化学系基础有机化学实验竞赛试题
1．提纯固体有机化合物不能使用的方法有：( A)
A．蒸馏；B．升华；C．重结晶；D．色谱分离；
2．重结晶提纯有机化合物时，一般杂质含量不超过：( B )
A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%；
3．重结晶提纯有机化合物脱色时，活性炭用量不超过：( B )
A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%；
4．重结晶时的不溶性杂质是在哪一步被除去的? ( B )
A．制备过饱和溶液；B．热过滤；C．冷却结晶；D．抽气过滤的母液中；
5．用混合溶剂重结晶时，要求两种溶剂；( C)
A．不互溶；B．部分互溶；C．互溶；
6．测熔点时，若样品管熔封不严或加热速度过快，将使所测样品的熔点分别比实际熔点：( B )
A．偏高，偏高；B．偏低，偏高；C．偏高，不变；D．偏高，偏低；
7．如果一个物质具有固定的沸点，则该化合物：( B )
A．一定是纯化合物；B．不一定是纯化合物；C．不是纯化合物；
8．微量法测定沸点时，样品的沸点为：( B )
A．内管下端出现大量气泡时的温度；B．内管中气泡停止外逸，液体刚要进入内管时的温度；C．内管下端出现第一个气泡时的温度；
9．利用折光率能否鉴定未知化合物? ( A )
A．能；B．不能；C．不一定；
10．下面哪种干燥剂不适用于干燥N,N,N’,N’-四甲基乙二胺：( CD )
A．MgSO4；B．CaH2；C．P2O5；D．CaCl2；
11．用下列溶剂萃取水溶液时，哪种有机溶剂将在下层? ( BD )
A．二氯甲烷；B．乙醚；C．乙酸乙酯；D．石油醚；
12．乙醇中含有少量水，达到分离提纯目的可采用：( C )
A．蒸馏；B．无水硫酸镁；C．P2O5；D．金属钠；
13．搅拌器在下列何种情况下必须使用：( B )
A．均相反应；B．非均相反应；C．所有反应
14．乙酸乙酯制备实验中，馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤后用饱和食盐水洗涤的作用是除去：( A )
A．碳酸钠；B．乙酸；C．硫酸；D．乙醇
15．手册中常见的符号n D20，mp和bp分别代表：( B )
A．密度，熔点和沸点；B．折光率，熔点和沸点；C．密度，折光率和沸点；D．折光率，密度和沸点
1．遇到酸烧伤时，首先立即用( 大量水洗)，再用3-5%的( 碳酸氢钠) 洗，然后涂烫伤膏。
2．顺-丁烯二酸在水中的溶解度比反-丁烯二酸( 大)，因为前者( 极性大)。
3．固体化合物中可熔性杂质的存在，将导致化合物的熔点(降低)，熔程( 增长)。
4．在两种或两种以上的液体混合物的沸点彼此接近时，可以利用( 分馏)，的方法来进行分离，并利用( 沸点-组成曲线or相图)来测定各馏分的组成。
5．在加热蒸馏中忘记加沸石，应先将体系( 冷却)，再加入沸石；中途因故停止蒸馏后，重新加热蒸馏时要( 补加)沸石。
6．减压蒸馏装置包括蒸馏、( 减压)、( 检测) 和保护四个部分，为防止损坏抽气泵，保护部分常使用氯化钙、氢氧化钠、石蜡等干燥塔，它们的功能分别是：( 吸收水分)、( 吸收酸性气体)、和( 吸收烃类溶剂)。
7．萃取操作振摇分液漏斗后，放气时，应使分液漏斗的上口( 向下倾斜)，下部支管口应( 指向斜上方无人处)；待液体分层后，打开( 上面玻璃塞)，再将( 活塞缓缓旋开)，下层液体自( 活塞) 放出，上层液体从分液漏斗( 上口) 倒出。
8．若实验中遇到着火，不要惊慌失措，应先关闭( 电源)，移去附近( 易燃)物，寻找适当灭火器材扑灭火源。切忌用( 水)灭火。
9．对于较长时间不使用的分液漏斗个滴液漏斗，应在活塞处( 与磨口间垫上纸片)。10．由环己酮制备环己酮肟时，要加入碱，其作用(中和盐酸，释放羟氨)。
