大学《分析化学》习题集
第一章绪论
一、选择题
（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．下列方法按任务分类的是（）。
A．无机分析与有机分析
B．定性分析、定量分析和结构分析
C．常量分析与微量分析
D．化学分析与仪器分析
E．重量分析与滴定分析
2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。
A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g
D．0.00001～0.0001g E．1g以上
3．滴定分析法是属于
A．重量分析B．电化学分析C．化学分析
D．光学分析E．色谱分析
4．鉴定物质的组成是属于（）。
A．定性分析B．定量分析C．结构分析
D．化学分析E．仪器分析
5．在定性化学分析中一般采用（）。
A．仪器分析B．化学分析C．常量分析
D．微量分析E．半微量分析
（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。
试题
〔6－10〕应选用
A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析
D．微量分析E．半微量分析
6．测定食醋中醋酸的含量
7．确定未知样品的组成
8．测定0.2mg样品中被测组分的含量
9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量
10．准确测定溶液的pH
（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。
试题
11．下列分析方法按对象分类的是（）。
A．结构分析B．化学分析C．仪器分析
D．无机分析E．有机分析
12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。
A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
D．色谱分析E．电化学分析
13．按待测组分含量分类的方法是（）。
A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析
D．常量分析E．微量分析
14．仪器分析法的特点是（）。
A．准确B．灵敏C．快速
D．价廉E．适合于常量分析
二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．分析化学的任务是测定各组分的含量。
2．定量分析就是指的重量分析。（）
3．“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。（）
4．测定常量组分的含量，必须采用滴定分析。（）
5．随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。（）
三、填空题
1．定性分析是。
2．定量分析是。
3．在常量分析中对固体物质称量范围的要求是。
4．在半微量分析中对试液体积取量的要求是。
5．按样品用量分类滴定分析应该属于。
6．仪器分析法是以物质的或为依据的分析方法。
7．化学分析法是以物质的为依据的分析方法
第二章定量分析概述
一、选择题
（一）A型题(在五个选项中选出一个最符合题意的答案)。
1．一般测定无机物质样品首先选择的溶剂是（）。
A．酸B．碱C．水
D．混合酸E．有机溶剂
2．固体样品的采取可按（）分法多次缩分。
A．一B．二C．三
D．四E．五
3．装在大型储槽里的液体样品在取样时，应取（）溶液为样品。
A．底部B．上部C．中部
D．不同深度E．任意部位
4．用万分之一分析天平进行称量时，若以克为单位，结果应记录到小数点后（）位。A．一B．二C．三
D．四E．五
5．用减重称量法精密称取样品X克系指：用万分之一分析天平进行减重称量法称量，称出的样品质量应在X±（）%克范围内。
A．1 B．2 C．5
D．10 E．20
6．下列哪种情况可引起系统误差（）。
A．天平零点突然有变动B．天平砝码被腐蚀
C．操作人员看错滴定管读数D．滴定时从三角烧瓶瓶中溅失少许试液
E．以上均不属系统误差
7．由于天平不等臂造成的误差属于（）。
A．方法误差B．试剂误差C．仪器误差
D．偶然误差 E.．操作误差
8．减小分析测定中偶然误差的方法是（）。
A．对照实验B．空白试验C．校准仪器
D．严格操作E．增加平行测定次数
9．下列（）数据中的“0”不是有效数字。
A．8.06 B．3.40 C．6.00
D．9.80 E．0.81
10．分析过程中，若加入的试剂含有少量被测物质，所引入的误差应属于（）。
A．偶然误差B．方法误差C．试剂误差
D．操作误差E．仪器误差
11．标定NaOH时，平行三次实验，浓度分别为0.101、0.1012、0.1011 mol·L-1，相对平均偏差为（）。
A．0.0007% B．0.007% C．0.07%
D．0.7% E．7%
12．常用的25或50ml滴定管，其最小刻度为（）ml。
A．0.01 B．0.1 C．0.02
D．0.2 E．0.003
13．在25ml滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（）ml。
A．20 B．20.0 C．20.00
D．20.000 E．20.0000
（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用。
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．滴定管
D．移液管E．容量瓶
14．下端连接一段橡皮管，管内有一小玻璃珠，橡皮管下端再连接一尖嘴玻璃管的滴定管称为
15．是滴定用的量器，用于准确测量滴定中消耗标准溶液的体积的仪器为
16．带有玻璃活塞的滴定管称为
17．用于准确配制一定体积溶液的量器为
18．用于准确移取一定体积溶液的量器为
（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。
19．下列仪器用水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是（）。
A．滴定管B．容量瓶C．移液管
D．烧杯E．三角瓶
20．酸式滴定管可盛放（）物质的溶液。
A．酸性B．碱性C．酸
D．氧化性E．碱
21．碱式滴定管可盛放（）物质的溶液。
A．酸性B．碱性C．酸
D．氧化性E．碱
22．准确度和精密度之间的关系是（）。
A．准确度高精密度就一定好
B．精密度好准确度就一定高
C．精密度高是保证准确度高的前提
D．消除系统误差之后，精密度好，准确度才高
E．精密度高低是衡量准确度高低的尺度
23．偶然误差产生的原因（）。
A．温度的变化B．湿度的变化C．压力的变化
D．粗心大意E．不遵守操作规程
24．系统误差产生的原因包括（）。
A．偶然误差B．方法误差C．试剂误差
D．操作误差E．仪器误差
25．减少系统误差的方法有（）。
A．对照实验B．空白试验C．校准仪器
D．严格操作E．增加平行测定次数
26．调节分析天平的零点用（）。
A．重心调节螺丝B．平衡调节螺丝C．横梁
D．调零杆E．升降枢纽
27．分析天平的称量方法有（）。
A．直接称量法B．间接称量法C．减重称量法
D．固定质量称量法E．减码称量法
28．分析化学中分离干扰物质常用的分离方法有（）。
