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1、化学的定义及研究任务

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、化学发展史

古代化学:(1)我国劳动人民商代会制造青铜器(2)春秋战国时会炼铁、炼钢(3)四大发明中的火药、造纸 近代化学:(1)原子论(英国 道尔顿)(2)分子学说(意大利 阿伏伽德罗)

(3)元素周期律,绘制元素周期表(俄 门捷列夫)

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化与性质

1、化学变化与物理变化

物理变化:没有生成其他物质的变化如:水的蒸发、汽油的挥发、胆矾研碎、铁水铸成锅、蜡烛受热融化、氧气的液化等。

化学变化:生成其他物质的变化。又叫做化学反应。如:物质的燃烧、钢铁生锈等

化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等,同时还伴随着能量的变化,如吸热、放热、发光等。

2、化学性质和物理性质

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

如:铁能在潮湿的空气中生成铁锈 铜能在潮湿的空气中生成铜绿

煤和木材中的碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等

物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如熔点、沸点、密度、压强、气味等

熔化:物质从固态变成液态

熔点:物质的熔化温度

沸腾:液体沸腾时的温度

液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的

压强:物体在单位面积上所受到的压力

二、实验思想

科学探究的步骤:

发现问题→提出假设→确定实验目的→广泛查阅资料→制定实验方案→进行实验→观察记录→得出结论

1、对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛由石蜡和棉线烛芯组成。

关注物质的性质,如石蜡的颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、能否燃烧等。

关注物质的变化,如石蜡受热时是否熔化,燃烧时是否发光、发热、有气体

生成。

蜡烛燃烧的火焰分为几层?哪层最明亮?

哪层最暗?各层温度比较

在蜡烛火焰上方罩一个内壁礁有澄清石灰水的的烧杯,观察现象:烧杯内壁

的澄清石灰水变浑浊

点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,蜡烛能否重新燃烧?

2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验一:用澄清石灰水检验

现象:装有呼出气体的集气瓶中的白色浑浊更多

结论:呼出气体中二氧化碳含量更多

实验二:用燃着的木条检验

实验现象:

空气呼出气体

无明显变化火焰变小

结论:空气中氧气含量更多

实验三:呼出气体中水的检验,对着干燥的玻璃片呼气

实验现象:玻璃片上有水雾产生

结论:呼出气体中含有水蒸汽

三、实验基本操作

常见危险化学品标志

1、药品的取用

固体药品的取用

仪器的选择:取用粉末状的药品一般用药匙,取用块状的

药品可用镊子,用过的药匙和镊子应用纸擦拭干净。

(1)粉末状药品的取用方法:一斜、二送、三快立

为防止药品粘在管口和管壁,可先将试管倾斜,把盛有药物的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后将试管竖立。

(2)块状药品的取用方法:一横、二送、三慢立。

先把容器横放,用镊子把药品放入容器口,然后将容器缓慢竖立,以免打破容器。

液体药物的取用

仪器的选择:准确量取一定量的液体选用量筒,取用少量液体(滴)选用胶头滴管,不定量取用较多液体选择倾倒法。

(1)液体的倾倒

操作要点:

瓶塞倒放在桌子上

瓶口紧挨试管口

标签向着手心拿起瓶子

倒完后,立即盖紧瓶塞

(2)液体的量取

(3)少量液体的量取

操作要点:

滴管应悬空在容器的上方,取液后不要平放、倒放、任意乱放地方,用后要立即用

清水冲洗干净。

注意:滴瓶上的滴管要专用,不要洗涤

注意事项:

⑴三不原则:

①不用手接触药品

②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味(应该采用扇闻的方式)

③不得尝药品的味道

⑵节约原则:没有说明用量的情况下,一般取用最少量。

①固体:盖满试管底部。

②液体:1-2毫升。

⑶用剩药品的处理原则:不要放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室,要放入指定的容器。

⑷浓酸、浓碱的使用:浓酸、浓碱有强烈的腐蚀性,不要接触衣服和皮肤。

2、物质的加热

酒精灯的使用:

