人教版初三化学下册知识点总汇
第八单元金属和金属材料
考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金
1. 金属的物理性质及用途：
（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收
2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。
（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。
1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？
一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大
2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
答：铅的硬度小,而铁的硬度大
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?
铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。
5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
银的价格比铜高许多
6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？
是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响
7地壳中含量最高的金属元素──铝
8人体中含量最高的金属元素──钙
9目前世界年产量最高的金属──铁
10导电、导热性最好的金属──银
11硬度最大的金属──铬
12熔点最高的金属──钨
13熔点最低的金属──汞
14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
答：导电性、导热性、熔点高
考点二、金属的化学性质
2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金. （1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。
（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。
16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工
17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。
18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。
19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？
答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。
20结论：合金与纯金属相比
更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能
22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？
铝合金的硬度比铝大。
23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？
铝合金的硬度大、密度小。
24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等
25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
金属的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O3
26为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。
2.铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
3.金即使在高温时也不能与氧气反应
29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。
5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.
铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等 6、根据铜绿的化学式Cu 2(OH)2CO 3分析铜生锈的条件又是什么？ 答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护
1. 炼铁：（赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、铝土矿：Al 2O 3、辉铜矿：Cu 2S ） （1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；
（2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是 高炉 。
（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；②
CO 2+C=2CO ；③ C+O 2=CO 2 2、实验室用CO 还原氧化铁的实验：
（1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。
（2） 反应的化学方程式：Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ； CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O
（3） 实验中应先进行的步骤是： 先通CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收CO 2 ；
（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO ，防止CO 污染空气 。 3、金属资源的保护： （1）金属的腐蚀与防护
铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe 2O 3），该反应属于__化合__反应。
? （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a. 形成保护层 ；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。 （3）保护金属资源的有效途径：
a. 防止金属的腐蚀_；
b. 回收利用废旧金属；
c. 合理有效开采矿物；
d. _寻找金属的代用品__。 （4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_；
溶液的性质
考点一、溶液的定义、组成和特征
1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。
2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中__分离_出来。
3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量+ 溶剂的 质量 a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。 b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。
c 根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中__碘_是溶质，；高温
高温
高温
__酒_是溶剂。
d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是 H2CO3。
e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。
f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显吸热=放热，
扩散过程>水合过程：温度降低吸热>放热
扩散过程<水合过程：温度升高吸热<放热
