当前位置:文档之家› 2011届高考化学二轮复习 元素周期律精题精练 新人教版

2011届高考化学二轮复习 元素周期律精题精练 新人教版

2011届高考化学复习:元素周期律考点精题精练

1. 根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:

(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。

其氧化物属于________________晶体。

(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H 2???→?一定条件

2NaH )。生成物氢化

钠的电子式为_________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。 (3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。

a .离子半径:Na +

>Mg 2+

>S 2-

>Cl

b .酸性:H 4SiO 4>H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4

c .氢化物稳定性:PH 3<H 2S <HCl

d .与NaOH 溶液反应的剧烈程度:Na >Mg >Al (4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个

电子所需能量(设为E )如右图所示: ① 同周期内,随着原子序数的增大,E 值 变化的总趋势是_____________________。 ② 根据上图提供的信息,试推断

E 氟_______E 氧(填“>”“<”或“=”)。

答案:(8分)(1)第三周期第IV 主族,原子。

(2)Na

+-

,离子键。

(3)c 。

(4)①随着原子序数的增大,E 值的总趋势是增大。② >。

2. 门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了

空位,并对它们的一些性质做了预测,X 是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X 性质的描述中错误的是: A .X 单质不易与水反应

B .XO2可被碳或氢还原为X

C .XCl4的沸点比SiCl4的高

D .XH4的稳定性比SiH4的高 答案:D

3. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤

答案:A

4. 如果发现了116号元素,对它的叙述正确的是( )

E (k J /m o l )

①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子

④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族

A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤

答案:A已知钡的活动性介于钾和钠之间,则下列说法正确的是()A.钡可从氯化钠溶液中置换出钠B.氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强

C.钡与水反应比钾与水反应剧烈D.钡可以从熔融氯化钠中置换出钠

答案:D

5.某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法

正确的是

A.该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA

B.生成的盐的水溶液在常温下显酸性

C.该元素的常见化合价有:-1、0、+1、+3、+5、+7等

D.该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

答案:B

6.下列说法正确的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

答案:C

7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n

均为正整数)

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱

B.若H n XO m为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

答案:B[在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是

A. A–x+n+48

B. A–x+n+24

C. A–x-n–24

D. A+x-n–24

答案:B

8. X 、Y 为短周期元素,X 位于IA 族,X 与Y 可形成化合物X 2Y ,下列说法正确的是

A .X 的原子半径一定大于Y 的原子半径

B .X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C .X 2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物

D .两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1 答案:C

9. 下列化学用语正确的是

A. 硫的原子结构示意图: B .NH 4Cl 的电子式:

C .原子核内有8个中子的氧原子:O 188

D .Be 2+

离子中的质子数和电子数之比为2:1 答案:D

10. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。其中X 、Z 同主族,Y 、Z 同周期,W 与X 、 Y 既不同主族也不同周期;X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y 的最高正 价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A .X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种化合物

B .Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4

C .Z 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高

D .Y 、Z 两元素的简单离子的半径Y >Z 答案:A

11. 若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ 答案:A

12. 同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N 18

O 和13C 18

O 气体,下列说法正确的是 A .所含分子数和质量均不相同 B .含有相同的分子数和电子数 C .含有相同的质子数和中子数 D .含有相同的分子数和中子数 答案:D

13. 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是

A .:He

B .

C .1s 2

D .

答案:D 有关砷(As )说法下列叙述中正确的是

A .在AsCl 3分子中,As 的最外电子为8个

B .As 的氢化物为AsH 3,是一种强氧化剂

C .As 的相对原子质量为74.92,由此可知As 中子数为42

D .H 3AsO 4是强酸 答案:A

14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 A .CO 2的电子式:O C O

B .S 2-

的结构示意图:

C .乙烯的结构简式:C 2H 4

D .质量数为37的氯原子:Cl 3717

答案:B

15. 右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X 、Y 、Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y

的最高价氧化物的水化物酸性为Y

A .只有③

B .①②

C .①②③

D .①②③④ 答案:C

16. 下表是元素周期表的一部分,下列有关说法错误的是

( )