11．为了提高萃取效率，要采用( 少量多次)的原则，一般萃取3-4次。还可以利用( 盐析)效应，在水溶液中加入一定量的( 饱和食盐水)，以降低有机物在水中的溶解度。12．蒸馏广泛地应用于分离和纯化有机化合物，它是根据混合物中各组分的蒸气压不同而达到分离目的的。根据化合物的性质可采取( 常压) 蒸馏，( 减压) 蒸馏和水蒸气蒸馏等。
13．测熔点时，温度计的水银球应处于提勒管左侧的( 上下两交叉管之间)，测定易升华样品的熔点时，应将熔点管的开口端( 熔封)，以免升华。
14．一物质的折光率不仅与它的结构和光线的( 波长) 有关，而且也受( 温度) 和压力等因素的影响。
15．萃取是利用物质(在两种互不相溶或微溶的溶剂中的溶解度或分配比的不同)，来达到分离、提取或纯化的目的。在实验室，萃取操作通常在(分液漏斗) 中进行。
16．提勒管中作为浴液的H2SO4变黑时，可加入少许( 硝酸钾)共热使之脱色，然后再使用。测熔点时一定要记录(初熔)和( 全熔)的温度。
17．干燥液体有机化合物A时，由于干燥剂直接加入A中，所以干燥剂必须是( 不与该物质发生化学反应或起催化作用)，( 也不溶于该液体中)并且具有一定的( 吸水量)。
干燥后的化合物要进行蒸馏纯化。蒸馏前，干燥剂( 应先除去)。若干燥剂的吸水是不可逆的，则干燥剂在蒸馏前( 则不必除去)。
1．在茶叶中提取咖啡因实验中：（1）本实验步骤主要包括哪几步？多步操作的目的何在？（2）将蒸馏剩余液趁热倒入蒸发皿中后，为何要加入生石灰？（3）什么是升华？凡是固体有机物是否都可用升华方法提纯？升华方法有何优缺点？
答: 一步骤: 1 将茶叶放入脂肪提取器中, 乙醇为溶剂,加热回流至提取液颜色变浅.
2 改为蒸馏装置, 蒸出大部分乙醇,将残液转移至蒸发皿中,加入研细的生石灰.
3 加热
烘干. 4 将玻璃棒将残渣刮起研细,均匀铺在蒸发皿底部,上面放一带有小孔的滤纸,再盖上一个玻璃漏斗,并堵上颈孔,小火加热升华.
二目的是为了脱水及中和酸性物质.
三 1 升华即某固态物质受热后不经过液态直接气化,蒸汽受到冷却又直接变为固
体的过程. 2 不一定,只有在其熔点温度以下具有相当高的蒸汽压的固态物质,才可用升华来提纯,其次是与杂质的蒸汽压差要大. 3 优点是可以得到高纯度的产物,缺点是操作时间长,损失也较大,实验室一般只用于较少量的纯化.
2．用薄层色谱法鉴别A、B两瓶无标签的化合物是否为同一化合物实验中：（1）什么是化合物的R f值？（2）展析缸中展开剂的高度超过薄层板点样点时，对薄层色谱有何影响？（3）简述薄层色谱的原理和主要应用。
答: 一一种物质在TLC上上升的高度与展开剂上升高度的比值,称作该化合物的比移值,用R f表示.
二会使化合物A, B溶解在展开剂中,污染了展开剂,影响鉴别效果.
三原理是在吸附剂和展开剂对混合物的共同作用下将混合物分离的一种操作,由于吸附剂对混合物中的各个组分的吸附能力不同,当展开剂流经吸附剂时,发生无数次的吸附和解吸,吸附力弱的组分随流动相向前移动,吸附力强的组分滞留在后. 应用是可用于分离提纯混合物.
3．在制备8-羟基喹啉的实验中：（1）为什么第一次水蒸气蒸馏要在酸性条件下进行？第二次却要在中性条件下进行？（2）在Skraup 反应中，为何甘油的含水量必须小于0.5%？浓硫酸，硝基酚的作用各是什么？（3）试写出用对甲苯胺作原料，经Skraup 反应后生成的产物是什么？硝基化合物应如何选择？
答: 一 第一次水蒸汽蒸馏是为了除去未反应的邻硝基苯酚(酸性),保持酸性环境可避免生成盐,从而影响原料的分离. 第二次水蒸汽蒸馏时为了得到8-羟基喹啉,由于产物能与酸和碱反应生成盐,且成盐后不能被水蒸汽蒸馏出来,应在中性条件下进行.
二 反应中,甘油在浓硫酸作用下脱水生成丙稀醛,如果含水量大,则目标产物产率不高. 浓硫酸作用是脱水作用,使甘油脱水生成丙烯醛,并使邻氨基酚与丙烯醛的加成物脱水. 硝基酚是弱氧化剂,经生成的环产物氧化为8-羟基喹啉.
三 得到6-甲基喹啉, 应选用对甲基硝基苯作为硝基化合物.
