客观题快速练(一)
7.“造纸术”是中国古代四大发明之一。东汉蔡伦以树皮、碎布、麻头等为原料精制出优质纸张。其主要工艺过程：切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸。下列有关描述错误的是()
A.造纸主要利用树皮、麻头中的纤维素
B.“水浸”“舂捣”“抄纸”都是物理变化
C.加草木灰“水浸”利用的是草木灰水溶液的碱性
D.“切麻”“蒸煮”的目的都是提高草木灰“水浸”的效率
【试题解析】:选B造纸利用的是树皮、麻头中的纤维素,A正确；“水浸”是化学变化,“舂捣”“抄纸”都是物理变化,B错误；草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性,树皮、麻头利用草木灰“水浸”“蒸煮”,是利用K2CO3溶液的碱性“脱脂”,C正确；“切麻”是减小固体的粒径、“蒸煮”是加热都可以提高浸取速率,D正确。
8.有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体,其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是()
A.分子式为C9H10O,属于单官能团有机物
B.分子中所有碳原子共平面,但所有原子不共面
C.M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种
D.能发生取代、加成、氧化、还原等反应
【试题解析】:选C由结构简式可推出M的分子式为C9H10O,只有—CHO这一种官能团,A正确；M分子中除苯环外的三个碳原子均直接与苯环相连,所有碳原子一定共平面,M分子中有两个甲基,甲基碳原子位于四面体内部,所有原子不可能共面,B正确；苯环上只连有一个取代基且属于芳香醛的同分异构体有2种,即取代基有两种情况,其分别为—CH2CH2CHO、—CH(CH3)CHO；苯环上连有—CH3、—CH2CHO两个取代基时有邻、间、对3种,苯环上连有—CHO、—CH2CH3两个取代基时有邻、间、对3种,苯环上连有—CHO、—CH3、—CH3三个取代基时有6种(其中一种为M),故符合题意的共有13种,C错误；M的苯环和甲基上均可以发生取代反应,醛基和苯环均可以发生加成反应,醛基既可以被氧化,又可以被还原,D正确。
9.实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如图所示(加热及夹持装置略去),下列关于该实验过程的说法错误的是()
A.图1装置中,球形冷凝管的主要作用是冷凝回流
B.加热图1装置后,发现未加碎瓷片,应立即停止加热,待冷却后补加
C.将图1装置中反应后的液体预处理,然后用分液漏斗分液,可得到乙酸乙酯粗产品
D.用图2装置对乙酸乙酯粗产品进行蒸馏,可以得到较纯的乙酸乙酯
【试题解析】:选D加热时有机物易挥发,为了回收挥发的反应物,提高反应物的利用率,可使用冷凝管进行冷凝回流,A项正确；碎瓷片可以防止加热时液体暴沸,加热过程中,发现未加碎瓷片,应立即停止加热,待冷却后补加,B项正确；图1装置中反应后的液体预处理后,主要含有乙酸乙酯和无机类物质,以及少量有机类杂质,用分液漏斗分液,可得到乙酸乙酯粗产品,C 项正确；图2中温度计的水银球位置应该在烧瓶上部的支管口处,故D项错误。
10.“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2＋O22SO3,因SO2在催化剂表面与O2接触而得名,反应过程示意图如下：
下列说法正确的是()
A.反应①的活化能比反应②低
B.总反应的反应速率由反应①决定
C.图示过程中既有S—O键的断裂,又有S—O键的形成
D.该反应的催化剂有V2O5和V2O4
【试题解析】:选B由图知反应①慢,则反应①的活化能高,A错误；总反应的反应速率由慢反应决定,B正确；反应①生成新的S—O键,整个过程中没有S—O键断裂,C错误；该反应的催化剂只有V2O5,V2O4是前面反应生成,又在后面反应中消耗,属于“中间产物”,D错误。
11.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨,阴极为
铁环K,两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出,液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述错误的是()
A.氯化钙的作用是作助熔剂,降低氯化钠的熔点,减少钠蒸气的挥发
B.金属钠的密度小于熔融混合盐的密度,电解得到的钠在上层
C.隔膜D为阳离子隔膜,防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D.电解时阴极的电极反应为Na＋＋e－===Na,阴极上可能有少量的钙单质生成
【试题解析】:选C本装置的目的是电解熔融氯化钠,可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石,加入氯化钙的目的同样为作助熔剂,A正确；从图中知道,金属钠在上部收集,所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度,B正确；由图可知,Cl－通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2,隔膜D应该为阴离子隔膜,C错误；阴极的电极反应书写正确,副反应也合理,D正确。
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X、Y、Z位于同一周期,且X最外层电子数是其电子层数的2倍,由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键,也可能是双键)。下列说法正确的是()
A.原子半径：W>X>Y>Z
B.含氧酸的酸性：Y>X
C.X、Z分别与W形成的某两种化合物在一定条件下可以发生反应
D.W、X、Y、Z不能存在于同一种离子化合物中
【试题解析】:选C根据题目中的信息,X最外层电子数是其电子层数的2倍,可以断定X为碳元素；根据所给分子(氨基乙酸)的球棍模型结合题给信息可知,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。根据所学知识,原子半径H＜C,故A错误；C、N的含氧酸都有多种,无法确定酸性大小,故B错误；C与H形成的化合物一般为烃,O与H形成的常见化合物为H2O,在一定条件下H2O可与CH2===CH2生成CH3CH2OH,故C正确；H、C、N、O可形成NH4HCO3等离子化合物,故D错误。
13.常温下,用0.100 mol·L－1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液,滴定过程
中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是()
A.BOH的电离常数K b约为1×10－5
B.B＋与Cl－的导电能力：b>a
C.a点溶液中：c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)
D.滴定至pH＝7时,c(B＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1
【试题解析】:选D利用图像中起点pH＝11可求,即K b≈(1×10－3)2
0.100＝1×10
