重要的酸
一、选择题
1从安全角度考虑，允许旅客带上客车的物质是 A浓硫酸 B食盐 C汽油 D白磷
2在复分解反应中，元素的化合价 A都发生变化 B部分发生变化 C都不发生变化 D有的反应中发生变化
3以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是
A用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液 B用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性
C用电解水生成氢气和氧气的事实，证明氢气是未来最理想的能源物质
D用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制20℃时16%的硝酸钾溶液
4在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有
A1种 B2种 C3种 D4种
5下列实验操作正确的是
A取液体的最少量应不超过试管容积的13 B不慎将酸洒在皮肤上，应用氢氧化钠溶液去中和
C取用固体药品一般用药匙 D蒸发滤液时，只要等蒸发皿中出现少量固体时就可停止加热
6下列化学方程式符合要求且书写正确的是
A铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C通电分解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ D木炭在不充足的氧气中燃烧：C+O2点燃C O2
7向一包含有Na2CO3、Fe粉、Ba(OH)2等物质的混合物中加入过量的稀硫酸，完全反应后过滤，则滤液中一定含有的离子是
①Na+②Fe2+③CO32-④Ba2+⑤OH-⑥SO42-⑦H+⑧Fe3+ A①②⑥⑦ B①⑤④⑧ C③⑥⑧② D②⑦⑥③
8.北京大学的两位教授发现人体血管中存在微量的硫化氢[H2S]，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是
A硫化氢由两种元素组成 B硫化氢中硫元素化合价为-2价
C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
9下列对一些事实的解释合理的是
A铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律 B洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性
D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
10.有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5 g与足量稀盐酸反应生成2.3 g CO2，则所混杂质可能是
AK2CO3BNa2CO3CMgCO3DKHCO3
11.现有某种不纯的金属M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品4.0g，投入20g20％的稀盐酸中，恰好完全反应。测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50％，则该金属样品中M的质量分数最接近的是
A94.25％ B95.25% C96.25％ D97.25％
12.同质量的Zn、Fe、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应，在相同状况下产生气体最多的是 A铁 B锌 C镁 D铝
13.
D复分解反应
14下列各组物质中，都能溶于稀盐酸的是
A BaCl2、BaSO4、BaCO3
B Cu、CuO、Cu(OH)2
C CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D AgCl、AgNO3、Ag2CO3
15下列实验操作正确的是
A制取气体时先加药品再检查装置气密性 B做CO与Fe2O3反应实验时，先点燃酒精灯再通CO
C稀释浓H2SO4时，烧杯中先加入浓H2SO4，再向其中加水 D使用托盘天平时，先调节天平平衡再进行称量
16下列化学方程式中，书写正确的是
A P+O2点燃P2O5
B HCl+NaOH=NaCl+H2O
C 2H2O=2H2+O2
D Mg+HCl=MgCl2+H2
17给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是
A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性溶液 D碱的水溶液
18质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如下图所示。则下列叙述中正确的是
(18题)（19题）
A图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C盐酸均反应完，一定有锌剩余 D盐酸均反应完，一定有铁剩余
19.某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的是A加水后得到的液体中含有OH- B白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C原固体中不可能含有三种物质 D酸溶液一定不能为稀H2SO4
20小檬常总结学习内容。在资料上小檬看到了以下的两个化学反应方程式，火箭燃料的燃烧：C2H8N2+3O2点燃2CO2+4H2O+N2，铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。结合初中学过的化学反应，她根据化学方程式中反应物、生成物的种数，将化学反应类型分成a、b、c
则下列说法错误的是 A c为复分解反应
21下列叙述中正确的是
A某些物质的溶液能导电是该物质的重要物理性质，与通电与否无关
B干燥的氯化钠固体不导电，是因为其中不存在带电的粒子
C酸、碱、盐都是含氧化合物 D某化合物的溶液中含有氢离子和酸根离子，则该化合物是酸
22以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是
A 水→+石蕊试液不变红色→+NaCl溶液不变红色→+稀HCl变红色
B 稀HCl→+石蕊试液变红色→+适量NaOH溶液红色褪去
C ①稀HCl→+石蕊试液变红色；稀H2SO4→+石蕊试液变红色
②NaCl溶液→+石蕊试液不变红色；Na2SO4溶液→+石蕊试液不变红色
D ①稀HCl→+石蕊试液变红色；稀H2SO4→+石蕊试液变红色
②H2O→+石蕊试液不变红色；NaNO3溶液→+石蕊试液不变红色
23溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是