4．在制备环己烯的实验中：（1）在制备过程中为什么要控制分馏柱顶部的温度？（2）在粗制的环己烯中，加入精盐使水层饱和的目的是什么？（3）用20 g 环己醇为原料，用本实验的方法制备得到12 g 环己烯，试计算本反应的产率。
答: 一 由于反应中环己烯与水形成共沸物(沸点70.8℃，含水l0％)；环己醇与环己烯形成共沸物(沸点64.9℃,含环己醇30.5％)；环己醇与水形成共沸物(沸点97.8℃,含水80％)。因比在加热时温度不可过高，蒸馏速度不宜太快。以减少未作用的环己醇蒸出。
二 加入精盐的目的是减少环己烯在水中的溶解,提高萃取产率.
三 73.2%
1．在实验室和工业上都采用正丁醇在浓硫酸催化剂存在下脱水制备正丁醚。反应式：
2CH 3CH 2CH 2CH 2
o CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3H 2O + 副反应：
CH 3CH 2CH 2CH 2
OH C 4H 8H 2O
+ 主要试剂及实验装置：
三口瓶，温度计，分水器，回流冷凝管，加热装置，分液漏斗，蒸馏装置；正丁醇（C. P. 含量98%，12.5 g ），硫酸（C. P. 含量98%，4 g ），无水氯化钙。
物理常数及化学性质：
正丁醇：沸点117.7℃，密度0.8098，折光率1.3992，无色透明易燃液体，溶于水、苯，易溶于丙酮，与乙醚、丙酮可以任意比例混合；正丁醚：沸点142.0℃，密度0.7689，折光率1.3992，无色液体，不溶于水，与乙醇、乙醚混溶，易溶于丙酮。
（1）根据以上信息设计利用正丁醇制备正丁醚的实验步骤，并画出实验装置图；（2）反应过程中产生的水如何除去，并给出原因。
答 （一）粗产品的制备
1、投料：
15.5 ml 正丁醇
2.5 ml 浓硫酸
两粒沸石100 ml 三口烧瓶，摇匀
2、安装回流装置：三口瓶一侧口安装温度计，温度计的水银球必须浸入液面以下，另一侧口塞住，中口装上分水器，分水器上端接一回流冷凝管，在分水器中放置（v-2）mL 水。
3、加热回流，控制温度134~135℃。用电热套小心加热烧瓶，使瓶内液体微沸，回流分水。反应生成的水以共沸物形式蒸出，经冷凝后收集在分水器下层，上层较水轻的有机相积至分水器支管时返回反应瓶中。
4、当烧瓶内温度升至135℃左右，分水器已全部被水充满时可停止反应，反应约需1.5h。（二）粗品精制
1、冷却至室温，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后弃去水层。
2、有机层依次用16mL50％硫酸分两次洗涤、10mL水洗涤，然后用无水氯化钙干燥。
3、精馏：将干燥后的产物滤入蒸馏瓶中蒸馏，收集139~142℃馏分。产量5~6g，产率约50％。本实验约需5~6h。
水的除去
1、如果从醇转变为醚的反应是定量进行的话，那么反应中应该被除去的水的体积数可以从下式来估算。例：本实验是用12.5g正丁醇脱水制正丁醚，那么应该脱去的水量是： 12.5g ×18g?mol-1／（2×74）g?mol-1＝1.52g，所以，在实验以前应预先在分水器里加（v-2）mL水，v为分水器的容积，那么加上反应以后生成的水一起正好盛满分水器从而使汽化冷凝后的醇正好溢流返回反应瓶中，从而达到自动分离的目的。
2、本实验利用恒沸点混合物蒸馏的方法将反应生成的水不断从反应中除去。正丁醇、正丁醚和水可能生成以下几种恒沸点混合物：反应开始后，生成的水以共沸物形式不断排出，瓶内主要是正丁醇和正丁醚，反应物温度维持118℃~120℃，随着反应的进行，温度逐渐升高，反应后期温度可达到140℃。分水器全部被水充满后即可停止反应。
1．化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C 和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
A NaOH溶液酸化 E (C7H6O2)+F
B NaOH溶液酸化G (C
H8O)+H
7
C NaOH溶液酸化I (芳香化合物)+J
D NaOH溶液+H2O
K
（1）分别画出A、B、C和D的结构简式；（2）A和D分别与NaOH溶液发生了哪类反应？（3）写出H分子中官能团的名称；（4）现有如下溶液：HCl、HNO3、NH3·H2O、NaOH、NaHCO3、饱和Br2水、FeCl3和NH4Cl，从中选择合适试剂，设计一种实验方案，鉴别E、G和I。
答：1 A 苯甲酸甲酯 B 甲酸苯甲酯 C 乙酸苯酯 D 2-羟基-2-苯基乙醛
2 A 是酯的水解D是消去脱水反应
3 首先判断E 为苯甲酸，G为苯甲醇，I为苯酚
（1）加入碳酸氢化钠，水相为苯甲酸钠，有机相为苯甲醇和苯酚，鉴别出E
（2）有机相中加入氢氧化钠，水相为苯酚钠，鉴别出I
（3）余下的为G
第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛 有机化学实验试题 成绩： 阅卷人签名： 注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。 伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。
4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备 一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。 二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材