①两检查:查灯芯、查酒精量。

使用前检查灯芯及灯内有无酒精,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,不能低于酒精灯容积的1/3,添加时用漏斗。

②两用:用火柴点燃、用灯帽盖灭。

熄灭酒精灯时,应使用灯帽盖灭,然后将灯帽取下,再盖上。使用完毕后必须盖上灯帽,否则将因为酒精挥发造成浪费,且因灯芯上积有较多水分使下次使用时难以点着。

③加热时应使用酒精灯的外焰,玻璃容器底部不能与灯芯接触。

④三禁止:禁止酒精灯互点、禁止向燃着的灯里添加酒精、禁止用嘴吹灭。

⑤酒精灯不慎翻到在桌面上燃烧时,应使用湿抹布扑盖。

⑥为提高火焰的温度,可在火焰外面加一金属网罩。

(1)固体物质的加热方法

仪器:干燥的试管或蒸发皿、酒精灯。

操作要点:

试管外壁不能有水珠,一面加热时试管炸裂;

要先进行预热,待试管内均匀受热后,再对准放固体的部位加热;

试管口应略向下倾斜,以免有水珠流回试管,使试管炸裂。

(2)液体物质的加热

仪器:试管、烧杯(加热时应垫上石棉网)、蒸发皿、酒精灯

操作要点:试管口应向上倾斜为450,液体体积不超过试管容积的1/3;加热时也要进行预热,并不时移动试管;切不可将试管口对着自己或他人。

注意事项:

①加热前应擦干净玻璃容器外壁的水珠。

②加热时应使用酒精灯外焰,因其与空气接触充分,火焰温度高。

③试管夹应夹在距试管口约1/3处。

④预热即是将试管倾斜,在火焰上方来回移动。

⑤试管口不能对着人

⑥加热后的试管不能直接用冷水冲洗

3、洗涤仪器

洗涤方法:倒掉废弃的药品,注入半容器的水,振荡后倒掉,一般洗3次即可。

玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁的水既不聚成滴,也不成股流下。

注意事项:

①不易洗掉的物质,用试管刷刷洗。

②如试管内有不溶于水的油污,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再用水洗。

③对附有不溶于水的碱性物质和碳酸盐等,可先用盐酸溶解,然后再用水冲

洗。

走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

5、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放:

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

②液体试剂的滴加法:

滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

(二)连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

(三)物质的加热

(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。

(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”

“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

(五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)

(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。

(六)仪器的洗涤:

(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

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高考化学复习无机非金属材料专项易错题及答案解析 一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析) 1.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是 A .若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2,则丙一定是两性氧化物 B .若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应 C .若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性 D .若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊 【答案】D 【解析】 【详解】 A .甲为单质,若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ,则甲为Al 或Si ,所以丙可能是氧化铝,也可能是二氧化硅,不一定是两性氧化物,故A 错误; B .若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则甲为Na ,乙为氧气,所以丙可以为氧化钠或过氧化钠,当丙为氧化钠时,丙生成戊不是氧化还原反应,故B 错误; C .丙、丁混合产生白烟,则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等,甲、乙均为单质,则乙可能是氯气或氢气或氮气,都不具有漂白性,故C 错误; D .若甲、丙、戊含有同一种元素,当甲为S ,乙为氧气,丙为二氧化硫,丁为HClO 等具有强氧化性的物质,戊为硫酸,则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊,故D 正确; 故答案为D 。 2.下列说法中正确的是 A .水玻璃和石英的主要成分都是SiO 2 B .Si 、SiO 2和SiO 32-等均可与NaOH 溶液反应 C .二氧化硅属于酸性氧化物,不溶于任何酸 D .高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A .水玻璃的主要成分是硅酸钠,石英的主要成分是SiO 2,故A 错误; B .Si 、SiO 2均可与NaOH 溶液反应,但SiO 32-不能与NaOH 溶液反应,故B 错误;

