高二化学学业水平考试复习学案（必修一）
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第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
【考点解析】：
1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图
2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程
3．初步学会常见物质的检验
？
4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯
5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法
6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯
【知识梳理】
一、化学实验安全
（１）遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
。
（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）
二、化学实验基本方法
化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。
三、物质的分离、检验和提纯
1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯
A、实验用品：
B、操作：1、 2 3．
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
`
C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么
过滤操作要点：
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；
“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠
2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。
A、实验用品：
注意点：①在蒸发过程中要不断
#
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持，后放在上
④蒸发皿中溶液不超过
3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同
．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。
例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏
B、实验用品：
C、温度计的位置冷凝水的流向：
]
碎瓷片的作用
4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。
如：分离苯和水的混合物
萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘
A、萃取剂的选择：
酒精不能用作剂的原因：
B、实验用品：
D、步骤：
!
E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切
3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。
三、物质的检验（硫酸盐）
Cl-检验：离子反应：
SO42-检验: 离子反应：
NH4+检验: 离子反应：
Fe3+检验：离子反应：
Al3+检验：离子反应：
~
钠焰色：钾的焰色：
四、粗盐的提纯
a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
b)分别用哪些试剂除杂
除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去
{
c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质
还要注意加入的顺序：Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。
【课堂练习】
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架
》
A. ②③⑤⑧
B. ③⑥⑦⑧
C. ①③④⑥
D. ②③⑤⑥
例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）
A．4 处B．3 处
C．2 处D．1 处
例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是（）
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂
学生练习：
|
1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）
A. 试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
2：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯
3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是( )
A、过滤
B、蒸发
C、分液
D、萃取4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是（）
】
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水
封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。
D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔
中
5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁
C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁
《
D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）
A、分离NaCl和Na2SO4
B、分离氧化铜和木炭粉
C、分离KCl和MnO2
D、分离CaO和CaCO3
7、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。
（1）手拿试管加热：；
（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：；
^
（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：；
（4）烧瓶盛固体试剂干烧：；
（5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：；
（6）用量程为100℃的水银温度计测量浓硫酸的沸点：。8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。实验室中粗盐提纯的操作如下：
（1）在托盘天平上称取食盐15 g ，研细，放入小烧杯中，加40 mL 蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热水中加入3～4 mL 25% 的氯化钡溶液。小心用电炉保温10 min ，使硫酸钡完全沉淀。请问：①如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子
。
（2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是
\
。
（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。这一操作能除去哪些杂质
。
^
靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一）
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第一节化学实验基本方法
：
1、为了火车客运安全，有下列物品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨MgO 从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）
A、③④⑤⑥⑦⑨
B、①②⑦⑨
C、①④⑤⑦⑧
D、①④⑦⑨
2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）
C、CO2中混有CO （灼热的炭）
D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）
A、碳酸钾、盐酸
B、碳酸钠、盐酸
C、碳酸钠、硫酸
D、氢氧化钠、盐酸
,
4、下列实验操作中，正确的是（）
A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中
C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出
D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A、①②
B、①③
C、③④
D、①④
@
6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）
A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热
B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热
D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边
~
8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是（）
A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等
B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份
C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳
9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（）
A、食盐颗粒大一些有利于提纯
B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水
!
C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡
D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大
10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出（）
A、沸点较高（如沸点高于150℃）的物质
B、热不稳定，易热分解的物质
C、沸点较低（如沸点低于150℃）的物质
D、热稳定，不易热分解的物质
11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是（）
A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶
B、可燃性气体的验纯
C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌
D、滴管不能交叉使用
，
12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）
①只允许用一种试剂
；
②不用任何试剂
。
13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3
已过量的实验方法是
；
中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是
%
。
14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、
、。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。②取
另一份溶液，为检验SO42－，应向溶液中加入。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有
Cl-。你认为该结论是否严密。为什么
高二化学学业水平考试复习学案（必修一）
@
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第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（一）
【考点解析】：
1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【知识梳理】
;一、物质的量的单位-----摩尔
1、物质的量
（1）概念：表示含有_________ _______的集合体,符号为____。
单位为：______简称：____，符号为：______。
（2）描述对象：______、______离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
（3）标准：把含有___ ______粒子的任何集合体计量为1摩尔。
2、阿伏加德罗常数
<
______________叫阿伏加德罗常数，它是个________,单位:________,符号：_______。
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ＮＡ）、与粒子数（N）的关系n=________,或N=________
4、摩尔质量：
（1）概念: _______________________________。
（2）符号：________。
（3）关系式：M=________，单位：___________。
（4）物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：________或________或________。（5）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
~
二、气体的摩尔体积
1、概念：_______________________ ___。
2、符号：___________ 。
3、公式: ___________。
4、单位：________或________。
5、注意点：
（1）物质的体积决定因素：①②③。
若微粒的数目一定，固体液体体积主要决定于；气体主要决定。
!