A酸溶液中都有H+，碱溶液中都有OH- B明矾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
C在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度就越大D8g SO2溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
24.10g不纯CaCO3样品与足量稀盐酸反应后收集到4.44g CO2，且溶液中有不溶物，据此分析出CaCO3样品中关于①MgCO3、
②K2CO3、③SiO2的含有情况，结论成立的是
A肯定含①③，不含② B肯定含①③，可能含② C肯定含②③，不含① D肯定含②③，可能含①
25.有4.8g金属铁和镁的混合物，与100g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是A5% B10% C15% D20%
26.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为 A42% B36% C30% D24%
27用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：（1）Zn→稀硫酸H2→氧化铜Cu（2）CuO→稀硫酸CuSO4→锌Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是
A消耗相同质量的氧化铜 B消耗相同质量的锌 C消耗相同质量的硫酸 D生成硫酸锌质量相同
28.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
A放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B放入的Mg、Al、Zn的12∶9∶32，盐酸足量
C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
29.实验室中用CuO、Fe和稀H2SO4做原料制取金属铜，若分别用两种不同的方法，制取等质量的铜时，下列有关量的叙述符合实验结果的是①消耗相同质量的稀H2SO4②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的氧化铜④生成质量不同的硫酸亚铁
A①② B③④ C①②③ D①②③④
30.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是
AMg和Zn BFe和Zn CZn和Cu DCu和Fe
31.有两种金属氧化物的混合物共5.6g跟质量分数为7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物的可能组合是
AMgO和ZnO BCaO和CuO CMgO和CuO DCaO和MgO
32.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分后得到固体（不含结晶水）11g，则反应过程中生成氢气的质量为A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g
二、填空题
33.人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________ ______ 该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是_____________________________
34.现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸______碱,_________盐_______________ 35把一定量的铁粉投入Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）若往滤液中滴加盐酸时产生了白色沉淀，滤渣是___ ______
（2）若往滤渣中滴加盐酸时有气体生成，滤液中的阳离子是Fe2+________ ______
36今年3月25日，重庆开县发生天然气井漏事故。井漏喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢气体。硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，叫氢硫酸。请回答：
（1）H2S中硫的化合价为___价。氢硫酸与盐酸一样能与NaOH溶液发生中和反应，生成硫化钠和水。写出该反应的化学方程式_________________________（2）当发生井漏事故时，下列自救措施合理的是___ ________
A．逃生时应往地势高处逆风跑 B．逃生时应往地势低处顺风跑 C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
（3）为降低危害程度，可以将喷出的气体点燃，其中硫化氢燃烧时，生成二氧化硫和水，该燃烧反应的化学方程式为
_____________________消防队员还可向空中喷洒___________以减少空气中硫化氢的含量。（4）违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见原因，请结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题点燃H2之前一定要检验H2的纯度；稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中；CO还原CuO时，一定要先通CO，再加热______
37请从铁、高锰酸钾、氧气、氢气、硫酸铜、盐酸、水、氢氧化钙中选择适当的物质（每种物质只能选用一次），按要求写出有关化学反应方程式：（1）化合反应（产物常温下呈液态）：__________________________（2）分解反应（产物有三种）：
_____________________________________________（3）置换反应（产物中无气体）：_______________________________________（4）复分解反应（产物中有水）：_____________________________________________
38向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________；可能含有的溶质是___________,要检验其是否存在，可加入________________.若观察到____________________________证明该物质存在。39下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯是初中常见的无色、无味的单一气体。