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少先队干部培训资料一: 关于少先队的标志 一、红领巾 1、红领巾的意义 《队章》第七条“我们的标志:红领巾。它代表红旗的一角,是革命先烈的鲜血染成。每个队员都应该佩带它和爱护它,为它增添新的荣誉。” 2、红领巾的规格 红领巾是等腰三角形,分大、小号两种规格,分别是:小号:底长100厘米,腰长 60厘米;大号:底长120厘米,腰长72厘米。 3、佩带红领巾的方法 红领巾正确的佩带方法如下:红领巾不要折叠。将红领巾披在肩上,背后的大角对准椎骨,两小角于体前,左、右手各捏一角。然后按以下四句口诀做动作:⑴、左尖压右尖(领巾的两个角在胸前交叉,左角压在右角上面,右角被压在底下;交叉点靠近领口); ⑵、底尖转一圈(将右角经前拉到右边,右角缠绕左角。左角随之垂直); ⑶、岔上拉底尖(从左右两角交叉点的上方拉出右角,右角此时形成圈); ⑷、底尖穿过圈(将右角从圈中向下穿出,抽紧)。

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天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习:图像 1、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr 2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2 PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH< 0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 2、关于下列各图的叙述,正确的是 A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为-483.6kJ·m ol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液 3、下列对相关图像的叙述正确的是 A.Ⅰ图可表征向冰醋酸中逐渐加水,溶液导电能力的变化 B.Ⅱ图可表征已达平衡的可逆反应2A(g) + B(g) 2C(s),压缩体积后正逆速率的变化

C.图Ⅲ可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化D.图Ⅳ可表示用Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的pH随时间变化的曲线

4、硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.反应达到B点时,2v正(O2)= v逆(SO3) C.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是:v A >v C D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线5、将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H<0,C的物质的量随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是 A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示 B、升温,v(正)减小, v(逆)增大,平衡逆向移动 C、此温度下,该反应的平衡常数的值为1 D、若在恒温加大反应容器的容积条件下,该反应将按b曲线进行 6、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 7、下列各表述与示意图一致的是

高三化学第一轮复习专题训练

高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题(每小题只有一个正确选项,请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分,共46分) 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.任意规格,572g D.500mL,286g 2、下列说法正确的是() A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质 B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 3.(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是 ( ) A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷 C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A.①③B.③④C.①②D.①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A.水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、HCO- 3 B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO- 2、S2-、CO2- 3 C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- D.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO- 4、Al3+、SO2- 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO32-+H2O

高三化学复习计划

2019年高三化学复习计划 高三化学复习计划 这个学期我担任高三138、139班的化学教学工作,化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。我计划是这样复习: 一、复习进度 第一轮复习:要善待课本,全面阅读教材,巩固双基。挖掘隐形关系,查漏补缺,彻底扫除知识结构中理解上的障碍。有机化学部分 第十二章:烃 第十三章:烃的衍生物 第十四章:糖类、油脂、蛋白质 第十五章:合成材料 化学基本知识 第一章:化学反应及其能量变化 第三章:物质的量 第五章:物质结构,周期表 元素化学部分 第二章:碱金属第四章:卤族元素 第六章:氧族元素第七章:碳族元素 第八章:氮族元素第十一章:几种重要金属

第二轮复习:要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识中的重点,深刻理解,突出难点,把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练,提高实战能力。 专题复习阶段: 1.酸式盐在离子反应中的情况 2.离子共存,离子反应上式 3.无机物的推断及检验 4.有机物之间的衍变关系 5.实验设计和评价 6.化学计算 第三轮复习: 即冲刺阶段 这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此,这轮复习法中最关键的一轮。 1.研读考纲 2.重视实验 3.回归教材 4.及时纠错 5.做高考题 二、基本策略 1.研究高考化学试题。主要根据近几年来高考形式,重点研究一下全国卷(II)近几年的高考试题,发现它们的一些共同特

点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的"总纲",不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外,获得信息的途径、方法还很多,如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习,要弄清实质和应用范围,对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化,对元素及其化合物等规律性较强的知识,则应在化学理论的指导下,进行总结、归纳,使中学化学知识和技能结构化、规律化,从而做

少先队干部培训计划

少先队干部培训计划文件编码(GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968)