10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
3、特征：不均一、不稳定
4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).
11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
判断溶液是否饱和的方法：（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
四个因素：
14、溶解度与溶解性的关系
4.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
5.溶解度曲线的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
6、溶液饱和方法：1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3；
2、蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl ；
3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
7、粗盐提纯：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？答：溶解、过滤
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？答：蒸发结晶
3、蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干
三、气体的溶解度
1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
一、溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式：
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
1,、质量分数的是否改变
2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
4、溶质质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系：
6、对于某温度下的不饱和溶液：
7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
8、溶液稀释问题
稀释方法：向浓溶液中加水
解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变
即：M浓×W浓=M稀×W稀
M=pv M稀=M浓+M水
3、溶液变浓问题
变浓的方法：
加溶质或蒸发溶剂、
解题突破口：
（1）加溶质：
变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变
（2）蒸发溶剂：
无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变
4、浓、稀溶液混合问题
解题突破口：
混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量
4、乳化现象
洗涤剂有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液体里面形成混合物，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_乳化__，后者是_溶解___，还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是__乳化_。考点二、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_快_。
（2）动植物对养料的运输、吸收只有在_溶液_的环境中才能进行。
考点三、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：一定__温度_下，在一定量的__溶剂_里，不能再继续溶解某种__溶质_的溶液，叫做这种溶质的饱和__溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__不饱和_溶液。
2、判断方法
①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_饱和_的，若固体物质在减少，那么该溶液是__不饱和_的；
②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_饱和__的，若继续溶解，则原溶液是_不饱和_的。
（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂__或_减少溶质_、升高温度。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如_Ca(OH)2_）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。
3、饱和溶液__不一定_是浓溶液，不饱和溶液_不一定_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。
4、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同
考点四、固体物质的溶解度
（1）概念：在_一定温度_下，某固态物质在_100克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。（2）溶解度四要素：_一定温度_、_100克溶剂_、_饱和状态、_质量_。
（3）影响因素：①内因：___溶质__；②外因：主要是_温度____。
（5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温
度的升高而__增大__，如KNO3；少数固体物
质的溶解度受温度的影响_不大__，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__降低__，如
Ca(OH)2；
②气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。
（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙__、_NaOH 在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。
考点五、气体的溶解度
（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气体_体积__。
（2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是__温度_和__压强____。
（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)====CaCo3↓+H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。
考点六、溶解度曲线
1、点表示的意义：
A点：表示t0C时，物质X的_饱和_溶液，且有固体未溶解。
B点：表示t0C时，物质X的_溶解度_为a克，（此时也表示表示t0C时，物
质X的_B_溶液）。
C点：表示t0C时，物质X的_不饱和_溶液。
2、交点的意义：
D点：表示t0C时，X、Y两物质的_溶解度_相同，都为a克。
3、获得提纯的方法：
物质X溶解度受温度影响__大__，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）
物质Y溶解度受温度影响__小__，提纯用_蒸发溶剂__的方法（如NaCl）
考点七、关于溶质质量分数的计算
1、定义：溶质质量分数是_溶质的__质量与_溶液的_质量之比。
考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算
计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，__溶质的__质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液质量分数 =稀溶液质量×稀溶液质量分数
考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液