A．沉淀法B．挥发法C．萃取法
D．色谱法E．电位法
29．化学药品主要分为（）。
A．化学试剂B．基准试剂C．危险品
D．专用试剂E．特殊试剂
30．化学试剂主要分为（）。
A．优级纯B．分析纯C．化学纯
D．保证试剂E．专用试剂
二、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．先关闭分析天平，后取放被称物或加减砝码。（）
2．分析天平的灵敏度是指在天平的某一盘上增加1克质量，天平指针平衡点移动的格数。（）
3．测量和分析样品时，操作者加错试剂，属操作误差。（）
4．砝码被腐蚀属于偶然误差。（）
5．偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，准确度的高低用误差的大小表示。（）6．精密度是在一定的条件下进行多次平行测定时，所得测定结果之间的符合程度。它表现了测定结果的重现性。（）
7．用已知准确含量的标准品代替试样，按照与测定试样相同的分析方法、条件、步骤对标准品进行分析的试验为对照试验。（）
8．用蒸馏水和样品所做的试验称为空白试验。（）
9．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。（）
10．洗干净的玻璃仪器，其内壁应被水均匀润湿而不挂水珠。（）
三、填空题
1．酸式滴定管在使用前应检查，如不符合要求可。
2．误差有正、负之分，测定值大于真实值时，误差为表示分析结果；测定值小于真实值时，误差为表示分析结果。
3．根据误差的性质和产生的原因可将误差分为 和 。
4．误差常用 、 表示。分析结果的准确
度常用 表示。
5．偏差的表示方法有 、 、
、 、 。
6．误差越小，表示分析结果的准确度越 ；相反，误差越大，表示分析结果的准
确度越 。误差的大小是衡量 的尺度。
7．精密度用 表示，表现了测定结果的 。 越小说明分析结果的
精密度越高，所以 的大小是衡量精密度高低的尺度。
8．分析结果的相对平均偏差小于或等于 可认为符合要求。
9．有效数字的修约，采取 的原则。
10．万分之一双盘半机械加码电光天平的结构包括 、 、 、 、 、 六部分。
四、简答题
1．简述定量分析的过程？
2．简述减重称量法的操作过程？
五、计算题
1．根据有效数字运算规则计算下列各式结果
（1）310
16.503.1420.452.3??? （2）002210
.030.641.2221.3?? （3）6573
.0100.10615.2309987.03
-??? （4）0.008971+15.23－12.5362
（5）231.64 + 4.4 + 0.3244
2．下列数据各为几位有效数字?
（1）2.087 （2）0.0345
（3）0.00550 （4）20.040
（5）6.8×10-3 （6）pH ＝5.72
（7）2.01×10-3 （8）40.02
（9）0.50 （10）0.0003
3．将下列数据修约成四位有效数字
（1）29.745 （2）27.635
（3）11.0654 （4）0.486550
（5）7.3451×10-3（6）108.447
（7）368.45 （8）9.7864
4．有一学生测定碳酸钠样品的含量，得到以下结果：0.9852、0.9858、0.9855，计算这组数据的绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
5．测定某样品含量，四次平行测定的结果分别是：0.3526、0.3510、0.3525、0.3528，分别用四倍法和Q检验法分别判断0.3510是否应舍弃。
第三章滴定分析概述
一、选择题
（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案（最佳答案）。
1．化学计量点是指
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
B．指示剂发生颜色变化的转折点
C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
D．滴入滴定液20.00ml时
E．待测物质与滴定液体积相等的那一点
2．滴定分析法是属于
A．微量分析B．常量分析C．半微量分析
D．痕量分析E．定性分析
3．滴定分析的相对误差一般情况下在
A．0.02%以下B．0.2%以下C．0.3%以下
D．0.2%～0.3%之间E．1%以下
4．T B/A表示的意义是
A．1ml滴定液相当于被测物质的质量
B．1ml滴定液中所含溶质的质量
C．1L滴定液相当于被测物质的质量
D．1L滴定液所含溶质的质量
E．100ml滴定液中所含溶质的质量
5．用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的系数比为
A．1 B．2/1 C．1/2 D．1/5 E．2/5
6．在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是
A．20.1ml B．20.10ml C．20ml
D．20.100ml E．20.1000ml
7．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是
A．两者含义相同B．两者必须吻合
C．两者互不相干D．两者愈接近，滴定误差愈小
E．两者的吻合程度与滴定误差无关
8．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH
溶液的浓度为
A ．0.1000 mol ·L -1
B ．0. 1250 mol ·L -1
C ．0.08000 mol ·L -1
D ．0.8000 mol ·L -1
E ．0.08 mol ·L -1
9．已知准确浓度的试剂溶液称为
A ．分析纯试剂
B ．标定溶液
C ．标准溶液
D ．基准试剂
E ．优质试剂
10．1L 盐酸溶液中含溶质HCl 3.646g ，该溶液的物质的量浓度为
A ．0.1000 mol ·L -1
B ．1.000 mol ·L -1
C ．0.3646 mol ·L -1
D ．0.003646 mol ·L -1
E ．0.01000 mol ·L -1
（二）B 型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同
一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用。
A ．0.008000g ·ml -1
B ．0.1000 mol ·L -1
C ．0.05000 mol ·L -1
D ．0.2000 mol ·L -1
E ．0.004000 g ·ml -1
11．已知003646.0N aO H/HCl =T g ·ml -1，NaOH c 为
12．100.0ml 盐酸溶液中含溶质HCl 0.3646g ，HCl c 为
13．20.00ml NaOH(0.1000 mol ·L-1)溶液恰好与20.00ml H2SO4溶液完全反应，4
2SO H c 为
14．已知2000.0N aO H =c mol ·L-1，NaOH T 为
15．1 ml 盐酸溶液恰好与0.004000g NaOH 完全反应，HCl/NaOH T 为：
（三）X 型题（多相选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或
