医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大
2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说确的是（ ）
A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生
B ．催化剂可以改变平衡常数
C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应
D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])
/CaCO ()
/CO )(/CaO (32θ
θθθ
c p c K =
B ．θθp p K /2CO =
C ．[][][])
/CaCO ()
/)(/CaO (3CO 2θ
θθθ
c p p c K =
D ．[]θθp K /CO 2=
5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：
(aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+
其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[
][
][
]
)
/S H ()
/S ()/O H (2223θθθθ
c c c K -+=
B ．[][
][
]
)
/S H ()
/S )(/O
H (223
θθθθc c c K -+
=
C ．[][][])
/S H ()/S ()/O H 2(2
223
θθθθ
c c c K -
+
=
D ．[][][][]2
2
2
223
)
/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ
c c c c K -
+
=
6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-? 7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）
A ．3
sp 4
K So = B ．sp K So = C ．3
sp 2
K So = D ．4
sp K So =
10．AgCl 的溶度积为10
1056.1-?，欲使每升含有4
100.2-?mol +
Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-
Cl
离子的浓度为（ ） A ．14
10
1.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7
10
8.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -?
11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）
A ．三角锥形
B ．平面三角形
C ．直线性
D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）
A ．S H 2
B ．3PH
C ．HCl
D ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）
A ．取向力，诱导力
B ．诱导力，色散力
C ．取向力，色散力
D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231
L mol -?，而实际结果应为0.10381
L mol -?，该学生的测定结果（ ）
A ．准确度较好，但精密度较差
B ．准确度较好，精密度也好
C ．准确度较差，但精密度较好
D ．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）
A ．偶然误差
B ．系统误差
C ．仪器误差
D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水
C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性
19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1
n e
C.
b a n n =(B)(A)；d
a
n n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合
C ．两者互不相干
D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）
A ．方法误差
B ．试剂误差
C ．仪器误差
D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5
In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-
In 显蓝色。它在pH ＝7和3的
溶液中分别呈现（ ）
A ．黄色和蓝色
B ．蓝色和黄色
C ．绿色和黄色
D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A ．分析试剂
B ．标定溶液
C ．标准溶液
D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）
A ．空白实验
B ．对照试验
C ．校正仪器
D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）
A ．空白实验
B ．对照试验
C ．校正仪器
D ．平行测定 二、问答题
1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．将Fe+Cu 2+=Fe 2+
+Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 3．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++
-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他
们的反应和电池符号。
4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb 2+
=Ni 2+
+Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6．将Cu+2Ag +
=Cu 2+
+2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7．将Sn+2H +
=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名[]+
253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16．命名[]6
2Pt(SCN)
K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841
L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和
c (1/242SO H )。
4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。（M （+Na ）＝23.0g/mol ）
5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M (3NaHCO )=84．01mol g -?)
6．计算1L g 0 10-?．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。（1O H C mol g 324112212-?=M ） 7．计算1L g 0 10-?．KCl 溶液在37℃时的渗透压。（1KCl mol g 6.74-?=M ） 8．计算1L g 0 10-?．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。（1CaCl mol g 1112-?=M ）
9．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．
葡萄糖（6126O H C ）溶液和1
L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1
L mmol -?）。
10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）
12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4HNO 107.242-?=θK ）
13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。（已知5a 101.7(HAc)-K ?=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=） 15．计算0.15mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）
16．0.30mol ·L 1-HAc 溶液与0.25mol ·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知
5a 101.8(HAc)-K ?=）
17．0.20mol ·L 1-42PO NaH 溶液10.0mL 与0.25mol ·L 1-42HPO Na 溶液20.0mL 积混合，求混合溶液的pH 值。（已知21.7)PO (H p 42a =-K ）
18．求在298.15K 时 将金属锌插入0.1 mol ·L 1
-4ZnS O 溶液中的电极电势。（已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－0.7618V ）
19．0.35mol ·L 1-HAc 溶液与0.45mol ·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知
5a 101.8(HAc)-K ?=）
20．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1
L mol ?的HAc 溶液中应加入
多少克固体O 3H NaAc 2?？（5
HAc 101.75-?