集贤里小学少先队小干部培训计划 一、指导思想: 为了进一步加强学校的德育工作,加强少先队干部思想政治教育,培养社会主义合格建设者和接班人,我校以少先队干部队伍建设为抓手,大力开展新课程下的学校德育活动,不断提高队干部素质和管理组织能力。 二、培训目标: 通过培训,提高少先队干部的自身素质,具有正确的人生观和世界观,组织能力和管理水平有进一步提高,为更好地开展少先队工作夯实组织基础。使之成为班主任、辅导员的得力助手。 三、培训内容: (一)中低段 1.党旗、国旗、军旗、祖国版图、团旗、队旗的意义教育; 2.中国少年先锋队章程; 3.少先队的光荣历史;(不同时期组织名称、小英雄介绍) 4.少先队干部的职责与要求。 (二)中高段 1.少先队的光荣历史; 2.共青团组织及共产主义理想; 3.队干部的素质与能力; 4.环境与我们的品德培养。 四、具体做法: 1、举办“队长培训”: 每学期分期分批培训大队委、中队委、小队委、礼仪服务队、卫生服务队、广播站成员、升旗手。采用听讲、讨论、介绍经验等多种形式,提高队干部的工作能力,建立一支“小主人”干部队伍。 2、举办队干部经验交流会: 对工作体会进行交流,如“怎样当好中队长?”、“怎样当好值日生?”、“做好卫生服务?”等,可以是工作方法的交流,如“我们怎样办好队报”、“怎样组织班队会节?”等。队干部现身说法,生动具体,使队干部互相学习,取长补短。 3、发挥“队干部论坛”的作用 定期将少先队工作中出现的问题摆出来,组织队干部自由发言,充分评议,培训民主精神,提高队干部的素质。

用互联网思维做传统行业品牌,不是产品连上互联网

用互联网思维做传统行业品牌,不是产品连上互联网不知从何时起,我们来到了言必称“互联网思维”的时代,难道用传统经营企业的思维经营企业就没有前途了吗?说起来,有几个槽不得不吐:黄太吉,互联网思维不是做个轻应用;雕爷牛腩,互联网思维不是轻视产品追求营销;极路由,互联网思维不是照搬小米 不知从何时起,我们来到了言必称“互联网思维”的时代,卖水果的时候建个微信群,是用互联网思维卖水果,卖化妆品的时候把图片发到朋友圈里,是用互联网思维卖衣服,卖包子的时候选址做个调查,叫大数据分析,是用互联网思维卖包子。在这科技紧密融入生活的年代,如果你创业的时候不提到互联网思维,都不好意思说自己在创业。 互联网思维是什么?很多时候,一些人并不能准确地给出定义,但他们却总是会说某某企业就是在用互联网思维经营,它们的成功也是因为互联网思维balabala。这一两年来,我听过了太多号称(有时是人称)用互联网思维做传统

生意的企业,每当这样的信息透露出来,我总是眉头紧邹,他们真的是用互联网思维经营传统企业吗? 黄太吉,互联网思维不是做个轻应用 黄太吉传统美食可能是我听到的第一个(不管号称还是人称了)用互联网思维做传统行业的企业,黄太吉的第一家店只有13个座位,但顾客却往往排到门外,这一定程度上说明了黄太吉的火爆。以传统行业的角度看,黄太吉是一家不错的餐饮店,但它真的是用互联网思维经营的吗? 互联网企业是注重用户体验的。如果来到黄太吉你可以流畅地购买,惬意地坐着吃,而且它给你超乎想象的味道,那么黄太吉就给了顾客好的体验。但事实如此吗?每到饭点来到黄太吉,漫长的排队等待是必不可少的,一位大众点评用户是这样形容的:不管你外面排队排到着急上火,点餐的永远不紧不慢,很会控制节奏,控制你们的好奇心,控制你们的排队的欲望!这样可以有效地降低因为后面出品慢所带来的顾客等候,但是当前台磨磨蹭蹭点了餐之后,后面也着实真的做了好久好久才做出来。 这样的体验很难让人满意,火热的餐饮店排队的现象常有,与肯德基一样,黄太吉也是标榜标准化的餐饮店,但相比而言,很少有人抱怨肯德基排队时间过长。那么用户体验最重要的一环——产品——黄太吉的食品如何?恩,吃过的人都知道,没吃过的人去大众点评看看就可以了,您看看口味三星以上的评价有多少? 可能是意识到了排队问题,也可能是觉得不够互联网,因此黄太吉在百度轻应用平台做了个轻应用。这回总是在用互联网思维做传统行业了吧?但是当你打开黄太吉轻应用时,你会发现这就是一个广告展示罢了,其中最有价值的东西就