多选均不得分。
16．滴定反应要具有
A ．确定的计量关系
B ．反应速度较快
C ．无沉淀生成
D ．反应进行完全
E ．明显的可觉察的外观变化
17．下列属于基准物质所应具备的条件的是
A ．与化学式相符的物质组成
B ．不应含有结晶水
C ．纯度应达99.9%以上
D ．在通常条件下相当稳定
E ．最好具有较大的摩尔质量
18．滴定液的配制方法有
A ．移液管法
B ．直接法
C ．比较法
D ．间接法
E ．基准物质法
19．标定滴定液的方法有
A ．置换法
B ．基准物质标定法
C ．直接法
D ．间接法
E ．滴定液比较法
20．滴定分析法的滴定方式有
A ．直接滴定法
B ．间接滴定法
C ．置换滴定法
D ．返滴定法
E ．非水滴定法
二、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。( )
2．滴定反应均具有确定的计量关系。( )
3．滴定反应式中，滴定液与被测物质前的系数比为换算因数。( )
4．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。( )
5．滴定终点一定和计量点相吻合。( )
6．所有纯度高的物质均是基准物质。( )
7．B T指每升滴定液中所含物质的质量。( )
8．指示剂的变色点就是滴定终点。( )
9．纯净物质均可用直接法配制溶液。( )
10．NaOH和HCl标准溶液都可用直接法配制。( )
三、填空题
1．B T含义是指_____________ 。
T含义是指_____________________________________。
2．B/A
3．在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液，可读取。
4．对任一滴定反应到达化学计量点时被测物质与标准溶液的物质量之比应等于被测物质与标准溶液的__________________ 。
5．滴定误差是指____________________ 。
6．标定是指________________________ 。
7．标准溶液浓度的表示方法有__________________________。
8．标准溶液浓度常保留______________________位有效数字。
9．滴定分析的计算依据是______________________________。
10．基准物质的质量分数要求不低于_____________________。
四、简答题
1．简述配制NaOH标准溶液采用的方法及说明理由？
2．简述基准物质必须具备的条件。
五、计算题
1．以密度为1.19，质量分数为0.36的浓HCl溶液配制0.2 mol·L-1 HCl溶液1000ml，需取浓HCl多少毫升？
2．用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液，在分析天平上准确称取0.5251g 邻苯二甲酸氢钾，用NaOH溶液滴定用去25.00ml，求NaOH溶液物质的量浓度。
3．已知一盐酸标准溶液的滴定度THCl =0.004374g·ml-1。试计算：
（1）相当于NaOH的滴定度。
（2）相当于CaO的滴定度。
4．欲使滴定时消耗0.2 mol·L-1 HCl溶液20ml~25ml，问应称取分析纯的试剂Na2CO3多少克？
5．用0.2000 mol·L-1HCl滴定0.4146g不纯的K2CO3，完全中和时需用HCl 21.10ml，问样品中K2CO3的质量分数为多少？
第四章酸碱滴定法习题
一、选择题
（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案（最佳答案）。
1.酸碱滴定法的标准溶液是（）。
A. NaOH
B. Na2CO3
C. HAc
D. NH3.H2O
E. Na2B4O7.10H2O
2.标定HCl溶液的基准物质是（）。
A. NaOH
B. Na2CO3
C. HAc
D. NH3.H2O
E. KHC8H4O4
3. 标定NaOH溶液的基准物质是（）。
A. HAc
B. Na2CO3
C. KHC8H4O4
D. NH3. H2O
E. NaOH
4.测定HAc含量用什么指示剂（）。
A．石蕊 B.甲基橙 C .酚酞 D.甲基红 E. 中性红
5. 用甲基橙为指示剂测定Na2CO3含量，其HCl与Na2CO3反应完全时，物质的量之比为（）。
A．2：1 B. 1：2 C .1：1 D.3：1 E. 1：3
6. NaOH标准溶液测定HAc含量时，用酚酞为指示剂，终点颜色是（）。
A．无色 B. 淡红色 C .红色 D. 黄色 E. 橙色
7. HCl标准溶液测定NH3. H2O含量，应选择的指示剂是（）。
A．甲基橙 B. 酚酞 C .百里酚酞 D. 中性红 E. 以上均可
8可用.碱标准溶液直接测定的物质的条件为（）。
A.
8
a
10-
≥
cK
的酸 B.
8
b
10-
≥
cK
的碱 C.NaOH
D. NH3. H2O
E. H2CO3
9. 可用酸标准溶液直接测定的物质的条件为（）。
A.
8
a
10-
≥
cK
的酸 B.
8
b
10-
≥
cK
的碱 C.
8
b
10-
≤
cK的碱
D. H2CO3
E. HCl
10.测定硼砂含量实践操作正确的是（）。
A．左手控制滴定管活塞流速，右手旋摇锥形瓶。
B．右手控制滴定管活塞流速，左手旋摇锥形瓶。
C . 用托盘天平称取硼砂质量。
D．用移液管移取水的体积。
E．将硼砂加热溶解后立即加入指示剂。
11.在用邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH的实践操作中，正确的是（）。A．用酸式滴定管盛装NaOH溶液。
B．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往上移动。
C . 用碱式滴定管盛装NaOH溶液。
D．排碱式滴定管尖端气泡时，是将胶管中的玻璃珠往下移动。E．选用甲基橙指示剂指示终点。
12. 酚酞指示剂的变色范围及颜色是（）。
A．8.0(无色)～10.0(红色) B. 8.0(红色)～10.0(无色)
C .3.1(红色) ～4.4(黄色) D. 3.1(黄色) ～4.4(红色)
E. 4.4(红色)～6.2(黄色)
13.甲基橙的变色范围及颜色是（）。
A．8.0(无色)～10.0(红色) B. 8.0(红色)～10.0(无色)
C .3.1(红色) ～4.4(黄色) D. 3.1(黄色) ～4.4(红色)
E. 4.4(红色)～6.2(黄色)
14.甲基红的变色范围及颜色是（）。
A．8.0(无色)～10.0(红色) B. 8.0(红色)～10.0(无色)
C .3.1(红色) ～4.4(黄色) D. 3.1(黄色) ～4.4(红色)
E. 4.4(红色)～6.2(黄色)
15.酸碱指示剂一般属于（）。
A．无机物 B.有机物 C .有机酸 D.有机碱 E. 有机弱酸或弱碱16.强酸强碱的滴定，化学计量点的酸碱性是（）。
A．pH＜7 B. pH＞7 C. pH = 7 D.强酸性 E. 强碱性17. 强酸滴定弱碱，化学计量点酸碱性是（）。
A．pH＜7 B. pH＞7 C. pH.=7 D.强酸性 E. 强碱性18. 强碱滴定弱酸，化学计量点的酸碱性是（）。
A．pH ＜7 B. pH＞7 C. pH.=7 D.强酸性 E. 强碱性19.判断二元弱酸能被滴定，并有两个滴定突跃的条件是（）。
A.