－5,A正确；
随着反应的进行混合溶液中B＋与Cl－的浓度逐渐增大,故B＋与Cl－的导电能力：b>a,B正确；a点溶质为等浓度的BOH与BCl,依据电荷守恒：c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－),物料守恒：c(B＋)＋c(BOH)＝2c(Cl－),两个守恒式中消掉c(Cl－)即可得C项,C正确；滴定至pH＝7时,依据电荷等恒式知c(B＋)＝c(Cl－)≠0.100 mol·L－1,因为酸碱溶液混合后体积增大,所以
c(Cl－)应小于0.100 mol·L－1,D错误。
客观题快速练(二)
(对应配套卷P134)
7.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是()
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素
B.“指南针”是我国古代四大发明之一,由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3
C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质
D.“黑陶”是一种传统工艺品,用陶土烧结而成,其主要成分为硅酸盐
【试题解析】:选B木材纤维的主要成分为纤维素,故A正确；磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误；蚕丝的主要成分为蛋白质,故C正确；“黑陶”是陶瓷的一种,其主要成分为硅酸盐,故D正确。
8.北京冬奥会将于2022年举办,节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得,该双环烯酯的结构如图
下列说法正确的是()
A.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应
C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
【试题解析】:选A该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键,都能使溴水褪色,A正确；该双环烯酯的两个碳碳双键能与H2发生加成反应,酯基中的碳氧双键不能加成,B不正确；分子中不存在苯环,共平面的原子从碳碳双键出发,至少是6个,分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面,C不正确；分子加氢后,两边环分别有4 种一氯代物,—CH2—上有1种,共有9种,D不正确。
9.某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②相关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.7 78.5 118 77.1
A.装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象：溶液分层,下层为无色油状液体,上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯
【试题解析】:选B混合气体中含有乙醇、乙酸蒸气,二者均易溶于水发生倒吸,利用球形干燥管可以防止倒吸,故A正确；乙酸乙酯难溶于水,密度小于水,则反应结束后大试管中的现象：溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色变浅,故B错误；根据题给信息①,说明加入无水氯化钙后,即可过滤除去乙醇,故C正确；加入无水硫酸钠干燥,然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯,故D正确。
10.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是()
A.吸附反应为吸热反应
B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1
C.Pd为固体催化剂,其表面积大小对催化效果无影响
D.C2H*2＋H*―→C2H*3只有化学键的形成过程
【试题解析】:选B由图可知,吸附反应的反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,
故A错误；由图可知,该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1,故B正确；固体表面
积越大,固体催化剂Pd的催化效果越好,故C错误；C2H*2＋H*―→C2H*3既有化学键的断裂过
程,也有化学键的形成过程,故D错误。
11.在乏燃料后处理流程中,四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2－
通电HNO3－N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀,电解总反应为2UO2＋2＋N2H＋5＋3H＋=====
2U4＋＋N2↑＋4H2O,电解装置如图所示。下列说法正确的是()
A.电解液中NO－3的移动方向：a极→质子交换膜→b极
B.b极的电极反应式为UO2＋2＋2H2O＋2e－===U4＋＋4OH－
C.若转移4 mol e－,将有4 mol H＋透过质子交换膜
D.当产生11.2 mL N2时,同时生成U4＋的质量为0.238 g
【试题解析】:选C NO－3不能透过质子交换膜,A错误；酸性环境下,b电极发生的反应
为N2H＋5－4e－===N2↑＋5H＋,B错误；电极a是阴极,电极b是阳极,电解池中阳离子向阴极移
动,根据电荷守恒可知,导线中转移4 mol e－,溶液中有4 mol H＋透过质子交换膜向阴极(a极)
移动,C正确；未注明标准状况,不能够准确计算,D错误。
12.短周期元素 X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子Z 2M 2Y 4(YX)2,
结构如图所示。X 、M 的族序数均等于周期序数,Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34
,下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z>M>Y
B.常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸
C.X 与Y 结合形成的化合物是离子化合物
D.工业上常用电解Z 的氯化物的熔融物来制取Z 单质
【试题解析】:选D X 、M 的族序数均等于周期序数,结合团簇分子结构可知X 为H,M
为Be 或Al,Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34,则Y 为O,Y 的原子序数小于M,则M 为Al ；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al 2Z 2H 2O 6,Z 的化合价为＋2,则Z 为Mg 。所以简单离子半径：O 2－>Mg 2＋>Al 3＋,故A 错误；常温下金属铝遇浓硝酸会钝化,故B 错误；X 与Y 形成的化合物为H 2O 2或H 2O,二者均为共价化合物,故C 错误；Z 为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质,故D 正确。