=K ）
21．计算298K 时 Sn 4+
/Sn 2+
，c(Sn 4+
)=2.0 mol ·L 1- c (Sn 2+
)=0.4 mol ·L 1-电对的电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο) 22．计算298K 时 Fe 3+
/Fe 2+
，c (Fe 3+
)=0.1 mol ·L 1-，c (Fe 2+
)=0.5 mol ·L 1-电对的电极电势。（已知
θ?+
+
23/Fe Fe =0.771V ） 23．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu
Cl Cu +→++
组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。
（V 34.0Cu
/Cu 2=+
θ?，V 36.1-2
Cl /Cl =θ
?）
24．计算298K 时 Sn 4+
/Sn 2+
，c(Sn 4+
)=2.0 mol ·L
1
- c (Sn 2+
)=0.4 mol ·L
1
-电对的电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο) 25． 计算298K 时： Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)=0．2 mol ·L -1，c (Cr 3+
)=0．3 mol ·L
1
-，c (H +
)=3mol ·L
1
-电
对的电极电势。（已知V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
?） 医用基础化学有机化学综合练习
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．
C C
H 3C
CH 3H
H
2
．
OH
3．对-羟基苯乙酮
4．
COOH
O CCH 3
O
5．叔丁胺 6．
H 2C C C CH
CH 3
7．
H 2C C CH CH 2
CH 3
8．
CH 2OH
9．对甲氧基苯甲醛（茴香醛）
10
．CH COOH
OH
11．甲基苄基胺12．
CH3
OH
13．H2C C CH3
CH3
14．
OCH2CH3
15．3-甲基环己酮
16．HO COOH
17．苄胺18．对-硝基苯乙酮
19
．COOH
COOH
20．N-乙基苯胺
五、完成下列反应式，写出主要产物
1．
CH2CH COOH
2．
H3C C CH CH3
CH3
+ HBr
3．CH2
+ HI
4．
CH3 CH2 C CH
+ HI (2mol)
5．+ HI
6．
OH ONa
7．CH3C CH2CH3
CH3
OH
24
浓
8．
CH3 CH CH2CH3
OH
24
227
9．2CH3CH2SH + HgO
10．
CH3
OH
+ NaOH
11．CHO NHNH
2
+
12．CH3 C CH3 + HOCH2CH2OH
无水酸O
13．
C COOH
O
CH3NH2 NH
NO2
NO2
+
14．CH3CH2CHO + CH3CH2OH
无水酸
15．CHO CH NNH
+
NHNH
2
16．
CH3CH2CCH2
O
17．CH3 CH CH2 COOH
OH
18．CH COOH
OH
+ NaOH
19．CH3CH2CHCH2CH2COOH
OH
H+
20．CH3CH2COOH + CH3OH
H+
21
．NHCH3+ HNO3
N O
22．
N+ HNO2
23．
NH2
CH3+ HCl
24．
NHCH3+ HNO2
25．
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
+
六、问答题
1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
2．化合物A(O H C 63)，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B ，不能与Tollens 试剂、Fehling 试剂反应，A 能催化氢化得到产物C （O H C 83），C 经4KMnO 氧化又得A ，试推测A 、B 、C 的结构。 3．分子式106H C 得化合物A ，加入2Br 的4CCl 溶液，溴的颜色褪去生成B ，A 催化氢化制吸收1摩尔的2H 生成C ，C 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成一种一氯代产物D ，试推测A 、B 、C 、D 的结构。
4．化合物A(88H C )，不与3AgNO 的氨溶液反应，与1摩尔2Br 的4CCl 溶液反应，溴的颜色褪去生成B ，A 与12H 摩尔2H 加成得C ，C 在加热条件下，4KMnO 氧化生成D （267O H C ），是推测A 、B 、C 、D 的结构。
5．分子式为85H C 的化合物A ，与2摩尔HBr 作用生成B ，与3AgNO 的氨溶液反应生成白色的沉淀C ，与2摩尔2H 加成生成D ，D 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成三种一氯代产物，试推测A 、B 、C 、D 的结构。
6．解释非对映体的概念。 7．解释苷键的含义。 8．解释手性碳原子的概念。 9．解释对映体的概念。 10．解释手性分子的概念。 11．解释吡喃糖的含义。 12．解释消旋化合物的概念。 13．解释变旋光现象的含义。 14．解释多糖的含义。 15．解释单糖的含义。
医用基础化学
无机及分析化学部分
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16． 17．B 18．B 19．D 20．D 21. A 22．B 23．C 24.D 25.A 二、问答题
1．正极（还原反应） 2e Ni Ni 2+=+ 负极（氧化反应） Zn 2n 2+=+e Z
电池符号：)Ni()(Ni )(│Zn Zn
)(2212+-++│c c 2．正极（还原反应） Cu 2+
+2e=Cu 负极（氧化反应） Fe －2e=Fe
2+
电池符号： （－）Fe ︱Fe 2+
(C 1)‖Cu 2+
(C 2)|Cu(＋) 3． 正极（还原反应） O 4H Mn e 58H MnO 224+→+++
+
-
负极（氧化反应） 2e O 2H O H 222++→+
电池符号：)(Pt H )(Mn MnO H )(O H O Pt )( 32241222+-++-+│，），（，│）（，c c c p