8
a
10
2
-
≥
cK
B.
4
a
a
10
2
1
>
K
/
K
C.
8
b
10
2
-
≥
cK
D.
4
b
b
10
2
1
>
K
/
K
E.
8
a
10
2
-
≥
cK
;
4
a
a
10
2
1
>
K
/
K
20. 二元弱碱能被滴定，并有两个滴定突跃的条件是（）。
A．
8
a
10
2
-
≥
cK
.
4
a
a
10
2
1
>
K
/
K
B.
4
a
a
10
2
1
>
K
/
K
C.
8
b
10
2
-
≥
cK
D.
4
b
b
10
2
1
>
K
/
K
.
8
b
10
2
-
≥
cK
E.
4
b
b
10
2
1
>
K
/
K
（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用。
A. NaOH
B. HCl
C.靛蓝
D.甲基橙
E.酚酞
21.测定碱类化合物的含量，应使用的标准溶液是（）。
22.测定酸类化合物的含量，应使用的标准溶液是（）。
23.测定弱酸含量，选用的指示剂是（）。
24.测定弱碱含量，选用的指示剂是（）。
25强碱滴定强酸最好的指示剂是（）。
（三）X型题（多相选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。
26.可作为酸碱滴定法的标准溶液是（）。
A．HCl B. NaOH C . HAc D. H2SO4 E. NH3.H2O
27.只能用间接方法配制的标准溶液有（）。
A．AgNO3 B. NaOH C .NaCl D. HCl E. Na2CO3
28.影响滴定弱酸的滴定突跃大小因素有（）。
A．滴定程序B酸的浓度C .酸的电离常数 D.指示剂 E. 滴定速度
29.影响指示剂变色范围大小的因素有（）。：
A．速度 B.温度 C . 滴定程序 D.溶剂 E. 指示剂用量
30.酸碱滴定法可直接测定哪些物质的含量（）。
A．HCl B. NaOH C . HAc D. Na2CO3 E. KHC8H4O4
二、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．可用HCl标准溶液直接测定Na2B4O7的含量。（）。
2．不能用NaOH标准溶液直接滴定H3BO3的含量。（）
3．可用HCl标准溶液直接测定NaAc的含量。（）
4．不能用NaOH标准溶液直接滴定HAc的含量。（）
5．酸碱的强弱影响滴定突跃范围的大小。（）
6．溶液浓度的大小对突跃范围的大小无影响。（）
7．酸碱滴定法的滴定终点就是指示剂的变色点。（）
8．弱酸的测定可选择甲基红为指示剂。（）
9．弱碱的测定可选择酚酞为指示剂。（）
10．食醋的含量测定可用NaOH标准溶液，甲基橙为指示剂。（）
三、填空题
1．酸碱指示剂的变色范围是。
2．酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的范围在内。
3．酚酞指示剂的变色范围及颜色为，甲基橙为，甲基红为。
4．弱酸弱碱可被滴定的条件分别是，和。
5．混合指示剂的优点是：颜色变化，变色范围。
四、简答题
1．概述酸碱指示剂的变色原理。
2．配制HCl和NaOH标准溶液为什么要用间接法？NaOH为什么要先配成饱和溶液？
3．为什么用HCl标准溶液可以直接测定Na2B4O7.10H2O的含量，而不能用NaOH 标准溶液直接测定H3BO3含量，为什么用NaOH标准溶液可以直接测定HAc含量，而不能用HCl标准溶液直接测定NaAc含量？
五、计算题
1．标定HCl溶液时用Na2CO3为基准物质，称取Na2CO3 0.6817 g，以甲基橙为指示剂，用去HCl溶液26.50ml，求HCl溶液的浓度。（M＝105.99）
2．在1.000g粗铵盐中加过量NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00ml 0.5000 mol/L的盐酸中，过量的酸用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定，用去1.56ml，计算样品中NH3的质量分数.。
第五章沉淀滴定法
一、选择题
（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．用铬酸钾指示剂法测定样品中的KBr含量时，若K2CrO4指示剂用量过多可能会对测定结果产生（）。A．正误差B．负误差C．平行结果混乱D．终点变色不敏锐E．无终点
2．铬酸钾指示剂法测定Cl—含量时，要求溶液的pH值在6.5～10.5范围内，若溶液的酸度过高，会导致（）。
A．AgCl沉淀不完全
B．AgCl沉淀易形成胶状沉淀
C．AgCl沉淀对Cl—的吸附力增强
D．Ag2CrO4沉淀不易形成
E．AgCl沉淀对Ag+的吸附力增强
3．下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）。
A．Cl—B．Ag+ C．Ba2+ D．SCN—E．I—
4．用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物，应选用的指示剂为（）。
A．二甲基二碘荧光黄B．曙红C．荧光黄
D．结晶紫 E. 以上四种均可
5．配置好的AgNO3标准溶液应贮存在（）中。
A．白色容量瓶B．棕色试剂瓶C．白色试剂瓶
D．棕色滴定管E．棕色容量瓶
6．铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是（）。
A．黄色B．浅黄色C．淡紫色D．淡红色E．黄绿色
7．铬酸钾指示剂法在终点前先生成AgCl沉淀，终点时才生成Ag2CrO4的转红色的沉淀。即在终点前AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是（）。
A．AgCl颗粒比Ag2CrO4小
B．AgCl颗粒比Ag2CrO4大
C．AgCl溶解度比Ag2CrO4小
D．AgCl溶解度比Ag2CrO4大
E．AgCl溶度积比Ag2CrO4小
8．用吸附指示剂法测定NaCl样品的含量时，在滴定终点前生成的AgCl胶粒沉淀优
先吸附的离子是（）。A．Ag+ B．Cl—C．FIn—D．Na+ E．
-
3 NO
9．用吸附指示剂法测定NaBr样品的含量，选用的最佳指示剂是（）。
A．曙红B．二氯荧光黄C．二甲基二碘荧光黄
D．甲基紫E．以上四种均可
10．用AgNO3标准溶液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是（）。
A．pH7～10 B．pH4～6 C．pH2～10
D．pH1.5～3.5 E．pH>10