1 绪论习题参考答案 1. 从教材中可以找到下列术语的答案 2. HCl 、CH 3OH 、CH 2Cl 2和CH 3OCH 3为极性分子；Cl 2和CCl 4为非极性分子。 3. 参照表1-7 ，可以写出下列化合物的Lewis 结构式 4.亲核试剂： Cl -， -CH 3；亲电试剂：AlCl 3，C 2H 4，CH 4，ZnCl 2，BF 3，CH 3CN ，Ag +， H +，Br +， Fe +， +NO 2，+CH 3；既是亲核试剂又是亲电试剂：H 2O ，CH 3OH ，HCHO 。 5.属于酸的化合物：HBr ，NH 4+；属于碱的化合物：CN -；既是酸又是碱的化合物：NH 3，HS -，H 2O ，HCO 3- 6. 按照碳骨架分类，芳香族化合物为：（1）（2）（3）（4）；脂环(族)化合物为：（5）（6）；开链化合物为：（7）（8）。按照官能团分类，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。 7.按照碳骨架分类，除了(2)和(5)之外都属于不饱和化合物。属于哪一族？(略) 2 烷烃习题参考答案 1 (1) 1° 1°1° 1°2° 2°3° 3°2-甲基-3-乙基己烷 (2)1°1°1°1°2°2°2°3°3°2°3-甲基-5-乙基庚烷 (3) 1° 1°1° 1° 1° 2°2°2°2°2° 3°4° 3,6-二甲基-3-乙基辛烷 (4) 1° 1° 1° 1°1° 1°2°2°2°2°2°3°3° 3°3° 3,5-二甲基-6-异丙基癸烷 (5) 2,3,5,5,7-五甲基辛烷 (6) 2,4,4-三甲基-5-乙基辛烷 (7) 2,7-二甲基-7-乙基壬烷 (8) 2,11,14-三甲基-7- 乙基十六烷 2 (1) (2) (3) (4) (5)CH CH 3CH 3 H 3 C (6) 3 解：烷烃分子间的作用力主要是色散力，随着分子质量增加，色散力增大，使沸点升高。各异构体中，一般是直链烷烃的沸点最高，支链愈多沸点愈低。故沸点：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷 4解：含单电子的碳上连接的烷基越多，自由基越稳定，自由基越稳定则形成产物的机会越多。自由基的稳定性次序为： ·C(CH 3)3 ＞ ·CH(CH 3)2 ＞ ·CH 2CH 3 ＞ ·CH 3 5解：C n H 2n+2 = 72，所以n = 5。该烷烃的构造式为： CH 3CHCH 2CH 33 6（1）正己烷 Cl Cl Cl 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 32CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 22CH 2CH 3 （ 2 ）2-甲基戊烷 （3）2,2-二甲基丁烷 CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3 CH 2CCHCH 3 CH 3CCH 2CH 2 Cl Cl CH 3 CH 33 7解： 8 解：四种典型构象中分子内能最低的是对位交叉式(a)，因为它的两个大基团(CH 3-和Cl-)相距最远，扭转张力最小；分子内能最高的是全重叠式(d)为它的两个大基团相距最近，扭转张力最大；其他两种构象的内能处于上述两种构象之
西北大学化学系 有机化学实验教学课件 讲义 （非化学专业学生使用） 王少康李剑利
前言 有机化学实验教学课件融合了西北大学化学系有机化学实验课教学组几十年的教学经验，采用了先进的计算机多媒体手段，将传统的教学方式与现代科技相结合，展现了一个全新的教学方式。通过生动的实验操作演示，极大的提高了学生对有机化学实验课的学习兴趣。促进了实验手段的现代化，实验教学内容的系统化，实验操作的规范化。 本系统以各个实验为中心，将涉及实验的各个方面的实验内容集于一体，内容丰富全面。既减轻了教师的负担，又激发了学生的学习主动性，使学生可以随时查阅。对提高教学效果和质量起到了积极的作用。 本系统现以外系有机化学七个实验为基础，每个实验制一张光盘，时间约为30分钟左右，以后将陆续增加新的实验内容。
目录 实验一、试验须知，实验室安全教育，实验预习，实验报告书写格式。 实验二、1 普通蒸馏及沸点测定。 2 液体折光率测定。 实验三、1 重结晶---苯甲酸。 2 熔点测定。 实验四、醛酮的化学性质。 实验五、乙醛水杨酸的合成。 实验六、薄层色谱。 实验七、从茶叶中提取咖啡碱。
有机化学实验 （非化学专业学生使用） 有机化学实验教学的目的是训练学生进行有机化学实验的基本技能和基础知识，验证有机化学中所学的理论，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离和鉴定的方法，以及分析和解决实验中所遇到问题的能力，同时也是培养学生理论联系实际的作风，实事求是，严格认真的科学态度与良好的工作习惯的一个重要环节。 实验一实验须知，安全知识，实验预习，记录和实 验报告 一、实验须知和安全教育。 1．遵守实验室的一切规章制度，按时上课。 2．安全实验是有机实验的基本要求，在实验前，学生必须阅读有机化学实验教材第一部分有机化学实验的一般知识及附录IX危险化学药品的使用与保存，了解实验室的安全及一些常用仪器设备，在进行每个实验前还必须认真预习有关实验内容，明确试验的目的和要求，了解实验的基本原理、内容和方法，写好实验预习报告，了解所用药品和试剂的毒性和其他性质，牢记操作中的注意事项，安排好当天的实验。 3．在实验过程中应养成细心观察和及时纪录的良好习惯，凡实验所用物料的质量，体积以及观察到的现象和温度等有关数据，都应立即如实的填写在记录本中。实验结束后，记录本须经教师签字。 4．实验中应保持安静和遵守秩序，思想要集中，操作认真，不得擅自离开，尤其是在实验进行中，注意安全，严格按照操作规程和实验步骤进行实验，发生意外事故时，要镇静，及时采取应急措施，并立即报告指导教师。5．爱护公物，公用仪器及药品，用后立即归还原处，以免影响别的同学使用。加完试剂后，应盖好瓶盖，以免试剂被污染或挥发，严格控制药品的用量。产品要回收。 如有异味或有毒物质是必须在通风橱中进行。
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