（2）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与_____和_____有关。
（3）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_________。
（4
混合气体
四要素：①状态：____②状况：________ ③定量：____ ④数值：____
6、阿伏加德罗定律：
【巩固教材——稳扎马步】
1．mol H2SO4的质量是。其中含有mol O, mol H,其质量分别为和。
，
2．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目
D．1molH2O中含有10mol电子
3．下列说法中正确的是（）A．1molO的质量是16g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol
C．Na+的摩尔质量是23g D．氢的摩尔质量是2g/mol
，
4．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
、
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
,
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有×1023个分子
B．中含有×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1mol氖含有×1024个电子
【重难突破——重拳出击】
1．比较和的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是（）
~
A．②B．①②C．①②③D．①②③④
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．变成镁离子时失去的电子数为
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．与足量的盐酸反应时转移电子数为
D．17gNH3含有10N A电子
3．同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A．体积都是B．体积相同C．原子数目相同D．分子数目相同
】
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A
B．18g水所含的电子数为N A
C．8g He所含的分子数为N A
D．16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：3
【巩固提高——登峰揽月】
1．在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为。
。
2．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
：
3．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。
#
-
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（二）
【知识梳理】
1、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号c B，单位：mol?L-1
）
2、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变
对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2
对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V2
3、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M （密度的单位：g/cm3 ）
4、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶
（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。（2）误差分析：A、仰视、俯视
)
B、未冷却
【巩固教材——稳扎马步】
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
"
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
3．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
4．（11分）实验室用氯化钠固体配制L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
|
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶
量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓
度的影响，原因是：
。
5．实验室要用98%（密度为1.84g.cm-3）的硫酸配制L的硫酸溶液500ml。
[
(1)需准确量取98%的硫酸ml。
(2)要配制L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号）。
①500ml量筒②烧杯③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒
(3)若配制L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切?
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行
靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一）
第二节化学计量在实验中的应用