11．标定硝酸银标准溶液的基准物质是（）。
A．Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾C．NaCl（A.R）
D．硼砂E．NaCl（C.P）
12．在弱碱性条件下用银量法测定NaCl样品的含量，用荧光黄作指示剂，终点前溶液的颜色是（）。A．黄绿色B．淡红色C．黄色D．绿色E．紫红色
13.沉淀滴定法的分类是以（）作为依据。
A ．卤化银的溶解度不同
B ．卤化银的分子量不同
C ．卤化银的沉淀形式不同
D ．所用的指示剂不同
E ．加入AgNO3滴定液的量不同
14.若用含有少量惰性杂质的NaCl 作为基准物质标定AgNO3溶液，会使标定的结果
（ ）。 A ．偏高 B ．偏低 C ．准确
D ．误差在允许范围内
E ．误差的大小不定
（二）B 型题（备选答案在前，试题在后。每组题均对应一组备选答案，每题只有一
个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用）
A ．糊精
B ．曙红
C ．荧光黄
D ．二甲基二碘荧光黄
E ．铁铵矾
15．在pH 值为7～10的溶液中，可作为用银量法测定氯化物的指示剂是（ ）。
16．在吸附指示剂法中为了防止卤化银胶粒聚沉常加入的试剂是（ ）。
17．在pH 为4～6的溶液中，用吸附指示剂法测定溴化物含量，选择的最佳指示剂
是（ ）。
18．在中性溶液中测定碘化物含量，选择的最佳指示剂是（ ）。
（三）X 型题（ 每题的备选答案中有2个或2个以上的正确答案）
19．根据指示剂不同，银量法可分为（ ）。
A ．铬酸钾指示剂法
B ．铁铵矾指示剂法
C ．吸附指示剂法
D ．直接银量法
E ．返滴定银量法
20．可用银量法测定的对象有（ ）。
A ．无机卤化物
B ．有机卤化物
C ．硫酸盐
D ．硝酸盐
E ．生物碱的有机酸盐
21．由于有机卤化物中卤素不是以离子形式存在，必须经过适当处理转变成卤素离子
后，再用银量法测定，常用的转化方法有（ ）。
A ．NaOH 水解法
B ．Na2CO3熔融法
C ．氧瓶燃烧法
D ．中和法
E ．沉淀法
22．下列离子是铬酸钾指示剂法的干扰离子的是（ ）。
A ．Ba2+
B ．Cl —
C ．-23CO
D ．Na+
E ．-3NO
23．为了防止氯化银胶粒分解或聚沉常采用的措施有（ ）。
A ．避光测定
B ．加入高分子化合物溶液
C ．加入酸
D ．加入碱
E ．加热
24. 吸附指示剂法的滴定条件是（ ）。
A 、滴定前加入糊精或淀粉保护胶体
B 、沉淀对指示剂阴离子的吸附能力，应稍大于对指示剂离子的吸附力
C 、应适当控制溶液的pH 值
D 、溶液的浓度不能太稀
E 、滴定时应避免强光照射
二、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾和吸
附指示剂法三种。（ ）
2．铬酸钾指示剂法不能在中性或弱碱性溶液中测定Cl —。（ ）
3．标定AgNO3溶液，若基准物质NaCl 吸潮而导致纯度不高所引起试剂误差，可用
空白试验校正。（ ）
4．测定NaCl 和Na3PO4混合物中Cl —时，不能采用铬酸钾指示剂法。（ ）
5．铬酸钾指示剂法测定Cl—含量，为了防止黄色的K2CrO4溶液影响终点的判断，近终点时，才能加入K2CrO4指示剂。（）
6．荧光黄指示剂应在酸性溶液中使用。（）
7．盛装过AgNO3标准溶液的滴定管不能直接用自来水洗涤。（）
8．曙红指示剂可以在酸性溶液中使用。（）
9．因为K2CrO4指示剂在酸性溶液中不稳定，所以铬酸钾指示剂法必须在强碱性溶液中测定Cl—的含量。（）
10．铬酸钾指示剂法也可在氨碱性溶液中测定Cl—含量。（）
三、填空题
1．沉淀滴定法按照使用的不同，可分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法三种。
2．铬酸钾指示剂法测定Cl—时，不能在或溶液中进行滴定。
3．用荧光黄作指示剂测定Cl—时，pH值应控制在，终点颜色从变至。
4．将三氯乙醛中的氯原子转变为氯离子一般采用。
5．AgNO3标准溶液在强碱性溶液中易发生。
6．AgNO3标准溶液应在棕色瓶中贮存，原因是。
7．用吸附指示剂法测定氯离子，终点时氯化银胶粒吸附了溶液中的，而使氯化银胶粒带上电荷，再吸附指示剂的离子，最后生成粉红色的吸附化合物。
8．在铬酸钾指示剂法测定条件中提到：终点前用力振摇，其目的是为了避免。
9．吸附指示剂法要求沉淀对被测离子的吸附力应对指示剂阴离子的吸附力。
10．铬酸钾指示剂法不能测定I－离子的含量，其原因是AgI沉淀对I－离子。
四、问答题
1．简述用吸附指示剂法测定氯化物，加入糊精的目的。
2．简述铬酸钾指示剂的用量对测定结果的影响。
五、计算题
1.精密称取在110℃干燥至恒重的基准AgNO3 4.3180g，溶解后，转移于250ml的量瓶中，并稀释至标线，混匀。计算AgNO3溶液的物质的量浓度和AgNO3溶液对NaCl 的滴定度。（M AgNO3=169.87; MNaCl=58.44）
2.称取NaCl 0.1436g，置于250ml锥形瓶中，加水溶解，加K2CrO4指示剂1ml，在用力振摇下，用待标定的AgNO3标准溶液滴定至溶液刚好出现浅红色沉淀，消耗AgNO3标准溶液的体积19.96ml；另做空白试验，消耗AgNO3标准溶液的体积0.01ml。计算AgNO3标准溶液物质的量浓度。（MNaCl=58.44）
3．称出样品NaCl1.3250g溶解后，置于250ml的容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀；用移液管吸取25.00ml，置250ml锥形瓶中，加20ml水稀释，加K2CrO4指示剂1ml，在用力振摇下，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定的，消耗AgNO3标准溶液的体积20.86ml；计算样品中NaCl的质量分数。（MNaCl=58.44）
第六章配位滴定法
一、选择题
（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．配位滴定是以（）为基础的滴定分析法。
A．酸碱反应B．沉淀反应C．配位反应
D．氧化还原反应E．离子交换反应
2．在进行配位反应时，只有（）才能与金属离子直接配合。
A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．HY3- E．Y4-
3．EDTA与金属离子形成物质量之比为（）的配合物。
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 E．3∶1