4．正极（还原反应） O 2H 4e 4H O 22=+++ 负极（氧化反应） e Cr Cr 32+=++
电池符号：)(Pt )(O O H )(Cr )(Cr Pt
)(1222312+-++││，│p c c 5．原电池符号：(－)Ni ︱Ni 2+(C 1)‖Pb 2+
(C 2)︱Pb(＋)
电极反应：正极 Pb 2+
＋2e=Pb
负极 Ni －2e=Ni 2+
6．原电池符号：(－)Cu ︱Cu 2+
(C 1) ‖Ag +(C 2)︱Ag(＋)
电极反应： 正极 Ag +＋2e=2Ag
负极 Cu －2e=Cu 2+
7．原电池符号：(－)Sn ︱Sn 2+
(C 1) ‖H +
(C 2)︱H 2(P)︱Pb(＋)
电极反应：正极 2H ++2e=H 2
负极 Sn －2e=Sn 2+
8．三氯化六氨合钴（Ⅲ），中心原子
+3Co ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数6
9．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），中心原子：+
3Co ，配体：O H NH Cl 23、、-，配位原子：
Cl 、N 、O ，配位数：6
10．氢氧化二氨合银（Ⅰ），中心原子+g A ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数2
11．硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子+2Cu ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
12．硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子+2Zn ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
13．四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子
+2Hg ，配体-I ，配位原子 I ，配位数4
14．氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子 中心原子+
3Co ，配体3NH Cl 、-，配位原子 Cl 、N ，配位数6
15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子+
2Cu
，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子
+4Pt ，配体-SCN ，配位原子S ，配位数6
17．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子Pt ，配体23NO NH Cl 、、-
，配位原子 N 、N 、Cl ，
配位数6
18．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子+3Co ，配体en ONO Cl 、、--，配位
原子 Cl 、N 、O ，配位数6 三、计算题
1．解： m （C 3H 5O 2Na ）=3．36g
0300.01000
.30==
V （L ） )L (g 1120300
.036
.3Na)O H (C 1B 253-?===
V m ρ 2．解： m （NaCl ）=15g
m = 130 + 15 = 145（g ） 1034.0145
15(NaCl)(NaCl)===
m m ω 3．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：
g 1840g/L 100084.1L 1=??=m
1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：
g 1803 98% 1840SO H 42=?=g m ）（
因为 142B L g 1803L
1g
1803)SO (H -?===
V m ρ
所以 11
1
B B
42L mol 4.18mol
g 98L g 1803)SO (H ---?=??==M c ρ 1
1
1B B 42L mol 8.36mol
9g 4L g 1803)SO H 21(---?=??==M c ρ 4．解： 因为 (mol)0155.00
.23356
.0)
(Na )(Na ==
=
++M m n L 100.01000ml/L
mL
100==
V
1L mol 155.0L
100.0mol
0155.0)(Na )(Na -++
?===V n c
5．解： 因为溶液的体积V ＝150mL ＝0．150L
3NaHCO 质量 m = 7．50g
13L g 0.50L
150.050.7)(NaHCO -?==
g
ρ
)L mol (595.00
.840
.50)
(NaHCO )(NaHCO )(NaHCO 1333-?==
=
M c ρ 6．解：∵ 蔗糖（112212O H C ）溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 0294.0342
10
-?==
c 蔗糖（112212O H C ）是非电解质，据渗透压公式： (kPa)8.75)37273(314.80294.0=+??==∏cRT
7．解：∵ KCl 溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 134.06
.7410
-?==
c KCl 是A —B 型强电解质，据渗透压公式： (kPa)691)37273(314.8314.02=+???==∏icRT
8．解：∵ 2CaCl 溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）（1L mol 135.0111
15
-?==
c 2CaCl A —2B 型强电解质，据渗透压公式：
(kPa)1010)37273(314.8135.033=+???===∏cRT icRT
9．11
1
16126os L mmol 278mol
g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----?=????==V n c
NaCl 是强电解质，则
(NaCl)2 )(Cl )(Na os c c c c =+=-+
(NaCl)c 11
1
L mol 154.0mol
