H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31
一、基础练笔：
根据三氧化硫的化学式SO3计算：
（1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数
（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素
:
（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同
二、化学式类：
１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少
相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少
２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。
（
３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。
４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。
５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写
６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。
三、元素质量比：
；
１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为
３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少
4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价
５、氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价
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６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫%，该矿中含铜为（）
A、%
B、%
C、%
８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）
A、相等
B、二氧化碳中多
C、一氧化碳中多
D、无法估计
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９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。
１０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6：9：8
B、12：8：9
C、2：3：6
D、1：3：4
四、质量分数：
１、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少多少克硝酸铵中含有700克氮元素
！
２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。
３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27
B、23
C、39
D、56
５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量
:
６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量它是什么元素
７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3(C)CO(NH2)2(D)(NH4)2SO4
８、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数。９、元素A的氧化物的化学式为AO3,而其中氧元素的质量分数为60%，求A元素的相对原子质量。
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思考题：
已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
五、化学式类应用题：
1、人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
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（1）“VC”中含有种元素。
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜g。
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（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一
是。
２、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_______g。
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３、北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料。请填写下列空格：
（1）丙烷的相对分子质量是_________；
（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是________；
（3）含有16g氢元素的丙烷质量是___________。
４、蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
:
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：______________________；
（2）丙氨酸中各元素的质量比：______________________。
５、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。
６、某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
六、关于化合价习题：
１、在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
２、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2
３、某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
４、下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
５、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S
６、某化合物的化学式为H n RO2n，则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物H n RO2n。的相对分子质量为。