长春外国语学校
2010~2011学年第一学期高三第一次月考化学试题
出题人：周艳杰审题人：温明洁
（卷面满分100分，答题时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1、YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的
说法不正确的是
A、属于金属元素
B、质子数与中子数之差为50
C、原子核外电子数为39
D、中子数为50
2、下列指定粒子的个数比为2：1的是
A、NaHCO3中的阳离子和阴离子
B、12H中的质子和中子
C、Be2+中的质子和电子
D、BaO2中的阴离子和阳离子
3、右图是元素周期表短周期的一部分，若A
原子最外层的电子数比次外层的电子数少3
则下列说法中正确的是
A、A、
B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是
C＞B＞A
B、D的最高最高正价与B的最高正价相等
C、D与C不能形成化合物
D、原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D
4、“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，
正确的是
A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物
的沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢
化物稳定性的顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C、晶体中有阴离子必有阳离子；则有阳离子也必有阴离子
D、干冰是分子晶体；则水晶也是分子晶体
5、PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3
的叙述中正确的是
A、PH3是非极性分子
B、PH3分子中P-H键是非极性键
C、PH3是一种强氧化剂
D、PH3中有未成键电子对
6、一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3 + 3F 2 == NF 3 + 3NH 4F ，其中NF 3
分子结构和NH 3相似。下列有关说法错误的是
A 、NF 3是三角锥形分子
B 、NF 3既是氧化产物，又是还原产物
C 、上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
D 、NH 4F 中既有离子键，又有共价键
7、下列有关苯分子的说法不正确的是
A 、苯分子中C 原子均以sp 2杂化形式成键
B 、每个碳原子还有一个未参与杂化的2p 轨道，垂直于碳环平面，相互交
盖，形成一个大的∏键
C 、大∏键中6个电子被6个原子共用，故称为6中心6电子大∏键
D 、苯分子中共有6个原子在一个平面上
8、氯化硼的熔点为107℃。在氯化硼分子中，氯硼键之间的夹角为1200，它
可
水解，水解产物之一能在空气中产生白雾。下列关于氯化硼的说法正
确的是
A 、氯化硼是原子晶体
B 、氯化硼分子是极性分子
C 、熔化时，氯化硼能导电
D 、水解方程式：BCl 3+3H 2O=H 3BO 3+3HCl
9、下列关于Na 2O 2的叙述正确的是
A 、Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1：1
B 、Na 2O 2分别与H 2O 和CO 2反应产生等质量的O 2时，转移电子的物质的
量相同
C 、Na 2O 2可与H 2O 反应生成碱，所以Na 2O 2为碱性氧化物
D 、Na 2O 2的漂白原理与SO 2相同
10、2.1g 平均分子量为7.2的CO 和H 2的混合气体与足量的氧气充分燃烧后，
立即通入足量Na 2O 2固体中，固体质量增加量
A 、2.1g
B 、3.6g
C 、7.2g
D 、无法确定
11、将0.5molCO 2通入200g10%的NaOH 溶液中，充分反应后，生成的盐为
A 、只有Na 2CO 3
B 、只有NaHCO 3
C 、既有Na 2CO 3，又有NaHCO 3
D 、无法确定
12、若在加入铝粉能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量
共
存的一组是
A 、NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +
B 、Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-
C 、NO 3-、Mg 2+、Cl -、Ca 2+
D 、NO 3-、Na +、K +、Cl -
13、下列分子的电子式书写正确的是
14、在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加
NaOH
溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )
15、向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合
液出现红色，由此可以得出结论错误的是
A、F e3+离子的氧化性比溴单质的氧化性强
B、该晶体中一定含有SCN-
C、F e2+与SCN-不能形成红色化合物
D、F e2+被溴氧化成为Fe3+
16、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是
A、CaCl2溶液和Na2CO3溶液
B、稀盐酸和AgNO3溶液
C、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
D、Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液
17、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；
④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A、①②③④
B、②④
C、①②③
D、①③④
18、下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收
到的气体中空气的含量最少
19、有镁铝的混合物10.2g，将其完全溶于500mL4mol/L的盐酸中，再向其中
滴加NaOH溶液，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的
NaOH
溶液的体积为
A、1000mL
B、500mL
C、100mL
D、1500mL
20、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应过程中只收集到
0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是
A、反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
B、反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
C、反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，且其物质的量的
比
为1:3
D、反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，且其物质的量的
比
为3:1
二、填空题（每空2分，共24分）
21、（12分）在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化
学性质最稳定的元素的符号是，最高价氧化物的水化物酸性
最强的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式
为，该两性氢氧化物与盐酸和烧碱反应的离子方程式分别
为、。
22、（12分）砷化镓属于第三代半导体，它能直接
将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯
泡的100倍。已知砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（多选，选填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As＞Ga
C.电负性:As＞Ga