最新高考化学图像专题

高考化学图像专题 一、考纲要求 2012年《考试说明》中(一)对化学学习能力的要求: 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 (2)能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。 近年来,在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。 此类试题的主要特点是: (1)图像在一个坐标系上有多个变化量,图像较为复杂; (2)图像中隐含信息量大,对学生读图获取信息能力的要求较高; (3)由于多变量的存在,要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题,有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。 二、坐标图的特点及解题策略 坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。其优点是不但显示了所测量的点,还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。解答时要求首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量,然后根据化学知识分析概念—图象—数量三者之间的关系。 具体步骤可以概括为“明确坐标”,“分析折点”,“认识曲线”。 1、明确坐标 明确坐标就是明确横、纵坐标的具体含义,分析出横、纵坐标所示的变量之间的内在联系,明确曲线的意义,找出自变量和因变量,从进行分析和判断。 2、分析折点 分析折点就是分析坐标图中的关键点,主要有“起点、折点、终点”。 3、认识曲线

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素,除E 为第四周期元素外,其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区,其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子;B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1;D 元素的电负性为同周期元素第二高;F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号:D ,G 。 (2)原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 (3)由A 、B 、C 形成的ABC 分子中,含有 个σ键, 个π键。 (4)由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 (填化学式),原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质](15分) 现有六种元素,其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素,E 、F 为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。 (1)A 的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 (2)E 2+的基态核外电子排布式为 。 (3)A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。(用元素符号表示) (4)BD 3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。 (5)用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果:F 的晶胞为 面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm 3,晶 胞中该原子的配位数为 ;F 的原子半径是 cm ; (阿伏加德罗常数为N A ,要求列式计算)。 3.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A 与B ;C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子, B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,,CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A 元素的基态原子价电子排布式 ;F 离子电子排布式 。 (2)写出X 的化学式 和化学名称 。 (3)写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 (4)试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因: 。 (5)CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ,试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是: 。 (6)F 与B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F 与B 形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】(15分) A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族,B 、

高三化学总复习资料

高三化学总复习资料 专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应,除了了解其本质之外,更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 (1)基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据:三守恒 2.步骤:一标,二找,三定,四配,五查。(先配平氧化还原反应主干:氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物) 3.课标例子: 请配平C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O 0+5+4+4分析:一标:C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O 二找:始态终态变化的总价数= 变化×系数三定:1 × 4 = 4 四配:C 的系数为HNO3的系数为,用观察法将其它系数配平 五查:经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为: C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O (2)特殊技法 1.整体配平法: eg: Cu2S + HNO3 ---- Cu(NO3) + NO2↑ + H2SO4 + H2O 2Cu ↑2 N↓1 S↑8 接下来就是电子得失守恒,或者说化合价升降守恒,一下子就可以把它配出来了,如下Cu2S + 14 HNO3 === 2 Cu(NO3) + 10 NO2↑+ H2SO4 + 6 H2O 就ok 了! 2.零价配平法:eg: Fe3C + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO↑ + H2O 这个方程式按常规的化合价分析,复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态,此时可以

