B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·江西景德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
2．(2016·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()
A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．在一定温度下，AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大
3．(2016·河北邢台期末，19)25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)
D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 4．(2016·辽宁六校联考期末，20)已知：K sp(CuS)＝1.3×10－36mol2/L2，K sp(MnS)＝2.6×10－13 mol2/L2。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()
A．MnS使用量越大，废水中的Cu2＋的去除率越高
B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝2.0×1023
5．(2016·安徽“江南十校”联考)常温下向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L －1的HN
(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠
3
氮酸的K a＝10－4.7)。下列说法正确的是()
A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c (Na＋)>c(N－3)
C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL
D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2 c(N－3)
6．(2016·湖南衡阳一模，10)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－) >c(H＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1 7．(2016·山东德州模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()
A．温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH－)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4
C．盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
8．(2016·河南焦作一模，6)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()
A ．由题给图示可求出25 ℃时醋酸的电离平衡常数K a ＝10
－4.75
B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －
)
C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)－c (OH －
)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －
1
D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c (H ＋
)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －
)
9.(2015·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是( )
A.在一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag ＋
和Cl －
浓度的乘积是一个常数 B.在一定温度下，AgCl 的K sp ＝1.8×10
－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中c (Ag ＋
)＝c (Cl
－
)，且Ag ＋
与Cl －
浓度的乘积都等于1.8×10
－10
C.温度一定时，当溶液中Ag ＋
和Cl －
浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
D.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大
10.(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－
3＋H 2O HCO －
3＋OH －
平衡。
下列说法不正确的是( )
A.稀释溶液，c （HCO －
3）·c （OH －
）c （CO 2－
3）增大 B.通入CO 2，溶液pH 减小 C.升高温度，此平衡常数增大 D.加入NaOH 固体，c （HCO －
3）
c （CO 2－
3）
减小 11.(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu 2＋
的废水。其反应原
理为：Cu 2＋
(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋
(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
( )
A.该反应达到平衡时：c (Cu 2＋
)＝c (Mn 2＋
)
B.CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c ( Mn 2＋
)变大
D.该反应平衡常数：K ＝K sp （MnS ）
K sp （CuS ）
12.(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol·L
－1
的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋
)
B.等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －
3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－
3）
c （HCO －
3）
C.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X
－)>c(H＋)>c(OH－)
13.(2015·南阳质检，16)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
下列说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则
a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L
14.(2015·泰安二模) 25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用
0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的
体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()
A.曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B.曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)
C.曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 15．(2016·东北三校联考)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3
的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X
是________。
A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等
于”)8.3，则甲的判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断
是错误的，理由是__________________________________
______________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是________。
a．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
c．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
16．(2016·黑龙江大庆实验期末，28)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得
锰，该铝热反应的化学方程式为_________________________________
______________________________________________________________。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的p K sp(注：p K sp＝－lg K sp)。
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①该反应中，还原剂为________。写出一种能提高还原浸出速率的措施：