1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）@
A．分液漏斗 B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
2.下列仪器不能用于加热的是（）
A.试管
B.量筒
C.坩埚
D.烧杯
3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④
4.下列说法中正确的是()
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定！
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
5．下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A．用10 mL 量筒量取mL 盐酸B．用100 mL 量筒量取mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.02 g NaCl D．用100 mL 容量瓶配制50 mL mol/L 的盐酸
6．下列说法中正确的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/mol
C．Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是22.4 L `
7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）
A ．氢气
B ．氧气
C ．氮气
D ．二氧化碳
8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ） A ． mol O 2 B ．4 ℃ 时 mL 水 C ．10 g 氖 D ．×1022 个 CO 2 分子 9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ） A ．9.8 g
B ．19.6 g
C ． mol
D ． mol
10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO -
24 的物质的量为 （ ）
A ．23a mol
B ．18a
mol C ．27a mol D ．96
a mol
…
11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ） A ．①②③
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ．③④⑤
12．下列说法中正确的是 ( ) A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为×1023
B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为错误!××1023
C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同
D ．2.24L CO 2中含有的原子数为××1023
13．若某原子的摩尔质量为M g·mol －
1，则一个该原子的真实质量是 ( )
'
A ．M g g g g
14．下列实验操作中，错误的是 （ ）
A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：
溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ）
；
A ．引流
B ．搅拌，加速固体溶解
C ．转移固体
D ．搅拌，防止液滴飞溅
16．等质量的 SO 2 和 SO 3 （ ） A ．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B ．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C ．所含氧元素的质量比为 5 : 6
D ．所含硫元素的质量比为 4 : 5
17．下列关于 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 mol
C ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 mol/L ：
D ．1 L 水中溶解 mol 硝酸钾，即可配得 mol/L 硝酸钾溶液
18．下列有关·L －
1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( ) A ．500mL 溶液中Cl －
离子浓度为·L
－1 B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为·L －
1 C ．500mL 溶液中Cl －
离子总数为
D ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －
离子总数为
19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）
A B C D
20．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3
② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是 （ ）
A ．①②③④
B ．②③①④
C ．②①③④
D ．①③②④
二、填空题（4小题，共计28分）
21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。
22．(6分)同温同压下，同体积的N 2和SO 2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
23．(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO -
24的操作方法是：
； 实验室检验某溶液中是否含有Cl －
的操作方法是：
