单元复习二
【章节知识网络】
一、物质的分类
1.物质的交叉分类法
2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类
二、离子反应
1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系
2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系
三、氧化还原反应
1.氧化还原反应的四对概念
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【章节巩固与提高】
一、选择题
1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )
A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液
B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉
C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素
D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷
2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列
加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )
A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－
＋＋＋＋
B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：
4
32NH OH NH H O ====↑＋－＋＋ C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：
3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋
＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：
22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋
5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋
＋2S 2O 2－
3＋O 2＋x OH －
===Fe 3O 4＋S 4O 2－
6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．
的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋
和S 2O 2－
3都是还原剂
C ．1 mol Fe 2＋
被氧化时，被Fe 2＋
还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝4
7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )
B.Al 3+、Mg 2+、Br -、Cl -
C.NH 4+、NO 3-、Fe 2+、SO 42-
D.K +、Ba 2+、NO 3-、OH -
8.（2012·日照模拟）下列说法中正确的是 A.NH 3的水溶液可以导电，说明NH 3是电解质
B.标准状况下，6.72L 二NO 2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl 2+H 2O=2H +
+CI -+C1O
-
D.加入铝片能放出H 2的溶液中可能大量共存的离子:Na +
、NO 3-、NH 4+、SO 42-
9．(2012·泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强酸溶液中：2244K Fe MnO SO ++--
、、、
B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：34Fe NH Cl SCN ++--、、、
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：22333Na CO SO NO +---、、、
D.在含有大量3HCO -的溶液中2
K Na AlO Br ++--：、、、 10.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄(化学式为ZnCrO 4)常用于制防锈涂料，锌铬黄中铬元素的化合价为( )
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋6
D ．＋7
11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H ＋
和OH －
）Na +
、NH 4+
、SO 42-、CO 32-
、NO 3-
。取200mL 该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中可能含有Na +
B. 该溶液中一定含Na +
，且c(Na +
)≥0.1 mol/L C.该溶液中一定不含NO 3- D.该溶液中肯定含有NH 4+
、SO 42-、CO 32-、NO 3-
12某溶液中含有0.005 mol FeBr 2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL 标准状况下的Cl 2，溶液中只有FeBr 2与Cl 2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是( ) A.Fe 2+、Fe 3+、Br -、NO 3- B.Fe 2+、H +、NO 3-、K +
D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-
13.下列有关说法正确的是( )
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2B．NO－3
C．Fe3＋D．Fe2＋
15.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A．蔗糖水B．食盐水
C．豆浆D．小苏打水
16.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x+ NO↑ + 14H2O
下列判断合理的是( )
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
17.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
18.（2012·嘉兴模拟）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋
B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al 3+＋2SO 42－
＋2Ba 2+＋4OH －
＝AlO 2－
＋2BaSO 4↓＋2H 2O
C ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液： 2 MnO 4－
＋5 H 2O 2＋6H ＋
＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O
D ．少量NaHSO 4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：
2H ＋
＋SO 42－
＋Ba 2＋
＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O
19、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH 3+NO N 2+H 2O(未配平)。该反应中，被氧化与
被还原的氮原子数之比为( )
A.2∶3
B.3∶2
C.4∶5
D.5∶6
20. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.33224263FeI FeCl FeI Cl +=+
B.2222I FeCl FeI Cl +=+
C ．O H Cl CoCl HCl O Co 22232326+↑+=+ D.223222I Fe I Fe +=++-+ 二、非选择题
21.有A 、B 、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A 、B 、C 的顺序)，将等物质的量的A 、B 、C 溶于水，所得溶液中只含有Fe 3＋
、K ＋
、SO 2－
4、NO －
3、Cl －
五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。 A ．Na ＋