（40题图）
（1）写出下列物质中的化·学·式·：E_________F____________H_____________
（2）写出符合反应①的一个化学反应方程式：___________________________________、F（写出正确的化学反应方程式即可）。40用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）。试回答：（1）曲线A表示的是________跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论：①产生氢气的量________②____________肯定过量。
41写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
（1）用盐酸除铁锈：_____________________ ________反应。
（2）实验室制取二氧化碳：____________________ _____反应。
（3）电解水制取氢气：_____________________________反应。
（4）木炭还原氧化铜：______________________ _______反应。
42甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们之间有下面所示的转化关系。三种单质中有两种金属，其中只有一种金属不能与稀硫酸发生置换反应。据此回答：
（43题图）
（1）不能与稀硫酸发生置换反应金属单质是________（用“甲”“乙”或“丙”填空）
（2）写出下列物质的化学式：乙：_________ B：_________________
43钢铁是重要的金属材料。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__________
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是
___________________（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式_______________________________（无先后顺序）②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g
的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________________
44某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有__________元素。你做出这个判断的理由是___________
（2）实验a中产生的气体，可用_________法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2。请你推测该气体还可能是______（写化学式）。
（4
45
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____________等可溶性碱，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的用量应_______验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是取过滤后的滤液(或取上层清液)，加入到盛有________溶液的试管中，若有沉淀生成，说明MgCl2没有完全转化成Mg(OH)2，反之，已完全转化（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________（3）试剂②可以选用______________（4）无水MgCl2在加热熔化状态下电解，产生Mg和Cl2，试写出该反
应的化学方程式：_________________________--____________________-
46化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，并伴有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为___________________________________________当铁钉表面没有气泡产生时，小强看到溶液仍为黄色。再过一段时间后，小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色。经仔细分析，小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为________________________________
三、实验题
47.小丽准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，她用100mL量筒量取了5mL浓硫酸，准备向量筒中加水稀释时，被小梅看见，小梅忙说：“快停下，这样做很危害！”上述已完成的和未完成的实验操作中有哪些错误？
48向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：____________________________反应结束后，小明、小芳
两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：
50.有表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2g，计算：（1）该镁条中单质镁的质量，（2）完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数。
51.填写下列错误操作可能造成的后果。
（1）将稀硫酸倒入铁制容器中保存______________________（2）用手直接取用砝码__________________________________（3）量取液体体积时，视线高于量筒内液体凹液面的最低处_____________________________________
52小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢后，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：实验一：__________________ 实验二：_____________________经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的_________更合适，理由是_____________________（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意__________________________________
