第三章电解质溶液与离子平衡
1、完成下列换算:
（1）把下列H+浓度换算成PH:
C(H+)/ mol 、L-1: 5、6*10-5 4、3*10-12 8、7*10-8 1、8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度:
0、25 1、38 7、80 12、50
2、试计算:
(1)pH=1、00与pH=3、00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+);
(2) pH=2、00的HCl溶液与pH=13、00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH与c(H+)。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式:
(1) 亚硫酸(2)草酸(H2C2O4)
(3)氢硫酸(4)氢氰酸(HCN)
(5)亚硝酸(HNO2)
4、已知25℃时,某一元弱酸0、100 mol 、L-1溶液就是pH为4、00,试求:
(1)该酸就是K aθ
(2) 该浓度下酸的解离度。
、白醋就是质量分数为的醋酸CH3COOH)溶液,假定白醋的密度ρ为1、007g?ml-1,它的pH为多少？
6、设0、10 mol 、L-1氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0、0079%,试求
此时溶液的pH与HCN的标准解离常数K aθ。
7、已知质量分数为2、06%的氨水密度ρ为0、988 g?ml-1,试求:
(1)该氨水的pH;
(2)若将其稀释一倍,pH又为多少？
8、(1)在1、00L 0、10 mol 、L-1HAc溶液中通入0、10 mol HCl 气体(且不考虑溶液体积改变),试求HAc的解离度,并与未通入HCl前做比较。
(2)在1、0L 0、10 mol 、L-1NH3?H2O溶液中,加入0、20 mol NaOH(设加入后,溶液体积无变化),试求NH3?H2O的解离度,并与未加NaOH前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化,并解释之:
(1)将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中;
(2)将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中;
(3)将NH4NO3溶液加到氨水中;
10、计算下列缓冲溶液的pH(设加入固体后,下列溶液体积无变化):
(1)在100ml 1、0 mol 、L-1 HAc中加入2、8g KOH;
(2)6、6g (NH4)2SO4溶于0、50L浓度为1、0 mol 、L-1的氨水。
11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡:
H2CO3 ?H+ + HCO-
上述反应就是维持血液pH稳定的反应之一,加入血液的pH=7,那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？
12、现有一由NH3与NH4Cl组成的缓冲溶液,试计算:
(1)若c(NH3))/c(NH4+)=4、5,该缓冲溶液的pH等于多少？
(2)当该缓冲溶液的pH=9、00时,c(NH3))/c(NH4+)等于多少？
13、欲配制pH=5、00的缓冲溶液,在300ml 0、50 mol 、L-1HAc 溶液中需加入多少克固体NaAc?3H2O(忽略加入固体所引起的体积变化)？
14、现有125ml 0、10mol 、L-1NaAc溶液,欲配制250ml pH=5、00的缓冲溶液,需加入6、0 mol 、L-1HAc多少毫升？
15、取50、0ml 0、100mol 、L-1某一元弱酸溶液与25、0ml 0、100 mol 、L-1 KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100ml,测得此溶液pH为5、25,求此一元弱酸的标准解离常数。
16、下列各组溶液都以等体积混合,指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。
(1)0、100 mol 、L-1HCl与0、200 mol 、L-1NaAc溶液;
(2)0、100 mol 、L-1HCl与0、050 mol 、L-1NaNO2溶液;
(1)0、200 mol 、L-1HCl与0、100 mol 、L-1NaOH溶液;
(1)0、300 mol 、L-1HNO2与0、150 mol 、L-1NaOH溶液。
17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化):
(1) 0、250L 0、200mol、L-1NH4Cl溶液与0、500L 0、200 mol 、L-1NaOH溶液混合;
(2) 0、50L 0、20mol 、L-1NH4Cl溶液与0、50L 0、20mol 、L-1NaOH 溶液混合;
(1) 0、50L 0、200mol、L-1NH4Cl溶液与0、250L 0、200mol 、L-1NaOH
溶液混合;
18、下列各溶液的浓度均为0、1 mol、L-1,试按pH由大到小的次序排列(不要求计算):
NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO4