g 180L g 0.9(NaCl)---?=??==V n 11os L mmol 308L 154mmol 2(NaCl)2 --?=??==c c
10．解：有渗透压公式可得：
V
RT
m M ?∏=B B )mol (g 1019.2100
.0737.0298
314.8650.014B -??=???=
M
11．解：
10
5
143b w 4a 10
6.5108.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K ∵ 500106.545.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ，可采用最简式：
∴ []
510
4a 106.145.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K []
80.4)106.1lg(H lg pH 5=?-=-=-+
12．解： 11
4
14HNO w NO 1038.11024.7100.122
---?=??==-
θθ
θ
K K K ∵ 500103.710
38.110
.0/911
b ???=?=
-θ
K c ，可采用最简式： [])L mol (1017.1100.01038.1OH 1611θb ----
??=??==
c K
07.8pOH 14pH =-=
13．解： 10514
a w
b 109.510
7.1100.1(HAc))(Ac ----
?=??==K K K ∵ 50010
9.525.0/(B)10
b ???=
-K c ，可采用最简式：
∴ []
)L (mol 102.125.0109.5(B)OH 1510b ----??=??=?=c K
[]
9.4)102.1lg(OH lg pOH 5=?-=-=--
pH ＝14－pOH ＝9.1
14．解： 已知 c （3NH ）=0.15mol ·L 1- 53b 101.8)(NH -K ?=
∵ 500108.115.0/)(NH 5
b 3???=
-K c ，可采用最简式：
∴ []
)L (mol 106.115.0108.1)(NH OH 1353b ----??=??=?=c K
[]
8.2)106.1lg(OH lg pOH 3=?-=-=--
pH ＝14－pOH ＝11.2
15．解：
10514
3b w 4a 106.510
8.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K ∵ 500106.515.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ，可采用最简式：
∴ []
610
4a 102.915.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K []
04.5)102.9lg(H lg pH 6=?-=-=-+
16．解： 缓冲对的浓度分别为：
15.02
30
.0(HAc)==c mol ·L 1- 125.02
25
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 74.4108.1lg lg 5a a =?-=-=-K pK
66.408.074.415
.0125
.0lg 74.4(HAc))(AC lg pH a =-=+=+=-c c pK
17．解： 此混合溶液是-42PO H —-24HPO 缓冲溶液，已知21.7)PO (H p 42a =-
K 混合液-42PO H 和-24HPO 浓度分别为：
067.00
.100.2010
20.0)PO (H 42=+?=
-c mol ·L 1-
167.00
.100.200
.2025.0)c(HPO 24=+?=
-
mol ·L 1-
61.740.021.7067
.0167
.0lg
21.7)
PO (H )
(HPO lg
pH 4224a =+=+=+=-c c pK - 18．解： 已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－0.7618V Zn
2+
＋ 2e = Zn
+
2.01lg 205916.07618.0)
Zn ()Zn (lg 05916.02--=-
=+c c n θ?? ＝－0.7618+0.2068＝－0.555 (V)
19．解： 缓冲对的浓度分别为：
175.02
35
.0(HAc)==
c mol ·L 1-
225.02
45
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 74.4108.1lg lg 5a a =?-=-=-K pK
63.411.074.4175
.0225
.0lg 74.4(HAc))(AC lg pH a =-=+=+=-c c pK
20．解： 因为 b
a a lg
p pH c c K -= 1075.1-
?=a K 所以
00
.62500
.12lg 76.400.5c
?-=
解得： L 0.500m ol (NaAc)?==c c 应加入O 3H NaAc 2?固体的质量
0.136 g 0.17136500.01000
250
==???O 3H NaAc 2M 21．解： 已知 V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο
Sn 4+＋2e = Sn
2+
)
Sn (c )
Sn (c lg
20592.024++θ
+?=? =0.151+
2
.01
lg
20592.0=0.172(V) 22．解：查表 θ
?
Fe3+/Fe2+
=0.771V
Fe 3+
＋e=Fe
2+
)
()
(lg 0592.023+
++=Fe c Fe c θ
?? =0.771+0.059215
.01
.0lg
=0.73(V) 23．解：由Nerst 方程式计算
0.31V lg 2
0592
.034.022Cu Cu
/Cu
=+
=++
c ? 1.42V )
(lg 20592.036.12
Cl Cl Cl Cl Cl /Cl
--2
2-
2
=+=θθ
?c c p p 由此可知电对Cu Cu 2+
构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：
)Pt(,(101325Pa)Cl |)L (0.01m ol Cl ||)L (0.10m ol Cu |Cu )(2-1--12+??-+
原电池的电动势 V 11.131.042.1E =-=+=负正??