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将(CH
3)
3
Ga和AsH
3
用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃
进行，反应的方程式为：。AsH
3
空间形状
为 (CH
3)
3
Ga中镓原子杂化方式为：。
（3）Ga的核外电子排布式为：。
（4）AsH
3沸点比NH
3
低，其原因是：。
三、实验题（每空2分，共16分）
23、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物
性质。过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，
Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也
小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、、（填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至
80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑
色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化
学式为。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，
同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的
气体。该气体的化学式为。
【实验结论】
（1）Cu(OH)
2具有两性。证明Cu(OH)
2
具有两性的实验现象是
。
（2）根据实验方案（2），得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时；在酸性溶液
中。
（3）CuO能够被NH
3
还原。
【问题讨论】
有同学认为NH
3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH
3
与CuO
反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH
3
与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
四、推断题（每空2分，共20分）
24、合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．
（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________．（2）写出E、F的化学式：E_________、F_________．
（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：_______________________、
（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：____________________________、
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2010~2011学年第一学期高三第一次月考化学试题答题纸出题人：周艳杰审题人：温明洁
（卷面满分100分，答题时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
二、填空题（每空2分，共24分）
21、Na 、Ar 、HClO4、Al(OH)3
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O
22、（1）B、C、D
（2）(CH3)3Ga + AsH3 ===== GaAs + 3CH4
三角锥、sp2
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1
（4）NH3分子间存在氢键，分子间作用力大于AsH3，熔点高于AsH3
三、实验题（每空2分，共16分）
23、【实验方案】
（1）盐酸溶液、氢氧化钠溶液
（2）Cu2O
（3）N2
【实验结论】
既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
（1） Cu(OH)
2
（2）高温下，+1价铜比+2价铜稳定、
酸性溶液中，+2价铜比+1价铜稳定
【问题讨论】
取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；
如果不溶解，说明无A。
四、推断题（每空2分，共20分）
24、（1）Fe 、 C 、Al 、Si
（2）E H2、F___CO2__
（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2、
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
（4）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓、
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX届吉林省长春外国语学校高三第一次月考 英语试卷（1-5单元） I.语音知识（共5 小题；每小题1 分，满分5 分） 1. sacred A. returned B. increased C. disappointedD. discussed 2. blank A. change B. twentieth C. January D. distinguish 3. cosy A. houses B. expense C. horses D. Asian 4. attachA. moustache B. machine C. stomachD. achieve 5. growth A. altogether B. breathe C. wealth D. therefore II.语法和词汇知识（共15小题；每小题1分，满分15分） 6. ——Will_____ sofa do? ——Sure. But if you haven’t, _____chair is OK. There are some at hand. A. the; a B. a; the C. a; a D. the; the 7．The beggar had nothing to do but _____ in the street all night. A. wander B. to walk C. wandering D. walking 8．Police will be _____ trouble-makers at today’s match. A. looked out for B. looking out for C. looked out at D. looking out at 9．It was only when I read the story for a second time _____ to appreciate its beauty. A. did I begin B. that I began C. then I began D. had I begun 10．To some people, th e SaharaDesert is _____ “ the sea of death”. A. what we call B. that we call C. we call it D. which is called 11．——Where did you meet him? ——It was in the hotel _____ I was staying. A. that B. when C. where D. which 12．Michael never dreamt of _____ for him to be sent abroad very soon. A. being a chance B.there is a chance C. there being a chance D. there to be a chance 13．——What does the sign over there read? ——“No person _____smoke or carry a lighted cigarette, cigar or pipe in this area.