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②滤液1的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去________________________________(填“Ca2＋”、“Fe3＋”
或“Cu2＋”)
(3)由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO2－3(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝__________(填数值)。
17.(2015·东北三校联考)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X
是。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等
于”)8.3 ，则甲的判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言(填“甲”或“乙”)判
断是错误的，理由是。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是。
a.c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
b.c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3)＋c (OH －
)
c.HCO －3的电离程度大于HCO －
3的水解程度
18.(2015·株洲质检，17)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸
在100 ℃开始升华， 157 ℃时大量升华，并开始分解。
(1)(NH 4)2C 2O 4溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC —COOH)，阴极的电极反应式为 。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：
草酸――→Na 2CO 3加热
――→75%酒精 ――→过滤
草酸钠晶体 ①75%酒精的作用是 。
②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列 。 (4)已知某温度下CaC 2O 4的K sp 为2.5×10－
9。将0.02 mol·L
－1
澄清石灰水和0.01 mol·L －
1
H 2C 2O 4溶液等体积混合，所得溶液中C 2O 2－
4的物质的量浓度为 。
B 组
1．A 2．C 3．B
4．A [A ．达到平衡后，增加MnS 的量，平衡不移动，废水中的Cu 2＋
的去除率不再改变，
故A 错误；B.利用此反应可将工业废水中的Cu 2＋
沉淀完全，故B 正确；C.根据反应物
的浓度增大，平衡正向移动，所以c (Mn 2＋
)变大，故C 正确；D.该反应的平衡常数K ＝
c （Mn 2＋
）c （Cu 2＋）＝c （Mn 2＋
）·c （S 2－
）
c （Cu 2＋）·c （S 2－
）
＝K sp (MnS)/K sp (CuS)＝2.0×1023，故D 正确，答案为A 。] 5．A [叠氮酸HN 3的K a ＝10
－4.7
，说明HN 3是一元弱酸。NaOH 抑制水的电离，NaOH 溶
液的物质的量浓度： A 点大于B 点，则水电离出c (H ＋
)的程度：A 点小于B 点，A 项正确；B 点溶液中，c (Na ＋
)>c (N －
3)>c (OH －
)>c (H ＋
)，B 项错误；NaN 3属于强碱弱酸盐，
NaN 3溶液因N －
3发生水解而呈碱性，C 点溶液呈中性，说明此时HN 3过量，V (HN 3溶液)>12.5 mL ，C 项错误；D 点溶液中，c (NaN 3)＝c (HN 3)，根据物料守恒，2c (Na ＋
)＝c (HN 3)＋c (N －
3)，D 项错误。]
6．C [A 项，根据电荷守恒可得c (OH －
)＋2c (A 2－
)＝c (H ＋
)＋c (Na ＋
)，错误；B 项，0.1 mol·L
－1
CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L
－1
盐酸等体积混合后发生反应CH 3COONa ＋
HCl===NaCl ＋CH 3COOH ，反应后是含CH 3COONa 、 NaCl 、CH 3COOH 等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH 3COOH 的电离大于CH 3COO －
水解，所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c (Cl －
) >c (H ＋
)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c (CH 3COO －
)>c (Cl －
)>c (CH 3COOH)>c (H ＋
)；C 项，根据电荷守恒可得①c (Na ＋
)＋c (H ＋
) ＝c (CN －
)＋c (OH －
)。根据物料守恒可得：②2c (Na ＋
)＝c (CN －
)＋c (HCN) 。将①×2－②可得：c (CN －
)＋2c (OH －
)＝2c (H ＋
)＋c (HCN)，正确；D 项， 0.1 mol·L －
1
(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液，根据物料守恒可得 c (NH ＋
4)＋c (NH 3·H 2O)＋c (Fe 2＋
)＋c [Fe(OH)2]
＝0.3 mol·L －
1，错误。]
7．D [温度升高，K W 增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c (OH －
)增大，A 选项正确；
加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO 2－
3＋CaSO 4
CaCO 3＋SO 2－
4，B 选
项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C 选项正确；根据CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2HCO －
3知，HCO －
3浓度增大，D
选项错误。] 8．D
9.C [一定温度下，AgCl 饱和溶液中c (Ag ＋
)·c (Cl －
)才是一个常数，A 选项错误；如果把AgCl
固体加入NaCl 溶液中，c (Ag ＋
)和c (Cl －)不相等，B 选项错误；K sp 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 不变，D 选项错误。] 10.A [A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B 项，通入二氧
化碳，中和OH －
，所以溶液的pH 减小，故正确；C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c HCO －
3 c CO 2－
3 减小，故正确。]
11.A [由题给信息可知，在含Cu 2＋
的废水中加入MnS 固体生成溶解度更小的CuS 沉淀，B
项正确；该反应的平衡常数K ＝c Mn 2＋
c Cu 2＋
＝K sp MnS
c S 2 K sp CuS c S 2－
＝K sp MnS
K sp CuS
，A 项错误，D
项正确；C 项，加入Cu(NO 3)2固体，增大c (Cu 2＋
)，平衡正向移动，c (Mn 2＋
)增大，正确。]
12.D [A 项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L
－1
的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －
)
＝c (H ＋
)，正确；B 项，等量的CO 2－
3和HCO －
3均以水解为主，且CO 2－
3的一级水解程度
大于二级水解程度，即c HCO －
3 c H 2CO 3 >1，c CO 2－
3 c HCO －3 <1，所以c HCO －
3 c H 2CO 3 >c CO 2
－
3
c HCO －
3
，正确；C 项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L
－1
的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋
)
＝c (HCO －
3)＋2c (CO 2－
3)＋c (OH －
)，正确；D 项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X －
水解程度和HX 电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。]
13.C [A 项，由电离常数可知酸性：CH 3COOH>HCN>HS －
，“越弱越水解”，所以同浓度时
碱性关系：Na 2S>NaCN>CH 3COONa ，错误；B 项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (CN －
)＋c (OH －
)，及c (Na ＋
)>c (CN －
)，得c (H ＋