有机化学基础实验 （一）烃 1.甲烷的氯代（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升。 解释：生成卤代烃 2.石油的分馏（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合 物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、 铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮 塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以 测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出 （6）用明火加热，注意安全 3.乙烯的性质实验 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。 （7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2、CO2。
全国高中学生化学竞赛实验试题 营号 从盐泥中提取七水合硫酸镁 注意事项： 1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。 2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。 3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。 4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。 5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。 6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。 7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。 8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容 盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 本实验考试具体内容包括下列三个部分： 1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 2、测定MgSO4·7H2O的含量。 3、回答思考题并完成实验报告。 二、物质的某些性质 1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6 K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33 2、物质的溶解度（g/100gH2O） 3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39 三、主要试剂和仪器 1、试剂 各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，
华东理工大学有机化学第二版答案【篇一：华东理工大学有机化学答案】 xt>一、大赛主题 “女性工程师储才班”是由华东理工大学和普莱克斯公司共同发起并 管理的“虚拟班级”，旨在帮助理工科背景的女大学生不断提升自我 价值，发挥“女性优势”，做好职业规划，使其成为卓越女性工程师。 为了使“储才班”吸引更多优秀的女性学生报名参和，同时能够在学 生们中获得一定的知名度和影响力，将“专注于女性的职业角色和思 维模式”的理念得以重视和发扬，现在全校范围内开展“储才班”班级 班训（口号）和班标（logo）征集大赛。 二、参赛要求 1、面向对象：华东理工大学全体学生 2、出现以下情况，自动免除参赛资格:违背法律和法规；内容不健康；涉嫌舞弊，侵犯他人知识产权；内容不属实，弄虚作假；组委 会认为的其他不当行为。 三、、作品要求 1、内容要求：主题围绕华理工科女性、化工工程师、领导力精英素质、普莱克斯企业文化等元素。 【班训】主题突出，简洁易懂，积极健康，反映班级精神、班级特点、班级目标 【班标】设计新颖，图案简介，内涵丰富，体现创新及良好的艺术 修养 2、提交要求:
【班训】作品以电子版（word）上交，字数少于16字，配以200 字以内的文字说明 【班标】作品以jpg格式上交，2mb以内，请另外附上电子版设计 说明，班标的设计可使用于名片、网站、文件纸和对外宣传册，在 较小尺寸的情况下仍能轻易识别。 四、大赛安排 2月下旬通过网络平台发布通知； 3月20日－3月23日通过网络投票和公司评审相结合的方式确定 最终采用的班标班训，被采用者获得金奖，金奖采用者将获得奖金1000元/作品。其余参赛者分别获银奖（500元/作品）和提名奖。 五、奖项设置 金奖2名（班训、班标比赛各一名，奖金1000元/作品），银奖4 名（各2名，奖金500元/作品），提名奖若干名。 【篇二：华东理工大学有机化学专业2016年考研经验】ss=txt>研经验 有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分 417（一 女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试， 结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我 不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分 是400分，所以复试很重要。 选学校： 华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国 都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校 长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来 就是有机化学专业所在的化学和分子工程学院了，前几个就不说了，