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
。
24．（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_________（填标号）。
①用天平称取固体烧碱时，将NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢
注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
25．(13分)实验室用氯化钠固体配制mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：
①____________________；②____________________；
③____________________；④____________________；
⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，
请写出：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填写字母)
偏大的有
________________________________________________________________________；
偏小的有
________________________________________________________________________；
无影响的有
________________________________________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
2019年学业水平测试政治小知识点汇总 必修一：经济生活 1.货币的本质：一般等价物 2.以货币为媒介的商品交换叫做商品流通（公式：商品—货币—商品，即W—G—W）。 3.外汇：是用外币表示用于国际间结算的支付手段；汇率：又称汇价，是两种货币之间兑换比率 4.收入是消费的基础和前提 5.绿色消费的核心：可持续性消费；主旨：保护消费者健康、节约资源和保护环境 6.生产与消费互为动力 7.公有资产在社会总资产中占优势；国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用、主导作用主要体现在控制力上 8.非公有制经济种类：个体经济、私营经济、外资经济；地位：社会主义市场经济重要组成部分；作用：支撑经济增长、促进创新、扩 大就业、增加税收 9.基本经济制度：是中特社会主义制度重要支柱，也是社会主义市场经济体制的根基 10.公有制为主体、多种所有制经济共同发展的根本原因：生产力发展不平衡、多层次 11. 12. 13.企业的信誉和形象是一种无形资产 14.劳动者权利和义务是统一的、互为前提 15.依法签订劳动合同是维权的重要保证 16.存款业务：商业银行的基础业务；贷款业务：商业银行利润主要来源 17.股票是股份有限公司股份凭证；股票代表股东的所有权 18.股票投资收入包括两部分：股息或红利收入、差价；股票：高风险的投资方式 19.债券是一种债务证书，即筹资者给投资者的债务凭证；分为国债、金融债券和企业债券 20.商业保险，是规避风险的有效措施，分为人身保险和财产保险两大类 21.投保人和保险人应当遵循公平互利、协商一致、自愿订立的原则，订立保险合同 22.国家财政是国家治理的基础和重要支柱 23.影响财政收入主要因素是经济发展水平和分配政策；经济发展水平是基础性的 24.税收收入是国家筹集财政收入最普遍的形式，是财政收入最重要的来源 25.税收具有强制性、无偿性、固定性；区别于其他财政收入形式的主要标志 26.税收无偿性要求强制性，强制性是无偿性保障；强制性和无偿性决定固定性 27.我国个人所得税实行超额累进税率和比例税率 28.个人所得税是国家财政收入重要来源，调节收入分配、实现社会公平 29.形成以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度，是规范市场秩序的治本之策 30.市场调节存在自发性、盲目性、滞后性等固有的弊端 31.坚持公有制的主体地位，是社会主义市场经济的基本标志 32.社会主义市场经济以共同富裕为根本目标、根本原则 33.宏观调控的主要目标：促进经济增长、增加就业、稳定物价、保持国际收支平衡 34.宏观调控应该以经济手段和法律手段为主，辅之以必要的行政手段 35.新时代社会主要矛盾：人民日益增长美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾 36.党在社会主义初级阶段的基本路线是党和国家的生命线、人民的幸福线 37.创新发展：动力问题、第一动力、是现代化经济体系战略支撑、发展基点、摆在国家发展全局的核心位置 38.协调发展：注重的是解决发展不平衡问题 39.绿色发展：注重的是解决人与自然和谐共生问题 40.开放发展：注重的是解决发展内外联动问题 41.共享发展：注重的是解决社会公平正义问题 42.建设现代化经济体系是我国发展的战略目标 43.实体经济，现代化经济体系的坚实基础、一国经济立身之本、财富创造根本源泉，是国家强盛重要支柱 44.农业农村农民问题是根本性问题，全党工作重中之重。要坚持农业农村优先发展 45.经济全球化积极影响：推动生产力、贸易大繁荣、投资大便利、人员大流动、技术大发展 46.经济全球化弊端：发展失衡、治理困境、数字鸿沟、公平赤字；加剧全球经济不稳定性，对发展中国家经济安全构成极大的威胁 47.要以“一带一路”建设为重点，坚持引进来和走出去并重，遵循共商共建共享原则 48.要加快转变对外经济发展方式，着力培育开放型经济发展新优势。形成以技术、品牌、质量、服务为核心的出口竞争新优势，推进贸 易强国建设 49.要实行高水平的贸易和投资自由化便利化政策，放宽市场准入，扩大服务业对外开放，保护外商投资合法权益 必修二：政治生活 1.人民民主专政的本质：人民当家作主 2.选举权和被选举权是基本民主权利，是参与管理国家和管理社会的基础和标志 3.宪法和法律是公民根本的行为准则；也是多党合作的根本活动准则 4.我国采用直接选举与间接选举相结合的选举方式 5.拓宽民意反映渠道，是决策机关进行科学决策的重要前提 6.公民享有知情权，这是公民参与民主决策的前提和基础 7.发展基层民主：直接行使民主权利，人民当家作主最有效途径。社会主义民主政治基础性工程 11.依法行政要求：坚持法定职责必须为、法无授权不可为，勇于负责，敢于担当，坚决纠正不作为、乱作为，坚决克服懒政、怠政，坚 决惩处失职、渎职 12.政府权力的行使包括决策、执行、监督等环节 13.科学决策：不断完善决策信息和智力支持系统，提高决策的科学性 14.民主决策：增强决策透明度和公众参与度，使决策能够更好地反映民意、集中民智
