L变为10mol/L，
则E＝ V。
18.在Fe|FeSO4‖AgNO3|Ag原电池中，若向FeSO4溶液中加入少量NaOH溶液，则电池的EMF将变；
若向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，则电池的EMF将变。
本章练习答案
一、判断题
1. 2. 3. 4.× 5. 6.× 7. 8.× 9. 10.× 11. 12.×
13. 14. 15. 16.
二、选择题
1.C
2.B
3.B
4.A
5.B
6.A
7.C
8.D
9.C 10.B 11.D 12.D 13.B 14.A 15.C 16.C 17.D 18.A 19.A 20.A 21.C 22.A 23.B 24.D 25.D
三、填空题
1.(-)Ag|Ag+(c3)‖Fe3+(c1),Fe2+(c2)|Pt(+)；Fe3+＋e→Fe2+, Ag→Ag+＋e
2.Zn2+；Cu2+
3.减小；增大；减小
4.MnO4- >Br2 >Fe3+；Fe2+ >Br- >Mn2+
5.(1)从左向右进行；(2)从右向左进行
6.(1) o(MnO4-/Mn2+)>o(Fe3+/Fe2+)>o(Sn4+/Sn2+) (2) MnO4-，Sn2+
7.电极本身；温度；氧化态；还原态；介质
8.KMnO4(MnO4-/Mn2+)
9.0.05916
10.0
11.还原态物质的还原能力
12.化学能，电能
13.构成原电池的通路，维持溶液的电中性
14.降低，氧化，还原
15.氢电极，Pt|H2(p),H+(c)；2H+＋2e＝H2；
(H+/H2)＝0.05916/2·lg c2(H+)·p o/p(H2)；
(-)Zn|Zn2+(1mol/L)‖H+(1mol/L),H2(100kPa)|Pt(+)；0.76V
16.(MnO4-/Mn2+)＝o(MnO4-/Mn2+)＋2.303RT/5·lg c1c38/c2；0.09466
17. 1.47V
18.大、小
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）