.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题 第二周周末化学作业纸 班级姓名 一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) ２.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 ．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化
钙溶液由酸性调至显中性，应向其中加入稍过量的 （） A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液．石灰石粉末 D．生石灰粉末 5. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是a3），此水垢可以用一些物质洗涤，下列家庭用品中，能 .精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 9用洗涤水垢的是（） A．酱油 B．食醋．食盐 D．纯碱 6. 稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是（） A．Bal2 B．NaH ．u D．Zn 7. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（） A．3.80 g B．6.95 g ．10.00 g D．3.18 g 8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( ) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有u2＋ ．苹果汁中含有H－ D．苹果汁中含有k＋
第一到三单元 1、数一数，下图中共有（）条线段 2、根据给出的算式，请推算出每个图形代表一个什么数字。 3、猜一猜，每个汉字各表示什么数字？ 学=（）生=( ) 4、王奶奶家养了45只鸭子、70只鸡，养的鹅的只数和鸭同样多，鸡、鸭、鹅共多少只？ 5、田田练了8天的字，前7天，每天练4张纸，最后一天练了 5张纸。田田8天一共练写了多少张纸？ 6、被减数比差大19，你知道减数是多少吗？ 7、一张长方形的纸，减去一个角，还剩几个角？（把剪法画出来）
( ) ( ) ( ) 第四到六单元 1、画图表示下面算式的含义。 3×3 6×2 （让学生能用图形来表示乘法算式的意义） 2、爬楼和锯木头的问题以及求间隔距离的问题。 (1)、小红家住在5楼。她从1楼到2楼要用1分钟。照这样计算，他从1楼走到5楼要用多少分钟？ （2）、两面旗子之间相隔2米，从左往右数，第一面彩旗与第七面彩旗之间相距多少米？ （3）、把一根木头锯成5段，每锯下一段要用3分钟，一共用多少分钟？ （4）、把一段绳子剪成6段，需要剪几次？ （5）、小明把4条绳子接起来，一共要打几个接？ 3、同学们布置会场，需要4套课桌椅。两个同学抬一张桌子，一个同学拿两把椅子，应安排多少名同学？
4、小军把18朵花和小狗、小猫整齐地摆成一行。小狗的前边有4朵花，小猫的后边有7朵花，小狗在小猫的前面。小狗和小猫的中间有多少朵花？ 5、一根木棍锯一次变成两段,如果小明一共锯了6次,那么现在一共有几段? 6、一根铁丝用去一半后，再用去剩下的一半，这时剩下9米，原来这根铁丝多长？ 7、用3张十元和2张二十元一共可以组成多少种币值？ 8、用0、1、2、3能组成多少个不同的三位数？ 第七单元认识时间 1、按照规律画出最后一幅图的时间。 2、根据时刻画出时针和分针。
常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D
第2章思考题及习题2参考答案 一、填空 1. 在AT89S52单片机中，如果采用6MHz晶振，一个机器周期为。答：2μs 2. AT89S52单片机的机器周期等于个时钟振荡周期。答：12 3. 内部RAM中，位地址为40H、88H的位，该位所在字节的字节地址分别为 和。答：28H，88H 4. 片内字节地址为2AH单元最低位的位地址是；片内字节地址为A8H单元的最低位的位地址为。答：50H，A8H 5. 若A中的内容为63H，那么，P标志位的值为。答：0 6. AT89S52单片机复位后，R4所对应的存储单元的地址为，因上电时PSW= 。这时当前的工作寄存器区是组工作寄存器区。答：04H，00H，0。 7. 内部RAM中，可作为工作寄存器区的单元地址为 H～ H。答：00H，1FH 8. 通过堆栈操作实现子程序调用时，首先要把的内容入栈，以进行断点保护。调用子程序返回指令时，再进行出栈保护，把保护的断点送回到，先弹出的是原来中的内容。答：PC, PC，PCH 9. AT89S52单片机程序存储器的寻址范围是由程序计数器PC的位数所决定的，因为AT89S52单片机的PC是16位的，因此其寻址的范围为 KB。答：64 10. AT89S52单片机复位时，P0~P3口的各引脚为电平。答：高 11. AT89S52单片机使用片外振荡器作为时钟信号时，引脚XTAL1接，引脚XTAL2的接法是。答：片外振荡器的输出信号，悬空 12. AT89S52单片机复位时，堆栈指针SP中的内容为，程序指针PC中的内容为 。答：07H，0000H 二、单选 1. 程序在运行中，当前PC的值是。 A．当前正在执行指令的前一条指令的地址 B．当前正在执行指令的地址。 C．当前正在执行指令的下一条指令的首地址 D．控制器中指令寄存器的地址。 答：C 2. 判断下列哪一种说法是正确的？
【带答案】第七单元常见的酸和碱测试题2012.12. 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸 2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种 植的农作物是（） A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯 4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9.（2012·苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（） A. CO2 B. HCI C. NaCI D. Ca(OH)2 10.（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A、H2SO4Na2O C CO B、Mg(OH)2CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2SO3 D、HCl NaOH O2 P2O5 12.下列实例不属于中和反应的是（）