13.利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率(导电能力)和pH 的变化,25 ℃时向20.00 mL 浓度均为0.01 mol·L －1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1氨水,滴定过程中电导率和pH 变化曲线如图所示(已知NH 3·H 2O 和CH 3COOH 的电离平衡常数均为1.7×10－
5)。下列说法正确的是( )
A.a 点溶液中,c (CH 3COO －)≈ 1.7×10－5 mol·L －
1 B.b 点溶液中,主要溶质为CH 3COONH 4和HCl
C.c 点对应的V (氨水)<40.0 mL
D.d 点溶液中,c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (CH 3COO －
)
【试题解析】:选D 由CH 3COOH 的电离平衡常数表达式可知,c (CH 3COO －)＝K a ·c (CH 3COOH )c (H ＋)≈1.7×10－5×0.010.01＝1.7×10－5,故A 错误；盐酸和醋酸的混合溶液中加入氨
水,溶液的体积增大,溶液离子浓度变小导电率下降,b点对应的是反应过程中导电性最低处,应该是加入的氨水和盐酸反应完全,即溶液的溶质是NH4Cl和醋酸,故B错误；c点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4,所以V(氨水)＝40.0 mL,故C错误；根据电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－),d点溶液pH＝7,所以c(H＋)＝c(OH－),所以c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－),故D正确。
客观题快速练(三)
7.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日,总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是()
A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应
B.“春风送暖入屠苏”中,屠苏酒中只含有乙醇和水
C.“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能
D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素,纤维素和淀粉互为同分异构体
【试题解析】:选C爆竹爆炸时发生的是氧化还原反应,A错误；屠苏酒中不仅含有乙醇和水,还含有多种酯类物质,B错误；太阳光照射到地球上,部分太阳能转化为热能,C正确；桃符主要成分为纤维素,纤维素和淀粉的通式均为(C6H10O5)n,但二者的聚合度不同,不是同分异构体,D错误。
8.科研人员发现瑞德西韦对2019-n CoV有抑制作用。有机物M()是合成瑞德西韦的原料之一。下列关于有机物M的描述错误的是()
A.分子中含有3种官能团
B.能发生水解反应,生成氨基酸和一元醇
C.碳原子上的一氯代物有6种
D.分子中所有碳原子不可能在同一平面
【试题解析】:选A分子中含有酯基、氨基两种官能团,A错误；有机物M中含酯基,能发生水解反应,生成α-氨基丙酸和2-乙基-1-丁醇,B正确；M分子中的等效氢有6种(用*表
示)：,碳原子上的一氯代物有6种,C正确；有机物M中,其中的1个碳原子与其他3个碳原子以单键相连,这4个碳原子不可能共平面,D正确。
9.我国科研工作者构建了一种在反应过程中能同时活化水和甲醇的双功能结构催化剂,用以解决氢气的高效存储和安全运输。如图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)。
下列说法错误的是()
A.CH3OH的脱氢反应是分步进行的
B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1.30 eV
C.甲醇脱氢反应中断裂的化学键有C—H键和O—H键
D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了思路
【试题解析】:选B从图示看出,CH3OH的脱氢反应是分步进行的,A正确；能垒是发生某步反应需要克服的能量,最大能垒为0.95 eV,B错误；该历程由CH3OH(g)―→CO(g)＋4H,肯定断裂的化学键为C—H键和O—H键,C正确；该催化剂的成功研发,对工业上的醇类重整产氢有重要的启示,为促进我国制氢工业的节能减排和氢能升级提供了思路,D正确。
10.利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是()
A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C.装置丙制备乙酸乙酯并提高产率
D.装置丁分离乙醇和水
【试题解析】:选C装置甲没有消除挥发的溴蒸气的干扰,无法确认HBr的生成,A错误；装置乙没有消除挥发的乙醇及副产物SO2等的干扰,无法确认乙烯的生成,B错误；装置丙利
用分水器分离出反应中产生的水,有利于酯化反应的平衡右移,提高酯的产率,C正确；装置丁中乙醇与水受热容易形成共沸物,直接蒸馏无法有效分开,应先加新制CaO再蒸馏,D错误。
11.某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大,且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()
A.简单离子半径：W>Z>Y
B.Z的氯化物可促进水的电离
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同 【试题解析】:选D X、Y、Z、W分布在3个短周期,且原子序数依次增大,从结构图中可知,X形成一个共价键,则X为氢元素；Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构,且由Z＋可知Z最外层只有一个电子,则Z为钠元素,Y为第二周期元素,从结构图中看出Y形成两个共价键,可推出Y为氧元素；W的简单离子电子层结构与Y、Z的相同,W为第三周期金属元素镁或铝,根据化合物结构图W形成四个共价键可知,W为铝元素,其中一个键是配位键。简单离子半径：O2－>Na＋>Al3＋,A错误；NaCl对水的电离没有影响,B错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3,C错误；NaH和Na2O都是离子化合物,都只含离子键,D 正确。 12.2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家,以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种,常用石墨包裹上铜箔作负极,LiPF6的有机溶液作电解质。该电池的总反应方程式为Li1－x FePO4＋Li x C6放电 充电LiFePO4＋C6。下列说法错误的是() A.放电时,负极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6 B.