19、完成下列水解反应方程式:
H2O
(1)Al2S3 + H2O → (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3
(3) SnCl2 + H2O → (4) AlCl3 + H2O →
(5) SbCl3 + H2O →
20、计算下列盐溶液的pH:
(1) 0、50 mol、L-1NH4NO3(2) 0、040 mol、L-1NaCN 21、0、10mol、L-1NaNO3溶液的c(H+)=2、7*10-8mol、L-1,试计算: (1)NaNO2的水解常数(2)HNO2的解离常数
22、写出下列各难溶电解质的溶度积K spθ的表达式(假设完全解离):
PbCl2,Ag2S, AgBr, Ba3(PO4) 2
23、已知下列物质的溶解度,试计算其溶度积常数。
(1)CaCO3; s(CaCO3)=5、3*10-3 g?L-1
(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2、2*10-2 g?L-1。
24、已知下列物质的溶度积常数,试计算其饱与溶液中各离子的浓度。
(1)CaF2; Kspθ(CaF2)= 5、3*10-9;
(2) PbSO4: Kspθ(PbSO4)= 1、6*10-8。
25、Ca(OH)2就是一种较便宜的碱,但因溶解度较小而限制了它的
使用。试计算饱与Ca(OH)2溶液的pH、
26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时,哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag+与Cl-的浓度分别就是多少？
(1)1、5*10-6 mol、L-1 AgNO3与1、5*10-5 mol、L-1 NaCl;
(2)1、5*10-4 mol、L-1 AgNO3与1、5*10-4 mol、L-1 NaCl;
(3)1、5*10-2mol、L-1 AgNO3与1、0*10-3 mol、L-1 NaCl;;
(4)8、5m g?L-1 AgNO3与5、85 mg?L-1 NaCl(各溶于1、0L H2O中)。
27、从海水制备金属镁的步骤如下:
MgCl2 + Ca(OH) 2→ Mg(OH)2 + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
MgCl2?6H2O HCl(g) ＜500℃
MgCl2 + 6H2O(g)
MgCl2电解 Mg + Cl2
假设海水中Mg2+的浓度为5、37*10-2 mol、L-1,利用Mg(OH)2的溶度积计算,当加入Ca(OH)2至溶液就是pH为多少时,Mg2+的浓度可降低到原来的0、10%。
28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀:
(1)用0、10L蒸馏水;
(2)用0、10L 0、010 mol、L-1H2SO4。
假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱与,计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？
29、由下面给定条件计算K spθ:
(1)Mg(OH)2饱与溶液的pH=10、52;
(2)Ni(OH)2在pH=9、00溶液中的溶解度为2、0*10-5 mol、L-1。
30、在100mL 0、0200 mol、L-1MnCl2中,加入浓度为0、100 mol、L-1氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀(设溶液混合时无体积效应)？
31、某溶液中含有0、10 mol、L-1Ba2+与0、10 mol、L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积变化),哪种离子首先沉淀出来？当第二种
沉淀析出时,第一种沉淀的离子就是否沉淀完全？两种离子有无可能
用沉淀法分离？
32、粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯CuSO4时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入少量碱至溶液pH=4、00、假设溶液中c(Cu2+)=0、50 mol、L-1,c(Fe2+)=0、010 mol、L-1、试通过计算解释:
(1)为什么必须将Fe2+氧化为Fe3+后再加入碱。
(2)在Ph=4、00时能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的、
33、当CaSO4溶于水后,建立如下平衡:
(1)CaSO4 (s)? CaSO4 (aq); K spθ= 6*10-3
(2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); K spθ= 5*10-3
试:(1)求CaSO4 (aq)与Ca2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度;
(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量;
(3) 将(1)的答案从CaSO4的K spθ =9、1*10-6直接计算得到的溶
解度进行比较。