衡阳市八中高三化学第三次月考试卷 1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu— 64 第Ⅰ卷( 选择题共42分) 一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同 C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.6 g重水中所含质子数为2N A B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1N A C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+ D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 3．下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O 4．下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠 A．除①外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质 5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 ===9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 8．下列事实能用同一原理解释的是 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存 9．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
2018届吉林省长春市高三下学期一模试题 物理 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在1～8小题给出的 四个选项中，只有一个选项正确，在9～12小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1. 2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。大多数原子核发生核反应的过程中都伴着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等。下列关于核反应的说法正确的是 A. Th 衰变为 Rn ，经过3次α衰变，2次β衰变 B. H+H→He+n 是α衰变方程，Th→ Pa+e 是β衰变方程 C. U+n→ Ba+Kr+3n 是核裂变方程，也是氢弹的核反应方程 D. 高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，其核反应方程为He+N→O+n 2. 如图所示为一物体被吊车用钢索竖直向上提升过程的简化运动图象。下列判断正确 的是 A. 0～36s 内物体被吊起的高度为25m B. 0～10s 内的平均速度大于30s ～36s 内的平均速度 C. 30s ～36s 内物体处于超重状态 D. 前10s 内钢索最容易发生断裂 3. 如图所示，MN 是一正点电荷产生的电场中的一条电场线，某一带负电的粒子（不计重力）从a 运动到b 经过这条电场线的轨迹如图中虚线所示。下列判断正确的是 A. 粒子从a 运动到b 的过程中动能逐渐减小 B. 粒子在a 点的电势能大于在b 点的电势能 C. 正点电荷一定位于M 的左侧 D. 粒子在a 点的加速度大于在b 点的加速度 4. 如图所示电路中，电源电动势为E 、内阻为r ，R 3为定值电阻，R 1、R 2为滑动变阻器，A 、B 为电容器两个水平放置的极板。当滑动变阻器R 1、R 2的滑片处于图示位置时，A 、B 两板间的带电油滴静止不动。下列说法中正确的是 A. 把R 2的滑片向右缓慢移动时，油滴向下运动 B. 把R 1的滑片向右缓慢移动时，油滴向上运动 C. 缓慢增大极板A 、B 间的距离，油滴静止不动 D. 缓慢减小极板A 、B 的正对面积，油滴向上运动 5. 游乐场中有一种娱乐设施叫“魔盘”，人坐在转动的大圆盘上，当大圆盘转速增加时， 人就会自动滑向盘边缘。图中有a 、b 、c 三人坐在圆盘上，a 的质量最大，b 、c 的质量差不多，但c 离圆盘中心最远，a 、b 离圆盘中心的距离相等。若三人与盘面的动摩擦因数相等，且假定最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则下列说法正确的是 A. 当圆盘转速增加时，三人同时开始滑动 B. 当圆盘转速增加时，b 首先开始滑动 C. 当圆盘转速增加时，a 和c 首先同时开始滑动 D. 当圆盘转速增加时，c 首先开始滑动 6. 如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为v 的超声波，超 声波经反射后返回，被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为M 0 此 卷 只 装 订 不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
双峰一中高三第三次月考化学试题 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 P：31 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（单选题，16×3分=48分，请将正确答案填在答题 ．．） ．．．．．．．．．．卷内 1．2010年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市发展低碳经济的重大意义及其途径。下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料 C．提倡使用太阳能热水器 D．注意节约用电 2．随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是： A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅的说法中，不正确的是： A.高纯度的硅广泛用于制作计算机 B.硅可以通过还原二氧化硅制得 C.常温下，硅与水和硫酸不反应，但能与氢氟酸反应 D.自然界中硅储量丰富，存在大量的单质硅. 4.最近，长沙晚报报道：今年九月，我省将首次启用飞机人工降雨，即利用飞机向云雾中播撒碘化银以人工降雨。当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水⑤淀粉溶液⑥鸡蛋白溶液⑦云雾，能观察到丁达尔效应的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 5、下列说法正确的是： A.用氨水洗涤附着银镜的试管 B.用四氯化碳做萃取剂直接从海带中提取I2 C.称取氢氧化钠要放在小烧杯中是因为氢氧化钠易潮解 D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6、对某些离子的检验及结论一定正确的是： A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 7．