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2009年高二化学会考 复习学案 （一）、基本概念 基本原理 一、物质的量 重要概念： 1.物质的量（n ）： 。 单位： 公式： 2.阿伏加德罗常数(N A ) ： ，近似值为 。 3.摩尔质量（M ）： 。单位 ： 公式： 4.气体摩尔体积（V m ）： 。单位： 。 特定条件下（标准状况） 。公式： 5.物质的量浓度（c ）： 。 单位 ： 公式： 以物质的量为中心的相互转化关系： 二、氧化还原反应 1.有关概念 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征： 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物（得电子） 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物（失电子） 氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等 常见的氧化剂： (1)活泼非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2、O 3等 (2)含较高价态元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3， KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7；MnO 2等 (3)金属性较弱的高价阳离子：Fe 3+、Ag + 等 (4)过氧化物： Na 2O 2、H 2O 2等 常见的还原剂： (1)活泼金属单质：Na 、Al 、Zn 、Fe 等 （2）某些非金属单质：H 2、C 、Si 等 （3）元素处于低化合价的氧化物：CO 、SO 2等 （4）元素处于低化合价的酸：H 2S 、HI 等 （5）元素处于低化合价的盐：FeSO 4、Na 2SO 3等 与四大基本反应类型的关系： 影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性 2.氧化还原反应的规律： (1)价态规律： 同种元素具有多种价态时，最高价态的只有 性，最低价态的只有 性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。 (2)强弱规律： 氧化性：氧化剂 氧化产物。 还原性：还原剂 还原产物。 (3)先后规律： 浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种还原剂，加入的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂 反应。 3.氧化性、还原性强弱的判定依据： (1)根据氧化还原方程式判断 (2)化学反应条件判断 (3)根据金属活动顺序表判断 (4)根据元素周期表中判断 (5)根据化合价判断 (6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少 三、离子反应 常见题型： 直接书写离子反应方程式 判断离子方程式正误 判断离子是否共存 质量(m ) 粒子数(N )
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
高二化学导学案精编
高二化学导学案 §金属的电化学腐蚀与防护 【使用说明与学法指导】 1、请同学们认真阅读课本84~87页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记 2、及时整理、自我点评，及时完成巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容 3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在笔记本上，多复习巩固。 【学习目标】 1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。 自主·课前预习 一、金属的电化学腐蚀 1、金属腐蚀是___________与周围的气体或液体物质发生________________而引起损耗的现象。金属腐蚀可分为___________和___________。 2、化学腐蚀：金属与接触到的或等直接发生反应而引起的腐蚀。例 如，。 3、电化学腐蚀：与接触时，会发生 反应，比较的金属。例 如，。 4、从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子___________电子被___________的过程，但是腐蚀过程伴有电流产生，而