B ．Mg 2＋
C ．Cu 2＋
D ．Ag ＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________(填化学式)。
(4)若将A 、B 、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe 3＋
、SO 2－
4、NO －
3、K ＋
四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A 、B 、C 三种正盐的物质的量之比为________。
22．(2012·浦东模拟)某体系中存在如下反应： ①H 2S ＋4H 2O －8e －
===SO 2－
4＋10H ＋
②2IO －
3＋12H ＋
＋10e －===I 2＋6H 2O
(1)反应①中H 2S 作________剂，反应②属于________反应。(填“氧化”或“还原”) (2)若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成________ g 碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。 (4)由上述反应可推知________。 a ．氧化性：K 2SO 4>KIO 3 b ．酸性：HIO 3>H 2SO 4 c ．还原性：H 2S>I 2
d ．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
23.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO 4>HNO 3，Bi 位于周期表中第ⅤA 族，+3价较稳定，KBiO 3溶液为无色。取一定量的Mn(NO 3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： ①滴加适量KBiO 3溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H 2O 2，紫红色褪去，并有气泡产生 ③再加入适量的PbO 2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 ④最后通入足量的SO 2气体 请回答下列问题：
(1)KMnO 4、KBiO 3、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。 (2)实验④中的现象为____________________________________________________________。 (3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。 (提示：该反应须在酸性条件下进行)
24．(9分)(2012·洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含
有Fe 3＋
、Ba 2＋
、K ＋
、OH －
、Cl －
、23CO －
、24SO －。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH 试纸测定污水的pH ，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。 25.(12分)(2012·长春模拟)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。
(2)BC 段的离子方程式为__________________________。 (3)V 1、V 2与V 3、V 4之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl -、Br -、I -，若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl -
、Br -、I -的物质的量与通入Cl 2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl 2的体积为2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 ②原溶液中Cl -、Br -、I -
的物质的量浓度之比为_________________。
【答案及解析】
一、选择题 1.【答案】C
2. 【答案】C
【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A 项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B 项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO 2－
3，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO 2－
4，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C 项正确；先加入硫酸，引入了SO 2－
4，D 项错误。
3.【解析】选D 。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。
4. 【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)3HCO -也能与OH -反应且比4NH +容易；
(2)稀硝酸与过量铁反应生成Fe 2+
。
【解析】选D 。A 项恰好为中性时，Ba(OH)2和NaHSO 4按物质的量1∶2发生反应：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋
24SO －====BaSO 4↓＋2H 2O 。B 项，3HCO －也与OH －反应，离子方程式为：
243332NH HCO 2OH CO NH 2H O -
====↑＋－－＋＋
＋＋。C 项，Fe 过量应生成Fe 2＋。 5. 【解析】选B 。A 项，反应为3224NH 6NO====5N 6H O ++催化剂
，起氧化作用和还原作用的元素均为N ；B 项，反应为2Cu+O 2+2H 2SO 4====2CuSO 4+2H 2O ，起氧化作用和还原作用的元素分别为O 和Cu ；C 项，反应为2Cl 2+2Ca(OH)2 ====CaCl 2+Ca(ClO)2+
2H 2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl ； D 项，反应为KClO 3+6HCl==== KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl 。
6.【答案】C
【解析】 由反应得出Fe 、S 元素价态都升高，因此B 正确；反应前后只有O 2中的O 价态降低，每生成1 mol Fe 3O 4，则消耗1 mol O 2，转移电子总数等于氧元素得电子总数，为4 mol ，A 正确；Fe 3O 4是由＋2价及＋3价Fe 元素组成，1 mol Fe 2＋
被氧化生成的是1 mol Fe 3＋
，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4 mol ，C 错误；计算x 可根据离子方程式中的电荷守恒，D 正确。 7. 【答案】选B 。
【解析】A 项中Ag +和Cl -不能大量共存；C 项中加硫酸后NO 3-能氧化Fe 2+；D 项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀，且OH -与H +反应而减少。 8. 【答案】B
9. 【解析】选C 。A 项：酸性条件下4MnO -氧化Fe 2+
而不共存；B 项：Fe 3+
和SCN -不能大量共存；C 项：既
能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D 项：3HCO -和2AlO -不能
大量共存。
10. 【答案】 C
【解析】 ZnCrO 4为含氧酸盐，其中O 的化合价为－2，锌元素的化合价为＋2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，计算得到铬元素的化合价为＋6。 11. 【答案】B 12. 【答案】选C 。
【解析】注意离子间氧化顺序及氧化“量”的关系。n(Br -)=0.010 mol,n(Fe 2+)=0.005 mol ，n(Cl 2)=0.006 mol ，已知还原性：Fe 2+>Br -,Fe 2+先与氯气发生反应，剩余氯气再氧化Br -。2Fe 2++Cl 2 ====2Fe 3++2Cl -，0.005 mol Fe 2+完全反应，消耗氯气0.002 5 mol ，氯气剩余0.003 5 mol 。由2Br -+Cl 2 ==== Br 2+2Cl -知，0.003 5 mol 氯气完全反应消耗0.007 mol Br -，剩余0.003 mol Br -。即溶液中存在的离子有Cl -、Br -、Fe 3+等。若溶液中同时存在H +和NO 3-，则原溶液中不可能存在溴化亚铁。将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3
溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
13.【答案】选C。
【解析】第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+ 为氧化产物，选项D错。 14.【答案】B 【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋很快又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO－3。 15.【答案】 C 【解析】能够产生丁达尔效应的分散系是胶体，蔗糖水、食盐水、小苏打水为溶液，只有豆浆为胶体。 16.【答案】B 17.【答案】A 【解析】这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2Pb ＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难电离产生Pb2＋，即说明(CH3COO)2Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。 18.【答案】C 19.【答案】A 【解析】本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3价升高到0价，每个一氧 化氮分子中的氮元素由+2价降到0价得到2个电子，由得失电子守恒可确定答案为2∶3。 20.答案：A 解析：本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的 对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I-生成Fe3+和I2，Fe3+亦可氧化I-而生成I2，故选项 A 不正确。 二、非选择题 21. 【解析】(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag ＋ 。 (2)A 、B 、C 中必有一种盐为AgNO 3，因为Ag 2SO 4、AgCl 难溶于水。另两种必是FeCl 3和K 2SO 4，若为KCl 和Fe 2(SO 4)3，则与题意相矛盾(KCl 、AgNO 3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4。 (3)FeCl 3溶液呈棕黄色，其和AgNO 3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K 2SO 4。 (4)溶液中无Ag ＋ 和Cl － ，则n (FeCl 3)∶n (AgNO 3)＝1∶3，又因 n (Fe 3＋) ∶n (SO 2－4)＝1∶2，则n (FeCl 3)∶n (K 2SO 4)＝1∶2，则 n (FeCl 3)∶n (AgNO 3)∶n (K 2SO 4)＝1∶3∶2。 【答案】(1)D (2)FeCl 3 AgNO 3 K 2SO 4 (3)FeCl 3、AgNO 3、K 2SO 4 (4)1∶3∶2 22. 解析：(1)反应①中S 元素化合价升高，是氧化反应，H 2S 作还原剂。反应②中I 元素化合价降低，是还原反应。 (2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol 电子，生成碘0.02 mol ，质量为5.08 g 。 (3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S 转移到I ，电子转移数为40。 (4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO 3>K 2SO 4，同理，还原性H 2S>I 2，反应过程中有H 2SO 4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO 3、H 2SO 4的酸性，故只有c 正确。 答案：(1)还原 还原 (2)5.08 (3) ===4K 2SO 4＋4I 2＋H 2SO 4＋4H 2O 23. 【解析】(1)由①中现象可知：KBiO 3把Mn(NO 3)2氧化生成KMnO 4，则KBiO 3的氧化性强于KMnO 4的氧化性；由②中现象可知：KMnO 4氧化H 2O 2产生O 2，自身被还原为Mn 2+ ，则KMnO 4的氧化性强于H 2O 2的氧化性；综上所述：KMnO 4、KBiO 3、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO 3>KMnO 4>H 2O 2。 (2)④中KMnO 4氧化SO 2气体生成24SO -，自身又被还原为Mn 2+ ，24SO -和③中生成的Pb 2+ 反应生成白色沉淀。 (3)由实验现象可知③中是PbO 2氧化Mn 2+生成KMnO 4，自身被还原为Pb 2+ ，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。 答案：(1)KBiO 3>KMnO 4>H 2O 2 (2)紫红色褪去，生成白色沉淀 (3)5PbO 2+2Mn 2+ +4H + ====2425Pb 2MnO 2H O +-++ 24. 【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由①知肯定无Fe 3＋ ， 由②知肯定有Ba 2＋ ，则无24SO －和23CO － ，由③知肯定有OH － ，不能确定是否含有K ＋ 、Cl － ；(2)检验K+用 焰色反应，检验Cl - 用AgNO 3 和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰。 答案:(1)Ba 2＋ 、OH － Fe 3＋ 、23CO － 、24SO － K ＋ 、Cl - (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K ＋ ；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl - 25. 21．【解析】(1)分析图像，开始加入NaOH 时无沉淀生成，说明含有H + ，NaOH 过量时，沉淀全部溶解，说明含有Al 3+ ，不含有Mg 2+ ，Fe 2+ 、Fe 3+ ，在BC 段时，沉淀的量不变，说明含有4NH +；因为含有H + 和Al 3+ ， 故一定不含23CO - 和2AlO -。 (2)BC 段的反应是4NH +和OH - 结合生成NH 3·H 2O 。 (3)根据NaOH 沉淀Al 3+ 和溶解Al(OH)3的关系可知V 1、V 2与V 3、V 4的关系为V 2-V 1=3(V 4-V 3)。 (4)向含有Cl -、Br -、I -的溶液中通入Cl 2，I - 首先被氧化。由表中数据可知当通入5.6 L Cl 2时，只氧化了0.1 mol Br -，由此可知I -应为0.4 mol,则Br -原有1.5 mol ，Cl -原有1 mol 。所以通入2.8 L Cl 2时只有I -被氧化。 答案:(1)223232Mg Fe Fe CO AlO +++--、、、、 (2)432NH OH NH H O +-+====? (3)V 2-V 1=3(V 4-V 3) (4)①Cl 2+2I -====I 2+2Cl - ②10∶15∶4 化学·必修2(人教版) 1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 答案:A 2．下列关于乙醇结构方面的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案:D 3．乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是( ) A．－CH3 B．－H C．－OH D．－COOH 答案:D 4．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是( ) A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯 答案:C 5．(双选题)关于冰醋酸的说法中正确的是( ) A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸是纯净的乙酸 C．冰醋酸是无色无味的液体 D．冰醋酸易溶解于水和乙醇 答案:BD 6．(双选题)能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质( ) A．碳酸氢钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．紫色石蕊试液 答案:AD 7．(双选题)水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 答案:AB 8．