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是： ①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气 体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热 A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 1升0．1mol/l的Na2CO3溶液中CO32-离子个数等于0.1 N A B.1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L C.18 g H2O中所含的电子总数为10N A D. 1mol Na2O2中含有阴离子数为2 N A 9、将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好 将NH3全部赶去，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A.（2b-4c）/ a mol/l B.（b-2c）/ a mol/l C．（2b-c）/ a mol/l. D．（b-4c）/ a mol/l 10、下列离子方程式正确的是
2019届吉林省长春市高三下学期一模试题物理（附答案）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在1～8小题给出的四个 选项中，只有一个选项正确，在9～12小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1. 2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。大多数原子核发 生核反应的过程中都伴着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等。下列关于核反应的说法正确的是 A. Th衰变为Rn，经过3次α衰变，2次β衰变 B. H+H→He+n是α衰变方程，Th→Pa+e是β衰变方程 C. U+n→Ba+Kr+3n是核裂变方程，也是氢弹的核反应方程 D. 高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，其核反应方程为He+N→O+n 2. 如图所示为一物体被吊车用钢索竖直向上提升过程的简化运动图象。下列判断正确 的是 A. 0～36s内物体被吊起的高度为25m B. 0～10s内的平均速度大于30s～36s内的平均速度 C. 30s～36s内物体处于超重状态 D. 前10s内钢索最容易发生断裂 3. 如图所示，MN是一正点电荷产生的电场中的一条电场线，某一带负电的粒子（不计重力）从
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
【全国百强校】吉林省长春外国语学校2017-2018学七年级下学期期末考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 方程的解是（） A．B．C．D． 2. 方程组的解是（） A．B．C．D． 3. 不等式的解集是（） A．B．C．D． 4. 下列图形既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（） A．B． C． D． 5. 下列计算正确的是（）． A．B．C．D． 6. 已知，则的值（）． A．2 B．3 C．6 D．4
7. 若与是正数的两个平方根，则的立方根为 （）． A．2 B．±2C．D．4 8. 如图，在△ABC中，∠CAB=65°，将△ABC在平面内绕点A旋转到△AB'C'的位置.若∠CAB'=25°则∠ACC'的度数为（） A．25°B．40°C．65°D．70° 二、填空题 9. 因式分解：__________． 10. 计算：= __________． 11. 已知三角形的三边长分别为3、a、5，那么a的取值范围是 ____________． 12. 如图，在△ABC中，∠B=90°，AB=10.将△ABC沿着BC的方向平移至 △DEF，若平移的距离是4，则图中阴影部分图形的面积为 __________． 13. 如图，已知△ACE≌△DBF，CE=BF，AE=DF，AD=8，BC=2，则AC=______．
14. 如图，在△ABC中，点D是BC边上的一点，∠B=48°，∠BAD=28°，将 △ABD沿AD折叠得到△AED，AE与BC交于点F，则 ∠AFC=_______________°． 三、解答题 15. 计算：(1) ；(2)． 16. 将下列各式因式分解：(1) ； (2) ． 17. 若，求的值. 18. 甲、乙两人从相距26千米的两地同时相向而行，甲每小时走3.5千米，4小时后两人相遇，求乙行走的速度． 19. 已知，一个多边形的每一个外角都是它相邻的内角的．试求出：（1）这个多边形的每一个外角的度数；（2）求这个多边形的内角和． 20. 如图，在△ABC中，∠B=40°，∠C=80°，AD是BC边上的高，AE平分 ∠BAC， （1）求∠BAE的度数；（2）求∠DAE的度数．
2021年高三第三次月考化学试题缺答案 一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分） 6．下列有关化学用语正确的是 （） A．乙炔的结构简式：CH C．H、D、T表示同一种核素 分子的球棍模型：C．次氯酸的电子式 D．CH 4 7．下列说法正确的是 （） A．xx年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 C．溶液的导电能力大小由电解质溶液中的离子浓度和离子所带电荷数决定的 D．合成氨工业中根据勒夏特列原理，选择高压和适当的催化剂以提高氨的转化率 8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A B. 1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3N A C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A D．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3— D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 10．下列说法正确 ．．的是（）A．常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小 B．常温时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