常见的酸和碱 一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分． 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（） A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是（） A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不
《常见的酸》练习题 1、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（） A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4或AgCl 2、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸 3、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸 4、下列反应属于复分解反应的是（） A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2Fe B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C、CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（） A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO 6、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为 （） A、SO2 B、SO3 C、H2S D、Na2O 7、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 8、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（） A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率 9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（） A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙 C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾 10、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。写出有关的化学方程式； 。 11、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有C l-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加 证明Cl-存在。 12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有；可能含有；溶液中一定含有；不可能含有。 13、写出下列事实或现象中包含的化学方程式： （1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 （2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生 。 14、分别向等质量分数、等质量的稀硫酸中加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3（皆完全反应），反应所得溶液的质量分数相同的是。 15、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
面试思考题(二) 1、从前，一个瞎子到朋友家做客。告别时，天色已晚，朋友给他一盏灯笼。瞎子脸色变了：“你明知我看不见，还送我灯笼，这不是捉弄我吗？”朋友说：“你误会了。灯笼对你没有用处，可是它能为别人照明。”这件事给你什么启示?、 2、忍受痛苦煎熬的蚌体内正孕育着一颗异常美丽的珍珠。如何理解？ “天空的幸福，是穿一身蓝；森林的幸福，是披一身绿；太阳的幸福，如钻石般的耀眼；而黄昏的霞辉，就是落日的幸福，它有无比的庄严和气势。”请问你的幸福是什么？ 3、“渔民有个经验：将捉来的一只螃蟹放进竹需盖盖儿，放进两只以上就不用盖了。因为只要有一只蟹爬上篓口，其他螃蟹就会缠住它，结果都爬不出。对此现象，请结合实际谈谈你的感想。”如何理解？ 4、编故事，比如：说出一人名、地名、花名、车名，编一个与福彩有关的故事；说出三个成语，编一个与“五一”红色旅游相关的故事。 5、一天，一只茧上裂开了一个小口，有一个人正好看见了，他一直在观察着，蝴蝶艰难地将身体从那个小口中一点点地往外挣扎，几个小时过去了，蝴蝶似乎没有什么进展了，看样子它好象已经竭尽全力，不能再前进一步了……这个人实在看得心疼，决定帮助一下蝴蝶：他拿来一把剪刀，小心翼翼地将茧破开，蝴蝶很容易地挣脱出来，但是它的身体很萎缩、很小，翅膀紧紧地贴着身体…… 这个好心人并不知道，原来蝴蝶从茧上的小口挣扎而出，要通过这一挤压过程将体液从身体一直挤压到翅膀，这样它才能在脱茧而出后展翅飞翔。读了这则故事,你想到了什么? 6、播下一种思想，收获一种行为；播下一种行为，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种性格；播下一种性格，收获一种命运。你如何理解？ 8、自然界有这样一种现象。当一株植物单独生长时，显得矮小单调，而与众多同类植物一起生长时，则根深叶茂，生机盎然。相互影响、相互促进的“共生效应”，你如何理解？这何尝不是人类社会进步的机理？崇德向善，培育和践行核心价值观，仅有个体的自觉，也许能出现一两处盆景，但肯定形成不了宜人的风景。 9、“蓬生麻中，不扶而直；白沙在涅，与之俱黑”。你如何理解？人能改造环境，环境也在塑造人。好的土壤可以让嘉德懿行生根发芽，而坏风气却是道德力量的腐蚀剂。 10、“苔花如米小，也学牡丹开”。你如何理解？心动和感动只是起点，行动才是一切。当我们诚心去奉献，真情就会如约而至；当我们用心去改变，爱心就会春暖花开。 11、卞之琳有首脍炙人口的诗《断章》：“你在桥上看风景，看风景的人在楼上看你”，你如何理解？与其感叹这里的民风淳朴，羡慕那里的和谐友善，不如埋头从现在做起，培育脚下的这片土壤。一起站出来，我们就是一道让人心明眼亮的风景。