4．在配位滴定中，为了维持pH值在允许范围内，常需要加入一定量的（）。
A．酸B．碱C．盐D．缓冲溶液E．氧化还原性物质
5．金属指示剂本身是（）。
A．配位剂B．氧化剂C．还原剂D．抗氧化剂E．抗还原剂
6．在配位滴定中，一般要求lgK稳M-EDTA－lgK稳MIn的差为（）。
A．＜2 B．≥2 C．＜-2 D．＞-2 E．＜102 7．水的总硬度，是以每升水含（）的毫克数来表示。
A．CaO B．CaCO3 C．ZnO D．Ca2+ E．Mg2+ 8．测定水的总硬度时，加入的指示剂是（）。
A．酚酞B．甲基橙C．铬黑T D．钙指示剂E．二甲酚橙
9．下列不属于配位滴定条件的是（）。
A．配位反应必须完全
B．反应速度要快
C．滴定过程中生成的配合物是可溶性的
D．滴定过程中生成的配合物必须有颜色
E．有适当的方法确定滴定终点
10．下列哪项不是EDTA与金属离子形成配合物的特点（）。
A．形成物质的量之比为1∶1的配合物
B．形成的配合物相当稳定
C．形成的配合物多数可溶于水
D．EDTA与有色的金属离子形成的配合物颜色加深
E．EDTA与无色金属离子形成有色配合物
11．在纯化水中，加入EBT指示剂，应显示的颜色是（）。
A．蓝色B．砖红色C．酒红色D．橙黄色E．无色
12．测定总硬度时，所用的标准溶液的化学名为（）。
A．乙二胺四乙酸B．二氮杂菲二钠C．变色酸二钠盐
D．乙二胺四乙酸二钠盐E．邻苯二甲酸二钠盐
（二）B型题（以下提供若干组题，每组题共同使用在题前列出的A、B、C、D、E 五个备选答案。试从中选择一个与问题关系密切的答案，每个备选答案可能被选择一次、多次或不被选择）。
A．铬黑T B．醋酸－醋酸钠C．氨－氯化铵
D．钙红E．二甲酚橙
13．EDTA滴定水的总硬度，所用的指示剂是（）。
14．EDTA滴定食品中钙，所用的指示剂是（）。
15．EDTA滴定水的总硬度，所用的缓冲溶液是（）。
16．在酸性溶液中，用EDTA滴定AI3+，所用的指示剂是（）。
17．在酸性溶液中，用EDTA滴定AI3+，所用的缓冲溶液是（）。
（三）多项选择题（以下每一道题下面有A、B、C、D、E五个备选答案，试从中选择备选答案中所有正确答案。）
18．只有具备（）条件的配位反应才能用于配位滴定。
A．配位反应必须完全
B．反应必须按一定的反应式定量地进行
C．反应速度要快
D．有适当的方法确定滴定终点
E．滴定过程中生成的配合物是可溶性的
19．EDTA与金属离子形成配合物的特点（）。
A．形成物质的量之比为1∶1的配合物
B．形成的配合物相当稳定
C．形成的配合物多数可溶于水
D．形成的配合物多数不溶于水
E．形成的配合物是有颜色的
20．金属指示剂必须具备的条件是（）。
A．指示剂与金属离子配位反应要灵敏、快速
B．配合物MIn与指示剂In的颜色有明显的区别
C．配合物MIn应足够稳定（lgK稳＞4）
D．lgK稳MEDTA—lgK稳MIn≥2
E．MIn应易溶于水
二、判断题（用“√”或“×”表示正确或错误）
1．乙二胺四乙酸二钠用简式Na2H2Y表示，简称EDTA。（）
2．溶液的pH值越低，Y4-的浓度越大。（）
3．lgK稳值越大，配合物越稳定。（）
4．使用铬黑T最适宜的pH值范围为12～13。（）
5．EDTA标准溶液只能用直接法配制。（）
6．测定水的总硬度，以EDTA为滴定液，以钙红为指示剂。（）
7．水的总硬度，就是每升水中含CaCO3的毫克数。（）
8．在配位滴定中，只有Y4-与金属离子直接配合。（）
9．能用于滴定分析的配位反应必须完全，lgK稳＜8。（）
10．使用钙指示剂最适宜的pH值范围为12～13。（）
三、填空题
1．配位滴定法是以为基础的滴定分析法。
2．乙二胺四乙酸的结构式为，用简式表示，简称。
3．lgK稳值越大，越稳定，只有，才能用于配位滴定。
4．金属指示剂EBT使用时，最适宜的酸碱度是。
5．用EDTA滴定金属离子时，都必须控制一定的pH值，这种pH值称为EDTA滴定金属离子的。
6．金属指示剂本身的颜色与它和金属离子形成配合物的颜色应有。
7．在自来水中，加入EBT指示剂，应显示的颜色是。
8．水的总硬度是指。
9．测定水的总硬度时，以为指示剂，以为滴定液，调节pH为，用缓冲液来调节溶液的pH值，滴定终点的颜色由变为。
10．在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的改变，这种显色剂称为。
11．常用的金属指示剂有、、等。
四、简答题
1．简述配位滴定法的条件？
2．EDTA为何在碱性溶液中配位能力最强？
3．在配位滴定前，为何要调节溶液的pH值？
4．简述金属指示剂必备的条件？
五、计算题
1．取水样100.0ml，用氨-氯化铵缓冲液调节至pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度为0.01000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为滴定终点，消耗EDTA标准溶液12.58ml，空白消耗EDTA标准溶液的体积为0.02ml，计算水的总硬度。
2．准确称取0.2535g基准的氧化锌（ZnO），用少量水湿润，加2ml盐酸使其溶解，加水定容至100.0ml，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时为滴定终点，消耗EDTA标准溶液10.20ml，空白消耗EDTA标准溶液的体积为0.03ml，计算EDTA标准溶液的浓度。
3．称取0.1008g CaCO3样品，加酸溶解后，用容量瓶定容至100.0ml。吸取25.00 ml，用0.01008mol·L-1E EDTA标准溶液进行滴定，消耗EDTA24.04ml，空白消耗EDTA标准溶液的体积为0.04ml，计算CaCO3的质量分数。
4．精密称取纯锌1.5800g，置于250ml烧杯中，加盐酸溶解后，加水定容至500.0ml 容量瓶中，用移液管吸取上述溶液25.00ml置于三角烧杯中，调pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，消耗EDTA24.20ml，空白消耗EDTA标准溶液的体积为0.02ml，计算EDTA的浓度。
第七章氧化还原滴定法
一、选择题
（一）A型题(最佳选择题) 请在五个选项中从中选择一个最佳答案
1.对氧化还原滴定法下列叙述正确的是（）。
A.只能测定氧化还原性物质含量，不能测定非氧化非还原性物质含量
B.既能测定氧化还原性物质含量，也能测定某些非氧化非还原性物质含量
C.所有氧化还原反应都能适用于滴定分析
D.氧化还原滴定法的标准溶液一定是氧化剂
E.氧化还原滴定法的标准溶液一定是还原剂
2.下列哪种标准溶液在反应中是作还原剂的（）。