腐蚀过程却没有。在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多，腐蚀速率也___________。 二、金属的电化学防护 1、金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池__________极的金属被腐蚀，作为__________极的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为______极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用的方法有：、 2、除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀方法还有很多种。例如， 还可以采用等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 预习自测 1、下列事实与电化学腐蚀无关的是（） A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀 B.生铁比纯铁容易生锈 C.钠放入水中后消失 D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀 2、下列事实不能用电化学理论解释的是（双选）（） A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 3、下列叙述正确的是（双选）（） A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 4、下列说法正确的是（双选）（）
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象
是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚
高中政治学业水平测试选择题知识点总结 商品交换的实质是商品生产者之间的劳动交换。 商品的基本属性：①使用价值②价值 货币本质：一般等价物 影响价格因素：价值（决定或根本）、供求关系（直接）、气候时间地域等（间接）。 商品价值由社会必要劳动时间决定。 影响消费水平的因素：居民收入与物价总水平（主要）、经济发展水平（根本）。绿色消费：①核心：可持续性消费②主旨：保护消费者健康和节约资源 社会主义荣辱观的体现：以艰苦奋斗为荣，以骄奢淫逸为耻。 连接生产与消费的桥梁与纽带：分配和消费 物质资料生产总过程的最终目的和动力：消费 社会主要矛盾：人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产间的矛盾 大力发展生产力是社会主义的本质要求、解决我国现阶段主要矛盾的需要。 实现和维护劳动者权益是社会主义制度的本质要求。 社会主义的自我完善和发展：改革性质 生产资料公有制：社会主义的根本经济特征、社会主义经济制度的基础、国民经济主体。 国有经济是国民经济支柱，在国民经济起主导作用。 劳动是人类文明进步发展的源泉。 解决就业问题的根本途径：经济发展 劳动者享受权利是以履行劳动者义务为前提。 自觉履行劳动者义务是获得权利，维护利益的基础。 维护劳动者合法权益的重要依据：实行劳动合同制度，依法签订劳动合同 商业银行基础业务：存款业务 商业银行主体业务、银行营利主要来源：贷款业务 按劳分配是社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则。 实行按劳分配的前提：生产资料公有制。 实行按劳分配的物质基础：社会主义公有制条件下生产力发展水平。 实行按劳分配的直接原因：社会主义条件下人们劳动的性质和特点。 社会公平的重要体现：合理的收入分配制度 效率是人类经济活动追求的基本目标之一。 国家组合财政收入最普遍的形式、财政收入最重要来源：税收 影响财政收入的主要因素：经济发展水平和分配政策 税收的基本特征：①强制性②无偿性③固定性——区别于其他财政收入形式的主要标志 个人所得税是国家财政主要来源、调节个人收入分配、实现社会公平的有效手段。资源配置两种基本手段：计划和市场 市场经济在资源配置中起基础性作用。 规范市场秩序的治本之策：形成以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度 市场调节局限性：①自发性②盲目性③滞后性
机密★启用前 试卷类型：A 2012年6月广东省普通高中学业水平考试 思想政治试卷 本试卷共8页，70小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用28铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题I：本大题共50小题，每小题l分，共50分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1．小王去某超市采购了价值为人民币l000元的货物。这l000元体现的货币职能是 ①价值尺度②支付手段③流通手段④贮藏手段 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 2．商品的价格不会固定不变。商品价格的基础是 A．商品的供求关系 B．商品的价值 C．同类商品的价格 D．商品的使用价值 3．下列商品组合中两种商品互为替代品的是 A．面包与蛋糕 B．汽油与汽车 C．相机与胶卷 D．羽毛球与羽毛球拍 4．消费是我们日常生活不可或缺的一部分。消费的基础和前提是 A．消费结构 B．消费心理 c．收入 D．消费观念 5．“花明天的钱，圆今天的梦”形容的消费类型是 A．劳务消费 B．享受资料消费 C．贷款消费 D．租赁消费 6．生产与消费是社会再生产过程中的重要环节。下列对二者关系的说法正确的是 A．消费对生产起决定作用 B．消费为生产创造出新的劳动力 C．消费一定会促进生产发展 D．消费决定生产的内容 7．现实中，有些大学生非管理岗位不去，脏、累、重活不干。这反映了他们缺乏 A．自主择业观 B．竞争就业观 C．多种方式就业观 D．职业平等观 8．按劳分配是我国社会主义公有制分配的基本原则。我国现阶段实行按劳分配的前提是 A．生产力发展水平 B．人们劳动的性质和特点 C．生产资料公有制 D．多种所有制经济共同发展 思想政治试卷A第1页(共8页) 9．某公司门口有一家小吃店，夫妻俩既是老板又是服务员。该小吃店属于
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