有A、B、C、D、E、F 6种有机物，它们是烃或者烃的衍生物，在一定的条件下可以有下图的转化关系： A可以氧化生成D，A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同，B与氢氧化钠溶液共同煮沸可以得到物质C和无机盐G，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生，试推断各物质，写出其化学式： A：________；B：________；C：________；D：________；E：________；F：________；G：________。 答案:A：CH2===CH2B：CH3CH2Br C：CH3CH2OH D：CH3CHO E：CH3COOH F：CH3COOCH2CH3 G：NaBr 9．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。 解析：设一定量的乙醇不完全燃烧产生的CO、CO2的物质的量分别为x、y由题意可求得产物水的物质的量为：10.8 g÷18 g·mol－1＝0.6 mol，根据燃烧前后的氢原子守恒可以得出乙醇的物质的量为：(0.6 mol×2)÷6＝0.2 mol，根据碳原子守恒列等式： x＋y＝0.2 mol×2＝0.4 mol① 根据题意中物质质量的变化关系可以列等式： 44x＋28y＝27.6 g－10.8 g＝16.8 g② 解①、②两个方程式，可以得出x＝0.35 mol；y＝0.05 mol。 故，CO、CO2的质量分别为1.4 g和15.4 g 答案：1.4 g和15.4 g 必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O 3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？ 一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl 第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。 [思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 化学·必修2(人教版) 1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 答案:A 2．下列关于乙醇结构方面的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 答案:D 3．乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是( ) A．－CH3B．－H C．－OHD．－COOH 答案:D 4．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是( ) A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯 答案:C 5．(双选题)关于冰醋酸的说法中正确的是( ) A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸是纯净的乙酸 C．冰醋酸是无色无味的液体 D．冰醋酸易溶解于水和乙醇 答案:BD 6．(双选题)能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质( ) A．碳酸氢钠溶液B．氢氧化钠溶液 C．水D．紫色石蕊试液 答案:AD 7．(双选题)水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸 答案:AB 8．有A、B、C、D、E、F6种有机物，它们是烃或者烃的衍生物，在一定的条件下可以有下图的转化关系：A可以氧化生成D，A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同，B与氢氧化钠溶液共同煮沸可以得到物质C和无机盐G，在G的溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生，试推断各物质，写出其化学式： A：________；B：________；C：________；D：________；E：________；F：________；G：________。 答案:A：CH2===CH2B：CH3CH2Br C：CH3CH2OH D：CH3CHO E：CH3COOH F：CH3COOCH2CH3 G：NaBr 第 1 页 共 1 页 常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 + Br 2+ HBr ↑ Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2O NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 3Cl 2 人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径 第二章化学反应与能量复习学案 一．化学反应与能量： 1.知道化学反应中能量变化的主要原因？ 2.知道化学反应吸热还是放热取决于什么? 3.知道常见的吸热反应和放热反应？ 4.需要加热的反应都是吸热反应吗？吸热反应都需要加热吗？ 5.什么是中和热？ 练习1．下列说法错误的是( ) A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的吸热反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 练习2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 练习3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 练习4.下列过程释放能量的是（） A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 练习5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 二．化学反应与电能： 1.火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同？ 2.构成原电池的条件有哪些？ 3.原电池的工作原理是什么？ 4.会设计原电池装置？ 必修二有机化学方程式归纳 班级___________________________姓名_______________________ 一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示） 1.甲烷与氯气混合光照 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br 3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 4.乙烯与溴化氢反应 CH 2=CH 2+HBrCH 3CH 2Br 5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 CH ≡CH+HClH 2C=CHCl 6.苯和浓硝酸反应 NO 2NO 2+H 2O 7.苯和液溴反应 +Br 2 Br+HBr 8.苯和氢气反应 +3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2xCO 2+y/2H 2O 10.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 11.乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2SO Fe 催化剂 加热、加 压 点 燃 Cu △ 催化剂 水浴加热 14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2NaCH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应 2CH 3COOH+Cu(OH)2(CH 3COO)2Cu+2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH 3COOC 2H 5+H 2O ?CH 3COOH+C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH+3NaOH3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH 水浴加热 催化剂 稀硫酸 △ △ △ 期末测试 (时间90分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A. U 23592 和U 23892 B.H 2O 和D 2O C.