) )，可能HCN 多一点，溶液也呈碱性，错误；C 项，为电荷守恒式，恒成立，正确；D 项，pH ＝d 的NaCN 溶液中，c (H ＋ )＝1×10－ d mol·L － 1，则c (OH － )水＝c (OH － )＝1×10d －14 mol·L －1 ，错误。] 14.D [曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL 时，恰好反应生成NH 4Cl ，NH ＋ 4水 解使溶液显酸性，A 、B 项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH 溶液，C 项错误；滴加10 mL 溶液时，得到等物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，根据物料守恒得：c (CH 3COO － )＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋ )，根据电荷守恒得：c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (OH － )＋c (CH 3COO － )，将此两式合并可得D 中等式。] 15．解析 (4)在NaHCO 3溶液中，存在下列变化：NaHCO 3===Na ＋ ＋HCO － 3、HCO － 3＋ H 2O H 2CO 3＋OH － 、HCO － 3 CO 2－ 3＋H ＋ 、H 2O H ＋＋OH － 。从题 目提供的信息可以看出，NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO － 3的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c (Na ＋ )＝c (HCO － 3)＋c (CO 2－ 3)＋c (H 2CO 3)；根据电荷守恒得c (Na ＋ ) ＋c (H ＋ )＝c (HCO － 3)＋2c (CO 2－ 3)＋c (OH － )。 答案 大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ (4)a 16．解析 (1)高温下，Al 和Mn 3O 4发生铝热反应生成Mn ，根据反应物、生成物及反应条 件可知反应的化学方程式为8Al ＋3Mn 3O 4=====高温 4Al 2O 3＋9Mn ； (2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca 2＋ 、 Fe 3＋ 、Cu 2＋ 等杂质，调节溶液的pH ，Fe(OH)3 p K sp 为37.4与其它离子相比最大，调节 pH 可以将Fe(OH)3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuS 的p K sp 为35.2，可以将铜离 子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF 2，形成CaF 2沉淀；除去Ca 2＋ ，最后对得到的含 有锰离子的盐电解，可以得到金属锰。 ①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO 2＋C 6H 12O 6＋12H 2SO 4===12MnSO 4＋6CO 2↑＋18H 2O ，该反应中，Mn 元素化合价由＋4价变为＋2价、C 元素化合价由0价变为＋4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C 6H 12O 6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等。 ②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO 2＋C 6H 12O 6＋12H 2SO 4===12MnSO 4＋6CO 2↑＋18H 2O ，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn 2＋ 、Ca 2＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋ ，此时未形成沉 淀，K sp 为电离平衡常数，p K sp ＝－lg K sp ，p K sp 越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe(OH)3沉淀，p K sp ＝－lg K sp ＝37.4，K sp ＝10－37.4 ，K sp ＝c (Fe 3＋ )×c 3(OH － )＝10 －37.4 ， c (OH － )≈10 －10 ，c (H ＋ )＝1×10－ 4mol/L ，pH ＝4，所以滤液1的pH 大于MnSO 4浸出液的 pH ＝4，才能形成氢氧化铁沉淀。 ③CaF 2难溶于水，滤液2为Mn 2＋ 、Ca 2＋ 、NH ＋ 4、SO 2－ 4， 加入MnF 2的目的除去形成CaF 2沉淀，除去Ca 2＋ 。 (3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn 2 ＋ ＋2HCO － 3===MnCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑；由MnCO 3(s)＋2OH － (aq) Mn(OH)2(s)＋CO 2－ 3 (aq)可知，K ＝c (CO 2－3)/c 2 (OH －) ＝K sp （MnCO 3） c （Mn 2＋ ）K sp [Mn （OH ）2] c （Mn 2＋ ） ＝10－10.7/10－12.7＝100。 答案 (1)8Al ＋3Mn 3O 4=====高温 4Al 2O 3＋9Mn (2)①C 6H 12O 6 升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) ②＞ ③Ca 2＋ (3)Mn 2＋ ＋2HCO － 3===MnCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ 100 17.解析 (4)在NaHCO 3溶液中，存在下列变化：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO － 3＋ H 2O H 2CO 3＋OH － 、HCO － 3 CO 2－ 3 ＋H ＋ 、H 2O H ＋ ＋OH － 。从题目提供的信息 可以看出，NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO － 3的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c (Na ＋ )＝c (HCO － 3)＋c (CO 2－ 3 )＋c (H 2CO 3)；根据电荷守恒得c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝ c (HCO － 3)＋2c (CO 2－ 3 )＋c (OH － )。 答案 大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热NaHCO 3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃ (4)a 18.解析 (1)由表中数据可知HC 2O － 4的电离程度大于NH 3·H 2O 的电离程度，因此NH ＋ 4的水 解程度大于C2O2－4的水解程度，溶液呈酸性。(2)H2C2O4即HOOC—COOH，—COOH 到—CHO发生还原反应，H2C2O4中碳平均显＋3价，OHC—COOH中碳平均显＋2价，阴极的电极反应式为：HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===OHC—COOH＋H2O。(3)①由流程关系可知加入75%酒精后，产生草酸钠晶体，说明加入酒精降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出。②由题给信息可知草酸可以和碳酸钠反应生成草酸钠，当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液的主要成分为NaHC2O4，既存在HC2O－4的电离平衡，又存在HC2O－4的水解平衡，溶液中pH＜7即溶液呈酸性，则以HC2O－4的电离平衡HC2O－4 H＋＋C2O2－4为主，且存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，则有c(Na ＋)>c(HC 2 O－4)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)。(4)发生反应为：Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O，将0.02 mol·L－1澄清石灰水和0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合后，Ca(OH)2 过量，溶液中的c(Ca2＋)约为0.005 mol·L－1，则c(C2O2－4)＝ K sp c Ca2＋ ＝ 2.5×10－9 0.005mol·L －1＝5×10－7 mol·L－1。 答案(1)<(2)HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===OHC—COOH＋H2O(3) ①降低了草酸钠的溶解度，有利于其析出 ②c(Na＋)>c(HC2O－4) (4)5×10－7 mol·L－1 2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 专题06 物质结构元素周期律 1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B．常温常压下，Si为固体，B项正确； C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y 最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【答案】B Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化 2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 考点18 有机化学基础(选修5) 一、选择题 1.(2017·天津高考·2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一, 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ) A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种 【命题意图】本题考查简单有机化合物的性质,以选修5的内容为主,是很常见的有机化学选择题考查形式,意在考查学生对有机物结构与性质知识的理解应用能力。 【解析】选B。