1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）
（1）仪器：_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒、量筒、药匙。
（2）配制过程：①计算：需氯化钠___10__g，水___90__g
②称量：用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为__100_ml的__量筒__量取_90__ml的水。
③溶解：把称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯里，并用__玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。
④装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称）。
目录 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子与原子 课题2 原子的构成 课题3 元素 课题4 离子 第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 课题2水的净化 课题3 水的组成 课题4 化学式与化学价 第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料的合理利用与开发 实验活动3 燃烧的条件 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配置
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 教材分析 总特点：1、从生活走进化学，从化学走向社会。 2、元素化合物知识与理论知识交叉编排。 3、直线式编排和螺旋上升式相结合。 4、由易到难。 课程总目标 要使学生具有爱国主义、集体主义精神，热爱社会主义，继承和发扬中华民族的优秀传统和革命传统；具有社会主义民主法制意识，遵守国家法律和社会公德；逐步形成正确的世界观、人生观、价值观；具有社会责任感，努力为人民服务；具有初步的创新精神、实践能力、科学和人文素养以及环境意识；具有适应终身学习的基础知识、基本
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？
人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D 【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中：4Al+3O2==2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 二、分解反应 13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 三、置换反应 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
20、铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3 21、铜丝和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2 Ag +Cu(NO3)2 22、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 26、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 29、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 四、复分解反应 33、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 34、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 35、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 36、硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 37、大理石或（石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 38、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 39、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银
初中化学教材目录(人教版) 九年级（上册） 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 (1) 第一单元走进化学世界 (5) 课题1 物质的变化和性质 (6) 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 (11) 课题3 走进化学实验室 (17) 第二单元我们周围的空气 (25) 课题1 空气 (26) 课题2 氧气 (33) 课题3 制取氧气 (37) 实验活动1 氧气的实验室制取与性质 (45) 第三单元物质构成的奥秘 (47) 课题1分子和原子 (48) 课题2 原子的结构 (53) 课题3 元素 (59) 第四单元自然界的水 (67) 课题1 爱护水资源 (68) 课题2 水的净化 (74) 课题3 水的组成 (79) 课题4 化学式与化合价 (83) 第五单元化学方程式 (91) 课题1 质量守恒定律 (92) 课题2 如何正确书写化学方程式 (99) 课题3 利用化学方程式的简单计算 (102) 第六单元碳和碳的氧化物 (105) 课题1 金刚石、石墨和C60 (106) 课题2 二氧化碳制取的研究 (113) 课题3 二氧化碳和一氧化碳 (117) 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 (125) 第七单元燃料及其利用 (127) 课题1 燃烧和灭火 (128) 课题2 燃料的合理利用与开发 (136) 实验活动3 燃烧的条件 (150) 附录Ⅰ 初中化学实验常用仪器和药品取用规则 (151) 附录Ⅱ 相对原子质量 (153) 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 (154) 元素周期表 九年级（下册） 第八单元金属和金属材料 (1) 课题1金属材料.............................2 课题2金属的化学性质.. (9) 课题3金属资源的利用和保护 (14) 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (24) 第九单元溶液 (25) 课题1溶液的形成 (26) 课题2溶解度 (33) 课题3溶质的浓度 (42) 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 (47) 第十单元酸和碱 (49) 课题1常见的酸和碱 (50) 课题2酸和碱之间的中和反应 (60) 实验活动6 酸、碱的化学性质 (69) 实验活动7 溶液酸碱性的检验 (70) 第十一单元盐化肥 (71) 课题1生活中常见的盐 (72) 课题2化学肥料 (79) 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 (87) 第十二单元化学与生活 (89) 课题1人类重要的营养物质 (90) 课题2化学元素与人体健康 (97) 课题3有机合成材料 (102) 结束语 (113) 附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） (114) 附录Ⅱ 部分名词中英文对照表 (115) 附录Ⅲ 元素周期表
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D
上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）