充电时,阳极反应式为LiFePO4－x e－===Li1－x FePO4＋x Li＋ C.若用该电池精炼铜,阴极增重12.8 g,则电池中移向正极的Li＋为0.2 mol D.磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一,其中铁的化合价为＋2 【试题解析】:选C该电池充电时的总反应方程式：LiFePO4＋C6===Li1－x FePO4＋Li x C6,因此阳极反应为LiFePO4－x e－===Li1－x FePO4＋x Li＋,阴极反应为x Li＋＋C6＋x e－===Li x C6,放电时,负极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6,A、B正确；电解精炼铜,阴极电极反应为Cu2＋ ＋ 2e－===Cu,阴极质量增重12.8 g时,转移电子的物质的量为0.4 mol,则电池中移向正极的Li＋物质的量为0.4 mol,C错误；根据化合物中正负化合价代数和为零,可得铁的化合价为＋2,故D 正确。 13.常温下,向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液,溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是() A.m＝10 B.a点：2c(Na＋)＝c(A－) C.b点水的电离程度比纯水中的小 D.c点：c(OH－)－c(H＋)＝2c(HA)＋c(A－) 【试题解析】:选D由图像可知,b点温度最高,放热最多,则b点恰好中和,因此2m＝10,m ＝5,A错误；a点为HA和NaA的混合溶液,且物质的量之比为1∶1,因此根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA),B错误；b点为NaA的溶液,NaA水解显碱性,促进水的电离,因此b 点水的电离程度比纯水中的大,C错误；c点为NaA和NaOH物质的量之比为1∶1的混合溶液,根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－),由物料守恒可知：c(Na＋)＝2[c(HA)＋c(A－)],所以有2[c(HA)＋c(A－)]＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－),即c(OH－)－c(H＋)＝2c(HA)＋c(A－),D正确。 客观题快速练(四) 7.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是() 选项用途性质 A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反 应 B NH4Fe(SO4)2·12H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性 C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中的ClO－和HClO都有强氧 化性 D Al2O3常作耐高温材料Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应NH4Fe(SO4)2·12H2O作净水剂的原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体,而非氧化性,故B错误； 漂粉精作为消毒剂是因为ClO－和HClO都有强氧化性,故C正确；氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高,而非既能与强酸反应又能与强碱反应,故D错误。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A B.14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N A C.室温时,1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N A D.Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2N A 【试题解析】:选B由于镁反应后变为＋2价,故1 mol镁反应转移2N A个电子,故A错误；C n H2n的最简式为CH2,故14 g此链烃中含有的CH2的物质的量为1 mol,则含2N A个C—H 键,故B正确；pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1,故1 L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1 mol,个数为0.1N A,故C错误；氢气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算,故D错误。 9.R是合成某高分子材料的单体,其结构简式如图所示。下列说法 错误的是() A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同 B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基 C.R能发生加成反应和取代反应 D.R苯环上的一溴代物有4种 【试题解析】:选A该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、羧基,故A错误；该分子的羧基可以与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,故B正确；分子中含有醇羟基,能发生取代反应,含有苯环,能与氢气发生加成反应,故C 正确；R苯环上有四种环境的氢,故其一溴代物有4种,故D正确。 10.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正价和最低负价之和为0,下列说法不正确的是() X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Y)＞r(Z) B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强 【试题解析】:选D元素Q位于第四周期,则X位于第二周期,Y、Z位于第三周期；X 的最高正价和最低负价之和为0,则X位于ⅣA族,为C元素,结合各元素在周期表中的相对位置可知,Y为S元素,Z为Cl元素,Q为Se元素。则原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X),故A正确； 亚硫酸与次氯酸反应生成HCl和硫酸,HCl和硫酸都是强酸,故B正确；Q位于ⅥA族,最外层含有6个电子,根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应,故C 正确；非金属性越强,对应离子的失电子能力越弱,非金属性：Cl＞S,则简单离子失电子能力Z(Cl)＜Y(S),故D错误。 11.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO－3等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。下列说法错误的是() A.反应①②③④均在正极发生 B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时n e＝a mol C.