A.高锰酸钾
B.碘
C.硫代硫酸钠
D.亚硝酸钠
E.重铬酸钾
3.高锰酸钾法确定滴定终点所用的指示剂是（）。
A.酸碱指示剂
B.吸附指示剂
C.金属指示剂
D.自身指示剂
E.外指示剂
4.在高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（）。
A.盐酸
B.稀硫酸
C.硝酸
D.醋酸
E.草酸
5.高锰酸钾法适用的酸碱性条件是（）。
A.强酸性
B.微酸性
C.中性
D.弱碱性
E.强碱性
6.用高锰酸钾标准液滴定亚铁盐时，下列操作错误的是（）。
A.为了加快反应速度可在滴定前加入Mn2+做催化剂
B.为了加快反应速度在滴定过程中进行加热
C.无需加指示剂
D.用硫酸调节酸度
E.终点颜色为微红色
7.标定KMnO4标准溶液时反应由慢而快的原因是（）。
A.反应物浓度不断增加
B.反应温度降低
C.反应中生成了Mn2+
D.反应中[H+]增加
E.反应中[H+]减少
8.在酸性溶液中不能使KMnO4溶液褪色的是（）。
A. SO
-
2
3 B. S-2 C. I- D. CO
-
2
3 E. C2O
-
2
4
9.为使2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O反应进行完全，可采取的措施（）。
A.加热沸腾
B.加入催化剂
C.加适量NaOH
D.加适量H2SO4
E.加适量CH3COOH
10.配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的作用是( )。
A．增强Na2S2O3的还原性 B.中和Na2S2O3溶液的酸性 C.作抗氧化剂 D.增强I2的氧化性 E.防止Na2S2O3分解并杀死水中微生物
11.下列操作中错误的是（）。
A.用间接法配制Na2S2O3标准溶液
B.配NaOH标准溶液时，应取饱和NaOH溶液，再用新鲜纯化水稀释。
C.使用已洗净的刻度吸管时，须用待吸液淋洗2~3次后再吸取溶液
D.把KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中
E.把KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
12.用KMnO4法测定FeSO4含量时，下列说法中错误的是（）。
A.以KMnO4为指示剂
B.Fe2+为氧化剂
C.Mn2+为催化剂
D.用稀H2SO4调节酸性
E.终点时溶液为微红色
13.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
A.滴定开始时
B.滴定至近终点时
C.滴定至溶液呈无色时
D.在标准溶液滴定至50％时
E.加过量碘化钾时
14.下列有关碘量法的叙述中错误的是（）。
A.直接碘量法是利用I2的氧化性
B.间接碘量法是利用I-的还原性
C.直接碘量法测量硫代硫酸钠含量时，需在中型或弱酸性溶液中进行
D.间接碘量法要求溶液的酸度要低一些
E.间接碘量法以溶液蓝色消失为终点
15.在下列碘量法中，确定滴定终点的方法错误的是（）。
A.直接碘量法以溶液出现蓝色为终点
B.间接碘量法以溶液蓝色消失为终点
C.用碘标准溶液滴定硫代硫酸钠时以溶液出现蓝色为终点
D.用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘溶液时以溶液出现蓝色为终点
E. 直接碘量法与间接碘量法都是与淀粉为指示剂指示终点
（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用。
（16~20题共用备选答案）
A. K2Cr2O7
B. NaCl C .Na2C2O4 D. Na2CO3 E. ZnO
16.标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是（）。
17.标定KMnO4溶液常用的基准物质是（）。
18.标定AgNO3溶液常用的基准物质是（）。
19.标定EDTA溶液常用的基准物质是（）。
20.标定HCl溶液常用的基准准物质是（）。
（21~25题共用备选答案）
A.血样中Ca2+的含量
B.亚铁盐
C.三氧化砷
D.氧化性物质
E.卤化物
21.能用高锰酸钾标准溶液直接测定的物质是（）。
22.能用高锰酸钾标准溶液间接测定的物质是（）。
23.能用高锰酸钾剩余滴定法测定的物质是（）。
24.能用作直接碘量法的基准物质是（）。
25.能用间接碘量法测定的物质是（）。
(三)X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案，少选或多选均不得分
26.直接碘量法滴定的条件是：
A.酸性
B.弱碱性
C.强碱性
D.中性
E.加热
27.间接碘量法中，加入过量的KI的作用是（）
A.防止Na2S2O3分解
B.防止微生物作用
C.防止I2挥发
D.增加指示剂的灵敏性
E.加快反应速度
28.可用高锰酸钾法直接测定的物质有（）
A.硫酸盐
B.草酸盐
C.亚铁盐
D.过氧化氢
E.碘
29.用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列哪些条件是必需的（）
A.用H2SO4调节酸性
B.水浴加热至75℃~85℃
C.加热至沸腾
D.暗处放置1分钟
E.加催化剂
30.用I2标准溶液滴定Na2S2O3溶液时的反应条件是（）
A．酸性 B.碱性 C.中性 D.弱酸性 E.弱碱性
二、是非题（对者打√，错者打×）
1.高锰酸钾在不同酸度溶液中的还原产物不同。（）
2.剩余滴定法和间接碘量法是相同的滴定方式。（）
3.硫代硫酸钠在强酸性溶液中易分解，故在间接碘定法中，被测液应始终控制在弱酸性溶液中。（）
4.氧化还原滴定中加热可增加反应速度，故滴定草酸盐时要加热，滴定双氧水时也要加热。（）
5.直接碘量法与间接碘量法都用淀粉指示终点，故终点颜色也相同。（）
6.碘量法所用的指示剂是淀粉KI溶液。（）
7.高锰酸钾滴定法属于自身指示剂法。( )
8.所有的氧化还原反应都能适用于滴定分析。( )
9.直接碘量法是利用I2的氧化性测定较强的还原性物质的含量。( )
10.间接碘量法是利用I-的还原性测定具有氧化性物质的含量。( )
三、填空题
1.根据被测物质的性质不同，KMnO4法可采用的滴定方式有, , ，配制KMnO4标准溶液应采用法，标定KMnO4标准溶液常用基准物质，滴定时用调节强酸性。
2.直接碘量法是利用I2的性，直接测定较强的性物质，反应条件为、或。当用I2滴定Na2S2O3时，需要在、性溶液中进行。
3.间接碘量法是利用I-的性，测定性的物质的含量，间接碘量法的滴