设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解: 用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4,N↓3,然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13,Fe(NO3)3要配上1,最后根据原子守恒可配出得结果如下: Fe3C + 22 HNO3 === 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO↑ + 11H2O 小结:零价法较多适用于:①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现; ②难用常规方法确定化合价的物质在反应物中,而不是在生成物中。 3.局部法:这种方法主要运用在有机化学方程式,这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸,只有甲基变成羧基,其余都不变,所以只需研究甲基C的变化。 4.单质优先法:有单质参加或生成的反应,以单质为标准计算化合价。 Eg:液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为N2,(其中OCN- 中N的化合价为:-3价),请配平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2—CO2 + N2 + KCl + H2O Cl:0→-1 ↑1x2 N2:-3→0 ↓3X2 所以可知在Cl2配上3,接下来的略··· 5.万能配平法:这个名字看起来似乎很神圣,其实也叫待定系数法。只是最后的退路,比较繁琐,也就是解方程。(基本步骤:一设,二定,三列方程,四解,五验) Eg1:KMnO4 + KI + H2SO4 --- MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3(假定H2SO4系数是1,这样H2O也是1,由氢数目可知) 则根据各元素不变K:a+b=2d+f Mn:a=c O:4a+4=4(c+d)+1+3f

少先队干部培训资料.

少先队干部培训资料 一、少先队组织 中国少年先锋队是中国共产党创立和领导的中国少年儿童的群众组织。是少年儿童学习中国特色社会主义和共产主义的学校,是建设中国特色社会主义和共产主义的预备队。党委托中国共产主义青年团直接领导少先队。 二、少先队的基本特征: (一)儿童性少先队面向6至14周岁的少年儿童。少先队开展的各项活动适合这一阶段少年儿童的年龄特点。 (二)群众性少先队面向所有适龄儿童,凡愿意参加少先队,愿意遵守队章,向学校少先队组织提出申请的,都应被批准成为少先队员。少先队开展的各项活动面向全体少先队员。(三)教育性少先队全面贯彻党的教育方针,按照实践育人的要求,努力提高少年儿童的综合素质,促进他们全面发展。 (四)政治性少先队是中国共产党创立和领导的,是少年儿童学习中国特色社会主义和共产主义的学校,是建设中国特色社会主义和共产主义的预备队,具有鲜明的政治属性。 (五)自主性少先队是少年儿童自己的组织,队员在少先队集体中充分发挥积极性和主动性,自己管理自己,自己教育自己。 三、少先队的干部 干部,干部,先干一步。什么岗位承担什么责任。职责要分明,分工要科学。 分工不分家,要树立一盘棋观念。队干部要接受民主监督 (一)队干部工作原则 ①服务性——少先队小干部是队员推选出来,责任是为队员、队集体服务; ②民主性——工作中不断培育民主意识,逐步理解在民主基础上的集中和在集中指导下的民主的组织制度; ③自主性——工作中逐步提高主人翁责任感,自主、自动地开展工作; ④创造性——逐步培养独立思考的习惯,在组织建设、活动建设中不断想出新方法,作出新成绩。 (二)队干部工作制度 ①工作例会制度:每月进行例会,可以布置工作、汇报情况、研究问题等。 ②培养训练制度:进行分类、分级的多种方式培训,如技能训练、专题讲座、经验交流、干部沙龙、实践提高、评选先进、夏(冬)令营等。 ③汇报检查制度:对口向上汇报、分类对下检查,如中队长定期向大队长汇报工作;大队

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1.浓度 当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线: 2.温度。 在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向着吸热的方向进行;降低温度,化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知:当升高温度时,υ正和υ逆均增大,但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数,即υ吸>υ放,故化学平衡向着吸热的方向移动;当降低温度时,υ正和υ逆 <υ放,故化学平降低,但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数,即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3.压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说,在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡向着气体物质的量减小的方向移动;减小压强,平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应:mA(g)+n(B)p(C),m+n>p] 由曲线可知,当增大压强后,υ正和υ逆均增大,但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说,即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数),故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动;当减小压强后,υ正和υ 均减小,但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说,即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数),故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说: *若容器恒温恒容,则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等),虽然容器中的总压强增大了,但实际上反应物的浓度没有改变(或者说:与反应有关的气体总压强没有改变),故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压,则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等),为了保持压强一定,容器的体积一定增大,从而降低了反应物的浓度(或者说:相当于减小了与反应有关的气体压强),故靴和她均减小,且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高三化学总复习资料