九年级化学上册课本问题答案参考（全册） 讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。P10 习题：1、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。 2、主要区别是有无新物质生成（因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化）。 3、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。 P12 对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料： 点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。 点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
附录本册核心教材图片第一单元走进化学世界 1．教材图1－1水的沸腾(P6) 现象：试管口有水雾生成，玻璃片上慢慢有水珠生成。 结论：该变化没有新物质生成，是物理变化。 2．教材图1－3石灰石与盐酸反应(P7) 现象：石灰石表面有气泡产生，且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。 结论：试管和烧杯中都有新物质生成，都发生了化学变化。 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O； CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 3．教材图1－4化学反应中伴随发生的一些现象(P8) 现象：三支试管中依次出现产生红褐色沉淀；产生气泡；生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色的现象；火柴燃烧发光放热。 注意：伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。 4．教材图1－5闻气体时的正确操作(P9) 操作方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。 注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。
5．教材图1－10蜡烛火焰各层温度比较(P13) 现象：火柴梗与外焰接触的部位先变黑。 结论：外焰温度最高。 6．教材图1－11在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯(P13) 现象：烧杯内壁蘸有的澄清石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 7．教材图1－12点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟(P13) 现象：点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。 结论：白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒聚集物。 8．教材图1－15收集呼出的气体(P15) 操作方法：在集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心地插入集气瓶内，吹气。 注意：装满水的集气瓶内不要留有气泡。 9．教材图1－17用燃着的小木条检验气体(P15) 现象：燃着的木条在充满空气的集气瓶中无明显变化，在充满呼出气体的集气瓶中熄灭。 结论：人体呼出气体中氧气的含量比吸入的空气中高。 10．教材图1－18用澄清石灰水检验(P15)
附录本册核心教材图片 第一单元走进化学世界 1．教材图1－1水的沸腾(P6) 现象：试管口有水雾生成，玻璃片上慢慢有水珠生成。 结论：该变化没有新物质生成，是物理变化。 2．教材图1－3石灰石与盐酸反应(P7) 现象：石灰石表面有气泡产生，且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。 结论：试管和烧杯中都有新物质生成，都发生了化学变化。 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O； CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 3．教材图1－4化学反应中伴随发生的一些现象(P8) 现象：三支试管中依次出现产生红褐色沉淀；产生气泡；生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色的现象；火柴燃烧发光放热。 注意：伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。 4．教材图1－5闻气体时的正确操作(P9)
操作方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。 注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。 5．教材图1－10蜡烛火焰各层温度比较(P13) 现象：火柴梗与外焰接触的部位先变黑。 结论：外焰温度最高。 6．教材图1－11在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯(P13) 现象：烧杯内壁蘸有的澄清石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 7．教材图1－12点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟(P13) 现象：点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。 结论：白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒聚集物。 8．教材图1－15收集呼出的气体(P15)
操作方法：在集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心地插入集气瓶内，吹气。 注意：装满水的集气瓶内不要留有气泡。 9．教材图1－17用燃着的小木条检验气体(P15) 现象：燃着的木条在充满空气的集气瓶中无明显变化，在充满呼出气体的集气瓶中熄灭。 结论：人体呼出气体中氧气的含量比吸入的空气中高。 10．教材图1－18用澄清石灰水检验(P15) 现象：盛有空气的集气瓶内澄清石灰水没变浑浊，盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊。 结论：人体呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中高。 11．教材图1－19对着干燥的玻璃片哈气(P15) 现象：哈气后的玻璃片上有水雾出现，放在空气中的玻璃片无明显变化。 结论：人体呼出气体中水蒸气的含量比吸入的空气中高。
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料 题号解析 1 密度小，具有抗腐蚀性。 2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2---金属的化学性质
CO C+2CuO2Cu+CO 2 +C2CO 2Fe +4CO3Fe+4CO2 2MgO 2 2CuO ( 2
课题3---金属资源的利用和保护 题号 解析 1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。 2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止 铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易 侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。 3 ZnCO 3ZnO+CO 2↑ZnO+C 2Zn+CO 2↑2Cu 2O+C 4Cu+CO 2↑ 点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。 4 解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x 。