24．解： 已知 V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο
Sn 4+＋2e = Sn
2+
)
Sn (c )
Sn (c lg 20592.024+
+θ
+?=? =0.151+
4
.02
lg
20592.0=0.172(V) 25． 解： 已知 V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
? Cr 2O -
27＋14H +
＋6e ＝2Cr 3+
＋7H 2O
)
Cr ()
H ()O Cr (lg 60592.03214272++-
+=c c c θ
?? =1．232+214
3
.032.0lg 60592.0?=1．301(V) 有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．反式-2-丁烯 2．环己醇 3．
HO
C CH 3O
4．乙酰水酸（阿斯匹林） 5．
CH 3 C CH 3
CH 3
NH 2
6． 3-甲基-1-丁炔
7． 2-甲基-1，3-丁二烯 8．苯甲醇（或苄醇） 9
．
CH 3O
CHO
10．α-羟基苯乙酸 11
．
CH 2NHCH 3
12．邻-甲基苯酚
13．2-甲基丙烯（或异丁烯） 14．乙基环己基醚 15．
O
CH 3
16．对-．羟基苯甲酸 17
．
CH 3NH 2
18
O 2N
C CH 3O
19．邻苯二甲酸 20．
NHCH 2CH 3
五、完成下列反应式，写出主要产物
1．
CH 2CH 2．
3
CH 3CCH 2CH 3
Br
3．
CH 3I
4．
CH 3 CH 2 C CH 3
I
I
5．
CH 3CH 2CH 2I 6
．OH + N
7．
CH 3C CHCH 3CH 3
8．
CH 3 C CH 2CH 3
O
9．
CH 3CH 2S 2Hg ( )
10．
CH 3
ONa 11．
CH NNH
12．
O C O
H 3C
H 3C
13．
CH 3
C
COOH
NO 2
NO 2
NH NH
14．
OCH 2CH 3OCH 2CH 3
CH 3CH 2
15
．CHO CH NNH
+
NHNH
2
16．
CH 3CH 2CCH 3 + CO O
17．
CH 3 CH CH COOH 18．
CH COONa
OH
19．
O
CH 3CH 2
O
20．
CH 3CH 2COOCH 3
21．
NHCH 3+ H NO 3
N O
22．N NO
23．
NH3Cl
CH3
_
+
24
．N NO
CH3
25．
CH3CHCH2CH2CH2CH2NH2
CH3
3
CHCH2CH2CH2CH2NH3Cl
-
CH3
+
六、问答题
1．A．OH
B．C．
HOOC(CH2)4COOH
D．E．
Cl
2．A．CH3CCH3
O B．
C NNH
CH3
CH3
NO2
NO2
C．
CH3CCH3
OH
3．A．B．Br
Br C．D．
Cl
4．A．CH CH2
B
．
CH CH2
Br Br C．
CH2CH3
D．
COOH
5．A．CH3CH2CH2C CH B．CH3CH2CH2CHCH3
Br
C．CH3CH2CH2C CAg D．CH3CH2CH2CH2CH3
6．彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。
7．糖苷分子中的端基碳（1
C）与烃氧基（OR）之间的键称为苷键。
8．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
9．彼此成镜像关系，但不能重叠的一对立体异构体，互为对映体。
10．不能与其镜像重叠的分子为手性分子。
11．有五个碳原子和一个氧原子组成的六元环称为吡喃环，六元环的糖称吡喃糖。
12．如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个在的对称面，这个分子是消旋化合物。13．糖溶液自动改变比旋光度值，最终达到恒定值为变旋光现象。
14．水解后能产生10个以上单糖分子的糖称多糖。
15．单糖是不能再被水解的糖。
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?
医用基础化学测试题 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为 16 ，电子层电子的最大容量为 32 。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和 PI 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH= Q 。 4、质量作用定律适用的范围是基元反应。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为0.6 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是280到320 。 8、在NH4Cl-NH3?H2O的体系中，抗酸成分是NH3H2O 。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 酚酞。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是氢氧化二氨合银。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（ C ）。 A、n=2,l=1,m=0 B、 n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（C ）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ C ）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体
4、在水分子之间存在的主要作用力是（A ） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（A ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kC A C B,下列说法正确的是（D ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（D ）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D ） (A) 10.0g/LCaCl2·2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（ D ） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 (B) 温度升高时，Kw值增大 (C) 溶液的PH越大，其POH就越小 (D) 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。（ D ） (A) 大，氧化型(B) 大，还原型(C) 小，氧化型(D) 小，还原型 三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分） 1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（F ） 2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（F ） 3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（T ） 4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（T ）
期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性