专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应,除了了解其本质之外,更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 (1) 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据:三守恒 2.步骤:一标,二找,三定,四配,五查。(先配平氧化还原反应主干:氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物) 3.课标例子: 请配平C+HNO 3(浓)-NO 2+CO 2+H 2O 分析:一标:C 0+H N +5O 3(浓)-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找:始态终态变化的总价数=变化×系数三定:1×4=4 四配:C 的系数为1HNO 3的系数为4,用观察法将其他系数配平 五查:经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为: C+4HNO 3(浓)=4NO 2+CO 2+2H 2O (2)特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒,或者说化合价升降守恒,一下子就可以把它配出来了,如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了! 2.零价配平法:eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析,复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态,此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解: 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4,N ↓3,然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13,Fe(NO 3)3要配上1,最后根据原子守恒可配出得结果如下: Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结:零价法较多适用于:①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现; ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中,而不是在生成物中。 3.局部法:这种方法主要运用在有机化学方程式,这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸,只有甲基变成羧基,其余都不变,所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法:有单质参加或生成的反应,以单质为标准计算化合价。 Eg :液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2,(其中OCN-中N 的化合价为:-3价),请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3,接下来的略··· 5.万能配平法:这个名字看起来似乎很神圣,其实也叫待定系数法。只是最后的退路,比较繁琐,也就是解方程。(基本步骤:一设,二定,三列方程,四解,五验) Eg1:KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3(假定H2SO4系数是1,这样H2O 也是1,由氢数目可知) 则根据各元素不变 K :a+b=2d+f

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黄太吉煎饼加盟黄太吉煎饼加盟优势 摘要:新的物品势必会引起一时的流行,像流行歌曲一样,如今小吃加盟深受欢迎。正因为开小吃加盟店对投资者而言有很大的优势,所以现在已经有很多的创业者都加入到了开小吃店的行业中来。最让消费者担心的就是加盟的问题,很多人对加盟都很迷茫,现在总部都会有最专业的人员帮助每一位创业者协助和策划,所以你无需再担心了。 相信大家一定都很想知道如何选择一个优秀的加盟品牌,以及如何经营好小吃加盟店已经成为大家关注的焦点。毋庸置疑,创业投资选择小吃加盟店加盟,品牌和经营才是制胜法宝。面对市场上品牌的众多选择,作为创业的投资者要如何选择呢,今天就请大家跟着小编一起来了解下:为什么大家都要加盟黄太吉煎饼呢?黄太吉煎饼加盟优势有哪些呢? 黄太吉煎饼加盟优势: 黄太吉煎饼加盟优势一:好的作品才会被大家欣赏,黄太吉煎饼品牌是一部大作,是一部传承的大作,靠的不是铺天盖地的广告,而是优秀的口碑。选择一个在市场屹立很久,经历了一个长期的品牌,对于创业者来讲是绝对值得考虑的,只有这样,才可保证为消费者提供优质的服务。黄太吉煎饼就是这样一个投资门槛低,经营简便,可控制性强的品牌。极大地减少创业初期的风险。 黄太吉煎饼加盟优势二:有了黄太吉煎饼加盟总部全程的支持,最大化的让我们创业者少走弯路,减少不必要的费用,等于降低了开

店的成本,间接的增加了收入。成本能降到最低,在加盟后也有很好的保障,是黄太吉煎饼加盟对创业者有非常大的帮助的一大体现。 黄太吉煎饼加盟优势三:母庸置疑选择加盟当然要选择一个适应力强、抗风险性高,汇百家之长于一身的总部,谁都不会选择一个像其它小吃行业的总部。黄太吉煎饼除了注重产品的研发能力,让新品层出不穷,渊源不断推出新产品,提供有利的保证也是一大特点。 疾风知劲草,黄太吉煎饼加盟品牌坚持做良心产品,诚信企业,已经取得显著成绩,团队不断壮大,美好的未来正向我们招手。小吃经过黄太吉煎饼的引导已经逐渐上路,更加生活化,创造一个全国性的小吃连锁服务机构,是消费者心中首选优秀品牌之一。 黄太吉自成立以来就一直秉承不断创新的精神,不断创新研发新品,集创意与品质于一体,成为在全国拥有超过200间门市的超人气

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