④的电极反应式为NO－3＋10H＋＋8e－===NH＋4＋3H2O D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使n t增大 【试题解析】:选B由修复过程示意图中反应前后元素化合价的变化可知,反应①②③④均为得电子的反应,所以应在正极发生,故A正确；三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为＋1价,乙烯中C原子化合价为－2价,1 mol C2HCl3转化为1 mol C2H4时,得到6 mol电子,脱去3 mol 氯原子,所以脱去a mol Cl时n e＝2a mol,故B错误；由示意图可写出如下转化NO－3――→ 8e－ NH＋4,由于生成物中有NH＋4,所以只能用H＋和H2O来配平该反应,而不能用H2O和OH－来配平,所以④的电极反应式为NO－3＋10H＋＋8e－===NH＋4＋3H2O,故C正确；增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可以增大小粒径ZVI和正极的接触面积,加快ZVI释放电子的速率,可使n t增大,故D正确。 12.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸 泡在饱和食盐水中,一段时间 后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液 与1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶 溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性 液混合,充分反应后滴加 KSCN 溶液 【试题解析】:选D 向Co 2O 3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性：Cl 2＜Co 2O 3,故A 错误；出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,Zn 为负极,铁为正极,构成原电池,发生电化学腐蚀,锌失去电子,故B 错误；铁与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,并不是不反应,故C 错误；根据2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋ ＋I 2可知,反应后KI 过量,由现象可知存在铁离子,说明KI 与FeCl 3反应有可逆性,故D 正确。 13.已知AG ＝lg c (H ＋ )c (OH －),电离度α＝已电离电解质的浓度起始电解质的浓度 ×100%。常温下,向10 mL 0.1 mol·L －1 HX 溶液中滴加0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,混合溶液中AG 与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.F 点溶液pH<7 B.G 点溶液中c (Na ＋)＝c (X －)>c (H ＋)＝c (OH － ) C.V ＝10时,溶液中c (OH －) D.常温下,HX 的电离度约为1% 【试题解析】:选C F 点为等物质的量的HX 溶液、NaX 溶液的混合液,此时AG ＝lg c (H ＋)c (OH －)≈6,则c (H ＋)>c (OH －),pH<7,故A 正确；G 点溶液中AG ＝lg c (H ＋)c (OH －) ＝0,则c (H ＋)＝c (OH －),溶液中存在电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (X －),故c (Na ＋)＝c (X －)>c (H ＋)＝c (OH －),故B 正确；V ＝10时,溶液为NaX 溶液,X －的水解会生成等量的OH －和HX,但由于水 的电离会生成OH －,则c (OH －)>c (HX),故C 错误；E 点为0.1 mol·L －1 HX 溶液,AG ＝lg c (H ＋)c (OH －)＝8,则c (H ＋)c (OH －) ＝108,水的离子积K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－14,c (H ＋)＝ 108×K W ＝10－3 mol·L －1,则电离度＝10－3 mol·L －1 0.1 mol·L －1 ×100%＝1%,故D 正确。 客观题快速练(五) 7.2019年7月1日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关。下列有关说法正确的是 () A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解,能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氯化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处理 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O 【试题解析】:选C聚乙烯结构中不含碳碳双键,不能使溴水褪色,故A错误；氯化铝为共价化合物,受热易升华,电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝法制备,故B错误；镍、镉等重金属会造成水土污染,应集中处理,不可用填埋法处理,故C正确；丝、毛中主要含蛋白质,含有C、H、O、N等元素,燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误。 8.N A为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO－4离子,下列说法错误的是() A.每升溶液中的H＋数目为0.01N A B.Na2SO4溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－4)＞c(H＋)＝2c(OH－) C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,溶液中c(SO2－4) c(HSO－4) 减小 D.NaHSO4不是弱电解质 【试题解析】:选B常温下pH＝2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO－4离子,说明硫酸第一步完全电离,第二步部分电离。由pH＝2可得c(H＋)＝0.01 mol·L－1,每升溶液中的H＋数目为0.01N A,故A正确；Na2SO4===2Na＋＋SO2－4,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根,同时生成OH－,故c(Na＋)＞2c(SO2－4),c(OH－) ＞c(H＋),所以应该为c(Na＋)＞2c(SO2－4) ＞c(OH－) ＞c(H＋),故B错误；根据K a(HSO－4)＝c(H＋)·c(SO2－4) c(HSO－4) ,且平衡常数仅与温度有关可知, 当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸时,c(H＋)会增大,所以c(SO2－4) c(HSO－4) 减小,故C正确；NaHSO4属于盐, 能完全电离,故不是弱电解质,D正确。 