九年级化学上册教材分析全解读(2019人教 版) https://www.doczj.com/doc/1413366535.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2019秋人教版九年级化学上册教材分析全解读 教材分析 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、教材的地位和作用 《化学使世界变得更加绚丽多彩》是人教版九年级化学的第一节课，也是整个化学学习的启蒙课，因此在整个教材中占有特殊的地位。通过这节课的学习，使学生一开始就喜欢化学，认识到化学的真正价值，产生强烈的学习愿望和远景动机，对学生学习的整个环节起着至关重要的作用。 2、教学目标 （1）知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 （2）过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。 （3）情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 3、教学重点：激发学习兴趣，感受化学之美与化学的价值。 重点的突出：根据九年级学生的年龄特点和心理特点，设置问题情景，联系学生的生活实际，让学生在问题中去想象，在实验中去探求，在价值中去感受。这更好的激发了学生对化学的兴趣和渴望进一步学习的愿望。 4、教学难点：化学真正价值的认识 难点的突破：通过创设教学情景、发挥九年级学生联想力丰富和活跃的优势，使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值，再在学生已知的基础上引出化学新的作用。选择丰富的色彩和历史图片、引导学生完成从新奇到萌发出喜欢化学再到渴望学习化学、学好化学的心理历程。不仅使学生初步了解了化学研究的一般方法和学习化学的方法，而且通过此过程，大大降低了学生对化学的神秘和畏惧心理。使学生在丰富的感官和思维刺激中展开想象的翅膀。 第一单元走进化学世界 本节课所讲的内容选自人教版义务教育教科书九年级上册第一单元课题1 《物质的变化和性质》，物理变化和化学变化是化学理论性知识。作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学进一步的学习和发展。新教材减弱了对概念的记忆要求，加强了理解要求，重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解，所以我们要引导学生理解物质变化这一基本概念。 ２、教学目标 （1）知识与技能： 1）通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解物质变化的初步概念，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化。 2）初步了解基本的化学实验技能。 （２）过程与方法：
Fpg Fpg 初中化學教材目錄(人教版) 九年級（上冊） 緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 (1) 第一單元走進化學世界 (5) 課題1 物質の變化和性質 (6) 課題2 化學是一門以實驗為基礎の科學 (11) 課題3 走進化學實驗室 (17) 第二單元我們周圍の空氣 (25) 課題1 空氣 (26) 課題2 氧氣 (33) 課題3 制取氧氣 (37) 實驗活動1 氧氣の實驗室制取與性質 (45) 第三單元物質構成の奧秘 (47) 課題1分子和原子 (48) 課題2 原子の結構 (53) 課題3 元素 (59) 第四單元自然界の水 (67) 課題1 愛護水資源 (68) 課題2 水の淨化 (74) 課題3 水の組成 (79) 課題4 化學式與化合價 (83) 第五單元化學方程式 (91) 課題1 品質守恆定律 (92) 課題2 如何正確書寫化學方程式 (99) 課題3 利用化學方程式の簡單計算 (102) 第六單元碳和碳の氧化物 (105) 課題1 金剛石、石墨和C60 (106) 課題2 二氧化碳制取の研究 (113) 課題3 二氧化碳和一氧化碳 (117) 實驗活動2 二氧化碳の實驗室制取與性質 (125) 第七單元燃料及其利用 (127) 課題1 燃燒和滅火 (128) 課題2 燃料の合理利用與開發 (136) 實驗活動3 燃燒の條件 (150) 附錄Ⅰ 初中化學實驗常用儀器和藥品取用規則 (151) 附錄Ⅱ 相對原子品質 (153) 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 (154) 元素週期表九年級（下冊） 第八單元金屬和金屬材料 (1) 課題1金屬材料 (2) 課題2金屬の化學性質 (9) 課題3金屬資源の利用和保護 (14) 實驗活動4 金屬の物理性質和某些化學性質 (24) 第九單元溶液 (25) 課題1溶液の形成 (26) 課題2溶解度 (33) 課題3溶質の濃度 (42) 實驗活動5 一定品質分數の氯化鈉溶液の配製 (47) 第十單元酸和堿 (49) 課題1常見の酸和堿 (50) 課題2酸和堿之間の中和反應 (60) 實驗活動6 酸、堿の化學性質 (69) 實驗活動7 溶液酸鹼性の檢驗 (70) 第十一單元鹽化肥 (71) 課題1生活中常見の鹽 (72) 課題2化學肥料 (79) 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質の去除 (87) 第十二單元化學與生活 (89) 課題1人類重要の營養物質 (90) 課題2化學元素與人體健康 (97) 課題3有機合成材料 (102) 結束語 (113) 附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽の溶解性表（室溫） (114) 附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表 (115) 附錄Ⅲ 元素週期表
人教版九年级化学教材分析 收集整理：黔西县思源实验学校白晋阳 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 第一单元走进化学世界 本单元由“物质的变化和性质”“化学使一门以实验为基础的学科”“走进化学实验室”三个课题组成。其中安排了多种形式的活动，从一些生活或中常见的、与化学有关的事实、现象和问题出发、培养他们学习化学的兴趣、建立有关物质变化的基本概念，结合具体试验，学习科学探究的过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习奠定良好的基础。 第二单元我们周围的空气 本单元选择和氧气作为九年级化学中接触具体物质的开端，不仅因为大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过认识，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的认识和理解，为我们进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为我们正确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导我们比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。 通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且他那个学们还能在实验的过程中那个，练习化学实验基本操作，初步熟悉认识物质性的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这写对同学们的发展是很有好处的。 第三单元物质构成的奥秘 本单元从社会实际与学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况，谁的污染与防治等问难题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念以及沉淀、过滤、、蒸馏等化学实验基本操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的经验。同时本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、练习生活的内容之中。 第四单元自然界的水 本单元教材分原子的构成、元素、离子、化学史和化合价四个课题。它们包括原子结构