中考化学常见的酸和碱单元综合练习含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（） A．只有银B．只有银和铁 C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌 4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （）
A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 9．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （）
《几种常见的酸和碱》练习 一、填空题 1.指示剂是能跟或的溶液作用而显示的物质，常用的指示剂有和，在自然界中有些和也可以指示酸碱。 2.酸能使紫色石蕊溶液变成色，使无色酚酞；碱能使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞变成色。 3.纯净的盐酸是颜色的液体，有气味。浓盐酸在空气里会生成 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体跟空气里的 接触，形成盐酸的的缘故，因此浓盐酸具有性。浓盐酸敝口放置在空气中，溶质质量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数。 4.4．人的胃液中含有，食醋中含有 汽车电瓶里含有，汽水中含有。 5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是，发生的化学方程式；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。6．将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成色，反应后的溶液呈色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层色物质，该物质的化学式为。 7．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，该变化属于物理变化，而且还能跟发生，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为；除去该杂质的化学方程式为 。 二、选择题 1．下列说法，错误的是 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体 C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大。 2．能使木材、纸张变黑的酸的是（ （ ） ） A．浓硫酸B．浓盐酸 3．下列物质久置于空气中，质量会减少的有C．稀硫酸D．醋酸 （） ①．浓硫酸②．浓盐酸③．浓硝酸④．生石灰 A．①②③④B．①③C．②④D．②③ 4．下列叙述中，错误的是 A.浓盐酸能挥发 B.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C.稀硫酸有脱水性，可以使蔗糖炭化 D.浓硫酸能强烈地腐蚀皮肤和衣服 （） 5.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（） A.浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 6.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
金属材料学思考题答案2 绪论、第一章、第二章 1．钢中的碳化物按点阵结构分为哪两大类，各有什么特点？ 答：分为简单点阵结构和复杂点阵结构，前者熔点高、硬度高、稳定性好，后者硬度低、熔点低、稳定性差。 2．何为回火稳定性、回火脆性、热硬性？合金元素对回火转变有哪些影响？ 答： 回火稳定性：淬火钢对回火过程中发生的各种软化倾向（如马氏体的分解、残余奥氏体的分解、碳化物的析出与铁素体的再结晶）的抵抗能力 回火脆性：在200-350℃之间和450-650℃之间回火，冲击吸收能量不但没有升高反而显著下降的现象 热硬性：钢在较高温度下，仍能保持较高硬度的性能 合金元素对回火转变的影响：①Ni、Mn影响很小，②碳化物形成元素阻止马氏体分解，提高回火稳定性，产生二次硬化，抑制C和合金元素扩散。③Si比较特殊：小于300℃时强烈延缓马氏体分解， 3．合金元素对Fe-Fe3C相图S、E点有什么影响？这种影响意味着什么？ 答：凡是扩大奥氏体相区的元素均使S、E点向左下方移动，如Mn、Ni等； 凡是封闭奥氏体相区的元素均使S、E点向左上方移动，如Cr、Si、Mo等？ E点左移：出现莱氏体组织的含碳量降低，这样钢中碳的质量分数不足2％时就可以出现共晶莱氏体。S点左移：钢中含碳量小于0.77％时，就会变为过共析钢而析出二次渗碳体。 4．根据合金元素在钢中的作用，从淬透性、回火稳定性、奥氏体晶粒长大倾向、韧性和回火脆性等方面比较下列钢号的性能:40Cr、40CrNi、40CrMn、40CrNiMo。 1）淬透性：40CrNiMo 〉40CrMn 〉 40CrNi 〉 40Cr 2）回火稳定性：40CrNiMo 〉40CrNi 〉 40CrMn 〉 40Cr 3）奥氏体晶粒长大倾向：40CrMn 〉 40Cr 〉 40CrNi 〉 40CrNiMo 4）韧性：40CrNiMo 〉40CrNi 〉40Cr〉40CrMn (Mn少量时细化组织) 5）回火脆性： 40CrMn 〉40CrNi> 40Cr 〉40CrNiMo 5.怎样理解“合金钢与碳钢的强度性能差异，主要不在于合金元素本身的强化作用，而在于合金元素对钢相变过程的影响。并且合金元素的良好作用，只有在进行适当的热处理条件下才能表现出来”？从强化机理和相变过程来分析（不是单一的合金元素作用） 合金元素除了通过强化铁素体，从而提高退火态钢的强度外，还通过合金化降低共析点，相对提高珠光体的数量使其强度提高。其次合金元素还使过冷奥氏体稳定性提高，C曲线右移，在相同冷却条件下使铁素体和碳化物的分散度增加，从而提高强度。 然而，尽管合金元素可以改善退火态钢的性能但效果远没有淬火回火后的性能改变大。 除钴外，所有合金元素均提高钢的淬透性，可以使较大尺寸的零件淬火后沿整个截面得到均匀的马氏体组织。大多数合金元素都有阻止奥氏体晶粒长大的倾向（Mn除外），从而细化晶粒，使淬火后的马氏体组织均匀细小。