9.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S,S为－2价)与100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是() A.该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L－1 B.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为2∶1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L D.该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.85 【试题解析】:选C盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4 mol,根据Cl原子守恒 可得c(HCl)＝2×0.4 mol 0.1 L＝8.0 mol·L －1,A错误；n(S)＝3.2 g÷32 g·mol－1＝0.1 mol,根据转移电 子守恒得n (Fe 3＋)＝0.1 mol ×(2－0)3－2 ＝0.2 mol,则n (Fe 2＋)＝0.4 mol －0.2 mol ＝0.2 mol,所以n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝0.2 mol ∶0.2 mol ＝1∶1,B 错误；根据氢原子、氯原子守恒得n (H 2S)＝12 n (HCl)＝n (FeCl 2)＝0.4 mol,V (H 2S)＝0.4 mol ×22.4 L·mol － 1＝8.96 L,C 正确；Fe x S 中n (S)＝0.1 mol ＋0.4 mol ＝0.5 mol,n (Fe)＝0.4 mol,所以n (Fe)∶n (S)＝0.4 mol ∶0.5 mol ＝0.8,所以x ＝0.8,D 错误。 10.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是( ) A.Y 、Z 的氢化物稳定性：Y>Z B.Y 单质的熔点高于X 单质 C.X 、W 、Z 能形成具有强氧化性的XZW D. 中W 和Y 都满足8电子稳定结构 【试题解析】:选A 根据题意可推知,W 为O,X 为Na,Y 为Si,Z 为Cl 。Y 、Z 的氢化物稳定性：HCl > SiH 4,故A 错误；Si 单质的熔点高于Na 单质,硅是原子晶体,钠是金属晶体,原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点,故B 正确；X 、W 、Z 能形成具有强氧化性的NaClO,故C 正确；利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO 2－ 3中Si 和O 都满足8电子稳定结构,故D 正确。 11.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为。下列说法错误的是( ) A.上述反应属于加成反应 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D.1 mol 碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH 【试题解析】:选C 两种物质变为一种物质,则上述反应属于加成反应,故A 正确；碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种,一种为两个氯原子在同一个碳原子上,另一种是两个碳原子上各有一个氯原子,故B 正确；碳酸亚乙酯有亚甲基的结构,类似于甲烷的空间结构,不可能所有原子共平面,故C 错误；1 mol 碳酸亚乙酯相当于有2 mol 酯基,因此最多可与2 mol NaOH 发生反应,生成乙二醇和碳酸钠,故D 正确。 12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法正确的是() A.盐桥中Cl－向Y极移动 B.电路中流过7.5 mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8 L C.电流由X极沿导线流向Y极 D.Y极发生的反应为2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－,周围pH增大 【试题解析】:选D处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置,溶液中的阴离子移向负极,即氯离子向X 极移动,故A错误；电池总反应为5NH3＋3NO－3===4N2＋6H2O＋3OH－,该反应每转移15个电子,生成4个N2分子,故电路中流过7.5 mol电子时,产生2 mol氮气,即44.8 L,B 错误；电流由正极流向负极,即由Y极沿导线流向X 极,故C错误；Y是正极,发生得电子的还原反应,2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－,周围pH 增大,故D正确。 13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是() 选项实验目的实验方案 A 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴,充分反应,可根据溶液中既含 I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应B 探究浓度对化学反应速 率的影响 用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L－1的KMnO4 溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L －1的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间C 证明溴乙烷的消去反应 有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生 的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在 水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试 剂,再加入醋酸铵固体,其水溶液呈中性,观察溶液 颜色变化 32 I－,故不可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应,A错误；高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋,可知溶液中高锰酸钾溶液过量,难以观察到褪色现象,B错误；由于溶液中挥发出的乙醇也能使酸性高 锰酸钾溶液褪色,所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯,C错误；CH3COONa水溶液呈碱性是因为存在阴离子的水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,加入酚酞溶液后变红,再加入醋酸铵固体,醋酸铵溶液呈中性,此时溶液中CH3COO－浓度增大,反应正向移动,溶液颜色加深,D正确。 