定条件是、、、。
4.直接碘量法与间接碘量法均用_ 指示剂确定滴定终点，直接碘量法的终点现象是溶液，间接碘量法的终点现象是溶液。
四、简答题
用KMnO4法测定H2O2含量时，能否用HNO3或HCl控制溶液的酸度？为什么？
在间接碘量法中，淀粉指示剂应何时加入？为什么？
五、计算题
1.请计算KMnO4（0.02018mol·L-1）标准溶液对Fe、Na2C2O4的滴定度（单位以g·ml-1表示。已知MFe=55.845g·mol-1 M422O
C
Na=134.00g·mol-1）。
2.如果滴定25.00ml H2C2O4溶液，需要0.1082mol·L-1NaOH溶液38.27ml，而同样浓度的H2C2O4溶液25.00ml，则需要27.34ml的KMnO4溶液滴定，请计算KMnO4溶液的物质的量浓度。
3.标定Na2S2O3溶液时，称得基准K2Cr2O7样品0.1536g，酸化，并加入过量的KI，释放的I2用30.26ml的Na2S2O3滴定至终点，请计算Na2S2O3溶液的物质的量浓度(已
知M72
2O
Cr
K=294.18g·mol)。
第八章电位分析法
一、选择题
（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案（最佳答案）。
1．在下列电极中可作为基准参比电极的是（）。
A．SHE B．SCE C．玻璃电极
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。 （1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。
《分析化学实验》试卷（A） 一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，
A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。 二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂） （lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69） 《分析化学实验》试卷（B） 一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作； 醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？ 答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。 基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理
（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷
2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
分析化学实验报告 陈峻 (贵州大学矿业学院贵州花溪 550025) 摘要:熟悉电子天平得原理与使用规则,同时可以学习电子天平得基本操作与常用称量方法;学习利用HCl与NaOH相互滴定,便分别以甲基橙与酚酞为指示剂得 滴定终点;通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液,以学习有机酸摩尔质量得测定方法、熟 悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 得性质及应用;通过对食用醋总浓度 得测定,以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH得变化以及指示剂得选择。 关键词:定量分析;电子天平;滴定分析;摩尔质量;滴定;酸度,配制与标定 前言 实验就是联系理论与实际得桥梁,学好了各种实验,不仅能使学生掌握基本操作技能,提高动手能力,而且能培养学生实事求就是得科学态度与良好得实验习惯,促其形成严格得量得观念。天平就是大多数实验都必须用到得器材,学好天平得使用就是前提,滴定就是分析得基础方法,学好配制与滴定就是根本。 (一)、分析天平称量练习 一、实验目得: 1、熟悉电子分析天平得使用原理与使用规则。 2、学习分析天平得基本操作与常用称量法。 二、主要试剂与仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1、国定质量称量(称取0、5000g 石英砂试样3份) 打开电子天平,待其显示数字后将洁净、干燥得小烧杯放在秤盘上,关好天平门。然后按自动清零键,等待天平显示0、0000 g。若显示其她数字,可再次按清零键,使其显示0、0000
g。 打开天平门,用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央,直到天平显示0、5000 g。然后关好 天平门,瞧读数就是否仍然为0、5000g。若所称量小于该值,可继续加试样;若显示得量超过 该值,则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2、递减称量(称取 0、30~0、32 g石英砂试样 3 份) 按电子天平清零键,使其显示0、0000 g,然后打开天平门,将1个洁净、干燥得小烧杯 放在秤盘上,关好天平门,读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥得称量瓶,向其中加入约五分之一体积得石英砂,盖好盖。然后将 其置于天平秤盘上,关好天平门,按清零键,使其显示0、0000 g。取出称量瓶,将部分石英 砂轻敲至小烧杯中,再称量,瞧天平读数就是否在-0、30~-0、32 g 范围内。若敲出量不够, 则继续敲出,直至与从称量瓶中敲出得石英砂量,瞧其差别就是否合乎要求(一般应小于 0、4 mg)。若敲出量超过0、32 g,则需重新称量。重复上述操作,称取第二份与第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3 m/g 0、504 0、500 0、503 表2 递减法称量 编号 1 2 3 m(空烧杯)/g 36、678 36、990 37、296 称量瓶倒出试样m1 -0、313 -0、303 -0、313 M(烧杯+试样)/g 36、990 37、296 37、607
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
第
二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页