金刚石和石墨 D.Ca K 402040 19和 2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.有机物 B.无机物 C.盐类 D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖 4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理，用一些材料组成一个原电池，铁粉在原电池中充当( ) 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.某种有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22∶9，由此对该有机物可得出的正确结论是( ) A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3 B.碳、氢的原子个数比为1∶2 C.该有机物中肯定不含氧元素 D.该有机物中肯定含有氧元素 8.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁 9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是( ) A.金属性强弱：Rb>Ca>Al B.阴离子还原性：O2－>S2－>Se2－ C.氢化物稳定性：HCl 【学习目标】1、说出电子式的定义。 2、会书写分子、原子、离子的电子式。 3、会用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。 【重点难点】重点：书写分子、原子、离子的电子式。 难点：用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。 【复习提问】1、原子为什么有成键的趋势？ 2、是否能推算一个原子成几个键呢？ 【课堂探究】一、电子式定义和书写 【知识支持】电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子数的式子，叫电子式。 【动手】写出下列电子式 1、写出下列原子的电子式： HO Na Mg F Cl 2、离子电子式的书写 （1）阳离子电子式的书写 【方法导引】金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在 元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为。 【试一试】写出下列阳离子的电子式 钠离子，镁离子，铝离子，钾离子，钙离子。 （2）阴离子电子式的书写 【方法导引】一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这 些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电的表示方法同 于离子符号。 【试一试】写出下列阴离子的电子式 H-，O2- ，N3- 。 Cl- ，F-，S2-。 （3）难点突破---多核阳离子、阴离子电子式的书写 【说明】主要掌握三个：铵根离子（NH4+）、氢氧根例子（OH-）、过氧根离子（O22-）。 【特别注意】因根离子都带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 【课堂探究】二、单质分子和共价化合物电子式的书写 【方法导引】单质分子和共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子 对画在两原子之间，每个原子的其它电子也应画出。 【试一试】写出下列物质的电子式： O2N2F2H2OCO2 H2O2NH3CH4CCl4 【课堂探究】三、离子化合物电子式的书写 【方法导引】先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳 离子间隔排列，注意相同离子不能合并。 【试一试】写出下列离子化合物的电子式 NaCl ：MgCl2：Na2O： NaOH：Na2O2：NH4Cl： 人教版化学必修二：化学·必修2(人教版) 1．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是() A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液 答案：A 2．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 答案：C 3．下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是() A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯 答案：C 4．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是() A．苯B．硝基苯 C．溴苯D．四氯化碳 答案：A 5．(双选题)要检验甲烷气体中是否混有少量乙烯气体，正确的实验方法是() A．点燃待鉴别的气体，然后观察火焰的明亮程度 B．将气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 C．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色D．将气体与氯气混和、光照观察现象 答案：BC 6．下列反应中能够说明乙烯、苯具有不饱和结构的是() A．加成反应B．取代反应 C．聚合反应D．氧化反应 答案：A 7．现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质能够发生的反应填写在下表中。 ①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷 反应类型取代反 应 加成反 应 反应 答案： 反应类型取代反应加成反应 反应②⑤⑦①③⑧8.用如图所示 的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯，其主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入试管中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填空： (1)联想浓硫酸的稀释，想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是：__________________(提示：浓硝酸的密度： 1.50 g/mL；浓硫酸：1.83 g/mL)。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________________________________________________________ ____________。 (3)图示中的长玻璃管的作用是__________________ ；其作用相当于____________________(填实验仪器名称)。 (4)分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器__________、____________。 (5)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。 答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 六月第一次练习（有机） 一、选择题 1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做 砚台用的砚石的主要成分依次是( ) A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D ．水果因含有酯类物质而具有香味 3．下列有关葡萄糖说法错误的是( ) A ．葡萄糖分子式是 C 6H 12O 6 B ．葡萄糖是人体重要的能量来源 C ．葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生氧化反应 D ．葡萄糖可以水解 4 向淀粉溶液中加少量稀 H 2SO 4 加热使淀粉水解，为测定其水解程度需要加入的试剂是( ) ①NaOH 溶液 ②新制的 Cu(OH)2 悬浊液 ③碘水 A ．③ C ．①②③ B.②③ D ．①③ 5．用来证明棉花和淀粉都是多糖的方法是( ) A ．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是 CO 2 和 H 2O B ．放入新制 Cu(OH)2 悬浊液中加热，都不产生砖红色沉淀 C ．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑 D ．分别放入稀酸后煮沸几分钟，用 NaOH 溶液中和反应后的溶液，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热，都生成砖红色沉淀 6．