汉黄岑素的分子式为C16H12O5, A错误;该物质中含有酚羟基,所以遇FeCl3溶液能发生显色反应,B正确;1 mol该物质与溴水反应时,酚羟基的邻位需要1 mol Br2发生取代反应,分子中的双键需要1 mol Br2发生加成反应,所以共需要2 mol Br2,C错误;与足量H2发生加成反应后,该分子中的双键和羰基均能发生加成反应,官能团的种类减少2种,D错误。 【易错警示】本题易错选C。主要原因是不能分清该有机物中存在的官能团,尤其是不能看到该分子中存在碳碳双键而导致错误。 2.(2017·江苏高考·11)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( ) A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 【命题意图】本题考查有机物的结构与性质知识,意在考查学生对有机化学中的基本概念辨析能力以及对官能团性质的掌握程度。 【解析】选C。A项,a中没有苯环,不属于芳香族化合物,错误;B项,a和c分子中都存在着,且与碳原子相连,为四面体构型,所以a、c分子中不可能所有的碳原子都在同一平面上,错误;C项,a中的碳碳双键,b中的羟基以及与苯环相连的甲基,c中的醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化,正确;D项,与新制Cu(OH)2反应的官能团为醛基,只有c可以与其反应,而b不能,错误。 二、非选择题 3. (2017·天津高考·8)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下: A B C D E F 已知: 回答下列问题: (1) 分子中不同化学环境的氢原子共有________种,共面原子数目最多为 ________。 工艺流程 1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+ 2 (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O (8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O 2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 4 （2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+ （4）0.01×(107.2?14)2[或10?5×(108.7?14)2] 3.2~6.2 （5）2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O （6）提高镍回收率 实验大题 1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L (5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色， 说明活化反应完成 2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 4 （4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水 （2）水浴加热Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O 避免生成NaClO3 （3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于化学反应原理 1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)? 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ?H= -351 kJ?mol-1(2). 0.975 (3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、 压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A 2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 知识点13物质结构与性质 1、[2019全国Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe ?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题： (1).元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。 (2).Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 (3).比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。 (4).一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(111 )，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。 ,, 222 MgCu微小晶2、[2019全国Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2 粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（） A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] H NCH CH NH)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是（2）乙二胺(2222 专题09 反应速率、化学平衡 1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】BD 【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H<0，故A错误； B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式 K= 22 2 224 2 c(NO)0.5) c(NO)c(O)0.5)(5100.5) a a a - = ???- ( ( > 4 1 510- ? =2000，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 2017年-2019年高考真题汇编：氧化还原反应（选择题） 1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4 D NO（NO2）H2O、无水CaCl2 2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 4．[2017浙江4月选考]下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOH C．2KI+Br22KBr+I2D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 5．[2017北京]下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6．[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 2012年高考化学分类汇编---工艺流程 福建 24. (16分) (1)电镀时，镀件与电源的极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成 镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”） 与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 ①步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a 、b 、d 的代数式表示）。 答案： 广东 32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。 (3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ①② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 2017年全国高考理综(化学II卷) 一．选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是（） 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃
2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编：专题06 物质结构 元素周期律
高考化学试题分类汇编：化学计算 doc
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017高考化学分类汇编 (18)
2020年高考全国卷化学分类汇编答案
【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)
【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量
2020高考化学试题分类汇编——电化学基础
2017年高考化学全国二卷
2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)
2020高考 化学 真题专项汇编卷(2017年-2019年) 知识点13 物质结构与性质
2020年高考化学试题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)
2017年-2019年高考化学真题汇编(附全解全析)：氧化还原反应(选择题)
20092012年高考化学试题分类汇编工艺流程
2017年高考全国理综 2卷 化学试题及参考答案
相关主题
文本预览