医用基础化学期末考试复习题（单项选择部分） 1．下列关于分散系概念的描述 ,错误的是( ) A 、分散系由分散相和分散介质组成 B 、分散系包括均相体系和多相体系 C 、分散系可有液、固、气三种状态 D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系 ,称为胶体分散系 D 2．符号n 用来表示( ) A 、物质的量 B 、物质的质量 C 、物质的量浓度 D 、质量浓度 A 3．在0.11L mol -?HA 的(5a 100.1-?=K )溶液中 ,HA 的解离度为α（ ） A 、0.1% B 、2% C 、10% D 、1% D 4．0.0101L mol -?HCl 溶液中-OH 浓度为（ ） A 、210 0.1-?1L mol -? B 、12100.1-?1L mol -? C 、1 100.1-?1L mol -? D 、10100.1-?1L mol -? B 5．测得100mL 某溶液中含有8mgCa 2+ ,则溶液中Ca 2+的浓度是( )。 A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? C 6．将12．5gNaCl 溶于水 ,配制成250mL 溶液 ,该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- B 7．室温下 ,1010 0.1-?HAc 溶液中水的离子积常数Kw 为（ ） A 、2100.1-? B 、1100.1-? C 、1×10-14 D 、1010 0.1-? C 8．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（ ） A 、取向力和诱导力 B 、色散力 C 、氢键 D 、以上四种作用力都存在 C 9．下列化合物相对分子量相近 ,其中沸点最高的是( ) A 、正戊烷 B 、正丁醛 C 、正丁醇 D 、丁酮 C 10．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( ) A 、甲酸 B 、乙酸 C 、丙酸 D 、丁酸 D
“成人教育”期末考试 医用基础化学模拟试卷 2013年1月 一、填空（每空1分，共20分） 1.一步就完成的反应称为，通过多步骤完成的反应称为 2.离子积（Q）和溶度积（K： p）的区别：前者是时溶液离子浓度幕之乘积，而 后者是时溶液离子浓度幕之乘积，在一定温度下，后者为一 3. ___________________ 化学键可分为、和三种基本类型，其中大部分化合 物以相结合而形成。 4.可见分光光度法主要用于对试样溶液进行定量分析；以不同波长单色光作为人射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 5.醇按与羟基相连的碳原子的类型分为、、o 6.分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为。 7.偏振光通过旋光物质时，偏振光的振动面就被旋转一个角度，这个角度叫做旋光物质
， 8.蔗糖分子是由 通过 忒（昔键）结合而成的，它属 二、选择题（每小题2分，共40)? A. 0. Imol ? L -1 B. 0. 2mol ? L -1 -1 D. 0. 8m ol ? L"*1 90. Og ? L~x NaCI 50g ? f 1 葡萄糖 3. C. 100g - L-1 菊萄糖 D.生理盐水的10倍稀释液 往lOOOmL 0. lOmol ? 的NH 3 ?电0溶液中加入一些NH 4 C1固体，会使（ ). K.增大 B.溶液的pH 增大 溶液的pH 减小 溶液的pH 不变 4. 25 时CaCO 3 的溶解度为9. 3X10~5 mol ?捉，则CaCO 3 的溶度积为（ ）8.6X10-° B. 9.3X10-5 C. L 9X10-6 D. 9.6X10T 5. 水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ ）° 氢键 C.范德华力 D.离子键 -1 ) || Ag + (1. Omol ? L^1 ) | Ag( + ) A.Ag+的浓度 Ag+浓度 C-增加Z/+的浓度 降低Zr?+浓度 1. 中和50mL0. 20mol ? L^HCl 溶液，需要某NaOH 溶液25mL,该溶液的浓度是 二
医用基础化学 讲义
前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语
第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题
一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为10 10 56.1-?，欲使每升含有4 100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀， 所需- Cl 离子的浓度为（ ）D ．10 100.1-?1L mol -? A 14 10 1.3-?1L mol -?B 12101.3-?1L mol -?C ．7108.7-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381 L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子- In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三1．市售98.0%的42SO H 的密度为 1.841 L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1 L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1 L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 H N O 107.242-?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1 L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5 H A c 101.75-?= K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++ 组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
医用基础化学期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-?，欲使每升含有4100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ） A ．14101.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7108.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、问答题（每题5分，共10分）
1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?． 葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 HNO 107.242 -?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5HAc 101.75-? =K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知： Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符 号，并计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+ θ?，V 36.1- 2 Cl /Cl =θ?） 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1． Br 2．CH 3 3．2-甲基-3-戊酮 4．COOH OH