客观题快速练(六) 7.“白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句。下列有关说法中错误的是() A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3 B.“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐 C.纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素 D.伞面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用 【试题解析】:选B“青石板”的主要成分是石灰石,而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐,B 项错误。 8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是() A.1 L 0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A B.0.1 mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A C.7.8 g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A D.1 mol雄黄(As4S4),结构如图：,含有4N A个S—S键 【试题解析】:选B硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子,因此1 L 0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A,A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2－1＋37－17＝21,所以0.1 mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A,B项正确；0.1 mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A,C项错误；S周围有两个未成对电子,一般可以形成两个共价键,As 周围有三个未成对电子,可以形成三个共价键,由结构可知,白球为S原子,黑球为As原子,故不含有S－S键,D项错误。 9.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是() A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物,这些化合物都是酸性氧化物 B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物,其中Z的最简单氢化物沸点最高 C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物,该化合物一定能发生水解 D.X 和W 两元素氧化物对应水化物的酸性：X>W 【试题解析】:选C 根据短周期元素的相对位置,假设Y 原子序数为a ,则X 为a －1,Z 为a ＋1,W 为a ＋8,由于X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数,所以(a －1)＋(a ＋1)＝a ＋8,解得a ＝8,所以X 是N 元素,Y 是O 元素,Z 是F 元素,W 是S 元素,N 、O 元素形成的化合物NO 、NO 2均不是酸性氧化物,A 项错误；H 2O 的沸点最高,B 项错误；X 、Y 、W 与氢四种元素能组成离子化合物(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、(NH 4)2SO 3等物质,在溶液中NH ＋4、SO 2－3都会发生水解反应,C 项正确；元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,但D 项未指明是最高价,D 项错误。 10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 后白色沉淀溶解形成银氨溶液,C 项错误。 11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O C.Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2,出现白色沉淀：SO 2＋Ca 2＋＋3ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2HClO ＋Cl － 【试题解析】:选C Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物即生成NaOH ：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑,C 项错误。 12.某温度时硫酸盐MSO 4(M ：Pb 2＋、Ba 2＋、Sr 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(M)＝－lg c (M),p(SO 2－4)＝－lg c (SO 2－4)。下列说法正确的是( ) 综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下: 已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是() 7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI （四）1．下列离子方程式正确的是( ) A．Na 2S 2 O 3 溶液中加入稀盐酸：2S 2 O 3 2－＋2H＋=SO 4 2－＋3S↓＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4 ＋28H＋＋NO 3 3＋＋NO↑＋14H 2 O C．100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2 : 2Fe2++ Cl 2 =2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全：2Al3++3SO 4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe 3O 4 ，与H+、 NO 3￣发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H 2 O，正确；C、I￣还原性大于Fe2+，所以Cl 2 首先 氧化I￣，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全，KAl(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH￣1:4，生成[Al(OH) 4 ]￣，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH 4 +)=c(Cl ￣)+c(OH￣) C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L￣1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺 序为：c(Na+) > c(CO 32￣) > c(OH￣) >c(HCO 3 ￣) > c(H+) D．pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-8mol?L￣1【答案】B 【解析】 试题分析：A、NaOH为足量，则OH￣与碳酸氢铵溶液中的HCO 3￣、NH 4 +都发生反应，错误；B、 不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH 4 +、Cl￣、OH￣，根 据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH 4+)=c(Cl￣)+c(OH￣)，正确；C、CO 2 的物质的量为0.2mol， NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O和CO 2 +NaOH=NaHCO 3 ，根 据化学方程式可得完全反应后生成的Na 2CO 3 为0.1mol，NaHCO 3 为0.1mol，因为CO 3 2￣的水解 程度大于HCO 3￣的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO 3 ￣)> c(CO 3 2￣) > c(OH￣) > > c(H+)，错误；D、CH 3COONa溶液中OH￣来源于H 2 O的电离，因为pH=8，则c（OH ￣）=10-6mol?L￣1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-6mol?L￣1，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的 ．．．．是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2 ↑ 电解 第1 页共7 页 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 · 有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为 ________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应 (5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 () 4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是() 高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7 1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO 2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。 核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下: 回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 高考化学二轮复习计划 对于高考化学的复习，做好每一个计划是很关键的。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想 及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物 第1讲非金属元素及其化合物 第2讲金属元素及其化合物 第四专题有机化学 化学与可持续发展 1、能源分类相关图如图所示,下列四个选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( ) A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能 2、下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 3、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 4、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是( ) A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用 D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放 5、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用煤粉加压气化制备合成气新技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量英≥90% ),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是( ) ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程仅涉及化学变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6、10月17日开幕的党的十九大,继续倡导可持续发展理念,建设健康和谐美丽中国。下列错误的是( ) A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,从而充分地利用生活垃圾中的生物质能 B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率 C.推出共享单车,呼吁全民绿色出行,从而减少汽车尾气的排放 D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料,从而减少大气污染物的排放 7、关于用水制取二级能源,以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气 8、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是( ) A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2 C.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ 9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 10、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示为目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列物质的制备反应中,原子利用率最高的是( )2019届高考化学二轮复习综合题提能练(一)(含解析)
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