下列说法不正确的是 ( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．蔗糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 7．下列物质可以使蛋白质变性的是( ) ①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精 ③KMnO 4 溶液④硫酸钠⑤硫酸铜⑥双氧水 ⑦硝酸 A ．除④⑦外 B ．除③⑥外 C ．除④外 D ．除②⑥外 8．下列过程不属于化学变化的是( ) A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 B ．鸡蛋白溶液受热凝固 C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出 绝密★启用前 2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是() A．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水 B．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用 C．节约能源，降低能耗 D．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放 【答案】A 【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗。 2.下列装置中，能构成原电池的是() 【答案】C 【解析】原电池的形成条件： ①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A项中不能形成闭合回路；B项中的电极材料相同；D项中的酒精是非电解质。 3.如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的a、b、c分别表示() A．麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖 B．蔗糖蔗糖酶果糖 C．乳糖乳糖酶葡萄糖 D．淀粉淀粉酶葡萄糖 【答案】A 【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖；乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖；淀粉属于多糖。 4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)： 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)() A． 4x B． 4x＋6 C． 4x＋10 2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min 1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 有机化学基础 【高考目标定位】 1．掌握烷烃、乙烯、苯的结构特征、性质。 2．掌握乙醇、乙酸的结构和性质。 4．掌握烷烃烃及其衍生物的特征反应 【考点一】常见有机物的结构与性质 1．（2015，广东，7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应 D．一定条件下，⑤可以转化为③ 3．（2012，山东，10）列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（） A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 4.（2013，新课标2，8）下列叙述中，错误的是（） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 5．下列用水就能鉴别的一组物质是() A．氯仿、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳 C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．乙酸乙酯、酒精、醋酸 6. 下列叙述错误的是（） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。 7. 描述CH3—CH===CH—CH===CH—CF3分子结构的叙述中，正确的是() A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．在同一平面上的原子最多有12个 高中化学必修2期末考试试 题 高一化学必修２期末考试试 题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4 Ⅰ卷（共54分） 一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=Ｏ C。Ｎa的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ ２、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 ３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞， 获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅 供参考... Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, ３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。１2ｍol,用Ｈ２浓度 的变化表示3秒钟内的平均反应速率 为 ...文档交流 仅供参考... Ａ。0.０0 ３mol ／（L·s) B.0。045mo ｌ/（L·ｓ）? Ｃ.0。006ｍol/(Ｌ·ｓ） Ｄ。0。009 mol/（L·ｓ） 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、 ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流 仅供参考... ６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? Ａ．12 6Ｃ与136C ? B ．O 2与O 3 C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 第二章化学反应与能量复习学案 学习目标: 识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应 理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素 运用：控制化学反应速率的方法 一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 2.常见的放热反应： -------------------------------------------------------------- 3.常见的吸热反应： ------------------------------------------------------------------------------------------------ 【自我评价】 1.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（） A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 二、化学能与电能 铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于，所以锌片电子，电子由流 向，电流由流向；有电流通过，形 成原电池。此原电池中，为负极，发生__________ 反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反 应（“氧化”或“还原”） 【自我评价】 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A、Mg B.Fe C.Al D.Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( ) A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小 题型3 利用原电池电极判断金属性强弱 3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( )2019年人教版化学必修二：第3章-思维导图【3】(含答案)
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