高一化学试题（理科）
（考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A
B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子
C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A
2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数
3．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作
4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是
A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－
C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤
9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
12．下列叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2)
15．下列说法中，正确的是
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2＋3C SiC＋2CO↑中碳只做还原剂
C
．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确
．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18．在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是
A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置
20．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10 mo l B．11 mol C．12 mol D．13 mol
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）
21．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是高温
4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确
．．．的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－
22．下列实验装置不能达到实验目的的是
23．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的
关系如下图所示，此金属可能是
A．纯锌 B．纯铁
C．镁铝合金 D．铜铁合金
24．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④C．①②③ D．①③④25．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝2:3，则加入铝粉的质量为A．1.8 g B．2.7 g C．4.05g D．5.4 g
三、填空题（包含26、27两小题，计11分）
26．(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A________；B________；C________；
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO 3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________；
(3) 在反应：K 2Cr 2O 7＋14HCl(浓)===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O 中，________是氧化剂，________是氧化产物。
27．（4分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl 气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl 气体配成1 L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl 的物质的量浓度为________；从该溶液中取出10 mL 浓盐酸溶解于水配制成250 mL 溶液，配制后的稀溶液中含HCl 物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A ．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B ．定容时，俯视液面加水至刻度线
C ．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D ．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
四、 推断题
28．（8分）常见物质A ～K 之间存在如下图所示的转化关系，其中A 、D 、E 、H 为单质，
（1）下列物质的化学式是C ______________，H ______________；
（2）反应“F→G ”的化学方程式是_______________________________________；
（3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________；
（4）检验J 溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）
_________________________________________________________________。
五、 实验题
29．（16分）某化学小组为了证明SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
金属A 溶液B 溶液C 气体D NH 3·H 2O 白色沉淀F 溶液G NaOH 溶液 气体B H 2O 溶液B 金属H 溶液I 黄绿色气体E 溶液J
红褐色沉淀K NaOH 溶液 气体E
A B C D E
（1）他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4（较浓） Na2SO4 + SO2↑+ 2H2O，应选用上图A、E装置中的（填序号）制SO2；
（2）他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理
（写化学方程式），并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是、；
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是；
（4）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
、；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是。
六、计算题（包含30、31两小题，计10分）
30．(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉
淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：
(1) 上述两步用总的离子方程式可表示为
_________________________________；
(2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或
________mL。
31．（4分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该浓硝酸的物质的量浓度是；
（2）该合金中铜的物质的量是；
（3）NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是；（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
吉林油田高级中学2015-2016学年度第一学期期末考试
高一化学试题（理科）答案
1-5 BDDAD 6-10 A ABCD
11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC
26（7分） (1)CO 2 H 2O Na 2CO 3
(2) HCO 3－＋Ca 2+ + OH ＋===H 2O ＋CaCO 3↓
(3) K 2Cr 2O 7 Cl 2 （方程式2分，其余每空1分）
27.（4分） 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B （每空1分）
28.（8分）
（1）AlCl 3 Fe （各1分，其余2分）） （2）NaOH + Al (OH)3 === NaAlO 2+ 2H 2O
（3）2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl —
（4）在试管中取少量J 溶液，向其中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J 溶液含有Fe 3+
。（其他合理答案给分）
29.（16分）
（1） A （2） MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 酸性、还原性
（3） 溶液由无色变为红色
（4） Cl 2 +OH - = Cl - + ClO - + H 2O SO 2 + 2OH - =SO 32- + H 2O 或SO 2 + OH - = HSO 3-
（5） Cl 2 + SO 2 + H 2O = 4H + + 2 Cl - + SO 42-（每空2分）
30.（6分）(1)Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O （2分）
(2)7.5 mL 或17.5 mL （各2分）
31．（4分）（1）14.0mol/L （2） 0.02mol （3） 20% （4） 640mL