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定 一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 ' 四．试验步骤 1、酒精的蒸馏 （1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。 （2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。 五、试验数据处理 ' 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理 沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管 冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：
其一，气体的冷凝效果不好。 其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。 3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。 最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。 七、装置问题： 1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3， 不多于2/3。 2)} 3)温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。 4)接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧 瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。 5)安装仪器步骤：一般是从下→上、从左（头）→右（尾），先难后易逐个的装配，蒸馏 装置严禁安装成封闭体系；拆仪器时则相反，从尾→头，从上→下。 6)蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上。 7)液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。 8)进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。 9)毛细管口向下。 10)微量法测定应注意： 第一，加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化； 第二，沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气； 第三，、 第四，观察要仔细及时。重复几次，要求几次的误差不超过1℃。 试验二重结晶及过滤 一、试验目的 1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法 2、学习抽滤和热过滤的操作 二、试验原理 利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离 三、试验仪器和药品 循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平 四、试验步骤 1、【 2、称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适 量加入热水，搅拌，加热至沸腾。 3、稍冷后，加入适量（－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。 4、将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。再次抽滤，称量结晶质量m。
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
化学系基础有机化学实验竞赛试题 1．提纯固体有机化合物不能使用的方法有：( A) A．蒸馏；B．升华；C．重结晶；D．色谱分离； 2．重结晶提纯有机化合物时，一般杂质含量不超过：( B ) A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%； 3．重结晶提纯有机化合物脱色时，活性炭用量不超过：( B ) A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%； 4．重结晶时的不溶性杂质是在哪一步被除去的? ( B ) A．制备过饱和溶液；B．热过滤；C．冷却结晶；D．抽气过滤的母液中； 5．用混合溶剂重结晶时，要求两种溶剂；( C) A．不互溶；B．部分互溶；C．互溶； 6．测熔点时，若样品管熔封不严或加热速度过快，将使所测样品的熔点分别比实际熔点：( B ) A．偏高，偏高；B．偏低，偏高；C．偏高，不变；D．偏高，偏低； 7．如果一个物质具有固定的沸点，则该化合物：( B ) A．一定是纯化合物；B．不一定是纯化合物；C．不是纯化合物； 8．微量法测定沸点时，样品的沸点为：( B ) A．内管下端出现大量气泡时的温度；B．内管中气泡停止外逸，液体刚要进入内管时的温度；C．内管下端出现第一个气泡时的温度； 9．利用折光率能否鉴定未知化合物? ( A ) A．能；B．不能；C．不一定； 10．下面哪种干燥剂不适用于干燥N,N,N’,N’-四甲基乙二胺：( CD ) A．MgSO4；B．CaH2；C．P2O5；D．CaCl2； 11．用下列溶剂萃取水溶液时，哪种有机溶剂将在下层? ( BD ) A．二氯甲烷；B．乙醚；C．乙酸乙酯；D．石油醚； 12．乙醇中含有少量水，达到分离提纯目的可采用：( C ) A．蒸馏；B．无水硫酸镁；C．P2O5；D．金属钠； 13．搅拌器在下列何种情况下必须使用：( B ) A．均相反应；B．非均相反应；C．所有反应 14．乙酸乙酯制备实验中，馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤后用饱和食盐水洗涤的作用是除去：( A ) A．