高中思想政治学业水平考试试题 一、判断题(本大题共10小题,每小题1分,共10分。判断下列说法是否正确,正确的请将答题纸相应题号后的T涂黑,错误的请将答題纸相应题号后的F涂黑) 1.“物以稀为贵”和“货多不值钱”两种现象都反映了供求关系对价格的影响。 2.生产要素按贡献参与分配有利于让一切创造社会财富的源泉充分涌流,缩小收入差距 3.在利益的驱动下,经营者往往会哄而上、一哄而下,反映了市场调节的滞后性。 4.言论自由不等于自由言论,这意味着公民参与政治生活时要坚持权利与义务统一。 5.政府为公民提供多种求助或投诉途径,坚持了便民利民的工作态度。 6.“国无常俗,教则移风”从一个侧面说明了教育具有选择、传递、创造文化的功能。 7.保障人民基本文化权益,需要推动文化产业成为国民经济支柱性产业。 8.“静即含动,动不舍静”是运动与静止辩证统一的生动写照。 9.真理永远不会停止前进的步伐,它在发展中不断地超越自身。 10.吐故纳新既体现联系又体现发展,是新事物产生和旧事物灭亡的根本途径。 二、选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合題目要求的,不选、多选、错选均不得分) 11.小王生日当天,妈妈花98元买了一个蛋糕。这里货币执行的职能是 A.价值尺度 B.流通手段 C.支付手段 D.贮藏手段 12.改革开放40年来,我国居民消费发生了天翻地覆的变化,也带来了不同消费观念的碰撞。对此,我们应坚持 ①量入为出,适度消费②避免盲从,理性消费③保护环境,绿色消费④勤俭节约,紧缩消费 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 13.从2015-2017年浙江省全省居民人均可支配收人、人均生活消费支出及其增长情况表中我们可以看出 注:数据来自2015年、2016年和2017年《浙江省国民经济和社会发展统计公报》,其中居民人均可支配收入增长率和人均消费支出增长奉均为扣除价格因素后的数据 ①人们消费水平提高的根本原因是收入增加 ②社会总体消费水平提高得益于收入差距缩小 ③人们可支配收入越多,消费支出和对也越多 ④收入增长较快的时期,消费增长般也较快 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.从2018年5月1日起,我国下调制造业、交通运输业、建筑业等行业增值税税率,减轻企业税负,鼓励企业加大研发投入、推进技术改造。这主要是为了 A.增加财政收入 B.调节个人收入分配 C.防止偷税漏税 D.促进经济转型升级 15.2017年我国对外开放推向纵深,开放型经济水平进一步提高。下列数据反映我国实施“走出去”战略的是
政治生活重要知识点总结 第一课 生活在人民当家作主的国家 1、国家的含义和根本属性 我国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 3、我国人民民主专政的本质和特点 对分子实行专政。 4、我国人民民主的广泛性和真实性 障；广大人民的利益得到日益充分的实现。 5、民主的含义？特点？ 民主是指在一定阶级范围内，按照平等的原则和少数服从多数的原则共同管理国家事务的国家制度。 民主具有鲜明阶级性 6．民主与专政的关系？ （1）相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政适用于敌对势力。 （2）相辅相成、互为前提，民主是专政的基础，专政是民主的保障。 7．公民的政治权利和义务的内容？ 1）选举权和被选举权（2）政治自由（3）监督权（批评权、建议权、申诉权和控告 （1）维护国家统一和民族团结（2）遵守宪法和法律（3）维护国家安全、荣誉和利益（4）服兵役和参加民兵组织 8 （1）坚持公民在法律面前一律平等的原则 （2）坚持权利和义务统一的原则 （3）坚持个人利益与集体利益、国家利益结合的原则。 9.在我国，公民的权利与义务的关系？ 二者是统一的，不可分割的。（1）在法律关系上是相对应而存在的（2）是实现人民利益的手段和途径（3）公民在法律上既是权利的主体，又是义务的主体。（4）权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权力的实现。 10.我国公民政治生活的本质？内容？要求？ 本质：崇尚民主与法制 内容：（1）行使政治权利，履行政治性义务（2）参与社会公共管理活动（3）参与社会主义政治文明建设（4）关注我国在国际社会中的地位和作用。 要求：（1）明确政治生活的作用（2）学习政治知识（3）贵在实践 第二课 我国公民的政治参与 12、选择选举方式的主要依据 选择选举方式的主要依据是社会经济制度、选民的文化素养和物质生活条件。因此选举方式的选择要体现国家性质，并与社会进步、经济发展状况相适应。 13、珍惜自己的选举权 选民参加选举的态度和能力是影响选举效果的重要因素。 选民要珍惜手中的选举权。选民要增强公民意识、主人翁意识，积极参加选举，认真行使这一权利。 选民要在周全考虑、理性判断的基础上，投出自己神圣的一票，选出代表人民利益和意志的人。 15地位：公民采用不同方式直接参与决策是推进决策科学化、民主化的重要决策。 意义：（1）利于决策者充分发扬民族，深入了解民情，充分反映民意，广泛集中民智，切实珍惜民力。 （2）有助于决策者把人民的根本利益作为决策的出发点和立足点，增强决策的科学性，避免决策的片面性。 （3）利于促进公民对决策的理解，提高落实决策的自觉性，推动决策的实施。 （4）利于提高公民参与公共事物的热情和决心，锻炼参与决策的能力，增强关心公共生活地 政治责任感。 16.农村村民自治和城市居民自治 村民委员会和居民委员会是我国农村村民和城市居民自我管理、自我教育、自我服务的基层群众性自治组织。
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.doczj.com/doc/15954098.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。
通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排
第二章化学平衡 一、化学反应速率 （一）概念与计算 1. 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2. 公式：v ＝单位：或