288

+16

A.d的氢化物比e的氢化物稳定

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数

C.六种元素,c元素单质的化学性质最不活泼

D.a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

答案:D

17.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(2)SiC的晶体结构与品体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,向存在的作用力是。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其品体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是。答案:(1)1s22s22p63s23p2 O>C>Si (2) sp3 共价键

(3)Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格大

(4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p—p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的π键 Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p—p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键

18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为

32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是

(2)X与W组成的化合物中存在键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程

式 。

(5)由X 、Y 、Z 、W 和Fe 五种元素组成的式量为392的化合物B ,1 mol B 中含有6mol 结晶水。对化合物B 进行如下实验:

a 取B 的溶液加入过量浓NaOH 溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b 另取B 的溶液,加入过量BaCl 2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 ① B 的化学式为 。

② 已知1 mol ·L —

1 100mL B 的溶液能与1 mol ·L —

1 20mLKMnO 4溶液(硫酸酸化)

恰好反应。写出反应的离子方程式 。 答案:(1)H (1分)2)共价(1分)

(3)3Cu + 2NO 3—

+ 8H + === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O (2分) (4)① NH 4+ + OH —

===== H 2O + NH 3↑ (2分)

② SO 32—

+ Cl 2 + H 2O = SO 42—

+ 2Cl —

+ 2H + (2分)

(5)① (NH 4)2Fe (SO 4)2·6H 2O (2分)② 5Fe 2+ + MnO 4—

+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O (2

分)

19. 已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A 、B 、C 、D 、E ,其所含原子数目依次为

2、3、4、5、6,其中A 、B 、E 各含18个电子,C 、D 各含10个电子。请回答: (1)D 中含有的化学键类型有 ,若实验测得在25℃、101kPa 时,8gD 与O 2完全

燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ 的热量,则该反应的热化学方程式为 。

(2)室温下,向一定量C 的稀溶液中逐滴加入A 的稀溶液,有离子化合物XY 4Z (X 、Y 、

Z 表示元素符号)生成,混合液pH 变化如图所示。实验过程中,当pH=7时,下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 。

Ⅰ. c(XY +

4)>c(Z —

)>c(OH —

)=c(H +

) Ⅱ. c(XY +

4)=c(Z —

),c(OH —

)=c(H +

) Ⅲ. c(Z —

)>c(XY +

4)> c(OH —

)=c(H +

) Ⅳ. c(XY +

4) + c(H +

) = c(Z —

) + c(OH —

)

(3)XY 4Z 溶液PH 7(填“小于、等于、大于”),其原因用离子方程式表示为: 。 (4)将B 缓慢通入Cu (OH )2悬浊液中,浑浊变为黑色,原因是 。

(5)E 的核磁共振氢谱图中有两组峰,且峰覆盖的面积比为3︰1 ,E 的结构式为: 。 答案:(1)共价键(1分)

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=—890kJ·mol —1

(2分)

(2)Ⅱ、Ⅳ(2分)

(3)小于(1分)NH +

4 + H 2O NH 3·H 2O + H +

(2分)

(4)CuS 的溶解度小于

Cu (OH )2的溶解度(2分) (5)CH 3-OH (2分)

20. 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素

同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

⑴C 的化学式是 ;B 中所含化学键的类型 。 ⑵A+D→C 的反应属于下列何种反应类型(填字母) 。

A .化合反应

B .氧化还原反应

C .非氧化还原反应

D .离子反应

⑶写出甲与H 2O 反应的化学方程式: 。 ⑷请用右图装置证明A 和H 2O 反应是放热反应并有丙生成。 简述合理的实验操作方法:

① 。

② 。

答案 :(1)Na 2SO 4;离子键和极性共价键; (2)AB

(3)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

①取一盛有水的烧杯,将导管q 插入水中,打开分液漏斗活塞,若q 导管口有气泡冒出则证明反应放热

②打开分液漏斗活塞,使之反应,然后用带火星的木条置于p 管口,木条复燃则证明有O 2生成

21. A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:

+

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是;工业上冶炼A的化学反应方程式是。(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是。

答案:(1)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O(2分);2 NaCl(熔融)电解 2 Na + Cl2↑(2分);

(2)CaC2 + 2 H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2(2分);

2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol-1(2分);Ca(HCO3)2(1分)

相关主题
相关文档 最新文档