《医用基础化学》期未复习指导 第三部分综合练习题 无机化学部分 一、选择题 1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是 （A）0.49 mol ? L－1（B）4.9 mol ? L－1 （C）4.9×10－2 mol ? L－1（D）4.9×10－3 mol ? L－1 （E）4.9×10－3 mmol ?ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为 （A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol? L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象 (A)9.0g ?L－1 NaCl （B）90.0g ?L－1NaCl （C）50.0g ?L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g ?L－1葡萄糖溶液 5．会使红细胞发生皱缩的溶液是 （A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80) 6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是 （A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度 （B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度 （C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度
2013年春期《医用基础化学》期未复习指导 重庆电大远程导学中心理工导学部 2013.6月修订 第一部份课程考核说明 1．考核目的 通过本次考试，使学生掌握与医学有关的一些化学的基本概念，基本原理及应用的知识和基本实验技能。了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，目的是有利于后续课程（生物化学、药理学等）的学习。 2．考核方式 本课程期末考试为开卷、笔试。考试时间为90分钟。 3．适用范围、教材 本课程期末复习指导适用范围为成人专科护理学专业的选修课程。 该试卷适用的教材是由北京医科大学出版社（2004年7月第二版），吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。 4．命题依据 本课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。 5．考试要求 无机化学重点放在基本概念、基础理论、简单计算（如溶液浓度的表示法，求缓冲溶液PH值，利用Nernst 方程计算?及E等）；有机化学重点放在有机物化合物的命名与结构、基本概念、性质、一些主要的基本反应。 6．试题的类型及结构 试题分五大类，即：填空题（30分，其中无机和有机化学各占50%）、单项选择题（40分，其中无机和有机化学各占50%）、计算（占10分，主要是无机化学部分的计算）、简答（占5分）、完成反应式（占15分，共有五个要求完成的反应式） 7．其它说明 考试中涉及计算问题，请带计算器。 第二部分期末复习重点范围 第一章溶液和胶体 重点掌握： 1．溶液浓度的表示方法：w B，ρB，C B及计算及浓度间相互换算：ρB与C B间的换算溶液的稀释 2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式∏=C B RT及应用 3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学上的意义 一般掌握： 1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法 第二章化学热力学和动力学基础 重点掌握： 1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 3．标准平衡常数K0和实验平衡常数 4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理 一般掌握： 1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论 2．平衡常数的概念及一般平衡计算
2014电大《医用基础化学》形成性考核册答案（二） 医用基础化学作业2 [教学要求]通过本次作业使学生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本计算。 一、填空题1、配合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的命名为三氯化四氨.二水合钴（Ⅲ）;其内界是[Co（NH3）4(H2O)2]3+；外界是Cl-;中心离子是Co3+;配体分别是NH3和H2O;配位原子分别是N和O;中心离子的配位数为6。2、在氧化还原反应中失e、氧化数升高的反应叫做氧化反应;而得e 、氧化数降低的反应叫做还原反应。 3.还原剂具有还原性,在氧化还原反应中失e、氧化数升高，变为它的氧化态。 4.在原电池中,氧化剂在正极发生还原反应;还原剂在负极发生氧化反应。 5.通常选用标准氢电极作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个相对值。 6.常用的参比溶液(空白溶液)有溶剂、试剂和试样空白。 7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度大，测定的灵敏度愈高。一般ε大于103就可进行分光光度法测定。 二、选择题 1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?( C) A.配合物 B.沉淀物 C.螯合物 D.聚合物 2.CUSO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是( D )。 A.5 B.2 C.1 D.4 3.K[PtC13(NH3)]的正确命名是( A )。 A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾 B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾 C.三氯、氨和铂(O)酸钾 D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾 4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪一条?( C ) A.反应速度越大 B.反应速度越小 C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行 5.已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V,E0Fe3+/Fe =-0.04V, E0Fe3+/Fe2+=0.77V, 将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?( B ) A.Fe2+ B.Fe3+ C.不变化 D.Fe2+和Fe3+ 6.有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?( C) A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+ B.Ce4++e =Ce3+