碳酸钠；B．乙酸；C．硫酸；D．乙醇 15．手册中常见的符号n D20，mp和bp分别代表：( B ) A．密度，熔点和沸点；B．折光率，熔点和沸点；C．密度，折光率和沸点；D．折光率，密度和沸点 1．遇到酸烧伤时，首先立即用( 大量水洗)，再用3-5%的( 碳酸氢钠) 洗，然后涂烫伤膏。 2．顺-丁烯二酸在水中的溶解度比反-丁烯二酸( 大)，因为前者( 极性大)。 3．固体化合物中可熔性杂质的存在，将导致化合物的熔点(降低)，熔程( 增长)。 4．在两种或两种以上的液体混合物的沸点彼此接近时，可以利用( 分馏)，的方法来进行分离，并利用( 沸点-组成曲线or相图)来测定各馏分的组成。 5．在加热蒸馏中忘记加沸石，应先将体系( 冷却)，再加入沸石；中途因故停止蒸馏后，重新加热蒸馏时要( 补加)沸石。 6．减压蒸馏装置包括蒸馏、( 减压)、( 检测) 和保护四个部分，为防止损坏抽气泵，保护部分常使用氯化钙、氢氧化钠、石蜡等干燥塔，它们的功能分别是：( 吸收水分)、( 吸收酸性气体)、和( 吸收烃类溶剂)。
大学物理实验竞赛试卷
一、判断题（“对”在“（）”中打√，“错”打×）（20分） （）1．误差是指测量值与量的真值之差，即误差＝测量值－真值。这一定义的误差反映的是，测量值偏离真值的大小和方向，误差有正负符号，不应该将它与误差的绝对值相混淆。 （）2．残差（偏差）是指测量值与其算术平均值之差，它与误差定义差不多。 （）3．精密度是指重复测量所得结果相互接近程度，反映的是随机误差大小的程度。 （）4．精确度指精密度与正确度的综合，它既描述数据的重复性程度，又表示与真值的接近程度，其综合反映了误差的大小程度。 （）5．根据随机误差与系统误差的性质可知，系统误差的特征是它的确定性，而随机误差的特征是它的随机性。 （）6．用算术平均值代替真值称为测量结果的最佳值，那么平均值代替真值可靠性如何，要对它进行估算和评定，用以下方法估算和评定都是正确的，如算术平均偏差、标准偏差、不确定度。 （）7．系统误差和随机误差是两种不同性质的误差，但它们又有着内在的联系，在一定条件下，它们有自己的内涵和界限，但条件改变时，彼此又可能互相转化。如测量温度在短时间内可保持恒定或缓慢变化，但在长时间中却是在某个平均值附近作无规则变化，因此温度变化造成的误差在短段时间内可以看成随机误差，而在长时间内看作系统误差处理。 （）8．大量的随机误差服从正态分布，一般说来增加测量次数求平均可以减小随机误差。 （）9．测量不确定度是评价测量质量的一个重要指标，是指测量误差可能出现的范围。 （）10．不确定度A类分量与随机误差相对应，不确定度B类分量与系统误差相对应。 （）11．正确度是指测量值或实验所得结果与真值符合的程度，它是描述测量值接近真值程度的尺度，其反映的是系统误差大小的程度。但有人认为，正确度和精确度含义是一样的。 （）12．有一个0.5级的电流表，其量程数为10μA，单次测量某一电流值为6.00μA，用不确定度表示测量结果为I真=（6.00±0.05）μA。 （）13．某电阻值的测量结果为R真=（35.78±0.05）Ω，则待测电阻值是在35.73Ω和35.83Ω之间。 （）14．由于系统误差在测量条件不变时有确定的大小和正负号，因此在同一测量条件下多次测量求平均值能够减少误差或消除它。 （）15．利用逐差法处理实验数据的最基本条件和优点是可变换成等差级数的数据序列，充分利用数据，减少随机误差。 （）16．利用霍尔效应测量磁感应强度，这种测量方法属于比较法。 （）17．用光杠杆测定固体杨氏模量，若光杠杆常数（反射镜两足尖垂直距离）d=10.0cm，标尺至镜面水平距离D=100.0㎝，此时光杠杆的放大倍数K=10。 （）18．系统误差有确定的变化规律，随机误差没有变化规律。 （）19．交换抵消法可以消除周期性系统误差，对称测量法可以消除线性系统误差。 （）20．模拟法可以分为物理模拟和数学模拟，用稳恒电流场模拟静电场属于数学模拟。 二、操作题（50分）
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
六上实验一：滑轮组作用的研究 学校____________ 班级____________ 姓名___________ 一、今天，我做的实验是滑轮组作用的研究。(10分） 二、这个实验的目的是了解滑轮组的作用。（10分） 三、这个实验所需的器材有一盒钩码、一个铁架台、两个滑轮、线绳、一个测力计。（10分） 举手，实验的材料准备齐全。 四、现在我开始实验操作：（共50分） 1、先组装一个滑轮组，（将一个滑轮固定在铁架台的上端，作为定滑轮；在定滑轮 上系上一根线，绕过另一个滑轮后再绕过已固定的滑轮，一个简单的滑轮组就组装好了。）。（20分） 2、观察用力的方向，测量用力的大小。（然后用这个滑轮分别测量1个钩码、2个钩码、3个钩码，发现用滑轮组提升物体的方向都是向下，测量力的大小分别是1N、2N、4N。）（10分） 3、与直接提升物体的用力方向，用力的大小作比较，并做好记录。（20分） （用测力计分别提升1个钩码、2个钩码、3个钩码，发现直接提升物体的方向向下，测量力的大小分别是2N、4N、8N.） 滑轮组作用的研究实验记录单 从实验记录单中的数据，可以发现直接提升物体的方向是向上，而用滑轮组提升物体的方向是向下，由此可以得出滑轮组可以改变力的方向。还可以看出，用滑轮组提升物体所用的力比直接提升物体用的力少，得出使用滑轮组可以省力。 四、实验结论：（10分）