《常见的酸和碱》 1．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 2．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性B．能跟金属反应 C ．能跟碱反应D．能跟金属氧化物反应 3．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 4．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 5．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B ． C．D． 6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 7．下列属于硫酸的用途的是（） ①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物 A．①②③ B ．②③⑤C．①③④⑤ D ．①③④ 8．下列属于硫酸的性质的是（） ①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味 A ．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦ 9、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B 、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D 、稀硫酸和稀盐酸 10 、根据反应方程式：H2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推断物质 X 的化学式为（） A、 SO2 B 、 SO3 C 、 H2S D 、 Na2O 11 、下列药品中，不需要密封保存的（）A 苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸 12 、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 13 、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A 、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发 14 、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 15 ．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（） A．氢分子 B ．氢离子 C ．水分子 D ．酸根离子 16 ．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B ．浓硫酸的腐蚀性 C ．浓硫酸的吸水性 D ．碳酸的不稳定性 17 ．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、 N2等 D ．用生石灰制熟石灰 18 、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（） 1
重要的酸 一、选择题 1从安全角度考虑，允许旅客带上客车的物质是 A浓硫酸 B食盐 C汽油 D白磷 2在复分解反应中，元素的化合价 A都发生变化 B部分发生变化 C都不发生变化 D有的反应中发生变化 3以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是 A用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液 B用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性 C用电解水生成氢气和氧气的事实，证明氢气是未来最理想的能源物质 D用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制20℃时16%的硝酸钾溶液 4在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有 A1种 B2种 C3种 D4种 5下列实验操作正确的是 A取液体的最少量应不超过试管容积的13 B不慎将酸洒在皮肤上，应用氢氧化钠溶液去中和 C取用固体药品一般用药匙 D蒸发滤液时，只要等蒸发皿中出现少量固体时就可停止加热 6下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O C通电分解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ D木炭在不充足的氧气中燃烧：C+O2点燃C O2 7向一包含有Na2CO3、Fe粉、Ba(OH)2等物质的混合物中加入过量的稀硫酸，完全反应后过滤，则滤液中一定含有的离子是 ①Na+②Fe2+③CO32-④Ba2+⑤OH-⑥SO42-⑦H+⑧Fe3+ A①②⑥⑦ B①⑤④⑧ C③⑥⑧② D②⑦⑥③ 8.北京大学的两位教授发现人体血管中存在微量的硫化氢[H2S]，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 A硫化氢由两种元素组成 B硫化氢中硫元素化合价为-2价 C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 9下列对一些事实的解释合理的是 A铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律 B洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用 C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 D25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变 10.有一包不纯的CaCO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5 g与足量稀盐酸反应生成2.3 g CO2，则所混杂质可能是 AK2CO3BNa2CO3CMgCO3DKHCO3 11.现有某种不纯的金属M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品4.0g，投入20g20％的稀盐酸中，恰好完全反应。测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50％，则该金属样品中M的质量分数最接近的是 A94.25％ B95.25% C96.25％ D97.25％ 12.