银川一中2014届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：乔雅林、赵怀珠、周缨本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．下列说法正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D．“血液透析”利用了胶体的性质 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14 B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D．1L 1mol〃L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4HNO3(浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、B r- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 mol〃L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
2018届吉林省长春市高三一模考试卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl Cr 52 Cu 64 Zn 65 第I 卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A ．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B ．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C ．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A ．H 2S 的电离方程式：H 2S===2H + +S 2? B ．用于考古测定年代的碳原子： C ．CO 2的电子式： D ．次氯酸分子的结构式：H —Cl —O 3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是 A ． HCl 分子中含有的H + 数目为 B ．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为 C ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去的电子数为8N A D ． mol ·L ?1 的NaHCO3溶液中含有的HCO ? 3 的数目一定小于 4．下列关于有机物的说法中错误的是 A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种 D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 A ．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe 2+ B ．向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH + 4 C ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存 D ．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2? 4 6．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 2=CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2Br ② 2CH 3CH 2OH+O 2――——→催化剂△ 2CH 3CHO+2H 2O ③ CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④ C 6H 6+Br 2――→FeBr 3 C 6H 5Br+HBr A ．① ④ B．② ③ C．① ③ D．③ ④ 7．已知A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2? 和C ? ，B 2+ 和C ? 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A ．离子半径：A 2? ＞C ? ＞B 2+ B ． C 元素的最高正价为+7价 C ．对应气态氢化物的稳定性：H 2A>HC D ．还原性：C ? ＞A 2? 8．下列装置和操作能达到实验目的的是 A ．实验Ⅰ：比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 B ．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C ．实验Ⅲ：检验有乙烯生成 D ．实验IV ：酸式滴定管排气泡 9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是 此 卷 只装订不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）
2017-2018学年吉林省长春外国语学校八年级（上）期末数学试 卷 一、选择题（每小题3分，共24分） 1．（2017?泰州）2的算术平方根是（） A．±√2B．√2C．?√2D．2 2．（2015?衡阳）下列计算正确的是（） A．a+a＝2a B．b3?b3＝2b3C．a3÷a＝a3D．（a5）2＝a7 3．（2015?贵港）下列因式分解错误的是（） A．2a﹣2b＝2（a﹣b）B．x2﹣9＝（x+3）（x﹣3） C．a2+4a﹣4＝（a+2）2D．﹣x2﹣x+2＝﹣（x﹣1）（x+2）4．（2017秋?南关区校级期末）数学老师给出如下数据1，2，2，3，2，关于这组数据的正确说法是（） A．众数是2B．极差是3C．中位数是1D．平均数是4 5．（2017秋?南关区校级期末）如图，△ABC≌△CDA，∠BAC＝85°，∠B＝65°，则∠CAD度数为（） A．85°B．65°C．40°D．30°6．（2015?荆门）已知一个等腰三角形的两边长分别是2和4，则该等腰三角形的周长为（）A．8或10B．8C．10D．6或12 7．（2013?长春模拟）如图，在?ABCD中，AB＝3，BC＝4，AC的垂直平分线交AD于E，则△CDE的周长为（） A．6B．7C．8D．10 8．（2017春?定安县期末）在△ABC中，点E、D、F分别在AB、BC、AC上且DE∥CA，DF∥BA，下列四个判断中不正确的是（）
A．四边形AEDF是平行四边形 B．如果∠BAC＝90°，那么四边形AEDF是矩形 C．如果AD⊥BC，那么四边形AEDF是菱形 D．如果AD平分∠BAC，那么四边形AEDF是菱形 二、填空题（每小题3分，共18分） 9．（2017秋?南关区校级期末）﹣21a2b3c÷3ab＝． 10．（2015秋?端州区期末）若5x﹣3y﹣2＝0，则105x÷103y＝． 11．（2017秋?南关区校级期末）在平行四边形ABCD中，已知∠A﹣∠B＝60°，则∠C ＝． 12．（2018?惠州一模）已知菱形的两条对角线长分别是6和8，则这个菱形的面积为．13．（2006?浙江）甲、乙两台机器分别罐装每瓶质量为500克的矿泉水．从甲、乙罐装的矿泉水中分别随机抽取了30瓶，测算得它们实际质量的方差是：S甲2＝4.8，S乙2＝3.6．那么罐装的矿泉水质量比较稳定． 14．（2012?铜仁地区）以边长为2的正方形的中心O为端点，引两条相互垂直的射线，分别与正方形的边交于A、B两点，则线段AB的最小值． 三、解答题（共78分） 15．（6分）（2017秋?南关区校级期末）计算： 3?(π?3)0 （1）√25?√8 （2）（5x+1）（﹣2x+3） 16．（6分）（2017秋?南关区校级期末）将下列各式因式分解： （1）2a2﹣6a