综上所述这个实验的实验结论是：使用滑轮组既可以改变力的方向，又可以省力。五、整理实验材料。（10分） 六上实验二：形状与抗弯曲能力的研究 一、我做的实验是：形状与抗弯曲能力的研究（10分） 二、这个实验的目的是：把“一字形”材料弯折成其它形状后，可以增强其抗弯曲能力。（10分） 三、这个实验所需的器材有：一字形、U字形、波浪形、长方体形、圆柱形纸各一张，垫片若干、8本同样厚的书。（举手向老师示意实验仪器准备齐全）（10分） 四、现在我开始实验：（50分） （1）把高度相同的几本书堆起来，做一个架子；（5分） （2）把“一字形”的纸架在两堆书上，然后往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （3）把“U字形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （4）把“波浪形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （5）把“长方体形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。）； （6）把“圆柱形”的纸架在两堆书上，同样的方法，往卡纸中间位置放垫圈，直到纸梁压弯曲接触到桌面再记录垫圈的数量。（叙述完整得3分，动作规范得5分，共8分。） （7）（实验报告单填写完整得1分，与试验结果相符得4分，共5分。） 形状与抗弯曲能力的研究实验单
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
小学科学实验操作竞赛试题集锦 学校姓名分数 实验题目：我来造一张纸 实验器材：纸巾、玻璃杯、筷子、毛巾、棉布、水、（水槽、沙网） 顺序操作内容满分评分标准得分 1 检查实验器材0.5分不检查不得分,漏一项扣0.5分 2 把纸巾变成纸浆团2分把一小块纸巾浸湿，揉成纸浆团。 3 把纸变成稀纸浆2分加一点水化开，调成糊状，再加一些水，搅拌成均匀的稀纸浆，（可倒入水槽中，用沙网舀取稀纸浆） 4 平铺，并挤压吸水2分把稀纸浆倒在平铺的棉布上，盖上毛巾挤压、吸水。 5 实验现象及结论2分棉布上留下的是一张未干的纸，不易揭下，待干后，可完全揭下 6 整理实验器材0.5分不整理器材，不得分。 小学科学实验操作竞赛试题 学校姓名分数 实验题目：淀粉的观察 实验器材：淀粉、水、铝汤匙、蜡烛、筷子、滴管、碘酒（用清水稀释）、米饭、米粒、馒头、火柴、药匙、杯子（或者玻璃片） 顺序操作内容满分评分标准得分 1 检查实验器材是否齐全、完好0.5分不检查不得分,漏一项扣0.5分 2 观察一小包淀粉1分用手摸、眼看、舌尝等方法，说出淀粉2~3条特征。 3 把淀粉调成稀糊状3分把一些淀粉倒在铝汤匙里，加几滴水，调成稀淀粉状观察特 征（2~3条）。 4 加热淀粉糊2分点燃蜡烛，在火焰上加热铝汤匙中的淀粉糊，观察并描述淀粉糊的变 化。 5 滴碘实验2分在淀粉糊里滴一滴碘酒，观察发生的变化。在米粒和饭粒上滴一滴碘 酒，观察发生的变化。 6 实验结论1分淀粉遇上碘酒变蓝色。 7 整理器材0.5分把玻璃片等仪器清洗干净，将是延期采放回原处，不整理扣分。 小学科学实验操作竞赛试题 学校姓名分数 实验题目：谁赶走了杯中的水 实验器材：玻璃杯（2）、水槽（水足够多）、水 顺序操作内容满分评分标准得分 1 检查实验器材0.5分不检查不得分,漏一项扣0.5分。（说出器材名称） 2 把一只玻璃杯口朝下，直立压入水中。２分杯口必须直立（1），不许有冒泡（1）。
简单题目 1．用括号的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（） A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） A、B、C2H2C、CH3 D、CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是( ) A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（） A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖 D、甘油醛CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（） A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 7．下列说法错误的是（） A、C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C 、C 3H 6不只表示一种物质 D 、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ） 2 反应的实验中，关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 12． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是 （ ） A 、分子中所有的原子共面 B 、1molEG C 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应 D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应 13．化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是 （ ） A 、CH 3CH （CH 2Br ）2 B 、（CH 3）2C Br CH 2 Br O —OH OH OH OH
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定 一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 四．试验步骤 1、酒精的蒸馏 （1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。 （2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。 五、试验数据处理 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？ 沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？ 冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。