同质量的Zn、Fe、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应，在相同状况下产生气体最多的是 A铁 B锌 C镁 D铝 13. D复分解反应 14下列各组物质中，都能溶于稀盐酸的是 A BaCl2、BaSO4、BaCO3 B Cu、CuO、Cu(OH)2 C CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D AgCl、AgNO3、Ag2CO3 15下列实验操作正确的是 A制取气体时先加药品再检查装置气密性 B做CO与Fe2O3反应实验时，先点燃酒精灯再通CO C稀释浓H2SO4时，烧杯中先加入浓H2SO4，再向其中加水 D使用托盘天平时，先调节天平平衡再进行称量 16下列化学方程式中，书写正确的是 A P+O2点燃P2O5 B HCl+NaOH=NaCl+H2O C 2H2O=2H2+O2 D Mg+HCl=MgCl2+H2 17给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是 A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性溶液 D碱的水溶液 18质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如下图所示。则下列叙述中正确的是 (18题)（19题） A图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C盐酸均反应完，一定有锌剩余 D盐酸均反应完，一定有铁剩余 19.某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的是A加水后得到的液体中含有OH- B白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4 C原固体中不可能含有三种物质 D酸溶液一定不能为稀H2SO4
思考题： 1.自由基聚合的实施方法有哪几种？缩聚实施方法有哪几种？离子型聚合实施 方法有哪几种？ 本体聚合、乳液聚合、悬浮聚合、溶液聚合 熔融缩聚，溶液缩聚，界面缩聚，乳液聚合，固相缩聚 本体聚合，溶液聚合 2.什么是本体聚合？工业上如何解决散热问题？ 在不使用溶剂和分散介质的情况下，以少量的引发剂或光和热引发使单体进行聚合反应的方法 （1）使反应进行到一定转化率就分离出聚合物； （2）采用较低反应温度、较低引发剂浓度进行聚合； （3）将反应分步进行，控制“自加速效应”； （4）强化聚合设备的传热； （5）采用紫外光或辐射引发聚合，以降低反应温度； 3.影响乙烯高压聚合主要因素有哪些？ 压力，温度，引发剂，链转移剂，单体纯度 4.什么是乳液聚合？乳液聚合单体有什么要求？ 乳液聚合是单体和水在乳化剂的作用下配制成的乳状液中进行的聚合，体系主要由单体、水、乳化剂及水溶性引发剂四种成分组成。 ⑴单体可以增溶溶解但不能全部溶解于乳化剂的水溶液； ⑵单体可以在增溶溶解温度下进行聚合反应； ⑶单体与水和乳化剂无任何作用 ⑷对单体的纯度要求达到99％以上 ⑸在乳液聚合中，单体的含量一般控制在30％～60％之间。 5.什么叫临界胶束浓度？ 能够形成胶束的最低浓度 称为临界胶束浓度。 6.工业上表示橡胶产品用什么？纤维用什么？塑料用什么？
7.什么是悬浮聚合？分散剂有什么作用？ 悬浮聚合是将不溶于水的单体在强烈的机械搅拌下分散为油珠状液滴并悬浮于水中，在引发剂的作用下聚合为珠状或粉状的固体聚合物的方法。 （1）加入某种物质以形成珠滴的保护层（膜）； （2）增大水相介质的粘度，使珠滴间发生凝聚时的阻力增加； （3）调整单体－水相界面间的界面张力，加强单体液滴维持 自身原有形状的能力； （4）减少水和粘稠状珠滴的密度差，即使珠滴易于分散悬浮 8.自由基聚合如何选择引发剂？ 1. 按照聚合方法选择引发剂（油溶性、水溶性） 2. 根据聚合反应操作方式及温度选择引发剂 3. 根据分解速率常 数选择引发剂 4. 根据分解活化能选择引发剂 5. 根据半衰期选择引发剂 9.溶液聚合中溶剂有什么作用？如何选择？ 溶剂使引发效率下降，引发剂分解速率增大，引发剂的半衰期降低。 溶剂链转移作用 溶剂对聚合物分子结构的影响 （1）溶剂对于自由基聚合反应应当无阻聚或缓聚等不良影响，即单体(M)与聚合物自由基(Mx.)的反应速率常数(kp) 和单体与溶剂自由基(A.) 的反应速率常数(kps) 约相等。kp ≈kps ； （2）单体大分子活性链与单体的加成能力要远远大于分子活性链与溶剂的链转移能力，即kp 〉〉ktrs； （3）考虑聚合物是否可溶于选择的溶剂中，按要求选用聚合物的良溶或非溶剂；（4）尚需考虑溶剂的毒性和安全性以及生产成本等问题。 10.自由基聚合如何控制分子量？ 1）严格控制引发剂用量；
常见的酸和碱习题 1、人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称 是：（）A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石 4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A．①②B．②④ C．①③ D．③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 16、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（） A.食盐和盐酸 B.石灰石和金属银 C.烧碱和纯碱 D.生石灰和铁粉 17、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（） A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 18、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 19、下列叙述正确的是（） A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 20、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（） A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
常见的酸和碱习题 1、人的胃液呈____酸___性。污水中的含酸量超标时，可以利用____熟石灰____进行中和处理。 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是：（） A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石 4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是A．①②B．②④C．①③D．③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色