江西护理职业技术学院2020-2021学年第一学期期末考查试卷A 专业 高职护理⑤、高职助产⑤ 化学 课程 课程类别：必修（√）、限选（ ）、任选（ ） 考试类型：闭卷（√）、开卷（ ） 考试日期 2014年1月 题号 一 二 三 总分 累分人签名 题分 10 40 50 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共 2 页，总分 100 分，考试时间 60 分钟。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、填空题（每空1分，共10分） 1、影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 、和 。 2、氧化还原反应的实质是 。 3、标准状况下，气体摩尔体积的符号是 ，单位符号是 ， 其量值为 。 4、生理盐水的渗透浓度为 mmol/L ；50g/L 葡萄糖注射液的渗透浓度 为 mmol/L 。 二、问答题（每题 10分，共40分，） 1、人体血液中主要的缓冲对有哪些？其中哪种缓冲能力最大？ 2、当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为： 血红蛋白—O 2 +CO 血红蛋白—CO + O 2 运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时，应采取哪些措施？ 3、要配制950毫升消毒酒精，需药用酒精（0.95）多少毫升？如何配制？ 4、写出下列溶液的电离方程式及反应的离子方程式：（每小题 2分，共10分，） （1）NH 3·H 2O （2）Na 2CO 3 (3)碳酸钙固体与盐酸溶液 （4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液 （5）硝酸银溶液与氯化钠溶液 三、选择题（每题1分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 1、按非金属性由强到弱顺序排列正确的是： A 、I ，Br ，Cl B 、O ，N ，P C 、C ，N ，O D 、S ，P ，Cl 2、决定化学反应速率快慢的根本因素是：A 、温度 B 、压强 C 、浓度 D 、反应物的本性 3、元素按原子序数递增顺序排列，下列不发生周期性变化的是： A 、原子半径 B 、元素的化合价 C 、核电荷数 D 、原子最外层电子数 专业 班级 学号 学生签名：
医用基础化学02任务 一、单项选择题（共 10 道试题，共 100 分。） 1. 已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V, E0Fe3+/Fe=-0.04V, E0Fe3+/Fe2+=0.77V, 将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?() A. Fe2+ B. Fe3+ C. 不变化 D. Fe2+和Fe3+ 2. C U SO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是( )。 A. 5 B. 2 C. 1 D. 4 3. 对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?( ) A. 显色酸度 B. 比色皿 C. 测量波长 D. 仪器精密度 4. 在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪一条?( ) A. 反应速度越大 B. 反应速度越小 C. 反应能自发进行 D. 反应不能自发进行 5. K[PtC13(NH3)]的正确命名是( )。 A. 三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾
B. 一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾 C. 三氯、氨和铂(O)酸钾 D. 三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾 6. 物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?( ) A. 蓝色光波 B. 绿色光波 C. 黄色光波 D. 紫色光波 7. 属于紫外可见分光光度计波长范围是( )mm。 A. 200—1000 B. 420—700 C. 360—800 D. 400—800 8. 在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一 种?( ) A. Cl2 B. H20 C. KCl D. MnCl2 9. 有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反 应?() A. Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+ B. Ce4++e =Ce3+ C. Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
如有你有帮助，请购买下载，谢谢！ 1页 南昌大学抚州医学分院2014级成教医用基础化学考试卷（A ） 课程名称：医用基础化学 适用专业：14级护理、口腔、检验专升本、护理高起本、护理高起专 一、名词解释（每题 2分，共 10 分） 1、 酸碱平衡中的同离子效应：在弱电解质中加入某种可溶强电解质，若弱电解质解离出与强电解质相同的离子，弱电解质的 解离度减少。 2、缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸强碱或少量的水稀释而保持PH 值基本不变的溶液。 3、晶体渗透压：由小分子或小离子所产生的渗透压。 4、共轭酸碱对：在组成上仅仅相差一个质子的酸碱对。 5、表面活性剂：能显著降低表面张力产生正吸附的物质。 二、填空题（每空 1 分，共 20分） 1、工业酒精中因含有 甲醇 而不能食用或医用，若食用会 中毒 。 2、在烯烃的双键中，一个是 键，另一个是 键，其中 键不稳定，容易断裂。 3、血浆中重要的缓冲对为 碳酸和碳酸氢钠 ，其主要作用是 维持 血浆正常PH 。 4、缓冲溶液的缓冲容量与 总浓度 和 缓冲比 有关。 5、根据酸碱质子理论，下列物质： CO 32﹣ H 2PO 4﹣ H 2S NH 3 HAc H 2O 酸有 H 2S ，碱有 HAc ， 两性物质有 H 2PO 4﹣、 CO 32﹣ 、 H 2O 、 NH 3 。 6、形成配位键的中心离子必须有 空轨道 ， [Cu(NH 3)4]Cl 2的名称 氯化四氨合铜（2） 。 7、卢卡斯试剂是 无水氯化锌 的浓盐酸溶液，可用来鉴别 六个碳以下的伯仲叔醇 。 8、家庭装修带来的主要有害物质为 甲醇 ，其40％的水溶液称为 福尔马林 ，常用作 杀虫 和 防腐 。 分） 1. ( C) 2. ( A ) 3. ( C ) 4. ( D ) 5. ( A) 6. ( A ) 7.( C ) 8. ( B ) 9.( B) 10.( D ) 11.( D )12. ( B )13. ( B )14. ( A ) 15.( C ) 1.下列同浓度的稀溶液中,渗透压最高的是( ) A. NaHCO 3 B.KCl C. CaCl 2 D. C 6H 12O 6 2、将下列物质加入HAc 溶液中， 能产生同离子效应的是( )。 A. HCl B. NaCl C. Na 2CO 3 D. H 2O 3、配合物[PtCl 2(NH 3)2]中,中心原子的配位数是( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 4、下列配体中,属于多齿配体的是( ) A. Br - B. H 2O C. NH 3 D. en 5、列化合物中，不发生银镜反应的是（ ） A.丁酮 B.苯甲醛 C.丁醛 D.甲醛 6、下列化合物哪个是非还原糖（ ） A.蔗糖 B. 乳糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖 7、下列物质中既有醛的性质又有酸的性质的是（ ） A.甲醛 B.丙酮酸 C.甲酸 D.乙酸 8、下列物质中，属于饱和烃的是 A ．C 4H 6 B.C 5H 12 C.C 6H 6 D.C 7H 14 9、下列烃中，能使高锰酸钾酸性水溶液和溴水都褪色的是： A.己烷 B.己烯 C.苯 D.甲苯 10、相同温度下,欲使半透膜两侧的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的： A.质量浓度相同 B.质量分数相同 C.物质的量浓度相同 D.渗透浓度相同 11、影响渗透压的因素有 A.压力、温度 B.压力、密度 C.浓度、压力 D.浓度、温度 12、下列哪种体系的分散相粒子能够透过滤纸而不能透过半透膜 A.粗分散系 B.胶体分散系 C.分子、离子分散系 D.都不是 13、根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是 A.酸碱反应的实质是质子传递 B.酸愈强其共轭碱也愈强 C.酸碱质子理论没有盐的概念 D.酸失去质子后成为碱 14、医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度，原则上用何浓度表示 A ．物质的量浓度 B ．质量浓度 C ．质量摩尔浓度 D ．质量分数