3. 注意事项： ①可以通过直观现象（沉淀出现先后、气泡生成的剧烈程度等）来定性说明反应的快慢； ②化学反应速率是指一段时间内的，不是瞬时速率； ③一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也视为常数，此时可用单位时间内物质的量得变化来表示反应速率； ④由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。一般不考虑温度对速率影响，速率的不断减小的； ⑤同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于。 对于反应：m A＋n B p C＋q D V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q [例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方 程式为；反应开始至 2min ，Z的平均反应速率为。 [例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 [练习1]反应：N2＋3H22NH3在不同条件下，测得反应速率如下： ①V（NH3）== 0.6mol/(L·min) ②V（N2) == 0.4 mol/(L·min) ③V（H2）== 0.8 mol/(L·min) 这三种情况下，反应速率由快到满的顺序为。 [练习2]在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（） A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s （二）影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞模型 （1）有效碰撞：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 （2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
高中政治学业水平测试选择题知识点总结 ●商品交换的实质是商品生产者之间的劳动交换。 ●商品的基本属性：①使用价值②价值 ●货币本质：一般等价物 ●影响价格因素：价值（决定或根本）、供求关系（直接）、气候时间地域等（间接）。 ●商品价值由社会必要劳动时间决定。 ●影响消费水平的因素：居民收入与物价总水平（主要）、经济发展水平（根本）。 ●②主旨：保护消费者健康和节约资源 ● ● ●物质资料生产总过程的最终目的和动力：消费 ●社会主要矛盾 ●大力发展生产力 ●实现和维护劳动者权益是社会主义制度的本质要求。 ●社会主义的自我完善和发展：改革性质 ●生产资料公有制：社会主义的根本经济特征、社会主义经济制度的基础、国民经济主体。● ● ●解决就业问题的根本途径：经济发展 ●劳动者享受权利 ●自觉履行劳动者义务 ●维护劳动者合法权益的重要依据：实行劳动合同制度，依法签订劳动合同 ●商业银行基础业务：存款业务 ●商业银行主体业务、银行营利主要来源：贷款业务 ●按劳分配是社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则。 ●实行按劳分配的前提：生产资料公有制。 ●实行按劳分配的物质基础：社会主义公有制条件下生产力发展水平。 ●实行按劳分配的 ●社会公平的重要体现 ●效率是人类经济活动追求的基本目标之一。 ●国家组合财政收入最普遍的形式、财政收入最重要来源：税收 ●影响财政收入的主要因素：经济发展水平和分配政策 ●税收的基本特征：①强制性②无偿性③固定性——区别于其他财政收入形式的主要标志●个人所得税是国家财政主要来源、调节个人收入分配、实现社会公平的有效手段。 ●资源配置两种基本手段：计划和市场 ●市场经济在资源配置中起基础性作用。 ●规范市场秩序的治本之策：形成以道德为支撑、法律为保障的社会信用制度 ●市场调节局限性：①自发性②盲目性③滞后性 ●社会主义市场经济的基本特征： ①社会主义市场经济的基本标志：坚持公有制主体地位 ②发展社会主义市场经济的根本目标：最终实现共同富裕 ③社会主义市场经济内在要求：加强宏观调控
高中学业水平测试会考思想政治必备知识点总 结 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
高中学业水平测试（会考）思想政治必备知识点精华总结 必修一经济生活 1、货币的职能：价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段、世界货币。 2、影响价格变动的因素 （1）供求影响价格。供过于求，价格下降，买方市场；供不应求，价格升高，卖方市场。 （2）价值决定价格。商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。 3、价值规律的内容和表现形式 （1）基本内容：商品的价值量是由生产商品的社会必要劳动时间决定的，商品交换要以价值量为基础，实行等价交换。 （2）表现形式：受供求关系的影响，价格围绕价值上下波动。4、价格变动对生活的影响 （1）需求法则——商品价格升高，需求减少；价格降低，需求增加。（2）不同商品需求量对价格变动的反应程度不同——需求弹性（生活必需品反应小，高档耐用品反应大）；（3）相关商品价格变动对需求量的影响（互补品呈反向变动，替代品呈正向变动）
5、价格变动对生产的影响（1）调节产量（2）调节生产要素投入。 6、影响消费水平的因素 （1）经济发展水平是根本性因素。 （2）居民收入是主要因素。收入是消费的前提和基础。居民消费水平受当前收入、未来预期收入的影响，社会总体消费水平受收入差距影响。 7、树立正确的消费观应践行的基本原则 （1）量入为出，适度消费；（2）避免盲从，理性消费； （3）保护环境，绿色消费；（4）勤俭节约，艰苦奋斗。 8.如何正确对待金钱对于金钱要取之有道，要用之有益，用之有度。 9、生产与消费的关系 （1）生产决定消费。生产决定消费的对象、方式、质量和水平，为消费创造动力； （2）消费反作用于生产，拉动经济增长，促进生产发展。①消费是生产的目的和动力，②消费对生产的调整和升级起导向作用③一个新的消费热点的出现，往往能带动一个产业的出现和成长，