最新人教版九年级化学教材实验目录 单元课题、实验个数、教材页码、实验类别、实验编号、实验名称 演示实验 53个 探究实验 18个 实验活动 8个 课外实验 5个 补充实验 19个 全册总共 103个 补充实验： 即教材未要求开展的某些实验。如：一氧化碳的还原性实验、实验室制取氢气等使用教材： 人民教育出版社2014年11月第3次印刷《九年级化学义务教育教科书》 演示实验（53个） （上册） 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1. 教材P6演示实验实验1-1-1 水的沸腾 教材P7演示实验实验1-1-2胆矾的研碎 教材P7演示实验实验1-1-3往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 教材P7演示实验实验1-1-4石灰石与盐酸的反应 2. 教材P9演示实验实验1-2氧气和二氧化碳的有关性质 课题3 走进化学实验室 3. 教材P19演示实验实验1-3固体药品的取用 4. 教材P20演示实验 ①实验1-4-1在澄清石灰水中滴加酚酞溶液 ②实验1-4-2在大理石或碳酸钠粉末中加入稀盐酸 5. 教材P21演示实验实验1-5 观察酒精灯火焰；将火柴梗平放如火焰中 6. 教材P21演示实验实验1-6 在氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液后加热 7. 教材P22演示实验实验1-7连接装置并检查装置的气密性 8. 教材P23演示实验实验1-8洗涤玻璃仪器 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 9. 教材P27演示实验实验2-1测定空气中氧气的含量 10.教材P33演示实验实验2-2带火星的木条复燃 11.教材P33演示实验实验2-3硫分别在空气和氧气里燃烧 12.教材P34演示实验实验2-4细铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 课题3 制取氧气 13.教材P37演示实验实验2-5加热高锰酸钾制取氧气 第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 14. 教材P48演示实验实验3-1品红在水中扩散 第四单元自然界的水 课题2 水的净化
人教版九年级下册化学课本答案 【篇一：九年级化学教材(下册)课后练习题答案(人教 2013版)】 t>第九单元--溶液 第十单元---酸和碱 第十一单元---盐化肥 【篇二：新人教版化学教材九年级(上下册)课后习题答 案】 txt>第一章-走进化学世界 课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩 课题2---化学是一门以实验为基础的科学 课题3---走进化学实验室 第一章小结 第二章-我们周围的空气 课题1---空气 题号分析 1 氮气? 氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积 分数，而不是质量分数。 2 b点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。 c液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净 （3）a臭氧可以用化学式o3表示，有固定的组成，属于纯净物(4) c? 点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他
物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能和某些物质发生化 学反应，生成其他物质。故c项错误。 3 氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引 导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。 4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。 5 去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农 村广阔的田野空气质量好，清新，安静。 点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。 造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少， 且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。 6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、 气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。?(2)氮气制硝酸和化 肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长 使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用 稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡 制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环 境；氙可用于医疗麻醉等。 点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种 宝贵的自然资源。 课题2---氧气 题号分析 1 (1)氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kpa，温度在--183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃
化学使世界得更加多彩 :你或常常在思索：怎才能是天空得更？河水得更清澈？物品得更丰富？ 生活得更美好？你或想了解人体的奥秘，明新的物，来解除病人的痛苦，使人生活的更健康；你或想宝，那些起塑料成燃料，使汽奔，机翔；你或 想要一件件用特殊材制成的衣服，可以温度，穿上它，冬暖夏凉，甚至可以随光 的度改色??你的些美好愿望正在通化学家的智慧和辛勤逐。 那么你一定会：什么是化学？ 在我生活的物世界里，不存在行行色色的物，而且物在不断的化着。化 学就是要研究物及其化，它不要研究自然界已存在的无知己化，要根据需要研究和造自然界不存在的新物。例如研究新型的半体，阻几乎零的超体，有能力的新材料，等等。化学在保人的生存并不断提高人的生活量方面起着重要的作 用。例如，利用化学生化肥和，以增加粮食的量；利用化学合成物，以抑制菌 和病毒，保障人体健康。利用化学开新能源和新材料，以改善人的生存条件；利用化学合用自然源和保境，以是人生活得更加美好。 化学是如此的奇妙，在没有学化学前，你可能只知道食不是一种味品，可当 你学化学后，就会食的用途可多了！食除可用作味品，是一种重要的化工原料。利用食可以制造氧化、气和气，并而制造酸、漂白粉、塑料、肥皂和 等，其他如造、印染、有机合成和金属冶等，也都离不开有食制造的新品。如此，学化学后，你不但能知道物的性和用途，会儿知道他的内部成、 构以及化律，知道如何利用他利用他来制造新的品，以及人化学、利用化学和展化学的史和方法。由此可，化学是研究物的成、构性以及化律的科学。 人化学并使之成一独立的学科，了漫曲折的程、。古候，人了生存，在与自然界的种种灾行抗争中，和利用了火。火的和利用，改善了人的生存条件，并使人得明而大。而人又了一些物的化，如在翠色的孔雀石等石上面燃炭火，会有色的的生成。就象，人在逐步了解和利用些物化的程中，制得了人生存具有使用价的品，如陶瓷、器、器、、火、酒、染料等，人提供了更多的生活和生料，人越来越离不开化学 了。 但在很的里，人化学的只停留在表象段。到了近代，道和 阿伏加德等科学家的研究，得出一个重要的：物是有原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新合是化学化的基。就是，在化学化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新合成新的分子。些点是和分析化学象本的基。原子和分子学的立，奠定了近代化学的基。 就像 26 个英文字母可以拼写出数十万个英文那，利用化学方法分析众多的物，成他的基本成分——元素其只有一百多种。1869 年，捷列夫了元素周期律和元素周期表，在元素周期律指下，利用元素之的一些律性知，来分学物的性，就使化学学和研究得有律可循。在，化学家已能利用各种先的器 和分析技化学世界行微的探索，并正在探索利用米技制造出具有特定功能的品，使化学在材料、能源、境和生命科学等研究上越来越重要的作用。 自从化学成一独立的学科之后，化学家造出了多自然界中不存在的新物。 到二十世末，人和合成的物以超三千万种，使人得以享用更先的科技成果，